新河中学 潘海军

　

化学基本理论复习：氧化还原

氧化还原的本质：

1. 将 Zn 粉投入 CuSO4 溶液，写出化学方程式、用双线桥 标出电子转移的方向和数目、指出氧化剂和还原剂。　　　　　　　2. 写出该反应的离子方程式、用双线桥标出电子转移的 方向和数目、指出氧化剂和还原剂。　　　　　　　

● 小结１：还原剂失 e- ，氧化剂得 e-

3. 体会电解质溶液的氧化还原反应和离子的氧化还原反 应的关系。

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

电子转移 ？

1. 思考： Zn 和 Cu （Ｎ O ３ )2 溶液反应的离子方程式、Zn　和 AgNO3 溶液反应的离子方程式；将 Zn 粉投入　　　　 Cu （Ｎ O ３ )2 和 AgNO3 的混合溶液至过量，写出先后　　发生反应的离子方程式。　　　　　　　2. 将 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混和溶液至过量，写出先后发　生反应的离子方程式。　　　　

● 小结２：强还原剂优先失 e- ，强氧化剂优先得 e-

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移 ？

● 小结２：强还原剂优先失 e- ，强氧化剂优先得 e-

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移

3. 比较 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Cu 、 Ag 的还原性强弱、　　　　　　比较Ｆ - 、 Cl- 、 Br- 、 I- 的还原性强弱，比较 Na+ 、　 Mg2+ 、Ａ l3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ 、 Cu2+ 、 Ag+ 、 H+ 的氧化性　强弱。

？

● 小结２：强还原剂优先失 e- ，强氧化剂优先得 e-

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移

4.H2O 是极弱的电解质， H2O H+ + OH- ，如何把握 H2O 氧化性和还原性？H2O的氧化性

Na+H2O 冷水剧烈反应Mg+H2O 　冷水无现象　　　　 热水反应

Mg+ 酸　剧烈反应

Al+H2O 　 热水无现象　　　　 沸水微弱反应　

Al + 酸 剧烈反应

？

● 小结２：强还原剂优先失 e- ，强氧化剂优先得 e-

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移

4.H2O 是极弱的电解质， H2O H+ + OH- ，如何把握 H2O 氧化性和还原性？

H2O的还原性2F2+2H2O =4HF +O2

Cl2 +H2O HCl + HClO

？

1. 设计一个原电池，使其发生的电池反应为以上离子反　应；分析溶液中的离子种类，指出电极材料、写出电　极反应。　　　　　　　2. 若电极材料为 Zn 棒和 C 棒，电解质溶液为 Cu （Ｎ O

３ )2

　和 AgNO3 混合液 ，写出电极反应。　　　

● 小结３： e- 可直接得失，亦可通过外电路得失

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移

(原电池 )

3. 若电极材料为 Fe 棒和 C 棒，电解质溶液为 NaCl 液 ，写出电极反应。　　　

？

请设计一电解池，分析电解质溶液的离子种类，指出电极材料，写出电极反应。　　　

● 小结 4： e- 可自发得失，亦可被迫得失

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

1. 判断离子反应　　　　　　　　　　　能否发生？Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+

在一定条件下能否发生？　　　　　　　

2. 若电解质溶液为 CuSO4 ，阴极为纯铜，阳极为粗 Cu （ Zn 代表活动性铜前金属， Ag 代表活动性铜后金属）写 出电极反应、分析电解过程。　　　

氧化还原的本质：电子转移

(电解池 )

？

● 还原剂失 e- ，氧化剂得 e-

● 强还原剂优先失 e- ，强氧化剂优先得 e-

●e- 可直接得失，亦可通过外电路得失

●e- 可自发得失，亦可被迫得失

Zn + Cu2+ = Zn2+

+ Cu

氧化还原的本质：电子转移

定量……

定性●

多中认一，一中认多－－－柏拉图

？