ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС В ПРЕПОДАВАНИИ …guoedu.ru/userfiles/fgos2014.pdf2...

$: ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС В ПРЕПОДАВАНИИ …guoedu.ru/userfiles/fgos2014.pdf2 ; ; D 74.262.4 B 88 B k i h e v a h \ Z g b _ ФГОС в преподавании$
1

Муниципальное казѐнное учреждение «Научно-методический центр г. Пензы»

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС

В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ

Из опыта работы творческой группы учителей химии

общеобразовательных учреждений г. Пензы

Пенза 2014

2

ББК 74.262.4

И 88

Использование ФГОС в преподавании химии. Из опыта работы творческой группы учителей химии обще-

образовательных учреждений г. Пензы / Сост. Жидкова Р.А. – Пенза, 2014. – 108 с.

С о с т а в и т е л ь Р.А. Жидкова, главный специалист муниципального казѐнного учреждения «Научно-

методический центр г. Пензы», учитель химии гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент.

П о д о б щ е й р е д а к ц и е й Т.Б. Кремнѐвой, директора муниципального казѐнного учреждения «Науч-

но-методический центр г. Пензы», заслуженного учителя РФ.

Р е ц е н з е н т Н.В. Волкова, заведующая кафедрой химии и методики преподавания химии педагогическо-

го института им. В.Г. Белинского ФГБОУ ВПО ПГУ, кандидат биологических наук.

В данном сборнике представлен опыт творческой группы учителей химии по теме «Использование ФГОС

в преподавании химии», который может быть использован учителями-предметниками как на уроках, так и во

внеурочной деятельности.

© Муниципальное казѐнное учреждение

«Научно-методический центр г. Пензы»,

2014 г.

3

ВСТУПЛЕНИЕ

Мир, в котором мы живем, предельно сложен, но в то же время он органичен и целостен. Чтобы понимать его, зачастую недостаточно знаний, полученных не только в школе, но и в нескольких ву-зах. Мы в течение многих лет изучаем разрозненные дисциплины, не выделяя никакой связи между ними. Сегодня есть надежда, что ситуация кардинально изменится с введением в школе новых стан-дартов общего образования, в которых в качестве нового методологического подхода заложено тре-бование к метапредметным результатам обучения.

Метапредметные технологии нужны, во-первых, с точки зрения развития мышления и профессио-нализма самого педагога. Они нужны ещѐ и потому, что задают новые возможности работы с миро-воззрением детей, с их самоопределением, с обретением смысла жизни. То есть они задают новые возможности для всех учащихся. Кроме того, уже замечено: после внедрения метапредметных техно-логий в обычной школе часть детей, которые очень плохо усваивали материал, вдруг начинают хо-рошо учиться.

Известно, что в основе новых образовательных стандартов лежит системно-деятельностный под-ход, который обеспечивает:

формирование готовности к саморазвитию и непрерывному образованию; проектирование и конструирование развивающей образовательной среды для обучающихся;

активную учебно-познавательную деятельность обучающихся; построение образовательного процесса с учѐтом индивидуальных возрастных, психологических

и физиологических особенностей обучающихся. Согласно данным стандарта выпускник должен иметь определѐнные личностные характеристики

в отношении предмета химии. Он должен быть: креативным и критически мыслящим, активно и целенаправленно познающим мир, осознаю-

щим ценность науки, труда и творчества для человека и общества, мотивированным на образование и самообразование в течение всей своей жизни;

владеющим основами научных методов познания окружающего мира, мотивированным на творчество и современную инновационную деятельность;

4

готовым к учебному сотрудничеству, способным осуществлять учебно-исследовательскую, про-

ектную и информационную деятельность;

осознающим себя личностью, социально активным, уважающим закон и правопорядок, выпол-

няющим свои обязанности перед семьѐй, обществом, государством, человечеством;

уважающим мнение других людей, умеющим вести конструктивный диалог, достигать взаимо-

понимания и успешно взаимодействовать;

осознанно выполняющим и пропагандирующим правила здорового и экологически целесооб-

разного образа жизни, безопасного для самого человека и других людей;

подготовленным к осознанному выбору профессии, понимающим значение профессиональной

деятельности для человека и общества, его устойчивого развития.

Каждый человек сегодня объективно нуждается в создании условий, содействующих его интел-

лектуальному и творческому росту. Такие условия могут быть созданы в образовательной среде.

Данная среда предоставляет каждому обучающемуся возможность (самостоятельно или во взаимо-

действии с педагогом, выступающим в роли старшего товарища, партнѐра) формирования индиви-

дуализированной образовательной траектории.

Цель сборника материалов – знакомство учителей химии с требованиями ФГОС к преподаванию

химии, в том числе к составлению технологических поурочных карт. Членами творческой группы

учителей химии общеобразовательных учреждений города были составлены разработки уроков с

учѐтом требований ФГОС. В этом пособии представлены технологические карты некоторых из них.

Учителя могут воспользоваться ими в работе.

Р. А. Жидкова, главный специалист муниципального казѐнного

учреждения «Научно-методический центр г. Пензы», учитель химии

гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент

5

Е.В. Никишева, учитель химии СОШ № 10

АЦЕТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ

Технологическая карта урока. 10 класс

Тип урока Изучение нового материала.

Цель урока Организовать деятельность обучающихся по изучению строения, свойств, получения и применения ацетилена и его гомологов, подтвердить взаимосвязь веществ и их строения, актуализировать личностный смысл к изучению темы.

Задачи Обучающие: расширение знаний об углеводородах, знакомство с углеводородами класса алкинов, их гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой, строением, свойствами, применением и способами получения. Развивающие: совершенствование умственной деятельности обучающихся: анализ, син-тез, способность наблюдать и делать выводы; формирование умений поиска взаимосвязи между изученным и новым материалом; развитие логического мышления через органи-зацию работы с текстом, дополнительной литературой, Интернет-ресурсами. Воспитывающие: воспитание познавательной активности обучающихся; продолжение формирования культуры общения и коммуникативных умений через организацию груп-повой работы.

Формы организа-ции учебной дея-тельности

Самостоятельная, фронтальная, групповая работа.

Методы обучения Словесные (эвристическая беседа), наглядные (презентация), работа с книгой, Интернет-ресурсами, метод синквейна.

Образовательные ресурсы

Для обучающихся: 1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 кл. – М.: Просвещение, 2012. 2. Цветков Л.А. Органическая химия: Учебник для 10 класса средней школы. – М.: Про-свещение, 1988.

6

Интернет-ресурсы: http://school-collection.edy.ru N 131972 (Гомологический ряд алкинов) http://school-collection.edy.ru N 131986 (Образование молекулы ацетилена) http://school-collection.edy.ru N 33718 (Получение ацетилена и его горение)

Для учителя: 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 10 класс. Профильный уровень. – М.: Дрофа, 2008. 2. Брейгер Л.М. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2001.

Планируемые результаты

Личностные результаты:

1. Воспитание трудолюбия, само-

стоятельности, самоконтроля.

2. Формирование целостного миро-

воззрения, умения управлять позна-

вательной деятельностью.

3. Воспитание уважения к достиже-

ниям химии.

Метапредметные результаты:

1. Развитие логического мышле-

ния.

2. Умение работать в коллективе.

3. Способность свободно и пра-

вильно излагать свои мысли, вы-

двигать версии решения.

4. Умение выступать перед ауди-

торией с использованием различ-

ных средств аргументации.

Предметные результаты:

1. Применение знаний при изуче-

нии новой темы.

2. Освоение знаний о строении,

свойствах, применении и полу-

чении ацетилена и его гомоло-

гов.

7

Организационная структура урока

Этапы урока,

временной

интервал

Задачи Виды деятельности учителя УУД

обучающихся

Формы органи-

зации учебной

деятельности

1 этап: орга-

низационный

(1 минута).

Создание поло-

жительного эмо-

ционального на-

строя.

Приветствует обучающихся,

создаѐт положительную

эмоциональную атмосферу.

Настраиваются на рабо-

ту.

2 этап: подго-

товка к работе

(7 минут).

Актуализация

знаний. Форму-

лировка темы

урока.

Предлагает решить задачу,

демонстрирует слайды пре-

зентации с условиями зада-

чи.

Решают задачу, выводят

формулу углеводорода.

Фронтальная

работа.

Задаѐт вопросы по ранее

изученному материалу, ста-

вит проблемный вопрос.

Отвечают на вопросы,

высказывают предполо-

жения по проблеме, де-

лают окончательные вы-

воды.

Формулирует определение

углеводородов класса алки-

ны (ацетиленовые).

Слушают определение.

Предлагает сформулировать

тему урока.

Формулируют и записы-

вают тему урока.

3 этап: поста-

новка целей

урока (2 мину-

ты).

Определение це-

лей учебно-поз-

навательной дея-

тельности.

Слушает обучающихся и

помогает в определении це-

лей в случае каких-либо за-

труднений.

Формулируют цели уро-

ка.

Фронтальная

работа.

8

Продолжение


временной

интервал






4 этап: фор-мирование но-вых знаний (2 минуты).

Развитие интере-са к изучению химии.

Показывает слайды из пре-зентации, рассказывает об истории открытия ацетиле-на, его физических свойст-вах, применении.

Слушают учителя, дела-ют необходимые записи в тетрадях.

5 этап: основ-ной. Работа в груп-пах (10 минут).

Развитие логиче-ского мышления, формирование культуры обще-ния и коммуни-кативных умений обучающихся.

Наблюдает за работой групп, консультирует при необхо-димости.

Рассаживаются по груп-пам, работают с различ-ными источниками ин-формации, выполняют предложенные задания, делают записи в тетра-дях.

Групповая ра-бота.

Показывает видеоролик с физическими упражнения-ми.

Выполняют несложные упражнения для снятия напряжения и усталости.

6 этап: высту-пления групп (15 минут).

Развитие умений публичного вы-ступления, уме-ние отвечать на вопросы.

Слушает ответы, задаѐт во-просы.

Представляют изучен-ную тему, отвечают на вопросы, при необходи-мости делают записи в тетрадях.

Проверка зна-ний по предло-женным темам.

7 этап: заклю-чительный (6 минут).

Подведение ито-гов. Рефлексия.

Предлагает составить син-квейн, демонстрирует на слайде правила составления синквейна.

Составляют синквейн, обмениваются варианта-ми, записывают наибо-лее верный вариант в тетрадях.

9



временной

интервал






8 этап: до-

машнее задание

(2 минуты).

Запись домашне-

го задания.

Задаѐт домашнее задание

(дифференцированное).

Выбирают домашнее

задание и записывают в

дневник.

О.В. Дюжева, учитель химии СОШ № 9

СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

И ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА


Цель урока: организовать деятельность учащихся по изучению структуры периодической систе-

мы и электронного строения атома.

Образовательная задача: создать условия для изучения структуры периодической системы и

электронного строения атома.

Развивающая задача: продолжить формирование у учащихся умений поиска взаимосвязи между

новым и изученным материалом, развитие логического мышления через организацию работы с тек-

стами учебника, дополнительной литературой, с инструкциями, умений сравнивать, обобщать, делать

выводы. Развивать познавательную активность учащихся, расширять их кругозор.

Воспитательная задача: формировать личностный смысл изучения темы, коммуникативные ка-

чества учащихся через организацию групповой работы на уроке, интерес к знаниям.

10

Тип урока: изучение нового материала.

Технология: ИКТ.

Этапы урока Цель урока Содержание педагогического взаимодействия

Деятельность учителя Деятельность учащихся

1. Организаци-

онный (4 мин).

Подготовить

учащихся к ра-

боте, ввести

в деловой ритм.

Приветствие учащихся. Организация внима-

ния детей на предстоящую работу.

Предлагает учащимся с помощью кроссвор-

да разгадать тему урока «Структура перио-

дической системы и электронное строение

атома».

Приветствие учителя. Ста-

роста класса представляет

сведения об отсутствующих

и причинах их отсутствия.

Разгадывают кроссворд по

теме урока и записывают

в тетрадь.

2. Актуализа-

ция знаний

(тестирование)

(10 мин).

Актуализация

знаний и уме-

ний.

Организует проверку опорных знаний мето-

дом тестирования по 2 вариантам (Приложе-

ние 1).

Обозначает время тестовой работы.

Предлагает провести взаимопроверку вы-

полненной работы по эталону.

Просит поставить отметки за тест и сдать

работы.

Записывают в тетрадь тему

урока и отвечают на вопро-

сы тестов по вариантам.

Меняются работами с сосе-

дом по парте и оценивают

их.

Ставят отметки и сдают

работы.

3. Изучение

нового мате-

риала (15 мин).

Сформировать

представления

учащихся о

структуре пе-

риодической

системы в све-

те строения

атома.

Даѐт информацию о строении периодиче-

ской системы, о физическом смысле номера

периода и номера группы: Периодический

закон Д.И. Менделеева является основой

современной химии.

Этот закон открыл в 1869 году великий рус-

ский ученый-химик Дмитрий Иванович

Менделеев (1834–1907).

Слушают объяснения учи-

теля, делают записи с доски

в тетрадь.

Записывают определения

в тетрадь из учебника.

11



Деятельность учителя Деятельность учащихся

Менделеев расположил периоды (горизон-

тальные линии элементов) друг под другом и

в результате составил периодическую систе-

му элементов.

Периодическая система – это графическое

выражение периодического закона. Содер-

жит более 110 химических элементов. Каж-

дый элемент занимает определенное место

(клетку) в периодической системе и имеет

свой порядковый (атомный) номер. Напри-

мер: элемент кальций, символ элемента – Са,

порядковый номер (Z) – 20, атомная масса

(Ar) – 40,08. Периодическая система состоит

(показывает в ПСХЭ) из семи периодов, де-

сяти рядов и восьми групп.

Дает задание выписать определение данных

структур системы в тетрадь из учебника

(§ 36, стр. 108).

Период – это последовательность элементов,

которая начинается щелочным металлом (Li,

Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается инертным

(благородным) газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Делают выводы, записыва-

ют их в тетрадь

Дают ответ на вопрос учи-

теля, делают выводы, обсу-

ждают, приводят примеры

изменений свойств элемен-

тов по периодической сис-

теме, записывают формули-

ровку периодического зако-

на в тетрадь.

Записывают деление груп-

пы на подгруппы и исклю-

чения валентностей в тетра-

ди.

12



Исключения: первый период, который на-

чинается водородом; седьмой период, кото-

рый является незавершенным. Периоды раз-

деляют на малые (состоят из одного гори-

зонтального ряда) и большие (состоят из

двух горизонтальных рядов). Назовите, по-

жалуйста, номера малых и больших перио-

дов? Правильно, малые это 1, 2 и 3 периоды,

а 4 – 7 это большие периоды.

По периоду слева направо металлические

свойства ослабляются, а неметаллические

усиливаются.

Группа – это совокупность элементов, кото-

рые имеют одинаковую высшую валентность

в оксидах и в других соединениях. Эта ва-

лентность равна номеру группы.

Исключения: I группа (Cu, Ag, Au) – выс-

шая валентность соответственно II, III, III;

VI группа (O) – высшая валентность II;

VII группа (H, F) – высшая валентность I.

Выслушивает мнения учащихся, вводит по-

нятие главной и побочной подгрупп. Каждая

группа состоит из двух подгрупп: главной и

побочной. Главная подгруппа содержит эле-

Смотрят на таблицу Менде-

леева и ищут малые и

большие периоды. Записы-

вают в тетрадь.

В парах смотрят, сколько

групп, как они обозначают-

ся. Составляют электрон-

ные формулы элементов

I группы (с I по IV период).

Ищут признаки сходства и

различия.

Делают выводы и записы-

вают в тетради.

Выделяют две подгруппы

элементов (подгруппа фто-

ра и марганца).

Находят взаимосвязь под-

группы и номера периода.

Делают вывод о том, что

подгруппа фтора главная,

а подгруппа марганца по-

бочная.

13



менты малых и больших периодов. Побочная

подгруппа содержит элементы только боль-

ших периодов.

В главных подгруппах сверху вниз металличе-

ские свойства усиливаются, а неметаллические

свойства ослабляются. Все элементы побоч-

ных подгрупп являются металлами.

Как вы думаете, ребята, на основании чего

Д.И. Менделеев объединял элементы в данные

структуры (относительная атомная масса).

Ученый считал, что главной характеристи-

кой элемента является его атомная масса.

Поэтому он расположил все известные эле-

менты в один ряд в порядке увеличения их

атомной массы (демонстрация периодиче-

ской системы). Внимательно посмотрите, как

изменяются свойства элементов и их сое-

динений? В ряду от Li до F металлические

свойства элементов ослабляются, а неметал-

лические свойства усиливаются. Аналогич-

но изменяются свойства элементов в ряду

от Na до Cl. Следующий элемент K, как Li и

Na, является типичным металлом. В ряду

оксидов (от Li2O до N2O5) и гидроксидов

14



(от LiOH до HNO3), а также водородных со-

единений неметаллов от CH4 до HF и от SiH4

до HCl основные свойства ослабляются, а

кислотные свойства усиливаются. Такой ха-

рактер изменений свойств элементов и их

соединений, который наблюдается при уве-

личении атомной массы элементов, называ-

ется периодическим изменением, или перио-

дической зависимостью. На основании этой

зависимости Менделеев сформулировал свой

закон так: Свойства элементов, а также

формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости

от величины атомной массы элементов.

Изучить физи-

ческий смысл

периодическо-

го закона

Д.И. Менделе-

ева.

Диктует под запись современную формули-

ровку закона:

"Свойства химических элементов (т.е. свой-

ства и форма образуемых ими соединений)

находятся в периодической зависимости от

заряда ядра атомов химических элементов".

Так в чѐм же заключается физический смысл

химической периодичности? А в том, что

периодические изменения свойств химиче-

ских элементов обусловлены правильным

Составляют электронные

формулы элементов II пе-

риода и находят признак

общности и признак отли-

чия, делают вывод.

Делают выводы о физиче-

ском смысле периодического

закона Д.И. Менделеева и

оформляют в тетрадь его

15



повторением электронной конфигурации

внешнего энергетического уровня (валент-

ных электронов) их атомов с увеличением

заряда ядра.

Период – горизонтальные ряды элементов

с одинаковым максимальным значением

главного квантового числа валентных элек-

тронов.

Номер периода обозначает число энергети-

ческих уровней в атоме элемента.

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8

(второй и третий), 18 (четвертый и пятый)

или 32 (шестой) элементов в зависимости от

количества электронов на внешнем энерге-

тическом уровне. Последний, седьмой, пери-

од не завершен.

Группы – вертикальные столбцы элементов с

одинаковым числом валентных электронов,

равным номеру группы. Главные подгруппы

состоят из элементов малых и больших пе-

риодов, валентные электроны которых рас-

положены на внешних ns- и np-подуровнях.

Номер группы показывает высшую валент-

ность элемента (кроме O, F, элементов под-

группы меди и восьмой группы).

объяснение с точки зрения

строения атома.

Записывают определение

периода и группы в тетради.

16



Формулировка периодического закона

Д.И. Менделеевым и современная формули-

ровка не противоречат друг другу, потому

что для большинства элементов при увели-

чении заряда ядра относительная атомная

масса тоже увеличивается. Существуют

лишь немногие исключения из этого прави-

ла. Например, элемент № 18 аргон (Ar) име-

ет меньшую атомную массу, чем элемент

№ 19 калий (K).

4. Закрепление

учебного мате-

риала (5 мин).

Совершенство-

вать умения ха-

рактеризовать

положение эле-

ментов в ПСХЭ

Д.И. Менделее-

ва и электрон-

ное строение их

атомов.

Организует проверку учебных знаний мето-

дом тестирования по 4 вариантам (Приложе-

ние 2).

Обозначает время работы.

Выполняют тест по закреп-

лению изученного материа-

ла.

Обмениваются работами

в паре, производят оценку,

ставят отметки, сдают рабо-

ты.

5. Подведение

итогов урока

(5 мин).

Проанализиро-

вать и дать

оценку достиже-

ния цели урока,

обозначить пер-

спективу.

Подводит итоги урока. Выставляет и ком-

ментирует оценки за работу на уроке, за тес-

товую работу, отмечает работу особо актив-

ных учащихся.

Уточняют оценки, коммен-

тируют, задают вопросы,

отвечают на вопросы.

17



6. Домашнее

задание (1 мин).

Педагог сооб-

щает о домаш-

нем задании,

разъясняет ме-

тодику его вы-

полнения.

1. Выпишите символы элементов главной

подгруппы I группы, являющихся элемента-

ми малых периодов.

2. Укажите число электронов на внешнем

энергетическом уровне атомов: а) Р, б) Са,

в) В.

3. Напишите символ, название и атомный

номер элемента, который находится:

А) 3 период, V А подгруппа;

Б) 4 период, II В подгруппа;

В) 4 период, II А подгруппа.

Записывают домашнее за-

дание, получают разъясне-

ния методики его выполне-

ния, задают вопросы.

Л.А. Сидоркина, учитель химии СОШ № 60

АНАЛИЗ ЗАДАНИЙ ДИСТАНЦИОННОЙ ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ

Номер

задания

Тип задания

(качественное, количественное,

комбинированное)

Тема, знание которой

проверяется

Уровень сложно-

сти (базовый,

повышенный)

Время, необхо-

димое для ре-

шения задания

Задание

№ 1

Количественный расчѐт массо-

вой доли вещества в растворе;

приготовление растворов с за-

данной концентрацией из кри-

сталлогидратов.

Растворы, кристаллогид-

раты, массовая доля рас-

творѐнного вещества, ми-

нералогия

Базовый 40 мин

18


Номер задания

Тип задания (качественное, количественное,

комбинированное)

Тема, знание которой проверяется

Уровень сложно-сти (базовый, повышенный)

Время, необхо-димое для ре-шения задания

Задание № 2

Качественные задания на хими-ческие свойства азота и его со-единений.

Азот и его соединения Базовый, повы-шенный

30 мин


Комбинированное задание. Металлургия, минерало-гия, расчѐт на определе-ние элемента, расчѐт на вывод формул, массовая доля выхода продукта реакции

Базовый, повы-шенный

30 мин


Качественное задание. Фосфор и его соединения. Правила личной безопас-ности


20 мин


Качественное задание. Металлы, их взаимодей-ствия с кислотами


30 мин


Прозрачные кристаллы этого вещества не раз спасали людей от приступов боли. Водный раствор, приготовленный из этих кристаллов, творит чудеса. Чудодейственная сила водного раствора этого вещества стала известна в 17 веке.

Для приготовления чудесного раствора нужно в 100 г тѐплой воды растворить 15 г прозрачных кристаллов. Чудесное вещество горько-солѐное на вкус, без запаха, не горит, в огне не трещит.

1. О каком чудесном веществе идѐт речь. Какова массовая доля чудесного раствора. 2. Какую массу вещества и какой объѐм воды необходимо взять для приготовления 300 г чудесно-

го раствора.

19

3. Какую массу чудесного раствора необходимо выпить пострадавшему при отравлении солями бария, если в организм человека попало 2 г хлорида бария. Какую массу чудесного вещества и какой объѐм воды надо взять для приготовления лечебного раствора.

Решение: 1. «Чудесное» вещество – это минерал мирабилит (от лат. mirabile). Его открытие связано с име-

нем немецкого учѐного Глаубера (17 век), который лечился минеральной водой, содержащий сульфат натрия.

Для приготовления водного раствора 15 г Na2SO4 · 10H2O растворяют в 100 г воды. Рассчитаем массовую долю приготовленного раствора: M (Na2SO4 · 10H2O) = 322 г/моль. v = 1 моль, тогда m (Na2SO4 – 10H2O) = 322 г. В 322 г (Na2SO4 · 10H2O) содержится 142 г Na2SO4. В 15 г Na2SO4 · 10H2O – Х(г) Х(г) =15 · 142/322= 6,61. m(р-ра) = m (Na2SO4 · 10H2O) + m (H2O) = 15 + 100 = 115 (г). w % (Na2SO4) = m р.в. (Na2SO4) / m р-ра (Na2SO4) · 100 % = 6,61/115 · 100 % = 5,75 % (20 баллов)

2. m р.в. (Na2SO4) = m р.в. · w % (Na2SO4)/100 % = 300 · 5,75 % / 100 % = 17,24 (г). 17,24 г Na2SO4 – m (Na2SO4 · 10H2O). В 142 г Na2SO4 – 322 г Na2SO4 · 10H2O (1 моль вещества). Х = 17,24 · 322 / 142 = 39,1 г (Na2SO4 · 10H2O) m (H2O) = m р-ра – m (Na2SO4 · 10H2O) = 300 – 39,1 = 260,9. V(H2O) = m/ρ = 260,9 / 1 г/мл = 260, 9 (мл).

(30 баллов)

2 Х

3. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

208 142

20

X = 142 · 2 / 208 = 1,365 (г). m р-ра Na2SO4 = 1,365 / 5,75 · 100 % = 23,7 (г). 1,365 Na2SO4 – Х Na2SO4 · 10H2O (г). 142 Na2SO4 – 322 Na2SO4 · 10H2O (г). Х = 3,095 г (Na2SO4 · 10H2O). m (H2O) = m р-ра – m (Na2SO4 · 10H2O) = 23,7 – 3,095 = 20,605(г). V (H2O) = m / ρ = 20,605 / 1 г/ мл = 20, 605 (г).

(50 баллов)


Даны схемы реакций: 1) B2 + C2 2BC 2) B2 + 3A2 2BA3 3) BC + C2 + 2A2C 4ABC3

t 4) (BA4)2DC 2BA3 + DC2 + A2C

t 5) BA4BC2B2C + 2A2C

t 6) BA4BC3B2 + 2A2C 7) BA3+ ABDC4 (BA2)2DC Какие элементы спрятаны за символами A, B, C, D. Расшифруйте уравнения реакций, назовите все

вещества. Какой молодой ученый получил органическое вещество из неорганических веществ, опро-вергнув тем самым бытующее мнение о том, что органические вещества образуются только в живых организмах. Какая из этих реакций отражает синтез органических веществ, проведѐнный молодым ученым?

21

Ответы:

N – «B»; H – «A»; O – «C»; С – «D»

(4 балла)

«В2» – N2 (азот); «С2» – О2 (кислород); «А2» – Н2 (водород);

(6 баллов)

«ВС» – NO (оксид азота, II) ;

«А2С» – Н2О (вода).

«(ВА4)2DC3» – (NH4)2CO3 (карбонат аммония);

«BA3» – NH3 (аммиак);

«DC2» – CO2 (углекислый газ);

«BA4BC2» – NH4NO2 (нитрит аммония);

«BA4BC3» – NH4NO3 (нитрат аммония);

«HNCO» – Циановая кислота;

«(NH2)2CO» – Мочевина, карбонид.

(36 баллов)

1) N2 + O2 2NO; (5 баллов)

2) N2+ 3H2 2NH3; (5 баллов)

3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3(5 баллов)

4) (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O; (5 баллов)

5) NH4NO2 N2O + 2H2O; (11 баллов)

6) NH4NO3 N2 + 2H2O (11 баллов)

7) NH3 + HNCO (NH2)2CO (12 баллов)

Реакция, отражающая синтез органического вещества мочевины из неорганических веществ (ре-

акция № 7), была осуществлена молодым учѐным Фридрихом Вѐлером в 1828 году.

22


Металл известен с древних времѐн, в Древнем Египте из него изготавливали монеты. Многие соеди-нения этого металла служили красками. Самый распространѐнный минерал этого металла MS исполь-зуется в металлургии для получения металла. Сначала его обжигают, а потом прокаливают с углѐм.

Определите этот металл, если из 222 кг минерала MS, содержащего 10 % примесей, была получена такая масса металла, которая смогла вытеснить из раствора сульфата меди 30 кг меди. При расчѐте необходимо учитывать, что выход определяемого металла составил 80 %, а выход меди – 70 %.

Определите формулу минерала определяемого металла, который используется в качестве красок, если массовое отношение металла и кислорода в минерале составляет 9,7:1 соответственно MXOY.

Решение: 1. w % (MS) = 90 %. 222 · 0,9 = 200 кг. m(теор. Cu) = 30 кг/0,7 = 42,86 кг. v(Cu) = 42,86/64 = 0,670 кмоль.

0,67 кмоль 0,67 кмоль. M + CuSO4 = Cu + MSO4.

1 кмоль 1 кмоль.

m(теор.М) = 0,6 моль/ 0,8 = 0,837 кмоль.

0,837 кмоль 0,837 кмоль

2MO + C = CO2 + 2M 2 кмоль 2 кмоль

0,837 кмоль 0,837 кмоль 2МS + 3O2 = 2S02 + 2MO 2 кмоль 2 кмоль

23

M(MS) = v/m = 0,837 кмоль / 200 кг = 239 кг/кмоль.

M(M) = M(MS) – M(O) = 239 – 32 = 207 кг/кмоль – Свинец (Pb).

(70 баллов)

2. m(M) : m(O) = v(M) · M(M) : v(O) · M(O)

9,7/ 1 = 207 · х / 16 · y

9,7 · 16y = 207 · x

0,75y = x

x : y = 0,75/0,25 : 1/0,25

3:4

Pb3O4 (Свинцовый сурик)

(30 баллов)


Простое вещество А – чрезвычайно ядовито, от 0,05 до 0,1 г этого вещества составляет смертель-

ную дозу для человека. Отравление сопровождается болями в животе, рвотой (с запахом чеснока).

При хронических отравлениях веществом А наступает омертвение печени, почек, сердечной мышцы,

некроз челюстей, поражение костей. При отравлениях простым веществом дают выпить водный рас-

твор медного купороса (20 г медного купороса на 2-3 литра воды).

При растворении простого вещества А в воде при температуре выше 500 градусов образуется ле-

тучее водородное соединение В. На воздухе вещество В самовоспламеняется и превращается в веще-

ство С. Вещество С реагирует с нитратом серебра с образованием желтого осадка.

Решение:

Вещество А – белый фосфор (10 баллов), P4 (10 баллов).

1. P4 + 10CuSO4 + 16 H2O = 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4 (30 баллов)

2. 8P + 12H2O = 5PH3 + 3H3PO4 (20 баллов)

24

3. PH3 + 2O2 = H3PO4 (20 баллов) 4. 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3 (10 баллов)

жѐлтый цвет


Три металла А, В, С. Металлы А и В взаимодействуют с разбавленными кислотами Х1 и Y2, а с концентрированными этими кислотами – только при нагревании. Металл С взаимодействует с концентрированной и разбавленной кислотой Х без нагревания и с концентрированной кислотой Y без нагревания. Металл А взаимодействует с гидроксидом натрия, а металлы В и С не взаимодейст-вуют с этим гидроксидом.

Ответы: Металл А – алюминий (Al) (4 балла) Al+ 4HNO3Al(NO3) + NO + 2H2O (10 баллов)

(А) + (Xразб.) 2Al + 3H2SO4Al2(SO4) + 3H2 (3 баллов)

(A) + (Yразб.) t

Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (10 баллов)

(A) + (Xконц.) t

2Al + 6H2SO4Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O (10 баллов)

(A) + (Yконц.)

2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (7 баллов) (A) + гидроксид натрия B – Металл В – железо (Fe) (4балла)

25

t

Fe+ 4HNO3 Fe(NO3) + NO + 2H2O (10 баллов)

(B) + (Xразб.)

Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2 (3 балла)

(B) + (Yразб.)

t

Fe+ 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO3 + 3H2O (t) (10 баллов)

(B) + (Xконц.)

t

2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (10 баллов)

(B) + (Yконц.)

Металл С – медь (Сu) (4 балла)

Cu + 4HNO3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5 баллов)

(C) + (Xконц.)

3Сu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5 баллов)

(C) + (Xразб.)

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O (5 баллов)

(C) + (Yконц.)

(100 баллов)

26

О.Н. Ухаботина, учитель химии СОШ № 68

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ


Новые требования, предлагаемые учителю в рамках Федерального государственного образова-

тельного стандарта второго поколения, и практика последних лет развития общества в условиях все-

общей информатизации нацеливают учителя на использование в работе системно-деятельностного

подхода, предполагающего конструктивное взаимодействие ученика и учителя. Исходя из этого учи-

тель в процессе обучения становится помощником и наставником для учеников. При этом полностью

меняется способ добывания знаний и информации, предполагающий активное участие в этом процес-

се прежде всего обучаемого. Для успешного и оптимального достижения поставленных перед учени-

ком целей и задач в рамках системно-деятельностного подхода как нельзя лучше подходят элементы

интерактивной технологии обучения в сотрудничестве и диалог между учителем и учеником.

В методической разработке урока «Сложные эфиры», выстроенной в соответствии с ФГОС второ-

го поколения, одним из приемов организации деятельности учеников по интерактивной технологии

является групповая работа на ведущем этапе данного типа учебного занятия. Помимо этого учащие-

ся, опираясь на уже имеющиеся у них знания и умение работать самостоятельно с различными ис-

точниками информации, самостоятельно изучают тему урока и выполняют при этом творческие зада-

ния.

Опираясь на собственный опыт и ничуть не умаляя заслуг выдающихся педагогов, позволю заме-

тить, что именно такой способ познания и изучения является наиболее результативным для ученика,

а эффективность любого урока определяется не тем, что дает учащимся учитель, а тем, что они взяли

в процессе обучения.

27

Дидактическая цель урока: создать комфортные условия для изучения и систематизации мате-

риала по теме «Сложные эфиры», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школь-

ников по указанной теме.

Тип урока: изучение и первичное закрепление нового материала.

Задачи урока:

1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами сложных эфиров, с понятием

«реакция этерификации». Научить их описывать и различать изученные классы органических соеди-

нений, химические реакции (предметный результат);

2. Продолжить обучение умению работать с лабораторным оборудованием, умению формировать

гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный резуль-

тат);

3. Формировать у учащихся умение управлять своей учебной деятельностью, подготовка их

к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная,

индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Сложные эфиры», проектор и компьютер, учебник

Г.Е. Рудзитиса «Химия. 10 класс», рабочие тетради, инструктивные карточки, раздаточные материа-

лы (образцы сложных эфиров: растворы фруктовых эссенций, растворы формалина, глицерина,

уксусной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, нитрата серебра, водный раствор аммиака;

штатив с пробирками).

28

Деятельность учителя Деятельность учащихся УУД Ресурсы

Этап 1. Организационный (2 мин)

Приветствует учащихся. Приветствуют учителя. Гото-

вятся к уроку.

Личностные

(смыслообразо-

вание).

Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)

Итак, на прошлых уроках мы с вами

изучили спирты и карбоновые ки-

слоты. Выполните в тетрадях для

проверочных работ следующее за-

дание: запишите возможные реак-

ции взаимодействия предложенных

веществ (слайд № 2): I группа –

с этиловым спиртом; II группа –

с уксусной кислотой; III группа –

определите содержимое пробирок

под номерами 1, 2, 3.

Работают в группах, решая

поставленные задачи.

Затем проверочные тетради

сдают, а к доске выходят по

одному ученику из каждой

группы и все вместе с помо-

щью слайд-презентации осу-

ществляют быструю проверку.

Личностные (са-

моопределение).

Регулятивные

(оценка, саморе-

гуляция).

Коммуникатив-

ные (определение

способов взаимо-

действия).

Раздаточные мате-

риалы: растворы

формалина, глицери-

на, уксусной кислоты,

сульфата меди (II),

гидроксида натрия,

нитрата серебра, вод-

ный раствор аммиака;

штатив с пробирка-

ми).

Этап 3. Подготовка учащихся к активной познавательной деятельности (5 мин)

Предлагает вновь посмотреть

слайд № 3 и подумать, какую ещѐ

реакцию можно записать.

Обращает внимание ребят на тему

урока, записанную на доске, и про-

сит записать в рабочие тетради.

Фронтально, поднимая руки,

отвечают на поставленный

вопрос, тем более что реак-

ция этерификации им уже

знакома.

Записывают тему урока в ра-

бочих тетрадях.


(смыслообразова-

ние).

Познавательные

(постановка и ре-

шение проблемы,

логические уни-

Презентация к уроку.

29



версальные дейст-

вия).


(прогнозирование,

оценка, саморегу-

ляция).

Этап 4. Изучение нового материала (10 мин.)

Каждая группа получает свое за-

дание. Необходимо также приду-

мать название группы.

Для выполнения используют

учебник Г.Е. Рудзитиса. «Химия,

10 класс» (§ 30, стр. 121).

I группа: используя материал

учебника, на листах бумаги фор-

мата А4 составьте презентацию

«Сложные эфиры» (не более 5

листов).

II группа: напишите реакции обра-

зования уксусноизоамилового

эфира (CH3COO-C5H10); изова-

лерьяновоэтилового эфира

(C4H9COO-C2H5); маслянопенти-

лового эфира (C3H7COO-C5H11).

Ученики из I группы работа-

ют с учебником и составляют

презентацию на листах бу-

маги с помощью маркеров

или фломастеров.

Ученики II группы в рабочих

тетрадях, составляют уравне-

ния реакций образования

эфиров.


моопределение)



гуляция).


ные (определение

способов взаимо-

действия).


(общеучебные

универсальные

действия, логи-

ческие универ-

сальные дейст-

вия).

Учебник Г.Е. Рудзити-

са «Химия. 10 класс».

30



III группа: в пробирках выданы

образцы напитков (дюшес груше-

вый, апельсиновый, яблочный).

С помощью запаха и карточек-

подсказок определите название и

химические формулы тех эфиров,

которые использовались для изго-

товления данных напитков.

Ученики III группы выпол-

няют практическое задание,

результаты которого также

записывают в рабочие тетра-

ди.


(прогнозирова-

ние, коррекция).

Этап 5. Проверка правильности усвоения нового учебного материала (10 мин.)

Предлагает отчитаться группам

о проделанной работе.

После отчета всех групп учитель

показывает слайд-презентацию по

теме «Сложные эфиры».

Сначала ученик из I группы

показывает презентацию и

защищает ее.

Пока идѐт отчѐт I группы,

ученик из II группы готовит

ответы на доске по заданию

II группы. Позже защищает

свой ответ. Затем ученик из

III группы рассказывает о

том, какие эфиры были ими

обнаружены.

В рабочих тетрадях записы-

вают определение «сложные

эфиры» реакцию этерифика-

ции.






действия, логи-



вия).


(прогнозирова-

ние, коррекция).

Презентация к уроку

31



Этап 6. Первичное закрепление материала (3 мин)

Предлагает на стр. 121 учебника

найти химические формулы эфи-

ров и составить уравнения гидро-

лиза в рабочих тетрадях:

I группа – для метилформиата;

II группа – для этилацетата;

III группа – для изопентилацетата.

Работают индивидуально,

записывая уравнение гидро-

лиза в рабочих тетрадях.



гуляция).




действии, логи-



вия).

Этап 7. Домашнее задание (2 мин)

Обращает внимание учеников

на доску, где заранее записано

домашнее задание (§ 30 на стр. 129

учебника, зад. 1, 2). Творческое

задание: найти в Интернете ин-

формацию о применении сложных

эфиров и подготовить доклад на

эту тему.

Записывают домашнее зада-

ние в тетрадь.

Этап 8. Подведение итогов (2 мин)

Оценивает работу учеников (не

менее 5–7 отметок за урок). При

этом на протяжении всего урока за



32



ответы с места и у доски ученики

получают от учителя талончики

различных цветов (желтый – от-

метка «3», зеленый – отметка «4»,

красный – отметка «5»). При на-

коплении у ученика трех и более

талончиков ему выставляется со-

ответствующая отметка за урок.



гуляция).

Этап 9. Рефлексия (1 мин)

Вопрос классу: ваши личные дос-

тижения за урок?

Благодарит за урок.

Фронтально отвечают на по-

ставленный вопрос.



гуляция).

Р.А. Жидкова, учитель химии гимназии № 1, кандидат педагогических наук, доцент

СПИРТЫ


Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по

теме «Спирты», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников указанной

темы, закрепить интегративные знания.

Тип урока: изучение нового материала.

33

Задачи урока:

1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами спиртов, с понятием «реак-

ция этерификации». Научить описывать и различать изученные классы органических соединений,

химические реакции (предметный результат);

2. Продолжить обучение учащихся умению работать с лабораторным оборудованием, умением

формировать гипотезы, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредмет-

ный результат);

3. Формировать у учащихся умение управлять своей учебной деятельностью, готовить их к осоз-

нанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: групповая, коллективная, инди-

видуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Спирты», проектор и компьютер, учебник О.С. Габ-

риеляна «ХИМИЯ. 10 класс», рабочие тетради, инструктивные карточки, раздаточные материалы

(образцы спирта, медная проволока, штатив с пробирками, спиртовка).



Приветствует учащихся. Приветствуют учителя. Готовят-

ся к уроку.


Итак, на прошлых уроках мы

с вами изучили природные

источники углеводородов. Вы-

полните в тетрадях следующее

Работают в группах, решая по-

ставленные задачи.

Затем выходят к доске по одно-

му ученику из каждой группы и

Личностные (самоопре-

деление).

Регулятивные (оценка,

саморегуляция).

34



задание: запишите возможные

реакции взаимодействия пред-

ложенных веществ (слайд

№ 2); отметьте на картах ме-

сторождения природных ис-

точников; решите задачу.

все вместе с помощью презента-

ции осуществляем быструю

проверку.

Коммуникативные (оп-

ределение способов взаи-

модействия).

Интегративные (связь с

математикой, географи-

ей).

Сборники за-

дач, контур-

ные карты.


Предлагает посмотреть слайд

№ 3 и подумать, какую еще

реакцию можно записать. Об-

ращает внимание ребят на те-

му урока, записанную на дос-

ке, и просит записать в рабо-

чие тетради.

Фронтально, поднимая руки,

отвечают на поставленный во-

прос, тем более, что реакции им

уже знакомы.

Записывают тему урока в рабо-

чих тетрадях.

Личностные (смыслооб-

разование).

Познавательные (поста-

новка и решение пробле-

мы, логические универ-

сальные действия).

Регулятивные (прогно-

зирование, оценка, само-

регуляция).

Презентация к

уроку.

Этап 4. Изучение нового материала (10 мин)

Каждая группа получает свое

задание. Для выполнения за-

дания используют учебник

О.С. Габриеляна «Химия, 10

класс» (§ 9, стр. 63).

I группа: составьте презента-

цию «Спирты» на листах бума-

Ученики I группы работают

с учебником и составляют презен-

тацию на листах бумаги с помо-

щью маркеров или фломастеров.


деление).



Коммуникативные (оп-

ределение способов

взаимодействия).

Учебник

О.С. Габрие-

ляна «Химия.

10 класс»

35



ги формата А4 (не более

4 листов).

II группа: напишите реакции,

доказывающие свойства спир-

тов.

III группа: в пробирках выданы

образцы спиртов, определите

по названию их химические

формулы. Проведите качест-

венные реакции.

Ученики II группы в рабочих

тетрадях составляют уравнения

реакций.

Ученики III группы выполняют

практическое задание, результа-

ты которого также записывают в

рабочие тетради.

Познавательные (обще-

учебные универсальные

действии, логические

универсальные дейст-

вия).


зирование, коррекция).

Этап 5. Проверка усвоения нового учебного материала (10 мин)

Предлагает отчитаться груп-

пам о проделанной работе.

После отчета всех групп учи-

тель показывает слайд-презен-

тацию по теме «Спирты».

Сначала ученик из I группы по-

казывает презентацию и защи-

щает ее. Пока идѐт отчѐт I груп-

пы, ученик из II группы готовит

ответы на доске по заданию сво-

ей группы. Позже защищает

свой ответ. Затем ученик из III

группы рассказывает о качест-

венной реакции на спирты и как

спирт был ими обнаружен.


деление).



действия, логические


вия).


зирование, коррекция).

Интегративные (связь

с биологией, литерату-

рой).

Презентация

к уроку.

36




Предлагает найти в учебнике

(стр. 66) химические формулы

спиртов и составить названия

их изомеров в рабочих тетра-

дях:

I группа – для гексанола;

II группа – для пентанола;

III группа – для октанола.

Работают индивидуально, запи-

сывая формулы в рабочих тет-

радях.





действии, логические


вия).

Этап 7. Домашнеее задание (2 мин)

Обращает внимание учеников

на доску, где заранее записано

домашнее задание (§ 9, стр. 74,

зад. 12, 13). Творческое зада-

ние: найти в Интернете ин-

формацию о применении

спиртов и подготовить сооб-

щение на эту тему.

Записывают домашнее задание в

тетрадь.


Оценивает работу учеников.

При этом на протяжении всего

урока за ответы с места и у

доски ученики получают от

учителя талончики различных

цветов. При накоплении трѐх и


деление).



Карточки раз-

ного цвета.

37


Деятельность учителя Деятельность учащихся УУД Ресурсы более талончиков им выстав-ляется соответствующая от-метка за урок.

Этап 9. Рефлексия (1 мин) Вопрос классу: ваши личные достижения за урок? Благодарит за урок.

Фронтально отвечают на по-ставленный вопрос.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Н.П. Конюхова, учитель химии СОШ № 26

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. УРАВНЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ


Дидактическая цель: Создать комфортные условия для изучения материала, продолжить разви-тие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

Задачи урока: 1. Ознакомление учащихся с явлением электролитической диссоциации, механизмом диссоциации

веществ с различным видом химической связи, понятиями «сильные и слабые электролиты»; разви-тие умений составлять уравнения диссоциации различных веществ с помощью таблицы «Раствори-мость кислот, оснований, солей в воде» (предметный результат).

2. Развитие у учащихся умений работать с текстом учебника, тестами, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах, группах, сравнивать и обобщать материал, делать выводы; раз-витие наблюдательности, внимания, мышления, самостоятельности (метапредметный результат).

38

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, развитие естественно-научного

мировоззрения, учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу, подготовка к осоз-

нанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).


Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,

коллективная, групповая.

Средства обучения: интерактивная доска, проектор и компьютер, интерактивное пособие «На-

глядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация», таблица «Растворимость кислот, осно-

ваний, солей в воде», учебник О.С. Габриеляна «Химия. 8 кл.», рабочие тетради, тетради для само-

стоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки-задания, датчик электрической прово-

димости, интерфейс, 0,5М растворы веществ: HCl, NaCl, Ca(OH)2, дистиллированная вода.

Деятельность учителя Деятельность учащихся УУД Предмет-

ные умения Ресурсы


Приветствует ребят. Приветствуют учителя. Готовятся к

уроку.


(смыслообра-

зование).


Вступительное слово:

Итак, на прошлом

уроке мы с вами по-

знакомились с раст-

ворением веществ

в воде, отношением

растворов к электри-

Работают индивидуально, решая по-

ставленные задачи.

Затем осуществляют взаимопроверку

с помощью презентации на доске,

проверочные тетради сдают учителю.


(самоопреде-

ление).

Регулятив-

ные (оценка,

саморегуля-

ция).

Отработка

понятий:

растворы,

гидраты, на-

сыщенные

растворы,

ненасыщен-

Интерактивная

доска (Прило-

жение 2), раз-

даточные мате-

риалы (2 вари-

анта заданий).

39




ческому току. Вы-полните в тетрадях для проверочных ра-бот следующее зада-ние (тест). Даѐтся 2 варианта заданий.

Коммуника-тивные (оп-ределение способов взаимодейст-вия, адекват-ное воспри-ятие оценки учителя и товарищей).

ные раство-ры, перена-сыщенные растворы, массовая доля рас-творѐнного вещества.


Предлагает ученикам обратить внимание на интерактивную доску, прочитать текст и от-ветить на вопрос: О чѐм сегодня мы бу-дем говорить на уроке? Обращает внимание учащихся на тему урока, записанную на доске, и просит запи-сать название темы в рабочие тетради.

Читают текст в парах, затем фрон-тально формулируют тему и цель уро-ка. Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Личностные (смыслообра-зование, учебно-позна- вательный ин- терес к ново-му учебному материалу). Познаватель- ные (поста-новка и ре-шение про-блемы).

Отработка понятий: электроли-ты, неэлект- ролиты.

Интерактивная доска, текст за- дания.

40




Регулятивные (прогнозиро-вание, саморе-гуляция). Коммуника-тивные (об-щение с учи-телем и уча-щимися).


Предлагает решить проблему: Почему растворы электроли-тов проводят элек-трический ток? Что такое электролитиче-ская диссоциация? Что такое электриче-ский ток? Предлагает схемы на интерактивной доске «Наглядная химия. Растворы. Электроли- тическая диссоциа-

Делают вывод, сравнивают с опреде-лением в учебнике, записывают поня-тие в словарь, схемы диссоциации – в тетрадь.

Личностные (самоопреде-ление, учебно-познаватель-ный интерес к новому ма-териалу и ре-шению новой задачи). Познаватель- ные (обще-учебные уни-версальные действия,

Отработка по- нятий: элект- рический ток, ионная связь, ковалентная связь, элект- ролитическая диссоциация. Отработка умений и на- выков работы с таблицей растворимо-сти, составле-

Интерактивная доска. Наглядная химия. Растворы. «Химия. 8, 9». Учебник «Химия. 8 кл.» О.С. Габ-риеляна (стр. 195, 196; рис. 127, 128). Таблица: «Рас-творимость ки-слот, оснований, солей в воде».

41




ция», объясняет, как происходит процесс диссоциации соеди-нений с ионной и ковалентной поляр-ной связью. Затем просит обратиться к тексту учебника и найти эти схемы в па- раграфе 35.

логические универсальные – постановка и решение про-блемы, логиче- ские универ-сальные дей-ствия: сравне-ние, анализ, обобщение). Коммуника-тивные (опре-деление спо-собов взаимо-действия учи-тель–ученик). Регулятивные (прогнозиро-вание, учѐт вы- деленных учи-телем ориенти- ров, действий в новом учеб-ном материа-ле).

ние реакций диссоциации.

42




Этап 5. Проверка понимания нового учебного материала (10 мин)

Демонстрирует опыты

с помощью датчика

электропроводимости

и интерактивной дос-

ки.

Объясняет алгоритм

составления уравнений

электролитической

диссоциации.

Затем обращается к ин-

терактивному пособию

«Наглядная химия.

8, 9».

Заполняют таблицу:

Форму-

лы ве-

ществ

Наз-

вания

Отно

но-

ше-

ние к

воде

Элек-

триче-

ская

прово-

димость

Ионы

Записывают уравнения диссоциации

с доски (диссоциация кислот, основа-

ний, солей).


(учебно-позна-

вательный

интерес, науч-

ное мировоз-

зрение).

Познаватель-

ные (обще-

учебные уни-

версальные

действия (за-

пись информа-

ции с помощью

ИКТ, исполь-

зование знако-

во-символиче-

ских средств,

логические


действия:

сравнение,

Отработка

понятий:

электролиты

сильные,


слабые.

Отработка

умений опре-

делять виды

ионов по таб-

лице раство-

римости.


доска (Приложе-

ние 3).

Учебник «Химия.

8 кл.» О.С. Габ-

риеляна (§ 35).

Таблица «Раст-

воримость кис-

лот, оснований,

солей в воде».

Растворы ве-

ществ, датчик

электрической

проводимости,

интерфейс.

43




анализ, клас-

сификация).


(прогнозиро-

вание, прояв-

ление познава-

тельной ини-

циативы в

учебном со-

трудничестве).


Предлагает выполнить

задание в группах,

выбрать из предло-

женных веществ элек-

тролиты сильные,

слабые, неэлектроли-

ты, составить уравне-

ния электролитической

диссоциации для силь-

ных электролитов.

Выбирают электролиты, выходят к

доске представители групп и обосно-

вывают выбор.


(адекватное

восприятие

предложений

товарищей, са-

морегуляция).


ные (общеучеб-

ные универсаль-

ные действия:

использование

таблицы рас-

творимости для

Отработка на-

выков: рас-

становки

коэффициен-

тов в уравне-

ниях электро-

литической

диссоциации.

Отработка по-

нятия: силь-

ные электро-

литы, слабые

электролиты,


доска (Приложе-

ние 4).

44




решения учеб-

ного задания, ло-

гические уни-

версальные

действия: ана-

лиз, классифи-

кация).

Коммуника-

тивные (учи-

тывать разные

мнения, сот-

рудничество

при выборе об-

щего решения).

неэлектроли-

ты.


Обращает внимание

учеников на доску, где

заранее записано до-

машнее задание (пара-

граф 35; используя

Записывают домашнее задание в тет-

радь.

Приложение 5.

45




таблицу растворимо-

сти, составить уравне-

ния диссоциации для 5

любых веществ-элект-

ролитов).

Этап 8. Подведение итогов.(2 мин)

Оценивает работу уче-

ников (не менее 5–7

отметок за урок).


(самоопреде-

ление).


(оценка, само-



Предлагает заполнить

таблицу:

Знания/

умения

Да/

нет

(+, –)

1. Я знаю:

А) Какой про-

цесс называют

электролитиче-

ской диссоциа-

цией.

Заполняют таблицу и сдают еѐ учите-

лю.


(оценка, само-


Таблица у каж-

дого ученика

(Приложение 6).

46




Б) Механизм

электролитиче-


ции.

2. Я умею:

А) Определять


по таблице

растворимости.

Б) Составлять

уравнения

электролитиче


ции.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

ТЕСТ

Вариант 1.

1. Однородная система, состоящая из частиц растворѐнного вещества, растворителя и

продуктов их взаимодействия:

А) сплав; Б) раствор; В) сложное вещество.

2. Растворимость твѐрдых веществ в воде с повышением температуры:

А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.

47

3. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется: А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный. 4. Медный купорос имеет формулу: А) CaSO4 · 2H2O; Б) Na2SO4 · 10H2O; В) CuSO4 · 5H2O. 5. Массовая доля хлорида бария в растворе, содержащем в 100 г воды 50 г соли при 40

ºС:

А) 20 %; Б) 33,3 %; В) 50 %. 6. Вещества, которые хорошо растворяются в воде: А) Хлорид калия Б) Сульфат бария В) Нитрат серебра Г) Серная кислота Д) Гидроксид железа (III) 7. Установите соответствие:

Формула вещества Отношение к электрическому току

А) MgCO3 1. Электролит

Б) ZnCl2 2. Неэлектролит

В) HNO3

Г) Al(OH)3

Вариант 2. 1. Соединения, образующиеся при взаимодействии веществ с водой: А) гидраты; Б) растворы; В) сложные вещества. 2. Растворимость газообразных веществ в воде с повышением температуры: А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется. 3. Раствор, в котором при данной температуре вещество продолжает растворяться: А) перенасыщенный; Б) ненасыщенный; В) насыщенный.

48

4. Глауберова соль имеет формулу: А) CaSO4 · 2H2O; Б) Na2SO4 · 10H2O; В) CuSO4 · 5H2O. 5. Массовая доля хлорида калия в растворе, содержащем в 100 г воды 40 г соли, при 30

ºС:

А) 20 %; Б) 33,3 %; В) 28,6 %. 6. Вещества, которые хорошо растворяются в воде: А) Хлорид железа (III) Б) Сульфат натрия В) Хлорид серебра Г) Кремниевая кислота Д) Гидроксид бария 7. Установите соответствие:

Формула вещества Отношение к электрическому току

А) СаCO3 1. Электролит

Б) СuCl2 2. Неэлектролит

В) H2SO4

Г) Fe(OH)3


Ответы к заданиям

Вариант 1. 1. Б 2. А 3. В 4. А 5. В

49

6. А, В, Г 7. А) 2; Б)1; В) 1; Г)2 Вариант 2. 1. А 2. Б 3. Б 4. Б 5. Б 6. А, Б, Д 7. А) 2; Б) 1; В) 1; Г) 2.


Задание 2. Прочитайте текст и сформулируйте тему и цель урока. В конце XIX века шведский химик Сванте Аррениус проводил исследование различных раство-

ров по отношению к электрическому току. В ходе эксперимента он выяснил, что кислоты, основания и соли, растворимые в воде, проводят электрический ток. Эти вещества учѐный назвал электролита-ми. Причиной электропроводности растворов электролитов Сванте Аррениус считал процесс элек-тролитической диссоциации.

Как вы думаете, о чѐм мы будем говорить на уроке?

Задание 3.

Формулы веществ Названия веществ

Отношение веществ к воде

Электрическая проводимость веществ

Ионы

50


Определите по таблице растворимости сильные электролиты, слабые электролиты, неэлектролиты. Cоставьте уравнения диссоциации для веществ, являющихся сильными электролитами.

В1. CuSO4, MgSO3, Fe(OH)2

В2. Ca(NO3)2, PbBr2, H2SiO3

B3. СaCl2, ZnSO3, MgF2

B4. Al(NO3)3, CaCO3, PbBr2

B5. Al(OH)3, FeCl3, MgSO3

B6. Fe(NO3)2, AgCl, MnF2

B7. Fe(NO3)3, BaSO3, Ca3(PO4)2


Рефлексия

Знания/умения Да/нет

+/– 1. Я знаю: А) Какой процесс называют электролитической диссоциацией Б) Механизм электролитической диссоциации 2. Я умею: А) Определять электролиты и неэлектролиты по таблице растворимости Б) Составлять уравнения электролитической диссоциации


Домашнее задание (§ 35 учебника)

Составьте уравнения процесса диссоциации для любых 5 веществ, используя таблицу «Раствори-мость кислот, оснований, солей в воде».

51


Универсальные учебные действия

Личностные универсальные учебные действия.

1. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью.

2. Развитие естественно-научного мировоззрения.

3. Развитие учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу.

4. Подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории.

Регулятивные универсальные учебные действия.

1. В сотрудничестве с учителем ставить новые учебные задачи.

2. Планирование действий в соответствии с поставленной задачей.

3. Адекватное восприятие предложений и оценки учителя и одноклассников.

Познавательные универсальные учебные действия.

1. Общеучебные универсальные действия: поиск необходимой информации, использование знако-

во-символических средств, осуществление выбора наиболее эффективных способов решения задач,

наблюдение, эксперимент.

2. Логические универсальные действия: осуществлять анализ, проводить сравнение, классифика-

цию по заданным критериям, делать выводы.

Коммуникативные универсальные учебные действия.

1. Использование речевых средств, ИКТ.

2. Учитывать разные мнения и интересы товарищей.

3. Договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

52


СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ


Цель урока: обобщить знания по теме «Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и си-

ликаты. Стекло».

Планируемый результат:

Предметные умения в познавательной сфере:

1. Конкретизировать понятие «силикатная промышленность».

2. Определять понятия «силикаты», «керамика», «фарфор», «стекло», «цемент», «бетон».

3. Научиться записывать схемы основных химических процессов и особенностей технологии

производства стекла, керамики, фарфора, цемента, бетона.

4. Давать определение понятий: сырьѐ, технологические процессы, продукция силикатной про-

мышленности.

Предметные умения в ценностно-ориентационной сфере: понять технологию силикатного произ-

водства.

УДД:

Личностные:

1. Умение управлять своей познавательной деятельностью.

2. Самоконтроль и самооценка.

Регулятивные:

1. Постановка цели и анализирование условий достижения цели.

2. Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.

53

Познавательные: 1. Определение понятий. 2. Умение структурировать знания. 3. Умение выделять существенные характеристики объектов. 4. Умение устанавливать причинно-следственные связи. Коммуникативные: 1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнѐрами. 2. Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию. Основные понятия: силикаты, силикатная промышленность, керамика, стекло, фарфор, цемент,

бетон. Межпредметные связи: физика (аморфные вещества), МХК (произведения искусства из стекла,

фарфора, керамики).

Формы работы: 1. Работа с ПСХЭ. 2. Работа с программой деятельности (со схемами). 3. Работа в группах при подготовке презентаций. 4. Тестовые задания. Ресурсы: учебник химии, рабочая тетрадь, раздаточный материал (схемы, таблицы, тесты),

дополнительная литература, коллекции стекла, предметы из фарфора, керамики, цемента, стеклово-локна и стеклоткани.

Инернет-рессурсы: Стекло: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D0%BE http://iqwer.ru/powerpoint/ppt-01/inde~961.htm http://prezentacii.com/po_himii/1484-steklo.html http://present.griban.ru/file/310-vidy-stekla.html

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D0%BE

http://iqwer.ru/powerpoint/ppt-01/inde~961.htm

http://prezentacii.com/po_himii/1484-steklo.html

http://present.griban.ru/file/310-vidy-stekla.html

54

Керамика:

http://www.myshared.ru/slide/43025/

http://ppt-mix.ru/load/prezentacii_po_khimii/keramika_skachat_prezentaciju/13-1-0-2577

Фарфор:

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/prezentaciya-po-teme-farfor

http://festival.1september.ru/articles/590530/

http://school-help.ru/index.php/katalog/24-prezentacii-po-drugim-predmetam/179-prezentaciya-farfor

Общая:


Презентации учащихся.

Деятельность

учителя

Деятельность обучающихся

Познавательная Коммуникативная Регулятивная

Осуществляе-

мые действия

Формируе-

мые способы




Формируемые

способы дея-

тельности

Осуществ-

ляемые дей-

ствия



тельности

Этап 1. Организационно-мотивационный

Приветствует уча-

щихся.

Организует рас-

пределение (пер-

вичное по жела-

нию учащихся) уче-

ников по группам.

Выбирают эф-

фективные спо-

собы организа-

ции рабочего

пространства.

Анализируют

задание для ра-

боты.

Работа с ре-

сурсами: кар-

точки с про-

граммой дея-

тельности.

Выделение

существен-

ных характе-

Взаимодейст-

вуют с учите-

лем и обучаю-

щимися в ходе

формирования

групп и даль-

нейшей рабо-

ты.

Сотрудничест-

во с собесед-

никами, исполь

зование рече-

вых средств об-

щения.

Управляют своим пове-дением и дея- тельностью. Планируют

пути дости-

жения целей.

Адекватное

оценивание

своих возмож-

ностей самос-

тоятельной

деятельности и

основы саморе-

гуляции эмо-


http://ppt-mix.ru/load/prezentacii_po_khimii/keramika_skachat_prezentaciju/13-1-0-2577

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/prezentaciya-po-teme-farfor

http://festival.1september.ru/articles/590530/

http://school-help.ru/index.php/katalog/24-prezentacii-po-drugim-predmetam/179-prezentaciya-farfor


55


Деятельность учителя



Осуществляе-мые действия

Формируе-мые способы деятельности


Формируемые способы дея-

тельности

Осуществ-ляемые дей-

ствия


тельности

Актуализирует имеющийся ин-формационный ресурс у обучаю-щихся. Определяет тему занятия в сотруд-ничестве с обу-чающимися.

ристик (по-вторение по-нятия «Вид химической связи»).

Аргументация своей пози-ции.

ционального состояния.

Этап 2. Осмысление содержания

Учитель органи-зует работу в группах, консуль-тирует работу по программам дея-тельности.

Работают по программе дея-тельности. Фиксируют ре-зультаты, уста-навливают при-чинно-следст- венные связи (сырьѐ, основые химические про- цессы, особен-

Осуществля- ют поиск ин- формации, просматри-вают презен-тации. Делают вы-воды из изу-ченных мате-риалов

Высказывают свою точку зрения и аргу-ментируют еѐ. (Какое сырьѐ и почему? Как получают?)

Умение точно формулиро-вать свою мысль. Взаимодейст-вие в группе для принятия эффективных совместных решений.

Сравнивают свою работу с партнѐром по группе. Объясняют программу деятельности партнѐру на своѐм при-мере.

Контроль, кор- рекция знаний. Умение точно выражать свою мысль.

56









тельности


ствия


тельности

ности техноло-гии, продукция силикатной промышленно-сти)

Выдаѐт группе схемы, таблицы. Формирует новые группы таким об-разом, чтобы в каждой оказались учащиеся с раз-ным уровнем под-готовки (собира-ются в группу с одинаковым цве- том карточки). Организует фор-мирование исход-ных групп.

Каждый уча-щийся по алго-ритму опреде-ляет сырьѐ, ос-новные химиче-ские процессы, особенности тех- нологического процесса, ос-новные продук-ты и оформляет записи в тетра-ди. Сравнивают ре- зультаты своей

57



учителя





Формируе-







тельности

Осуществ-


ствия



тельности

работы и кор-

ректируют их

при необходи-

мости.

Рассказывают о

сырье, об ос-

новных химиче-

ских процессах,

особенностях

технологиче-

ского процесса,

основных про-

дуктах, выслу-

шивают партнѐ-

ров по группе и

записывают в

свою тетрадь.

58



учителя





Формируе-







тельности

Осуществ-


ствия



тельности

Этап 3. Рефлексия

Организует обсу-

ждение результа-

тов.

Создает условия

для проведения

тестового само-

контроля (первич-

ное усвоение зна-

ний).

Обобщают ре-

зультаты своей

деятельности по

достижению це-

ли.

Выполняют тес-

товое задание с

выбором ответа.

Выстраива-

ние причин-

но-следствен-

ных связей.

Осуществле-

ние сравне-

ния, обобще-

ния и класси-

фикации.

Контроль и

оценка про-

цесса и ре-

зультатов

деятельности.

Слушают, за-

дают вопросы

на понимание

и уточнение.

Участвуют

в обсуждении.

Выражают

собственное

мнение о рабо-

те и получен-

ном результа-

те.

Монологиче-

ская, диалоги-

ческая речь.

Контроль, кор-

рекция, оценка

действий

партнера.

Умение участ-

вовать в обсу-

ждении про-

блемы.

Умение выра-

жать свои мыс-

ли.

Планируют

работу с тес-

товым зада-

нием.

Анализиру-

ют правиль-

ность вы-

полненных

действий и

уровень ус-

воения мате-

риала.

Контроль

с целью сли-

чения ре-

зультата с за-

данным эта-

лоном.

Развитие

способности

к волевому

усилию.

Осознание

качества и

уровня ус-

воения.

59









тельности


ствия


тельности

Этап 4. Домашнее задание

Записывает на доске и коммен-тирует дифферен-цированное до-машнее задание (базовый уровень: основные химиче-ские процессы при производстве в си- ликатной промыш- ленности и основ-ная продукция в силикатной про-мышленности). Повышенный уровень (продук-ция силикатной промышленности в своѐм регионе).

Воспринимают информацию, выбирают вид задания, фикси-руют информа-цию в дневник.

Извлечение необходимой информации.

Слушают учи-теля задают вопросы на уточнение.

Продуктивное взаимодейст-вие и сотруд-ничество со сверстниками и учителем.

Делают вы-бор уровня и вида домаш-него задания.

Прогнозирова-ние (предвос-хищение ре- зультата и уровня усвое-ния).

60

Литература

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2002. – 416 с.

2. Заир-Бек С.И., Муштавинская И.В. Развитие критического мышления на уроке: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. 2-е изд., дораб. – М. : Просвещение, 2011. – 223 с.

3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.-2-е изд., дораб. – М.: Прсвещение, 2011. – 44 с. – (Стандарты второго поколения).


ОСНОВАНИЯ: КЛАССИФИКАЦИЯ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА


Тип урока: изучение нового материала Цели урока: сформировать у учащихся понятие об основаниях как об одном из классов химиче-

ских соединений; познакомить с составом, строением, химическими свойствами оснований; актуали-зировать знания об оксидах, кислотах, солях.

Задачи: Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся; самостоятельный поиск новых

знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование на-выка безопасной работы с химическим оборудованием.

Развивающие: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, ини-циативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения.

Воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

61

Методы проведения: исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.

Форма проведения урока: работа в группах.

Ключевые компетенции:

Информационно-познавательная: умение работать с дополнительной литературой, конспектиро-

вать, выбирать главное, делать выводы.

Коммуникативная: ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.

Предметные: исследовать строение и свойства оснований; изучить классификацию, строение,

свойства, получение и применение оснований.

Оборудование: учебники, таблица растворимости, дидактические карточки для дифференциро-

ванного задания на дом, пробирки, реактивы (BaO, HCl, H2O, H2SO4) и оборудование для проведения

опытов. Демонстрационные образцы: NaOH, CuSO4, Ca(OH)2, прибор для получения углекислого га-

за, фильтр, воронка, мелкие пробирки, спиртовка, держатель.

Этап урока Деятельность учителя Деятельность учащихся Примечание

1. Организационный

момент.

Цель: создать мотива-

цию к учебной дея-

тельности.

Взаимное приветствие, проверка готовно-

сти учащихся к уроку, проверка оборудова-

ния. Подготовка учащихся к восприятию но-

вого материала.

Презентация «Загадки».

– Какой из этих классов соединений мы уже

изучили?

Отгадывают предло-

женные загадки.

Называют: оксиды.

62



2. Актуализация зна-

ний. Организация

проблемной ситуа-

ции. Цель: актуализация

имеющихся знаний

учащихся по пройден-

ной теме.

– Сейчас я предлагаю вам вспомнить, всѐ, что

вы знаете об оксидах и основаниях. На ваших

столах находятся карточки: «Что я знаю об

оксидах и основаниях». Ваша задача: в правой

колонке таблицы указать своѐ отношение

к утверждению: «Да», «нет, «не знаю». Время

на обдумывание не более 5 минут.

Верно ли утверждение? Да, нет,

не знаю

Оксиды, которым соответствуют

основания, называются основные

Оксиды, которым соответствуют

кислоты, называются кислотные

Оксиды активных металлов взаимо-

действуют с водой с образованием

щелочей

Основные и кислотные оксиды взаи-

модействуют между собой

Все основные оксиды взаимодейст-

вуют с водой

При взаимодействии лития с водой

образуется щѐлочь и водород

Гашѐную известь Ca(OH)2 получают

из негашеной извести СаО

Выполняют задание

в течение 5 минут.

63


Этап урока Деятельность учителя Деятельность ученика Примечание

Все кислотные оксиды взаимодейст-

вуют с основаниями

Щѐлочи разъедают многие органиче-

ские вещества

Известковая вода – это раствор гид-

роксида кальция

Щѐлочь можно нейтрализовать ки-

слотой

Гидроксиды металлов – это основа-

ния

3. Целеполагание на

урок.

Цель: формирование

у учащихся способно-

сти самостоятельно

ставить учебные цели

на урок.

– Ответы на все ли вопросы вы знали?

– В чѐм заключалась трудность при их выпол-

нении?

– С каким классом соединений тесно связаны

оксиды?

– Взгляните ещѐ раз на таблицу, выпишите те

вопросы, ответы на которые вызвали у вас

затруднение, и самостоятельно определите

цели урока.

Назовите тему сегодняшнего урока.

Отмечают задания,

вызвавшие затрудне-

ния.

Называют тему «Ос-

нования».

4. Открытие нового

знания.

Рассмотреть эту тему интереснее всего экспе-

риментально, т.е. получить в лабораторных

Записывают в тетради

задание

64



Создание проблемной

ситуации.


умения проводить сис-

темно-информационный

анализ; развитие уме-

ний определять цели и

задачи деятельности,

выбирать средства реа-

лизации цели.

условиях основание и изучить его свойства.

В нашей лаборатории нашелся оксид двухва-

лентного металла. Ваша задача: определить

его состав, свойства и провести опыты по оп-

ределению химических свойств оснований.

Какое общее свойство у основных и кислот-

ных оксидов?

и, пользуясь учебни-

ком, предлагают план

исследовательского

эксперимента на ос-

новании химических

свойств основных ок-

сидов.

Пользуясь таблицей

«Химические свойства

оксидов», находят от-

вет: основные и кис-

лотные оксиды взаи-

модействуют с водой.

На доске один ученик

составляет уравнение

реакции:

МеО + Н2О = Ме(ОН)2.

Проверка правил тех-

ники безопасности.


умений безопасного

обращения с вещест-

вами.

В лаборатории при проведении химического

эксперимента часто приходится работать

с реактивами. Напомните правила техники

безопасности при выполнении работ.

Называют правила ра-

боты с щелочами,

кислотами, со стек-

лянной посудой.

65



5. Открытие нового

знания.

Мы получили щелочь. Но какой мы получили

раствор? На дне пробирки осадок. Осторожно

сольем раствор в другую пробирку и исследу-

ем его свойства. Осадок мы оставим для ис-

следования на последующих уроках. Я рас-

считываю, что вы подготовите дома план его

исследования.

Из учебника по таб-

лице «Свойства осно-

ваний» называют:

взаимодействие осно-

ваний с кислотами.

На доске один ученик

пишет уравнение ре-

акции: BaO + H2O =

= Ba(OH)2.

Лабораторный опыт.

Цель: освоение уни-

версальных естест-

венно-научных спосо-

бов деятельности: на-

блююдение, учебное

исследование, выявле-

ние причинно-следст-

венных связей.

Ребята, мы с вами получили щелочь, а состав

ее нам пока неизвестен. Обратимся к таблице

растворимости кислот, оснований, солей в

воде. Назовите щелочи, образованные двухва-

лентными металлами.

Ba(OH)2; Ca(OН)2.

Обращаю ваше внимание, что Ca(OH)2 – ма-

лорастворимое вещество, а Ba(OH)2 – раство-

римое (демонстрирует раствор Ca(OH)2).

Должна вам признаться, что оксида кальция

в наличии не оказалось, и я взяла для опытов

На основании хими-

ческих свойств окси-

дов определяют, что

основные оксиды взаи-

модействуют с кислот-

66



оксид бария. Барий – активный металл, поэто-

му его оксид должен был полностью раство-

риться в воде, а у нас остался осадок. Как вы

думаете, почему?

ными, при этом мо-

жет образоваться не-

растворимая в воде

соль. В данном случае

– это карбонат бария

(находят по таблице

растворимости).

Продолжим исследование щелочей. С чем они

взаимодействуют?

С кислотами. Прово-

дят опыт с серной

кислотой. Выпадает

белый осадок.

Ребята, мы с вами провели качественную ре-

акцию на ионы бария. Образование осадка

говорит о наличии металла бария.

Опыт 2.

Ba(OH)2 + H2SO4 =

= BaSO4 + 2H2O.

Подведем итоги нашего исследовательского

эксперимента:

Какой оксид вам был выдан?

Какое основание получили?

Какими свойствами оно обладает?

Оксид бария.

Гидроксид бария.

Реагирует с кислота-

ми.

Как можно получить щелочь в лаборатории?

Какими свойствами обладают основания?

Взаимодействием ок-

сида активного ме-

талла с водой.

Реагируют с кислота-

ми.

67



Назовите признаки реакции. Изменение цвета ин-

дикатора, выделение

теплоты.

А теперь вновь обратимся к таблице раство-

римости.

Назовите примеры нерастворимых оснований.

Приводят пример:

гидроксид меди (II).

Физкультминутка. «Потягивание кошечки». Исходное положение: сидя на стуле парты,

прогнуться в пояснице, кисти к плечам. Вдох –

потянуться, руки вверх, кисти расслаблены.

Выдох – кисти к плечам, локти свести вперед.

Выполняют комплекс

упражнений физ-

культминутки.

Первичная проверка

усвоения нового мате-

риала.

А сейчас мы выполняем работу по карточкам

в группах. Обсудите задания в группах и под-

готовьте устные ответы. Письменно вы вы-

полните еѐ дома.

Приходят к выводу,

что задание № 1 –

классификация осно-

ваний, задание № 2

содержит схемы опы-

тов, проведѐнных на

уроке.

Вторичная проверка

усвоения нового мате-

риала.

Демонстрация модулей «Химические форму-

лы оснований», «Тренажер. Химические свой-

ства оксидов, оснований, кислот, солей», ко-

торый использовался на предыдущих уроках.

Выполняют устно за-

дания модуля «Трена-

жѐр. Химические свойст-

ва оксидов, оснований,

кислот, солей».

68



6. Подведение итогов.

Рефлексия.


у учащихся способно-

сти подводить итоги

урока, обобщать, де-

лать выводы, характе-

ризовать свои дейст-

вия.

Что нового вы узнали сегодня об основаниях?

Можно ли считать, что цели урока достигну-

ты?

Оцените свою деятельность на уроке, дайте

оценку полученным знаниям, их значимости

в дальнейшей деятельности.

Я понял, что …

Я научился …

Мне необходимо …

Отвечают на вопросы.

7. Домашнее задание. Ребята, назовите в учебнике номер параграфа,

ноиера таблиц и упражнений, которые вы вы-

полните дома самостоятельно.

Называют параграф

31, таблицы 9, 11,

схема 14, упр. 1–5 на

стр. 99, задания из

карточек, желающие

получают творческие

задания (план даль-

нейшего исследова-

ния примесей в окси-

де бария).

69

О.В. Павлова, учитель химии СОШ № 8

ГОРМОНЫ

Технологическая карта урока. 10 класс.

Цели урока:

1. Обучающая: формировать потребность в знаниях о химической природе гормонов, особенно-

стях их действия на организм, месте их синтеза и заболеваниях, связанных с нарушением функции

эндокринной системы.

2. Развивающие: учить выбирать источники знаний, выявлять общее и особенное в строении гор-

монов, сравнивать особенности строения и химических свойств гормонов с другими органическими

соединениями;

3. Воспитывающие: формировать способность к независимой оценке и к самооценке, знание безо-

пасной работы с реактивами, соблюдение техники безопасности; способствовать формированию

межличностных отношений в процессе групповой работы; воспитывать чувство личной ответствен-

ности за свои действия.

Оборудование: ноутбук, интерактивная доска, химическая посуда, сеть Интернет.

Реактивы: раствор адреналина, раствор медного купороса, раствор гидроксида натрия, раствор

инсулина, раствор фенола, раствор хлорида железа (III).

Временной режим: 30 минут.

Этап урока Деятельность учителя Методы и приемы

работы, ФОУД


учащихся


Предметные УУД

Актуализа-

ция темы.

Здравствуйте, ребята. Пре-

жде чем начать наш урок,

я попрошу вас проверить

Беседа. Фронталь-

ная.

Настраива-

ются на урок.

Восприятие

информации.

70





учащихся



Цель: моти-

вация обу-

чающихся.

свои рабочие места и улыб-

нуться друг другу.

С древности человек изучал

природу: движения планет,

особенности поведения хищ-

ников. Но больше всего его

интересовал сам человек.

Поэтому сегодня мы пого-

ворим о веществах, которые

формируют не только тело,

но и эмоции человека.

Видеозапись.

– Мистер Холмс, помогите

мне. Мой дед, мистер Энд-

рю, попал в больницу. Он

в коме. Перед этим он со-

ставил завещание, хотя

умирать не собирался.

– Ватсон, ознакомьтесь

с симптомами. А я погово-

рю с его окружением.

Смотрят ви-

деофрагмент.

71



работы, ФОУД Деятельность

учащихся Планируемые результаты


Изучение нового ма-териала. Цели: 1. Учить ста-вить задачи на уроке; учить выби-рать источ-ники знаний.

Задаѐт наводящие вопросы: 1. Как вы считаете, что необходимо сделать, чтобы найти преступника? (Узнать симптомы, предше-ствующие коме. Кто заин-тересован в смерти мистера Эндрю). Ну что, ж давайте ознако-мимся с симптомами: не-адекватное поведение; по- вышенное слюноотделение; дрожание конечностей; на- рушение зрение (двоится в глазах); повышенная пот-ливость; несвязная речь; агрессивное поведение. Ал- коголя в крови нет. Очень низкий уровень глюкозы в крови. На теле обнаруже-ны следы множественных инъекций. Однако вещест-ва, не характерные для организма, не обнаружены.

Беседа, работа с раз- личными источни-ками информации, практическая работа. Фронтальная, груп-повая.

Отвечают на вопросы, представляют результаты работы в группах.

Коммуника-тивные – спо-собность ра-ботать в ма-лых группах, представлять точку зрения группы в пуб-личном вы-ступлении. Регулятивные – составление плана реше-ния постав-ленной про-блемы, про-гнозирование результата. Познаватель-ные – умение анализировать полученные ранее знания, применение

72





учащихся



Через несколько минут впал в кому. 2. Скажите, какими же свойствами должны обла-дать вещества, вводимые в организм? (вырабатываться в самом организме, быстро разрушаться, иметь высо-кую скорость реакции). Вы разделены на три груп-пы. Каждая из вас получит задание. Текст с заданиями лежит у вас на столах. 1 группа – помощники док- тора Ватсона. Ваша задача по описанным симптомам определить заболевание. 2 группа – помощники Шерлока Холмса. Ваша задача определить, какое вещество вводилось в орга-низм. Все необходимые данные о веществе находят-ся в кейсе.

их для реше-ния конкрет- ной задачи. Ра-бота с различ-ными источни- ками инфор-мации. Уме- ние анализи-ровать резуль-таты своей деятельности.

73





учащихся



3 группа – аналитический отдел. Ваша задача по ха-рактерным особенностям действующего вещества оп- ределить, к какой группе веществ относится введѐн-ное средство. Все необхо-димые сведения лежат в фиолетовом конверте. Время работы – 2 минуты. Затем представитель каж-дый группы представит полученные результаты.

2. Проанали-

зировать по-

лученную ин-

формацию.

2. Сделайте вывод о том,

как называется состояние, в

которое впал мистер Энд-

рю. (Гипогликемическая

кома).

Какое вещество послужило

этому причиной? (Инсу-

лин).

Каким заболеванием стра-

дал мистер Эндрю? (Сахар-

Беседа, индивидуа-

льная работа.

Фронтальная.

Отвечают на

вопросы, ана-

лизируют по-

лученную ин-

формацию.

Способство-

вать формиро-

ванию понятия

«гормоны», ха-

рактера его

действия в ор-

ганизме.

Коммуника-

тивные –

представлять

точку зрения

группы в пуб-

личном вы-

ступлении.


– составление

плана реше-

74





учащихся



ный диабет). И что могло

привести его в состояние

комы?

К какой группе веществ

относится инсулин? (Гор-

моны).

Это и будет темой нашего

урока «Гормоны» (запись

на доске).

Запишите в тетради тему

урока (запись в тетрадях).

С понятием «гормоны» вы

знакомились еще в 8 классе

при изучении анатомии и

физиологии человека?

Вспомните, где вырабаты-

ваются гормоны. Какие

гормоны вы знаете? (запись

в картах: биологически

активные вещества, вы-

рабатывающиеся в желе-

зах внутренней секреции)

Какова роль гормонов?

ния постав-

ленной про-

блемы, про-

гнозирование

результата.


ные – умение

анализировать

полученные

ранее знания,

применение их

для решения

конкретной

задачи.

75





учащихся



Какая ещѐ система в орга-

низме выполняет сходную

функцию (Регуляция. Нерв-

ная система).

3. Учить вы-

являть общее

и особенное в

строении гор-

монов, спо-

собствовать

закреплению

теоретических

знаний в прак-

тической дея-

тельности,

способство-

вать закрепле-

нию умения

работать с ла-

бораторным

оборудовани-

ем.

Гормоны можно разделить

на три группы: стероидные;

аминокислотные; гормоны

белковой и пептидной при-

роды.

Давайте познакомимся

с некоторыми гормонами.

В кейсах содержится инфор-

мация о химическом строе-

нии, физиологическом дей-

ствии некоторых гормонов.

Вы будете работать в груп-

пах. Время на работу 2 мину-

ты. Через 2 минуты предста-

витель 1 группы расскажет

о стероидных гормонах,

2 группы – об аминокислот-

ных гормонах, 3 группы –

о гормонах белковой и пеп-

тидной природы.

Практическая ра-

бота.

Фронтальная, ин-

дивидуальная

Выполняют

практическую

работу, ана-

лизируют

сходства и

различия в

строении гор-

монов.

Изучение хи-

мических

свойств неко-

торых гормо-

нов, особенно-

сти их физио-

логического

действия.

Коммуника-

тивные – спо-

собность всту-

пать в диалог,

выражать свою

точку зрения.


составление

плана решения

поставленной

проблемы,

прогнозирова-

ние результата.


ные: умение

определять об-

ласть знаемого

и незнаемого,

умение ана-

лизировать и

76





учащихся



Алгоритм, по которому

нужно будет описать гор-

мон, есть у вас в карточках

с заданиями:

1. Дать название гормона.

2. Назвать место синтеза

гормона.

3. Описать его действие на

организм.

Если вопросов нет, вы мо-

жете приступать к работе.

1 группа – стероидные гор-

моны: скажите, каковы

различия в строении эстра-

диола и тестостерона? (не-

большие; иногда мужские

гормоны при искусствен-

ном их избытке могут пре-

вращаться в женские).

Как по названию гормона

можно определить наличие

функциональных групп?

К какому классу органиче-

синтезировать

новые знания.

77





учащихся



ских соединений можно

отнести эстрадиол? А тес-

тостерон? Общее для сте-

роидов – «стероидное ядро»

– четыре сочленѐнных кар-

боцикла: три шестиатомных

и один пятиатомный. Но,

посмотрите, насколько от-

личаются их свойства

в зависимости от наличия

разных функциональных

групп.

2 группа – аминокислотные

гормоны: какие они и где

образуются.

Адреналин – характерен не

только для состояния стра-

ха, но и состояния влюб-

лѐнности. Характерное

сердцебиение, когда вы

видите объект воздыхания,

прилив сил, ощущение, что

вы можете свернуть горы.

78





учащихся



Посмотрите на строение его

молекулы. Какие функцио-

нальные группы вы видите?

(Фенольная, спиртовая груп-

па). Как можно подтвердить

ее наличие? (Качественная

реакция на фенол с хлори-

дом железа – фиолетовое

окрашивание).

3-я группа: какие гормоны

белковой природы вы знае-

те? (Инсулин).

Инсулин – гормон белковой

природы, значит, для него

характерны все свойства

белков. Как это подтвер-

дить? (Биуретовая или ка-

чественная реакция на бел-

ки).

Давайте качественным пу-

тем подтвердим наличие

в адреналине фенольного

кольца и наличие в инсули-

не пептидных связей.

79





учащихся



Для этого 1-я группа рабо-

тает с аптечным адренали-

ном, проводя качественную

реакцию на фенольное

кольцо.

2-я группа аналогичную

реакцию проводит с фено-

лом.

Прежде чем приступить к

заданию, давайте вспомним

технику безопасности.

Задания к практической

работе у вас есть в карточ-

ках.

Вам необходимо из перечня

реактивов выбрать реактив

для проведения качествен-

ной реакции.

3-я группа проводит каче-

ственную реакцию на бе-

лок-инсулин.

После каждая группа пред-

ставит свои результаты.

80





учащихся



(Почему продукт реакции

фенола с хлоридом железа и

продукт реакции адренали-

на с хлоридом железа –

разного цвета?)

Я попрошу вас записать

результаты в тетрадь.

4. Способст-

вовать разви-

тию навыков

сравнения и

сопоставле-

ния, навыка

анализа ин-

формации.

Но у нас остается вопрос –

кто же виновен в возникно-

вении гипогликемического

шока?

Опросим свидетелей.

Видеоролик:

Домработница – к мисте-

ру Эндрю приходил врач,

а потом его племянник,

который приносил капли

в нос. Я как раз приносила

мистеру Эндрю инсулин.

Врач: Я не выписывал ему

капли, тем более они со-

держали гормон, стимули-

рующий роды. И доза вве-

Беседа, работа с

информацией.

Анализируют

видеофраг-

мент. Делают

вывод, кто ви-

новат в воз-

никшей коме

мистера Энд-

рю.

Изучение осо-

бенностей

влияния неко-

торых гормо-

нов на состоя-

ние организма.


ные – пред-

ставлять точку

зрения группы

в публичном

выступлении.


прогнозиро-

вать результат.


ные: устанав-

ливать при-

чинно-следст-

венные связи,

81





учащихся



денного инсулина превысила норму в три раза. Племянник мистера Энд-рю: Где я работаю? В од-ной фармацевтической ком- пании, мы производим раз-ные гормональные препа-раты: искусственный вазо-прессин, окситоцин и дру-гие. Я поставлял по своей цене инсулин дяде. Итак, как же нам выяснить, кто виноват? Вы уже проанализировали особенности действия неко-торых гормонов, можете ли дать ответ, кто был причас-тен к возникновению со-стояния гипогликемической комы? (Племянник).

Фронтальная.

. доказать свои суждения. Личностные: формирование понятия цен-ности челове-ческой жизни.

5. Формиро- вать потреб-ность в зна-ниях о фи-зиологиче-

И после всего, что стало известно, Шерлоку Холмсу не составило труда вычис-лить преступника.

Беседа, фронталь-ная.

Анализируют полученные ранее знания, применяя их для решения

Знакомство с побочным дей- ствием окси-тоцина.

Коммуника-тивные: уме-ние выражать свою точку зрения.

82





учащихся



ских особен-

ностях окси-

тоцина.

Не возникает ли у вас во-

прос, зачем племянник в

капли добавил окситоцин?

Да, как признался потом

сам преступник, он хотел

избавиться от дяди, введя

ему избыток инсулина с

целью получения наследст-

ва.


задачи.



ние результа-

та.


ные: установ-

ление причин-



Обобщение и

системати-

зация знаний.

Цель: систе-

матизировать


знания, при-

менение их



задачи.

Подводим итог:

1. Что такое гормоны?

2. Какова химическая при-

рода гормонов?

3. Каковы функции гормо-

нов?

4. Докажите, что тироксин

– это гормон. К какой груп-

пе химических веществ он

относится?

Фронтальная. Анализируют


ранее знания,

применяя их



задачи.

Закрепление

знаний о строе-

нии, функциях

гормонов.

Коммуника-

тивные: уме-

ние выражать

свою точку

зрения.



ние результата.


ные: установ-

ление причин-



83





учащихся



Рефлексия.

Цель: форми-

ровать спо-

собность к са-

мооценке.

В результате проведенного

расследования определите

для себя роль:

1. Смогли бы вы самостоя-

тельно разгадать эту загад-

ку, как Шерлок Холмс?

2. Или вас устроила бы

позиция помощника докто-

ра Ватсона?

3. Или вы чувствуете себя

в роли миссис Хадсон?

Индивидуальная. Оценивают

свою рабо-

ту на уроке.

Коммуника-

тивные:

умение вы-

ражать свою

точку зрения.

Регулятив-

ные: умение

анализиро-

вать резуль-

таты своей

деятельно-

сти.

Домашнее

задание.

Цель: способ-

ствовать фор-

мированию

познаватель-

ного интереса

к дальнейше-

му изучению

Я предлагаю вам просмот-

реть видеоролик и ответить

на вопросы.

1. Анаболики – синтетиче-

ские лекарственные препа-

раты, которые стимулируют

синтез белка и кальцифика-

цию костной ткани. Их

Фронтальная. Записывают

домашнее за-

дание.

Восприятие

информации.

84


Этап урока Содержание

учебного материала

Методы и приемы



учащихся



свойств гор-

монов, их

влиянию на

здоровье чело-

века.

действие проявляется в уве-

личении массы скелета и

скелетной мускулатуры.

Приведите несколько при-

меров структурных формул

анаболиков. Чем отличается

их структура? Выразите

свое мнение о применении

анаболиков спортсменами.

Остальные вопросы пропи-

саны у вас в кейсах.


ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА


Тип урока. Изучение и первичное закрепление нового материала.

Дидактическая цель. Создать комфортные условия для изучения материала по теме «Типы хи-

мических реакций (реакции обмена)», продолжить развитие навыков самостоятельного познания

школьников по указанной теме.

85

Задачи урока: 1. Познакомить с типами химических реакций, с понятием сущности реакций обмена; продолжить

формирование умений записывать уравнения реакций, предвидеть продукты реакций; дать первона-чальное представление об условиях течения реакций до конца; познакомить с понятием «реакция нейтрализации» (предметный результат);

2. Развивать умение работать с текстом учебника, карточками-инструкциями, лабораторным обо-рудованием и реактивами, умение выявлять причинно-следственные связи, работать в парах, умение сравнивать и обобщать материал, делать выводы, развивать внимание, мышление, самостоятельность (метапредметный результат);

3. Формировать умение управлять своей учебной деятельностью; развивать естественно-научное мировоззрение; подготовить учащегося к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный. Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,

коллективная. Средства обучения: интерактивная доска, проектор и компьютер, учебник О.С. Габриеляна «Хи-

мия. 8 класс», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки-задания, карточки инструкции для проведения лабораторных опытов, раздаточные мате-риалы (пробирки; растворы: гидроксида натрия, сульфата меди (II), соляной кислоты; фенолфталеи-новая бумага), демонстрационный штатив, раствор карбоната натрия и азотной кислоты.


учителя Деятельность учащихся

Планируемые результаты Ресурсы

УУД Предметные



щихся.

Приветствуют учителя. Гото-

вятся к уроку.

Личностные (смыслообразо-

вание).

86


Деятельность учителя Деятельность учащихся Планируемые результаты

Ресурсы УУД Предметные


Итак, на прошлом уроке

мы с вами познакомились с

реакциями соединения,

разложения и замещения.

Выполните в тетрадях для

проверочных работ сле-

дующее задание по карточ-

кам. 3 варианта заданий.

Работают индивидуально,

решая поставленные зада-

чи. Затем осуществляют

взаимопроверку с помо-

щью презентации на дос-

ке, проверочные тетради

сдают учителю.

Личностные (само-

определение).


(оценка, саморегу-

ляция).

Коммуникативные

(определение спо-

собов взаимодейст-

вия).

Отработка поня-

тий:

реакции соедине-

ния, реакции раз-

ложения, реакции

замещения, урав-

нения химиче-

ских реакций.

Интерактив-

ная доска.

Приложение.

Раздаточные

материалы:

3 варианта

заданий.


Предлагает ученикам из

каждого варианта выписать

уравнения реакций, кото-

рые не относятся к реакци-

ям соединения, разложе-

ния, замещения, просит

обосновать этот выбор.

О чѐм сегодня мы будем

говорить на уроке?

Индивидуально, подни-

мая руки, выходят к дос-

ке, записывают уравне-

ния, отвечают на постав-

ленные вопросы, затем

фронтально формулируют

тему и цель урока.

87




Обращает внимание уча-щихся на тему урока, запи-санную на доске, и просит записать в рабочие тетра-ди.

Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Личностные (смыс-лообразование). Познавательные (постановка и ре-шение проблемы, логические универ-сальные действия). Регулятивные (про-гнозирование, оцен- ка, саморегуляция).

Отработка на-выков расста-новки коэффи-циентов в хи-мических урав- нениях.

Интерактив- ное пособие «Химия. 8-9 кл.».

Этап 4. Изучение нового материала (10 мин) Используя уравнения реак-ций на доске, приводит к выводу, какие реакции от-носятся к реакциям обмена. Просит открыть учебник на стр.165 (§ 32) и прочитать определение понятия реак-ций обмена и записать его в словарь. Проводит демонстрацию опыта взаимодействия кар-боната натрия и азотной кислоты, обращает внима-ние на продукт реакции,

Делают вывод, сравнива-ют с определением в учебнике, записывают понятие в словарь, опре-деляют продукты реакций (газ, осадок, вода). Заносят результаты опыта в таблицу (алгоритм дей-ствий, наблюдение), запи-сывают уравнение реак-ции.

Личностные (само-определение). Познавательные (общеучебные уни-версальные действия, логические универ-сальные действия). Коммуникативные (определение спосо-бов взаимодействия). Познавательные (общеучебные уни-версальные действия, логические универ-сальные действия).

Отработка поня-тий: реакции обмена, реакция нейтрализации, уравнения хи-мических реак-ций. Отработка прак-тических уме-ний и навыков.

Интерактив-ная доска. Приложение 3. Учебник «Хи- мия. 8 кл.» О.С. Габрие-ляна (стр. 65). Демонстраци- онный шта-тив, пробир-ки, реактивы: растворы кар- боната нат- рия, азотной кислоты.

88




затем просит обратиться к

тексту учебника и найти

эту реакцию в § 32, объяс-

няет еѐ написание.

Предлагает ознакомиться с

инструкцией к лаборатор-

ным опытам и приступить

к выполнению опытов в

парах, результаты опытов

занести в таблицу.

Опыт № 2. Реакцию взаи-

модействия гидроксида

натрия и сульфата меди

(II) проводят сами. Запи-

сывают алгоритм дейст-

вий, наблюдение, уравне-

ние. Затем приступают к

выполнению опыта 3.

Взаимодействие между

щелочами и кислотами

(реакции нейтрализации).

№

опы-

та

Ход выпол-

нения Урав-

нения

реак-

ций

Де-

лаю

На-

блю-

даю

1

2

3

Регулятивные (про-

гнозирование, кор-

рекция).

Инструкция

для выполне-

ния лабора-

торного опы-

та, пробирки,

реактивы:

растворы

сульфата ме-

ди (II), гид-

рооксида нат-

рия, соляной

кислоты.

Таблица

«Раствори-

мость кислот,

оснований,

солей в воде».

89




Этап 5. Проверка правильности нового учебного материала (10 мин)

Предлагает сделать вывод, зачитать его, используя вопросы в инструкции: 1. Какие реакции отно- сятся к реакциям обмена? 2. Какие продукты обра- зуются в ходе реакций обмена? 3. Какие реакции называ- ются реакциями нейтрали- зации?

Делают вывод, зачитыва-ют его, записывают урав-нения реакций на доске, проводят самопроверку, используя записи на доске и информацию из учебни-ка (§ 32), записывают в словарь определение ре-акции нейтрализации.

Личностные (само-определение). Познавательные (общеучебные уни-версальные дейст-вия, логические уни- версальные дейст-вия). Регулятивные (про-гнозирование, кор-рекция).

Отработка по-нятий: реакции обмена, реак-ция нейтрали-зации. Отработка на-выков расста-новки коэффи-циентов в хи-мических уравнениях.

Интерактив-ная доска. Приложение 4. Учебник «Химия. 8 кл.» О.С. Габ- риеляна (§ 32, стр. 165–167). Таблица: «Раствори-мость кислот, оснований, солей в воде»


Предлагает выполнить за-

дание, выбрать из предло-

женных уравнений уравне-

ния реакций обмена.

Выбирают уравнения ре-

акций обмена, записыва-

ют в тетрадь, расставляют

коэффициенты.


(оценка, саморегу-

ляция).


(общеучебные уни-


вии, логические уни-


вия).

Отработка навы-

ков расстановки

коэффициентов

в химических

уравнениях.

Отработка поня-

тия: реакции об-

мена.

Интерактив-

ная доска.

90





Обращает внимание учени-

ков на доску, где заранее

записано домашнее задание

(стр. 168, § 32, зад. 4).

Записывают домашнее

задание в тетрадь.

Презен-

тация

к уроку.

Этап 8. Подведение итогов.(2 мин)

Оценивает работу учени-

ков (не менее 5–7 отметок

за урок)

Личностные (самоопреде-

ление).

Регулятивные (оценка, са-

морегуляция).


Предлагает заполнить таб-

лицу.

Знания/умения Да/Нет

(+ / –)

1. Я знаю:

А) какие реакции

являются реак-

циями обмена;

Б) какие реакции

являются реак-

циями нейтрали-

зации.

Заполняют таблицу и

сдают еѐ учителю.



Распеча-

танная

таблица

у каждо-

го учени-

ка.

91




2. Я умею:

А) определять

реакции обмена;

Б) определять

реакции нейтра-

лизации;

В) расставлять

коэффициенты в

уравнениях ре-

акций.


Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

1. ?Na + Cl2 → ?NaCl

2. ?AgBr → ?Ag + Br2

3. K2S +? HCl → ?KCl + H2S

4. Fe2O3+?H2 →? Fe + ?H2O

Задание 2. Выберите из задания № 1 реакции соединения, разложения, замещения:

1) 1, 2, 3; 2) 2, 3, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2, 4.

92

Задание 3. Выберите из задания № 1 реакцию, которая не является реакцией соединения,

разложения, замещения:

1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 2.

Вариант 2.

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

1. ?Аl + O2 → ?Al2O3

2. ?CuO + ?Al → Al2O3+ ?Cu

3. K2SO4+ BaCl2 → ?KCl + BaSO4

4. ?Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?H2O

Задание 2. Выберите из задания № 1 реакции соединения, разложения, замещения:

1) 1, 2, 3; 2) 1, 4, 2; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2, 4.



1) 1; 2) 4; 3) 3; 4) 2.

Вариант 3.

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

1. K2O + ?HCl → ?KCl + H2O

2. ?Cu + O2 → ? CuO

3. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + ?CO2 + H2O

4. Fe +? AgNO3 →Fe(NO3)2 + ?Ag

93

Задание 2. Выберите из задания № 1 реакцию соединения, разложения, замещения:

1) 1, 2, 3; 2) 1, 4, 2; 3) 1, 3, 4; 4) 2, 3, 4.



1) 1; 2) 4; 3) 3; 4) 2.



Вариант 1.

Задание 1.

1. 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. 2AgBr → 2Ag + Br2

3. K2S +2 HCl → 2KCl + H2S│

4. Fe2O3+3H2 →2 Fe + 3H2O

Задание 2: 4) 1, 2, 4.

Задание 3: 2) 3.

Вариант 2.

Задание 1.

1. 4Аl + 3O2 → 2Al2O3

2. 3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu

3. K2S O4+ BaCl2 → 2KCl + BaSO4

4. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

94

Задание 2: 2) 1, 4, 2.


Вариант 3.

Задание 1.

5. K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

6. 2Cu + O2 → 2CuO

7. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + 2CO2 + H2O

8. Fe +2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag

Задание 2: 4) 2, 3, 4.



Инструкция к проведению практической части урока по теме «Реакции обмена»

Техника безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами соляной кислоты и

гидроксида натрия, берите вещества в количествах, указанных в инструкции.

Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, рас-

твор сульфата меди (II).

Цель. Познакомиться с реакциями обмена, идущими с образованием осадка, с образованием воды

(нейтрализации).

Выполнение опыта 1. В пробирку налейте 1 мл раствора щѐлочи – NaOH (гидроксида натрия),

затем 1 мл раствора CuSO4 (сульфата меди (II). Что наблюдаете?

Выполнение опыта 2. В пробирку налейте 1 мл раствора щѐлочи NaOH (гидроксида натрия), до-

бавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

95

Запишите алгоритм выполнения опыта и наблюдения в таблицу:

№ опыта Ход выполнения

Уравнения реакций Делаю Наблюдаю

1

2

Задание. Сделайте вывод, ответьте на вопросы:

1. Какие реакции относятся к реакциям обмена?

2. Какие продукты образуются в ходе реакций обмена?

3. Какие реакции называются реакциями нейтрализации?



1. NaCl + Ag NO3 → NaNO3+ AgCl↓

2. 2Fe + 3O2 → Fe2O3

3. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

5. K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑

Домашнее задание: стр. 168, § 32, упр. 4.

96


Рефлексия

Знания/умения Да/Нет (+ /–)

1. Я знаю: А) какие реакции являются реакциями обмена? Б) какие реакции являются реакциями нейтрализации? 2. Я умею: А) определять реакции обмена Б) определять реакции нейтрализации В) расставлять коэффициенты в уравнениях реакций


СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ


Дидактическая цель. Создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по теме «Соединения галогенов», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школь-ников по указанной теме.

Тип урока. Изучение и первичное закрепление нового материала. Задачи урока: 1. Изучение состава и свойств соединений галогенов, более подробное ознакомление со свойства-

ми соляной (хлороводородной) кислоты и еѐ солей, качественной реакцией на соляную кислоту и еѐ соли (предметный результат).

97

2. Развитие умений работать с предложенным текстом, лабораторным оборудованием и реактива-

ми, выявление причинно-следственных связей, работать в парах, развитие внимания, мышления, са-

мостоятельности (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбо-

ра дальнейшей образовательной траектории, естественно-научного мировоззрения (личностный ре-

зультат).


Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная,

коллективная.

Средства обучения: схема «Соединения галогенов», проектор и компьютер, учебник О.С. Габ-

риеляна «Химия. 9 класс», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, ин-

дивидуальные карточки-задания, карточки-инструкции для проведения лабораторного опыта, разда-

точные материалы (пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор нитрата

серебра).


учителя Деятельность учащихся УУД, предметные результаты Ресурсы



щихся.

Приветствуют учителя. Готовятся

к уроку.


вание).


Итак, на прошлом

уроке мы с вами изу-

чили галогены. Вы-

полните в тетрадях

Работают индивидуально, решая

поставленные задачи.

Затем осуществляют взаимопро-

верку с помощью презентации на

Личностные (самоопределе-

ние).

Регулятивные (оценка, само-


Раздаточные

материалы: 4 ва-

рианта заданий.

98




для проверочных ра-

бот следующее зада-

ние по карточкам.

3 варианта заданий.

доске, проверочные тетради сдают

учителю.

Коммуникативные (определе

ние способов взаимодейст-

вия).

Предметные (отработка зна-

ний, строение атомов галоге-

нов, свойства галогенов, срав-

нительная активность галоге-

нов).


Предлагает вновь по-

смотреть на слайд

презентации № 3 и

подумать, что показано

на данной схеме. О чѐм сегодня мы будем говорить на уроке? Обращает внимание ребят на тему урока, записанную на доске, и просит записать в рабочие тетради.

Фронтально, поднимая руки, отве-

чают на поставленный вопрос,

формулируют тему и цель урока. Записывают тему урока в рабочих тетрадях.


вание).

Познавательные (постановка

и решение проблемы, логиче-

ские универсальные дейст-

вия). Регулятивные (прогнозирова-ние, оценка, саморегуляция).

Презентация

к уроку.

99





Предлагает запол-нить таблицу в рабо-чих тетрадях, ис-пользуя схему на интерактивной доске, затем ответить на вопрос, какие фор-мулы выделены крас- ным цветом? Как вы думаете, почему? Раздаѐт текст задания парам, предлагает ра- боту с текстом, отве-тить на вопросы к тексту письменно.

Ученики заполняют таблицу:

Кислородные соединения галогенов

Бескислородные соединения галогенов

Отвечают на вопрос, формулируют цель урока. Ученики работают в парах, отве-чают на вопросы, помогая друг другу, используя текст учебника, ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований солей.

Личностные (самоопределе-ние). Регулятивные (оценка, само-регуляция). Коммуникативные (определе- ние способов взаимодейст-вия). Познавательные (общеучеб-ные универсальные действии, логические универсальные действия). Регулятивные (прогнозиро- вание, коррекция) Предметные (знакомство с соединениями галогенов, их составом, получением и свой-ствами соляной кислоты).

Учебник О.С. Габ- риеляна, стр. 110–113.

Этап 5. Проверка правильности нового учебного материала (10 мин)

Предлагает отчитать-ся некоторым парам о проделанной рабо-те.

Сначала ученики отвечают устно по первому вопросу, ученик из сле-дующей пары отвечает письменно, составляя уравнения реакций на доске, по второму вопросу – устно, по третьему и четвѐртому вопросам

Личностные (самоопределе-ние). Познавательные (общеучеб-ные универсальные действия, логические универсальные действия).

100




– письменно на доске ученики из других пар.

Регулятивные (прогнозиро-вание, коррекция). Предметные (отработка зна-ний о получении и свойствах соляной кислоты, умений составлять химические урав-нения).

Этап 6. Первичное закрепление (3 мин)

Используя инструк-цию к лабораторному опыту, предлагает провести качествен-ную реакцию на со-ляную кислоту и хлорид натрия.

Работают индивидуально, записы-вая уравнение реакции в ра- бочих тетрадях.

Регулятивные (оценка, само-регуляция) Познавательные (общеучеб-ные универсальные действия, логические универсальные действия). Коммуникативные (универ-сальные учебные действия). Предметные (знакомство с качественной реакцией на соляную кислоту и еѐ соли).

Инструкции, ла- бораторное обо- рудование, ре-активы: раство-ры соляной ки-слоты, хлорида натрия, нитрата серебра.


Обращает внимание

учеников на доску,

где заранее записано

домашнее задание

Записывают домашнее задание

в тетрадь.

Познавательные (общеучеб-

ные универсальные дейст-

вия).

101




(стр. 115, § 19, зад. 3,

4) Творческое зада-

ние: найти в интер-

нете информацию о

применении соляной

кислоты, поваренной

соли; подготовить

доклад или презента-

цию.


Оценивает работу

учеников (не менее

5–7 отметок за урок.

Личностные (самоопределе-

ние).




Вопрос классу: Ваши

личные достижения

за урок?

Благодарит за урок.

Фронтально отвечают на постав-

ленный вопрос.



102


Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант 1.

1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:

а) Элементы главной подгруппы 7 группы периодической системы называются….

б) До завершения внешнего энергетического уровня атомов галогенов необходимо…

в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S

22P

6, 3S

23P

5, называется…

г) От атома фтора к атому астату увеличивается…., поэтому окислительные свойства их….

д) …. – твѐрдое кристаллическое вещество тѐмно-коричневого цвета, легко возгоняется с образо-

ванием фиолетовых паров.

е) из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более активным из неметаллов является….

2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е» первого задания.

Вариант 2.


а) F, Cl, Br, I называют галогенами (солеродами), так как….

б) Различием в строении атомов галогенов является…

в) Элемент, который имеет электронную формулу 5S25P

5, называется…

г) С возрастанием заряда ядра атомов галогенов их неметаллические свойства…

д) …. – газ жѐлтого цвета, тяжелее воздуха, сильно ядовитый, в нѐм горит вода и кварц.

е) Из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более сильным окислителем является…


103

Вариант 3.


а) Формой существования простых веществ галогенов являются….

б) Наиболее характерная степень окисления галогенов в соединениях….

в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S

22P

6, называется….

г) При переходе от фтора к йоду у галогенов неметаллические свойства…., а металлические…

д) … – жѐлто-зелѐный газ, тяжелее воздуха, проявляет дезинфицирующие и отбеливающие свой-

ства, легко растворяется в воде, сильно ядовит.

е) Из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») менее активным является…



Соединения галогенов

F2, Cl2, Br2, I2

Кислородосодержащие: оксиды (Cl2O7, Br2O7, I2O7)

гидроксиды (HClO4, HBrO4, HIO4)

соли (KClO4, NaBrO4)

Бескислородные: галогеноводороды

(HF, HCl, HBr, HI)

соли галогеноводородных кислот

(NaF, NaCl, KI, KBr)

104


Хлороводородная (соляная) кислота: описание, свойства, получение.

Одним из важнейших соединений хлора является его соединение с водородом – хлороводород

HCl. Это бесцветный удушливый газ, немного тяжелее воздуха. Хлороводород хорошо растворяется

в воде (в 1 л воды может раствориться 500 л водорода). Водный раствор хлороводорода называют

соляной (хлороводородной) кислотой. Концентрированная (40 %) соляная кислота имеет резкий за-

пах и «дымит» на воздухе.

В химической лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия (поваренной со-

ли) с концентрированной серной кислотой (см. рис. 52 на стр. 111 в учебнике «Химия, 9 кл.»

О.С. Габриеляна). В промышленности хлороводород получают синтезом, т.е. прямым соединением

хлора с водородом.

Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, все ос-

новные оксиды и гидроксиды металлов, соли слабых кислот реагируют с раствором соляной кисло-

ты с образованием солей – хлоридов. В этом проявляется сходство соляной кислоты с другими ки-

слотами.

При взаимодействии соляной кислоты с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый

осадок хлорида серебра. Хлорид серебра практически не растворяется в воде, а также в азотной ки-

слоте. Данную реакцию называют качественной реакцией на соляную кислоту и еѐ соли.

Вопросы к тексту:

1. Почему соляная кислота имеет два названия? Ответ подтвердите уравнениями реакций

(учебник, § 19)?

2. Почему концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и «дымит» на воздухе?

105

3. Допишите уравнения реакций, подтверждающие сходство соляной кислоты с другими

кислотами:

а) Zn + HCl →

б) CuO + HCl →

в) NaOH + HCl →

г) Na2CO3 + HCl →

4. С помощью какой реакции можно отличить соляную кислоту и еѐ соли хлориды от других ки-

слот и солей? Как называют эту реакцию? Составьте уравнение реакции.


Инструкция к проведению качественной реакции

на соляную кислоту и еѐ соли

Техника безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с соляной кислотой.

Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор

нитрата серебра.

Цель. Закрепить знания о качественной реакции на соляную кислоту и еѐ соли хлориды.

Выполнение опыта. В первую пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты, во вторую про-

бирку 1 мл хлорида натрия, добавьте в каждую пробирку несколько капель нитрата серебра. Что на-

блюдаете? Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора азотной кислоты.

Запишите алгоритм выполнения опыта и свои наблюдения в таблицу:

Делаю Наблюдаю

106


Вариант 1. 1. а) галогены

б) присоединить один электрон в) хлор г) радиус атома увеличивается, окислительные свойства ослабляются д) йод е) хлор

2. 2KI + Cl2 →2KCl +I2

Вариант 2. 1. а) т. к. c металлами они образуют соли

б) число энергетических уровней в атомах в) йод г) ослабляются… д) фтор е) фтор…

2. 2KI + F2 →2KF +I2 Вариант 3. 1. а) газы, жидкости, твѐрдые вещества

б) – 1 в) ФТО г) неметаллические свойства ослабляются, а металлические – усиливаются д) хлор е) хлор

2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее пункт «е». 2KCl + F2 →2KF +Cl2

107

СОДЕРЖАНИЕ

Вступление 3

Никишева Е.В. Ацетилен и его гомологи 5

Дюжева О.В. Структура периодической системы Д.И. Менделеева и электронное строение

атома 9

Сидоркина Л.А. Анализ заданий дистанционной олимпиады по химии 17

Ухаботина О.Н. Сложные эфиры 26

Жидкова Р.А. Спирты 32

Конюхова Н.П. Электролитическая диссоциация. Уравнения электролитической диссоциации 37

Ухаботина О.Н. Силикатная промышленность 52

Ухаботина О.Н. Основания: классификация, получение, свойства 60

Павлова О.В. Гормоны 69

Конюхова Н.П. Типы химических реакций. Реакции обмена 84

Конюхова Н.П. Соединения галогенов 96

108

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС

В ПРЕПОДАВАНИИ ХИМИИ

Из опыта работы творческой группы учителей химии

общеобразовательных учреждений г. Пензы

Пенза 2014

Ответственный за выпуск Т.Б. Кремнѐва

Редакторы: З.В. Танькова, Н.И. Антропова

Корректоры: З.В. Танькова, Н.И. Антропова

Компьютерный набор – О.Ю. Привалова

Компьютерная верстка – О.Ю. Привалова

Подп. в печать 28.07.2014 г.

Формат 60 90/16. Печать офсетная. Бумага офсетная.

Печ. л. 6,75. Тираж экз. Заказ

МКУ «Научно-методический центр г. Пензы»

440011, г. Пенза, ул. Карпинского, 31

Отпечатано с готового оригинала-макета

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФГОС В ПРЕПОДАВАНИИ …guoedu.ru/userfiles/fgos2014.pdf2...

Documents