Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologije Sveučilišta u Zagrebu

Seminar

KEMIJSKA RAVNOTEŽA

HIDROLIZA SOLI

dr. sc. Biserka Tkalčecdr. sc. Lidija Furač

Hidroliza soli

SOLI JAKE BAZE I SLABE KISELINE

(1) MAc → M+ + Ac- …. potpuna disocijacija jer je sol

(2) Ac- + H2O → HAc + OH- .... HIDROLIZA B K K B

[Ac- ] = c( MAc) ..... jer je sol potpuno disocirana iz (1)

[OH-] = [HAc] ..... jer nastaju iste količine iz (2)

konstanta HIDROLIZE

[ ] [ ]W

BK

2

WB H

K

W

K

HA OH H HA OH H KKKA H A H

OHKK KK c(MA)

KOH c(MA)K

− + − +

− + − +

−

−

⋅ ⋅ ⋅ = × = = ⋅

= = =

= ⋅

- konstanta hidrolize, Kh:

Hidroliza soli

- stupanj hidrolize, α :

hidrol.h

uk

OH OHc(A )c (A ) c(A ) c(soli)

− −−

− −

α = = =

- primjer : NaAc (natrijev acetat)

(1) NaAc → Na+ + Ac- …. potpuna disocijacija jer je sol

(2) Ac- + H2O → HAc + OH- .... HIDROLIZA B K K B

Hidroliza soli

Na+ .... slaba konjugirana kiselina jake baze NaOH i slabija kiselina od vode

Ac- .... konjugirana baza slabe kiseline HAc i jača baza od vode

voda se ponaša kao kiselina, proton donor !

Ac- reagira kao baza sa vodom odnosno hidrolizira :

Ac- + H2O → HAc + OH- .... HIDROLIZA

Hidroliza soli

Hidroliza soli

[ ] hidrolizirani

uk

HAc OH c(Ac )

c(Ac ) c(NaAc) jer se sol potpuno disocira

− −

−

= =

= →

[ ]W

H B AcA

uk

2

W WH

HAc HAc

OH HAcKK K KK Ac

Ac c(Ac ) c(NaAc)

OHK KK OH c(NaAc)K c(NaAc) K

−

−

−

− −

−−

= = = =

≈ =

= = ⇒ = ⋅

Hidroliza soli

- napomena: obratiti pažnju na dvovalentne, trovalentne soli (CaAc2, BaAc2) koncentracija je dvostruka pa će biti i 2 x c(soli) !

- stupanj hidrolize:

hidrol.h

uk

OH OHc(Ac )c (Ac ) c(Ac ) c(NaAc)

− −−

− −

α = = =

Hidroliza soli

SOLI JAKE KISELINE I SLABE BAZE

W

B

KH c(soli)K

+ = ⋅

- primjer : NH4Cl (amonijev klorid)

4 4NH Cl NH Cl+ −+→

4NH + …. konjugirana kiselina slabe baze NH3 i jača kiselina od vode

Cl- …. konjugirana baza jake kiseline HCl i slabija baza od vode

Hidroliza soli

voda se ponaša kao baza, kao proton akceptor !

4 2 3 3NH H O NH H OK B B K

+ ++ +→

[ ]3

4 4 4

NH H

NH c(NH ) c(NH Cl)

+

+ +

=

≈ =

HIDROLIZA

Hidroliza soli

[ ]4

3WH K NH

B 4

2

W W4

B 4 B

H NHKK K KK NH

HK KH c(NH Cl)K c(NH Cl) K

+

+

+

++

⋅ = = = =

= ⇒ = ⋅

h4

Hc(NH Cl)

+ α =

- stupanj hidrolize: