Сборник задач по органической химии по теме

«Предельные углеводороды»

Учитель химии

Красноперова Оксана Викторовна

Хабаровск 2017

Сборник задач по органической химии «Предельные углеводороды»

предназначен для аудитории и самостоятельной работы обучающихся на химико-

биологическом профиле 10 класса КГАОУ КЦО .Представленный задачник является

частью учебно-методического комплекса. В каждом задании 15 вариантов,

обозначенными цифрами. Таким образом, каждый обучающийся получает

индивидуальное задание. Кроме типовых задач предложены задачи повышенной

сложности, олимпиадные задания.

АЛКАНЫ

№ Номенклатура

1 Вариант Приведенному ниже углеводороду дайте название по номенклатуре

IUPAC и рациональной номенклатуре, укажите сколько первичных,

вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода содержится

в алкане. Изомером какого углеводорода нормального строения

является данный углеводород? Напишите его брутто-формулу.

1

16.

2

17.

3

18.

4

19.

5

20.

6

21.

7

22.

8

23.

9

24.

10

25.

11

26.

12

27.

13

28.

14

29.

15

30.

2 Вариант Напишите структурные формулы и назовите по номенклатуре IUPAC

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

3 Вариант Напишите структурные формулы и назовите по рациональной

номенклатуре

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

4 Вариант Напишите уравнения реакций Вюрца-Фиттига для следующих

смесей. Назовите полученные вещества.

1/16 бромэтан и 1-бром-2,2-диметилпропан

2/17 2-хлорпропан и хлорметан

3/18 1-йод-2-метилбутан и 1-йод-2-метилпентан

4/19 1-бром-2,2-диметилпропан

5/20 хлорметан и 2-хлорпропан

6/21 2-бром-2-метилпропан и 2-бромбутан

7/22 1-йод-2-метилпентан и 2-йод-2-метилбутан

8/23 2-бром-2,4-диметил-гексан и 1-бром-2-метилбутан

9/24 пропилбромид и 2-бром-2-метилпропан

10/25 бутилиодид и 1-йод-2-метилбутан

11/26 1-бром-2,2-диметилпропан и 2-бром-2-метилпропан

12/27 изобутилиодид и 2-йод-2-метилбутан

13/28 2-метил-2-хлорпропан

14/29 1-йод-2-метилпропан и 2 -йодпропан

15/30 2-метил-2-хлорбутан и 2,3-диметил-2-хлорбутан

5 Вариант Получите ниже приведенные соединения из соединений с тем же

числом , с меньшим числом и с большим числом углеродных атомов.

Исходные вещества и продукты реакции назовите по номенклатуре

IUPAC и рациональной номенклатуре

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

6 Вариант Напишите схемы реакций мононитрования и

моносульфохлорирования следующих алканов, напишите механизм

реакции. Все продукты назовите.

1.

2.

3.

4.

5. 6.

7.

8. 9. 10. 11. 12.

13.

14. 15.

16. 17. 18.

19. 20. 21. 22. 23. 24.

25. 26. 27.

28.

29.

30.

7 Вариант Напишите уравнения реакций монобромирования нижеприведённых

углеводородов с указанием возможного механизма реакции.

Исходные и конечные продукты назовите.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

8 Вариант Напишите уравнения реакций к следующей схеме. Назовите продукты

реакций:

1. Al4C3

OH 2 ? ? CH3Cl

tNa,2 ? )1(,,

2ольhBr м

? tNa,2 ?

? CH3-

CH(CH3)CH3

2. C2H5COONa NaOH(сплавл,) ?

Cl h2

1, ,( ) моль ?

NaClCH 23 ???

3. С→СН4→CH3CI→С2Н6→C2H5CI→С4Н10→C4H9NО2;

4. AI4C3→СН4→НС≡СН→С2Н6→C2H5CI→ С3Н8→ С3Н7Вr

5. CH3COONa→СН4 →х→ С2Н6→ С2Н4→ С2Н6→ СО2 → Na2CО3

6. Уголь →Карбид алюминия →Метан →Метилхлорид →Этан →Этилбромид

→н-Бутан →2-Метилпропан;

7. Метан →Метилбромид →Этан →Этилхлорид →Бутан →2-Метилпропан

→2-Бром-2-метилпропан

8. Cl2,h𝜗 Cl2,h𝜗 Cl2,h𝜗 Cl2,h𝜗

CH4 A B C D

9. Cl2,h𝜗 Na AlCl3,t Cl2,h𝜗

CH3 – CH3 A B C D

10. этан→х → бутан → изобутан → у → СО2 ;

11. СН3СН2СООК →х → Н2 → у → СН4 →бромалкан → алкан → алкен

12.

13.

14.

15.

9 Вариант Выведите молекулярную формулу вещества

1. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 57. Выведите

молекулярную формулу алкана.

2. Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите

молекулярную формулу алкана.

3. Газообразный углеводород имеет относительную плотность по кислороду

1,375, а массовые доли углерода и водорода в нем составляют

соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?

4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25.

Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную

формулу этого углеводорода

5. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л.

Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную

формулу этого углеводорода.

6. Массовая доля углерода в углеводороде равна 83,3%. Его плотность по

воздуху составляет 2,5. Определите, какие углеводороды соответствуют

условию задачи.

7. Массовая доля углерода в некотором углеводороде составляет 82, 76%.

Его пары в два раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу

углеводорода и составьте структурные формулы соответствующих

изомеров. Дайте им названия

8. Плотность паров некоторого алкана по кислороду составляет 3,125.

Выведите молекулярную формулу алкана и составьте три структурные

формулы его изомеров.

9. При бромировании пропана было выделено вещество, содержащее 65%

брома. Определите формулу этого вещества?

10. При хлорировании этана было выделено вещество, содержащее 84,5%

хлора. Что это за вещество?

11. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36.

Массовые доли углерода и водорода в нем соответственно 83,33% и

16,67%.

12. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите

молекулярную формулу вещества.

13. Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и

имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.

14. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59г/л.

Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную

формулу этого углеводорода.

15. Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных

условиях.

10 Вариант Выведите молекулярную формулу вещества

1. Относительная плотность паров органического соединения по водороду

равна 22. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида

углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического

соединения.

2. Относительная плотность паров органического соединения по хлору

равна 2. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л оксида

углерода (IV) (н.у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу этого

соединения.

3. При сжигании хлоропроизводного предельного углеводорода

образовалось 1,344 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды, а из хлора,

содержащегося в этой навеске исходного вещества, было получено 17,22 г

хлорида серебра. Плотность паров вещества по водороду 42,5.

Определите молекулярную формулу вещества?

4. 448 мл (н.у.) газообразного предельного нециклического углеводорода

сожгли и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды,

при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

5. При полном сгорании навески углеводорода масса углекислого газа

оказалась втрое больше, чем масса исходной навески. Определите

строение углеводорода.

6. При сгорании 29 г некоторого углеводорода (его плотность по воздуху

равна 2) образовалось 44,8 л (н.у.) углекислого газа и 45 г паров воды.

Выведите молекулярную формулу углеводорода. Составьте структурные

формулы изомеров данного состава и дайте им названия.

7. При сгорании 7,5 г органического вещества образовалось 11,2 л (н.у.)

углекислого газа и 13,5 г воды. Плотность этого вещества по метану

составляет 1,975. О каком органическом веществе идёт речь?

8. При полном сгорании газообразного углеводорода объёмом 5 л (н.у.)

получено 15 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 16,07 г воды. Выведите

молекулярную формулу этого углеводорода.

9. При сгорании углеводорода массой 10,32 г, плотность паров по воздуху

которого равна 43, образовался углекислый газ объёмом 16,128 л (н.у.) и

вода массой 15,12 г. Выведите молекулярную формулу углеводорода,

составьте формулы изомеров, соответствующих этой формуле, и дайте им

названия.

10. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду

равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г

диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу

органического соединения

11. Относительная плотность паров органического соединения по водороду

равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида

углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу

органического соединения.

12. Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна

2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого

газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического

соединения.

13. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому

газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г

углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу

органического соединения.

14. При сжигании углеводорода объёмом 2,24 л получили 13,2 г оксида

углерода(IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по

водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

15. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна

3,31. При сжигании 24 г этого вещества образовалось 39,2 л углекислого

газа (н.у.) и 27 г воды. Выведите молекулярную формулу органического

вещества.

11 Вариант Расчёты по уравнениям

1. Найдите объем хлора (н.у.), необходимый для получения из пропана 31,4

г 2-хлорпропана.

2. Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 1,8 г карбида

алюминия.

3. Найдите массу 10% раствора азотной кислоты, необходимой для

получения 17,8 г 2-нитропропана из пропана.

4. Найдите массу бутана, полученного синтезом Вюрца из 17,92 л этана

(н.у.).

5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания метана,

полученного действием воды на 432 г карбида алюминия.

6. Рассчитайте объем воздуха ((O2)=20%), необходимый для сжигания

смеси, состоящей из 0,042 кг метана и 0,048 м3 (н.у.) этана.

7. Рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 моль

бутана.

8. Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси,

состоящей из 8 моль метана, 8г этана и 8 л пропана (н.у.).

9. Какая масса перманганата калия и какой объем соляной кислоты, в

которой массовая доля HCl 40% (=1,20 г/мл), потребуются для

получения хлорметана из 5,6 л метана (н.у.)?

10. Вычислите массу и объём (н.у.) углекислого газа и массу воды, которые

образуются при сгорании: а) 12 г метана; б) 14,5 г бутана; в) 15 кг этана

11. Какая масса ацетата натрия была использована при сплавлении с твёрдой

щелочью, если в результате образовался метан объёмом 6,72 л (н.у.)?

12. При сгорании этана в избытке кислорода образовался углекислый газ

объёмом 5,6 л (н.у.). Напишите формулу соли, которая образуется, если

этот газ пропустить через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 200 г.

Какой объём этана сожгли?

13. Вычислите объём хлора, который потребуется для полного хлорирования:

а) 4 л метана; б) 3 л этана. (Объёмы газов измерены при одинаковых

условиях.)

14. Вычислите массу карбида алюминия, содержащего 2% (по массе)

примесей, необходимого для получения 44,8 л (н.у.) метана.

15. Рассчитайте массу бромпропана, который образуется при взаимодействии

брома с 30 г. пропана, содержащего 20% технических примесей.

12 Вариант Расчеты по уравнениям (на избыток-недостаток) и расчеты по

уравнениям (на выход продукта реакции или на примеси)

1. Найдите массу углеводорода, полученного при нагревании 27 г 2-

бромбутана с 8,8 г калия. Назовите этот углеводород.

2. Какой объем углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 6 г этана в

8,96 л кислорода (н.у.).

3. Найдите массу 2-нитропропана, полученного при действии 700 г 14%

раствора азотной кислоты на 88 г пропана, если доля выхода продуктов

реакции составляет 80% от теоретически возможного.

4. Какой объем при н.у. займут продукты реакции взаимодействия смеси

15,6 г йодэтана и 14,2 г йодметана с избытком металлического калия при

нагревании?

5. При хлорировании метана объемом 112 л (н.у.) получен дихлорметан

массой 255 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

6. Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей,

необходимого для получения 28 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов

реакции составляет 80% от теоретически возможного.

7. Найдите массу бутана, полученного при крекинге 285 г октана, если доля

выхода продуктов крекинга составляет 80% от теоретически возможного.

8. Какой объем этана необходим для получения синтезом Вюрца 16,24 г

бутана, если доля выхода продуктов реакции на первой и второй стадии

синтеза равны соответственно 70% и 80% от теоретически возможного.

9. Из 10 л метана синтезом Вюрца получено 3,2 л этана. Объемы измерены

при н.у. Доли выхода продуктов на обеих стадиях синтеза равны. Найдите

доли выхода продуктов реакции на каждой стадии.

10. Вычислить массу ацетата натрия метан (CH3COONa), потраченную для

получения 120 грамм метана (CH4), если выход продукта реакции

составляет 75 %.

11. Рассчитайте, какой объем метана (CH4) можно получить из 1 тонны

каменного угля, содержащего 85 % по массе углерода (C), если выход

реакции получения метана (CH4) составляет 75 %.

12. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если с

массой хлорметану 40,4 г с помощью реакции Вюрца было добыто этан

объемом 6,72 л.

13. На полное гидрирование 2,8 г. этена израсходовано 0,89л. водорода при

н.у. Какое количество вещества этена останется после взаимодействия?

14. Какой объем этана можно получить при взаимодействии йодометана

массой 284 г. С натрием массой 50 г

15. При нитровании 4,48 л этана (н.у.) азотной кислотой получили 12 г

нитроэтана. Вычеслите массовую долю выхода продукта.

13 Вариант Задачи на смеси (повышенной сложности )

1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 40 л смеси метана с

этаном, плотность которой по водороду равна 13,25?

2. Смесь пропана с азотом объемом 28 л (н.у.) сожгли в кислороде и

получили 132 г углекислого газа. Найдите объемную долю азота в

исходной газовой смеси.

3. Какое количество 5% раствора едкого натра необходимо для поглощения

газов, образующихся при полном сгорании 1,68 л смеси пропана и бутана

(н.у.), содержащей 20 объемных % пропана?

4. Для сжигания 20 м3 смеси метана и пропана израсходовали 85 м3

кислорода. Определите объемный состав исходной смеси

5. Сожгли 6,72 л смеси этана и бутана получили 17,92 л углекислого газа

(н.у.). Определите состав исходной смеси.

6. При бромировании избытка изобутана бромом (на свету, при нагревании)

получена реакционная смесь, плотность которой по гелию составляет

17,05. Определите состав смеси.

7. При хлорировании большого избытка метана хлором получена реакционная

смесь, плотность которой по водороду составляет 9,7. Определите состав

смеси, считая, что в метане замещается только один атом водорода.

8. При сгорании 31,4 г смеси двух алканов, различающихся по составу на

два атома углерода, было получено 49,28 л (н.у.) углекислого газа.

Определите состав исходной смеси.

9. При сгорании 1,66 г смеси двух алканов, отличающихся по составу на

один атом углерода, получили 5,06 г углекислого газа. Определить состав

исходной смеси.

10. Продукты полного сгорания 3 л (н.у.) смеси соседних гомологов алканов

сначала пропустили через сухой хлорид кальция, а затем через избыток

раствора гидроксида натрия. Масса сосуда с хлоридом кальция

увеличилась на 6,43 г, а сосуда с гидроксидом натрия на 9,82 г. Какие

углеводороды взяты и каковы их массовые доли в исходной смеси?

11. Сожгли 100 мл смеси водорода, кислорода и метана. Объем

образовавшихся газов составил 35 мл. После пропускания через раствор

щелочи объем уменьшился до 25 мл. Определить состав смеси.

12. При хлорировании 96 г предельного углеводорода образовалась смесь моно-

, ди- и тригалогензамещенных углеводородов. Объемное соотношение

образовавшихся галогенпроизводных в газовой фазе составляет 1:2:3, а

плотность паров дихлорзамещенного по водороду при н.у. равна 42,5. Найти

массы образовавшихся хлорпроизводных углеводородов

13. Составьте термохимическое уравнение на основе следующих данных: при

сжигании метана объемом 0,004 м3 выделяется 160,2 кДж теплоты.

Рассчитайте сколько тепловой энергии выделится при сжигании 1000 м3

природного газа, в котором объемная доля метана составляет 98%,

принимая, что другие компоненты природного газа не горючи.

14. При сжигании 152,6 л природного газа, содержащего 95% метана,

выделилось столько теплоты, что ее хватило для разложения 4 кг известняка.,

содержащего 80% карбоната кальция. Составьте термохимическое уравнение

реакции разложения карбоната кальция, если известно, что при сжигании 1

моль метана выделяется 890 кДж теплоты.

15. Смесь метана и пропана массой 37 г при н.у. занимает объём 22,4 л.

Рассчитайте мольные доли компонентов в этой смеси.

ЦИКЛОАЛКАНЫ

№ Задание

1

Вариант Назовите углеводороды, формулы которых приведены ниже:

1.

6.

2.

7.

3.

8.

4.

9.

5.

10

2 Вариант Составьте структурную формулу. Напишите молекулярную формулу

этого вещества и составьте структурные формулы трёх-четырёх его

изомеров. Дайте им названия.

1. 1,1-диметил-2-этил-3-изопропилциклопентан;

2. 1,2-диэтил-3-изопропилциклогексан;

3. 1,2-диметил-2,3-диэтил-3-пропилциклопентан

4. 1,3-диметилциклопентана

5. 1,1,2-триметилциклогексана

6. 1,1,3,3,- тетраметилциклогептан

7. 1,1 –диэтилциклопентан

8. цис-1 – метил – 2 – этилциклобутан

9. транс-1-метил-2-этилциклобутан

10. 1,3-ди-метилциклопентан

3 Вариант Осуществите превращения

1.

2.

3.

4.

5.

1,4-дибромбутан X

6. Какие углеводороды образуются при действии металлического цинка на

следующие соединения: 2,5-дибромгептан; 1,3-дибром-2-метилпентан;

1,4-дибром-2,2-диметилгексан?

7. 1,4-дихлорбутанциклобутанбутан;

8. 1,2-диметилциклопропанциклопентанпентан;

9. 1,4-дибромпентанметилциклобутан 2-метилбутан

10.

4 Вариант Выведите молекулярную формулу вещества

1. При сгорании органического вещества массой 21 г образовался

углекислый газ объёмом 33,6 л (н.у.) и вода массой 27 г. Плотность этого

органического вещества по водороду равна 35. Выведите молекулярную

формулу органического вещества. Составьте формулы трёх изомеров,

соответствующих условию задачи.

2. При сгорании органического вещества объёмом 33,6 мл (н.у.) образовался

углекислый газ объёмом 100,8 мл (н.у.) и вода массой 81 г. Данное

органическое вещество в 1,5 раз тяжелее азота. Выведите молекулярную

формулу органического вещества.

3. 7,5 г органического соединения при нормальных условиях занимает

объем 4 л. При сжигании 2,1 г этого соединения образуется 6,6 г

углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу

органического соединения.

4. Относительная плотность паров органического соединения по азоту

равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л

углекислого газа (н.у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу

органического соединения.

5. Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не

обесцвечивает бромную воду. Предположите возможную структуру

углеводорода. Дайте название.

6. Углеводород имеет относительную плотность по углекислому газу 1,9.

Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия.

Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название.

7. Два насыщенных углеводорода имеют одинаковый элементный состав :

С-85,714% и Н-14,268% по массе. Плотности их паров по неону равны

2,8 и 3,5. Определите , что это за соединения

8. Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л.

Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

9. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3.

Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите его

молекулярную формулу.

10. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35.

Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную

формулу углеводорода.

5 Вариант Расчеты по уравнениям (на избыток-недостаток) и расчеты по

уравнениям (на выход продукта реакции или на примеси)

1. Найдите объем 11% раствора азотной кислоты (=1,06), необходимый для

нитрования 64 г циклогексана.

2. При получении хлорциклопентана из циклопентана выделился

хлороводород, растворив который в воде получили 300 г 21,9% раствора

соляной кислоты. Найдите объем вступившего в реакцию хлора (н.у.).

3. 1-хлорбутан, полученный при гидрохлорировании 112 г циклобутана,

нагрели с избытком натрия. Найдите массу образовавшегося вещества и

назовите его.

4. 1,4-дибромбутан массой 108 г нагрели с избытком цинковой пыли.

Найдите объем водорода (н.у.), необходимый для гидрирования

полученного циклобутана.

5. Найдите массу циклогексана, полученного при нагревании 28 г цинка с

62 г 1,6-дихлоргексана.

6. На 210 г метилциклопропана подействовали 118 л водорода (н.у.). Найдите

массу полученного продукта.

7. Найдите массу нитроциклобутана, который образуется при действии 2000 г

6% раствора азотной кислоты на 100,8 г циклобутана, если доля выхода

продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.

8. При бромировании 15,68 л циклобутана (н.у.) получен 1,4-дибромбутан

массой 54,37 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

9. Найдите массу пропана, полученного при гидрировании 89,6 л

циклопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от

теоретически возможного.

10. 8 г циклогексана сожгли в избытке кислорода и полученный углекислый

газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате

чего выпал осадок массой 45 г. Найдите массовую долю негорючих

примесей в циклогексане, если доля выхода продуктов горения

составляет 90% от теоретически возможного.

6 Вариант Задачи на смеси

1. Для гидрирования порции бутана и циклобутана потребовался водород

объёмом 200 мл. При сгорании продукта реакции образовалось 2 л

углекислого газа (н.у.). Вычислите объёмные доли компонентов в

исходной смеси углеводородов. (Объёмы газов приведены к одинаковым

условиям).

2. К смеси циклобутана и циклопропана объёмом 100 мл добавили кислород

объёмом 500 мл и смесь взорвали. После конденсации паров воды и

приведения полученной газовой смеси к исходным условиям её объём

составил 340 мл. Вычислите объёмные и массовые доли компонентов в

исходной газовой смеси углеводородов. . (Объёмы газов приведены к

одинаковым условиям).

3. Какой объем галогеноводорода потребуется для гидрохлорирования10 г

смеси циклопропана и метилциклобутана, если массовая доля

циклопропана составляет 35%. Назовите продукты реакции по

международной номенклатуре. Учтите, что метилциклобутан

присоединяет хлороводород по правилу Марковникова

4. Смесь изомерных углеводородов состава С3Н6, прореагировали с

бромом. При этом образовалось 2,02 г 1,2 –дибромпропана и 3,03 г 1,3 –

дибромпропана. Назовите исходные углеводороды и рассчитайте их

объемные доли в смеси

5. Найдите объемный состав смеси циклопропана и циклобутана,

относительная плотность которой по азоту равна 1,875.

6. 16,1 г смеси циклопропана и циклобутана прогидрировали, затратив 7,84

л водорода. Найти массовую и объемную доли циклопропана в газовой

смеси.

7. 24 л смеси циклопропана и бутана, имеющую плотность по водороду

равную 25,8, прогидрировали. Какой объем водорода при н.у.

потребуется, если считать, что реакция прошла количественно.