实验二

一般溶液的配制

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一、实验目的一、实验目的

3 、掌握台秤、量筒的使用方法和固体、液 体的取用方法。

4 、仪器的洗涤与干燥。

1 、熟悉有关浓度的计算。

2 、了解实验室用水的种类与特点。

5 、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

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一、溶液的分类

2 、标准溶液

①. 滴定分析用的标准溶液

②. 仪器分析中的标准溶液

③.pH 测量用的标准溶液

1. 一般溶液：托盘天平称量

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二、一般溶液的配制方法

(3) 稀释法

(1) 直接水溶法

(2) 介质水溶法

适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂。如 NaOH 、 KNO3 、 NaCl 等。

适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂。如 FeCl3 、 SbCl3 、 BiCl3 等。 适用于浓溶液的稀释。如由浓硫酸配制稀硫酸等。

直接用水溶解、定容。

用介质溶解后，用水定容。

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1 、直接水溶法、介质水溶法

2 、稀释法

计算溶质质量

计算浓溶液体积

m=cVM

V 浓 = (cV)

稀c 浓

( 托盘天平 )

溶解 定容混匀

量取 稀释 定容混匀

二、一般二、一般溶液的溶液的配制配制步骤：步骤：

称量

( 量筒 )

三、配制一般三、配制一般溶液的常用仪器：溶液的常用仪器：

托盘天平 烧杯

量杯 量筒 玻璃棒

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1 、托盘天平 精确度 0.1g

用法调平 调平衡螺母至指针左右摇摆幅度相同。称量 左物右码。砝码先大后小，最后游码。称毕 砝码放回盒中，游码归零。一般试剂可用称量纸称量，但具腐蚀性或易潮解试剂须在玻璃器皿内称量。

组成秤盘

指针

平衡螺母游码标尺

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2 、量筒 精确度 0.1mL

用法 先倒后滴，读数时量筒垂直，视线与液面最低处相平。

注意：量筒量取液体后，不可洗涤。否则 “自然残留液” 转移到接受器中，将导致溶液浓度偏高。

俯视仰视正确

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四、实验室用水(1) 蒸馏水 设备简单，能去除水中大部分杂质。 耗能、费水、速度慢，无法去除 挥发性 的杂质，如 CO2 、 NH3 及有机物等。(2) 去离子水 设备简单，“去离子”效果好。难 以去除非离子型杂质，如有机物等。

(4) 反渗水 克服了蒸馏水和去离子水的许多缺点， 可有效去除水中的溶解盐、胶体，细菌、 病毒、毒素和大部分有机物等。

(3) 电渗析水 膜过程，能耗小，可连续操作。 脱盐率不如离子交换，易产生浓差极化。

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(1) 固体试剂干净药匙，取后立即盖紧瓶塞。

多取的药品不可倒回原瓶。

五、试剂的取用

(2) 液体试剂由滴瓶取用：滴管不可接触接受器，液体不得流入胶皮帽中。由细口瓶取用：瓶塞倒置于桌面，标签正对手心，瓶口贴接收器缓倒缓起。

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（一）玻璃仪器的洗涤 无机化学中所使用的器皿应该洁净透明，其内

外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠。１ . 洗涤方法 :

①.常用烧杯、锥形瓶、量筒和离心管等的洗涤。

②. 滴定管、移液管、吸量管和容量瓶等的洗涤。

③.分光光度用的比色皿的洗涤。

六、仪器的洗涤与干燥

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２ . 常用的洗涤剂

①. 铬酸洗液。（无机物、油污和部分有机物）

②. 合成洗涤剂。（油污和某些有机物）

③. 碱性高锰酸钾洗涤液。 （油污和某些有机物）

④. 酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质）

⑤. 盐酸 - 乙醇洗涤液。（洗涤被有色物污染的比色 皿、容量瓶和吸量管）

⑥. 有机溶剂洗涤液。（洗涤聚合体、油脂及其它有机物）

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洗净：水均匀分布

（不挂水珠）

未洗净：器壁附着水珠

（挂水珠）

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（二）玻璃仪器的干燥方法

注意：带有刻度的度量仪器，例如移液

管、滴定管等不能用加热的方法

进行干燥，因为这会影响仪器的

精度。

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晾干（自然干燥）

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烤 干

仪器外壁擦干后，用小火烤干，同时要不断地摇动使其受热均匀。

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吹干（电吹风）多媒体课堂

多媒体课堂

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烘干（烘箱 105℃左右控温）

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气 流 烘 干

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七、实验内容与步骤七、实验内容与步骤1 、配制 500mL 0.1mol/L NaOH

(1) 计算 NaOH 用量m=cVM=0.1×500×10-3×40=2.0(g)

(2) 称量 于小烧杯中称取 2.0g NaOH 。

(3) 定容搅匀

加水至 500mL ，玻璃棒搅拌均匀。

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2 、配制 100mL 1mol/L H2SO4

(1) 计算浓 H2SO4 用量

(3) 搅拌下倒入盛有约 50mL 水的烧杯中。(4) 定容搅匀

加水至 100mL ，玻璃棒搅拌均匀。

V 浓 = (cV)

稀c 浓

=1×100/18=5.6(mL)

(2)经量杯、量筒量取 5.6mL 浓 H2SO4 。

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独立完成实验，

注意观察并记录实验现象。