«Хлоридная кислота. Хлороводород»

Подготовила учитель химии Гранитненской ОШ І-ІІІ ст.Демешко И.И.

HClодноосновная, бескислородная кислота

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе,

Немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5) Хорошо растворяется в воде (до 500 объемов

газа на один объем воды) , с образованием раствора хлоридной кислоты

Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85 °C (188 K)

Получение В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной сульфатной кислотой на  натрия хлорид  (поваренную соль)

а) при слабом нагревании (150°C ):

NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑ натрия гидросульфат хлороводород

б) при сильном нагревании (550°C):

NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + HCl ↑ натрия сульфат хлороводород

Химические свойства

1. Изменяет окраску индикаторов

бесцветный

лакмус

фенолфталеин

метилоранж

красный

розовый

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в 

электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и

выделением газообразного водорода:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

3.Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов), с образованием

соли и воды Na2О + 2HCl = 2NaCl + H2О MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О - реакции обмена

Al2 О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2О Реакция возможна, если в результате реакции образуется растворимая соль

4.Взаимодействие с гидроксидами металлов, с образованием соли и воды

(реакция нейтрализации)

NaОН + HCl = NaCl + H2О Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О

5.Взаимодействие с солями, образованных

более слабыми кислотами, например угольной: Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + H2СО3

Специфические свойства HCl:

1) Взаимодействие с аргентум нитратом (аргентум нитрата является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах:

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3  NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KClO3 и др.): 6HCl + KClO3→ KCl +3H2O + 3Cl2↑ Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды

является раствор аргентум нитрата (AgNO3) и наоборот.

ПрименениеПромышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (

травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений идезинфекции.

В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Основная статья: Кислотность желудочного сока

Особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Реагируя с такими веществами, как хлорная известь,  манган диоксид, или  калия перманганат, образует токсичный газообразный хлор.

Закрепление

1. Что такое хлороводород и как его можно получить?

2. Как доказать: а) что выданный вам раствор – кислота; б) что эта кислота – хлоридная?

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca CaO CaCl2

Задание на дом:

Учить §Повторить § §упр.3(1ур.), 4(2ур.), 5(3ур.), 6(б) (4ур.)

стр.,,,,Попель,,,