1

Соединения азота

NH3 з, ц

аммиак

NH4OH

гидроксид аммония

((NH4)X)Me3N2 нитриды

N2 азот з, ц

N2О несоле-образу-ющий

NО несоле-образу-ющий

N2О3(ж) кислотный неустойчив (NO2 + NO)

HNO2 азотистая

Me(NO2)2 нитриты

NO2 з,ц-бурый кислотн.,смешан.

(N2O4-димер)

+КО

Н

+Н

2О

N2О5(к) кислотный

HNO3 азотная

Me(NO3)2 нитраты

+Н

2О+Н

2О

N-3 N0 N+1 N+2 N+3 N+4 N+5

Fe(NO3)3

Сu(NO3)3

4

I. Строение молекулы

Электронная формула

:O :H :O: N :

:O

Структурная формула

O //

H ─ O N ─ \\

O

Молекулярная формула

HNO3

По основности: одноосновнаяПо содержанию «О»: кислородсодержащая

По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

II. Характеристика кислоты

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С

НNO3 (конц., дымящая)

ω = 1, желтая

НNO3 (разб., недымящая)

ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках! Берегись ожога! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

!

4NO2 + O2 + ↑ ↑2H2O

6

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

7

I. Общие с другими кислотами

НNO3 + лакмус фиолетовый =

НNO3 + метиловый оранжевый =

НNO3 H+ + NO3-

более слабых и более летучих к-т

II. 1. Общие свойства азотной кислоты

N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n

Me MeO Me(OH)n Me X

HNO3 = H+ + NO3-

а) HNO3 + сульфит калия =

б) HNO3 + гидроксид кальция =

в) HNO3 + оксид алюминия =

10

С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3

-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

11

С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3

- +

2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ + OH - + H+ + NO 3

- = Na+ + NO3- + H2O

OH - + H+ = H2O

13

C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O

2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3

- = 2Na ++ 2NO3-+

CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ !Металлы Концентрированная

кислотаHNO3 > 60%

Разбавленная кислотаHNO3  от 30 % до 60%

Очень разбавленная кислотаHNO3 < 30%

Активные Li - Zn NO, NO2

NO2, N2  N2 O

NН3 Соли аммония

Средней активности Cr - Sn

Не реагируют (пассивируют)

NO, NO2

N2 O, NН3 

NO, NO2

N2 O, NН3 

Малоактивные Pb - Ag

NO2 NO -Благородные Au, Pt - - -

Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами

чем активнее Ме, тем больше восстанавливается

чем менее конц., тем больше восстанавливается

пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe, но взаимодействие при нагревании

HNO3 N?

+ Pt, Au , только в «царской водке»

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

а) 4Zn + 9HNO3 = . NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2Oочень разб.

б) . Zn + 4HNO3 = 2NO2 + . Zn(NO3)2 + 2H2O 0 +5 +4 +2

Zn0 – 2e Zn+2 2 1 вос-ль окис- е

N+5 + e N+4 1 2 ок-ль вос- е2

в) 3Сu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

г) . Cu + 4 HNO3 = 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O

конц.

разб.

конц.

в) Cu0 2 3

N+2 3 2

г) Cu0 2 1

N+4 1 2

0

0

+2

+4

0 +5 -3 +2

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

20

Получение

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил

чистую азотную кислоту в 1650 году.

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория) (Промышленность)

?

?

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:

Промышленный способ получения азотной

кислоты

2. Химические реакции:

NH3 НNО3NО NО2

1 2 3

1.4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q

2.2NO + O2 = 2NO2 + Q

3.NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

21

(В.Я.Вивюрский)

NaNO3(к.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3 1. В лаборатории:

I. Каталитический реактор окисления

II. Блок доокисления

III. Адсорбционный узел (водой)

I. NH3 + O2 = NO + H2O II. NO + O2 = NO2

III. NO2 + O2 + H2O = HNO3

2. В промышленности:

4 5 4 6 2 2

4 2 4

I. Получение азотной кислоты

каt

Применение

HNO3

Пластмассы

Ракетное топливо

Лекарства

Взрывчатые вещества

Минеральные удобрения

23

II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами

+ белый фосфор + уголь

II. 2. Специфические свойства: + органические вещества

ожог, проходит через 10 дней+ скипидар

III. Разложение нитратов

t

кислород поддежи- вает горение