Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda

Předmět: chemie

Ročník: 9. ročník

Klíčová slova: Redoxní reakce, oxidace a redukce, oxidační činidlo, redukční činidlo, Beketovova řada napětí kovů

Autor: Mgr. Helena Lehkoživová

Vzdělávací zařízení:

Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400Pionýrů 400, 738 02 Frýdek-Místek

Ověřeno ve výuce dne:

7. 2. 2013

CZ.1.07/1.4.00/21.2791 VY_32_INOVACE_299_CH9

výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint

v prezentaci jsou definovány pojmy redoxní reakce, oxidační a redukční činidlo, oxidace a redukce

prezentace je doplněna pracovním listem, který slouží k procvičení a snadnějšímu pochopení probíraného učiva

Anotace:

REDOXNÍ REAKCE

Redoxní reakceRedoxní reakce jsou reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel některých atomů.

2H+ICl-I + Zn0 Zn+IICl2-I + H20

Tyto reakce jsou složeny ze dvou dílčích reakcí:

1. Redukce – reakce, při níž oxidační číslo atomu klesá:

2H+I + 2 e- H20

2. Oxidace – reakce, při níž oxidační číslo atomu roste:

Zn0 - 2 e- Zn+II

Oxidace a redukce nikdy neprobíhá samostatně, počet elektronů uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci.

Oxidační a redukční činidloLátka obsahující atomy, které se při reakci redukují,

se nazývá oxidační činidlo, protože jiné látky oxiduje, ale sama se zároveň redukuje.

Látka obsahující atomy, které se při reakci oxidují,

se nazývá redukční činidlo, protože jiné látky redukuje.

Cu+IIO-II + H20 H2

+IO-II + Cu0

V této reakci je oxidačním činidlem oxid měďnatý, redukčním činidlem je vodík.

redukce

oxidace

Redoxní reakce kovůChemické prvky mají různou reaktivitu, liší se tedy i

schopností atomů prvků podléhat oxidaci nebo redukci. Tato schopnost se projevuje například při reakci kovů s vodou nebo s kyselinami.

Například alkalické kovy(sodík, draslík) bouřlivě reagují s vodou za vzniku hydroxidů. Železo reaguje pouze s vodní parou, jiné kovy nereagují vůbec- jsou to měď, stříbro, zlato, platina.

Z řady kovů podle této reaktivity byla vytvořena elektrochemická řada napětí kovů. Do této řady je zařazen i vodík, protože také tvoří kation.

Beketovova řada prvků-- elektrochemická řada napětí kovů

K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

směr klesající schopnosti tvořit kationty ve vodném roztoku

kovy reagující s kyselinami, popř. i s vodou (vzniká vodík H2)

kovy s kyselinamivětšinou nereagující

neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

Každý kov v Beketovově řadě napětí kovů je schopen vyredukovat všechny kovy ležící napravo od něj z jejich sloučenin. Sám se při tom oxiduje.

Vyčíslování redoxních rovnic

Při výpočtu koeficientů redoxních rovnic se využívá toho, že počet elektronů

uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci.

Schéma chemické reakce:

CuIIO-II + N-IIIHI3 Cu0 + N0

2 + HI2O-II

Oxidace: 2 N-III - 6 e- N02

Redukce: CuII + 2 e- Cu0 / .3

Výsledná rovnice má tedy následující tvar:

3 CuIIO-II + 2N-IIIHI3 3 Cu0 + N0

2 + 3 HI2O-II

Vyčíslování redoxních rovnic

Schéma chemické reakce:

C0 + PbIIO-II CIVO-II2 + Pb0

Oxidace: C0 - 4 e- CIV

Redukce: PbII + 2 e- Pb0 / .2

Vyčíslená rovnice:

C0 + 2 PbIIO-II CIVO-II2 + 2 Pb0

redukce

oxidace

Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy praktické chemie 2, nakladatelství FortunaJiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 9. ročník, nakladatelství Fortuna Nová Škola, s.r.o.Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, nakladatelství Fraus 2007