إدارة

مدرسة

عن بحث

الطالبة عمل

1/6 فصل

الكيميائي المركبH2) الماء تركيبه. فمثال تحدد ثابتة بنسبة أكثر، أو عنصرين من تكونت كيميائية مادة هو

O1:2 بنسبة واألكسجين الهيدروجين من يتكون ( مركب. وليس الفيزيائية، االعتبارات لبعض ثابتة تكون أن يجب النسبة هذه فإن عامة وبصفة

سبيكة تعتبر األصفر النحاس مثل المواد فإن السبب البشرية. ولهذا لالختيارات طبقامركب. وليست

صيغة طريق عن عتها يعبر مميزة كيميائية بنية له أن للمركب المميزة الخواص ومن جزيء في الموجودة الذرات وعدد به، الموجودة الذرات نسبة الصيغ هذه . تصفجزيئية

طريق عن (. ويمكنCH2 وليسC2H4 اإليثان شكل فيكون هذا وعلى المادة، من واحد المركبات لتمييز معرفات عدة للمركب. توجد المولية الكتلة حساب الصيغ تلك معرفة

المركبات(. كل لتعريف )رقمCAS رقم منها الكيميائية . كماصلبة هيئة في توجد المركبات عديدة. معظم حاالت لها يكون أن للمركبات ويمكن

.غازية أو سائلة حالة في أيضا توجد أن يمكن الجزيئية المركبات أن المركبات أنواع

أحماض عند يكون ،كيميائي مركب أي ( هوHA بالصيغة عادة ( )يمثلAcid:  إنجليزية) الحمض

لها يرمز ()التيالبروتونات) الهيدروجين شاردة تحرير على قادرا الماء في انحالله(.1+ أو واحدة إيجابية شحنة ذات هيدروجين بذرات

التعريف الذع، طعم ذات موادا كانت العامة. فقد خواصها بحسب البداية في الحموض عرفت

اعتقد . لقداألمالح القواعد( لتكون )أو القلويات من وتتفاعل ،المعادن من العديد تحل عنصر هو الحموض جميع في العام المكون أن ،الفوازييه أعمال وبعد الوقت، لبعض

فهو أساسيا، عنصرا هناك كان إذا أنه تدريجيا الواضح من أصبح ولكن ،األكسيجين ،م 1840 عام في ليبيغ صاغه حقيقة الحمض تعريف . إناألوكسجين وليس الهيدروجين

غاز تولد أن شأنها من والتي الهيدروجين على الحاوية المادة هو "الحمض فقال هذا[1] عاما.50 نحو مرٍض التعريف هذا بقي . وقدالمعادن" مع تفاعلها عند الهيدروجين

منفصل وجه على عرفا اللذان ،لوري ومارتن لبرونستد الحديث التعريف يقارب التعريف أساس(. أو قاعدة )يسمى آخر ( لمركب+H) الهيدروجين شاردة يعطي كمركب الحمض الكبريت وحمض( الخل في )الموجود الخل حمض الحموض، عن معروف وكمثال

أكسدة- تفاعالت عن حمض/قاعدة أنظمة (. تختلفالسيارة بطارية في )الموجود.األكسدة حالة تتغير ال حيث اختزالالحمض. صفات لها كان إذا حمضية أنها الكيميائية المواد أو المركبات وتعرف

مفاهيمحمض-قلوي تفاعل:

بالهيدروجين الحموضة خاصية قرن من أول هو أرينيوس سفانت السويدي الكيميائي إن عندما+H3O الهيدرونيوم شاردة تركيو من تزيد مادة هو أرينوس . حمضلمصدر[ ]بحاجة1884 الهيدرونيوم شوارد إلى للماء المتوازن االنحالل من التعريف هذا الماء. أتى في تنحل

(:-OH) والهيدوركسيدH2O(l) + H2O (l) → H3O+(aq) + OH-(aq)

تنحل الجزيئات من صغيرا عددا ولكن ،H2O كـ الجزيئات معظم توجد النقي الماء في ألن القلوية أو الحموضة مع مقارنة معتدل النقى فتتحد. فالماء وتعود ثابت وجه على

الهيدرونيوم. فالمادة شوارد تركيز مع دائما متساوية الهيدروكسيد شوارد تركيز انحالله عند الهيدروكسيد شاردة تركيز من يزيد جزيء أي هي أرينوس نظر في القاعدية

الهيدروجين شاردة إلى ويشيرونH+(aq) غالبا يكتبون الكيميائيين أن الماء. الحظ في موجودة غير البروتون، الحرة، الهيدورجين نواة لكن حمض-قاعدة تفاعل يصفون عندما.+H3O الهيدرونيوم كشاردة توجد فهي الماء، في وحيدة

محدود أنه إال التفاعالت، من العديد توصيف في مفيدا كان أرينوس مفهوم أن ومع على لوري مارتن وتوماس برونستد يوهانس الكيميائيان قام ،1923 عام الرؤية. ففي

حمضالبروتون. و انتقال مفهوم متضمنة حمض-قاعدة تفاعالت بتمييز متفرق وجه ألساس البروتون يعطي صنف برونستد( هو حمض ببساطة )أو برونستد-لوري بنظرية مقارنة عديدة مزايا حمض-قاعدة لوري برونستد لنظرية . إنبرونستد-لوري الحموض أحد (،CH3COOH) الخل حمض لتفاعالت التالي المثال أرينوس. لنفرض

المميز. طعمه الخل يعطي الذي ،العضوية

ألنه أرينوس كحمضCH3COOH األول: يتصرف التفاعل ببساطة النظريتان كلتا تصف بإعطائه برونستد كحمض ويتصرف الماء، في ينحل عندما+H3O كمصدر يتصرف يعطي فهو نفسه، للتحولCH3COOH يتعرض الثاني المثال الماء. في إلى بروتون ألن للحمض أرينوس تعريف باستخدام وصفه يمكن ال ولكن (،NH3) األمونيا إلى بروتونا

أيضا برونستد-لوري نظرية تصف أن الهيدرونيوم. يمكن يعطي ال التفاعل .أيونيا يكون أن المركب على أرينوس نظرية توجب بينما ،الجريئية جزيءالمركبات

.NH4Cl النشادر ليشكال متعددة شروط تحت واألمونياك الماء كلور حمض يرتبط الهيدرونيوم كشوارد ويكون ذاته، كالحمض الماء كلور لحمض المائي المحلول يتصرف

أرينوس تعريف محدودية يوضح التالي والكلور. التفاعل1.) H3O+(aq) + Cl-(aq) + NH3 → Cl-(aq) + NH4

+(aq)

2.) HCl(benzene) + NH3(benzene) → NH4Cl(s)

3.) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

األول، للمثال صالحان التعريفين كال فإن الخل، حمض تفاعالت في الحالة كانت وكما يشمالن ال التاليان الهيدرونيوم. التفاعالن شاردة وتتشكل المذيب هو الماء يكون حيث

يتفاعل الثاني التفاعل البروتون. في النتقال تفاعالن يبقيان ولكنهما شوارد تشكل الثالثة وفي كمذيب البنزين في الصلب النشادر ليشكال األمونياك مع الماء كلور حمض

الصلب. النشادر ليشكالNH3 واألمونياك الماء كلور حمض يتفاعل حمض-قاعدة خصائص ذات تفاعالت يتضمن ثالثا مفهوما لويس نيوتن جيلبرت اقترح من اإللكترونات من زوج يقبل صنف هو لويس حمضللبروتون. انتقاال تتضمن ال والتيإلكتروني. لزوج قابل أخرى، وبكلمة ،تساهمية رابطة لتشكل آخر صنف

التعاريف أكثر هو لوري برونستد تعريف فإن عمومية، النظريات أكثر تكن لم أنها ومع الهيدرونيوم استقرار أنها على التعريف هذا باستخدام الحمض قوة فهم استخداما. يمكن

المشتقة القاعدة استقرار نقصان أن التفكك. ازدياد خالل المنحلة المشتقة والقاعدة

العضوية الحموض في هذا الحموضة مفهوم المركب. يستخدم حموضة ينقص أو سيزيد molecular orbital) المداري الجزيء وصف . ففيالكربوكسيلية الحموض مثل

description،) لويس. بتعريف يرتبط منعزل، زوج مع الفارغ البروتون مدار يتداخل حيث ما ومنها مثال الليمون في كالموجود طبيعي هو ما الحوامض, منها من عديدة أنواع هنالك(.H2SO4) الكبريت كحمض ( أوHCl) الماء كلور كحمض المختبرات أو المصانع في يصنع.14 و0 بين ( فهو"pH": باإلنكليزية) الهيدروجيني الرقم وأما

)عباد كالمشعرات دقيق غير هو ما متعددة, منها فهي الحموضة قياس لوسائل بالنسبة بالمحلول. الموجودة الحموضة نسبة حسب فيها اللون ودرجة لونها الشمس( ويتغير

لتصاعد نتيجة عالية قلوية على األزرق واللون خفيفة قلوية على األخضر اللون يدل حيث البرتقالي اللون يدل حين . في7 من أعلىpH ال قيمة - وتكونOH االنيونات تركيز الكاتيونات تركيز تصاعد نتيجة عالية حموضة على االحمر واللون خفيفة حموضة على

Hال قيمة + وتكون pHرصد جهاز تمتلك التي الباهاء مقاييس . وهنالك7 من أدنى هذه وتحتاج الكيميائي، بالمحلول وضعه بعد مباشرة الحموضة نسبة يعطينا إلكتروني . وهذه10 و7 و4 مثل معياري باهاء ذو محلول باستعمال معايرة إلى المقاييستصنيعها. أو شرائها يمكن منظمة محاليل هي المعيارية السوائل

الحموض خصائصحامض. طعم ذوالمخاطي الغشاء في الذع شعور القوية أو المركزة الحموض تعطي .والمتيل حمراء، الشمس عباد ورقة كاآلتي: تصبح الباهاء مشعر ألوان تغير

اللون. عديم فتالئين الفينول ويصبح أحمراً، يصبح البرتقاليوالهيدروجين المعادن أمالح ليعطي المعادن مع يتفاعل .وملح ،الكربون أكسيد وثاني الماء، ليعطي المعادن كربونات مع يتفاعل .وملح. ماء ليعطي األسس مع يتفاعلوملح. ماء ليعطي المعادن أكاسيد مع يتفاعلإنحالله. درجة بحسب للكهرباء ناقلالماء في الهيدرونيوم شوارد يعطي [H3O .]+

خطيرة، تكون وقد آكلة، مواد هي المركزة الحموض من والعديد القوية الحموضً وتسبب الحموض عن الناتجة الحروق بسيطا. تعالج التماس كان ولو حتى خطيرة حروقا

الحموض حالة مباشرة. وفي طبية معالجة يتبعها بغزارة، الجاري بالماء بغسلها عادة

قبل اإلصابة تنظيف أوال فيجب ،اآلزوت حمض أو الكبريت كحمض جدا المركزة المعدنية حرق يسبب مما للحرارة ناشر تفاعل هو بالماء الحموض مزج ألن بالماء، الغسلأيضا حراري

يمكنه كيميائي مركب أي هي ( بالكيمياءBase: باإلنجليزية) األساس أو القاعدة بمعادلة القواعد الكترونات. تقوم مانحة هي اخر بمعنى ،الهيدروجين أيونات استقبال تعريف حسب كيميائي تحول في هيدروجين أيون يكتسب القاعدي . المحلولاألحماض ثالث إلى القواعد وتنقسم الملمس صابونية أنها القواعد صفاة لوري. من برونشتد

) النحاس أكسيد مثل الماء في تذوب ال فلزات هيدروكسيدات أو وهم:- -أكاسيد أقسامCuOالحديدوز ( وأكسيد (FeOوكلوريد ) الحديديك (FeCl3أكاسيد- .) وهيدروكسيدات

البوتاسيوم) (وهيدروكسيدNaOHالصوديوم) هيدروكسيد مثل الماء في تذوب فلزاتKOHالصوديوم أكسيد (و (Na2Oو) أكسيد (البوتاسيومK2Oويسمى ) النوع أو القسم هذا التي الخواص نفس لها ولكن هيدروكسيدات وال بأكاسيد ليست القلويات. -مواد باسم الصوديوم وبيكربونات البوتاسيوم وكربونات الصوديوم كربونات مثل القواعد تميز

البوتاسيوم. وبيكربونات فهي وأقواها القلويات أهم ( أحدNaOHالصوديوم) هيدروكسيد أو الكاوية الصودا تعد

) الصوديوم كربونات مركب وتحضير الصابون صناعة مثل الصناعات من كثير في تدخلNa2CO3الشقوق بين التميز في استخدامها يمكن كما الماء عسر إزالة في ( المستخدم األمونيوم وأمالح النحاس وكبريتات الحديديك كلوريد أمالح مثل األمالح في القاعدية

أو الماء في يذوب ال الذى الفلز هيدروكسيد من مميز لونه راسب يترسب أن إما حيث أو األمونيا غاز يتصاعد حيث األمونيوم أمالح حال في كما برائحته مميز غاز يتصاعد أيون يتحد حيث األحماض مع تتفاعل القواعد كسائر أنها كما النفاذة الرائحة ذو النشادر

وهو الماء ويتكون الحمض من الموجب الهيدروجين أيون مع منها السالب الهيدروكسيد <==H(aq)+OH(aq) والقاعدة الحمض خواص تختفى وبذلك التعادل بتفاعل يعرف ما

H2O. الخواص

الجلد على الموجودة الدهنية المادة بفعل الملمس صابونية

تركيزها زاد إذا للجسم كاوية أو حارقة مادة تصبح

االيونات( )بفعل الماء في انحاللها عند للكهرباء موصلة تصبحاالزرق إلى الشمس عباد ورقة لون تحول

14 عند تركيزها اوج في وتصبح7 من أكبر الهيدروجينية قوتها امالحا لتكون االحماض مع تتفاعل

امثلة وأيون هيدروني ايون جزيء(إلى مليون عشرة كل في )واحد النقي الماء ينحل

الكيميائية: بالمعادلة هيدروكسيد2H2O(l) → H3O+(aq) + OH−(aq)

السائلة. الحالة في تعنيaq حيث ايونات إلى الصوديوم هيدروكسيد القوية القاعدة الماء, تنحل في القاعدة ذوبان عند

وصوديوم: هيدروكسيدNaOH → Na+ + OH−

الماء: في كلوريد وايونات هيدرونيم ايونات الهيدروجين كلوريد وبالمثل, يكونHCl + H2O → H3O+ + Cl−

الماء: جزيئات لتشكل−OH ايونات مع+H3O ايونات المحلولين, تتجمع خلط عند وH3O+ + OH− → 2 H2O

ملح القاعدي, تاركا مع الحمض , يتعادلHCl وNaOH من متساوية كميات اذابة تم اذاالمحلول في الصوديوم كلوريد

قاعدة كيميائي مركب أي هي ( بالكيمياءBase: باإلنجليزية) األساس أو القاعدة

الكترونات. مانحة هي اخر بمعنى ،الهيدروجين أيونات استقبال يمكنه أيون يكتسب القاعدي . المحلولاألحماض بمعادلة القواعد تقوم

صفاة لوري. من برونشتد تعريف حسب كيميائي تحول في هيدروجينوهم:- - أقسام ثالث إلى القواعد وتنقسم الملمس صابونية أنها القواعد) النحاس أكسيد مثل الماء في تذوب ال فلزات هيدروكسيدات أو أكاسيد

CuOالحديدوز ( وأكسيد (FeOوكلوريد ) الحديديك (FeCl3أكاسيد- .) الصوديوم) هيدروكسيد مثل الماء في تذوب فلزات وهيدروكسيدات

NaOHوهيدروكسيد) (البوتاسيومKOHو) الصوديوم أكسيد (Na2Oو) أكسيد القلويات. -مواد باسم النوع أو القسم هذا ( ويسمىK2Oالبوتاسيوم)

تميز التي الخواص نفس لها ولكن هيدروكسيدات وال بأكاسيد ليست

وبيكربونات البوتاسيوم وكربونات الصوديوم كربونات مثل القواعدالبوتاسيوم. وبيكربونات الصوديوم

القلويات أهم ( أحدNaOHالصوديوم) هيدروكسيد أو الكاوية الصودا تعد وتحضير الصابون صناعة مثل الصناعات من كثير في تدخل فهي وأقواها

كما الماء عسر إزالة في ( المستخدمNa2CO3) الصوديوم كربونات مركب أمالح مثل األمالح في القاعدية الشقوق بين التميز في استخدامها يمكن

يترسب أن إما حيث األمونيوم وأمالح النحاس وكبريتات الحديديك كلوريد يتصاعد أو الماء في يذوب ال الذى الفلز هيدروكسيد من مميز لونه راسب

أو األمونيا غاز يتصاعد حيث األمونيوم أمالح حال في كما برائحته مميز غاز األحماض مع تتفاعل القواعد كسائر أنها كما النفاذة الرائحة ذو النشادر

الموجب الهيدروجين أيون مع منها السالب الهيدروكسيد أيون يتحد حيث تختفى وبذلك التعادل بتفاعل يعرف ما وهو الماء ويتكون الحمض من

.H(aq)+OH(aq)==> H2O والقاعدة الحمض خواص

الخواص الجلد على الموجودة الدهنية المادة بفعل الملمس صابونية

تركيزها زاد إذا للجسم كاوية أو حارقة مادة تصبح

االيونات( )بفعل الماء في انحاللها عند للكهرباء موصلة تصبح االزرق إلى الشمس عباد ورقة لون تحول

14 عند تركيزها اوج في وتصبح7 من أكبر الهيدروجينية قوتها امالحا لتكون االحماض مع تتفاعل

امثلة هيدروني ايون جزيء(إلى مليون عشرة كل في )واحد النقي الماء ينحل

الكيميائية: بالمعادلة هيدروكسيد وأيون2H2O(l) → H3O+(aq) + OH−(aq)

السائلة. الحالة في تعنيaq حيث الصوديوم هيدروكسيد القوية القاعدة الماء, تنحل في القاعدة ذوبان عندوصوديوم: هيدروكسيد ايونات إلى

NaOH → Na+ + OH−

في كلوريد وايونات هيدرونيم ايونات الهيدروجين كلوريد وبالمثل, يكونالماء:

HCl + H2O → H3O+ + Cl− لتشكل−OH ايونات + معH3O ايونات المحلولين, تتجمع خلط عند و

الماء: جزيئاتH3O+ + OH− → 2 H2O

القاعدي, مع الحمض , يتعادلHCl وNaOH من متساوية كميات اذابة تم اذاالمحلول في الصوديوم كلوريد ملح تاركا

أيونية مركبات )أنيونات( واأليونات السالبة لأليونات تجمعات عن عبارة هي األيونية المركبات

(.بلورة) اسم عليه يطلق معين هندسي شكل )كاتيونات( داخل الموجبة فهي لذا قوية، رابطة هي األيونية الرابطة تدعى البلورة في ببعضها األيونات رابطة إن

كثافتها أي صلبة األيونية المركبات تكون الحاالت معظم في بحرية، تتحرك ال أي مقيدةعالية. وغليان انصهار درجة األيونية للمركبات يوجد عالية،

أمالح حمض بين تعادل تفاعل من ينتج الذي الكيميائي المركب ذلك هو الكيمياء في الملح.عضوي غير أو عضوي مركب يكون قد الملح كهربيا، متعادل يكون بحيث وقلوي

االمالح خواصمعدنيا. حتى أو قاتما (،الطعام ملح )مثل شفافا يكون قد لونهاالرصاص أسيتات مثل سكري الطعام، ملح في كما مالحا يكون قد طعمها

. المغنيسيوم كبريتات مثل مر ،البوتاسيوم بيكربونات مثل حامض السامة،بعض لها وتكون القوية، والقواعد االحماض مركبات من كانت إذا رائحة لها ليس

ضعيفة. وقاعدية حامضية مركبات عن نتجت إذا الرائحةتحضيرها

أهمها: من متعددة بطرق األمالح تحضير يمكن

مع هيدروكلوريك حمض تفاعل مثل فلز بواسطة حمض من الهيدروجين إزاحة الزنك كلوريد ملح يتشكل )الخارصين( حيث الزنك فلز

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

الحديدوز كبريتيد تحضير في كما فلز وال فلز بين المباشر االتحاد .Fe + S → FeS

حمض المثال سبيل أمالحه. على من الضعيف الحمض القوي الحمض يزيح الكربونات من الكلور حمض فيزيح ،الكربونيك حمض من أقوى هيدروكلوريك

. الكالسيوم كلوريد ويتشكل الكربونيك(، حمض )أمالحCaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2

هيدروكسيد مع الماء كلور حمض تفاعل مثل الحموض مع القواعد تفاعل الطعام(. )ملح الصوديوم كلوريد لتحضير الصوديوم

NaOH + HCl → NaCl + H2O

أهم األمالح واستخداماتهاالمركزية المعالجة وحدة مقابس

استخداماتهصيغتهالملح اسم

الغسيل صابون مسحوق في يستعملNa2CO3الصوديوم كربونات

المعجنات صناعة في يستعملNaHCO3الصوديوم بيكربونات

للمعدة كمليّن يستعملMgSO4الماغنيسيوم كبريتات

الطعام في يستخدمNaClالصوديوم كلوريدأكاسيد

األرضية القشرة آخر. معظم كيميائي عنصر مع لألكسجين كيميائي مركب هو األكسيد فلز أكسدة الهواء, مثال مع العناصر تفاعل من األكاسيد أكاسيد. تتكون من تتكون

.الثنائي النحاس أكسيد تعطي النحاس ويصادف ،OH− الهيدروكسيد أليون المترافقة القاعدة هو ،O−2 السالب األكسيد أيون

.الكالسيوم أكسيد مثل األيونية األكاسيد في مالقاته المعدنية األكاسيد

فلزي( للعنصر اسم محله يحل )فف أكسيد :   األمثلة

Na2O :و الصوديوم أكسيد MgO  :المغنيسيوم أكسيد. الالمعدنية األكاسيد

لمعرفة االسم يجب حساب العالقة بين عدد ذرات األكسجين وعدد ذرات العنصر ذرات أكسجين على ذرات العنصرالالمعدني وإضافة البادئة المناسبة للعالقة:

الالمعدني العالقةO/NM

البادئةبالالتينية

البادئةبالعربية

1/2Hémiنصفي

1Monoأحادي

3/2hémitri ou sesquiثلثي ضعف

2diثنائي

5/2hémipentخمسي ضعف

3triثالثي

7/2hémiheptسبعي ضعف

4tétraرباعي

5pentخماسي: أمثلةCl2O 1/2العالقة= } ناتجالنصفي كلور :أكسيد.

2O3 3/2العالقة= } ناتجثلثي الضعفالفوسفور : أكسيد.P2O5 5/2العالقة= } ناتجخمسي الضعف الفؤسفور :أكسيد.

أكسدة مفهوم مع الروابط [عدل]: إلى راجع األكسدة مفهوم منشألألكسجين الكبيرة الكهربائية السلبية

األرض. على شيوعا األكثر العنصر األكسجين لكون

حتى كامل بشكل اإللكترونات انتقال يكون واألكسجين ما عنصر بين اتحاد يتم حين الكاتيون شحنة على يعتمد العناصر أكسدة -.عدد2e يعادل شحنة على العنصر يحصل

الشرط. هذا لتحقيق عليها المحصل كمواد االستخدامات

: مثل الخصائص من العديد لها التي األكاسيد بعضشبه-الموصالت  :FeO الثالث النحاس : أكسيد التوصيل فائقة YBa2Cu3O7 مقاومات :CeO2واأللومينا، مئوية(، درجة3000 فوق انصهار )درجة MgO األلومينا محفزة : (Al2O3،) القائم الزيوليت SiO2، البالتين. وأكاسيدوخاصة والنظارات واألسمنت :السيراميك في المركبة المواد من : SiO2في

االسمنت. فيCaCO3 الجيري والحجر والزجاج السيليكاملونات :TiO2للزجاج. الكرروم اكاسيد ومختلف أبيض طالءفي لإلدارة قابلية أكثر ألنها أكاسيد صورة في الوقود : تستخدم النووية الطاقة

معينة( حرارة درجة في الهواء مع تلقائيا يتفاعل اليورانيوم) الشكل هذاكيميائية تفاعالت في

الحديد أكسيد:  الفلزات)المعادن( تحضير.1

oبواسطة حديد Fe2O3 et Fe3O4( فوالذ )انظرoاأللومينا من األلومنيوم

oالماء من انطالقا الهيدروجين

oوالقصدير ،والموليبدينوم ،والتنغستن ،اليورانيوم مثل الفلزات من والعديد، . والسيليسيوم(, TiCl4 من )المرور والتيتانيوم

:  العضوية الكيمياء في تفاعالت.2oإلى معدنية عضوية مواد إلضافة تفاعالت CO2كيتون أو

oمع تفاعل SO3السلفونات.   إلنتاجoب أكسدة MnO4

-, CrO3 oب الجفاف P2O5 oوالزيوليت باأللومينا ،خصوصا تحفز

:  المعدنية الكيمياء.3oمثل األكسجينية الحموض إلنتاج الماء مع SO3 + H2O → H2SO4 oقوية قواعد إنتاج Na2O oحامض النيتروجين : أكاسيد األوكسجين / الناقل المؤكسدة عوامل

( المتفجرات )انظر البركلوراتمتبلر, مركب البرمنغانات النيتريكoمعدنية( )اكاسيد النارية االلعاب ملونات

األحياء: علم.4oكعنصر مهما دورا يلعب الفوسفور اكسيد اصل من الفوسفوريك حامض

كاألدينوساين للطاقة وناقل النووي الحمض جزيئة تركيبة من

عضوية مركبات

على جزيئاتها تحتوى التي الكيميائية المركبات من مركب أي هو العضوي المركب المركب . دراسةالكربون أكسيد ثنائي ،الكربونات ،الكربيدات عدا فيما الكربون والليبيدات البروتينات مثل المركبات هذه من .وعديدالعضوية الكيمياء يسمى العضوي

.الحيوية الكيمياء علم في كبيرة أهمية ذات والكربوهيدرات كربون سالسل وهي ،األليفاتية المركبات تتضمن العضوية المركبات تصنيفات بعض الهيدروكربونات ،الفعالة المجموعات طريق عن معدل تركيب ذات تكون أن يمكن

متجانس غير مركب ،البنزين حلقات من أكثر أو واحدة على تحتوى والتي ،األروماتية وهي البوليمرات الحلقات، تكوين في الكربون غير ذرات وجود تتضمن والتي الحلقة

المتكررة. الوحدات من طويلة سالسل

في قديمة تاريخية إعتبارات هو عضوية والغير العضوية المركبات بين الفاص الخط على تحتوي التي أنها على العضوية المركبات تعريف يمكن فإنه عامة وبصفة العلوم، على تحتوى ال التي المركبات هي عضوية الغير والمركبات ،هيدروجين-كربون روابط

الفورميك حمض بينما عضوي، غير الكربونيك حمض فإن هذا الروابط. وعلى هذه مثل عليه يطلق أن يمكن أنه من الرغم على عضوي، األول الدهني الحمض أن أي عضوي، غير الكربون أكسيد أول" أنهيدريده" مائي الال شكله أن الكربونوس" كما "حمضعضوي.

أن يعتقد كان عندما عشر، التاسع للقرن يرجع تاريخي، اسم "عضوي" هو المصطلح تحول عمليات خالل الحية الكائنات داخل في فقط تصنع أن يمكن العضوية المركبات

بها. الطاقة المصطلح يستخدم ذلك من تصنيعها—وبالرغم يتم النقية العضوية المركبات ومعظم

.(عضوي إنتاج )شاهد عنها، "عضوي" للتعبير