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Séptimo Grado - Ciencias Naturales
Lección 1: Descubre cómo son los átomos
1 Actividad
2 Actividad
Traslada al paréntesis de la izquierda el número de la derecha según corresponda:
A continuación se presentan los nombres de los modelos atómicos. Escribe el nombre que corresponda sobre la línea debajo de la figura:
1. Demócrito ( ) Descubrió los electrones. 2. John Dalton ( ) Descubrió que los átomos poseen un núcleo central.3. Joseph Thompson ( ) Postuló la idea de los niveles de energía. 4. Ernest Rutherford ( ) Precursor de la teoría atómica. 5. Niels Böhr ( ) Postuló que el átomo es indivisible e indestructible.
____________________ ____________________
____________________ ____________________
Modelo atómico de Bohr Modelo atómico de Thompson Modelo atómico de RutherfordModelo atómico de Dalton
++
+
+- ---
- -
Unidad 2: CONOCE LA QUÍMICA
Nombre: Cuadernillo BSede:
Docente tutor:
Código:
Nota:
Séptimo Grado - Ciencias Naturales
Ciencias Naturales - Séptimo Grado
UNIDAD 2
4Actividad
5Actividad
3 Actividad
1. ¿Qué ideas tenía Demócrito acerca de la materia? __________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuáles fueron los avances de la teoría atómica con el modelo atómico de Thompson?
a) ____________________________________________________________
b) ____________________________________________________________
3. El modelo atómico de Thompson se denomina “budín de pasas”, ¿qué representan las pasas en este modelo? ___________________________________________________
4. ¿Qué tipo de carga tiene los electrones? _____________________________
5. ¿Qué tipo de carga tienen los protones? _____________________________
Responde las siguientes preguntas: Selecciona la palabra que completa cada afirmación y escríbela sobre la línea:
Neutrones Protones Masa Atómica Electrones Z A Isótopos núcleo
1. Los ________________ son partículas que giran alrededor del núcleo.
2. Los ________________ son partículas sin carga que se encuentran en el núcleo atómico
3. Los químicos representan por la letra ________ el número atómico.
4. El numero atómico es igual al número de _____________ que hay en el núcleo atómico
5. La ______________________ es la suma de los protones y neutrones del núcleo atómico.
6. Los _____________________ son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
Carbono 12 12 6
Carbono 13 13 6
Carbono 6 8
Radio 226 226 88
Radio 228 228 140
Litio 6 3
Litio 3 4
Uranio 238 238 92
Uranio 235 235 143
Elemento Masa atómica (A)A = Z + N
Número atómico (Z). Z = A – N
Compara tu resultado en tu tabla periódica.
Número de netrones N = A - Z
Completa los datos para los isótopos siguientes en la tabla dada, aplicando la respectiva fórmula según la columna:
Séptimo Grado - Ciencias Naturales
Lección 2: Descubre la utilidad de la tabla periódica
1 Actividad
Realiza lo siguiente:1. Para los siguientes elementos escribe su símbolo, según la tabla periódica. a) Fluor ___________________________________________ b) Sodio ___________________________________________ c) Plata ___________________________________________ d) Mercurio _________________________________________ e) Calcio __________________________________________
2. Para los siguientes símbolos, escribe el respectivo nombre según la tabla periodica. a) Fe ____________________________________________ b) Cl ____________________________________________ c) I ____________________________________________ d) Xe ____________________________________________ e) S _____________________________________________
3. Escribe el nombre y el símbolo de cada elemento de acuerdo al numero atómico dado:
a) Z = 5 nombre ____________ símbolo ____________ b) Z = 22 nombre ____________ símbolo ____________ c) Z = 11 nombre ____________ símbolo ____________ d) Z = 2 nombre ____________ símbolo ____________ e) Z = 10 nombre ____________ símbolo ____________
4. Observa tu tabla periódica y responde las siguientes preguntas:a) ¿Cuántos grupos hay en total? _______________________________________________b) ¿Cuántos periodos hay en total? _______________________________________________
5. Escribe el nombre de tres elementos metálicos del tercer periodo de la tabla periódica:
a) ________________________ b) ________________________ c) ________________________
Ciencias Naturales - Séptimo Grado
UNIDAD 2
2Actividad
3Actividad
Observa la siguiente tabla y coloca en su interior el símbolo de los siguientes elementos:
Sodio Vanadio Oxígeno BromoPolonioBarioGermanioMagnesio Hidrógeno
Completa la tabla con los datos que se te piden para los elementos siguientes:
Elemento Símbolo Z Grupo Periodo Metal / No metal / Semimetal
Transición
a) Potasio b) Manganeso c) Cromod) Oro e) Argón f) Paladio
Metales reactivos
Lantanidos
Actinidos
Tierras raras
Metales de transición
Otros metales
Gases noblesNo metales
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Lección 3: Elemento, sustancias, compuestos y fórmulas
1 Actividad
2 Actividad
3 Actividad
Clasifica las sustancias siguientes en elementos o compuestos:
Yodo Aspirina
Bioxido de carbonoHierro
Alcohol isopropílico
Sustancia Elemento compuesto
Completa los siguientes enunciados:
1. La __________ en la naturaleza se compone de sustancias puras y mezclas.2. Las sustancias puras se clasifican en ___________ y ______________3. Hay dos tipos de mezclas, las ______________ y las _____________4. Los ________________ se utilizan para representar elementos químicos. 5. Las ________________ se utilizan para representar los compuestos
químicos.
Escribe la fórmula correspondiente a los siguientes compuestos:
1. Cloruro de sodio :_____________________________________2. Bióxido de carbono:____________________________________3. Ácido sulfúrico :______________________________________4. Metano:___________________________________________5. Amoníaco:_________________________________________6. Óxido de aluminio:_____________________________________7. Monóxido de carbono:__________________________________8. Bromuro de sodio:_____________________________________
cuaderno Ciencias naturales 7 B.indd 13 22/09/2011 09:17:22 a.m.
Ciencias Naturales - Séptimo Grado
UNIDAD 2
4Actividad
5Actividad
6Actividad
Traslada al paréntesis de la izquierda el número de la derecha que corresponda a la respuesta correcta:
Escribe el nombre de la sustancia a la que se refiere cada enunciado:
1. Óxidos ( ) Óxido de calcio mezclado con agua2. Cal viva ( ) Contiene 2 átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno3. Cal apagada ( ) Contiene 4 átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono4. Agua ( ) Óxido de calcio 5. Metano ( ) Combinación de oxígeno con otro elemento
Escribe el nombre de la fórmula dada:
1. KNO3 ___________________________________2. CH3OH ___________________________________3. C12 H22 O11 ___________________________________4. HCl ___________________________________5. Ag2 O ___________________________________6. Fe O2 ___________________________________7. HF ___________________________________8. Pb S ___________________________________9. SO2 ___________________________________10. NO2 ___________________________________
1. Es el más sencillo de los compuestos conocidos como hidrocarburos___________________________________________________2. Es un compuesto de olor característico y se utiliza como limpiador ___________________________________________________3. Se utiliza para hacer grabados en botellas de cristal ___________________________________________________4. Sustancia que se forma cuando el hierro se expone al aire libre ___________________________________________________5. Compuestos formados por azufre y un metal___________________________________________________
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Lección 4: Mezclas de toda clase
1 Actividad
2 Actividad
Escribe una C si el enunciado se refiere a un compuesto o una M si se refiere a una mezcla:
1. Azúcar glucosa _________
2. Agua azucarada _________
3. Ozono _________
4. Leche _________
5. Alcohol etílico _________
6. Refresco de horchata _________
7. Smog _________
8. Agua de mar _________
9. Concreto _________
10. Sulfato ferroso _________
Responde las siguientes preguntas:
1. ¿Es el agua azucarada una mezcla homogénea? _____________ ¿Por qué? _______________________________________________2. ¿Es un refresco de ensalada una mezcla heterogénea? _________ ¿Por qué? _______________________________________________3. Si pones dos cucharadas de azúcar en una taza de café y luego la disuelves,
¿cuál es la fase dispersante? ______________________________4. Se colocan 5 gramos de sal en 15 ml de agua. ¿Cuál es la fase dispersa? _______________________________________________5. ¿Cuál es la diferencia entre los compuestos y las mezclas? _______________________________________________6. ¿Qué clase de mezcla es el aire? _______________________¿por qué?
_______________________________________________7. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos. ¿Qué clase de mezcla es? _______________________________________________ ¿Por qué? _________________________________________
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Lección 5: Soluciones y coloides
1Actividad
2Actividad
3Actividad
Determina cuál es el soluto y el solvente en cada caso:
Completa los siguientes párrafos:
Traslada al paréntesis de la derecha el número de la izquierda según corresponda a los ejemplos de coloides dados:
25 gramos de arena y 75 gramos de sal 15 ml de alcohol y 85 ml de agua 5 ml de jugo de limón y 95 ml de agua10 g de detergente en 1 galón de agua 15 ml de jugo de naranja y 10 ml de agua
Mezcla Soluto Solvente
1. Una solución ______________________ es aquella a la que se ha añadido la máxima cantidad de soluto que es capaz de mezclarse con el disolvente.
2. Una solución ______________________ contiene poco soluto y mucho solvente.
3. La _____________________ se define como la cantidad de material disperso por unidad de material dispersante.
4. En una solución se llama ____________________ al material que participa en menor cantidad.
5. Los ______________________ son coloides que consisten en que hay partículas sólidas dispersas en un líquido, por ejemplo, la leche de magnesia.
1. Emulsión ( ) Pinturas2. Gel ( ) Niebla, nubes. 3. Aerosol ( ) Piedra pómez4. Sol ( ) Margarina, queso. 5. Espuma ( ) Jaleas