第四章 第一节 质量守恒定律
DESCRIPTION
第四章 第一节 质量守恒定律. 一、质量守恒定律. 好好想想啊!. 由分子构成的物质在化学变化中. 分成 重新组合 聚集成 分子-→原子--→新分子--→新物质. 请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:. 1 、白磷在空气中燃烧. 2 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应. (1) 观察反应物的颜色、状态; (2) 观察反应产生的现象 ? (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ?. 演示实验 1 小结. 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M 1 = M 2. 质量守恒定律. 参加化学反应的 - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
第四章 第一节
质量守恒定律
一、质量守恒定律
由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成
分子-→原子--→新分子--→新物质
请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:
1 、白磷在空气中燃烧
2 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
• (1) 观察反应物的颜色、状态;
• (2) 观察反应产生的现象 ? • (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ?
演示实验 1小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
质量守恒定律
演示实验 2 小结
硫酸铜 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1 = M2
演示实验 3 小结
在开放容器中:盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧
化碳
M1 > M2
讨论
如何证明稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等呢?
在实验中,稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢?
实验中托盘天平为什么不平衡?
想一想
浮力!
波义耳的实验反应后物质的质量增加了,增加了什么物质?
动脑筋?
学习化学常用的一种学习和探究的方法
提出问题→实验设计→进行实验→得出结论
二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类
变了吗?
元素种类
变了吗?
元素质量变了吗?
元素质量变了吗?
分子数目变了吗?
分子数目变了吗?
化学反应前后化学反应前后
物质种类呢?
物质种类呢?分子种类呢?
分子种类呢?
不变 改变
可能改变
原子数目原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类 不 变
不 变
物质的种类 分子的种类改变
宏观
可能改变 分子数目
理解质量守恒定律的定义时要注意: 1 .质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律,其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它方面如体积等不一定守恒。3.注意定律中的几个关键之处:①“参加反应的各物质”,没有参加反应的物质不包括在内;②“生成的各物质的质量总和”,应当包括生成的各种物质,如沉淀、气体等。
质量守恒定律的使用范围是什么?学了该定律,对我们有什么用?
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
2 、 将 24.5 g 氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量 14.9 g ,则产生气体 ____g 。
3 、加热 10 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总和为 9 . 52 g ,则生成氧气的质量为 g
三.质量守恒定律的简单应用.
1 、反应 A+B=C+D 中,已知 2 g A 和 5 gB参加了反应,生成了 4 g C ,则有 ____g D生成。
3
9.6
0.48
5 、在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为( )
A 、 X2Y3 B 、 XY3
C 、 X2Y6 D 、 X2Y
4
4 、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 H2O ,判断石蜡中一定含有 _______ 元素,可能含有 ___ 元素
C 、 H
O
B
原子数目没有增减原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成 进行有关的计算
解释一些实验事实
内容内容
原因原因
应用应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结小结 参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后
作业: 1 、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。
2 、完成课后习题