Разработка урока открытия нового знания по теме «Химические свойства аммиака»учителя химии МАОУ «Гимназия №1 Октябрьского района г. Саратова»

Мельниковой Ольги НиколаевныКласс: 9Учебник: О.С. Габриелян Химия 9 класс М: «Дрофа», 2010Тип урока: урок «открытия» нового знания. Цели урока: установление причинно-следственных связей между строением молекулы аммиака и его свойствами, расширение представлений об основаниях на примере раствора аммиака, воспитние ответственного отношения к учебной деятельности. Задачи урока: Образовательные:

объяснить причины основных свойств водного раствора аммиака; изучить механизм образования донорно-акцепторной связи на примере образования иона аммония; определить окислительно-восстановительные свойства аммиака и объяснить их причину.

Развивающие: развивать умение работать с электронными образовательными ресурсами разного типа, планировать решение проблемы

и выстраивать цепочку действий, проводить аналогии. Воспитательные:

совершенствовать навыки делового сотрудничества в процессе решения проблемы, работы в группе; формировать положительную мотивацию учебной деятельности.

Методы обучения: по источнику знаний (словесные, наглядные, практические), по характеру деятельности обучающихся (проблемное изложение, частично-поисковый).

Приемы обучения: постановка проблемных вопросов, проведение эксперимента для получения нужной информации, работа с электронными образовательными ресурсами.

Средства обучения: компьютер, проектор, электронные образовательные ресурсы, инструктивные карты.

Ожидаемые результаты

Личностные: ответственное отношение к труду, целеустремлённость, умение управлять собственной познавательной деятельностью.

Метапредметные: применение основных методов познания (системно-информационного анализа), использование основных интеллектуальных операций (формулирование гипотез, анализ, синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей).

Предметные: Учащиеся должны знать: механизм образования ковалентной связи в молекуле аммиака и катионе аммония,

химические свойства аммиака.Учащиеся должны уметь: давать определение понятию донорно-акцепторный механизм образования ковалентной

связи, описывать простое вещество – азот и сложное вещество – аммиак, записывать уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, наблюдать и описывать демонстрируемые химические эксперименты, делать выводы и умозаключения из наблюдений, структурировать изученный материал, фиксировать его в рабочей тетради.

Оборудование и реактивы для учителя: раствор соляной кислоты, раствор аммиака, 2 колбы с пробками, индикатор лакмус.

Оборудование и реактивы для учащихся: раствор аммиака, пробирка с пробкой, универсальная индикаторная бумага.

Перечень электронных образовательных ресурсов

№ Название ресурса Тип,

вид ресурса

Форма

предъявлен

ия

информаци

и

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

1

Характеристика азота по положению в Периодической

системе элементов

Д. И. Менделеева

(N 125267)

Контролирую

щий

Интерактивн

ое задание

http :// files . school - collection . edu . ru / dlrstore / bed 08 f 98-8 cff -11 db -

b 606-0800200 c 9 a 66/ ch 09_24_01. swf

2

Донорно-акцепторный механизм образования

катиона аммония (N 125254)

Информацион

ный

Анимация

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9f-8cff-11db-

b606-0800200c9a66/?from=d05469b0-69bd-11db-bd13-

0800200c9c09&interface=catalog&class=51&subject=31

3 Химические свойства аммиака

Информацион

ный

Информацио

нный

модуль

http://fcior.edu.ru/card/213/fizicheskie-i-himicheskie-svoystva-

ammiaka.html

4 Тренажёр «Химические свойства аммиака»

Практический

Интерактивн

ое задание

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/bed08f9e-8cff-11db-

b606-0800200c9a66/?from=d05469b0-69bd-11db-bd13-

0800200c9c09&interface=catalog&class=51&subject=31

Технологическая карта урока

Этап урока Содержание Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Планируемый результат

1. Мотивация (самоопределение) к учебной деятельности.

Приветствие обучающихся, проверка готовности к уроку.

Обращение к классу (слайд №1):

При активном включении в групповую и фронтальную работу

вы сможете:

1. сформулировать тему урока;2. достаточно хорошо разобраться в сложных вопросах новой темы;

3. помочь своим одноклассникам в преодолении трудностей;

4. ощутить успешность на разных этапах урока;

5. получить положительную отметку на уроке;

6. без проблем выполнить домашнюю работу;

7. продемонстрировать полученные знания в ходе выполнения практической

работы на следующем уроке.

Сообщает обучающимся о видах деятельности на уроке и возможных результатах этой деятельности.

Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.

Развитие личностных УУД: самоопределение;

смыслообразование; внутренней позиции

обучающегося; учебно-

познавательной мотивации.

2. Актуализация

знаний.

Работа с электронным образовательным ресурсом (слайд

№2)

Характеристика азота по положению в ПСХЭ Д.И.

Менделеева

Организация работы с ЭОР контролирующего типа.

Работа с электронным образовательным ресурсом (3 слайда) (3 капитана по одному от каждого ряда, фронтально работают с представителями своей команды при выполнении интерактивного задания на одном из 3-х слайдов, согласно жеребьёвке)

Развитие личностных УУД:

осознание ответственности за

общее дело

Развитие познавательных

УУД: структурирование

знаний; использование знаково-

символических средств; построение

речевого высказывания в устной форме.

Развитие коммуникативных УУД: учет разных

мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций.

3. Фиксирование индивидуально

го затруднения в

пробном действии.

Сегодня на уроке мы будем рассматривать водородное

соединение азота.

Для создания проблемной ситуации, ученикам предлагается вспомнить, что им известно о свойствах растворов водородных соединений неметаллов VI и VII групп, а также сравнить окраску индикатора лакмуса в водных растворах водородных соединений хлора и азота. (слайд №3)

Что удивило?

Что предполагали увидеть?

Побуждает к осознанию противоречия между имеющимися знаниями и наблюдаемыми результатами.

Отвечают на вопросы учителя.

В ходе демонстрационного опыта наблюдают разную окраску лакмуса. Обсуждают увиденные результаты.

Развитие познавательных

УУД: анализ, сравнение, аналогии.

4. Выявление места и причины

затруднения.

Какую реакцию среды имеет водный раствор аммиака?

Лабораторный опыт

Развитие

личностных УУД: учебно-

«Определение среды раствора аммиака с помощью универсальной индикаторной бумаги»

Проблемная ситуация: почему растворы имеют разную среду, хотя оба образованны атомами неметаллов? (слайд №4)

Организует практическую деятельность.

Задает проблемную ситуацию.

Выполняют (парами)

лабораторный опыт, делают вывод.

Высказывают предположения

(разное строение атомов хлора и

азота).

познавательный интерес;

смыслообразование.

регулятивных УУД: волевая

саморегуляция.

познавательных УУД: анализ,

сравнение, подведение под понятие.

Коммуникативных УУД:

формулирование и аргументация своего мнения и позиции в

коммуникации.

5. Построение и реализация

проекта выхода из

затруднения.

Работа групп (4 человека) с инструктивной картой №1(слайд

№5)

Инструктивная карта № 1

1. Составьте электронно-графические формулы:

Организация работы групп с инструктивной картой №1

Работа групп с инструктивной

картой №1

Развитие

личностных УУД: осознание

ответственности за общее дело

регулятивных УУД:

а) атома водорода;

б) катиона водорода;

в) атома азота.

2. Составьте схему образования молекулы водородного соединения азота.

3. На основании изменения окраски индикатора в водном растворе аммиака, предположите, соединение какого класса образуется в результате проведённой реакции. Составьте уравнение химической реакции между аммиаком и водой.

4. Установите причину появления в растворе гидроксид-ионов.

5. Определите, какой ещё ион образуется в растворе?

Все ли задания вы смогли выполнить? В чем затруднения?

Проблема: За счет чего аммиак может вступать в реакции присоединения, если все

Самопроверка.

волевой саморегуляции; познавательной

инициативы; прогнозирования.

познавательных УУД: познавательная

инициатива,  построение

логической цепи рассуждений;

использование знаково-

символических средств;

построение речевых высказываний; установление

причинно-следственных связей.

Коммуникативных УУД: планирование

учебного сотрудничества; формулирование и

аргументация своего

неспаренные электроны использованы на связи с

водородом?

Инструктивная карта № 2

(слайд №6)

1. Познакомьтесь текстовым фрагментом «Механизмы образования ковалентной связи»

2. Представьте прочитанную информацию в виде знаково-символической схемы.

3. Предложите своё название механизму образования катиона аммония.

«Механизмы образования ковалентной связи»

Атом азота имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, из них 2 спаренных электрона и 3 – неспаренных. Атом азота за счёт трёх неспаренных электронов образует ковалентную

Организация работы групп с инструктивной картой № 2

Работа групп с инструктивной картой № 2, выполнение задания на листах ватмана маркерами.

мнения и позиции в коммуникации;

понимание относительности

мнений и подходов для решения проблем;

адекватное использование речи для планирования и

регуляции своей деятельности.

полярную связь с тремя атомами водорода в результате образования общих электронных пар по обменному механизму.

Неподелённая электронная пара атома азота может участвовать в образовании четвёртой ковалентной связи. При этом атом азота выполняет роль донора двух спаренных электронов.

Катион водорода имеет свободную s-орбиталь, на которую он может принимать электронную пару азота, то есть выполнять роль акцептора. Указанный процесс происходит при образовании катиона аммония.

Проверка в ходе работы с электронным образовательным

ресурсом Донорно-акцепторный механизм образования связи

(слайд №7)

Организация взаимо- и самопроверки.

Проверка с использованием ЭОР.

Существуют ли вещества, которые взаимодействуют с аммиаком

подобно воде?

Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной и серной кислотой.

Проверка с использованием ЭОР

Химические свойства аммиака

Почему в отличие от азота аммиак в окислительно-восстановительных процессах может быть только восстановителем?

Формулирует проблему

Организует взаимо – и самопроверку

Формулирует проблему:

Организация групповой работы

Самостоятельно составляют уравнения реакций аммиака с соляной и серной кислотой. (2 человека работают у доски)

Работают с инструктивной

картой №3

Работа групп с инструктивной картой № 3. (с использованием ЭОР Химические свойства

аммиака )(слайд №7)

Инструктивная карта № 3 (слайд №8)

1. Определите степень окисления атома азота в молекуле аммиака.

2. В какой роли может выступать аммиак в окислительно-восстановительных процессах?

3. Познакомьтесь с окислительно-восстановительными свойствами аммиака в ходе работы с информационным электронным образовательным ресурсом «Химические свойства аммиака»:

а) Познакомьтесь с видеофрагментом «Горение аммиака»

Запишите уравнение химической реакции горения аммиака, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

б) Познакомьтесь с видеофрагментом «Каталитическое окисление аммиака»

Запишите уравнение химической реакции каталитического окисления аммиака, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

6. Первичное закрепление

Приём «Проверь себя» (слайд №9,10)

Организация индивидуальной работы в тетради

Индивидуальная работа в тетради с текстом задания ЭОР.

Проверка

Развитие

личностных УУД: осознание

ответственности за индивидуальную

работу.

результатов работы (сравнение с эталоном),

самооценка.

регулятивных УУД: волевая

саморегуляция; контроль; коррекция.

познавательных УУД:  подведение под

понятие; использование

знаково-символических

средств; самостоятельный

учет установленных ориентиров действия

в новом учебном материале.

коммуникативных УУД: планирование

учебного сотрудничества в

случае затруднений

7. Рефлексия учебной деятельности на уроке.

Что нового вы узнали на уроке? (слайд №11)

Узнали, что водный раствор аммиака, в отличие от аналогичных растворов неметаллов VI и VII групп, проявляет основные свойства;

– механизм образования донорно-акцепторной связи;

– выяснили, что в ОВР аммиак может быть только восстановителем.

Как бы вы сформулировали тему урока? (слайд №12)

Составляет кластер, используя ответы обучающихся.

Отвечают на вопросы учителя

Тема урока “Аммиак и его свойства” формулируется учащимися в конце урока.

Развитие

личностных УУД: самооценка на основе критерия успешности; адекватное понимание причин успеха / неуспеха в учебной деятельности.

познавательных УУД:

- контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

коммуникативных УУД:

- формулирование и аргументация своего

мнения.

8. Д/З Д/з(слайд №13): Составить инструктивную карту к практической работе, используя различные источники информации. Лабораторная работа "Получение аммиака,

Комментирует домашнее задание

Фиксация домашнего задания

в тетради.

NH3 + …= NH4NO3 (тип реакции - …) 2NH3 + H3PO4=… (название

продукта реакции - …, тип соли…)

4NH3 + …O2 = 2N2 + …H2O

2N-3 …

N20 4

… …

O20 +4e

2O-2 … … …

свойства аммиака", познакомиться с правилами безопасности при работе с аммиаком Правила безопасной работы с аммиаком

Приложения:

Инструктивная карта № 1

1. Составьте электронно-графические формулы:а) атома водорода;

б) катиона водорода;

в) атома азота.

2. Составьте схему образования молекулы водородного соединения азота.

3. На основании изменения окраски индикатора в водном растворе аммиака, предположите, соединение какого класса образуется в результате проведённой реакции. Составьте уравнение химической реакции между аммиаком и водой.

4. Установите причину появления в растворе гидроксид-ионов.

5. Определите, какой ещё ион образуется в растворе?

Инструктивная карта № 2

1. Познакомьтесь текстовым фрагментом «Механизмы образования ковалентной связи»2. Представьте прочитанную информацию в виде знаково-символической схемы.3. Предложите своё название механизму образования катиона аммония.

«Механизмы образования ковалентной связи»

Атом азота имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, из них 2 спаренных электрона и 3 – неспаренных. Атом азота за счёт трёх неспаренных электронов образует ковалентную полярную связь с тремя атомами водорода в результате образования общих электронных пар по обменному механизму.

Неподелённая электронная пара атома азота может участвовать в образовании четвёртой ковалентной связи. При этом атом азота выполняет роль донора двух спаренных электронов.

Катион водорода имеет свободную s-орбиталь, на которую он может принимать электронную пару азота, то есть выполнять роль акцептора. Указанный процесс происходит при образовании катиона аммония.

Инструктивная карта № 3

1. Определите степень окисления атома азота в молекуле аммиака.2. В какой роли может выступать аммиак в окислительно-восстановительных процессах?3. Познакомьтесь с окислительно-восстановительными свойствами аммиака в ходе работы с информационным

электронным образовательным ресурсом «Химические свойства аммиака»:а) Познакомьтесь с видеофрагментом «Горение аммиака»

Запишите уравнение химической реакции горения аммиака, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

б) Познакомьтесь с видеофрагментом «Каталитическое окисление аммиака»

Запишите уравнение химической реакции каталитического окисления аммиака, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.