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Introducción a la Química –Chos Malal

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UNIDAD IV: NOMENCLATURA Unidad N°3 Contenidos: 1ra parte Estados de oxidación. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Es necesario darles nombres a los compuestos ya que así podemos buscar sus propiedades en un manual, comprar un producto determinado, o entender cuando nos dan un informe o una explicación. Los nombres comunes o triviales (nombres históricos) relacionados con el origen o el uso de las sustancias fueron asignados cuando el número de compuestos era pequeño. En la actualidad se conocen más de 13 millones de sustancias por lo que se han desarrollado reglas para asignar los nombres sin necesidad de memorizarlos.

Aquí nos referiremos sólo a los compuestos inorgánicos más sencillos y pondremos énfasis en los nombres sistemáticos. Ya que se utilizan varios sistemas o nomenclaturas sistemáticas, introduciremos cada uno de ellos en el momento apropiado.

En el cuadro se presentan algunas fórmulas y sus nombres:

Nombre común Fórmula Nombre sistemático

Cal viva CaO Oxido de calcio

Cal apagada Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Agua H2O Oxido de hidrógeno

Galena PbS Sulfuro de plomo

Caliza CaCO3 Carbonato de calcio

Yeso CaSO4.2H2O Sulfato de calcio dihidratado

Acido muriático HCl Acido clorhídrico

Sal común (de mesa) NaCl Cloruro de sodio

La nomenclatura sistemática (IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) considera que un compuesto cualesquiera posee dos partes: una positiva (que se escribe primero y se nombra después) y otra negativa (que se escribe detrás de la anterior pero se nombra primero). ¡Una de las tantas dificultades de ser hispanohablante, ya que en este caso las reglas están hechas para el idioma inglés! Para identificar las partes mencionadas anteriormente, es menester recurrir al concepto de estado de oxidación o número de oxidación, que es la asignación a modo de “reparto” de los electrones de valencia de los átomos que participan en un enlace químico. Valencia: Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento Ejemplos: HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S es II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV Número de oxidación: Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto. Frecuentemente puede obtenerse el n° de oxidación conociendo la valencia de un elemento, pero el nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento.


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Ejemplos CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4 ¿Cómo saber entonces el número de oxidación para un dado elemento en una estructura química? Se aplican una serie de reglas para determinar estos valores:

1. Todas las sustancias en estado elemental (Cu, Fe, H2, Cl2, etc.) poseen estado de oxidación cero.

2. Los metales tienen generalmente estado de oxidación positivo. 3. El estado de oxidación de H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1

(ej. NaH). 4. El estado de oxidación de O es -2, excepto en los peróxidos que es -1 (ej.

Na2O2). 5. El estado de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga de ese ión

(ej. I- [-1], Fe2+ [+2], etc.) 6. La suma de los estados de oxidación para todos los átomos de una especie

debe ser igual a la carga neta de esa especie (si es una molécula neutra será O y si es un ión, será igual a la carga del ión).

7. El estado de oxidación de los metales alcalinos es siempre +1 y el de los alcalinotérreos +2.

8. El estado de oxidación del F en sus compuestos es siempre –1. El estado de oxidación de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

IÓN: especie química que puede ser mono o poliatómica, y que presenta carga eléctrica, si la carga es positiva (+) se denomina catión y si es negativa (-) se denomina anión. (al final de la guía encontrarán una lista con los estados de oxidación de los elementos más frecuentes).

Por ejemplo, la sumatoria de los estados de oxidación de los átomos en el ion sulfato (SO4

2-) es igual a: x + 4.(-2) = -2 siendo x el estado de oxidación del azufre. De la igualdad se deduce que: x = 6.

1.- Halle los estados de oxidación de cada elemento en las siguientes especies:

a) H2O b) H2S c) HCl d) CO e) CO2 f) NO

g) N2O h) CaO i) Al2O3 j) HNO2 k) H3PO4 l) H2O2

m) LiH n) NH3 o) SO42- p) H3O

+ q) NO3- r) ClO4

-

s) MnO4- t) K2CrO4 u) Cr2O7

2- v) CaF2 w) BeSO3 x) Ba(ClO)2

2.- Encuentre una relación entre los estados de oxidación y la posición de los elementos en la

tabla periódica.

A fin de facilitar su estudio clasificamos las sustancias químicas de acuerdo al número de elementos constituyentes en: I) Sustancias simples II) Compuestos Binarios, III) Compuestos Ternarios, IV) Compuestos Cuaternarios, V) Compuestos de cinco o más elementos.


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I) SUSTANCIAS SIMPLES

Son aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Las moléculas de muchas sustancias que en condiciones normales son gases, son

diatómicas: N2, F2, O2, … • Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos:

S8, O3, P4, … • Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el

símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

II) COMPUESTOS BINARIOS Son los compuestos formados por dos elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes tipos de compuestos químicos:

Formulación en los compuestos binarios: En los compuestos binarios uno de los átomos actuará con estado de oxidación negativo y el otro lo hará con estado de oxidación positivo, combinados en relación numérica tal que la suma sea igual a cero. Esto se logra intercambiando los números de oxidación (como subíndices) que presentan en ese compuesto. Si los subíndices son iguales o múltiplos entre sí, se simplifican a la mínima expresión. Así, por ejemplo, a) Hidrógeno con Sodio NaH b) Hidrógeno con Cloro HCl c) Sodio con Oxígeno Na2O

d) Bromo (III) con Oxígeno Br2O3 e) Potasio con Iodo KI f) Cloro con Fósforo PCl3

3.- Ubicar los compuestos mencionados en el esquema anterior.


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Nomenclatura:

HIDRUROS METALICOS: HIDROGENO + METAL Están formados por un metal, generalmente perteneciente a los grupos I o II A, y el hidrógeno. El hidrógeno posee en estos compuestos estado de oxidación -1, siendo el más electronegativo del compuesto. Se nombran "hidruro de" y el nombre del metal. El hidruro de calcio es CaH2. HIDRUROS NO METALICOS (HIDRACIDOS): HIDROGENO + NO METAL Son los compuestos formados por ciertos no metales y el hidrógeno, actuando éste con estado de oxidación +1. Los no metales que forman hidruros son: S, Te, Se, F, I, Cl, Br. Los hidruros no metálicos son gases en estado natural, pero al disolverse en agua manifiestan propiedades ácidas denominándose HIDRACIDOS. La nomenclatura sistemática nombra al no metal terminado en "uro", seguido de la palabra genérica "de hidrógeno". Ej: cloruro de hidrógeno, HCl. Cuando se quiere resaltar sus propiedades ácidas se los denomina “ácido” y el nombre del no metal con la terminación "hídrico". Ej: ácido clorhídrico, HCl(ac) .

Existen sustancias cuyos nombres comunes están tan establecidos que casi nunca utilizamos sus nombres sistemáticos entre ellos el agua (H2O) y el amoníaco (NH3).

OXIDOS BASICOS: OXÍGENO + METAL En la nomenclatura clásica se los nombra "óxido de" y el nombre del metal. Si éste posee más de un estado de oxidación se le agrega la terminación "oso" o "ico" según actúe con su menor o mayor estado de oxidación, respectivamente. Además se pueden nombrar por numerales de Stock indicando el estado de oxidación del metal mediante un número romano colocado entre paréntesis. En ambas K2O es el óxido de potasio, pero FeO se nombra como óxido ferroso u óxido de hierro (II), respectivamente. En la nomenclatura llamada atomicidad, se indica directamente el número de átomos de cada elemento que posee el compuesto mediante prefijos griegos OXIDOS ACIDOS: OXÍGENO + NO METAL Se usan los tipos de nomenclatura mencionados en óxidos básicos, pero en la nomenclatura clásica se reemplaza la palabra “óxido" por "anhídrido". Ejemplos:

Compuesto Óxido Nom. Clásica Atomicidad Stock

FeO Básico oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro (II)

Fe2O3 Básico oxido férrico Trióxido de dihierro Oxido de hierro (III)

SO2 Ácido Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Oxido de azufre (IV)

SO3 Ácido Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Oxido de azufre (VI)

Hay unos pocos elementos que poseen más de dos estados de oxidación positivos, como es el caso de los halógenos, que poseen hasta cuatro diferentes: +1; +3; +5 y +7. En estos casos, la nomenclatura clásica aplica los sufijos "oso" e "ico" a los estados intermedios (+3; +5) y los estados extremos se indican agregando un prefijo para cada caso: "hipo" cuando se trata del mínimo (+1) y "per", cuando actúan con el máximo (+7).


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Ejemplo: Óxidos del Cloro

Compuesto Est. de oxidación

Nom. Clásica Atomicidad Stock

Cl2 O +1 Anhídrido hipocloroso

Cl2 O3 +3 Anhídrido cloroso

Cl2 O5 +5 Anhídrido clórico

Cl2 O7 +7 Anhídrido perclórico

4.- Nombrar de acuerdo a las nomenclaturas de Stock y de atomicidad los cuatro óxidos del

cloro

SALES DE HIDRACIDO: METAL + NO METAL La nomenclatura sigue las normas correspondientes a los hidrácidos, es decir, agregando el sufijo "uro" a la raíz del no metal. Un ejemplo es el cloruro de sodio, NaCl. Neutralización: Una de las formas de obtener sales es por reacción química entre ácidos e hidróxidos (conocida como reacción de neutralización). Existen dos tipos de ácidos inorgánicos, los hidrácidos y los oxoácidos. Caso 1: El ácido puede ser un hidrácido (compuesto binario), en cuyo caso se produce una sal de hidrácido (compuesto binario). Estas sales tienen terminación “URO”.

HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO → SAL DE HIDRÁCIDO + AGUA Por ejemplo:

HCl + KOH KCl + H2O ácido hidróxido cloruro agua

clorhídrico de potasio de potasio otros ejemplos: FeS (sulfuro ferroso), CaF2 (fluoruro de calcio). COMPUESTOS DE DOS NO METALES: Se nombra primero el más electronegativo anteponiendo un prefijo que indica la cantidad de átomos, y luego el menos electronegativo anteponiendo también un prefijo que indica la cantidad de átomos si fuera distinta de uno. Esta clase de nomenclatura sistemática se llama por atomicidad y se puede aplicar a los compuestos ya vistos. Así, CO es el monóxido de carbono, P2O3 es el trióxido de difósforo y CCl4 es el tetracloruro de carbono.

5.- Nombre los siguientes compuestos binarios usando, si es posible, dos sistemas de

nomenclatura de los mostrados:

a) H2S b) HBr c) CO d) CO2 e) N2O3 f)N2O5 g) CaO h) LiH

PERÓXIDOS: METAL (o H) + OXÍGENO (caso especial estado de oxidación -1). Na2O2 peróxido de sódio, H2O2 peróxido de hidrogeno o agua oxigenada, CaO2 peróxido de cálcio (diferente de CaO, óxido de cálcio, donde el oxígeno presenta estado de oxidación -2).


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III) COMPUESTOS TERNARIOS Son los compuestos formados por tres elementos. Pertenecen a este grupo los siguientes compuestos químicos: 1. HIDROXIDOS, 2. OXOACIDOS y 3. OXOSALES

HIDROXIDOS (BASES)

ÓXIDO BÁSICO + AGUA → HIDRÓXIDO

Son los compuestos cuya porción negativa está constituida por el ión OH- (oxhidrilo o hidroxilo o más correctamente hidróxido), que se combina con un catión metálico. Se obtienen entre otros métodos experimentalmente por combinación de los óxidos básicos con el agua.

Na2O + H2O 2 Na(OH)

Formulación: Pueden representarse por la fórmula general Me(OH)x, donde x es el estado de oxidación del Metal. Entonces, teniendo en cuenta la carga del ión hidróxido (-1) y el hecho de que el compuesto debe ser neutro, el catión metálico aparecerá en la fórmula unido a tantos grupos hidróxidos como carga posea. Nomenclatura: Se los denomina "hidróxido de" y el nombre del metal. Cuando es necesario aclarar el estado de oxidación del metal, la nomenclatura clásica utiliza, como hemos visto los sufijos "oso" e "ico", en tanto la nomenclatura de Stock utiliza números romanos. Fe(OH)3 es el hidróxido férrico o hidróxido de hierro (III). También se los nombra teniendo en cuenta la atomicidad: dihidróxido de hierro; trihidróxido de hierro; dihidróxido de magnesio, etc. ACIDOS OXIGENADOS U OXOACIDOS

ÓXIDO ÁCIDO + AGUA → OXOÁCIDO Pueden representarse por la fórmula general HxMyOz en la que M simboliza el elemento central con número de oxidación positivo, que generalmente es un no metal aunque puede ser también un elemento de transición con número de oxidación alto como el Cr y el Mn.

Compuestos Ternarios

hidróxidos oxoácidos oxosales sales ácidas

de hidrácidos


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Nomenclatura: La nomenclatura clásica utiliza la palabra “ácido” seguida del nombre del elemento central (o su raíz latina) y el sufijo "oso" o "ico" para distinguir su estado de oxidación. Para los elementos que poseen más de dos estados de oxidación se utilizan además los prefijos "hipo" y "per" para indicar el estado de oxidación inferior o superior respectivamente,. En la nomenclatura de Stock, siempre se nombra el átomo central (o su raíz) con terminación "ato" y entre paréntesis se indica su estado de oxidación, y por último se nombra el hidrógeno. De este modo, H2SO4, es el ácido sulfúrico o sulfato (VI) de hidrógeno, y HIO es el ácido hipoyodoso o yodato(I) de hidrógeno. La nomenclatura sistemática también los nombra teniendo en cuenta la atomicidad: Tetraoxosulfato de hidrógeno; oxoiodato de hidrógeno. No utilizaremos este último sistema. Formulación: Método 1: Su fórmula puede obtenerse de la reacción de un óxido ácido con agua. Se escribe a la derecha los símbolos de los elementos que forman el oxoácido y se colocan como subíndices el número de átomos que aparecen a la izquierda de la ecuación química. Se simplifican los subíndices de ser posible. Ej:

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 2 HClO2 Método 2: Dado el elemento central y su número de oxidación, que surge del nombre del ácido, se le adicionan tantos oxígenos como sean necesarios para neutralizar y superar la “carga positiva” del átomo central, teniendo en cuenta que el oxígeno posee estado de oxidación –2. Después se neutralizan las cargas negativas resultantes agregando tantos átomos de hidrógeno como sean necesarios.

6.- Nombre o formule (según corresponda) los siguientes hidróxidos y ácidos:

a) NaOH b) Ba(OH)2 c) Co(OH)2 d) Al(OH)3 e) HNO2 f) HNO3 g) HBrO h) HIO3

i) hidróxido cúprico j) hidróxido estannoso k) ácido clórico l) sulfato(IV) de hidrógeno

Casos especiales 1) Casos del P, As y Sb

Los óxidos ácidos de algunos elementos tales como Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Boro (B) y Silicio (Si), presentan la particularidad de poder combinarse con más de una molécula de agua. En el caso del P, As y Sb, estos tres elementos tienen estado de oxidación +3 y +5, forman óxidos no metálicos y forman similares oxoácidos. Veamos el caso del fósforo :

Cada uno de los óxidos del fósforo es capaz de reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, produciendo el "meta", "piro" u "orto" oxoácido correspondiente. Si derivan del P2O3 llevan la terminación "oso" y si derivan del P2O5 terminan en "ico".

P2O3 + H2O HPO2 ácido metafosforoso

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 ácido pirofosforoso

P2O3 + 3 H2O H3PO3 ácido ortofosforoso

P2O5 + H2O 2 HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O H3PO4 ácido ortofosfórico


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De estos seis ácidos, los más comunes son el ortofosforoso y el ortofosfórico, por lo

tanto por razones prácticas, se los denomina directamente ácido fosforoso y ácido fosfórico respectivamente. 2) Caso del Cr. Puede presentar estado de oxidación +2, +3, +4 y +6. Cuando actúa con estados de oxidación +2 y +3, se comporta como metal originando los óxidos cromoso y crómico respectivamente (según la nomenclatura clásica) (óxidos metálicos). Cuando actúa con estados de oxidación +4 y +6, se comporta como no metal. No se conocen ácidos con estado de oxidación +4 para el cromo. Cuando actúa con número de oxidación +6, al combinarse con el oxígeno, origina un anhídrido crómico u óxido de cromo (VI), CrO3. Cuando este óxido se combina con el agua se obtiene el ácido crómico:

CrO3 + H2O H2CrO4 Este ácido es inestable y se combinan dos moléculas de ácido crómico, que luego se descomponen perdiendo una molécula de agua, originando el ácido dicrómico:

2 H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O Los respectivos aniones pueden formar sales tales como cromato de sodio (Na2CrO4) o dicromato de potasio (K2Cr2O7). 3) Caso del Manganeso. Puede presentar estado de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7. . El Mn actúa como metal con estados de oxidación +2 y +3, dando lugar a los óxidos manganoso y mangánico respectivamente (nomenclatura clásica), óxidos metálicos.. . Con estado de oxidación +4 forma el dióxido de manganeso MnO2, que no da lugar a la formación de ácidos. . El Mn actúa como no metal con estados de oxidación +6 y +7, formando dos óxidos ácidos (no metálicos), el anhídrido mangánico y el anhídrido permangánico; por tanto, en su reacción con el agua forma dos oxoácidos:

MnO3 + H2O H2MnO4 ácido mangánico

Mn2O7 + H2O HMnO4 ácido permangánico 4) Caso del Nitrógeno Presenta diversos estados de oxidación, de los cuales +3 y +5 son los más comunes, formando una gran variedad de compuestos. Hay varios óxidos de nitrógeno que abarcan de +1 a +5. Todos estos óxidos son ácidos y algunos son los anhídridos ácidos de los oxácidos de nitrógeno. Con los estados de oxidación +1; +3 y +5 forma anhídridos que en agua producen el ácido hiponitroso (H2N2O2), ácido nitroso (HNO2) y el ácido nítrico (HNO3), respectivamente. Con los estados de oxidación +2 y +4 produce óxidos inertes llamados óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2).


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Comp. n°oxid Sistemática Stock Tradicional

NH3 -3 ----------------- ----------------- Amoníaco

N2 0 ------------------ ------------------ Nitrógeno

N2O

+1 óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso

NO +2 óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico

N2O

3 +3 trióxido de

dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nitroso

NO2 +4 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno

N2O

4 +4 tetraóxido de

dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno

N2O

5 +5 Pentaóxido de

dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico

OXOSALES

La sustitución de iones hidrógeno de un oxoácido por un ión metálico, produce una sal (oxosal por contener oxígeno). En otras palabras, la separación de uno o más cationes hidrógeno de las moléculas de los ácidos (propiedad que justamente caracteriza a estos compuestos), genera un anión que junto a un catión metálico, producen una sal. Los procesos de formación de los aniones a partir del ácido pueden ser:

HNO3 NO3- + H+

ácido nítrico ion nitrato + protón

H2SO4 SO42- + 2 H+

ácido sulfúrico ion sulfato + dos protones

Neutralización: Una de las formas de obtener sales es por reacción química entre ácidos e hidróxidos (conocida como reacción de neutralización): Caso 2: El ácido puede ser un oxoácido (compuesto ternario) y se forma una oxosal (compuesto ternario).

OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO → OXOSAL + AGUA Por ejemplo:

HNO3 + KOH KNO3 + H2O ácido hidróxido nitrato agua

nítrico de potasio de potasio Nomenclatura: En la nomenclatura clásica el nombre del anión deriva del ácido correspondiente modificándose su terminación: "oso" se reemplaza por "ito" e "ico" se reemplaza por "ato".


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Al escribir la fórmula de una sal se debe considerar la compensación de cargas de modo que resulte una especie neutra. Para ello las cargas de los aniones se colocan como subíndices en forma "cruzada" pudiendo efectuarse en algunos casos, una posterior simplificación. El subíndice que le corresponde al anión se coloca fuera del paréntesis que encierra la fórmula del mismo. Así, Ca(NO3)2 es nitrato de calcio y Al2(SO4)3 es sulfato de aluminio. Se nombra primero el anión y luego el catión. Así, PbSO4 es sulfato plumboso o sulfato(VI) de plomo (II). Ejemplo:

Anión Catión Sal Clásica Stock

SO4

2- Pb2+ PbSO4 Sulfato plumboso Sulfato (VI) de plomo (II) SO3

2- Na+ Na2SO3 Sulfito de sodio Sulfato (IV) de sodio NO3

- Ca2+ Ca(NO3)2 Nitrato de calcio Nitrato (V) de calcio

También pueden nombrarse por atomicidad: tetraoxosulfato de plomo, trioxosulfato de sodio (Na2SO3), trioxonitrato de calcio [Ca(NO3)2], etc.

7.- Complete el siguiente cuadro:

Anión Catión Sal Clásica Stock

ClO4-

Mg2+

PO43-

Ca2+

CO32-

Na+

8.- Escriba la fórmula o el nombre para las siguientes sales:

a) Nitrato de bario b) Carbonato de calcio (piedra caliza)

c) Sulfato de calcio (yeso) d) hipoclorito de sodio (lavandina)

e) Cu(ClO3) f) K(IO4) g) NaNO2

9.- Escriba las fórmulas o nombres de los siguientes compuestos según corresponda:

a) Acido sulfuroso i) Cloruro de hidrógeno

b) hidróxido de plata j) K2O

c) Acido hipocloroso k) MgH2

d) anhídrido fosforoso l) Pb(BrO4)2

e) Oxido férrico m) Au(OH)3

f) Hidróxido niquélico n) Cl2O5

g) Ácido sulfúrico o) H2CO3

h) Hidróxido de amonio


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SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS

Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NaHS Hidrógenosulfuro de sodio

hidrógenosulfuro de sodio sulfuro ácido sódico

Cu(HS)2 Hidrógenosulfuro de cobre (II)

hidrógenosulfuro de cobre (II) sulfuro ácido cúprico

Para recordar…

COMPUESTOS SUPERIORES: Compuestos cuaternarios y compuestos de cinco o más elementos

Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales (la nomenclatura recomendada es la de STOCK) Na2HPO4 Hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio NaH2PO4 Dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio KHCO3 Hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido (bicarbonato) de potasio Cr(HSO3)3 Hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido (bisulfito) de cromo (III) Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura (la nomenclatura recomendada es la de STOCK) MgNO3(OH): hidróxido-nitrato de magnesio Cu2(OH)2SO4 dihidróxido-sulfato de cobre (II)


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CaCl(OH) cloruro-hidróxido de calcio FeCO3(OH) carbonato-hidróxido de hierro (III) Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos. Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos. En ambas, la nomenclatura recomendada es la de STOCK Ejemplos: KNaSO4: sulfato de potasio y sodio CaClCO : cloruro-hipoclorito de calcio PbCO3SO4: carbonato-sulfato de plomo (IV) Para repasar …

1.- Nombre las siguientes especies y clasifíquelas de acuerdo a la función química que

representan:

NH3 HBr N2O5 SO3 CuO Cr2O3 MgO

PbO2 As2O5 CO BaCl2 MnS HBrO4 Cu2O

FeBr3 CrO3 ZnO NO2 Be(OH)2 Fe(PO4) H2SO3

Zn(OH)2 FeSO4 Na2CO3 KMnO4 HIO Ca(NO3)2 HPO2

2.- Formule las siguientes especies:

Óxido plumboso Óxido de aluminio Peróxido de sodio Sulfuro de calcio

Bromuro de

hidrógeno

Óxido de azufre

(IV)

Óxido de mercurio (I) Perclorato de sodio

Bromato (V) de litio Hidróxido de

aluminio

Nitrito de magnesio Hipoclorito de

potasio

3.- Complete (y balancee) con fórmulas y/o nombres las ecuaciones siguientes:

H2 (g) + O2 (g) agua oxigenada (g)

Calcio (s) + N2 (g) nitruro de calcio (s)

Trióxido de azufre (g) + H2O (l) ácido sulfúrico (ac)

FeO (s) + agua (l) hidróxido de hierro (II) (s)

Sulfuro de hidrógeno (g) + PbCl2 (ac) sulfuro de plomo (II) (s) + HCl (ac)

Acido nítrico (ac) + ….............. Al(NO3)3 (ac) + agua (l)


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Estados de oxidación más comunes de los elementos

Masa

Atómica

(+) (-)

Aluminio

antimonio

arsénico

azufre

bario

berilio

bismuto

boro

bromo

cadmio

calcio

carbono

cinc

cloro

cobalto

cobre

cromo

estaño

estroncio

flúor

fósforo

helio

hidrógeno

hierro

litio

magnesio

manganeso

mercurio

níquel

nitrógeno

oro

oxígeno

plata

platino

plomo

potasio

silicio

sodio

titanio

uranio

vanadio

wolframio

yodo

Al

Sb

As

S

Ba

Be

Bi

B

Br

Cd

Ca

C

Zn

Cl

Co

Cu

Cr

Sn

Sr

F

P

He

H

Fe

Li

Mg

Mn

Hg

Ni

N

Au

O

Ag

Pt

Pb

K

Si

Na

Ti

U

V

W

I

27,0

121,8

74,9

32,1

137,3

9,0

209,0

10,8

79,9

112,4

40,1

12,0

65,3

35,5

58,9

63,5

52,0

118,7

87,6

19,0

31,0

4,0

1,0

55,8

6,9

24,3

54,9

200,6

58,7

14,0

197,9

16,0

107,9

195,1

207,2

39,1

28,1

23,0

47,9

238,0

50,9

183,9

126,9

3

3,5

3,5

4,6 2

2

2

3, 5

3

1,3,5,7 1

2

2

2,4

2

1,3,5,7 1

2,3

1,2

2,3,4,6

2,4

2

1

3,5

1 1

2,3

1

2

2,3,4,6,7

1,2

2,3

3,5 3

1,3

2,1

1

2,4

2,4

1

4

1

2,3,4

3,4,5,6

2,3,4,5

3,4,5,6

1,3,5,7 1


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Sustancias Inorgánicas

Sustancias Simples o Elementales: O2, O3, N2, Fe, Cu, Ar, etc.

Sustancias Compuestas

BINARIAS

Hidruros

Hidruros Metálicos: NaH, CaH2, etc.

Hidruros No Metálicos (Hidrácidos): HCl, H2S, etc.

Sales de Hidrácidos :: NNaaCCll,, KK2SS,, eettcc

Óxidos

Óxidos Básicos: Na2O, Fe2O3, etc.

Óxidos Ácidos (Anhídridos): CO2, SO3, etc.

Peróxidos: H2O2, Na2O2, etc.

Compuestos de Dos No Metales: CS2, CCl4 , etc.

TERNARIAS

Hidróxidos (Bases): NaOH, Mg(OH)2, etc.

Oxácidos o Ácidos Oxigenados: HNO2, H2SO4, etc.

Oxosales: KNO3, CaCO3, etc.

CUATERNARIAS

Sales ácidas: NAHCO3 (Hidrógeno Carbonato (IV) de Sodio o bicarbonato de sodio)

Sales Básicas (Hidroxosales): (CuOH)2CO3 malaquita, Al(OH)2I (Dihidroxo Ioduro de Aluminio) , NH4(SO4)2 sulfato de amonio

Direcciones de internet que pueden ayudarte a estudiar: http://www.alonsoformula.com/inorganica/

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