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UNIDAD 4

QUIMICA DEL CARBONO

Lic. En Biologia

Erica Oropeza Bruno

Orlando Catalan BarreraPrimer semestre

La Química Orgánica o Química del carbono es  la  rama  de la química que  estudia  una  clase  numerosa  de moléculas que contienen carbono formando  enlaces  covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y  otros heteroátomos,  también conocidos  como compuestos  orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald  Scott  Couper son  conocidos  como  los "padres" de la química orgánica. La gran cantidad de compuestos orgánicos que existen tiene  su explicación en  las  características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia.

Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

INTRODUCCION A LA QUIMICAORGANICA

Los  seres  vivos  estamos  formados  por  moléculas  orgánicas, proteínas,  ácidos nucleicos,  azúcares  y  grasas.  Todos ellos  son compuestos cuya base principal es el carbono.

 Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de  nuestra  vida:  la  ropa  que  vestimos,  los  jabones,  champús, desodorantes,  medicinas,  perfumes,  utensilios  de  cocina,  la comida, etc. Existen multitud de  compuestos  orgánicos  con  gran  influencia sobre nuestras vidas: colesterol, nicotina, cafeína, etc. En  este  punto  se  describen  las  propiedades  y  aplicaciones  de estas moléculas orgánicas, así como sus modelos moleculares.

Cita: http://www.quimicaorganica.net/

 

Entre las diferencias más importantes se encuentran:Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de  carbono y unos pocos  elementos más, mientras que en  los  compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.En  su  origen  los  compuestos  inorgánicos  se  forman  ordinariamente  por  la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero  principalmente  en  los  primeros,  mediante  la  acción  de  los  rayos ultravioleta  durante  el  proceso  de  la  fotosíntesis:  el  gas  carbónico  y  el oxígeno  tomados  de  la  atmósfera  y  el  agua,  el  amoníaco,  los  nitratos,  los nitritos  y  fosfatos  absorbidos  del  suelo  se  transforman  en  azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., Cita:http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos-e-inorganicos.html

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INOGANICOS

La  totalidad  de  los  compuestos  orgánicos  están  formados  por enlace  covalentes,  mientras  que  los  inorgánicos  lo  hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.La  mayoría  de  los  compuestos  orgánicos  presentan  isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en  sus  propiedades  físicas  y  químicas);  los  inorgánicos generalmente no presentan isómeros.Los  compuestos  orgánicos  encontrados  en  la  naturaleza,  tienen origen  vegetal  o  animal,  muy  pocos  son  de  origen mineral;  un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo  mismo  y  otros  elementos;  los  compuestos  inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.El  número  de  los  compuestos  orgánicos  es  muy  grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

COMPUESTOS INORGÁNICOS:Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la Molécula.   Cita: http://conociendoquimica.blogspot.mx/2008/10/diferencias-entre-compuestos-orgnicos-e.html

El  carbono  contiene  4  electrones  de  valencia  libres  para enlazarse con otros átomos. Se encuentra en los combustibles fósiles  como  el  petróleo  y  el  gas  natural.  Presenta  el fenómeno de alotropía:– Carbón vegetal– Grafito– Diamante– Futurelleno. El número atómico del carbono es de 6, por lo que en estado basal  su  configuración  electrónica  es:  »  1s2  2s2  2p2.  »  El diagrama energético es: » 1s 2s 2px 2py 2pz.Cita: http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-carbono

Estructura y propiedades del carbono.

Usos del carbono: Puntas de lápices, Joyas, Acero, Pastillas de carbono,    Carbón  activado,    Fibra  de  carbono:  piezas  para avión,  transbordadores espaciales,  raquetas de  tenis o cañas de pescar. Característica de los compuestos orgánicos, cuando el átomo de carbono presenta enlaces simples. El  comportamiento  del  carbono  en millones  de  compuestos corresponde  a  cuatro  electrones  desapareados,  sin  que ninguno  de  ellos  tenga  preferencia  o  mayor  capacidad  de reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se  ha  encontrado  para  explicar  este  comportamiento  es  por medio de la teoría de la hibridación.                                                                                                Cita:         http://www.ejemplode.com/38-quimica/607-estructura_del_carbono.html

Estructura  de  los  grupos  funcionales,  de  importancia biológica,  alcoholes,  aldehídos,  cetonas,  esteres,  ácidos carboxílicos, éteres, amidas y aminas.Los  grupos  funcionales  son  estructuras  submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica  que  confiere  reactividad  a  la  molécula  que  los contiene.  Estas  estructuras  reemplazan  a  los  átomos de hidrógeno perdidos  por  las  cadenas  hidrocarbonadas saturadas.

Importancia y estructura de grupos funcionales

Los grupos alifáticos, o de cadena abierta,  suelen ser representados  genéricamente  por R (radicales alquílicos), mientras  que  los  aromáticos,  o  derivados del benceno,  son  representados  por Ar (radicales arílicos ).  Los  grupos  funcionales  confieren  una  reactividad química  específica  a  las  moléculas  en  las  que  están presentes.

Cita:  (2010,  10).  Estructura  De  Grupos  Funcionales. BuenasTareas.com.  Recuperado 10,  2010,  de  http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-Funcionales/993006.html

La importancia de los grupos funcionales es que  le dan a las moléculas la capacidad de reaccionar químicamente y por distintos mecanismos.

Los aminoácidos forman las proteínas mediante uniones peptídicas. Estas uniones son posibles gracias a los grupos amino y carboxilo presentes en los aminoácidos.Cita: http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071014161230AAiGJRI

Los alcanos son hidruros saturados  están formados exclusivamente  de carbono e hidrogeno y únicamente hay enlaces sencillos  en su estructura La formula general de los alcanos en CnH2n+2 donde «n » represente el numero de carbonos  del alcano. Esta formula nos permite calcular la formula moléculas de los alcanos. Por ejemplo:  el alcano de 5 carbonos C5H ´(2x5)+2 = C5H12.

Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

ALCANOS

 la terminación sistemática de los alcanos es «ANO». Un compuesto con esta terminación en el nombre no siempre es un alcano, pero la terminación indica que es un compuesto saturado.Ejemplo de un alcano: 

No se aprecia ningún doble enlace así que  es un alcano,  esta estructura semidesarrollada  es un 3-metil-5-isopropilnonano.Cita: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/alcanos.cfm

Ejemplos:Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual número de carbonos se escoge la que tenga mayor número de ramificaciones.

Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor posible.

Cita:http://www.alonsoformula.

com/organica/alcanos.htm

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos  insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dicha fórmula.

Alquenos

La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.

Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Sus reacciones características son las de adición de otras moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrógeno y halógenos. También sufren reacciones de polimerización, muy importantes industrialmente.

Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

Ejemplos de alquenosSe comienza a contar por el extremo más cercano a un doble enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas laterales 

a la hora de nombrar los carbonos, y  se nombra el hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble enlace.

En el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que 

indican la posición de esos dobles enlaces.

Cita:http://www.alonsoformula.com/organica/alquenos.htm

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C-  entre  dos  átomos  de carbono.  Se  trata  de  compuestos meta estables debido a  la alta energía del  triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.

Propiedades físicasSon insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales  y  de  baja  polaridad: ligroína, éter,  benceno, tetracloruro  de carbono.  Son  menos  densos  que  el  agua  y  sus  puntos  de  ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y  el  efecto  habitual  de  ramificación  de  las  cadenas.  Los  puntos  de ebullición  son  casi  los  mismos  que  para  los alcanos o alquenos con  el mismo esqueleto carbonado.

ALQUINOS

Propiedades químicasLas  reacciones  más  frecuentes  son  las  de adición: de hidrógeno, halógeno, agua,  etc.  En  estas  reacciones  se rompe  el  triple  enlace  y  se  forman  enlaces  de  menor polaridad: dobles o sencillos.

Estructura electrónicaEl  triple  enlace  entre  los  carbonos  es  formado  por  dos orbitales sp y dos orbitales p. Los enlaces hacia el resto de  la molécula se realizan a través de los orbitales sp restantes. La distancia entre los dos átomos de carbono es típicamente de 120 pm. La geometría de los carbonos del triple enlace y sus sustituyentes es lineal.

Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

Ejemplos de alquinosEn este caso,  hay que  indicar  tanto  los  dobles  enlaces  como los  triples,  pero  con preferencia por  los  dobles  enlaces  que serán los que dan nombre al hidrocarburo.

La  cadena  principal  es  la  que  tenga mayor  número  de  insaturaciones (indistintamente),  pero  buscando  que  los  números  localizadores  sean los  más  bajos  posibles.  En  caso  de  igualdad  tienen  preferencia  los carbonos con doble enlace.

Cita:http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

La isomería es una propiedad de  ciertos compuestos químicos que  con igual fórmula  molecular (fórmula  química no  desarrollada)  es  decir, iguales  proporciones  relativas  de  los átomos que  conforman  su molécula,  presentan estructuras  moleculares distintas  y,  por  ello, diferentes  propiedades.  Dichos  compuestos  reciben  la  denominación de isómeros.  Por  ejemplo,  el alcohol  etílico o  etanol  y  el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Hay dos tipos básicos de isomería: plana y espacialIsomería constitucional o estructural

Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereo isomería.Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de isomeríaCita:http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

Isomeria de compuestos Organicos

 Isomería de posición.-  Es  la  de  aquellos  compuestos  en  los  que  sus grupos  funcionales  o  sus  grupos  sustituyentes  están  unidos  en diferentes posiciones.Un ejemplo  simple de este tipo de  isomería es  la del pentanol,  donde existen tres isómeros de posición: pentan-1-ol,pentan-2-ol y pentan-3-olIsomería de grupo funcional.-  Aquí,  la  diferente  conectividad  de  los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el  ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen  la misma  fórmula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano y el 1-hexeno es un alqueno. Hay varios ejemplos de  isomeria como la de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.Isomería de funciónVaría el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molécula de propanal (función aldehído) o a la Propanona (función cetona).

Grupos nombrados solo como prefijos.La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un prefijo Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como prefijos, y se aplican las mismas reglas que para otros prefijos.La siguente tabla muestra una serie de grupos funcionales y su prefijo correspondiente.Grupos funcionales expresados solo como prefijos.

Importancia y nomenclatura de compuestos Organicos

Cuando hay ramificaciones de alquilos y/o más de un grupo funcional está presente se nombran por prefijos y se colocan en orden alfabético.Ejemplos:

Los Alcoxialcanos o Eteres.Examinando la siguiente fórmula para los éteres:muestra que hay presentes dos cadenas de átomos de carbono, separadas por un oxígeno, como un sustituyente de la cadena . En el ejemplo anterior la cadena más corta tiene 1 átomo de carbono , por lo que esta cadena con el oxígeno será el sustituyente, quedando la cadena con dos átomos como raiz. La cadena sustituyente se nombra como un prefijo usando el genérico alcoxi (alc+ oxi) es este ejemplo es etoxi quedando el 1-metoxietano.El nombre de la IUPAC sistemático para esta familia alcoxialcano dondeLa cadena más corta de las dos con el oxígeno forma el prefijo alcoxi. La cadena más larga de las dos forma el nombre, alcano.

Ejemplos :

          cita: http://organica1.org/nomencla/nomen5.htm

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El término se hace también extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más grupos alcoholes.UsosLos alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios ydisolventes en las industrias de textiles, colorantes, productosquímicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos,pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en ladesnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceitesy tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espumígenosy en la flotación de minerales.Cita:http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-03.pdf

ALCOHOLES

Ejemplos de alcoholes:Se caracterizan por tener un doble enlace  de oxigeno y uno de hidrogeno .Se nombran como los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico. Según la posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.  

Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la terminación "-diol", "-triol", etc., indicando con números las posiciones donde se encuentran esos grupos. Hay importantes polialcoholes como la glicerina "propanotriol", la glucosa y otros hidratos de carbono.

Cuando el alcohol non es la función principal, se nombra como "hidroxi-", indicando el número localizador correspondiente.

Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/alcohois.htm

Los  aldehídos  son  compuestos  orgánicos  caracterizados  por poseer el grupo funcional -CHO: Es decir, el grupo carbonilo -C = O está unido a un solo radical orgánico. Se pueden obtener a partir de  la oxidación suave de  los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolución ácida de dicromato de potasio (también hay otros métodos en los que se emplea Cr en el estado de oxidación +6).

propiedades fisicas  La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado 

debido al fenómeno de resonancia.  Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición 

alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica 

ALDEHIDOS

propiedades quimicas Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído da ácidos con igual número de átomos de carbono. La reacción típica de los aldehidos y las cetonas es la Adición nucleofilica. Forman los siguientes tipos de reacciones: ADICION NUCLEOFILICA, REDUCCIÓN Y OXIDACION. 

Ejemplos:Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al".

Cita:http://aldehidos.galeon.com/

Si hay dos grupos aldehídos se utiliza el término "-dial". 

Pero si son tres o más grupos aldehídos, o este no actúa como grupo principal, se utiliza el prefijo "formil-" para nombrar los grupos laterales.

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetonaa los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo-(ejemplo: 2-oxopropanal).Cita: http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

cetonas

Las cetonas se clasifican en cetonas alifáticas, aromáticas y mixtas.Cetonas alifáticasResultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica.Isomería

– Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.

Cetinas aromáticasSe destacan las quinonas, derivadas del benceno.Cetonas mixtasCuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

Ejemplos de cetonas  Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona" 

el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo. 

o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución de un CH2 por un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o triples enlaces

Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htm 

Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco  (NH3),  y son  producto  de  la  sustitución  de  los  hidrógenos  que  componen  al amoniaco por grupos alquilo o arilo.Las aminas se clasifican de acuerdo al  número  de  sustituyentes  unidos  al  nitrógeno  en  aminas  primarias, aminas secundarias y terciarias.Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.Cita: http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_aminas.htm

AMINAS

Solubilidad: Las  aminas  primarias  y  secundarias  son compuestos  polares,  capaces  de  formar  puentes  de hidrógeno  entre  sí  y  con  el  agua,  esto  las  hace solubles  en  ella.  La  solubilidad  disminuye  en  las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en  las que poseen el anillo aromático.Aminas. ¿Dónde se encuentran?Las aminas se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman las proteínas que son un componente esencial del organismo de los seres vivos. Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. 

Ejemplos de aminas  En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los  prefijos  "di-"  o  "tri-",  aunque,  frecuentemente,  y  para  evitar confusiones,  se  escoge  el  radical  mayor  y  los  demás  se  nombran anteponiendo  una N para  indicar  que  están  unidos  al  átomo  de nitrógeno.

Cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se nombran  como  sustituyentes  de  la  cadena  carbonada  con  su correspondiente número localizador y el prefijo "amino-".

Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm

Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana.  Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico.

La propiedad más característica de los ácidos carboxílicos es la acidez del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo.  El parentesco de este hidrógeno oscila entre 4 y 5 dependiendo de la longitud de la cadena carbonada.Cita:http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos.html

Acidos carboxilicos

NomenclaturaLos ácidos carboxílicos se nombran con la ayuda de la terminación –oico o –ico que se une al nombre del hidrocarburo de referencia y anteponiendo la palabra ácido:EjemploCH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Acido propanoico (propan + oico)

Los nombres triviales de los ácidos carboxílicos se designan según la fuente natural de la que inicialmente se aislaron. Ejemplo de ácidos carboxílicosHOCH3-CH3-CH=CH-CH(CH3-CH=CH3)-CHBr-COOH

En este compuesto aparte del grupo funcional COOH, hay una función alcohol, pero de acuerdo a su importancia y relevancia el grupo COOH es el principal; por lo tanto el grupo alcohol se lo nombra como sustituyente. Por lo tanto el nombre es Acido 3-alil-2-bromo-7-hidroxi-4-hexenoico.Cita: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

Ejemplos de Acidos carboxilicosSe nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".

Cuando los grupos carboxílicos se encuentran en las cadenas laterales, se nombran utilizando el prefijo "carboxi-" y con un número localizador de esa función. Aunque en el caso de que haya muchos grupos ácidos también se puede nombrar el compuesto posponiendo la palabra "tricarboxílico", "tetracarboxílico", etc., al hidrocarburo del que proceden

Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/acidos_carboxilicos.htm

Derivadas de Acidos carboxilicos

se consideran como derivados de ácidos carboxílicos los  éteres, anhídridos, haluros de acido, minas y a los nitrilos. Éteres: Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales poniendo el nombre del radical correspondiente en vez del metal.Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a otro grupo principal, o frente a otros grupos carboxilato, se emplean los prefijos alcoxicarbonil-, ariloxicarbonil-, o en su caso se utiliza el prefijo aciloxi-.

Anhidridos de ácido.Se antepone la palabra anhídrido al nombre del ácido del que provienen.

Haluros de ácido.Al grupo ,procedente de ,se le llama genéricamente radical acilo.Los radicales acilo se nombran sustituyendo la terminación -oico o -ico del ácido por -oilo o -ilo.Para los radicales derivados de los ácidos que se nombran mediante el sufijo -carboxílico, se emplea la terminación -carbonilo.En los haluros de ácido un halógeno está reemplazando al OH del ácido carboxílico.El nombre genérico de estos compuestos es haluro de acilo.

Amidas.Las amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan eliminando la palabra ácido y reemplazando la terminación -ico por -amida o la terminación -carboxílico por -carboxamida.Cuando no es función principal ,el grupo se designa mediante el prefijo carbamoil-.La posición de los radicales unidos directamente a átomos de Nitrógeno, se indica con la notación N,N'... etc.

Nitrilos.Si el grupo característico forma parte de la cadena principal y es grupo principal se utiliza el sufijo -nitrilo.Si es grupo principal pero no forma parte de la cadena principal se utiliza el sufijo -carbonitrilo.Si se considera como sustituyente se utiliza el prefijo ciano-.En la nomenclatura rádico-funcional se consideran derivados del ácido cianhídrico (HCN) denominándose como cianuros de alquilo .