UNIDAD 1: DISOLUCIONESLección 1. PROPIEDADES GENERALES

Objetivos:

Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos cercanos, considerando: El estado físico (sólido, liquido y gaseoso)

La cantidad de soluto disuelto (concentración)

SOLUBILIDAD

Es la medida máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente dado.

Por ejemplo:

La solubilidad del azúcar (sacarosa) en agua es aproximadamente 200g de sacarosa / 100g de agua a 25°C. Es decir que en 100g de agua (aprox. 100ml) se pueden disolver 200g de azúcar a una temperatura de 25°C.

Las disoluciones se pueden clasificar en 3 grupos según su contenido de soluto:

Disolución insaturada:La cantidad de soluto es menor a la quepuede disolver el disolvente.

Disolución saturada:Tiene la cantidad máxima de soluto quepuede disolver el disolvente.

Disolución sobresaturada:Contiene más soluto del que el disolventepuede disolver. Este tipo de disolucionestienden a tener solido no disuelto en suinterior.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Existen diferentes factores que afectan la solubilidad de un soluto en un disolvente.

Factores internos:

El principal factor interno es la interacción soluto-disolvente, la cual esta dada por lanaturaleza del soluto y del disolvente. En el proceso de disolución, las moléculas deldisolvente rodean las moléculas del soluto para romper las fuerzas que las mantienenunidas entre sí y, de este modo, separarlas.

Como regla general se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante” por lo tanto undisolvente polar disuelve sustancias polares y un disolvente apolar disuelve sustanciasapolares.

Factores externos: TEMPERATURA Al aumentar la temperatura en unadisolución acuosa, la moléculasempiezan a moverse más rápido,haciendo que la solubilidad de lamayoría de los solutos solidos y líquidosaumente. Por el contrario en lasdisoluciones gas- liquido, al aumentarla temperatura la solubilidad disminuye,ya que al aumentar la velocidad de lasmoléculas de gas, estas saldrán masrápido a la superficie, disminuyendo lacantidad de gas en solución.

PRESIÓN:En los solutos solidos y líquidos no se aprecia lainfluencia de la presión en la solubilidad, pues variamuy poco.En el caso de los solutos gaseosos, la variación de lapresión generada sobre una disolución afectasignificativamente la solubilidad.A una presión externa dada, se establece unequilibrio entre el gas disuelto en el liquido y el gaspresente en la atmosfera que lo rodea.Si disminuye la presión externa del gas, se rompe elequilibrio y parte del gas disuelto pasa a la atmosfera(disminuye la concentración del gas en disolución)Si aumenta la presión la concentración del gas en ellíquido también lo hace.

La relación cuantitativa entre la solubilidad de una gas disuelto en un liquido y la presión fue estudiada por William Henry (1775-1836).

Ley de Henry: a temperatura constante, la solubilidad de un gas en un liquido esproporcional a la presión del gas.

𝑆𝑆𝑆𝑆 = 𝑘𝑘 𝑃𝑃𝑆𝑆

Donde:

Sg = Solubilidad o concentración del gas

K = constante de Henry (especifico para cada gas)

Pg = Presión parcial del gas

SOLUBILIDAD EN SOLUTOS Y DISOLVENTES LÍQUIDOS

Como consecuencia de las interaccionessoluto-solvente surgen 2 conceptos, que sonusados en disoluciones cuyo soluto y solventeson líquidos.

Líquidos miscibles:Son líquidos que no pueden mezclar encualquier proporción y el resultado siempre seráuna mezcla homogénea.

Líquidos inmiscibles:Son líquidos que no se pueden mezclar paraformar una disolución, esto ocurre cuando lanaturaleza química de ambos compuestos esdiferentes (es decir uno tiene moléculas polaresy el otro moléculas apolares)

Ejemplo: Aceite –agua (el agua es polar y el aceite apolar)

Ejemplo: Etanol –agua (ambas moléculas son polares)

EFECTO DE LA AGITACIÓN EN LA SOLUBILIDAD

La agitación es un proceso mecánico quepermite aumentar la movilidad de lasmoléculas dentro de la disolución.

La agitación no aumenta la solubilidad,pero si disminuye el tiempo que demora unsolido en disolverse en un disolventedeterminado. Haciendo que el procesosea mas rápido.

Recomendaciones:

Páginas del libro de ciencias naturales química 2° medio desde la 31 a la 39.

Resuelve la Guía N°2 “Solubilidad”

Ante cualquier consulta o pregunta contactarse vía e-mail pvaldivia.izamit@Gmail.com indicando el curso y nombre del alumno.