unidad 4 los átomos 1ºbh
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Unidad 4_Los átomos!
!QUÍMICA 1º BH
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1. El incompleto átomo de Dalton
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2. Los primeros modelos atómicos.
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3. Cómo se identifican los átomos
NÚMERO MÁSICO PROTONES + NEUTRONES
NÚMERO ATÓMICO PROTONES
XAZ ZAN −=
• ISÓTOPOS
– ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO Nº MÁSICO • DISTINTO Nº NEUTRONES
!– IONES
ANIÓN. Cl- CATIÓN. Na+
Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones)
!Carbono -8 =(6 Protones y 10
Neutrones)
C126
C166
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5. Nuevos modelos atómicos
• Modelo atómico Bohr: !
1. El electrón circula alrededor del núcleo en órbitas circulares, solo en determinadas órbitas según el nivel de energía
2. Cada órbita viene definida por un nivel de energía o nivel cuántico !
!!!!!!
!!
3. Un electrón absorbe o emite energía si cambia de nivel: a. Absorbe: salta a un nivel de energía superior: estado excitado b. Emite: salta a un nivel inferior o pierde un fotón de energía
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5. Nuevos modelos atómicos
Orbital atómico: REGIÓN DEL ESPACIO EN LA QUE ES MUY POSIBLE ENCONTRAR UN ELECTRÓN Densidad electrónica
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6. La configuración electrónica de los átomos
Número cuántico principal: n Determina tamaño y la mayor parte de energía de un orbital: toma valores enteros: 1,2,3…NIVEL O CAPA, los que tienen el mismo número se denominan del mismo nivel o capa. n=1; n=2; n=3… tantas como períodos de la tabla periódica
21s
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6. La configuración electrónica de los átomos
Número cuántico secundario: l Determina la forma del orbital. Puede tomar cualquier valor entre[ 0 y (n-1)]
l = 0. orbital tipo s l = 1. orbital tipo p l = 2. orbital tipo d l = 3. orbital tipo f
SUBNIVEL O SUBCAPA
21s
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6. La configuración electrónica de los átomos
Número cuántico magnético: ml !Determina la orientación del orbital en el espacio y número de orbitales de un mismo tipo que hay en un determinado subnivel. Puede tomar cualquier valor entero incluido el 0, +l y –l !
!Número cuántico espín: ms
Orientación: +- ½
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MÖller
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7. El sistema periódico de los elementos
7.3. La valencia de los elementos: Electrones de valencia: son los situados en la última capa de o nivel de energía de un átomo. !
Valencia iónica: número de electrones que ganan o pierden los átomos para alcanzar la configuración electrónica mas estable de gas noble: s2p6
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8. Propiedades periódicas de los elementos
Radio atómico y radio iónico
Radio iónico: radio del ion que puede formar un elemento dado. - 1º El radio de un ion +, Catión, es menor que el de su elemento. - 2º El radio de un ion – , Anión, es mayor que el de su elemento.
- 3º En un mismo periodo: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha y los aniónicos disminuyen hacia la izquierda. Ambos
aumentan hacia abajo del grupo.
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8. Propiedades periódicas de los elementos
Energía mínima necesaria para
arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y en estado
fundamental. !
A medida que le arrancamos electrones
a un átomo, mas energía requiere.
Energía de ionización
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8. Propiedades periódicas de los elementos
Afinidad electrónica
Energía desprendida (o
absorbida) cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo.
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8. Propiedades periódicas de los elementos
Electronegatividad
Capacidad que tiene un átomo de un elementos dado a atraer hacia sí el par o pares de electrones
compartidos de un enlace covalente.