أفضل مراجعة نهائية كيمياء من مذكرة دوت كوم

السؤال الرابع

جميع أفكار المسائل مسائل على الحساب الكيميائى : أوال:

مول من بيكربونات الصوديوم ؟ 5.6ما كتلة ( 1)

الحــــــل

NaHCO3 =3 ×15 +11 +1 +13المول من

جرام 48=

جرام 48مول يحتوى على 1كل

توى على سمول يح 5.6كل

جرام 685= 48× 5.6= كتلة المركب

NaHCO3 =3 ×15 +11 +1 +13المول من

جرام 48=

=عدد موالت المركب

5.6 =

جرام 685= 48× 5.6= كتلة المركب

.جرام من ثانى أكسيد الكبريت 15احسب عدد جزيئات ( 1)

الحــــــــل

جرام SO2 =1 ×15 +31 =58المول من

عدد موالتSO2 = = 64

16 =

4

1 مول 5.16= مول

عدد جزيئاتSO2 = عدد أفوجادرو × عدد الموالت

=16 , ×5.51 ×13

15

=1.656 ×13

جزئ 15

جرام بيكربونات الصوديوم ؟ 8.1كم عدد ذرات األكسجين الموجودة فى ( 3)

الحـــــــل

جرام NaHCO3 =3 ×15 +11 +1 +13 =48المول من

عدد الموالت = =84

2,4 مول, 56 =

5.51× 3مول من بيكربونات الصوديوم يحتوى على 1كل ×13

ذرة 15

مول من بيكربونات الصوديوم تحتوى على س, 56كل

5.51× 3× , 56= عدد ذرات األكسجين ×13

15 =353 , ×13

ذرة 15

كتلة المركب بالجرام

كتلة المول منه كتلة المركب بالجرام

48

كتلة المركب بالجرام

كتلة المول

كتلة الماء بالجرام

كتلة المول منه

كبريتات الصوديوم فى الماء ؟ جرام 1.1ما عدد أيونات الصوديوم الناتجة من ذوبان ( 8)

الحــــــــــل

Na2SO4 + ماء تفكك 2Na

+ + SO4

2

مول أيون واحد مول 1مول أيون 1

جرام Na2SO4 =8 ×15 +31 +1 ×13 =181كتلة المول من

عدد موالت =Na2SO4 = =142

مول 5.56= 1,7

أيون صوديوم 1كل واحد مول من كبريتات الصوديوم تعطى

مول من كبريتات الصوديوم تعطى س, 56كل

5.51× 1× , 56= عدد أيونات الصوديوم ×13

أيون 15

عدد أفوجادرو × عدد األيونات × عدد موالت المذاب =

=551 , ×13

أيون 15

عند الظروف القياسية ؟ CO2جرام من غاز 8,8ما حجم ( 6)

الحـــــــــل

جرام CO2 =1 ×15 +11 =88المول من غاز

= ت عدد الموال

=44

4,4 مول, 1=

لترا عند 11.8مول من الغاز يشغل حجما قدره 1كل STP

مول من الغاز يشغل حجما قدره س, 1كل

لترا 11.8× , 1= س

(ء.ض.م)لترا فى 1.18=

آخرحل

كما سبق

11.8× عدد الموالت = حجم الغاز

=1 , ×11.8

(ء.ض.م)لترا فى 1.18=

ما كثافة غاز األكسجين فى الظروف القياسية ؟( 5)


جرام 31= 15× 1= كتلته الجزيئية له = المول من غاز األكسجين

ء.ص.لترا فى م 11.8مول من الغاز يشغل حجما قدره 1ل ك

كثافة الغاز = =4,22

32 لتر/ جرام 1.814=

بالجرام Na2SO4كتلة


بالجرام كتلة المادة


الكتلة الجزيئية له

..22

مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 15لتر الالزم لمعادلة / مول 5.8احسب حجم حمض الكبريتيك ( 1)

رى حتى نقطة التكافؤموال 5.1

الحــــــــــل

فى مسائل المعايرة يجب كتابة معادلة التفاعل بالالتينية وموزونة

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

عند تمام التعادل

M1 = 8, M2 = 1,

V1 = ? V2 = 15

1 للقلوى = Ma = 1 Mb للحمض

= =

V1 لتر, 556= ملليلتر 6= = للحمض

جرام كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة 8أذيب ( 4)

لكلوريد الصوديوم فى العينةاحسب النسبة المئوية . من كلوريد الفضة 3.165فترسب


( : جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء 8)

ال تستخدم إال فى آخر خطوة لحساب النسبة المئوية

.فى العينة ( نسبة النقاوة)تعنى احسب : احسب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة

:كلوريد الصوديوم النقى كاآلتى لذا نحسب كتلة

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

(36.6 +154 ( )36.6 +13 )

جرام كلوريد صوديوم 64.6كل جرام كلوريد الفضة تعطى 183.6

جرام تعطى كل س 3.165

كتلة كلوريد الصوديوم فى العينة =5,143

256,95,58 جرام 3.1133=

155× =النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة

=4

7733,3 ×155

=38.3316%

M1V1

Ma

M2V2

Mb

5.8 ×V1

1

1 ×15

1 1 ×15

5.8 ×1

كتلة كلوريد الصوديوم فى العينة

كتلة العينة

جرام من خليط من مادة صلبة تحتوى على كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم تمت معايرتها 1( 3)

. مل من الحمض إلتمام التفاعل 155موالرى فلزم 5.1مع محلول حمض الهيدروكلوريك

( Na = 23 , C = 12 , O = 16) احسب النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى الخليط علما بأن


( Na2CO3 + NaCl) رة عن جرام ، الخليط عبا 1( = عينة غير النقية) كتلة الخليط

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط يتفاعل مع كربونات الصوديوم وال يتفاعل مع

( الذى يعتبر فى حكم الشوائب) كلوريد الصوديوم

فى الخليط ؟( كلوريد الصوديوم) ما نسبة الشوائب : المطلوب

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

عدد موالت الحمض ضعف عدد موالت كربونات الصوديوم : وعند إتمام التفاعل

موالريته × حجم الحمض باللتر=

100

100 ×5.1 =

5.1 ×5.1 =

( = الخليط فى) كتلة كربونات الصوديوم المتفاعلة2

1,02,0106 جرام 1.55=

كتلةNaCl جرام 5.38= 1.55 - 1= فى الخليط

= نسبة كلوريد الصوديوم فى الخليط 2

94,0 ×155 =81 %

المتفاعلة Na2CO3كتلة 1

155

المتفاعلة Na2CO3كتلة 1

كتلة المول بالجرام المتفاعلة Na2CO3كتلة 1

155

كتلتها فوجدت تسخينا شديدا حتى ثبتت BaCl2 , xH2Oجرام م كلوريد الباريوم المتهدرت 1.11سخن ( 15)

جرام أوجد عدد جزيئات ماء التبلر فى الجزئ المتهدرت واكتب صيغته الجزيئية 1.31

( Ba = 137 , Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1) علما بأن


(بعد التسخين)كتلة المادة المتهدرتة ( قبل التسخين)كتلة المادة المتهدرتة = كتلة ماء التبلر

=1.11 1.31 =5.8 جرام

جرام 154= 131+ 36.6× 1( = غير المتهدرت) BaCl2كتلة المول من

جرام 5.8جرام من الملح غير المتهدرت يرتبط فعال بـ 1.31كل

جرام من الملح غير المتهدرت يرتبط مثال بـ س 154كل

التبلر كتلة ماء =31,2

2084,0 جرام 35.51=

جرام 15 +1 ×1 =14( = H2O)كتلة المول من الماء

= = عدد موالت ماء التبلر 18

مول ماء 1= 36

الصيغة الجزيئية للملح المتهدرتBaCl2 , 2H2O

( :بسط بكثيرأ)حل آخر

BaCl2 , xH2O heat BaCl2 + x H2O

جرام 1.11جرام 1.31جرام 5.8

جرام 1.4س 14

( = س)عدد جزيئات ماء التبلر31,218

2084,0

=1

الصيغة الجزيئية للملح المتهدرتBaCl2 , 2H2O

كتلة ماء التبلر

كتلة المول من الماء

(C = 12, H = 1 ) جرام كربون علما بأن55ويحتوى المول منه على 11هيدروكربون كتلته الجزيئية ( 11)

باحسب عدد موالت كل من الكربون والهيدروجين فى المول الواحد من المرك 1: والمطلوب

1 اكتب الصيغة الجزيئية للمركب.

3 للمركب ثالثة أيزوميرات أكتب الصيغة البنائية لكل منهم.

8 سم المركبات بنظام األيوباك.


جرام 11= 55 – 11= كتلة الهيدروجين

= ت الكربون عدد موال 12

60 مول ذرة كربون 6=

= عدد موالت الهيدروجين 1

12 مول هيدروجين 11=

الصيغة الجزيئية :C5H12

الصيغ البنائية

CH3 |

CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3 C CH3

| |

CH3 CH3

1،1 1ثنائى مثيل بروبان مثيل بيوتان بنتان

جرام من كلوريد الصوديوم غير نقى فى الماء وأضيف وفرة من نترات الفضة 1أذيب ( 11)

جرام من كلوريد الفضة احسب نسبة الكلور فى العينة 8.514فترسب

كتاب المدرسة


AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

183.6 64.6

8.514 س

وزن كلوريد الصوديوم النقى =5,143

628,45,58 جم 1.441=

جرام كلور 36.6لى جرام كلوريد صوديوم تحتوى ع 64.6كل

جرام كلوريد صوديوم تحتوى على س 1.441كل

وزن الكلور =5,58

887,15,35 جرام 1.186=

نسبة الكلور فى العينة =2

145,1 ×155 =61.16 %

حتى أصبح حجم المحلول جرام من البوتاسا الكاوية غير النقية فى ماء مقطر 8أذيبت عينة مقدارها ( 13)

مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 16مل من هذا المحلول تعادلت مع 15مل ووجد أن 65510

1

مولر فما النسبة المئوية للشوائب فى العينة المعطاة ؟ نماذج الوزارة


KOH + HCl KCl + H2O

M1 V1 acid

= M2 V2Base

5.1 ×16 =M2 ×15

موالريةKOH =20

1,125 مولر 5.116=

كتلة المولKOH =1 +15 +33 =65 جرام

كتلة المول× موالريته × حجم المحلول باللتر = ة البوتاسا الكاوية النقية كتل

=1000

جرام 3.6= 65× 5.116× 500

وزن العينة غير النقية = وزن الشوائب وزن العينة النقية

=8 3.6 =5.6 جرام

ة المئوية للشوائب النسب =4

5,0 ×155 =11.6 %

جرام يحتوى على هيدروكسيد صوديوم وكلوريد صوديوم لزم 5.1مخلوط من مادة صلبة كتلته ( 18)

.موالرى 5.1ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك 15لمعايرتة حتى تمام التعادل

.يدروكسيد الصوديوم فى الخليط احسب نسبة ه


(يعتبر عينة غير نقية ) المخلوط

مواد صلبة( هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم ) مكونات الخليط هى

جرام 5.1= كتلة الخليط

هيدروكسيد الصوديوم فقط وال بإضافة حمض الهيدروكلوريك يتفاعل مع : عند إجراء عملية المعايرة

(الذى يعتبر فى حكم الشوائب ) يتفاعل مع كلوريد الصوديوم

NaOH + HCl : كتابة معادلة التفاعل NaCl + H2O

عدد موالت القلوى = عدد موالت الحمض

( =لتر / بالمول ) تركيزه × ( باللتر ) حجم الحمض

1000

10 ×1 ,=

51 , ×1 ,=

كتلةNaOH جرام, 58= 85× , 1× , 51= النقية

ة نسبNaOH 85= 155× = 155× =فى الخليط%

بالجرام NaOHكتلة

كتلة المول منها

النقية NaOHكتلة

(13 +15 +1 )

النقية NaOHكتلة 85

كتلة المادة النقية

كتلة الخليط

5.58

5.1

مسائل على االتزان الكيميائى : ثانيا:

دور أول/ 1513ع .ث: للتفاعل اآلتى Kpاحسب ثابت اإلتزان ( 1)

N2(gas) + 3H2(gas) 2NH3(gas) H = 92 KJ

ضغط 5.5ضغط جو ، للنشادر 1.1ضغط جو ، للهيدروجين 1.3للنيتروجين : إذا كان ضغط الغازات هى

وكيف نزيد ناتج التفاعل ؟ ولماذا ؟ Kpجو ثم أذكر التعليق المناسب على قيمة

الحــــل

104

×4.373 =3

2

)1.7()3.2(

)6.0(

=

)H(P)N(P

)NH(P

23

24

32

=KP

التعليق المناسب : قيمةPK أقل من الواحد الصحيحI < PK التفاعل العكسى هو السائد.

1( : كاآلتى ) نزيد ناتج التفاعل (حيث أن التفاعل طارد للحرارة ) بخفض درجة الحرارة

1 (حيث أن التفاعل يصاحبه نقصان فى الحجم ) بزيادة الضغط

3 بزيادة تركيز أحد المتفاعالت أو كالهما معا أو بسحب النواتج أوال بأول.

H2(gas) + I2(gas) 2HI(gas): احسب ثابت اإلتزان للتفاعل اآلتى ( 1)

دور ثان / 1511ع .ث

:م هى 864إذا علمت أن التركيزات عند اإلتزان عند درجة حرارة

15× 8.5= تركيز الهيدروجين 3

لتر/مول

15× 1= ، تركيز اليود 3

HI =1.6 ×15لتر ، تركيز /مول1

لتر /مول

الحــــل

48.913 =]101[]106.4[

]105.1[33

22

=

]I[]H[

]IH[

22

2

=KC

دور ثان/ 1554ع .ث: 16.16إذا كان ثابت اإلتزان للتفاعل اآلتى ( 3)

PCl3(gas) + Cl2(gas) PCl5(gas)

لتر/مول PCl3 =5.48لتر ، /مول 5.3وكانت تركيزات الكلور

احسب درجة تركيز خامس كلوريد الفوسفور

الحــــل

Kc = ]Cl[]PCl[

]PCl[

23

5 15.75 = ]3.0[]84.0[

]PCl[ 5

[PCl5] = 3.969 لتر/مول

إذا علمت أن ثابت ( HCN)موالرى من حمض الهيدروسيانيك 5.1محلول ( تفكك)احسب درجة تأين ( 8)

15× 1.1هى ( Ka) تأين الحمض 15

م 16عند درجة حرارة

دور ثان/ 1553ع .ث

لالحــــ

C

Ka = 2.0

102.710

= 6 ×105

ل هيدروكسيد األمونيوملتر لمحلو/مول 5.1احسب درجة تركيز أيون الهيدروكسيل فى محلول ( 6)

علما بأن ثابت التأين

1.4 ×156

الحــــل

[OH-

] = 35

b 10897.1108.12.0C.K

دليل التقويم: فى التفاعل المتزن اآلتى ( 5)

H2(gas) + CO2(gas) H2O(gas) + CO(gas) , H = + 41.1 Kj

:وضح أثر التغيرات اآلتية على كمية أول أكسيد الكربون

زيادة درجة الحرارة زيادة حجم الوعاء ب .إضافة المزيد من بخار الماء أ

إضافة المزيد من الهيدروجين. إضافة عامل حفاز.

لـــحال

(تقل كمية أول أكسيد الكربون ) يسير التفاعل فى االتجاه العكسى أ

ال يؤثر ب

(تزداد كمية أول أكسيد الكربون ) يسير التفاعل فى االتجاه الطردى

( تزداد كمية أول أكسيد الكربون ) يسير التفاعل فى االتجاه الطردى

ال يؤثر

CH3COOH + H2O CH3COO: فى النظام المتزن اآلتى ( 1)

+ (H3O)+

أيون الهيدرونيوم أيون األسيتات

لدور أو/ 1515ع .وضح تأثير كل من التغيرات على تركيز أيون األسيتات ث

1 1إضافة حمض الهيدروكلوريك إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم

الحـــل

CH3COOH CH3COO + H

+

H+ + H2O ( H3O

+ )

CH3COOH + H2O CH3COO + ( H3O

+ )

وللتبسيط

CH3COOH CH3COO + H

+ CH3COOH CH3COO

+ H

+

NaOH Na+ + OH

HCl Cl

+ H

+

يسير التفاعل فى االتجاه العكسى يسير التفاعل فى االتجاه الطردى

يقل تركيز أيون األسيتات يزداد تركيز أيون األسيتات

:ماذا يحدث لإلتزان فى المعادلة التالية ؟ ( 4)

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

. عند إضافة المزيد من الماء أ

.عند إضافة بضع قطرات من حمض الكبريتيك المركز ب

عند إضافة المزيد من حمض الخليك.

الحــــل

يسير التفاعل فى االتجاه العكسى أ

( دور حمض الكبريتيك المركز نزع الماء من حيز التفاعل) يسير التفاعل فى االتجاه الطردى ب

لمنع التفاعل العكسى

يسير التفاعل فى االتجاه الطردى.

دور ثان/ 1511ع .ث: وضح تأثير كل مما يأتى على اإلتزان فى المعادلة اآلتية ( 3)

FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

.للتفاعل IIIإضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد أ

.إضافة محلول كلوريد األمونيوم للتفاعل ب

الحـــل

.طردى وتزداد شدة اللون األحمر يسير التفاعل فى االتجاه ال أ

.يسير التفاعل فى االتجاه العكسى وتقل شدة اللون األحمر ب

دور أول / 1511ع .ث: علما بأن Ca3(PO4)2احسب قيمة حاصل اإلذابة لملح فوسفات الكالسيوم ( 15)

15× 1تركيز أيونات الكالسيوم 4

15× 3.6ت الفوسفات لتر ، تركيز أيونا/مول 3

لتر/مول

الحـــل

Ca3 (PO4)2 3Caمعادلة اإلذابة +2

+ 2PO43

Ksp = [ Ca+2

]3 [ PO4

3 ]

2 حاصل اإلذابة

= [ 2 ×108

]3 × [9.5 × 10

3 ]

2 = 7.22 × 10

28

15= ماهو الرقم الهيدروجينى لمحلول تركيز أيون الهيدروكسيد له ( 11)3

لتر/مول

الحــــل

[ OH ] = 10

9

POH = log 109

= 9

PH + POH = 14 PH = 14 9 = 5

دور أول/ 1515ع .ث: رتب المركبات التالية تنازليا تبعا لقيمة الرقم الهيدروجينى لمحاليلها المائية

CH3COONa , CH3COONH4 , NH4Cl

ـــلالح

تميؤ CH3COONH4 أسيتات أمونيوم

CH3 COONH4 تأين

CH3 COO + NH4

+

HOH H+ + OH

1

تميؤ NH4Cl كلوريد أمونيوم

NH4Cl تأين

NH4+ + Cl

HOH OH + H

+

CH3COONH4+HOH

CH3 COOH +NH4OH

قلوى ضعيف حمض ضعيف

متعادل : المحلول الناتج PH = 7

NH4Cl + HOH

NH4OH + H++ Cl

حمض قلوى قلوى ضعيف

PH < 7 حمضى : المحلول الناتج

أسيتات الصوديوم CH3COONaتميؤ

CH3COONa تأين

CH3COO + Na

+

HOH H+ + OH

CH3COONa + HOH CH3COOH + Na+ + OH

قلوى قوى حمضى ضعيف

المحلول الناتج قلوىPH > 7

الترتيب تنازليا حسب قيمه :PH كلوريد أمونيوم< أسيتات أمونيوم < أسيتات صوديوم

مسائل على الكيمياء الكهربية: ثالثا

: فى التفاعل اآلتى ( 1)

Zn0 + 2H

+ H2

0 + Zn

+2

.اكتب الرمز االصطالحى للخلية الجلفانية موضحا العامل المؤكسد والمختزل 1: المطلوب

1 فولت, 15= + أن جهد أكسدة الخارصين قيمة القوة الدافعة الكهربية للخلية علما ب

3 هل يصدر عنها تيار كهربى ولماذا ؟

خطوات اإلجابة

Zn0 + 2H

+ H2

0 + Zn

+2

:الرمز اإلصطالحى

Zn Zn+2

2H+ H2

0

كاثود آنود

جهد أكسدة الكاثود جهد أكسدة اآلنود = ك للخلية . . ق

+ =15 , فولت, 15= + صفر

التفاعل تلقائى وبالتالى يصدر عنها تيار كهربى.

ار الكهربى فى السلك من االنود إلى الكاثودويسرى التي

(1 )A فولت ، 5.8+ عنصر جهد أكسدتهB عنصر جهد تأكسده = 5.5 فولت على الترتيب

. وكل منهما ثنائى التكافؤ

ما هو الرمز االصطالحى للخلية التى يمكن أن تتكون منهما ثم احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية

وهل يصدر عنها تيار كهربى أم ال ولماذا ؟

الحـــــل

A لكبر جهد أكسدته ( العامل المختزل ) يعتبر اآلنود

B لصغر جهد أكسدته ( العامل المختزل ) يعتبر الكاثود

A: الرمز االصطالحى للخلية 0 | A

+2 || B

+2 | B

0

فولت (5, + = )1, 8= +رق بين جهد األكسدة الف= القوة الدافعة الكهربية

التفاعل تلقائى ولهذا يصدر عنها تيار كهربى

اختزال

أكسدة

عامل مؤكسد (كاثود)

عامل مختزل

(آنود)

دقيقة 85فاراداى خالل محلول إلكتروليتى لمدة 3.1احسب شدة التيار الالزمة لمرور (3)

دور أول / 1554ع . ث


تجهيز الحل:

لتحويل كمية الكهرباء بالفاراداى إلى كولوم دقيقة 85= الزمن

كولوم 35655= فاراداى 1كل 55× 85=

س= فاراداى 3.1ثانية كل 185=

كولوم 35655× 3.1= س

زمن مروره× ار شدة التي= كمية الكهرباء

ثانية× أمير = كولوم

ثانية 1855× شدة التيار = 35655× 3.1

شدة التيار =2400

7,396500 أمبير 184.115=

(أكسيد األلمونيوم ) ينتج فلز األلمونيوم بالتحليل الكهربى لمصهور البوكسيت (8)

دقائق 6أمبير لمدة 3.56لناتج عن مرور تيار كهربى شدته احسب كتلة فلز األلمونيوم ا

دور أول / 1553ع . ث : علما بأن تفاعل الكاثود هو

Al+3

+ 3e Al

0 , ( Al = 27 )

الحــــــــل دقائق 6= الزمن

= ثانية الوزن المكافئ األلمونيوم 355= 55× 6 = التكافؤ

الذرىالوزن

= أمبير 3.56= شدة التيار 3

27 جرام 3=

كولوم 1436= 355× 3.56= كمية الكهرباء

= = المترسبة كتلة المادة 96500

28959 جرام 11=

IIIجرام من الحديد من محلول كلوريد الحديد 6.5هى كمية الكهرباء بالكولوم الالزمة لفصل ما (6)

Fe وأن ( Fe = 55.86 )علما بأن تفاعل الكاثود هو +3

+ 3e Fe

0

دور ثان 1554ع . ث


( فصل ، ذوبان ، ترسيب ، تصاعد )مثل ( كتلة المادة المترسبة أو المستهلكة ) تعبيرات مختلفة تعبر عن

بمعنى واحد

= = الوزن المكافئ للحديد 3

86,55 جرام 14.51=

=كتلة المادة المترسبة

6.5 =

تحويالت هامة

×05699 فاراداى كولوم

÷05699 ـــــــــــــــ

×

59 ×59 ساعة ثانية

÷ 59 ×59

الوزن المكافئ الجرامى× كمية الكهرباء بالكولوم

35655


35655

الوزن الذرى للحديد

التكافؤ

14.51× كمية الكهرباء

35655

كمية الكهرباء =62,18

965006,5 كولوم 13511.66=

Feذرة جرامية من الحديد احسب كمية الكهرباء الالزمة لترسيب ( 5)56

26 عند التحليل الكهربى

دور أول/ 1558ع . ث IIIلمصهور أكسيد الحديد


( عدد الشحنات ) فى هذا النوع من المسائل أبحث عن التكافؤ +6

Fe2O36

Fe = + 3 تكافؤ الحديد ثالثى

من الحديد ( ذرة جرامية ) كمية الكهرباء الالزمة لترسيب

3× الفاراداى = التكافؤ × الفاراداى =

كولوم 35655× 3= فاراداى 3=

دقائق ، 8أمبير فى محلول نترات أحد العناصر لفترة زمنية قدرها 1أمر تيار كهربى شدته (1)

جرام وأصبحت بعد مرور التيار الكهربى 11فإذا كانت كتلة الكاثود قبل مرور التيار الكهربى هى

جرام فما هى الكتلة المكافئة الجرامية لهذا العنصر ؟ 13.44


التيار الكهربىكتلة الكاثود قبل مرور كتلة الكاثود بعد مرور التيار الكهربى = كتلة المادة المترسبة =13.44 11 =1,44 جرام

ثانية 185= 55× 8= الزمن

كتلة المادة المترسبة=

1.44 =

جرام 154 تقريبا جرام 151.34= = الكتلة المكافئة

الوزن المكافئ× كمية الكهرباء

35655

الوزن المكافئ× 185× 1

35655

1.44 ×35655

1 ×185

فاراداى 6والناتج عن مرور كمية من الكهربية مقدارها .ض.احسب حجم غاز األكسجين عند م (4)

(تربط بين الحساب الكيميائى والكيمياء الكهربية) فى محلول إلكتروليتى تبعا للمعادلة اآلتية

2O2

O2 + 4e


= لذرى لألكسجين الوزن االتكافؤ

الذرىالوزن =

2

جم 4= 16

كتلة األكسجين المتصاعد

=

=96500

5965008 جرام 85=

كتلة األكسجين المتصاعد: حل أخر

زن المكافئ الو× كمية الكهرباء بالكولوم =

الجرامى

جرام 85= 4× 6=

مول من غاز األكسجين

جرام 31= 15× 1=

لترا 11.8جرام يشغل حجما قدره 31كل

جرام يشغل حجما س 85كل

حجم األكسجين =32

404.22

لترا 14=

أمبير 15جرام من األلمونيوم عند مرور تيار كهربى شدته 14لالزم لترسيب احسب الزمن ا (3)

دول أول 1558ع . علما بأن تفاعل الكاثود هو ث

( Al = 27 ) , Al+3

+ 3e

Al0


= بير الكتلة المكافئة ام 15= شدة التيار 3

جرام 3= 27

؟ = الزمن

زمن مروره× 15= كمية الكهرباء

=كتلة المادة المترسبة

14 =96500

209 الزمن

= الزمن 209

9650018

=

60

96500 ساعة 1.1= دقيقة 155.43= ثانية


05699

الوزن المكافئ الجرامى× كمية الكهرباء

05699

أسئلة متنوعة : السؤال الخامس

كيف تميز دور أول/ 1553ع .دول ثان ، ث/ 1511ع .الكحول اإليثيلى والفينول ث : كيف تميز بين: 1س

أو يكتفى بتجربة واحدة( بثالث تجارب)بوليك واإليثانول حمض الكر

الكحول اإليثيلى الفينول التجربة

:التجربة األولى

إلى كل FeCl3بإضافة قطرات من محلول

منهما

ال يحدث شئ يتكون لون بنفسجى

:التجربة الثانية

باستخدام محلول برمنجانات البوتاسيوم

بحمض البنفسجية اللون والمحمضة

( كشف األكسدة)الكبريتيك المركز

ظهور رائحة الخل المميزة مع زوال لون ال يحدث شئ

.البرمنجانات البنفسجية اللون

C2H5OH تامةأكسدة

CH3COOH +H2O

:التجربة الثالثة

بإضافة حمض الخليك إلى كل منهما

(كشف األسترة)

تصاعد رائحة اإلستر الذكية يحدث شئ ال

C2H5OH + CH3COOH

CH3COOC2H5 + H2O

دور أول/ 1511ع .الفينول وحمض الخليك ث : كيف تميز بين: 1س

دور أول/1513أ .ث( بثالث تجارب)حمض الكربوليك وحمض اإليثانويك مشهور

الفينول حمض الخليك التجربة

1 باستخدام محلولFeCl3 يتكون لون بنفسجى ال يحدث شئ

1 بإضاااااافة ملاااااح كربوناااااات أو بيكربوناااااات

الصوديوم إلى كل منهما

(كشف الحامضية)

الذى CO2حدوث فوران ويتصاعد غاز

.يستدل عليه بأنه يعكر ماء الجير الرائق

CH3COOH + NaHCO3

CH3COONa + H2O + CO2

ال يحدث شئ

3 بإضافة الكحول اإليثيلى إلى كل منهما

(كشف األسترة)

تصاعد رائحة اإلستر الذكية

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

ال يحدث شئ

مشهور: تميز بين كيف: 3س

1 1هيدروكربون مشبع وهيدروكربون غير مشع دور ثان/ 1555ع .ث. غاز الميثان وغاز االيثلين

3 8غاز الميثان وغاز اإليثاين دور أول/ 1511ع .ثان وغاز اإليثاين ثغاز اإلي

غاز اإليثلين غاز الميثان التجربة

:التجربة األولى

باستخدام البروم األحمر المذاب فاى راباع

.كلوريد الكربون

ال يحدث شئ

(ويظل اللون كما هو)

يزول لون البروم األحمر هذا دليال على أنه

(غير مشبع)هيدروكربون

C2H4 + Br2 C2H4Br2

:التجربة الثانية

باستخدام محلول برمنجاناات البوتاسايوم

. البنفسجية اللون فى وجود وسط قلوى

ال يحدث شئ

(ويظل اللون كما هو)

يزول لون برمنجانات البوتاسيوم هذا دليال

(غير مشبع)على انه هيدروكربون

C2H4 + H2O + (O)

C2H4(OH)2

:كيف تميز عمليا بين : 8س

كحول أولى وكحول ثالثى.

1و ( أولى ) اإليثانول ميثيل1 دور أول/ 1555ع .ث( ثالثى)بيوتانول

1و ( أولى ) اإليثانول ميثيل1 (ثالثى)انول بروب

1 ،1 1ثنائى ميثيل 1و ( أولى)بيوناتول ميثيل1 ( ثالثى )بروبانول

كحول ثالثى كحول أولى التجربة

باساااااتخدام محلاااااول ثاااااانى كروماااااات

البوتاسااااااااايوم البرتقالياااااااااة اللاااااااااون

والمحمضة بحمض الكبريتيك المركز

ظهور رائحاة الخال المميازة ماع تغيار

ى األخضار هاذا اللون من البرتقاالى إلا

.دليال على حدوث عملية األكسدة

يظل اللون كما هو

هاااذا دلااايال علاااى عااادم حااادوث عملياااة

. األكسدة

الكشف عن عنصرى الكربون والهيدروحين فى المركبات العضوية مع رسم الجهاز المستخدم: 6س

. دثت مشهور وكتابة المعادالت الموزونة الدالة على التفاعالت التى ح

لديك قطعة من الخبز وضح عمليا كيف يمكن الكشف عن الكربون والهيدروجين فى الخبز ؟ : صيغة أخرى

دور ثان/ 1551ع .دور ثان ، ث/ 1555ع .وضح إجابتك بالمعادالت ورسم الجهاز المستخدم ث

الخطوات :

1 سخن المادة العضوية مع أكسيد النحاسII

.فى أنبوبة اختبار

1 مرر األبخرة والغازات الناتجة على مسحوق

الالمائية البيضاء ثم على ماء IIكبريتات النحاس

الجير الرائق

برمنجانات البوتاسيوم وسط قلوى

مادة عضوية

+

اس األسودأكسيد النح

كبريتات نحاس المائية

ماء جير

المشاهدة والتفاعالت :

يتحول لون كبريتات النحاسII الالمائية البيضاء إلى اللون األزرق مما يدل على امتصاصها لبخار الماء

2H + CuO Cu + H2O

تعكر ماء الجير مما يدل على خروج ثانى أكسيد الكربون

C + 2CuO 2Cu + CO2

تحتوى المركبات العضوية على عنصرى الكربون والهيدروجين بشكل أساسى: االستنتاج

دور أول / 1515ع .لشمس ومحلول الفينولفثالين ثمحلول عباد ا: كيف تميز بين: 5س

اللون فى الوسط القاعدى اللون فى الوسط الحمضى الدليل

أحمر عديم اللون الفينولفثالين

أزرق أحمر عباد الشمس

. حمض الخليك النقى وحمض الهيدوركلوريك المركز : كيف تميز بين: 1س

حمض الهيدروكلوريك المركز ك النقىحمض الخلي التجربة

تكون إضاءة المصباح الكهربى بدرجة أقل بإمرار التيار الكهربى فى كل منهما

وذلك عند نفس درجة التخفيف

تكون إضاءة المصباح

الكهربى بدرجة أعلى وذلك

عند نفس درجة التخفيف

من أنا ؟ دليل التقويم: أروماتى عضوى A , Bمركبان : 1س

المركبA : ينتج من البلمرة الحلقية لإليثاين.

المركبB : مركب هيدروكسيلى يتفاعل مع الصوديوم والصودا الكاوية.

1: المطلوب نائية للمركبان ما الصيغة الجزيئية والبA , B .

1 وضح بالمعادالت الكيميائية كل مما يلى:

( .B)من المركب ( A)الحصول على المركب ب( . A)من المركب ( B)الحصول على المركب أ

الحصول على حمض البكريك من المركب(B. )

3 استخدامات المركب اذكر(B.)

اإلجابة

1

A B وجه المقارنة

الفينول البنزين العطرى االسم

الصيغة البنائية

1 وضح بالمعادالت الالتينية ما يلى:

+ Cl2 + HCl أ

+ NaOH + NaCl

+ Zn heat + ZnO ب

+ 3HNO3 Conc. heat/.ConcSH

42 + 3H2O

الفينول

حمض البكريك

3 األهمية االقتصادية للفينول:

كمادة أولية فى تحضير كثير من المنتجات مثل البوليمرات واألصباغ والمطهرات وحمض البكريك واألسبرين

OH

Cl ضوء شمس غير مباشر

OH عامل حفاز

Cl 399C ،399 جو

مائية

OH

OH

NO2

NO2

O2N

OH

كتاب المدرسة 1س

حمض البالمتيك حمض بيوتريك حمض بنزويك حمض فورميك حمض ايثانويك حمض أكساليك

من الجدول السابق أذكر ما يأتى :

1 الكربوكسيل األحماض أحادية.

1 األحماض ثنائى الكربوكسيل .

3 حمض عدد ذرات الكربون فيه تساوى عدد مجموعات الكربوكسيل.

8 حمض بعتبر من األحماض الدهنية.

اإلجابة

الصيغ

ة

البنائية

COOH

COOH

O

CH3 C OH

O

H C OH

O

CH3CH2CH2COH

O

C15 H31 C OH

نوع

المرك

ب

أبسط حمض

كربوكسيلى

أليفاتى ثنائى

القاعدية

حمض كربوكسيلى

أليفاتى أحادى

الكربوكسيل

حمض أبسط

كربوكسيلى


القاعدية

أبسط حمض

أروماتى

كربوكسيلى

أحادى القاعدية

حمض كربوكسيلى


الكربوكسيل

حمض دهنى

حمض )

كربوكسيلى أليفاتى

مشبع طويل

(السلسلة

اسم

المرك

ب

يكحمض البالمت حمض بيوتريك حمض بنزويك حمض فورميك حمض االيثانويك حمض األكساليك


1 حمض االيثانويك ، حمض فورميك ، حمض بنزويك ، حمض بيوتريك: األحماض أحادية الكربوكسيل

1 حمض األكساليك: األحماض ثنائى الكربوكسيل

3 حمض األكساليك ، حمض فورميك: ساوى عدد مجموعات الكربوكسيل حمض عدد ذرات الكربون فيه ت

8 حمض البالمتيك: حمض بعتبر من األحماض الدهنية

COOH

كتاب المدرسة 3س

فورمات ايثيل أسيتات بوتاسيوم فورمات ميثيل انويكحمض ايث أسيتات صوديوم أسيتات ميثيل


1 1 .االسترات أمالح األحماض الكربوكسيلية .

3 8 .المركبات المسماة بنظام األيوباك توجد بها مشابهة جزيئية المركبات التى.

اإلجابة

الصيغة

البنائية

O

CH3COCH2

O

CH3 C O

Na+

O

CH3 C O H

O

HCOCH3

O

CH3 C O

K+

O

HCOC2H5

نوع

كبالمر إستر إليفاتى

ملح حمض

كربوكسيلى

حمض

كربوكسيلى

أروماتى أحادى

القاعدية

إستر إليفاتى ملح حمض

كربوكسيلى إستر إليفاتى

اسم

بكالمر فورمات ايثيل أسيتات بوتاسيوم فورمات ميثيل حمض ايثانويك أسيتات صوديوم أسيتات ميثيل


1 أسيتات ميثيل ، فورمات ميثيل ، فورمات ايثيل: االسترات

1 أسيتات صوديوم ، أسيتات بوتاسيوم: أمالح األحماض الكربوكسيلية

3 حمض ايثانويك: المركبات المسماة بنظام األيوباك

8 المركبات التى توجد بها مشابهة جزيئية :

(C2H4O2)حمض ايثانويك ، فورمات ميثيل وصيغتهما الجزيئية

دور العلماء 1 أ: برزيليوس ( .مركبات عضوية ومركبات غير عضوية ) قسم المركبات إلى نوعين

ا الكائنات حيث اعتبر أن المركبات العضوية تتكون داخل خالي)وضع نظرية القوى الحيوية ب

.الحية بواسطة القوى الحيوية

1 أ: فــوهلــر نظرية القوى الحيوية ( اثبت فشل )حطم.

.من مركب غير عضوى ( اليوريا)أول من حضر مركب عضوى ب

NH4Cl + AgCNO AgCl + NH4CNO

NH4CNO heatby

H2NCONH2

3 وينص على ( يستخدم فى الكشف عن الرابطة الثنائية فى اإليثلين)وضع تفاعل باير الذى : باير:

إمرار غاز اإليثلين مع محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية اللون فى وجود وسط قلوى

:ر أكسدة وإضافة معا ويعتبر تفاعل باي

CH2 = CH2 + H2O + (O) CH2 CH2

OH OH

(إيثلين جليكول)

8 عند إضافة متفاعل غير متماثل إلى ألكين غير ) وضع قاعدة ماركونيوف التى تنص على : كوفماركو ني

متماثل فإن الجزء الموجب من المتفاعل يضاف إلى ذرة الكربون الحاملة لعدد أكبر من ذرات

الهيدروجين والجزء السالب بضاف إلى ذرة الكربون الحاملة لعدد أقل من ذرات الهيدروجين

. )

CH3 CH = CH2 + HBr CH3 CH CH3

Br

1 1بروموبروبان بروبين

6 الصيغة البنائية للبنزين العطرى عبارة عن شكل سداسى حلقى تتبادل ( توصل إلى)هو الذى اقترح : كيكولى

.فيه الروابط المزدوجة واألحادية بين ذرات الكربون

5 فريدل هما أول من أدخل مجموعة ألكيل حلقة البنزين فى وجود عامل حفاز: كرافت

.وينص على تفاعل البنزين مع كلوريد الميثيل فى وجود كلوريد األلمونيوم الالمائية ( لبنزينألكلة ا)

+ CH3Cl + HCl

KMnO4

فى وجود وسط قلوى

H | C

C H

C H

C | H

H C

H C

H | C

C H

C H

C | H

H C

H C

AlCl3

الالمائية

CH3

1 لتفاعل والناتجة وضع قانون جاى لوساك الذى يحدد العالقة بين حجوم الغازات الداخلة فى ا: جاى لوساك

(حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة ) منه وينص على

4 أ: أفوجادرو الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف ) وضع قانون أفوجادرو الذى ينص على

(من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات

المول الواحد من أى مادة يحتوى على عدد من الذرات أو ) وضع عدد أفوجادرو الذى ينص على ب

× 5.51)الجزيئات أو األيونات يساوى 13

15 )

ض.لترا فى م 11.8حدد أن المول من أى غاز يشغل حجما قدره.

3 إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى : )التى تنص على وضع قاعدة لوشايتليه : لوشايتلية

حالة إتزان مثل التركيز ، الضغط ، درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى االتجاه الذى يقلل أو يلغى

(تأثير هذا التغير

15 يميائى وتركيز المواد وضعا قانون فعل الكتلة الذى يعبر عن العالقة بين سرعة التفاعل الك: جولدبرج وفاج

عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا )المتفاعلة وينص على

مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل كل مرفوع ألس يساوى عدد الجزيئات أو

(األيونات فى معادلة التفاعل الموزونة

11 لد للتخفيف الذى يبين العالقة الكمية بين درجة التأين وضع قانون إستفا: إستفالد( ) للمحاليل

عند ثبوت درجة الحرارة فإن درجة التأين ) اإللكتروليتية الضعيفة ودرجة التخفيف وينص على

( ) تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمةKa ثابتة)

11 أ: جلفانى أول عالم تمكن من تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خالل تفاعالت أكسدة واختزال

( .تلقائى)

.ينسب إلى أسمه نوع من الخاليا الكهربية تسمى بالخاليا الجلفانية ب

13 إللكتروليتى وكتلة المادة التى يتم استنبط العالقة بين كمية الكهرباء التى يتم إمرارها فى المحلول ا: فاراداى

.تحريرها عند األقطاب ولخص هذه العالقة فى قانونين يحمالن أسمه

أجهزة تحضير الغازات معمليا : تحضير غاز الميثان فى المختبر( 1)

المائية مع الجير الصودى باستخدام يحضر غاز الميثان فى المختبر من التقطير الجاف لملح أسيتات الصوديوم ال

:جهاز كالمبين بالشكل

CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

: فى المختبر( اإليثيلين)تحضير غاز اإليثين ( 1)

لمختبر بنزع الماء من الكحول اإليثيلى بواسطة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى يحضر غاز اإليثين فى ا

145 م باستخدام جهاز كالمبين بالشكل:

C2H5OH + H2SO4 C2H5OSO3H + H2O

C2H5OSO3H C2H4 + H2SO4

ويكتب التفاعل فى خطوة واحدةC2H5 OH C2H4 + H2O

أسيتات الصوديوم الالمائية +

جير صودى

ميثان

ماء

CaO

إيثين

ماء

محلول هيدروكسيد

الصوديوم

ترمومتر

حمض كبريتيك مركز

وإيثانول

80c

H2SO4Conc.

180c

180c

: فى المختبر( اإلسيتيلين)تحضير غاز اإليثاين ( 3)

ر الغاز الناتج قبل جمعه على محلول يحضر غاز اإليثاين فى المختبر بتنقيط الماء على كربيد الكاسيوم ويمر

كبريتات النحاس فى حمض الكبريتيك المخفف إلزالة غاز الفوسفين وغاز كبريتيد الهيدروجين من الشوائب

:الموجودة فى كربيد الكاسيوم باستخدام جهاز كالمبين بالشكل

C C + 2HOH HC CH + Ca(OH)2

Ca

اإليثاين كربيد كالسيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

إيثاين

ماء

كبريتات نحاس فى

حمض كبريتيك

ماء

كربيد كالسيوم

أهم الرسومات

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

طبقة عازلة الكاثود)+(

من الجرافيت

عجينة سوداء

NH4Cl+MnO2+C

اآلنود( -)

وعاء خارصين

عجينة بيضاء

NH4Cl+ZnCl2

غطاء نحاس

قطاع طولى فى الخلية الجافة

ىفاصل مسام

)+(

ثودكا

PbO2

رسم تخطيطى لبطارية

السيارة

()

آنود

Pb

حمض كبريتيك

مخفف

(إلكتروليت)

وعاء مطاط

طلب

+

خلية تنقية خام النحاس

أنود كاثود

نحاس

نقى

خام

النحاس

محلول

كبريتات النحاس

+

خلية الطالء بالكهرباء

أنود كاثود

معلقة

المهبط

فضة

(أنود)

محلول

نترات فضة

التركيز

لتر/مول

(ثانية)الزمن

النواتج

المتفاعالت

الرسم البيانى فى حالة التفاعالت التامة

التركيز

لتر/مول

(ثانية)الزمن

النواتج

المتفاعالت

عالت اإلنعكاسيةالرسم البيانى فى حالة التفا

مصهور البوكسيت فى الكريوليت األلومنيوم

(اآلنود) أقطاب كربون ) + (

( ) بطانة جرافيت

(الكاثود)

خلية تحضير األلمونيوم

التجارب العملية تجربة توضح أثر الحرارة على سرعة تفاعل متزن( 1)

(دور ثان 1515/1511أ .ث) وضح بتجربة عملية أثر الحرارة على تفاعل كيميائى متزن

1: الخطوات فى إناء به مخلوط ( لونه بنى محمر)حتوى على غاز ثانى أكسيد النيتروجين ضع دورق زجاجى ي

.مبرد

1 16أخرج الدورق من المخلوط المبرد وأتركه لتعود درجة حرارته إلى درجة حرارة الغرفة م.

3 ضع الدورق فى إناء به ماء ساخن.

المشاهدة : رجة الحرارة تقل درجة اللون تدريجيا حتى يزول اللون البنى المحمر عند انخفاض د.

يبدأ اللون البنى المحمر فى الظهور وال يلبث أن يعود إلى مكان عليه.

تزداد درجة اللون البنى المحمر.

2: معادلة التفاعلNO2 N2O4 + heat

بنى محمر ( عديم اللون)

خفض درجة حرارة تفاعل متزن طارد للحرارة يؤدى إلى نشاط التفاعل فى االتحاد الطردى : االستنتاج

تجربة توضح قانون فعل الكتلة( 1)

(دور أول 1551/1554أ .ث) التفاعل الكيميائى أو تأثير التركيز على معدل

(دور أول 1555/1551ع .ث) أو وضح تأثير تركيز المتفاعالت على سرعة التفاعل الكيميائى

1: الخطوات أضف محلول كلوريد الحديدIII (لونه أصفر باهت ) تدريجيا إلى محلول ثيوسيانات األمونيوم

( .ديد اللونع)

1 أضف المزيد من محلول كلوريد الحديدIII .

المشاهدة : يتلون المحلول باللون األحمر الدموى.

يزداد لون المحلول إحمرارا.

معادلة التفاعل :FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

أحمر دموى عديم اللون أصفر باهت

عند زيادة التركيز الجزئى لمحلول : االستنتاجFeCl3 ينشط التفاعل فى اتجاه تكوين ثيوسيانات الحديدIII

(دى أى يزداد معدل التفاعل الطر)

بالتبريد

بالتسخين

تزداد درجة اللون البنى محمر ونه بنى محمرخليط ل غاز عديم اللون

مخلوط مبرد م6.درجة حرارة الغرفة ماء ساخن

N2O4

NO2

+

N2O4

أسئلة الترتيب اإليثانول ، حمض الخليك ، اإلثير ثنائى المثيل: رتب المركبات اآلتية تنازليا حسب درجة غليانها : 1س

حمض الخليك ، اإليثانول ، اإلثير ثنائى الميثيل: ترتيب المركبات تنازليا

اإلجابة

.ين روابط هيدروجينية وهى المسئولة عن ارتفاع درجة الغليان قدرتها على تكو: ورتبت على أساس

كتاب المدرسة: رتب المركبات اآلتية تنازليا حسب درجة غليانها : 1س

اإليثانول ، الجلسرين ، السوربيتول ، اإليثلين جليكول

اإلجابة

السوربيتول ، الجلسرين ، اإليثلين جليكول ، اإليثانول: يب المركبات تنازليا ترت

.عدد مجموعات الهيدروكسيل وبالتالى قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية : ورتبت على أساس

رتب المركبات اآلتية تنازليا حسب حامضيتها : 3س:

.، الكحول اإليثيلى ، حمض الهيدروكلوريك حمض الخليك ، حمض الكربوليك

اإلجابة

حمض الهيدروكلوريك ، حمض الخليك ، حمض الكربوليك ، الكحول اإليثيلى: ترتبت المركبات تنازليا

.سهولة انفصال أيون الهيدروجين : ورتبت على أساس

من كربيد الكالسيوم رتب الخطوات اآلتية للحصول على فينوكسيد الصوديوم : 8س.

هلجنة 3تحلل مائى قاعدى 1تعادل -1

8 6التفاعل مع الماء بلمرة

اإلجابة

1 التفاعل مع الماء بالتنقيط

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

أستلين

1 (حلقية)بلمرة ثالثية

3C2H2

إيثاين بنزين عطرى

3 ( :وفى وجود عامل حفاز )هلجنة فى ضوء الشمس غير المباشر

+ Cl2 + HCl

كلورو بنزين

8 بالتحلل المائى لكلورو بنزين عند ضغط مرتفع ودرجات حرارة عالية:

+ NaOH + NaCl

فينول

بالتنقيط

أنبوبة من النيكل مسخنة

لدرجة االحمرار

Cl ضوء الشمس غير المباشر

( Fe)عامل حفاز

Cl OH

مائية

399 جو 399/ م

6 هيدروكسيد الصوديوم أو مع الصوديوم بتفاعل الفينول مع:

+ Na OH + H2O

الفينول ( ملح ) فينوكسيد صوديوم

دور ثان/ 1513ع .ث: رتب الخطوات اآلتية مع كتابة المعادالت الكيمائية للحصول على : 6س

ميتا كلورو نيتروبنزين من بنزوات الصوديوم

. التفاعل مع حمض النيتريك فى وجود حمض الكبريتيك المركز أ

.التقطير الجاف مع الجير الصودا ب

التفاعل مع الكلور فى غياب ضوء الشمس ووجود كلوريد الحديدIII

اإلجابة

1 التقطير مع الجير الصودى : + NaOH + Na2CO3

بنزين

1 التفاعل مع حمض النيتريك فى وجود حمض الكبريتيك المركز:

+ HNO3 Conc. + H2O

نيتروبنزين

3 التفاعل مع الكلور فى غياب ضوء الشمس ووجود كلوريد الحديدIII

+ Cl2 + HCl

ميتا كلورو نيتروبنزين

ONa O H

قلوى

CaO

heat

COONa

H2SO4 Conc.

heat

NO2

NO2

ضوء الشمس غير المباشر

Fecl3

NO2

Cl

ماذا يحدث عند ؟

ما نتيجة تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كل من مع ذكر شروط التفاعل كاملة : 1س ؟:

يوديد اإليثيل ، الفينول ، حمض الخليك ، كلورو بنزين

اإلجـــابة

1) C2H5 I + Na OH NaI + C2H5OH

إيثانول

2) + NaOH تعادل

+ H2O

فينوكسيد صوديوم قلوى الفينول

(حمض الكربوليك )

3) CH3 COO H + Na OH تعادل

CH3COONa + H2O

أسيتات صوديوم قلوى حمض الخليك

4) + Na OH NaCl +

كلورو بنزين الفينول

ما تأثير المواد التالية على اإليثانول : 1س سؤال شامل على اإليثانول؟ كتاب المدرسة

1 حمض الهيدروكلوريك

1 الخليك فى وجود حمض الكبريتيك المركز حمض.

3 8. حمض الكبريتيك المركز حمض الكروميك الساخن.


1) C2H5 OH + H Cl C2H5Cl + H2O

إليثيل كحول إيثيلىكلوريد ا

2) CH3CO OH + C2H5O H CH3COO C2H5 + H2O

يكأسيتات اإليثيل كحول إيثيلى حمض الخل

(حمض اإليثانويك)

:نتيجة تفاعل الكحول اإليثيلى مع حمض الكبريتيك المركز تتوقف على ( 3

.درجة الحرارة وعدد الجزيئات

C2H5OH + H2SO4 C2H5 OSO3H + H2

كبريتات اإليثيل الهيدروجينية

2C2H5OH + H2SO4 C2H5 O C2H5 + H2O

إثير ثنائى اإليثيل

C2H5 OH + H2SO4 C2H4 + H2O

إيثلين

C2H5OH CH3CHO CH3COOH

تسمى بحمض الكروميك مض الخليك ح

دورة عامل مؤكسد

ONa OH

مائية

غليان

Cl 399م

جو 399

OH

ZnCl2

H2SO4 Conc.

Conc.

80c

Conc.

140c

المحمضة K2Cr2O6خليط من

(لكبريتيك المركزبحمض ا

Conc.

180c

باستمرار األكسدة

: ما ناتج نيترة كل من مع ذكر شروط التفاعل : 3س

الجلسرين الفينول البنزين العطرى ، الطولوين


+ HNO3(Conc.) + H2O

نيتروبنزين بنزين عطرى

+ 3HNO3 (Conc.) + H2O

ثالثى نيتروطولوين 5، 8، 1

T . N . T

+ 3HNO3 + 3H2O

1 ،8 ،5 (حمض البكريك)ثالثى نيتروفينول

CH2 OH CH2 ONO2

CH OH + 3HNO3 (Conc.) CH ONO2 + 3H2O

CH2 OH CH2 ONO2

جلسرين ثالثى نيتروجلسرين

(يستخدم كمفرقات وفى الطب لتوسيع الشرايين فى عالج األزمات القلبية )

H2SO4 Conc.

heat

NO2

CH3

H2SO4 Conc.

heat

1 2

3 4

5

6

CH3

NO2

NO2

O2N

OH

H2SO4 Conc.

heat

1

2

3 4 5

6

OH

NO2

NO2

O2N

كمفرقات

عالج الحروق

H2SO4 Conc.

heat

قارن بين قارن بين التحلل الحرارى والتحلل المائى لكبريتات اإليثيل الهيدروجينية : 1س:

يعطى إيثيلين 145عند : التحلل الحرارى ( أ )

CH3 CH2 OSO3H م180

CH2 = CH2 + H2SO4

يعطى إيثانول 115عند : التحلل المائى( ب)

CH3 CH2 OSO3H م110

CH3 = CH2OH + H2SO4

ثفقارن بين بلمرة باإلضافة و بلمرة بالتكا : 1س

بلمرة بالتكاثف بلمرة باإلضافة

تتم بإضافة أعداد كبيرة جدا من جزيئات مركب واحد صغير

غير مشبع إلى بعضها لتكوين جزئ مشبع كبير ( مونمر)

(بوليمر) جدا

( :1)مثال رقم

H H H H

n C = C C C

H H H H n

بولى إيثيلين

( :1)مثال رقم

H H H H

n C = C C C

H Cl H Cl n

بولى فينيل كلوريد

تتم بين مونمرين مختلفين يحدث بينهما عملية تكاثف أى

ارتباط مع فقد جزئ بسيط مثل الماء ويتكون بوليمر مشترك

هو أساس عملية البلمرة

المثال:

د فى وجود وسط حمضىتفاعل الفينول مع الفورمالدهي

OH

H

OH

H

H H

C ||

O

H2O

OH

CH2

OH

باكليت

بوليمر مشترك

ضغط ، حرارة

عامل حفاز

ضغط ، حرارة

عامل حفاز

قارن بين الخاليا الجلفانية والخاليا اإللكتروليتية: 3س

وجه

المقارنة

الخاليا اإللكتروليتية الخاليا الجلفانية

هى أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى :عرف

طاقة كهربية

من خالل

تلقائىتفاعالت أكسيد واختزال تتم بشكل

هى أنظمة يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى

طاقة كيميائية

من خالل

تفاعل األكسدة واالختزال تتم بشكل غير تلقائى

العالم الذى

فسر عمل

الخاليا

جلفاتى ، فولتا مايكل فاراداى

رسم الخلية

تطبيقاتها فى

حياتنا

صناعة البطاريات

العمود الجاف( 1 بطارية السيارة ( 1

كادميوم القاعدية بطارية النيكل ( 3

خلية الزئبق( 8

الطالء بالكهرباء ( 1

تنقية المعادن( 1

تحضير عناصر ومركبات( 3

االتزان الكيميائى واالتزان األيونى: قارن بين : 8س

االتزان األيونى االتزان الكيميائى

التفاعالت االنعكاسية ينشأ هذا النوع من االتزان فى حالة

ويحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل

التفاعل العكسى وتثبت تركيزات المتفاعالت والنواتج

ويظل االتزان قائما طالما كانت جميع المواد المتفاعلة

والناتجة موجودة فى وسط التفاعل وما دامت ظروف

.التفاعل مثل الضغط ودرجة الحرارة ثابتة

مثال

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

ينشأ هذا النوع من االتزان فى محاليل اإللكتروليتات

.الضعيفة بين جزيئاتها وبين األيونات الناتجة

مثال

CH3COOH + H2O CH3COO + (H3O)

+

أسالك

توصيل

آنود

الكتروليت

كاثود

إناء

أسالك

توصيل

كاثود

الكتروليت

آنود

إناء

التسمية الشائعة والتسمية بنظام األيوباك : قارن بين : 6س

Common nameالتسمية الشائعة TUPACالتسمية بنظام األيوباك

مع التقدم المستمر وكثرة المركبات العضوية اتفاق علمااء االتحااد

الاادولى للكيمياااء البحتااة والتطبيقيااة علااى نظااام معااين فااى تساامية

أه أو يكتبه مان التعارف المركبات العضوية بحيث تمكن كل من يقر

الدقيق على بناء هذا المركب

) تم تسمية المركبات العضاوية بنااء علاى

المصااادر الطبيعاااى الاااذى استخلصااات مناااه هاااذه

المركباااااااات أو مجموعاااااااة األلكيااااااال المتصااااااالة

(.بالمجموعة الوظيفية أو التفرع

الطالء بالكهرباء وتنقية المعادن :قارن بين : 5س

تنقية المعادن الكهرباءالطالء ب

:الغرض منه

إعطاء األدوات المعدنية مظهر المع وحفظها من التآكل

واكسابها قيمة أكبر عند تغطيتها بطبقة من معدن نفيس

.مثل الفضة والذهب

:خطوات الطالء بالكهرباء

يوصل الجسم المراد طالؤه بالقطب السالب للبطارية -1

.تنظيفه جيدا بعد( أى يصبح كمهبط )

يوصل الجسم المراد الطالء به بالقطب الموجب -2

(أى يصبح كمصعد ) للبطارية

يوضع إلكتروليت يحتوى على أيونات الفلز المراد -3

.الطالء به

مثال طالء ملعقة الحديد بطبقة من الفضة

AgNO3

تأين Ag

+ + NO3

-

Ag +

+ e-

اختزال Ag

0

تترسب على الملعقة

Ag0 أكسدة Ag

+ + e

-

المصعد

حتى تعوض النقص فى أيونات الفضة للمحلول التى

تترسب على الملعقة ولهذا يظل تركيز المحلول كما هو

:الغرض منه

ألن وجود الشوائب يقلل من توصيله زيادة كفائة المعدن

.للكهرباء

:خطوات تنقية المعادن

يوصل الجسم المراد تنقيته بالقطب الموجب للبطارية -1

.بعد تنظيفه جيدا ( أى يصبح كمصعد )

والذى من نفس أيونات الفلز ) يوصل الجسم النقى -2

(أى يصبح كمهبط()المراد تنقيته بالقطب السالب

كتروليت يحتوى على أيونات الفلز المراد يوضع إل -3

. تنقيته

مثال تنقية خام النحاس

CuSO4 تأين

Cu+2

+ SO4-2

Cu+2

+ 2e-

اختزالCu

Cu0 أكسدة Cu

+2 + 2e

-

ت إلى تتجه كأيونا( الحديد والخارصين ) أما الشوائب

المهبط وال تترسب عليه لصعوبة اختزالها بالنسبة

فتتساقط أسفل ( الذهب والفضة ) للنحاس بينما شوائب

المصعد وتزال من قاع الخلية لصعوبة أكسدتها بالنسبة

.للنحاس

(كاثود )

نحاس نقى

محلول كبريتات

النحاس

(آنود)

خام النحاس

ملعقة

(كمهبط)

محلول نترات الفضة

الفضة

(آنود)

(كاثود

نحاس نقى

(

محلول كبريتات

النحاس

(آنود) خام النحاس

ملعقة

(كمهبط)

محلول نترات الفضة

الفضة

(آنود)

علل لما يأتى 1 جرام من األكسجين ؟ 31جرام من الهيدروجين مع عدد ذرات 1تساوى عدد ذرات

جرام تمثل كتلة المول من األكسجين 31جرام تمثل كتلة المول من الهيدروجين ، 1حيث أن

× 5.51والمول الواحد من أى مادة يحتوى على نفس عدد الذرات وهو عدد أفوجادرو يساوى 13

ذرة 15

1 كثافة غاز ثانى أكسيد الكربون أكبر من كثافة غاز األكسجين ؟

يئية لثانى أكسيد الكربون عن الكتلة الجزيئية لألكسجين لكبر الكتلة الجز

لتر/ جرام O2 = =1.813لتر ، كثافة غاز / جرام CO2 = =1.358كثافة غاز )

3 ال يستخدم دليل الفينولفثالين عند الكشف عن األحماض ؟

.ألنه عديم اللون فى الوسط الحامضى

8 دم محلول قاعدى فى التمييز بين دليل عباد الشمس ودليل أزرق بروموثيمول ؟ال يستخ

.ألن لون كل منهما أزرق فى الوسط القاعدى

6 ال يستخدم محلول حامضى فى التمييز بين دليل عباد الشمس ودليل الميثيل البرتقالى ؟

.ألن لون كل منهما أحمر فى الوسط الحامضى

5 ليل الكمى ضرورة أساسية فى حياتنا اليومية ؟ ألنه يستخدم فى يعتبر التح:

معرفة تركيب التربة والصخور لتحديد صالحيتها للزراعة.

معرفة محتوى المياه واألغذية من الملوثات البيئية الضارة.

تحديد كميات غازاتCO,CO2,SO2,NO,NO2 فى الجو

الدواء تحديد كميات المكونات الفعالة فى.

تحديد تركيز السكر فى الدم والبول.

تحديد صالحية المنتجات الصناعية بمعرفة تركيز مكوناتها.

1 يعتبر اآلنود فى الخاليا الجلفانية هو القطب السالب ؟

الشحنة الكهربية ولذا تتكون اإللكترونات عنده وهى مصدر ( أى فقد اإللكترونات ) ألنه تحدث عنده عملية األكسدة

.التى تسرى خالل السلك إلى الكاثود

4 وجود قنطرة ملحية فى الخاليا الجلفانية حيث تقوم القنطرة الملحية :

.تمنع االتصال المباشر بين المحلولين ب. بالتوصيل بين محلولى نصفى الخلية أ

محلولى نصفى الخلية تقوم بمعادلة الشحنات الموجبة والسالبة التى تتكون فى.

تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية.

3 الخلية الجافة من الخاليا الجلفانية األولية ؟

ألن تفاعل األكسدة واالختزال التلقائى الذى يحدث فيها غير انعكاسى وتتوقف عن العمل عندما تستهلك مادة المصعد

ما ال يمكن إعادة شحنهاأو تنضب أيونات نصف خلية المهبط ك

15 تعمل بطارية السيارة أثناء الشحن كخلية إلكتروليتية ؟

حيث يتم فيها إحداث تفاعل كيميائى غير تلقائى بواسطة مرور تيار كهربى أى أنها تعمل على تخزين الطاقة

.الكهربية الواردة من المصدر الخارجى فى شكل طاقة كيميائية

22

..22

3.

..22

11 مخلوط من أمالح فلوريدات كل من األلمونيوم والصوديوم والكالسيوم بدال من إلكريوليت استخدام

المحتوى على قليل من الفلورسبار عند استخالص األلمونيوم من البوكسيت ؟

:ألن هذا المخلوط يعطى مع البوكسيت مصهورا يتميز بـ

بانخفاض درجة انصهاره.

ثافته مما يسهل انفصال األلمونيوم حيث يرسب فى قاع خلية التحليل انخفاض ك.

أفضل مراجعة نهائية كيمياء من مذكرة دوت كوم

Education