1

Найденов Ю.В.

заведующий кафедрой естественнонаучного

и экологического образования ККИДППО,к.х.н.

АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОТЧЕТ

о результатах ЕГЭ по химии в 2013 году в Краснодарском крае.

Единый государственный экзамен по химии начиная с 2009 года

проводится в штатном режиме как экзамен по выбору выпускников. Его

целью является выявление уровня освоения каждым экзаменуемым

образовательных программ по химии, соответствующих Федеральному

компоненту государственных образовательных стандартов основного

общего и среднего (полного) общего образования 2004 года, а также с

целью отбора выпускников для поступления в образовательные

учреждения среднего профессионального и высшего профессионального

образования. ЕГЭ по химии ориентирован на базовый и профильный

уровни химического образования.

Порядок проведения экзамена, подходы к формированию стрктуры

и содержания экзаменационной работы, а также критериев оценивания

её выполнения определяются Положением о формах и порядке

проведения государственной (итоговой) аттестации обучающихся,

освоивших основные общеобразовательные программы среднего

(полного) общего образования (утвержденного приказом Минобрнауки

России от 28 ноября 2008 года № 362), Порядком проведения

государственного выпускного экзамена (утверждён приказом

Минобрнауки России от 03 марта 2009 года № 70) и Приказом

2

Минобрнауки России от 11 октября 2011 года № 2451 «Об утверждении

порядка проведения единого государственного экзамена».

ЕГЭ по химии обеспечен целостной методической системой

контрольно-измерительных материалов (КИМ), принципиально новой

по сравнению с теми измерительными материалами, которые

использовались при традиционных формах выпускных экзаменов по

химии. Элементами этой системы являются единые по структуре и

содержанию варианты экзаменационной работы, а также комплект

сопроводительной документации, которая определяет структуру и

содержание КИМ. В состав данного комплекта входят: кодификатор

контролируемых элементолв содержания, спецификация

экзаменационной работы, демонстрационный вариант КИМ, ответы на

задания с развёрнутым ответом и критерии их оценивания. Задания,

включенные в КИМы 2013 г. проверяли не только степень овладения

выпускниками содержанием курса химии, но и химическую

грамотность и компетентность в умении применять химические знания в

новых нестандартных ситуациях. Содержание проверки не зависело от

того, по какой программе и по какому учебнику велось преподавание

химии в конкретном образовательном учреждении.

Краткая характеристика КИМов ЕГЭ 2013 г.

Содержание КИМов ЕГЭ 2013года по химии осуществлялось с

учетом общих положений, выявленных на основе анализа результатов

экзамена предыдущих лет и определялся на основе Федерального

компонента государственных стандартов общего и среднего (полного)

образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 г.

№1089).

3

КИМ для проведения ЕГЭ 2013 года строились на материале

основных разделов курса химии, составляющих инвариантное ядро

содержания различных учебных программ по химии для средней

(полной) школы. При этом обязательным являлось соблюдение такого

принципа как полнота охвата кодификатором того минимума знаний,

умений, способов познавательной и практической деятельности,

который соответствует требованиям к уровню подготовки выпускников.

Этим была обеспечена независимость ким от вариативности программ и

учебников, используемых в процессе преподавания химии в школе.

Кроме того, при разработке КИМ учитывались используемые в практике

преподавания химии способы контроля знаний и умений.

КИМы по химии 2013 г. обеспечили возможность

дифференцированной оценки достижений выпускников. В этих целях

проверка усвоения основных элементов содержания курса химии

осуществлялся на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и

высоком.

Полное представление об объектах контроля, осуществляемого в

рамках ЕГЭ, даёт кодификатор элементов содержания и требований

к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений

для единого государственного экзамена 2013 года по химии. Данный

документ составлен на основе Обязательного минимума содержания

основных образовательных программ Федерального компонента

государственного стандарта среднего (полного) общего образования по

химии, базовый и профильный уровень (приказ Минобразования и

науки России от 05 марта 2004 года № 1089).

Каждый вариант экзаменационной работы, составлен по единому

плану: состоит из трёх частей и включает 43 задания. Одинаковые по

форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в

4

определенной части работы. Количество заданий в каждой части и

уровень их сложности представлены в таблице 1

.

Таблица 1

Распределение заданий по частям

экзаменационной работы и уровню сложности

Части

работы

Число

заданий

Тип заданий и

уровень их

сложности

Максимальный

первичный балл

% максимально-

го первичного

балла за дан-

ную часть ра-

боты от обще

го максималь

ного первич-

ного балла – 65

Часть А

28

С выбором ответа,

базового уровня

сложности

28

43.1

Часть В

\10

С кратким ответом,

повышенного

уровня сложности

18

27,7

Часть С

5

С развернутым

ответом, высокого

уровня сложности

19

29,2

Итого:

43

65

100

Задания части А построены на материале практически всех

важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они

проверяют на базовом уровне усвоение элементов из всех

5

содержательных блоков «Теоретические основы химии»,

«Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в

химии. Химия и жизнь».

Выполнение заданий части А с выбором ответа предполагало

подтверждение правильности одного из четырех вариантов ответа.

Задания этой части построены на материале практически всех

важнейших разделов курса химии. В своей совокупности они проверяли

на базовом уровне усвоение значительного количества элементов

содержания (42 из 56) по всем содержательным блокам: «Теоретические

основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия»,

«Методы познания в химии. Химия и жизнь». Эти задания разнообразны

по форме предъявления условия: в одних случаях оно сформулировано в

виде вопроса, а в других в виде утверждения двух суждений. По

характеру действий, которые необходимы для выполнения данных

заданий, они являются наиболее простыми.

Задания части В с кратким ответом предусматривали анализ

большого объёма сведений о свойствах веществ и химических

элементов, о закономерностях и сущности изученных типов химических

реакций и т.д. В условиях этих заданий ответ в готовом виде не

сформулирован. Его нужно было установить в ходе выполнения задания

и записать в строгом соответствии с установленными требованиями.

Задания части С с развёрнутым ответом предусматривали

комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких

элементов содержания из различных содержательных блоков. Задания

этой части подразделяются на следующие разновидности:

- объяснять обусловленность свойств и применение веществ их

составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах

органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических

6

веществ, сущность и закономерности протекания изученных типов

химических реакций;

-проводить комбинированные стехиометрические расчёты по

химическим уравнениям.

Важнейшей особенностью заданий с развёрнутым ответом является

комбинирование проверяемых элементов содержания, умений и видов

деятельности. Тем не менее успешность их выполнения зависит от

концентрации внимания на ведущих элементах содержания или ведущих

умениях, проверяемых данным заданием (таблица 2).

Таблица 2

Ведущие элементы содержания (понятия) и умения

(виды деятельности), проверяемые заданиями части С

№

задания

Проверяемый ведущий

элемент содержания (понятие)

Проверяемое ведущее

умение (вид деятельности)

С1

Степень окисления элемента,

окислитель и восстановитель,

электронный баланс

Определять степень окисления,

окислитель и восстановитель,

составлять электронный баланс

и на его основе составлять

уравнение ОВ-реакции

С2

Характерные химические

свойства неорганических

веществ различных классов,

генетическая взаимосвязь

неорганических веществ.

Подтверждать существо-вание

генетической связи между

веществами различ-ных

классов путём состав-ления

уравнений соответст-вующих

реакций.Умение переводить

текстовую информацию в

уравнения реакций.

С3

Характерные химические

свойства органических веществ

различных классов, генетическая

взаимосвязь органических

веществ, механизмы реакций в

органической химии.

Подтверждать существование

генетической связи между

веществами различ-ных

классов путём составления

уравнений соответствующих

реакций с учётом заданных

условий их проведения

С4 Количественные соотношения в Выявлять взаимосвязь между

7

химии: количество вещества,

молярная масса, молярный

объём, массовая доля вещества в

растворе.

указанными понятиями;

проводить стехиометрические

расчёты на основе урав-нений

химических реакций.

С5

Общая и молекулярная форму-ла

вещества данного класса,

количественные соотношения в

химии

Составлять схему реакции,

определять стехиоиетрические

соотношения реагирую-щих

веществ, проводить

вычисления и на их основе

устанавливать молекулярную

формулу вещества

\ При отборе содержания заданий с развёрнутым ответом

учтены наиболее важные элементы содержания и умения, отвечающие

требованиям образовательного стандарта профильного уровня к

подготовке выпускников средней (полной) школы. К ним были

отнесены: окислительно-восстановительные реакции, строение

веществ, взаимное влияние атомов в молекулах, механизмы химических

реакций, генетическая связь между классами неорганических и

органических соединений, вычисления по химическим формулам и

уравнениям.

В условиях расчётных задач были предусмотрены все виды

химических расчётов, которые представлены в учебных программах не

только для средней (полной), но и для основной школы. Выпускники

могли выполнять задания с развёрнутым ответом различными

способами.

Проверка выполнения заданий с развёрнутым ответом

осуществлялась экспертами с использованием специально

разработанных ФИПИ критериев.

На выполнение экзаменационной работы было отведено 180 минут.

Основные результаты ЕГЭ по химии 2012 года.

8

В 2013 году ЕГЭ по химии проводился 4 июня, в нём приняло

участие 2 077 выпускников, что на 162 человека меньше, чем в 2012 году.

По числу участников химия занимает 7 место (из 14 предметов). Средний

балл по химии в Краснодарском крае составил 73,6.Эти результаты вы

среднероссийские показатели. Так по России порог успешности не

прошли 4,4 % выпускников, а средний балл по химии 67,2. Порог

успешности составил 36 баллов.. Не преодолели порог успешности 37

выпускников что составило 1.8 % ( на 1,1 % меньше, чем в 2012 году).

Более высокие результаты ЕГЭ в 2013 году можно объяснить

сохранением структуры и содержания КИМов в сравнении с 2012 годом.

Распределение набранных выпускниками итоговых баллов по

химии в 2012 году представлено в таблице 3 и на диаграмме 1.

.

Таблица 3

Распределение набранных итоговых баллов на ЕГЭ

по химии по муниципалитетам Краснодарского края в 2013 году

муниципалитет Количество выпускников

Сумма баллов Средний балл

г-к.Анапа 63 4520 71,7

г.Армавир 61 4775 78,3

Белореченский р-н 27 1813 67,1

г-к.Геленджик 35 2288 65,4

г.Горячий Ключ 13 924 71,1

г.Краснодар 319 23609 74,0

Лабинский р-н 43 3514 81,7

г.Новороссийск 91 6699 73,6

г.Сочи 163 11485 70,5

Абинский р-н 33 2416 73,2

Апшеронский р-н 24 1606 66,9

Белоглинский р-н 20 1307 65,4

Брюховецкий р-н 23 1859 80,8

Выселковский р-н 16 979 61,2

Гулькевичский р-н 38 2709 71,3

Динской р-н 33 2412 73,1

Ейский р-н 55 4328 78,7

Кавказский р-н 63 4768 75,7

Калининский р-н 16 1170 73,1

Каневской р-н 74 6277 84,8

Кореновский р-н 52 3751 72,1

Красноармейский р-н 50 3974 79,5

9

Крымский р-н 57 3828 67,2

Крыловский р-н 14 1000 71,4

Курганинский р-н 54 3890 72,0

Кущевский р-н 18 1134 63,0

Ленинградский р-н 41 3281 80,0

Мостовский р-н 12 727 60,6

Новокубанский р-н 42 3370 80,2

Новопокровский р-н 19 1329 69,9

Отрадненский р-н 31 2446 78,9

Павловский р-н 31 2334 75,3

Прим.-Ахтарский р-н 25 1929 77,2

Северский р-н 38 2653 69,8

Славянский р-н 52 3714 71,4

Староминский р-н 22 1656 75,3

Тбилисский р-н 19 1380 72,6

Темрюкский р-н 50 3578 71,6

Тимашевский р-н 34 2133 62,7

Тихорецкий р-н 52 4151 79,8

Туапсинский р-н 70 5063 72,3

Усть-Лабинский р-н 52 3922 75,4

Успенский р-н 16 1187 74,2

Щербиновский р-н 16 1038 64,9

итого 2077 152926 73,6

Распределение набранных выпускниками итоговых баллов по

химии в 2012 году представлено в таблице 3 и на диаграмме 1.

Диаграмма 1.

10

Территории, которые показали результаты выше краевого:

Каневской р-н (84,8 балла), Лабинский р-н (81,7 балл) , Брюховецкий р-н

(80,8 балла), Новокубанский р-н (80,2 балла), Ленинградский р-н (80

баллов), Красноармейский р-н (79,5 баллов), Отрадненский р-н ( 78,9%),

Ейский р-н (78,7 баллов).

Результаты ниже, чем по краю показали выпускники Мостовского

района (60,6 баллов), Выселковского района (61,2 балла), Тимашевского

района (62,7 балла), Щербиновского района ( 64,9 балла), Белоглинского

11

района (65,5 балла), г. Геленджика (65,4 балла), Апшеронского района

(66,9 балла), Белореченского района (67,1 балла), Крымского района (67,2

балла).

По сравнению с 2012 годом существенно улучшили результаты

аттестации по химии в форме ЕГЭ Каневской, Брюховецкий,

Новокубанский, Красноармейский, Темрюкский районы, что позволило

этим районам занять верхние позиции в Краевом рейтинге. Следует

отметить, что в этих районах хорошо налажена тьюторская деятельность.

К сожалению, снизили свой рейтинг Щербиновский, Тимашевский,

Белоглининский и Геленджикский районы. Уже традиционно в нижней

части рейтинга находятся Апшеронский, Мостовской, Выселковский,

Крымский и Белореченский районы.

В 2013году увеличилось число выпускников выполнивших

экзаменационные работы на высший балл – 100. Всего стобальников по

химии в Краснодарском крае – 144 выпускника из 29 муниципальных

образований.

Таблица 4

Распределение стобальных результатов по

муниципальным образованиям Краснодарского края

№ п/п

К-во

выпуск-

ников со

стобаль-

ным

результа-

№

п/п

Муниципалитет

К-во

выпуск-

ников со

стобаль-

ным

результа-

12

том том

1. Абинский р-н 1 16. Красноармейский р-н 8

2. Армавирский р-н 4 17 Крымский р-н 2

3. Белоглининский р-н 1 18. Курганинский р-н 1

4. Брюховецкий р-н 4 19. Лабинский р-н 3

5. Белореченский р-н 1 20. Ленинградский р-н 8

6. Г. Краснодар 26 21. Новокубанский р-н 8

7. Г. Новороссийск 5 22. Новопокровский р-н 2

8. Г. Сочи 6 23. Отрадненский р-н 4

9. Анапский р-н 6 24. Павловский р-н 2

10. Гулькевический р-н 1 25. Северский р-н 3

11. Динской р-н 1 26. Темрюкский р-н 2

12. Ейский р-н 2 27. Тихорецкий р-н 10

13. Кавказский р-н 5 28. Туапсинский р-н 4

14. Каневской р-н 17 29. Усть-Лабинский р-н 5

15. Кореновский р-н 2 Всего: 144

Анализ результатов выполнения заданий по содержательным

блокам.

Блок 1.

Теоретические основы химии.

Содержание этого блока проверялось в части А. Так, в вопросе А1

проверялись знания строения электронных оболочек атомов химических

13

элементов первых четырех периодов. В целом, экзаменуемые усвоили

материал об электронной конфигурации атома. Об этом свидетельствует

высокий процент выполнения задания А1 (от 73,8 до 84% , в среднем

79%). Наименьший процент выполнения задания о количестве

неспаренных электронов у атомов химических элементов.

В вопросе А2 проверялись знания закономерностях изменения

свойств химических элементов (радиуса атомов,

электроотрицательностей) по периодам и группам. Этот элемент

содержания хорошо усвоен экзаменуемыми (процент выполнения

составил в среднем 80%).

Вопрос А3 касался общей характеристике металлов и неметаллов

по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева. В целом

экзаменуемые показали неплохой результат при ответе на этот вопрос

(до 84%), однако задание, приведенное ниже вызвало у учащихся

затруднение.

Вопрос А4 о химической связи усвоен 88% экзаменующихся.

Вопрос А5 о степени окисления и электроотрицательности усвоен

89% учащихся и не вызвал особого затруднения.

Вопрос А6 проверял знания о веществах молекулярного и

немолекулярного строения усвоен 89 % учащихся.

Знания по содержанию «Химическая реакция» проверялись в

вопросах А19, А20, А21, А22, А23, А24, А25 . Наибольшую трудность

вызвали вопросы о классификации химических реакций. Тогда как

элементы содержания «Скорость химической реакции», «Химическое

равновесие», «Электролитическая диссоциация; реакции ионного

обмена», «Гидролиз солей» усвоены от 70 до 90%

Наибольшую трудность вызвали вопросы:

А19 (процет выполнения 71):

Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия

является реакцией

1) замещения, экзотермической

2) обмена. эндотермической

3) присоединения, экзотермической

4) обмена, экзотермической.

А20. (процент выполнения 60):

14

Скорость химической реакции

2С(тв.) + СО2 (Г) = 2СО(г)

не зависит от

1) давления

2) температуры

3) концентрации СО

4) степени измельчения угля.

А21. (процент выполнения 57)

Химическое равновесие в системе

2СО(г) ↔ СО2(г) + С(тв.) + 173 кДж

Смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) понижении давления

3) повышении температуры

4) использовании катализатора.

А23. (процент выполнения 58)

Образование осадка происходит при взаимодействии

1) серной кислоты и ортофосфата калия

2) хлороводородной кислоты и раствора метасиликата натрия

3) ортофосфата серебра и раствора гидроксида бария

4) хлорида железа (III) и нитрата алюминия

Из приведённых примеров видно, что выпускники не достаточно

хорошо усвоили закономерности протекания гетерогенных реакций.

Содержательный блок 1 представлен и вопросами частей В и СВ2,

В3, В4, В6 и С1.

Вопрос В2 требовал установить соответствие между уравнением

реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной

реакции. Процент выполнения этого задания составил 82.

Вопрос В3 на повышенном уровне проверяет знания учащихся по

электролизу водных растворов электролитов (солей, щелочей, кислот).

Это задание верно выполнено 82,5 % выпускников.

В вопросе В4 было необходимо установить соответствие между

формулой электролита и реакцией среды его водного раствора. С этим

заданием в 2013 году справилось 74% (против 40 % в 2012 г.) учащихся .

Вопрос В6 посвящен характерным химическим свойствам

15

углеводородов и механизмам химических реакций, протекающих с их

участием. С этим заданием справились 87% экзаменуемых.

В части С по содержательному блоку 1 проверялись знания на

высоком уровне по теме «Окислительно –восстановительные

реакции». Процент верно выполнивших заданий составил от 43 до

73%. Наиболее низкие результаты оказались ответы на задание:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение

реакции:

NH3 + KMnO4 +…→ … + K2MnO4 +H2O

У экзаменуемых учащихся появились затруднения с выбором сред для

проведения этой реакции и определения продукта реакции.

Единственно верным продуктом окисления в этой реакции является

молекулярный азот, который из за высокой прочности молекулы не

способен окислиться перманганатом до оксидов. Верно выполнили это

задание 63% выпускников.

Знания, проверяемые по первому блоку, являются очень важными

для освоения школьного курса химии, так как проверяемые элементы

содержания этого блока являются теоретической основой для изучения

неорганической и органической химии.

БЛОК 2.

Неорганическая химия.

В данный блок части А экзаменационной работы было включено

шесть вопросов и части В один вопрос.

Достаточно высокий уровень усвоения элемента содержания

«Классификация неорганических веществ, их номенклатура» достигнут

при ответе на вопрос А7 (75-98%).

Наиболее низкий результат оказался содержательном элементе

вопроса А12 о взаимосвязи неорганических веществ. В вариантах, где

этот вопрос был представлен нижеприведённым заданием процент

правильных ответов составил 51%.

Задание:

В схеме превращений

CuO → X1 → X2 → Cu(OH)2

16

веществами «Х1» и «X2» являются соответственно:

1) Cu(OH)2 и CuCI2

2) CuCO3 и Cu3(PO4)2

3) Cu(OH)2 и CuSO4

4) CuSO4 и CuCI2

В части В второй блок был представлен вопросом В5 о

характерных химических свойствах неорганических веществ.

Процент верных ответов на этот вопрос в среднем 60 и лежит в

диапазоне от 50 до 65 %. Наибольшую трудность вызвало задание:

Установите соответствие между формулой вещества и

реагентами, с каждым из которых это вещество может

взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cu 1) НСI, C, NaOH

\Б) ZnO 2) HNO3, O2, Br2

B) Ba(OH)2 3) SrCI2, CO, SO2

Г) NH4CI 4) HBr, AI(OH)3, Na2CO3

5) H2SO4(конц.),Ca(OH)2, AgNO3

Медь проявляет свойства неактивного металла и способна

окисляться активными реагентами набора 2.

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами и способен

реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Этот оксид

восстанавливают коксом для получения металлического цинка,

Следовательно оксид цинка реагирует с веществами набора 1.

Гидроксид бария – сильное основание способно вступать в

реакции и кислотами, амфотерными гидроксидами и осаждать

карбонат-анионы. Ему соответствует набор реагентов № 4.

Хлорид аммония соль слабого основания способен

реагировать с сильными основаниями. Являясь солью летучей

кислоты способна реагировать с нелетучими сильными кислотами,

а соли серебра осаждают из него хлорид-анионы. Этой соли

соответствует набор реагентов № 5.

17

А Б В Г

2 1 4 5

БЛОК 3.

Органическая химия.

Этот блок в КИМах представлен пятью вопросами в части А,

четырьмя вопросами в части В и одним вопросом части С. В части А

наиболее слабые результаты показаны в ответах на вопросы А15 и А16.

В вопросе А16 проверялись знания характерных химических

свойств альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

Минимальное количество ответов (60%) получено при выполнении

задания:

Верны ли суждения о свойствах указанных кислородсодержащих

органических веществ:

А. Уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II).

Б. Ацетальдегид реагирует с аммиачным раствором оксида

серебра(I).

Вопрос А15 проверял знания характерных химических свойств

предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенолов.

Минимальное количество ответов (51%) получено при выполнении

задания:

Этанол не взаимодействует с:

1) бромоводородом

2) бромом

3) пропанолом-2

4) натрием

Правильный ответ – 2.

В части В третий блок представлен вопросами В1, В6, В7 и В8.

Процент выполнения заданий В1, В6, В7 лежит в интервале 62 – 93%.

В части С третий блок представлен заданием С3, в котором

предлагалось составить уравнения пяти реакций , с помощью которых

можно осуществить превращения. Процент выполнения этого задания от

42 до 68 %. Наиболее трудным оказалось превращение:

18

2КОН,Н2О K2Cr2O7,H+ CI2,Pкрасн

1,1-дихлорпропан → Х1 → пропановая кислота →

NaHCO3 CH3-CH2Br

→ Х2 → X3 → X4

Определенную трудность вызывали у ребят превращения, в

которых было необходимо окислить алкен или гомолог бензола в кислой

среде. Много ошибок связано с неверным употреблением правила

Морковникова как на примере алкенов, так и при использовании

замещенных циклопропанов. Большая часть выпускников не смогла

представить формулы органических веществ в структурном виде.

БЛОК 4

Методы познания в химии. Химия и жизнь.

В этом блоке проверялись знания по экспериментальным основам

химии, основных лабораторных и промышленных способов получения

важнейших веществ, умение проводить расчёты по химическим

формулам и уравнениям химических реакций. Этот блок был

представлен в части А вопросами А17 (процент верных ответов 67 -86%),

А26 (63 – 93%), А27 (55 – 78%) и А28 (55 – 78 %) Наиболее слабую

подготовку выпускники показали по методам, применяемых при

промышленном производстве неорганических веществ и получению

полимеров..

В части В четвёртый блок представлен вопросами В9 (55 – 83,4%).

и В10 (53 – 75 %).Вопрос В9 касался расчётам массовой доли

растворённого вещества, а в вопросе В10 предлагалось провести

простейший стехиометрический расчёт по уравнению реакции.

В части С последний блок представлен вопросами С4 (процент

выполнения от 30 до 60 %) и С5 (70%). Полученные результаты показали,

19

что выпускники имеют слабую подготовку в решении комбинированных

задач и не учитывают возможность образования различных продуктов в

зависимости от соотношения реагирующих веществ. Так,

экзаменующемся была предложена задача:

Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата

в ней 60% может вступить в реакцию с 144 мил 10 %-ного раствора

гидроксида натрия (плотностью 1,11г/мл). На исходную смесь

подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу

осадка, образовавшегося при этом.

При решении этой задачи многие выпускники привели неверное

уравнение химической реакции гидросульфата с избытком гидроксида

бария.

При решении задания С5, в котором было необходимо вывести

формулу газообразного амина, большинство выпускников привели

формулу первичного пропиламина (жидкое вещество) вместо изомерного

ему триметиламина (газообразное вещество).

Методические рекомендации по подготовке к ЕГЭ в 2013 году.

Анализ результатов ЕГЭ-2013 года показал, что основные понятия и

закономерности курса химии учащимися на базовом уровне усвоены.

Однако, существуют типичные ошибки при выполнении отдельных

заданий, проверяющих знания по общей, неорганической и органичес-

кой химии на повышенном и высоком уровнях.

Наибольшие затруднения выпускников выявлены при выполнении

заданий практико-ориентированного характера, которые предполагали

комплексное использование знаний в новых ситуациях.

20

Результаты ЕГЭ 2012 года позволяют высказать некоторые общие

рекомендации, направленные на совершенствование преподавания химии

в Краснодарском крае в 2013 году:

Внедрять в учебный процесс при преподавании химии личностно-

ориентированную методологию для формирования базовых умений и

навыков у учащихся не ориентированных на глубокое изучение химии и

развивать интерес к химии и углублять знания на повышенном и высоком

уровне у тех школьников, которые способны изучать химию на более

высоком уровне.

Шире внедрять профильное обучение (естественнонаучный,

химический профиль), а так же преподавание элективных курсов по

важнейшим темам курса химии.

Актуальной задачей в преподавании химии должна стать

организация целенаправленной работы по формированию умений

выделять в условии задания главное, устанавливать причинно-

следственные связи между отдельными элементами содержания, в

особенности взаимосвязь состава, свойств и генетической связи веществ

различных классов.

Большое значение должно придаваться организации работы по

систематизации и обобщению учебного материала, которая должна быть

направлена на развитие умений выделять в нем главное, устанавливать

взаимосвязь между отдельными элементами содержания.

Тщательно продумывать, планировать и проводить уроки

обобщающего повторения.

Необходимо добиваться понимания учащимися того, что успешное

выполнение любого задания предполагает тщательный анализ его

условия и выбор правильной верной последовательности действий.

21

- При подготовке к ЕГЭ следует уделять внимание решению

расчётных и качественных задач, разрабатывать для учащихся задания

поисково-творческого характера.

- Систематически внедрять в учебный процесс демонстрационный

эксперимент, лабораторные и практические уроки.

Более активно участвовать в работе с тьюторами.

При подготовке ЕГЭ-2013 г. использовать методические пособия,

разработанные и рекомендованные ФИПИ

Использовать кодификатор элементов содержания, спецификацию

контрольно-измерительных материалов и демонстрационный вариант

экзаменационной работы по химии ЕГЭ-2013 года

Информацию о материалах по подготовке к ЕГЭ-2012 года можно

получить на сайте www. fipi.ru в разделе Единый государственный

экзамен.

Зам. председателя подпредметной комиссии

ЕГЭ по химии, к.х.н., доцент Найдёнов Ю.В.