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.. Reconocerla importancia de la Químicacomo una cienda interdisciplinaria,estrechamente relacionada con otras áreas tales como la Física, laMatemática, la Biología, la Ecología,etc.

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.. Identificar el papel que tiene la químicaen la vida cotidiana.

OBJETIVOS

La química está omnipresente en nuestro entorno de todos los días. Todas lasmedicinas son productos químicos. Muchas las hemos extraído de productosnaturales, pero la mayoría han sido sintetizadosartificialmente. Lastelas con lasque nos vestimos y decoramos nuestras casas, en gran medida son fibrassintéticas producidas por reacciones químicas industriales. También sonproductos químicos los jabones, pegamentos, detergentes y tantas otras cosasque nos hacen la vida más cómoda. La era de las computadoras y relojesdigitales es factible por la fabricación de circuitos integrados con materialessemiconductores.Asímismo, en la actualidad es difícil pensar en una producciónde alimentos que satisfaga las demandas mundiales sin el uso de algúnplaguicida y fertilizantes. Pero así como nos proporciona benefidos invaluables,la falta de control o ética en su uso también pueden.> causamos gravesproblemas de contaminación. Paradójicamente, aunque muchos de losproblemas del medio ambiente que asedian a la sociedad moderna tienen unorigen químico, los métodos para controlar y corregir estos problemas sontambién en gran medida de naturalezaquímica.

LaQuímicaes una denda experimental lo que implica que el conocimientoen esta disciplina se sustenta y acrecienta a través de la obtención deresultados,su interpretación y su comunicación.Por lo tanto, una materia comoQuímica 1 debe estar complementada con un adecuado plan de trabajosprácticos de laboratorio. Los trabajos prácticos de laboratorio constituyenriquísimas experiencias de aprendizaje donde se establecen, además,interrelaciones valiosas con conocimientos instrumentales básicos de otrasciendas.

FUNDAMENTACIÓN

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJA N°:COMAHUEFACULTAD DE CIENCIAS DELAMBIENTE y LA SALUD (FaClASlAREA: F1SICOQUIMICAPROGRAMA DE: QUIMICAI

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UNIDAD 1: CLASIFICACIÓN y PROPIEDADES DE LAMATERIAMateria: concepto y propiedades. Fenómenos físicos, químiCOSy nucleares.Propiedadesintensivas y extensivas. Sistemasmateriales: clasificación. Métodosde separación.Estadosde agregación.Cambiode estado. SUstanciaspuras y

PROGRAMA SINTÉTICO Y ANALÍTICO

Sistemasmateriales. Estructura atómica. Clasificaciónperiódica. Nomenclaturayestequiometría. Reacciones químicas. Termodinámica. Enlace químico. Estadogaseoso.Fuerzasintermoleculares. Estado líquido y soluciones.Cinética química.Equilibrioquímico. Químicanuclear.

CONTENIDOS MÍNIMOS SEGÚN PLAN DE ESTUDIOS DE LA CARRERA

.. Fomentar la lectura y comprensión de la literatura científica y dedivulgación.

.. Desarrollar la capacidad para interpretar y discutir críticamente resultadospropios y ajenos.

.. Adquirir la capacidadde enfrentar y resolver problemas.

.. Acrecentar la habilidad manual en el trabajo de laboratorio.

.. Utilizar adecuadamentela terminología propia de esta disciplina.

Incrementar el desarrollo de las habilidades propias de la metodologíacientífica: observación; elaboración de hipótesis; diseño experimental;interpretación, análisis y discusión de resultados; elaboración deconclusiones;generalización.

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.. Despertar el interés y motivación del estudiante para interpretar el mundoque lo rodea desde una perspectivaquímica.

QUIMICAIPROGRAMA DE:FISICOQUIMICAAREA:

FECHA: 14/08/2013 FOJA NO:UNIVERSIDAD NACIONAL DELCOMAHUEFACULTAD DE CIENCIAS DELAMBIENTE Y LA SALUD (FaCIAS)

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UNIDAD 6: ESTADO GASEOSOEstado gaseoso.Gasesideales Ley de Boyle, de Charlesy de Avogadro. Ecuadónde estado de los gases ideales. Densidadesde los gasesy masamolar. Mezcladegases. Ley de Dalton. Teoría Cinética-molecular. Distribución de velocidades.Efusióny difusión moleculares.Gasesreales.Ecuaciónde van der Waals.

UNIDAD 5: ENLACE QUÍMICORepresentaciónde Lewis y la regla del octeto. Enlace iónico. Enlace covalentepuro y covalente coordinado. Resonancia. Enlaces múltiples. Polaridad de losenlaces y electronegatividad. Excepciones a la regla del octeto. Modelo derepulsión del par electrónico del nivel de valenda (RPECV).Teoría del enlace devalencia: enlaces sigma y pi. Hibridadón. Geometría electrónica y molecular.Momentodipolar. Enlacemetálico. Propiedadesde los metales.

UNIDAD 4: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOSClasificaciónde los elementos. La ley periódica y la tabla periódica. Metales, nometalesy sus iones. El tamaño de los átomos y los iones. Energía de ionización.Afinidadelectrónica.

UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATÓMICANaturaleza eléctrica de la materia. Estructura del átomo. Núclidos, isótopos eisobaros. Espectrosatómicos. Modelo atómico de Bohr. Dualidad onda-partícula.Principio de incertidumbre. Números cuánticos y su interpretación. Orbitalesatómicos.Principiode Aufbau y de Pauli.Reglade Hund.

UNIDAD 2: REACCIONES QUÍMICAS y ESTEQUIOMETRÍAR~cciones y ecuadones químicas. Ecuadonesmolecularesy ecuacionesiónicas.

~ Clasificaciónde las reaccionesquímicas: reacdones de precipitación, ácido-baseyoxidación-reducción. Ley de conservación de la masa. Estequiometría. Reactivolimitante. Rendimientoteórico. Rendimientoporcentual.

compuestas. Elementos químicos: dasificadón, símbolos y fórmulas químicas.Alotropía. Átomos y moléculas. Atomicidad. Número de Avogadro. Concepto demol. Volumenmolar.

UNIVERSIDAD NAOONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJA N°:COMAHUEFACULTADDE OENCIAS DELAMBIENTE y LASALUD (FaCIAS)AREA: F1SICOQUIMICAPROGRAMA DE: QUÍMICA I

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UNIDAD 10: EQUILIBRIO QUÍMICOReaccionesreversibles e irreversibles. Constante de equilibrio J<c y Kpo Equilibriohomogéneo y heterogéneo. Desplazamiento del equilibrio: Principio de LeChátelíer, Teorías de disociaciónde ácidos y bases: Arrhenius, Bronsted-LowryyLewis. Constante de disociación de ácidos y bases. Ácidos y bases fuertes ydébiles.Autoionizaciacióndel agua. Conceptode pH. Indicadores ácido-bases.

UNIDAD 9: CINÉTICA QUÍMICAVelocidad de reacción. Dependencia de la velocidad con las concentraciones.Reaccionesde primer y segundo orden. Forma diferencial e integral de las

-~ expresiones de velocidad. Dependencia de la velocidad con la temperatura.Ecuaciónde Arrhenius. Teoría de las colisiones. Teoría del complejo activado.Mecanismosde reacción.Catálisishomogéneay heterogénea.

UNIDAD 8: TERMODINÁMICA QUÍMICAEnergía.Tipos de energía. Primera Ley de la Termodinámica. Energía interna.,calor y trabajo. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Funciones de estado.Entalpía. capacidad calorífica y calor específico. Ley de Hess. Procesosespontáneos.Entropía. Segunday tercera ley de la termodinámica. Energíalibrede Gibbs.

UNIDAD 7: FUERZAS INTERMOLECULARES - ESTADO LÍQUIDO -SOLUCIONESFuerza intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo. Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas deVan der Waals. Fuerzas de dispersión de London. Puente hidrógeno. Estadolíquido. Propiedades:tensión superficial, viscosidad,presión de vapor y punto deebullición. Temperatura y presión crítica. Estado sólido: fusión y sublimación.Diagramasde fases. Soluciones.Formasde expresar la concentración. Solucionesdiluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.Solubilidad y factores que laafectan. Ley de Henry. Propiedades coligativas de las soluciones: ascensoebulloscópico,descenso crioscópico, descensode la presión de vapor y presiónosmótica.Leyde Raoult.

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJA NO:COMAHUEFACULTAD DE CIENCIAS DELAMBIENTE Y LA SALUD (FaCIAS)AREA: FISICOQUIMICAPROGRAMA DE: QUIMICAI

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Química: La ciencia centralT. L. Brown y H. E. LeMay, Jr.Prentice-Hall Hispanoamericana, S. A.Novena (2004)968-880-064- 3SI

QuímicaR.ChangMcGraw-HiII Interamericana de México, S. A.Sexta (1999)970-10-1946-6SI

Temas de Química GeneralM. Angelini, E. Baumgartner, C. Benítez y otrosEUDEBASegunda (1996)950- 23-0549- 3SI

TITULO:AUTOR(ES):EDITORIAL:EDICION:ISBN:BIBUOTECA:

TITULO:AUTOR(ES):EDITORIAL:EDICION:ISBN:BIBUOTECA:

TITULO:AUTOR(ES):EDITORIAL:EDICION:ISBN:BIBLIOTECA:

TITULO:AUTOR(ES):EDITORIAL:EDICION:ISBN:BIBLIOTECA:

BIBLJOGRAFÍA BÁSICA

Química GeneralK. W. Whitten, K. D. Gailey y R. E. DavisMcGraw-HiU Interamericana de México, S. A.Segunda (1998)84-481-1386-1SI

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJA N°:COMAHUEFACULTAD DE CIENCIAS DELAMBIENTE Y LA SALUD (FaCIAS)AREA: FISICOQUIMICAPROGRAMA DE: QUIMICAI

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Principios de Química Los caminos del descubrimientoP. Atkins, L. JonesEditorial Médica PanamericanaTercera (2005)950-06-0080- 3NO

Química GeneralJ. B. Umland, J. M. BellamaInternacional Thomson Editores S. A. de C. V.Tercera (2000)970-686-0 10-XNO

Química General Reactividad Química. CompuestosInorgánicos y Orgánicos Volumen IIR. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. HerringPrentice HallOctava (2003)84-205-3783-7SI

Química General Enlace Químico y Estructura de la MateriaVolumen IR. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. HerringPrentice HallOctava (2003)84-205-3782-9SI

84-7605-369-XSI

Química General SuperiorMaste rto nMcGraw-HiII Interamericana de México, S. A.

TITULO:AUTOR(ES):EDITORIAL:EDICION:ISBN:BIBUOTECA:

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJA N°:COMAHUEFACULTAD DE CIENCIAS DELAMBIENTE Y LA SALUD (FaCIAS)AREA: FISICOQUIMICAPROGRAMA DE: QUIMICAI

No se ha implementado sistemade promoción•

Condiciones de acreditad6n yevaluaci6n1- Alumnos Regulares

~ Paracursar la materia los alumnos tendrán 3 (tres) exámenespardales deproblemas que se recuperarán en forma conjunta, en un solo examen. Si lasuma de los puntajes de los parcialeses igual o superior a 180 puntos sobre300 y el alumno logra una nota igual o superior a los 60 puntos en el tercerparcial, se consideraránaprobados los exámenesparciales. Si la suma de lasnotas resultase inferior a 180 puntos, el alumno deberá rendir el ExamenRecuperatorio, de aquellos parciales en que hubiera obtenido una notainferior a 60 puntos sobre lOO, que deberá ser aprobado con una notamínima de 60 puntos sobre 100. Cumplimentado ese requisito quedan encondiciones de rendir el examen final en los tumos habilitados para talefecto.2- Alumnos promocionales

Condicionesde cursado1- Clases te6lfcas

Se desarrollará una dase teórica por semana de tres horas. Aunque no esde carácter obligatorio se recomiendaa los alumnos la asistencia.2- Clasesde problemas

Tendrán lugar dos veces por semanaen clasesde 2:30 h cada encuentro.Aunqueno es de carácter obligatorio se recomiendaa los alumnos la asistencia.3- Trabajospráct:k:os de laboratorio

Serándesarrolladosen los laboratorios de la FaCIASy para poder accederal laboratorio, el alumno deberá diseñar y aprobar un esquema sobre laactividad a desarrollar y las Normasde Seguridadpara trabajar en el laboratorio.

Se deberá presentar un informe de cada Trabajo Práctico de Laboratorio,indirldual dentro de /as 48 hs de finalizado el /aboratrlrio . Tener losinformes aprobados es condición necesaria para poder rendir los exámenespardaíes.

LosTrabajOS Prácticos de Laboratorio tienen carácter obligatorio(100% de asistencia). Se realizarán 4 (cuatro) trabajos prácticos de laboratoriodurante el cursadode la materia.

UNIVERSIDAD NAQONAL DEL FECHA: 14/08/2013 FOJANO:COMAHUEFACULTADDE CIENCIAS DELAMBIENTE Y LA SALUD {FaClASlAREA: FISICOQUIMICAPROGRAMADE: QUIMICAI

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MscMaria de la Victoria de la FuenteUc. Lorena latiniBioq. RossanaBruera.Uc. Adriana OrlandiBioq. Valeria Haussaire.Uc PaulaSette

EQUIPO DE CÁTE DRA:

3- A/umllO$/ibresLos alumnos deberán rendir en primera instancia un examen escrito de

problemas que deberán aprobar con una nota mínima de sesenta puntos sobrecien. Si superan esta instancia realizarán uno o más trabajos prácticos delaboratorio. Rnalmente, si esta etapa es aprobada entonces rendirán un examenoral o escrito de los contenidos teóricos de la asignatura, la cual deberá teneruna calificación mínima de sesenta sobre cien. la nota final será un promedioentre las calificaciones obtenidas en las tres instancias.IMPORTANTE: los alumnos que deseen rendir libre Química 1es necesarioquese comuniquen con la cátedra una semana antes, para interiorizarse de todas lasinstanciasque debe cumplir.

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