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Fatores que alteram a velocidade
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Fatores que alteram a velocidade
Temperatura
Contato
Pressão
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Promotores ou Ativadores de Catálise
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 2 mol/s
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 4 mol/s Fe(s)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 8 mol/s Fe(s)
K2O(s) e Al2O3(s)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) v = 2 mol/s K2O(s) e Al2O3(s)
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Veneno de Catálise
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 4 mol/s Pt
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s As
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) v = 2 mol/s As Pt
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Fatores que alteram a velocidade
Concentração
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Concentração
Lei da ação das massas
Ex.: Dada a equação: aA + bB + cC dD + eE + fF. Suponha que
essa reação tenha sido feita várias vezes, medindo-se a variação
da velocidade em relação à variação da concentração em
quantidade de matéria de cada reagente em particular obtendo-se
os seguintes resultados:
Experimentos [A] [B] [C] Velocidade
(mol/L min)
I 2 mol/L 3 mol/L 1 mol/L 0,5
II 4 mol/L 3 mol/L 1 mol/L 2,0
III 4 mol/L 6 mol/L 1 mol/L 2,0
IV 4 mol/L 6 mol/L 2 mol/L 16,0
Concentração2 Concentração3
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Molecularidade da Reação
Reação Elementar
Corresponde ao número mínimo de partículas reagentes que
precisam colidir para que ocorra uma reação elementar.
H+ + OH- H2O
Reação Não-elementar Etapa I: H2 + 2 NO N2O + H2O (lenta)
Etapa II: H2 + N2O N2 + H2O (rápida)
Reação Global: 2 H2 + 2 NO N2 + 2 H2O
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Etapa I: H2 + 2 NO N2O + H2O (lenta)
Dividindo a etapa I Etapa Ia: 2 NO N2O2 (molecularidade 2)
Etapa Ib: N2O2 + H2 N2O + H2O (molecularidade 2)
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Equação de Arrhenius
A Fator de frequência que relaciona o número de colisões por
unidade de tempo e a geometria de colisões efetivas
e base do logaritmo natural (ln)
R constante universal dos gases em J/mol x K
T Temperatura em Kelvin
Ea Energia de ativação
K = A x e-Ea/RT