химия 8 класс - gimn63.spb.rugimn63.spb.ru/f/himiya_8_klass.pdf · 1.2.1...

2

Оглавление Пояснительная записка ................................................................................................................................................................................................ 3

1.1 Общая характеристика программы курса.......................................................................................................................................................... 3 1.1.1 Цели и задачи курса:.................................................................................................................................................................................... 3

1.2 Требования к результатам обучения и освоения содержания. ......................................................................................................................... 4 1.2.2 Метапредметные результаты ...................................................................................................................................................................... 4 1.2.3. Предметные результаты ............................................................................................................................................................................. 5

1.3 Условия реализации курса. ................................................................................................................................................................................ 5 1.4 Формы и методы контроля достижения планируемых результатов. ............................................................................................................... 6

1.4.1 Диагностика усвоения учебного курса: ...................................................................................................................................................... 6 2. Календарно-тематическое планирование ................................................................................................................................................................ 7

3

Пояснительная записка 1.1 Общая характеристика программы курса.

Рабочая программа разработана в соответствии ФГОС основного общего образования, на основе Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-Ф3. Настоящая рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю Информация о внесенных изменениях: число часов, отведенных на лабораторные работы, сокращено с 7 до 3-х. Это объясняется тем, что практическую работу по изучению правил поведения в лаборатории и работу по изучению признаков химической реакции удобно проводить одновременно, так же как и работы по получению и изучению свойств кислорода и водорода. С другой стороны, освободившиеся часы целесообразно потратить на отработку навыков решения расчетных задач (кроме того, это позволит рассмотреть решение задач более высокого уровня сложности) и на составление и решение генетических рядов металлов и неметаллов. 1.1.1 Цели и задачи курса:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде

4

1.2 Требования к результатам обучения и освоения содержания. 1.2.1 Личностные результаты изучения предмета «Химия» в 8 классе - следующие умения: осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений

науки; постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том

числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения

окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

1.2.2 Метапредметные результаты изучения курса «Химия» - формирование универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности; выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно

средства достижения цели; составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД: анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её

достоверность. Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

5

1.2.3. Предметные результаты изучения предмета - следующие умения: осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту: – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

объяснять мир с точки зрения химии: – перечислять отличительные свойства химических веществ; – различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ; - понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; – различать опасные и безопасные вещества.

1.3 Условия реализации курса. Ресурсное обеспечение программы: Основная литература: - Учебник. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. 16-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2013. — 270 с. : Дополнительная литература: - Программа курса химии для 9-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян. –М.: Дрофа, 2015.-78 с. -Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» -М.: Дрофа, 2016 - Н.Е. кузнецова, А.Н. Лёвкин «Химия 8 класс. Задачник» М.: Вентана-Граф, 2013

6

ЭОР: Виртуальная химическая лаборатория 8 класс Лаборатория систем мультимедиа МАРГТУ, 2015 Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли ЗАО «Просвещение-МЕДИА», 2015 Электронные уроки тесты. Химия в школе. Водные растворы ЗАО «Просвещение-МЕДИА», 2015 Ресурсы сети Интернет: - Электронная библиотека факультета химии МГУ http://www.chem.msu.ru/rus/library/welcome.html -Материалы сайта http://chem.sdamgia.ru/ Использование педагогических технологий, в том числе ИКТ 1.4 Формы и методы контроля достижения планируемых результатов. Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели. 1.4.1 Диагностика усвоения учебного курса:

Вид диагностики Количество применений Контрольные работы 6 Практические работы 4 Проверочные работы 6 Терминологические диктанты 2 Самостоятельные работы 7 Тестовые работы 1

7

2. Календарно-тематическое планирование

№ урока

Тема урока Количество

часов

Элементы содержания

Планируемые результаты Виды контроля

Дата проведения

Предметные Метапредметные и личностные (УУД)

план факт

8А 8Б 8В Введение (4 ч.)

1 Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда. Л.Р.№1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и их растворов.

1 Предмет химии, вещество, молекула, атом, химический элемент. Простые и сложные вещества.

Определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу на простые и сложные. Различать тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химических элементов; свойства веществ.

Регулятивные УУД 1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. 3.Формирование понятия о химии и ее роли в жизни человека Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 2.Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической систе-мой. Коммуникативные УУД 1.Сформировать умение представлять проделанную работу 2. Формирование умения работать в парах, отвечать

2 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии. Л.Р. № 2. Сравнение

1 Физические и химические явления. Алхимия, философский камень.

Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное

Фронтальный опрос

8

скорости испарения воды, одеколона, спирта с фильтровальной бумаги

отличие от физических явлений. Характеризовать роль химии в жизни человека.

на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой. Личностные УУД 1. Формирование интереса к новому предмету. 2. Осознать необходимость учиться

3 Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1 Строение Периодической системы химических элементов (ПСХЭ), периоды большие и малые, группы, главные и побочные подгруппы, происхождение названий химических элементов

Определять понятия «система», «химический символ», «химическая формула». Определять понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.

Проверочная работа «Физические и химические явления»

4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1 Химическая формула. Индекс, коэффициент. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента в молекуле вещества.

Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях.

Химический диктант «Символы химических элементов»

Атомы химических элементов (10 ч) 5 Основные

сведения о 1 Состав атома: ядро

(протоны и Определять понятия «протон», «нейтрон»,

Регулятивные УУД 1. Формирование

Самостоятельная работа

9

строении атомов. Л.Р.№ 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

нейтроны), заряд ядра атома, электроны. Физический смысл порядкового номера элемента.

«электрон», «массовое число». Описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получать химическую информацию из различных источников.

понятий о строении атома, химической связи и ее видах. Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися. Личностные УУД 1. Формирование интереса к конкретному химическому элемен-ту, поиск дополнительной информации о нем.

«Решение задач на установление массовой доли элемента в молекуле сложного вещества»

6 Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изотопы.

1 Изотопы. Средняя относительная атомная масса.

Знать - понятие изотопов, - современное понятие «химический элемент» Уметь - находить значения заряда ядра, число протонов, нейтронов и электронов. Определять понятия «изотоп», «химический элемент».


7 Электроны. Строение электронных оболочек атомов

1 Энергетический уровень. Завершенный электронный слой. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Число электронов на внешнем уровне. Орбитали.

Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов. Давать определение электронному облаку. Классифицировать электронные облака по форме и энергии.


8 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.

1 Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в

Знать - понятие о ПС Менделеева, химический элемент. Уметь - определять положение элемента, номер периода, группы.

Проверочная работа «Определение числа протонов, нейтронов и электронов в атоме

10

периодах и группах. химического элемента, составление электронного паспорта элемента»

9 Ионная химическая связь.

1 Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие о ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

Знать - понятие об ионах и ионной связи, Уметь - определять тип связи, - составлять схему образования связи.


10 Ковалентная неполярная химическая связь.

1 Схемы образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы.

Определять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Определять понятие «ковалентная неполярная связь». Составлять схемы образования ковалентной полярной, неполярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной неполярной и полярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид

Самостоятельная работа «Образование ионной связи»

11 Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая связь. Л.Р.№ 4.Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

1 Особенности полярной и неполярной связи. Электроотрицательность, ее изменение в периодах и группах. Ряд ЭО


11

химической связи

12 Металлическая химическая связь.

1 Атом-ионы металла, электронный газ, металлическая кристаллическая решетка.

Определять понятие «металлическая связь». Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Характеризовать механизм образования металлической связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи

Самостоятельная работа «Образование ковалентной полярной и неполярной связей»

13 Типы химической связи

1 Типы химической связи: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая

Знать: - определения типов химической связи Уметь: - определять тип связи в молекуле вещества - составлять схемы образования связей

14 Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

1 Формулы соединений. Относительная атомная и молекулярная массы. Строение атома химического элемента и его электронный

Оценивать уровень своего знания и незнания

15 Контрольная работа по теме «Атомы химических

1 Контрольная работа

12

элементов» паспорт. Типы химической связи

Простые вещества и соединения химических элементов (8 часов) 16 Простые

вещества – металлы. Л.Р. №5. Ознакомление с коллекцией металлов.

1 Общая характеристика металлов: положение металлов в ПСХЭ, строение атомов. Металлическая связь; физические свойства металлов, их применение.

Определять понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах—металлах

Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД 1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; 4.Сформировать умение осуществлять сравнение, сериацию и классификацию Коммуникативные УУД 1. Позитивно относятся к процессу общения. Умеют задавать вопросы, строить понятные высказывания, обосновывать и доказывать свою точку зрения. Личностные УУД 1.Сформировать умение постепенно выстраивать

17 Простые вещества – неметаллы. Л.Р.№6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

1 Общая характеристика неметаллов: положение неметаллов в ПСХЭ, строение атомов. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

Определять понятия «неметаллы». Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов.


13

18 Степень окисления

1 Понятие степени окисления. Бинарные соединения. Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения.

Определять понятия «степень окисления», «валентность». Сравнивать валентности и степени Определять понятие «оксиды». Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определять валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность. Определять понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определять степень окисления элементов в основаниях. Описывать свойства

собственное целостное мировоззрение. 2. Овладение навыками для практической деятельности.

Тест «Простые вещества»

19 Важнейшие оксиды в природе и в жизни человека. Водородные соединения элементов. Л.Р.№7. Ознакомление с коллекцией оксидов. Л.Р.№8. Ознакомление со свойствами аммиака.

1 Вода, углекислый газ, оксид кальция. Хлороводород и аммиак.


20 Основания. Л.Р.№9. Качественная реакция на углекислый газ.

1 Определение оснований. Состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.

Решение заданий

21 Кислоты. Л.Р. № 10. Определение рН кислоты, щелочи, воды Л.Р. №11. Определение рН лимонного

1 Определение кислот. Состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.

Проверочная работа «Составление формул бинарных соединений»

14

и яблочного сока на срезе плода

отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Определять понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицировать кислот по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определять степень окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот.

22 Соли. Л.Р. № 12.

1 Определение солей. Состав,

Оценивать уровень своего знания и незнания


15

Ознакомление с коллекцией солей

номенклатура, классификация, структурные формулы

23 Основные классы неорганических соединений.

1 Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам и составление формул по названию веществ. Расчеты по формулам соединений.

Проверочная работа «Составление формул сложных веществ»

Тема 3. Чистые вещества и смеси (6 часов) 24 Аморфные и

кристаллические вещества. Л.Р.. №13. Ознакомление с коллекцией веществ с различным типом кристаллических решеток. Изготовление моделей кристаллических решеток.

1 Кристаллические решетки. Аморфные вещества. Молекулярная, атомная, ионная кристаллические решетки.

Определять понятия «Типы кристаллических решеток» «смесь», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси».

Регулятивные УУД 1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока). 2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. 3.Сформировать умение выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства

25 Чистые вещества и смеси. Л.Р.№ 14. Ознакомление с коллекцией горных пород.

1 Чистые вещества и смеси. Виды смесей. Разделение смесей. Химический анализ


26 Массовая и 1 Массовая и Решение задач

16

объемная доли компонентов смеси, доля примесей.

объемная доли компонентов смеси, доля примесей.

достижения цели. 4.Сформировать умение, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно 5. Формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях. Познавательные УУД 1. Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений 2. Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами. 3. Составлять план и последовательность действий. Сравнивают свой способ действия с эталоном Коммуникативные УУД 1. Описывают содержание совершаемых действий и дают им оценку

27 Расчеты, связанные с понятием «доля»

1 Массовая доля, объемная доля

Решение задач

28 Расчеты, связанные с понятием «доля»

1 Массовая доля, объемная доля


29 Контрольная работа по теме «Чистые вещества и смеси»

1 Оценивать уровень своего знания и незнания.

Контрольная работа

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 ч.) 30 Физические

явления в 1 Основные способы

разделения смесей Определения понятий «дистилляция, или

Регулятивные УУД 1.Сформировать умение

17

химии. перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

адекватно оценивать свои знания и умения. 2.Формировать интеллектуальные и творческие способности. Познавательные УУД 1. Умение работать с учебником, периодической систе-мой, алгоритмом расставления коэффи-циентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию. Коммуникативные УУД 1. Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем. Личностные УУД 1. Умение интегрировать полученные знания в практической жизни.

31 Химические реакции. Закон сохранения массы вещества.

1 Химическая реакция, признаки химической реакции, реакции горения, экзотермические, эндотермические реакции

Определять понятие «химическое уравнение». Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.


32 Химические уравнения. Реакция разложения.

1 Закон сохранения массы, химическое уравнение, реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Определять понятие «реакция разложения». Составлять уравнения химических реакций разложения на основе закона сохранения массы веществ.


33 Реакция соединения. Л.Р.№ 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки

1 Сущность реакции соединения. Составление уравнений реакций соединения

Определять понятие «реакция соединения». Составлять уравнения химических реакций соединения на основе закона сохранения массы веществ.

Проверочная работа «Расстановка коэффициентов в уравнениях»

34 Реакция замещения.

1 Сущность реакции замещения.

Определять понятие «реакция замещения».


18

Л.Р.№16. Реакция замещения между железом и сульфатом меди.

Составление уравнений реакций замещения

Составлять уравнения химических реакций замещения на основе закона сохранения массы веществ. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов для ответа на вопрос о возможности протекания реакций замещения.

35 Реакции обмена. Л.Р.№ 17. Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра. Л.Р.№18. Получение гидроксида меди, растворение его в кислоте.

1 Сущность реакций обмена Составление уравнений реакций обмена.

Определять понятие «реакция обмена». Составлять уравнения химических реакций обмена на основе закона сохранения массы веществ. Знать условия протекания реакций обмена до конца и уметь пользоваться таблицей растворимости для ответа на вопрос о возможности реакции обмена.

Самостоятельная работа «Составление уравнений реакций разложение, соединения и замещения»

36 Количество вещества

1 Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса.

Определять понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро». Определять понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».


37 Молярная масса вещества


38 Молярный объем газообразных веществ.


39 Решение задач Проверочная работа

19

«Решение простейших задач по формулам»

40 Расчеты по химическим уравнениям.

1 Количество вещества, молярная масса, молярный объем, алгоритм решения задач

Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества;


41 Расчеты по химическим уравнениям

1 Решение задач по уравнениям реакций.

Самостоятельная работа «Расчеты по химическим уравнениям»

42 Обобщение и систематизация знаний по теме.

1 Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Коэффициенты. Расчетные задачи.

Знать: -признаки химических реакций -виды химических реакций -закон сохранения массы Уметь: -составлять уравнения реакций соединения, разложения, замещения и обмена -решать задачи по уравнению реакции


43 Контрольная работа по теме «Изменения происходящие с веществами»


Тема 5. Химический практикум (3 ч.) 44 П.Р. №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. П.Р.№2

1 Правила ТБ, приемы обращения с лаб. Оборудованием. Строение пламени. Признаки химических реакций: цвет, газ, осадок.

Знать Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Отчет о лабораторной работе

20

Признаки химических реакций.

Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. 45 П.Р. №3

Получение водорода и кислорода и изучение их свойств.

1 Получение водорода и изучение его свойств. Получение кислорода и изучение его свойств.


46 П.Р. №5 Очистка поваренной соли.

1 Очистка поваренной соли.


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (11 ч.) 47 Растворение.

Растворимость веществ в воде.

1 Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде.

Регулятивные УУД

1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении учебных действий

Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффи-циентов в окисли-тельно-восстановитель-ных реакциях. Коммуникативные УУД

Терминологический диктант

21

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде.

1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД 1. Формирование умения интегрировать знания о растворах, кислотах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь.

48 Электролитическая диссоциация.

1 Электролиты, неэлектролиты. Механизм диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Определять понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».


49 Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

1 Ионы, классификация ионов по составу, по заряду. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Факторы, влияющие на степень диссоциации.

Определять понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».


50 Ионные уравнения

1 Катионы, анионы. Реакции обмена, реакции нейтрализации. Полное и сокращенное ионные уравнения.

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Определять понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов.


51 Кислоты в свете ТЭД. Л.Р.№19. Реакция между кислотой и основанием. Л.Р.№20. Реак

1 Кислоты, их классификация по наличию кислорода в кислотном остатке, основности, растворимости.

Составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и

Проверочная работа «Ионные уранвения»

22

ция между кислотой и оксидом металла. Л.Р.№21. Реакция между кислотой и металлом. Л.Р.№22. Реакция между кислотой и солью.

Типичные реакции кислот

сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.

52 Основания в свете ТЭД. Л.Р.№23. Реакция между щелочью и кислотой. Л.Р.№24. Реакция между щелочью и оксидом неметалла. Л.Р.№25. Реакция между щелочью и солью. Л.Р.№26. Получение и свойства нерастворимого основания.

1 Классификация по растворимости, степени диссоциации, кислотности, химические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Определять понятия «основания». Составлять характеристику общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований.

Проверочная работа «Химические свойства кислот»

54 Оксиды, их классификация и свойства. Л.Р.№ 27. Реакция между основным оксидом и

1 Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных

Определять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составлять

Проверочная работа «Химические свойства оснований»

23

кислотой. Л.Р.№ 28. Реакция между основным оксидом и водой. Л.Р.№ 29. Реакция между кислотным оксидом и щелочью. Л.Р.№ 30. Реакция между кислотным оксидом и водой.

и основных оксидов.

характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов.

55 Соли в свете ТЭД, их свойства. Л.Р.№31. Реакция между солью и кислотой. Л.Р.№ 32. Реакция между солью и щелочью. Л.Р.№33. Реакция между солями. Л.Р.№34. Реакция между солью и металлом

1 Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами особенности этих реакций, солями, кислотами и щелочами.

Определять понятия «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составлять характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.


56 Генетическая связь между

1 Понятие о генетических рядах.

Определять понятие «генетический ряд».


24

классами веществ.

Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов

Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнять прямое индуктивное доказательство.

57 Упражнение в составлении генетических рядов

Самостоятельная работа «Генетический ряд металла и неметалла»


1 Оксиды, основания, кислоты, соли. Генетические ряды металлов и неметаллов

Определять степень своего знания и незнания


59 Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (8 ч) 60 Окислительно-

восстановительные реакции (ОВР)

1 Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Определять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель»,

Регулятивные УУД

1. Принимают


25

Электронный баланс

«восстановитель», «окисление», «восстановление». Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Использовать знаковое моделирование. Составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

познавательную цель и сохраняют ее при выполнении учебных действий

Познавательные УУД 1. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффи-циентов в окисли-тельно-восстановитель-ных реакциях. Коммуникативные УУД 1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации. Личностные УУД 1. Формирование умения интегрировать знания по химии

61 Упражнения в составлении уравнений ОВР

1 Реакции замещения, соединения. Электронный баланс.


62 Упражнения в составлении уравнений ОВР

1 Фронтальный опрос

63 Свойства изученных классов в-в в свете ОВР.

1 Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Самостоятельная работа «Составление уравнений электронного баланса»


1 Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электронный баланс

Определять степень знания и незнания




66 П.Р. № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. П.Р. № 7. Решение экспериментальных задач.

1 Осуществление реакций между растворами. Изучение свойств кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавать некоторые анионы и катионы. Наблюдать свойства веществ и происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и


26

языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

67 Повторение изученного в 8-ом классе

1 Простые и сложные вещества. Строение, классификации, химические свойства. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнять неполное однолинейное, неполное комплексное сравнение, полное однолинейное сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.


68 Обобщение изученного в 8-ом классе

1 Простые и сложные вещества. Строение, классификации, химические свойства. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах)


27

Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнять неполное однолинейное, неполное комплексное сравнение, полное однолинейное сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

химия 8 класс - gimn63.spb.rugimn63.spb.ru/f/himiya_8_klass.pdf · 1.2.1...

Documents