xtinjauan pustaka

8/16/2019 xTINJAUAN PUSTAKA

1/24

BAB II

5

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Elektrolisis

Elektrolisis adalah metode pemecahan molukel - molukel air menjadi atom -

atom penyusunnya (hidrogen dan oksigen) dengan menggunakan arus listrik yang

melewati 2 kutub elektroda.

Pada elektrolisis, sebuah sumber listrik dihubungkan dengan dua elektroda

atau 2 plat yang diletakkan di dalam suatu larutan. Setelah proses dijalankan, maka air

akan terpisah menjadi hidrogen dan oksigen. idrogen akan terkumpul di katoda

(elektroda negati!) dan oksigen akan terkumpul pada anoda (elektroda positi!). "as

hidrogen yang dihasilkan jumlahnya dua kali lipat dari gas oksigen yang dihasilkan

dan keduanya proporsional dengan total energi listrik yang dialirkan melalui air.

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut #

$noda (oksidasi) # 22% &'(aq) ' Oi(aq) ' 4e E -*,2+

atoda (reduksi) # 2' ' 2e2!e) E

22%* %2 ' 22 E -*,2+ / $ 201,0+ k3mol

Energi listrik yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 201,0+ k3mol 2

produk. Energi dalam jumlah yang cukup besar ini digunakan untuk mengatasi

berbagai hambatan (energi akti4asi, resistansi listrik, resistansi transport dan resistansi

reaksi kimia). 5anpa kelebihan energi, elektrolisis dari air murni akan

6erdasarkan hasil eksperimennya, 7ichael 8araday menemukan beberapa

kaidah perhitungan elektrolisis yang dikenal dengan hukum 8araday.


2/24


3/24

"ambar *. Sel Elektrolisis

Sumber # http#33perpustakaancyber.blogspot.com32*+3A3prlnsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.html

2.1.1 Jenis Elektrolisis

Elektrolisis dibedakan menjadi 2 tipe berdasarkan reaktor yang digunakan yaitu

elektrolisis tipe kering (dry cell) dan tipe basah (wet cell).

A. Wet Cell

Sel elektrolisis tipe basah merupakan reaktor elektrolisis dimana semua

elektrodanya terendam cairan elektrolit di dalam sebuah bejana air. Pada tipe wet cell

membutuhkan energi listrik yang lebih besar dikarenakan semua area luasan elektroda

platnya terendam air untuk proses elektrolisis menghasilkan gas %.

euntungan generator gas % tipe wet cell adalah #

*. "as yang dihasilkan umumnya lebih banyak.

2. Perawatan generator lebih mudah.

+. Bancang bangun pembuatan generator % lebih mudah.

"ambar 2. Beaktor Elektrolisis 5ipe 6asah

Sumber # http#33www.baiCarmusicasonlines.com3mp+3elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.html

B. Dry Cell

http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/prinsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://www.baixarmusicasonlines.com/mp3/elektrolisis-larutan-nacl-dengan-elektroda-cu.htmlhttp://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/prinsip-cara-kerja-sel-elektrolisis.html


4/24

Sel elektrolisis tipe kering merupakan reaktor sel elektrolisis dimana sebagian

elektrodanya tidak terendam dan elektrolit hanya mengisi celah - celah antara elektroda

itu sendiri.

Duasan lingkaran pada plat elektroda yang terendam air adalah area terjadinya

elektrolisis untuk menghasilkan gas %, sedangkan bagian luasan yang lainnya tidak

terendam air dan plat dalam kondisi kering. Duasan yang terelektrolisis sekitar > dan

cukup dibatasi dengan o-ring pada setiap plat yang digunakan. Selain itu pada setiap

plat terdapat lubang yang didunakan sebagai saluran gas % yang berada di bagian

atas dan di bawah.

euntungan reaktor % tipe dry cell adalah #

*. $ir yang di elektrolisa hanya seperlunya, yaitu hanya air yang terjebak diantara

lempengan cell.

2. Panas yang ditimbulkan relati4e kecil, karena selalu terjadi sirkulasi antara air

panas dan dingin di reser4oir.

+. $rus listrik yang digunakan relati! lebih kecil, karena $ir yang di elektrolisa

hanya seperlunya dan daya yang terkon4ersi menjadi panas semakin sedikit.

Gambar 3. Reaktor Elektrolisis Tie Kerin!

Sumber#http#33hho2u.blogspot.com32*2303worldwide-

hho-dry-cell-wholesale.html

http://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.htmlhttp://hho2u.blogspot.com/2012/08/worldwide-hho-dry-cell-wholesale.html


5/24


6/24

2.3. Elektrolit

Elektrolisis air tidak dapat mengkon4ersi * energi listrik menjadi energi

kimia pada hidrogen. Proses ini membutuhkan energi yang jauh lebih besar untuk

mengakti!kan air agar dapat terionisasi. umlah energi yang diperlukan ini tidak

sebanding dengan jumlah hidrogen yang dihasilkan. Fengan menggunakan metode

elektrolisis biasa hanya sekitar & produksi hidrogen yang dihasilkan dari air murni

sehingga perlu menggunakan larutan elektrolit untuk mempercepat proses elektrolisis.

Elektrolit adalah suatu ;at terlarut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan

selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik. Gmumnya, air adalah pelarut (sol4en)

yang baik untuk senyawa ion dan mempunyai si!at menghantarkan arus listrik.

?ontohnya apabila elektroda bereaksi dengan air murni, bola lampu tidak akan menyala

karena air tersebut merupakan konduktor listrik yang sangat jelek. $pabila suatu

senyawa ion yang larut seperti @a?l ditambahkan pada air, maka solutnya akan larut

sehingga bola lampu mulai menyala dengan terang.

6ila larutan elektrolit dialiri arus listrik, ion-ion dalam larutan akan bergerak

menuju electrode dengan muatan yang berlawanan, melalui cara ini arus listrik akan

mengalir dan ion bertindak sebagai penghantar, sehingga dapat menghantarkan arus

listrik. Senyawa seperti @a?l yang membuat larutan menjadi konduktor listrik (6rady,

*===). Proses oksidasi dan reduksi sebagai reaksi pelepasan dan penangkapan oleh

suatu ;at. %ksidasi adalah proses pelepasan elektron dari suatu ;at sedangkan reduksi

adalah proses penangkapan electron oleh suatu ;at.

ekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat

ionisasi (a) Elektrolit kuat memiliki harga a *, sebab semua ;at yang dilarutkan terurai

menjadi ion Elektrolit lemah memiliki harga aH*, sebab hanya sebagian yang terurai

menjadi ion.

5abel *. @ilai Potensial Beduksi Standar 6eberapa Elektroda


7/24

Kopel (oks/red) Reaksi katoda (reduksi)E°, Potensial reduksi, volt

(elektroda hidrogen standar = 0)

Li+/Li Li+ + e- Li -!,0"

K +/K K + + e- K -#,$#

%a#+/%a %a#+ + #e- %a -#,&'

a+/a a+ + e- a -#,'

*g#+/*g *g#+ + #e- *g -#,!'

l!+/l l!+ + !e- l -,

n#+/n n#+ + #e- n -0,'

.e#+/.e .e#+ + #e- .e -0,""

P1"/P P1" + #e- P + -0,!

%1#+/%o %1#+ + #e- %o -0,#&

i#+/i i#+ + #e- i -0,#2

n#+/n n#+ + #e- n -0,"

P#+/P P#+ + #e- P -0,!3+/3# #3+ + #e- 3# -0,00!

4+/4# #4+ + #e- 5 4# 0,0n"+/n#+ n"+ + #e- 5 n#+ +0,

%u#+/%u %u#+ + #e- 5%u+0,

6#/6- 6# + #e- 5 #6-+0,

1#/4#1# 1# + #4+ + #e- 5 4#1# +0,

.e!+/.e#+ .e!+ + e- 5 .e#++0,

4g# #+

/4g 4g# #+ + #e- 5 #4g+0,

g+/g g+ + e- 5 g+0,

1! -/#1" #1! - + "4+ + #e- 5 #1" +0,

#4#1

1! -/1 1! -+ "4+ + !e- 5 1 +0,

#4#17r#/7r 7r# + #e- 5 #7r +,

1#/4#1 1# + "4+ + "e- 5 #4#1 +,

%r#1' #-/%r!+%r#1' #- + "4+ + e- 5

!

+,

+ '4#1

%l#/%l-

%l# + #e- 5 #%l- +,P1#/P#+ P1# + "4+ + #e- 5 P#+ +

+,

4#1

u!+/u u!+ + !e- 5 u +,

*n1" -/*n#+*n1" - + &4+ + 2e- 5 *n#+ +,

"4#14%l1/%1# #4%l1 + #4+ + #e- 5 %l# + +,

#4#1

P1#/P1" P1# + 1"#- + "4+ + #e- +,

P1" + #4#1

4#1#/4#1 4#1# + #4+ + #e- 5 #4#1 +,.#/. .# + #e- 5 #. +#,


8/24

(sumber:Viktor.,”lectrolysis o! Water "rosesses a#d A$$licatio#s %a#dbook”,C&ie! #'i#eer

a#d ieme#s a#d %alske. Co imited, Vie#a, *+4)

2.3.1 Jenis Elektrolit

A. Elektrolit K"at

6eberapa elektrolit seperti kalium klorida, natrium hidroksida, natrium nitrat terionisasi

sempurna menjadi ion-ionnya dalam larutan. Elektrolit yang terioniasi

sempurna disebut dengan elektrolit kuat. Fengan kata lain, elektrolit kuat terionisasi

*.

Beaksi disosiasi elektrolit kuat ditulis dengan tanda anak panah tunggal ke kanan.

Secara umum basa kuat seperti kalium hidroksida dan garam dan asam kuat seperti

asam sul!at, asam nitrat, asam klorida adalah elektrolit kuat. Sebagai contoh#

Beaksi yang terjadi pada elektrolisis lar"tan !aram Na#l adalah sebagai berikut #

@a?l ------ -I @a' ' ?l -

atoda (-) # 2 2%(l) ' 2 e-

-------I 2(g) ' 2 %(aJ)......................Eo

-,0+

$noda (') # 2 ?l-(aJ)------I ?h(g) ' 2 e-...........................................E o '*,+>

Beaksi sel # 2 2%(l) ' 2 ?l (aJ)-----------------I 2(g) ' ?h(g) ' 2 % (aJ) . Eo K2,*=

Beaksi elektrolisis lar"tan !aram Na#l menghasilkan gelembung gas 2 dan ion

%L (basa) di katoda serta gelembung gas ?h di anoda. 5erbentuknya ion % - pada

katoda dapat dibuktikan dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah

muda setelah diberi sejumlah indikator !enol!talein (pp). Fengan demikian, terlihat

bahwa produk elektrolisis lelehan umumnya berbeda dengan produk elektrolisis larutan.

B. Elektrolit $ema%

Elektrolit lemah adalah senyawa yang terdisosiasi sebagian dalam air. Pada larutan

elektrolit lemah, ion-ion akan membentuk kesetimbangan dengan molekul yang tak


9/24

terdisosiasi.arena hanya sebagian yang terdisosiasi, maka jumlah ion pada 4olume

tertentu larutan akan sama pada perubahan konsentrasi yang besar. Persamaan kimia

ionisasi elektrolit lemah digunakan tanda panah ganda (M).

#. Non&elektrolit

@on-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak

adanya ion. 6iasanya senyawa non elektrolit adalah senyawa ko4alen polar dan non

polar yang mana terlarut dalam air sebagai molekul, bukan ion. Senyawa ko4alen

mempunyai ikatan ko4alenantara atom yang berikatan, dengan demikian tidak dapat

terionisasi pada larutan dan hanya membentuk molekul. Sebagai contoh, gula danalkohol dapat larut dalam air, tetapi hanya sebagai molekulnya saja.

arakter elektrolit yang baik dalam elektrolisis lebih ditekankan pada mudah

menghantarkan arus listrik serta karakter korosi yang dimilikinya. Fengan tujuan untuk

meningkatkan kondukti4itas larutan, elektrolit yang terdiri dari ion - ion dengan

mobilitas tinggi secara umum digunakan di elektroli;er.

Pada umumnya proses elektrolisis yang dilakukan untuk menghasilkan gas oksigen

dan gas hidrogen menggunakan larutan alkali. Darutan alkali yang umum digunakan

adalah larutan @a% dan %. Darutan tersebut merupakan elektrolit kuat yang dapat

menghantarkan arus listrik dengan baik.Secara teoritis, pemberian potensial energi lebih

dari 1 akan menghasilkan gas oksigen, gas hidrogen dan logam kalium.

http://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-kovalen.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-kovalen.html


10/24

5abel 2. enis dari Elektrolit

Jenis $ar"tan Si'at (an Pen!amatan

$ain

#onto%

Sen)a*a

Reaksi Ionisasi

- 5erionisasi sempurna @a?l @a?l KI @a' '

- 7enghantarkan arus @a%

?l-

listrik 2S%&

?l

@a% KI @a' '

%-

Elektrolit K"at - Dampu menyalaterang ?l 2S%& KI ' '

S%&2-

- 5erdapat gelembung

gas ?l KI ' ' ?l-

?l KI ' ' ?l-

- 5erionisasi sebagian ?+?%%

- 7enghantarkan arus @&% ?+?%% -Ilistrik ?@ ' ' ?+?%%-

Elektolit $ema%- Dampu menyala redup

$l(%)+ ?@ -I ' ' ?@-

$l(%)+ -I $l+' '

- 5erdapat gelembung

gas

%-

- 5idak terionisasi ?>*2%> ?>*2%>

- 5idak

menghantarkan arus?*222%** ?*222%**

Non Elektrolitlistrik ?%(@2)2 ?%(@2)2

- Dampu tidak menyala ?21% ?21%

- 5idak terdapat

gelembung gasSubmer # http#33id.wikipedia.org3wiki3Elektrolit 2*1

http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit%202015http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit%202015


11/24

2.+ Elektro(a

Elektroda adalah konduktor yang digunakan untuk bersentuhan dengan bagian atau media non-logam

dari sebuah sirkuit (misal semikonduktor, elektrolit atau 4akum). Gngkapan kata ini diciptakan oleh ilmuwan

7ichael 8araday dari bahasa Nunani elektron (berarti amber, dan hodos sebuah cara).

Elektroda adalah suatu sistem dua !ase yang terdiri dari sebuah penghantar elektrolit (misalnya logam)

dan sebuah penghantar ionik (larutan) (Bi4ai,*==1). Elektroda positi! (') disebut anoda sedangkan elektroda

negati! (-) adalah katoda (S4ehla,*=01). Beaksi kimia yang terjadi pada elektroda selama terjadinya konduksi

listrik disebut elektrolisis dan alat yang digunakan untuk reaksi ini disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis

memerlukan energi untuk memompa elektron. (6rady, *===).

Pada anoda terjadi reaksi oksidasi, yaitu anion (ion negati!) ditarik oleh anoda sehingga jumlah

elektronnya berkurang atau bilangan oksidasinya bertambah.

ika elektroda inert (Pt, ?, dan $u), ada + macam reaksi#

2. ika anionnya sisa asam oksi (misalnya @%3-, S%+2-), maka reaksinya 22% M &' ' %2 ' & e

+. ika anionnya %-, maka reaksinya & %- M 22% ' %2 ' & e

&. ika anionnya berupa halida (8-, ?l-, 6r -), maka reaksinya adalah2 -(&alida) O (&alida )2 '

2 e

Pada katoda terjadi reaksi reduksi, yaitu kation (ion positi!) ditarik oleh katoda dan menerima

tambahan elektron, sehingga bilangan oksidasinya berkurang.

*. ika kation merupakan logam golongan 9$ (Di, @a, , Bb, ?s, 8r), 99$ (6e, 7g, ?r, Sr, 6a, Ba),

$l, dan 7n, maka reaksi yang terjadi adalah 2 2% ' 2 e M 2 ' 2 %-

2. ika kationnya berupa ', maka reaksinya 2' ' 2 e M 2

+. ika kation berupa logam lain, maka reaksinya


12/24

2.+.1 Jenis Elektro(a

enis-jenis elektroda terbagi menjadi empat bagian diantaranya #

$. Elektroda order pertama

Pada elektroda ini ion analit berpartisipasi langsung dengan logamnya dalam

suatu reaksi paruh yang dapat dibalik. 6eberapa logam seperti $g, g, ?u, dan Pb dapat

bertindak sebagai elektroda indikator bila bersentuhan dengan ion mereka.

$g' ' e-$g----I Eo '.0

Pada reaksi sebelumnya, potensial sel berubah ubah menurut besarnya akti4itas ion

perak ($g'). Sesuai dengan persamaan.

6. Elektroda order kedua

9on-ion dalam larutan tidak bertukar elektron dengan elektroda logam secara

langsung, melainkan konsentrasi ion logam yang bertukar elektron dengan permukaan

logam. Elektroda ini bekerja sebagai elektroda re!rensi tetapi memberikan respon ketika

suatu elektroda indikator berubah nilai aC-nya (misalkan ?l jenuh berarti C?l).

?. Elektroda %rder etiga

Elektroda jenis ini dipergunakan sebagai elektroda indicator dalam titrasi titrasi

EF5$ potensiometrik dari 2= ion logan. Elektrodanya sendiri berupa suatu tetesesan

(#ama lo'am)/ / 0e (#ama lo'am)

(sumber#http#33li!nid.wordpress.com3kelas-Cii32-redoks-dan-sel-elektrokimia3sel-elektrolisis3)

Sumber # https#33restukarmela.wordpress.com3category34ideo-dan-gambar3

http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/https://restukarmela.wordpress.com/category/video-dan-gambar/https://restukarmela.wordpress.com/category/video-dan-gambar/http://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/sel-elektrolisis/


13/24

atau genangan kecil raksa dalam suatu cangkir pada ujung tabung- dengan suatu kawat

sirkuit luar.

F. Elektroda 9nert

Elektroda 9nert merupakan elektroda yang tidak masuk ke dalam reaksi.

?ontohnya adalah platina (Pt), emas ($urum3$u), dan karbon (?). Elektroda ini

bekerja baik sebagai elektroda indicator. 8ungsi logam Pt adalah membangkitkan

kecendrungan sistem tersebut dalam mengambil atau melepaskan elektron, sedangkan

logam itu tidak ikut secara nyata dalam reaksi redoks.

2.+.2 Ba,a Ta%an Karat

6aja tahan karat atau lebih dikenal dengan tai#less teel adalah senyawa besi

yang mengandung setidaknya *,1 kromium untuk mencegah proses korosi

(pengkaratan logam).Dima golongan utama tai#less teel adalah $ustenitic, 8erritic,

7artensitic, FupleC dan Precipitation ardening tai#less teel . Pada rancang bangun

ini kami menggunakan $ustenitic tai#less teel (grade standaruntuk+&) karena

$usteniti ccocok dipakai untuk aplikasite mperature rendah disebabkan unsur @ickel

membuat tai#less teel tidak menjadi rapuh pada temperatur rendah. $ustenitic

tai#lessteel mengandung sedikitnya *> ?hrom dan > @ickel. andungan kromium

tersebut ber!ungsi untuk mencegah terjadinya korosi pada plat tersebut. Pada penelitian

ini tai#less teel yang dipakai dibuat dalam bentuk lempengan supaya luas permukaan

plat yang digunakan untuk menghantarkan listrik semakin besar sehingga suplai arus

listrik dapat bekerja dengan baik.

Gambar -. Stainless Steel Sumber # http#33en.wikipedia.org3wiki3StainlessSteel 2*1

http://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://en.wikipedia.org/wiki/StainlessSteelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kromiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Korosihttp://en.wikipedia.org/wiki/StainlessSteel


14/24

2.5 Air

$ir adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui

sampai saat ini di 6umi, tetapi tidak di planet lain. $ir menutupi hampir A* permukaan

6umi. 5erdapat *,& triliun kilometer kubik (++ juta mil+) tersedia di 6umi. $ir sebagian

besar terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak

gunung), akan tetapi juga dapat hadir sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar,

danau, uap air, dan lautan es. $ir dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu

siklus air, yaitu# melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah

(ru#o!!, meliputi mata air, sungai, muara) menuju laut. $ir bersih penting bagi kehidupan

manusia.

$ir adalah substansi kimia dengan rumus kimia 2%# satu molekul air tersusun

atas dua atom hidrogen yang terikat secara ko4alen pada satu atom oksigen. $ir bersi!at

tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu pada tekanan

* kPa (* bar) and temperatur 2A+,*1 ( ?). at kimia ini merupakan suatu pelarut

yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak ;at kimia lainnya,

seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul

organik.

5arikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada

yang dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positi! pada kedua

atom hidrogen, dan jumlah muatan negati! pada atom oksigen. $danya muatan pada

tiap-tiap atom tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. "aya

tarik-menarik listrik antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-

masing molekul saling berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada

akhirnya menaikkan titik didih air. "aya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatanhidrogen.

http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kehidupanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kilometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muka_air_tawar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uap_airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lautan_es&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Muarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Momen_dipol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Kehidupanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kilometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_asinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Awanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Muka_air_tawar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Uap_airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lautan_es&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Siklus_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Penguapanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sungaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Muarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Manusiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_(kimia)http://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Momen_dipol&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogen


15/24

2.- i(ro!en

idrogen (bahasa Datin# &ydro'e#ium, dari bahasa Nunani# &ydro: air, 'e#es:

membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol dan nomor

atom *. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersi!at

non-logam, ber4alensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah

terbakar. Fengan massa atom *,A=& amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

"as hidrogen, 2, pertama kali dihasilkan secara arti!isial oleh 5. on

ohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus, *&=+-*1&*) melalui pencampuran logam

dengan asam kuat. Fia tidak menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh

reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru. Pada tahun, Bobert 6oyle menemukan

kembali dan mendeskripsikan reaksi antara besi dan asam yang menghasilkan gas

hidrogen. Pada tahun *A>>, enry ?a4endish adalah orang yang pertama mengenali gas

hidrogen sebagai ;at diskret dengan mengidenti!ikasikan gas tersebut dari reaksi logam-

asam sebagai Qudara yang mudah terbakarQ. Pada tahun *A0* dia lebih lanjut

menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar. Pada tahun *A0+, $ntoine

Da4oisier memberikan unsur ini dengan nama hidrogen (dari 6ahasa Nunani &ydro yang

artinya air dan 'e#es yang artinya membentuk) ketika dia dan Daplace mengulang

kembali penemuan ?a4endish yang mengatakan pembakaran hidrogen menghasilkan air.

5abel +. etetapan 8isik $ir Paraneter o? 2o? 1o? *o?

7assa jenis (g3cm+) .===0A .==02+ .==0* .=10&

Panas jenis (kal3go ?) *.A& .==00 .==01 *.>=

alor uap (kal3g) 1=A.+ 10> 1>= 1+=

*.+= C *-+ *.& C *-+ *.12 C *-+ *.>+ C *-+

5egangan permukaan (dyne3cm) A1.>& A2.A1 >A.=* 10.0

Daju 4iskositas (g3cmMs) *A0.+& C *-& *.= C *-& 1&.= C *-& 20.& C *-&

5etapan dielektrik 0A.021 0.0 >=.A21 11.+11(umber: 1itria#i,dia&,dkk,2+)

http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Diatomikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paracelsushttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_kuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendishhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laplacehttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_uap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Laju_viskositas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Panas_jenishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor_uap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tegangan_permukaanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Laju_viskositas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Non-logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Valensihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Diatomikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pembakaranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paracelsushttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_kuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendishhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_logam-asam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunanihttp://id.wikipedia.org/wiki/Laplace


16/24

idrogen adalah unsur yang terbanyak dari semua unsur di alam semesta.

Elemen-elemen yang berat pada awalnya dibentuk dari atom-atom hidrogen atau dari

elemen-elemen yang mulanya terbuat dari atom-atom hidrogen. idrogen diperkirakan

membentuk komposisi lebih dari = atom-atom di alam semesta (sama dengan tiga

perempat massa alam semesta). Falam keadaan yang normal, gas hidrogen merupakan

campuran antara dua molekul, yang dinamakan ortho- dan parahidrogen, yang

dibedakan berdasarkan spin elektron-elektron dan nukleus.idrogen normal pada suhu

ruangan terdiri dari 21 para hidrogen dan A1 ortho-hidrogen. 6entuk ortho tidak

dapat dipersiapkan dalam bentuk murni. arena kedua bentuk tersebut berbeda dalam

energi, si!at-si!at kebendaannya pun juga berbeda. 5itik-titik lebur dan didih

parahidrogen sekitar .* derajat ?elcius lebih rendah dari hidrogen normal.

2.-.1 Karakteristik Gas i(ro!en

idrogen adalah gas ringan (lebih ringan dari udara), tidak berwarna, tidak

berbau, dan sangat mudah terbakar. ika terbakar tidak menunjukkan adanya nyala dan

akan menghasilkan panas yang sangat tinggi .

2.-.2 Pro("ksi i(ro!en

Fi awal perkembangan teknologi industri dengan menggunakan mesin, produksi

hidrogen masih menggunakan hidrokarbon sebagai bahan utamanya. 7etode untuk

memproduksi hidrogen terus berkembang. idrogen dapat diproduksi dari berbagai

bahan baku dan menggunakan beberapa teknologi seperti

5abel &. Si!at 8isik "as idrogen

Parameter eterangan5itik lebur -21=,*&?

5itik didih -212,0A ?

Rarna tidak berwarna6au tidak berbau

Fensitas ,0=00 g3cm+ pada 2=+

apasitas panas *&,+& 3g Sumber/ http#33id.wikipedia.org3wiki3idrogen,2*1

http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen,2015http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen,2015


17/24

$. Steam Be!orming

Falam proses ini, gas alam seperti metana, propana atau etana direaksikan

dengan steam (uap air) pada suhu tinggi (A* o?) dengan bantuan katalis, untuk

menghasilkan hidrogen, karbon dioksida (?%2) dan karbon monoksida (?%). Sebuah

reaksi samping juga terjadi antara karbon monoksida dengan steam, yang menghasilkan

hidrogen dan karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi pada proses ini adalah #

?& ' 2% --I ?% ' +2

?% ' 2% --I ?%2 ' 2

"as hidrogen yang dihasilkan kemudian dimurnikan, dengan memisahkankarbon dioksida dengan cara penyerapan. Saat ini, steam re!orming banyak digunakan

untuk memproduksi gas hidrogen secara komersil di berbagai sektor industri,

diantaranya industri pupuk dan hidrogen peroksida (2%2). $kan tetapi metode produksi

seperti ini sangat tergantung dari ketersediaan gas alam yang terbatas, serta

menghasilkan gas ?%2, sebagai gas e!ek rumah kaca.

6. "asi!ikasi 6iomasa

7etode yang kedua adalah gasi!ikasi biomasa atau bahan alam seperti jerami,

limbah padat rumah tangga atau kotoran. Fi dalam prosesnya, bahan-bahan tadi

dipanaskan pada suhu tinggi dalam sebuah reaktor. Proses pemanasan ini mengakibatkan

ikatan molekul dalam senyawa yang ada menjadi terpecah dan menghasilkan campuran

gas yang terdiri dari hidrogen, karbon monoksida dan metana.

Selanjutnya dengan cara yang sama seperti pada steam re!orming, metana yang

dihasilkan diubah menjadi gas hidrogen. "asi!ikasi biomasa atau bahan organik

memiliki beberapa keunggulan, antara lain menghasilkan lebih sedikit karbon dioksida,sumber bahan baku yang berlimpah dan terbarukan, bisa diproduksi di hampir seluruh

tempat di dunia serta biaya produksi yang lebih murah.

?. "asi!ikasi 6atu 6ara

http://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/keracunan-gas-karbon-monoksida-co.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/rambut-manusia-sebagai-pengganti-pupuk.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2007/04/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/keracunan-gas-karbon-monoksida-co.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2009/01/rambut-manusia-sebagai-pengganti-pupuk.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2007/04/mengenal-hidrogen-peroksida-h2o2.htmlhttp://anekailmu.blogspot.com/2008/09/tidak-dapat-dipungkiri-lagi-bahwa-kita.html


18/24

"asi!ikasi batu bara merupakan metode pembuatan gas hidrogen tertua. 6iaya

produksinya hampir dua kali lipat dibandingkan dengan metode steam re!orming gas

alam. Selain itu, cara ini pula menghasilkan emisi gas buang yang lebih signi!ikan.

arena selain ?%2 juga dihasilkan senyawa sul!ur dan karbon monoksida.

7elalui cara ini, batu bara pertama-tama dipanaskan pada suhu tinggi dalam

sebuah reaktor untuk mengubahnya menjadi !asa gas. Selanjutnya, batu bara direaksikan

dengan steam dan oksigen, yang kemudian menghasilkan gas hidrogen, karbon

monoksida dan karbon dioksida.

F. Elektrolisa $ir (2%)Elektrolisa air meman!aatkan arus listrik untuk menguraikan air menjadi unsur-

unsur pembentuknya, yaitu 2 dan %2. "as hidrogen muncul di kutub negati! atau

katoda dan oksigen berkumpul di kutub positi! atau anoda.

idrogen yang dihasilkan dari proses electrolisa air berpotensi menghasilkan

;ero emission, apabila listrik yang digunakan dihasilkan dari generator listrik bebas

polusi seperti energi angin atau panas matahari. @amun demikian dari sisi konsumsi

energi, cara ini memerlukan energi listrik yang cukup besar.

2.-.3 Ke!"naan i(ro!en

Sejumlah besar hidrogen diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia.

Penggunaan terbesar hidrogen adalah untuk memproses bahan bakar !osil dan dalam

pembuatan ammonia. onsumen utama dari hidrogen di kilang petrokimia meliputi

hidrodealkilasi, hidrodesul!urisasi, da#&ydrocracki#'. idrogen memiliki beberapa

kegunaan yang dipenting diantaranya digunakan sebagai bahan hidrogenasi, terutama

dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak tak jenuh dan minyak nabati (ditemukan dimargarin), dan dalam produksi metanol.

idrogen merupakan sumber hidrogen pada pembuatan asam klorida selain itu

hidrogen digunakan sebagai reduktorpada bijih logam. idrogen dapat digunakan

sebagai pereaksi, hidrogen memiliki penerapan yang luas dalam bidang !isika dan


19/24

teknik. idrogen digunakan sebagai gas penameng di metode pengelasan seperti

pengelasan hidrogen atomik dan digunakan sebagai pendingin rotor di generator

pembangkit listrik karena mempunyai kondukti4itas termal yang paling tinggi di antara

semua jenis gas. idrogen cair digunakan di riset kriogenik yang meliputi kajian

superkondukti4itas. arena hidrogen lebih ringan dari udara, hidrogen pernah digunakan

secara luas sebagai gas pengangkat pada kapal udara balon.

6aru-baru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen

(!ormi#' 'as) sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil.

$plikasi ini dapat ditemukan di bidang otomoti!, kimia, pembangkit listrik,

kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi. idrogen adalah ;at aditi! yang

diperbolehkan penggunaanya dalam ujicoba kebocoran bungkusan makanan dan sebagai

antioksidan. 9sotop hidrogen yang lebih langka juga memiliki aplikasi tersendiri.

Feuterium(hidrogen-2) digunakan dalam reactor candu sebagai moderator untuk

memperlambat neutron. Senyawa deuterium juga memiliki aplikasi dalam bidang kimia

dan biologi dalam kajian reaksi e!ek isotop. 5ritium(hidrogen-+) yang diproduksi oleh

reaktor nuklir digunakan dalam produksi bom hidrogen.

2./. Pen!ertian 0esin tto

7esin %tto adalah tipe motor pembakaran dalam yang menggunakan nyala busi

sebagai pemicu terjadinya proses pembakaran pada suatu sistem tertutup yang dapat

menkon4ersi energi kimia yang terkandung pada bahan bakar menjadi energi mekanik

pada putaran poros. Sebagian energi yang terkandung pada bahan bakar akan diubah

menjadi energi mekanik dan sisanya menjadi panas dan gas buang.

7otor otto beroperasi berdasarkan prinsip siklus otto. Proses pembakaran pada

siklus otto terjadi ketika campuran bahan bakar dan udara dalam keadaan terkompresi

dan dipicu dengan bunga api dari nyala busi untuk memastikan terjadinya ledakan dan

kenaikan tekanan ruang bakar, yang membuat piston bergerrak translasi, memutar poros

cra#ks&a!t. Siklus langkah kerja yang terjadi pada mesin jenis ini dinamakan siklus otto.


20/24

"ambaar A # Fiagram Siklus %tto

Sumber # https#33domsa4mania.wordpress.com

2./.1 Reaksi Pembakaran

Fengan menganggap bahwa bahan bakar yang digunakan adalah isoocta#e maka

reaksi pembakaran yang terjadi sebagai berikut #

?sis ' *2,12 ' *2,1 (+,A>)@2M 0?%2 ' =2% ' *2,1(+,A>)@2

(sumber # 6agus.2*2.$nalisis inerja Sel Elektrolisis 6erbasis ontrol 5egangan Pulse Ridth 7odulation

Gntuk Peningkatan inerja 7otor 6akar.Gni4ersitas 9ndonesia)

Beaksi pembakaran tersebut terjadi di dalam ruang bakar pada tekanan dan suhu yang

tinggi. 7otor pembakaran dalam yang baik mempunyai komposisi gas buang berupa

?%2, 2%, @2 seperti reaksi di atas, namun adakalanya terjadi pembakaran yang

kurang sempurna sehingga akan menghasilkan emisi gas berupa ?% yang bersi!at

beracun. $gar dapat terjadi pembakaran yang sempurna diperlukan perbandingan

yang tepat antara massa bahan-bakar3massa udara ($8B).

https://domsavmania.wordpress.com/https://domsavmania.wordpress.com/


21/24

Pembakaran en!an Penamba%an Gas Elektrolisis

Falam percobaan yang dilakukan dengan penambahan gas hasil elektrolisis air, bahan

bakar yang masuk ke ruang bakar bukan hanya bensin saja melainkan bensin dan gas

elektrolisis air (2 ' ,1 %2) dan dengan asumsi bahwa jumlah gas 2 ' %2 yang

dihasilkan reaktor elektrolisis air adalah proporsional, maka stokiometri pembakaran

yang terjadi adalah #

?gi0'*2,1%2'*2,1(+,A>)@2'n(2' ,1 2)M 0?%2'(='n)2%'*2,1(+,A>)@2

(sumber # 6agus.2*2.$nalisis inerja Sel Elektrolisis 6erbasis ontrol 5egangan Pulse Ridth 7odulation

Gntuk Peningkatan inerja 7otor 6akar.Gni4ersitas 9ndonesia)

Fengan menambah sejumlah 2',1 %2, dimana nilai n adalah jumlah mol gas

elektrolisis yang masuk ke ruang bakar. Penambahan gas elektrolisis ini secara ideal

tidak mempengaruhi $8B standarnya, karena oksidator gas 2 telah setimbang dari

yang dihasilkan reaktor elektrolisis air.

2.. 0en!%it"n! J"mla% Gas )an! i%asilkan a(a Proses

Elektrolisis a. Per%it"n!an Se4ara Teoritis

Perhitungan jumlah gas hasil Elektrolisis secara teoritis dengan menggunakan

persamaan yang menggunakan konstanta %ri!ice, dimana pengukuran laju alir gas

yang dihasilkan dari 6ubbler menggunakan piringan ori!ice sebagai pembacaan beda

tekanan ($ ") aliran gas hasil elektrolisis.

Persamaan yang digunakan#

3 (e i t)38 ...Pers *

w massa ;at, gram e massa

ekui4alen atau (734alensi) i kuat

arus, ampere t waktu, detik

8 tetapan 8araday =>.1 coulumb


22/24

b. Per%it"n!an Se4ara Praktek

Perhitungan jumlah gas 2 yang di dapat dengan menggunakan hukum gas

ideal "V 5 #67

...Pers +

(sumber / PanduanPelaksanaan Daboratorium 9nstruksional 956, 2*+)

2.. 0en!%it"n! Ener!i )an! (i!"nakan a(a Proses Elektrolisis

a. Energi yang Figunakan

Pada proses elektrolisis air, jumlahenergiyangdigunakan dan persentase energiyang hilang dapat dihitung dihitung dengan menggunakan persamaan di bawah ini#

Sehingga#

5 8 9# ; ...."ers < # 1

(&tt$:==e#.iki$edia.ore=iki=>emst equatio#,2*4)

E Potensial Sel

Potensial Beduksi

..Pers 2

sehingga

T 67 n

Fimana#

"V

P 5ekanan 5abung Penampung "as (atm)

olume "as Penampung (liter)

n 7ol gas 2

B onstanta "as ,02 Datm-*mol-*

5 Suhu ()

5 89l## 1

? 6ed@U%!csV

...Pers &

#

?6ed@U%!csV

5#;

....Pers 1

http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation,2014http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation,2014


23/24

5 Suhu ()

8 ontanta 8areday (=>1)n umlah 7ol gas yanh dihasilkan

esetimbangan

b. Energi yang Fisuplai

.3.5 ...Pers A

(Sumber # Busmianto. 2=. Prototype ompor idrogen)

9 $ruslistrik(ampere)

5egangan( Volt)

7 5 Waktu(&ours)

E Energi yang digunakan(att8&ours )

2.16. 0en!%it"n! E'isisensi Ar"s

Pada penelitian ini untuk menghitung e!isiensi $rus dapat dihitung dengan

persamaan berikut,

massa 2 )an! (ierole%n ----------------------K-K-------------C *

massa 2 )an! Teori

(Sumber #7odul Elektrolisis $ir 5eknik imia 956)

/. 0en!%it"n! Ener!i )an! (i!"nakan a(a roses elektrolisis

Pada penelitian ini untuk menghitung energi yang digunakan dengan persamaan

berikut,

E (W C )3 ol 2

(Sumber #7odul Elektrolisis $ir 5eknik imia 956)

...Pers 0


24/24

W arus C waktu (amper detik)

tegangan (4olt)

E energi yang digunakan (watt detik3 ml)

2.11. 0en!%it"n! Kons"msi Ba%an Bakar a(a 0otor Bakar

Pada penelitian ini untuk menghitung konsumsi bahan bakar padamotor bakar yang

digunakan dengan persamaan berikut,

m bensin disuplai-m bensin sisa di karburator)'m gas hasil elektrolisis

E --------------------------------------------#------------------------------------------waktu

(umber: Di'ilib.its.ac.id)

xtinjauan pustaka

Documents