Навчально-виховний комплекс

«Колківська загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів-ліцей»

План – конспект уроку хімії у

9 класі на тему

«Тепловий ефект хімічних

реакцій. Екзотермічні та

ендотермічні реакції»

Підготувала вчитель хімії Білан Тетяна Павлівна

Тема. Тепловий ефект хімічних реакцій. Екзо - та ендотермічні реакції

Мета:

навчальна – ознайомити з поняттям "тепловий ефект хімічних реакцій", класифікацією

хімічних реакцій за тепловим ефектом; вміти складати термохімічні рівняння і проводити

розрахунки теплоти за рівнянням реакції; володіти поняттями «теплота», «енергія», «екзо- і

ендотермічні реакції», «тепловий ефект», «термохімічне рівняння», виділення і поглинання

енергії;

розвиваюча – розвивати в учнів уміння спостерігати, аналізувати природні явища, проводити

хімічний експеримент; удосконалювати навики ведення спостережень, встановлювати причинно-

наслідкові зв'язки, робити висновки;

виховна – виховувати в учнів комунікативні навики, почуття товариства і взаємодопомоги,

вміння працювати в парах.

Виконуючи лабораторні досліди дотримуватися правил техніки безпеки.

Обладнання: штатив з пробірками,2 термометри

Реактиви:стружка магнію; розчин хлоридної кислоти; амоній нітрат.

Хід уроку І.Організаційно-мотиваційний етап

II. Актуалізація опорних знань учнів

Бесіда

1.За якими ознаками класифікують хімічні реакції? 2.Які типи реакцій за кожною з цих ознак ви знаєте?

3.Які типи реакцій ми вже вивчили? 4.Пригадайте ознаки хімічних реакцій. (Виділення газу, осаду, поява запаху, зміна

забарвлення, виділення або поглинання енергії)

III. Вивчення нової теми

1. Лабораторна робота. Дослід 1. Взаємодія магнію з кислотою.

1) У пробірку з стружкою магнію (Mg) долийте обережно, по краплях 0,5 мл розчину кислоти HCl, що спостерігаєте?

2) Акуратно!, доторкніться пальцями до нижньої частини пробірки. Спостереження та рівняння реакції записати в таблицю:

Mg + HCl →

Дослід 2. Розчинення азотного добрива у воді 1) У пробірку з білим кристалічним порошком долийте наявну воду, струсіть

2) Доторкніться пальцями до нижньої частини пробірки; спостереження запишіть у відповідну графу таблиці:

Вихідні речовини Що робили Що спостерігали і

рівняння реакції

Магній Mg і хлоридна кислота HCl

До пстружки магнию долили 1 мл розчину кислоти

Mg + HCl →

Амоній нітрат NH4NO3 і вода H2O

До білої кристалічної речовини долили 2-3 мл води, перемішали

Розповідь вчителя з елементами бесіди. Отже, сьогодні ми з вами розглянемо ще один вид класифікації хімічних реакцій за

виділенням та поглинанням теплоти (тепловим ефектом) Знайдіть в підручнику (с. 95 Хімія 9 кл Н.М. Буринська) що називається тепловим ефектом

реакції?

Тепловий ефект реакції – кількість теплоти, що виділяється чи поглинається під час хімічних реакції.

Тепловий ефект позначається: а) Q – показує скільки теплоти (в кДж) виділилося або поглинулося під час реакції; б) ∆ Н – показує різницю між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продуктах

(ентальпія) ∆ Н = - Q

Тепловий ефект вимірюється в Дж або в кДж Знайдіть в підручнику(с. 96. Хімія 9 кл Н.М. Буринська) як називаються хімічні реакції, в

яких зазначається тепловий ефект реакції?

Хімічні рівняння, в яких зазначено кількість теплоти, що виділяється або поглинається, називаються термохімічними рівняннями, а - розділ хімії, який вивчає теплові ефекти реакції

називається термохімія

Причиною теплового ефекту є різниця між внутрішньою енергією продуктів реакції і внутрішньою енергією реагентів.

Розглянемо малюнки 53, 54, 55 на с. 95-96 Хімія. 9 кл Буринська Н.М. Мал. 53 с. 95 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.

1

-∆Н

2

Мал. 54 с. 95 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.

2

+∆Н

1

Мал. 55 с. 96 Хімія. 9 кл Буринська Н.М.

Вн

утр

ішн

я ен

ергі

я

Перебіг реакції

На схемі видно, що енергія речовини (1) до

реакції більша, ніж енергія речовини (2) після реакції. ∆Н ‹0. Отже, енергія виділилася - це екзотермічна реакція.

Перебіг реакції

На схемі видно, що енергія речовини (1) до реакції менша, ніж енергія речовини (2) після

реакції. ∆Н > 0. Отже, енергія поглинулася -

це екзотермічна реакція.

Вн

утр

ішн

я ен

ергі

я

Система Енергія Зовнішнє середовище

Енергія поглинається системою із зовнішнього середовища, Q ˂0. Отже, реакція ендотермічна

Енергія виділяється у зовнішнє середовище. Q >0. Реакція екзотермічна

ІV.Закріплення набутих знань

(Колективна робота над виконанням тренувальних вправ) Які з наведених реакцій є екзотермічними, а які ендотермічними:

А. FeO + CO → Fe + CO2 + Q;

Б. СО + Н2О →СО2 + Н2 ; ∆Н ˂ О; В. СаО + Н2О → Са(ОН)2 + Q; Г. СН4 + Н2О → СО2 + 3Н2 – Q;

Д. N2 + O2 →2NO; ∆Н›О.

Записати рівняння горіння водню. Тепловий ефект реакції дорівнює 572кДж. 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572кДж 2Н2 + О2 → 2Н2О; ∆Н= -572 кДж

Що можна сказати про тип реакції перетворення речовини на іншу згідно зі схемою:

∆Н ∆Н

Перебіг реакції

Класифікація реакцій за тепловим ефектом

Екзотермічні Відбуваються з виділенням тепла

Способи запису термохімічного рівняння

2Mg + O2 → 2MgO + Q 2Mg + O2 → 2MgO + 1205 кДж

2Mg + O2 → 2MgO; ∆ Н ˂ 0

2Mg + O2 → 2MgO; ∆ Н = -1205кДж

Ендотермічні Відбуваються з поглинанням теплоти

Способи запису термохімічного рівняння

СаСО3 → СаО +СО2- Q СаСО3 → СаО +СО2-180кДж

СаСО3 → СаО +СО2; ∆ Н > 0

СаСО3 → СаО +СО2; ∆ Н =180 кДж

Система

Зовнішнє середовище

Ен

ергі

я си

стем

и

Перебіг реакції

Ен

ергі

я си

стем

и

До якого типу належать реакції, що відбуваються в пробірках:

теплота теплота теплота теплота

теплота теплота V.Виставлення оцінок, д/з