维生素 c 的几种测定方法

报告人 : 王文荣学号： 19120051203189

提纲• 1. 维生素 c( 简写成 VC) 的发现及其作用

• 2. 维生素 c 的物理化学性质

• 3. 维生素 c 的生理作用

• 4. 维生素 c 的测定方法 ( 主要内容 )

• 注：维生素英文为 vitamin

维生素 c 的发现• 1· 经历了漫长的过程• 2· 坏血病在历史上曾严重威胁人类健康• 3· 特别是对海员，探险家，军队• 4· 有“水手的恐怖”之称• 5·1747 年，英国海军军医林德，建议远航

者多吃柠檬后，再没发生• 6·1934 年，维生素 c 可人工合成

维生素 c 作用• 1 参与氨基酸代谢，• 2 参与神经递质，胶原当白和组织细胞间隙的合

成• 3 降低毛细血管通透性• 4 刺激凝血功能• 5 增加抵抗感染• 6 参与解毒• 7 抗组胺• 8 阻止致癌物质生成

维生素 c 作用• 9 补充营养• 10 治疗坏血病• 11 治疗牙龈肿胀，牙龈出血• 12 治疗各种急慢性传染病• 13 病后恢复期，创伤愈合期的辅助治疗• 14 辅助治疗过敏性疾病

维生素 c 作用注意！长期服用维生素，会给人体带来

隐患。原因：人体逐渐适应高剂量维生素一停用，就可能出现维生素缺乏

症

建议• 平时多吃蔬菜水果，即可获得足够维生素 c

成人每天所需维生素 c

男 60mg

女 55mg

维生素 c 的物理性质

• 六碳多羟基酸性化合物

• 白色针状结晶

• 味酸 , 可溶于水

维生素 c 的化学性质• 烯醇式己糖酸内酯 , 有 L 型和 D 型的两种异构体 • 只有 L 型有生理功效 • 具有酯键 , 应具备酯的化学性质 • 在酸性环境中稳定存在 • 测定时 pH 值以保持在 3-5 为宜 • 一般用冰醋酸或偏磷酸 - 醋酸溶液作介质进行测

定

维生素 c的测定方法 ( 主要内容）

• 一 . 碘量法• 二 · 电位滴定法• 三 · 分光光度法• 四 · 库仑滴定法

维生素 c 的化学性质• 又具有烯醇式结构 , 还原性强• 水溶液中可解离成氧化型抗坏血酸

一 . 碘量法• 原理：由于维生素 C 分子中的烯二醇基有极

强的还原性，能被碘氧化，用碘滴定 VC

• EC6H6O6/C6H8O6=0.18 ,EI2/I-=0.535

• 终点：淀粉为指示剂，溶液出现稳定的蓝色即为终点

• 反应式：

碘量法碘的浓度由已知浓度的 Na2S2O3 标准溶液标定

• 反应式：

• 计算式：• Wvc=C(I2)V(I2)M(vc)/m(vc ) *100%

2 22 2 3 4 62 2I S O I S O

碘量法• 注意 ！

测定时：加 HAC 使溶液呈弱酸性• 原因 :

• (1) Vc 还原性很强，在空气中很容易被氧化，在碱性介质中更甚

• (2)I2 在碱性介质中会发生歧化反应• 加 HAC 可减少 VC 的副反应，避免实验误

差

二 · 电位滴定法原理：根据滴定过程中电池

电动势的变化来确定反应终点 .

Pt 为指示电极，甘汞作参比电极

E 池＝ E+-E-+E 液接电位＝ EI2/I-+k(常数 )

电位滴定法原理 (具体来说 :) 随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，待测离子浓度将不断变化；

从而指示电极电位发生相应变化；导致电池电动势发生相应变化；计量点附近离子浓度发生突变；引起电位

的突变，因此由测量工作电池电动势的变化就能确定终点。

电位滴定法右图：电位滴定法基本仪器装置

• 计算式： ( 与碘量法相同 )

• Wvc=C(I2)V(I2)M(vc)/m(vc ) *100%

• 优点：• 解决了滴定分析中遇到有

色或浑浊溶液时无法指示终点的问题

三 · 分光光度法• 原理：• 维生素 C 在空气中尤其在碱性介质中极易

被氧化成脱氢抗坏血酸• 反应式：

分光光度法• pH>5,脱氢抗坏血酸内环开裂，形成二酮古洛糖酸

• 二酮古洛糖酸

OH C C C C C O O H

O OO

H

H

OH

H

O

H

C

H

分光光度法• 脱氢抗坏血酸，二酮古洛糖酸均能和 2 ， 4－二硝基苯肼生成可溶于硫酸的脎

• 脎在 500nm波长有最大吸收• 脎的结构：

R C

C

N

NR

N

N

H

H

分光光度法• 样品溶液与 VC 标准溶液按上述方法同样处

理• 500nm处测吸光度• 下图： 721型分光光度计

分光光度法• 根据样品溶液吸光度，由工作曲线查

出 VC 的浓度，即可求出 VC 的含量

四 · 库仑滴定法• 原理：库仑滴定法属于恒电流库仑分析。• 是在特定的电解液中，以电极反应产物为滴定剂（电生滴定剂，相当于化学滴定中的标准浓液）与待测物质定量作用，借助指示剂或电位法确定滴定终点。

• 基本依据－－法拉第电解定律：电解时，电极上发身化学反应的物质质量与通过电解池的电量 Q 成正比

• 即： m=MQ/zF = MI t /zF

库仑滴定法• 化学反应：• 阴极反应： 2H+2e-=H2

• 阳极反应： 2I-=I2+2e-

库仑滴定法• 终点指示：多种方法 (1) 化学指示剂－－ I2

• (2) 电位法• (3)双铂极电流指示法

• 计算式： Wvc=MvcQ/zFm 样

• 式中： F--- 法拉第常数（ 96487C）

• Z--- 电极反应中转移的电子数

• 注意：使电解效率 100％

库仑分析法优缺点优点：1 无需标准化的试剂溶液，免去了大量的标准物质的准备工作（配制，标定） 2 只需要一个高质量的供电器，计时器，小铂丝电极，且易于实现自动化控制 3 若电流维持一个定值，可大大缩短了电解时间 4 电量容易控制及准确测量；方法灵敏度，准确度较高 5 滴定剂来自电解时的电极产物，可实现容量分析中不易实现的滴定过程，如 Cu ＋ ,Br2,Cl2产生后立即与待测物反应。

库仑分析法优缺点缺点 ( 难点 ) ： 要求电解过程没有副反应和漏电现象，即

使电解电极上只进行生成滴定剂的反应，且电流的效率是 100％

注：电流效率＝ i 样÷i 总＝ i 样÷（ i 样＋ i 容＋i 杂）

• 因为：实际电解过程中存在影响电流效率的因素，如，杂质，溶剂，电极自身在电极上的反应等）

主要参考文献• 1.《化学实验与生活—从实验中了解化学》 --李梅，梁竹梅，韩莉编— 2004 年 6月—化学工业出版社

• 2.《基础化学实验—下册》 --周井炎主编— 2004.年 3月—华中科技大学出版社

• 3.《大学化学实验》 -- 王玲，何娉婷编著— 2004年 10月 -- 国防化学工业出版社

• 4.《实验化学（第二版下册）》 -- 刘约权，李贵深主编— 2005 年 6月 --高等教育出版社

• 5.《分析化学教程》－－李克安主编－－ 2004年 6月－－北京大学出版社

• 谢谢• 制作： 05 级化学系 王文荣

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