zona extranuclear y nÚmeros cuÁnticos...1. niveles de energía ii - unidad : quÍmica tema:...
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Docente: LUIS ZARATE AMPUERO
ZONA EXTRANUCLEAR Y NÚMEROS CUÁNTICOS
Es la región que rodea al núcleo atómico y estáformada por niveles, subniveles y orbitales.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
1. Niveles de energía
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Son capas donde se encuentran girando loselectrones.
n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7
K L M N O P Q
Núcleo
Aumenta de Energía
Nota.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Para determinar el # de electrones por nivelesse emplea la siguiente fórmula.
# ē = 2n2
Esta fórmula sólo se cumple hasta el cuarto nivel.
Valores en letras K L M N O P Q …
Valores numéricos 1 2 3 4 5 6 7 …
# de electrones 2 8 18 32 32 18 8 …
2. Subniveles de energía
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Son regiones dentro de un nivel donde seencuentran los electrones.
K L M P Q
Núcleo
Aumenta de Energía
s
0
s p
0 1
s p
0 1
d
2
s p
0 1
d
2
f
3
Nota.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Para determinar el # de electrones porsubniveles se emplea la siguiente fórmula.
# ē = 2(2l + 1)
Observa el siguiente cuadro.
Valores en letras s p d f …
Valores numéricos 0 1 2 3 …
# de electrones 2 6 10 14 …
3. Orbital
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Se le conoce como: “REEMPE”
Región delEspacioEnergético deManifestaciónProbabilística delElectrón
Es la región del espacio donde existe la máximaprobabilidad de encontrar al electrón.
Tipos de orbitales
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Semillenos
o
Semisaturados
Llenos
o
Saturados
Vacío
Son parámetros numéricos que describen losestados del electrón y también proporcionan trescaracterísticas fundamentales del orbital.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Número cuántico Valores
Principal (n) n = 1; 2; 3; ………..α
Secundario (l) l = 0; 1; 2; ………...(n-1)
Magnético (m) m = -l; ………............+l
Spin (s) s = + ½ ( ) ; - ½ ( )
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
Son capas donde se encuentran girando loselectrones.
n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7
K L M N O P Q
Núcleo
Aumenta de Energía
Para la notación cuántica de un subnivel;necesitan los dos primeros números cuánticos.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
nlē
Nivel Subnivel
Ejemplo:
3d7
n=3 l = 2
ē=3
Halla los números cuánticos de 5p5.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
n = 5
l = 1
m = -1 ; 0 ; +1 = 0
s = __ ; __ ; __ = -1/2
-1 0 +1
5 ; 1 ; 0 ; -1/2
1. Halla los números cuánticos de lossiguientes orbitales.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
a) 3p5 : …………………………….
b) 4s1 : …………………………….
c) 3d8 : …………………………….
d) 5f12 : …………………………….
e) 6d10 : …………………………….
f) 2p6 : …………………………….
2. Si n = 5. ¿Cuántos valores toma el númerocuántico azimutal?
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
3. Si n = 4. ¿Cuánto s valores toma el númerocuántico azimutal?
4. El número cuántico principal es 2. ¿Cuántosvalores pueden tomar el número cuánticomagnético?
5. El número cuántico principal es 5. ¿Cuántosvalores pueden tomar el número cuánticomagnético?
6. Completa.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
a) l = 5 : m = ………………………………….
b) l = 4 : m = ………………………………….
c) l = 7 : m = ………………………………….
d) l = 3 : m = ………………………………….
e) l = 6 : m = ………………………………….
f) l = 0 : m = ………………………………….
7. Si l = 3. ¿cuántos orbitales presenta?
8. Los números cuánticos de 3p2 son:
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
9. Completa.
10. La energía relativa de 5d8 es:……………….
Sabiendo que: ER= n + l.
n l m s
4d7
3p5
6s2
7d9
5f13