【实验化学】亚硝酸钠和食盐的鉴别

河南省太康县第一高级中学 ---- 乔纯杰

【实验方案设计思路】 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液（ 1至 2ml ）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。

1 、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐

【外观】：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。【熔点】：氯化钠的熔点为 801℃，亚硝酸钠的熔点为 271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

【对水的溶解度及溶解时的热现象】：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取 1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加 2mL 水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（ 5℃左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。

2 、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐①亚硝酸的生成及其不稳定性NaNO2+H2SO4（稀） =NaHSO4+HNO22HNO2=NO↑+NO2↑（红棕色） +H2O②亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的 S2- 、 I- 、 Fe2+ 等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、 I2（黄褐色溶液）、 Fe3+ （棕黄色溶液）。 S2-+2NO2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O

2I-+2NO2-

+4H+=I2+2NO↑+2H2OFe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O

③亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNO2属于强碱弱酸盐 ,其水溶液呈碱性。

④亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与 KMnO4（ H+ ）（紫红色）、 K2Cr2O7（ H+ ）（橙黄色）溶液反应时， MnO4- 、 Cr2O72- 分别被还原为 Mn2+ （无色） Cr3+ （浅绿色）。离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O ⑤与硝酸银溶液反应Ag++NO2-=AgNO2↓（白色）Ag++Cl-=AgCl↓（白色）

稀硝酸 沉淀消失

沉淀不消失

因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。【问题】如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？

【物质的检验和鉴别设计方案】

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

加入某种试剂

现象 1 某物质 1

现象 2 某物质 2

根据该物质的特定现象进行推断

根据该物质的特定现象进行推断

【实验】【仪器】：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。【试剂】：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（ NaCl ）、 1% 酚酞溶液、 2 mol·L-1 H2SO4溶液、稀 AgNO3溶液、稀硝酸、 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、 0.1 mol·L-1 KI 溶液、蒸馏水、广泛 PH 试纸、淀粉溶液、（ NH4)2Fe(SO4)2溶液。

【实验方案设计】：请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别 NaNO2和 NaCl？并与同学交流 .

【方案 1】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

用 pH 试纸测溶液的 pH值

溶液呈碱性

溶液呈中性

亚硝酸钠

【方案2】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

0.01mol·L-1KMnO4溶液

溶液由紫色褪为无色

溶液没有明显现象

亚硝酸钠

2mol·L-1H2SO4溶液

【方案 3】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

0.1mol·L-1KI 溶液、淀粉溶液

溶液变为蓝色

溶液没有明显现象

亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液

【方案 4】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

用手摸试管外壁

有冰凉感

无冰凉感

亚硝酸钠

【方案 5】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

往溶液中滴加几滴 1%的酚酞溶液。

溶液呈粉红色

溶液仍无色

亚硝酸钠

【方案 6】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

（ NH4)2Fe(SO4)2溶液

溶液变为棕黄色

溶液没有明显现象

亚硝酸钠2mol·L-1H2SO4溶液

【方案 7】

食盐

固体 1固体 2

溶液 1溶液 2

稀 AgNO3溶液

产生白色沉淀

产生白色沉淀亚硝酸钠

加入稀硝酸

白色沉淀消失

白色沉淀不消失

【实验探究注意事项】：1 、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（为什么？）2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被 CO2气体酸化，且不宜久置。3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。

加入试剂加入试剂 实验操作过程实验操作过程 主要实验现象主要实验现象 结论结论

0.01mol0.01mol··LL-1-1 KKMnOMnO

44 溶液溶液

【实验探究报告单】：

【视野拓展】1 、铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑ 2NO+O2 （空气） =2NO2 （红棕色）2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入 1-2 g NaNO2 晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。【说明】：实验中发生的化学反应方程式为： 4NaNO2 （熔融） +3C=2Na2O+3CO2↑+2N2

↑

3 、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上 2-3滴 0.1mol·L-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置 2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在 2-3 min 内基本不变色。

4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。

NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应为：

NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对 -氨基苯磺酸和 α-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加 1滴 6 mol·L-1 的醋酸酸化，再加 1滴对 -氨基苯磺酸和 1滴α-萘胺，溶液呈粉红色。

2 、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。（ 1） Na2CO3、 NaCl 、 Na2SO4、 NaNO2固体（ 2） NaNO2、 NaCl 、 NaNO3溶液。

【交流与讨论】1 、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。

谢谢！谢谢！