unsur ,senyawa & campuran
DESCRIPTION
UNSUR ,SENYAWA & CAMPURAN. Pengertian unsur ,contoh & sifatnya . Aturan penamaan unsur menurut IUPAC Pengertian senyawa & contoh Perbandingan unsur & senyawa Pengertian campuran & contoh Perbandingan senyawa & campuran Pemisahan campuran Penggolongan campuran - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
UNSUR ,SENYAWA & UNSUR ,SENYAWA &
CAMPURANCAMPURAN Pengertian unsur ,contoh & sifatnya . Aturan penamaan unsur menurut IUPAC Pengertian senyawa & contoh Perbandingan unsur & senyawa Pengertian campuran & contoh Perbandingan senyawa & campuran Pemisahan campuran Penggolongan campuran Menentukan kadar zat dalam larutan Contoh soal & penyelesaiannya
PENGERTIAN UNSUR ,PENGERTIAN UNSUR ,CONTOH & SIFATNYACONTOH & SIFATNYA
Pengertian unsur :
Bagian dari materi yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi
zat-zat lain secara kimia .
Contoh :
Emas (Au) , Perak (Ar), Platina (Pt)
Sifat-sifat :
-Unsur yang sama mempunyai sifat kimia yang sama
-Unsur di alam diperoleh dalam keadaan bebas
(S ,N2) dan dalam bentuk senyawa (H2 , O2 )
ATURAN PENAMAAN ATURAN PENAMAAN UNSUR MENURUT IUPACUNSUR MENURUT IUPAC
Untuk menyamakan pendapat maka IUPAC (International Union of Pure Applied Chemistry ) menetapkan aturan penamaan dan lambang unsur baru sebagai berikut :
1.Nama berakhiran dengan um.2.Nama berdasarkan nomor atomnya.
Nomor atom ,angka :
0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri
4 = quad 5 = pent 6 = heks 7 = sept
PENGERTIAN SENYAWA & PENGERTIAN SENYAWA & CONTOHCONTOH
Pengertian : Gabungan lebih dari satu jenis unsur yang mempunyai sifat tunggal.
Contoh :
1. AIR (pelarut)
Terdiri 2 jenis unsur yaitu ( H2 & O2
Sifat air tidak = sifat H2 dan O2
Air dapat mengalami peruraian secara
Kimia menjadi H2 dan O2 .
PERBEDAAN UNSUR PERBEDAAN UNSUR DAN SENYAWADAN SENYAWA
Unsur• Unsur sejenis
mempunyai sifat kimia yang sama.
• Unsur tidak dapat di uraikan lagi secara kimia menjadi unsur lain.
Senyawa• Gabungan dua jenis
atau lebih yang mempunyai sifat baru ( tunggal )
• Secara kimia senyawa dapat di uraikan menjadi senyawa lain
PENGERTIAN CAMPURAN PENGERTIAN CAMPURAN DAN CONTOHDAN CONTOH
Campuran adalah terbentuknya dari dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat zat yang penyusunnya yang tidak
sama. Contoh : 1. Homogen (serba sama )
larutan garam,sirup,kecap2. Heterogen ( serba neka )
Udara ,air laut,tanah,pasir,besi
PERBANDINGAN SEYAWA PERBANDINGAN SEYAWA & CAMPURAN& CAMPURAN
Terdiri dari dua unsur atau lebih
Dapat di uraikan menjadi unsur penyusunnya dengan cara kimia
Sifat baru yang tunggal dari sifat penyusunnya
Perbandingan masa zat penyusunnya tertentu & tetap
Pembuatannya membebaskan kalor dengan cara kimia
Terdiri dari dua zat atau lebih
Mudah di uraikan menjadi unsur penyusunnya kembali dengan cara fisis
Sifat dari gabungan sifat penyusunnya
Perbandingan masa zat penyusun tidak tertentu
Pembuatannya memerlukan kalor dengan cara fisis
PENGGOLONGAN PENGGOLONGAN CAMPURANCAMPURAN
1. Homogen (serba sama)
contoh : larutan garam
sirup,kecap
2. Heterogen (serba neka)
contoh : udara,air laut
,tanah,pasir
besi
Pemisahan campuranPemisahan campuran Filtrasi (Penyaringan)
Memisahkan dua zat yang berbeda ukuran partikelnyaMisal: Zat padat dari zat cair
Kristalisasi (Penguapan) Memisahkan zat terlarut dari pelarutnya
Misal: Memisahkan garam dari larutan garam Destilasi (penyulingan)
Pemisahan zat cair berdasarkan perbedaan titik didihnyaMisal: Memisahkan bensin dari minyak bumi
Kromatografi Peruraian zat warna oleh pelarutnya
Misal: Kertas saring pada pemisahan zat warna dengan tinta Elektrolisa
Pemisahan logam murni dari campurannya
KADAR ZAT DALAM KADAR ZAT DALAM CAMPURANCAMPURAN
Untuk menentukan kadar zat didalam campuran digunakan bermacam-macam satuan:
1. Persen (%) Jumlah gram komponen dalam 100 gram campuiran
Masa komponen% massa = x 100 %
Massa campuran2. Bagian per sejuta massa (bpj massa)
[ppm massa= bermassa komponen dalam sejuta(106) bagian massa campuran]
massa komponenbpj (ppm) massa = x 100 %
massa campuranCatatan: % massa = ppm massa x 10-4
ppm massa = % x 104
Hukum perbandingan tetap (proust)Hukum perbandingan tetap (proust)
Berdasarkan eksperimennya PROUST mengemukakan bahwa “senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan prbandingan massa yang tertentu dan tetap”
Contohnya: 1. Air tersusun atas massa H dan massa O
dengan perbandingan 1 : 82. Besi belerang tersusun atas massa Fe dan
massa S dengan prbandingan 7 : 4
MENGETAHUI KOMPOSISI MENGETAHUI KOMPOSISI UNsUR DALAM SENYAWAUNsUR DALAM SENYAWA
1. Berapa massa Hidrogen dan massa Oksigen dalam 900 kg air, jika air tersusun atas massa H massa O dengan perbandingan 1 : 8 ?Jawab : massa H : massa O = 1 : 8 massa air = 900 kg
massa H = 1 x 900 kg = 100 kg (1+8) massa O = 900 -100 = 800 kg
2. Massa C : massa O dalam karbon dioksida = 3 : 8. Berapa massa Oksigen yang diperlukan untuk membakar 15 gr karbon agar dihasilkan gas karbon dioksida ?Jawab : massa C : massa O = 3 : 8
15 : massa O = 3 : 8 massa O = 8 x 15 gr = 40 gr 3
CAMPURANCAMPURAN
Campuran
Homogen ( serba sama )Contoh : larutan garam
Sirop, kecap
Heterogen ( serba neka )Contoh : udara, aqir laut
Tanah, pasir besi
LATIHAN SOALLATIHAN SOAL
Perhatikan tabel disamping, hasil percobaan reaksi pembentukan tembaga sulfida dari tembaga!
Tentukan: a. perbandingan massa tembaga dg massa belerang dalam tembaga sulfida.b. harga X dan Y dalam data di samping
No. Massa tembaga
Massa tembaga sulfida
1. 0,30 0,45
2. 0,48 X
3. Y 0,36
CONTOHCONTOH SOAL & SOAL & PENYELESAIANNYAPENYELESAIANNYA
Kelarutan gas CO2 dalam air pada suhu 20oC =0,5 ppm massa. Ubahlah kelaruitan gas CO2 tersebut kedalam % massa?
Jawab perubahan ppm massa ke dalam % dapat dihitung sebagai berikut :
% massa = ppm x 10 -4 = 0,5 x 10 -4 = 0,00005
Berarti 0.5 ppm massa = 5 x 10 -5 %
CONTOH SOAL DAN CONTOH SOAL DAN PENYELESAIANNYAPENYELESAIANNYA
Di dalam 1800 air terdapat 200 gr hidrogen. Berapa % massa hidrogen di dalam air ?
Jawab : % massa= massa hidrogen x 100 %
massa air
= 200 gr x 100 % = 11,12 %
1800 gr