Экспресс-учебник по решению химических...
TRANSCRIPT
-
МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
УЛЬЯНОВСКОЕ ВЫСШЕЕ АВИАЦИОННОЕ УЧИЛИЩЕ
ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ (ИНСТИТУТ)
О.В. Кемер
Т.А. Антипова
ЭКСПРЕСС-УЧЕБНИК
ПО РЕШЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
Ульяновск 2008
-
ББК Г я7 К35 Кемер, О.В. Методика решения задач по курсу общей химии: учебно-метод.
пособие / О.В. Кемер, Т.А. Антипова. – Ульяновск: УВАУ ГА, 2008. – 76 с.
Представлены различные типы задач с подробными решениями по общей,
неорганической и органической химии.
Пособие адресовано курсантам УВАУ ГА всех специальностей и студен-
там заочной формы обучения. Доступность изложения материала делает посо-
бие незаменимым для учащихся старших классов, абитуриентов, студентов ву-
зов, изучающих химию, а также преподавателей.
Печатается по решению Редсовета училища.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение ................................................................................................................. 3 1. Расчеты, связанные с понятием «моль» и понятием «числа Авогадро» .... 3 2. Вычисления по химическим формулам .......................................................... 7 3. Решение типовых задач. Задачи на вывод химических формул ................ 10 4. Расчеты, связанные с применением газовых законов.................................. 16 5. Вычисления с использованием понятия
«массовая доля растворенного вещества» .................................................... 18 6. Расчеты по уравнениям химических реакций .............................................. 24 7. Термохимия. Расчеты по термохимическим уравнениям (ТХУ) ............... 29 8. Расчеты, связанные с понятиями «примеси», «выход продукта» .............. 34 9. Задачи на определение количественного состава смеси ............................. 41 10. Химическая кинетика. Химическое равновесие ........................................ 45 11. Водные растворы электролитов ................................................................... 51 12. Каким должен быть ответ на экзамене? ...................................................... 61 Приложение .......................................................................................................... 69
Кемер О.В., Антипова Т.А., 2008.
Ульяновск, УВАУ ГА, 2008
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 2
-
ВВЕДЕНИЕ
Дорогу осилит идущий!
Химия – одна из важнейших областей естествознания. Без знаний по
химии, одной из фундаментальных наук, невозможно полноценное обра-
зование.
Перед Вами необычная книга. Нетрадиционность этого пособия за-
ключается в том, что авторы поставили своей целью научить легко и без-
ошибочно разбираться в «стандартных» ситуациях, которые, как правило,
представляют собой составные части более сложных задач.
Известно несколько различных методов решения химических задач –
логически-словесный (метод пропорций), табличный, алгебраический и
другие.
Алгебраический метод является более общим и не требует больших за-
трат времени. Этот метод заключается в выводе расчетной формулы для
искомой величины с последующей подстановкой значений заданных ве-
личин и их численным расчетом.
Однако, чтобы правильно делать расчеты в задачах, необходимо твердо
усвоить материал по общим понятиям и законам химии.
1. РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПОНЯТИЕМ «МОЛЬ» И ПОНЯТИЕМ «ЧИСЛА АВОГАДРО»
Задача 1. Сколько молей составляет 25 г карбоната кальция?
Дано: m (СаСO3) = 25 г
Найти: n (СаСO3) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 3
-
Решение:
Число молей простого и сложного вещества n (или ν) равно данной
массе вещества, деленной на массу одного моля:
; Mmn = М(СаСО3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль;
моль. 0,25 г/моль 100
г 25==n
Ответ: n(CaCO3) = 0,25 моль.
Задача 2. Определите массу сульфата алюминия количеством 0,2 моль.
Дано: n(Al2(SO4)3) = 0,2 моль.
Найти: m(Al2(SO4)3) = ?
Решение:
m = М · n;
M(A12(SО4)3) = 2 · 27 + 3 · 32 + 12 · 16 = 342 г/моль;
m = 342 г/моль · 0,2 моль = 68,4 г.
Ответ: m(Al2(SО4)3) = 68,4 г.
Задача 3. В какой массе серной кислоты содержится 0,5 моль?
Дано: n = 0,5 моль
Найти: m(H2SО4) = ?
Решение:
m = М · n;
M(H2SО4) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль;
m = 98 г/моль · 0,5 моль = 49 г.
Ответ: m(H2SО4) = 49 г.
Задача 4. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в
54 г воды?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 4
-
Дано: m(H2O) =54 г
Найти: n(Н2O) = ?
N(Н2O) = ? Решение:
( ) ( )OHOH 22 Mmn = ;
М(Н2О) = 2 · 1 + 16 = 18 г/моль;
( )г/моль 18
г 54OH2 =n .
Число молекул в данном количестве вещества рассчитывается по формуле
N = NA · n
(Число Авогадро NA = 6,02 · 1023 моль 1− .)
N(H2О) = 6,02 · 1023 моль-1 · 3 моль = 18,06 · 1023.
Ответ: n(Н2О) = 3 моль; N(H2О) = 18,06 · 1023.
Задача 5. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном
кислороде массой 8 г?
Дано: m(O2) = 8 г
Найти: n(О2) = ?
Решение:
моль; 0,25 г/моль 32
г8===
Mmn
N = NA · n = 6,02 · 1023 моль-1 · 0,25 моль = 1,505 · 1023.
Ответ: n = 0,25 моль; N = 1,505 · 1023.
Задача 6. Вычислите, сколько молекул содержится в 36 г воды. В ка-
ком объеме метана СН4 (н.у.) столько же молекул?
Дано: m(Н2O) = 36 г; NA = 6,02 · 1023 моль-1;
N(Н2O) = N(СН4); Vm = 22,4 л/моль.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 5
-
Найти: N(Н2О) = ? V(СН4) = ?
Решение:
1) N = NА · n; ;NА Mm N
Mm n ⋅=⇒=
N(Н2О) = 6,02 · 1023 2410204,11836
⋅=⋅ (молекул).
2) N(Н2O) = N(СН4) = 1,204 · 1024 молекул.
V = Vm · n; АА NN
N VV ; N n m ⋅=⇒= ;
V(СН4) = 8,441002,610204,14,22 23
24
=⋅⋅
⋅ (л).
Ответ: N(Н2О) = 1,204 · 1024 молекул, V(СН4) = 44,8 л.
Задача 7. На одну чашку весов лаборант положил порцию глюкозы С6Н12О6, содержащую 3,01 · 1023 молекул. Какое количество вещества ри-бозы С5Н10О5 лаборант должен положить на другую чашу весов, чтобы ве-сы были в состоянии равновесия?
Дано: N(С6Н12О6) = 3,01 · 1023 молекул; NA = 6,02 · 1023 моль-1
Найти: n(С5Н10О5) = ? Решение: Весы будут в состоянии равновесия, если
m(С6Н12О6) = m(С5Н10О5).
1) m = M · n; ;N
;N АА
N M m N n =⇒=
m(С6Н12О6) = 180 )г(901002,61001,3
23
23=
⋅⋅
⋅ .
2) m(С6Н12О6) = m(С5Н10О5) = 90 г.
( ) 6,015090OHC; 5105 === nM
mn (моль).
Ответ: n(С5Н10О5) = 0,6 моль.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 6
-
2. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ
Задача 1. Вычислите отношение масс элементов в метане (СН4).
Дано: СН4
Найти: m(C) : m(H) = ?
Решение:
1) )H(4)C()CH( 4 ArArMr += ;
16412)CH( 4 =+=Mr .
2) m(C) : m(H) = 12 : 4;
m(C) : m(H) = 3: 1.
Ответ: m(C) : m(H) = 3: 1.
Задача 2. Вычислите массовые доли (в %) элементов в глюкозе С6Н12О6.
Дано: С6Н12О6.
Найти: ω(C) = ?, ω(H) = ?, ω(О) = ?
Решение:
ω(э) = %100)э( ⋅⋅MrArn , где n – число атомов элемента в молекуле.
Mr(С6Н12О6) = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O);
Mr(С6Н12О6) = 72+12+96=180.
ω(C) = 4,0180126
=⋅
или 40 %;
ω(H) = 067,018016=
⋅ или 6,7 %;
ω(О) = 533,0180166
=⋅
или 53,3 %.
Ответ: ω(C) = 40 %; ω(H) = 6,7 %, ω(О) = 53,3 %.
Задача 3. Вычислите, какая масса углерода содержится в 90 г этана
С2Н6.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 7
-
Дано: m(С2Н6) = 90 г
Найти: m(C) =?
Решение:
1) Mr(С2Н6) = 2Ar(C) + 6Ar(H);
Mr(С2Н6) = 2 ·12 + 6 · 1 = 30;
M(С2Н6) = 30 г/моль.
2) В 30 г этана содержится 24 г углерода, в 90 г этана содержится х г
углерода.
х90
2430
= ; х = 72; m(С) = 72 г.
Ответ: m(C) = 72 г.
Задача 4. Вычислите, в какой массе оксида фосфора (III) Р2О3 содер-
жится 6,2 г фосфора.
Дано: Р2О3; m(Р) = 6,2 г.
Найти: m(Р2О3) =?
Решение:
1) Mr(Р2О3) = 2Ar(Р) + 3Ar(О);
Mr(Р2О3) = 2 ·31 + 3 · 16 = 110;
M(Р2О3) = 110 г/моль.
2) В 100 г Р2О3 содержится 62 г фосфора, в х (г) Р2О3 содержится 6,2 г
фосфора.
2,662110 х
= ; х = 11; m(Р2О3) = 11 г.
Ответ: m(Р2О3) = 11 г.
Задача 5. Определите относительные молекулярные массы: а) оксида
алюминия (III); б) оксида фосфора (V); в) оксида марганца (VII).
Дано: Ar(Al) = 27; Ar(O) = 16; Ar(P) = 31; Ar(Mn) = 55.
Найти: Mr(Al2О3) = ?; Mr(P2О5) = ?; Mr(Mn2О7) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 8
-
Решение: а) Mr(Al2О3) = 2 · Ar(Al) + 3 · Ar(О) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102; б) Mr(P2О5) = 2 · Ar(Р) + 5 · Ar(О) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142; в) Mr(Mn2О7) = 2 · Ar(Mn) + 7 · Ar(О) = 2 · 55 + 7 · 16 = 222. Ответ: Mr(Al2О3) = 102; Mr(P2О5) = 142; Mr(Mn2О7) = 222.
Задача 6. Чему равна абсолютная масса молекулы хлорида натрия?
Дано: Ar(Na) = 23; Ar(Cl) = 35,5. Найти: mM = ? Решение: 1. Определим относительную молекулярную массу хлорида натрия:
Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5.
2. Определим абсолютную массу молекулы NaCl, зная, что между абсо-лютной и относительной молекулярными массами существует соотношение:
mM = Mr · 1 а.е.м.; mM(NaCl) = Mr(NaCl) · 1 а.е.м. = 58,5 · 1,667 · 10-24 г = 97,52 · 10-24 г. Ответ: mM(NaCl) = 97,52 · 10-24 г.
Задача 7. Определите массу атомов меди в оксиде меди (II) массой 32 г.
Дано: m(CuO) = 24 г Найти: m(Cu) = ? Решение: 1. Определим молекулярную массу вещества:
М(Cu) = 64 + 16 = 80 г/моль.
2. Определим массу атомов меди, используя пропорцию: 80 г/моль (CuO) – 64 г/моль (Cu) 32 г (CuO) – х (Cu)
х г.25,680
6432=
⋅=
Ответ: m(Cu) =25,6 г.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 9
-
3. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ. ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ
Задача 1. Определите молекулярную формулу вещества, если извест-но, что массовая для углерода в нем равна 39,97 %, водорода – 6,73 %, ки-слорода – 53,3 %. Плотность паров этого вещества по углекислому газу равна 4,091.
Дано: ω(С) = 39,97 %; ω(Н) = 6,73 %; ω(О) = 53,3 %; DCO2 = 4,091
Найти: CхНуОz. Решение: CхНуОz, где х, у, z – индексы. По закону постоянства состава вещества мы можем записать: 12х : 1у : 16z = 39,97 : 6,73 : 53,3, где 12, 1, 16 – относительные атомные
массы углерода, водорода и кислорода.
Отсюда х : у : z = ;163,53:
173,6:
1297,39
х : у : z = 1 : 2 : 1
Следовательно, простейшая формула СН2О.
Mr(CH2O) = 30.
Mr(истин.) = Mr(СО2) · DCO2;
Mr(истин.) = 44 · 4,091 = 180.
3) .630
180O)(CH2
(иистин. ==Mr
Mr
Значит, индексы в истинной формуле будут в 6 раз больше, чем в про-
стейшей формуле, т.е. х = 6, у = 12, z = 6.
Формула вещества С6Н12О6.
Ответ: С6Н12О6.
Задача 2. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л
углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у.
равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 10
-
Дано: m(CхНуОz) = 10,5 г; V(CO2) = 16,8 л; m(H2O) = 13,5 г; ρ(CхНуОz) = 1,875 г/л
Найти: CхНуОz. Решение: CхНуОz, где х, у, z – индексы. 1. Образование m углекислого газа при горении указывает на наличие в
исходном веществе атомов углерода. Составим схему
16,8л
л22,42г 12
СОСг→
m; 9
4,228,1612)C( =⋅=m (г).
2. Образование воды при горении указывает на наличие в исходном веществе атомов водорода
г 13,5
г 182
г
г 2ОНН →
m; 5,1
185,132)Н( =⋅=m (г).
3. m(C + H) = 9 + 1,5 = 10,5 (г). Следовательно, сгорел углеводород (CхНу). 4. Выводим простейшую формулу углеводорода:
12х : 1у = 9 : 1,5; х : у = 1 : 2.
5. Простейшая формула СН2; Mr(СН2) = 14.
Мr(CхНу) = Vm · ρ; Мr(CхНу) = 22,4 · 1,875 = 42 (г/моль).
Мr(CхНу) = 42.
6. 31442
)(CH)H(C
2==
MrMr yx .
Значит, индексы в истинной формуле будут в 3 раза больше, чем в про-
стейшей формуле, т.е. х = 3, у = 6.
Формула вещества С3Н6.
Ответ: С3Н6.
Задача 3. Определите химическую формулу вещества, в состав которо-
го входят 5 массовых частей кальция и 3 массовые части углеводорода.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 11
-
Дано: m(Са) : m(С)= 5 : 3
Найти: СахСу.
Решение:
СахСу, где х, у – индексы.
На основе закона постоянства вещества мы можем записать:
40х : 12у = 5 : 3.
Отсюда х : у = 123:
405 ; х : у = 1 : 2.
Следовательно, формула вещества СаС2.
Ответ: СаС2.
Задача 4. В результате сжигания 12 г газа было получено 35,2 г оксида
углерода (IV) и 21,6 г воды. Плотность газа по водороду составляет 15.
Найдите молекулярную формулу газа.
Дано: m(газа) = 12 г; m(СО2) = 35,2 г; m(Н2О) = 21,6; DH2(г) = 15.
Найти: СхНуOz.
Решение:
1. Определим Mr(СхНуOz), зная плотность газа по водороду:
Mr = 2 · DH2(г) = 2 · 15 = 30 г/моль.
2. Определяем массу углерода, содержащегося в 35,2 г СО2:
35,2 г (СО2) – х г (С)
44 г (СО2) – 12 г (С)
х = г44
г12г35,5 ⋅ = 9,6 г (С).
3. Определяем массу водорода, содержащегося·в 21,6 г воды:
18 г Н2О – 2 г (Н);
21,6 г H2О – y г (H);
y = г21,6г2г18 ⋅ = 2,4 г (Н).
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 12
-
4. Определяем общую массу углерода и водорода в искомом газе: 9,6 +2,4 = 12 г. По условию задачи дано 12 г газа, следовательно, в состав искомого газа входят только углерод и водород (СхНу).
5. Определим простейшую формулу газа:
.3:14,2:8,014,2:
126,9)H(:)С( ===yx
Простейшая формула газа СН3. 6. Находим истинную формулу газа (СН3)n:
.21530
)CH()CH(;15)CH(
3
33 ==== Mr
MrnMr n
Для получения истинной формулы·число атомов в простейшей форму-ле увеличиваем в 2 раза. Формула газа: (СН3)2 = С2Н6 (этан).
Ответ: истинная формула газа: С2Н6.
Задача 5. Плотность по воздуху непредельного углеводорода равна 2,4137. Массовая доля водорода составляет 14,2758 % . Определить моле-кулярную формулу углеводорода.
Дано: Dвозд. = 2,4137; ω(Н) = 14,2758%. Найти: СхНу. Решение: 1. Определим Мr(СхНу) зная плотность по воздуху:
Мr = 29 · Dвозд(СхНу) = 29 · 2,4137 = 70.
2. Рассчитаем массовую долю углерода:
ω(С) = 100 – 14,2758 = 85,7242 %.
3. Определим простейшую формулу непредельного углерода:
2:12758,14:1437,71
58,27,14:127242,85)H(:)С( ===yx .
Простейшая формула непредельного углерода СН2.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 13
-
4. Находим истинную формулу непредельного углерода
.51470
)CH()CH(;14)CH(
2
22 ==== Mr
MrnMr n
Для получения истинной формулы число атомов в простейшей форму-ле увеличиваем в 5 раз.
Формула непредельного углерода: (СН2)5 = С5Н10 (пентен). Ответ: Истинная формула непредельного углеводорода С5Н10.
Задача 6. Масса одного литра углерода составляет 1,964 г. Углеводо-род содержит 81,82 % углерода. Вывести молекулярную формулу углево-дорода.
Дано: V(СхНу) = 1 л; m(СхН) = 1,964 г; ω(С) = 81,82 %. Найти: СхНу. Решение: 1. Определим молярную массу углеводорода, зная, что 1 моль занимает
объем 22,4 л, а масса 1 л равна 1,964 г:
М = 1,964 г/л · 22,4л/моль ≈ 44 г/моль.
2. Рассчитаем массовую долю водорода:
ω(Н) = 100 – 81,82 = 18,18 %.
3. Определим простейшую формулу углеводорода:
66,2:118,18:82,6118,18:
1282,81)H(:)С( ===yx .
Простейшее целочисленное отношение количеств атомов С и Н равно:
х(С) : y(H) = 3 : 8.
Следовательно, простейшая формула углеводорода С3Н8 Молекулярная масса, соответствующая простейшей формуле
Mr(C3Н8)= 36 + 8 = 44,
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 14
-
совпадает с определенной молярной массой углеводорода. Таким образом,
истинная формула и простейшая формула идентичны: С3Н8.
Ответ: истинная формула углеводорода С3Н8.
Задача 7. Неизвестный углеводород, в котором массовая доля углеро-
да составляет 85,7 %, тяжелее азота в полтора раза. Вывести формулу это-
го углеводорода.
Дано: ω(С) = 85,7 %; DN2 (СхНу) = 1,5.
Найти: СхНу?
Решение:
1. Определим Мr(СхНу), зная, что углеводород тяжелее азота в 1,5 раза,
а следовательно, его плотность по азоту равна 1,5:
Мr(СхНу) = Mr(N2) · 1,5 = 28 · 1,5 = 42.
2. Рассчитаем массовую долю водорода:
ω(Н) = 100 – ω(С)= 100 – 85,7 = 14,3 %.
3. Определим простейшую формулу углеводорода:
2:13,14:14,71
3,14:12
7,85)H(:)С( ===yx .
Простейшая формула углеводорода CH2.
4. Находим истинную формулу углеводорода:
.31441
)CH()CH(;14)CH(
2
22 ==== Mr
MrnMr n
Для получения истинной формулы число атомов в простейшей форму-
ле увеличиваем в 3 раза. Формула углеводорода: (СН2)3 = С3Н6 (гексен).
Ответ: истинная формула углеводорода СЗН6.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 15
-
4. РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ ГАЗОВЫХ ЗАКОНОВ
Задача 1. Какую массу будет иметь азот объемом 30 л при н.у.
Дано: V(N2) = 30 л. Найти: m(N2) =? Решение: Один моль любого газа при нормальных условиях согласно следствию
из закона Авогадро занимает объем 22,4 л. Количество определенного объема газа можно определить по формуле
( ) ( )mV
Vn газагаза = ,
где Vm – молярный объем газа;
моль.1,34л/моль22,4
л30n ==
Учитывая, что молярная масса азота равна 28 г/моль, находим массу 30 л азота:
m(N2) = M(N2) · n = 28 г/моль · 1,34 моль = 37,52 г. Ответ: m(N2) = 37,52 г.
Задача 2. Вычислить объем газа при н.у., если взять 2 моль азота?
Дано: n(N2) = 30 л. Найти: V(N2) = ? Решение:
V = Vm · n = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 л.
Ответ: V(N2) = 44,8 л.
Задача 3. Вычислить относительную плотность оксида серы (IV) по
воздуху, по водороду.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 16
-
Решение:
1. Определим молярные массы газов:
М(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль;
М(возд.) = 29 г/моль;
М(Н2) = 2 г/моль.
2. Определим плотность оксида серы (IV):
а) по воздуху: D(возд.) = 21,2г/моль 29г/моль 64
)возд()(SO2 ==
ММ ;
б) по водороду: D(H2) = .32г/моль 2г/моль 64
)(Н)(SO
2
2 ==М
М
Ответ: D(возд.) (SO2) = 2,21; D(H2) (SO2) = 32.
Задача 4. Вычислить массу 2 м3 кислорода при температуре 30 ºС и давлении 4 атм.
Дано: V(О2) = 2 м3; t = 30 ºC; Р = 4 атм. Найти: m(О2) =? Решение: 1. Переведем температуру из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина:
Т = t ºС + 273 = 30 + 273 = 303 К.
2. Объем кислорода при н.у. равен:
.л 7208К 303 атм 1
К 273м 2атм 4 3
0
020 =⋅
⋅⋅=
⋅⋅⋅
=TрTVP)(OV
3. Массу кислорода определяем по формуле
m(O2) = M(O2) · n(O2),
где n(O2) = mV
V )O( 20 ;
m(O2) = 32 г/моль кг. 10,3г 10297г/моль 22,4 л7208
≈=⋅
Ответ: m(O2) = 10,3 кг.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 17
-
Задача 5. Какой объем занимает 2 моль любого газа при температуре
80 ºС и давлении 720 мм рт. ст.?
Дано: n = 1 моль; t = 80 ºC; Р = 720 мм рт. ст.
Найти: V(газа) =?
Решение:
1. V0(газа) = Vm · n(газа) = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 л.
2. Зная объем газа при н.у., находим объем при данных условиях:
л57,36К 353 .ст.рт мм 720
К 273 л8,44.ст.рт мм 760
0
00 =⋅
⋅⋅=
⋅⋅⋅
=TрTVPV .
Ответ: V0(газа) = 36,57 л.
5. ВЫЧИСЛЕНИЯ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ «МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА»
Задача 1. Вычислить массовую долю нитрата калия в растворе, содер-жащем 20 г нитрата калия и 180 г воды.
Дано: m(KNO3) = 20 г; m(H2O) = 180 г. Найти: ω(KNO3) = ? Решение: 1. Вычислим массу раствора:
mр-ра = m(KNO3) + m(H2O) = 20 + 180 = 200 г.
2. Массовая доля растворенного вещества ωр.в. равна отношению массы растворенного вещества mр.в. к массе раствора mр-ра.
Вычислим массовую долю нитрата калия:
%.10%100г 200
г 20%100)(KNO)ω(KNOpap
33 =⋅=⋅=
−mm
Ответ: ω(KNO3) = 10 %.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 18
-
Задача 2. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 50 г сахара в 150 мл воды (ρ(H2O) = 1 г/мл)?
Дано: m(сахара) = 50 г; V(H2O) = 150 мл; ρ(H2O) = 1 г/моль. Найти: ω(сахара) =? Решение: 1. Вычислим массу раствора:
mр-ра = m(сахара) + m(H2O) = 50 + 150 · 1 = 200 г.
2. Вычислим массовые долю сахара:
ω(сахара) ( ) %25%100г 200
г 50%100сахара
рар=⋅=⋅=
−mm .
Ответ: ω(сахара) = 25 %.
Задача 3. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл
60%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,43 г/мл), чтобы по-
лучить 20%-ный раствор?
Дано: V(р-ра Н3РО4) = 100 мл; ω(Н3РО4) = 60 %;
ρ(р-ра Н3РО4) = 1,43 г/мл.
Найти: V(H2O) = ?
Решение:
1. Вычислим массу 100 мл 60%-го раствора фосфорной кислоты (плот-
ность 1,43):
mр-ра = 1,43 г/мл · 100 мл = 143 г.
2. Вычислим массу Н3РО4 в 100 мл 60%-го раствора Н3РО4 100 г 60%-го раствора – 60 г Н3РО4 143 г – х г Н3РО4.
г. 8,85г 100
г 60 г 143=
⋅=x
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 19
-
3. Вычислим массу 40%-го раствора Н3РО4:
100 г 20%-го раствора – 20 г Н3РО4 y г 20%-го раствора – 85,8 г Н3РО4
г. 429г 20
г 85,8 г 100=
⋅=y
4. Вычислим массу воды, которую необходимо добавить к 100 мл 60%-го
раствора Н3РО4:
429 – 143 = 286 г,
что составляет 286 мл, т.к. плотность воды равна 1 г/мл.
Ответ: V(H2O) = 286 мл.
Задача 4. Сколько граммов медного купороса нужно добавить к 150 г
воды, чтобы получить 4%-ый раствор сульфата меди?
Дано: m(Н2О) = 150 г; ω(СuSO4) = 4 %.
Найти: m(CuSO4 · 5 H2O) = ?
Решение:
Обозначим через Х массу медного купороса и определим в ней у –
m(CuSO4), для чего вначале рассчитаем молярные массы CuSO4 · 5Н2О и
CuSO4 ( ) г/моль2509010643264O5HCuSOMr 24 =++++=⋅ ; ( ) г/моль160643264CuSOMr 4 =++= ;
250 г CuSO4 · 5 H2O – 160 г CuSO4
х CuSO4 · 5 H2O – y CuSO4
г. 429г 250
)г(CuSO 160 4 =⋅= ху
Выразим массовую долю СuSO4 в растворе и найдем х:
ω(СuSO4)= %;100)(CuSO
рар
4 ⋅−m
m
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 20
-
( ) %.100г 150250
г 160
%4 ⋅+
⋅
=х
х
( ) 100%;2501601504 ⋅⋅=⋅⋅ хх
(600 + 4х) · 250 = 16000х;
600 + 4х = 64х;
60х = 600;
х = 10 г.
Ответ: m(CuSO4 · 5 H2O) = 10 г.
Задача 5. Определим массу хлорида водорода (HCl), растворенного в
150 мл 38,16%-ной соляной кислоты (ρ = 1,195 г/мл).
Дано: V(p-pa НCl) = 150 мл; ω(HCl) = 38,16 %;
ρ(p-pa НCl)= 1,195 г/мл.
Найти: m(HСl) = ?
Решение:
1. Вычислить массу 150 мл соляной кислоты:
m(p-pa HCl) = ρ · V = 1,195 · 150 = 179,25 г.
2. Выразим массовую долю HCl в растворе и найдем m(HCl):
%;001pa)(p
(HCl)ω(HCl) ⋅−
=mm
г. 4,68%100
г 25,179%16,38100%
pa)(pω(HCl)(HCl) =⋅=−⋅= mm
Ответ: m(HCl) = 68,4 г.
Задача 6. Вычислите, какой объем водорода (н.у.) выделится при
взаимодействии этилового спирта (плотность 800 кг/м3) с металлическим
натрием.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 21
-
Дано: V(р-ра С2Н5ОН) = 59,8 л = 0,0598 м3; ω(С2Н5ОН) = 96 %;
ρ(р-ра С2Н5ОН) = 800 кг/м3.
Найти: V(H2) = ?
Решение:
Для нахождения объема водорода воспользуемся формулой
V =Vm · n.
Составим уравнение реакции:
моль 252 ОННС2 + 2 Na = 2С2Н5ОН +
моль 12Н ↑
Из уравнения реакции следует:
n(Н2) = 0,5 n(С2Н5ОН).
;100%
ωρ
;100%
ωр.в.pappap
р.в.papр.в.
р.в.
⋅
⋅⋅=⇒
⋅=
=−−
− МV
nm
m
,М
mn
mp-pa = Vp-pa · ρp-pa;
( )
( )).(м 11,182499,20,0224)(H
моль; 499,2998,40,5Н
моль; 998,41000,046
968000,0598ОННС
32
2
52
=⋅=
=⋅=
=⋅
⋅⋅=
V
n
n
Ответ: V(H2) = 11,182 м3.
Задача 7. Вычислите, какой объем воды потребуется для разбавления
200 мл 96%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл), чтобы получить
10%-й раствор.
Дано: V(р-ра С2Н5ОН) = 200 мл; ω1(С2Н5ОН) = 96 %;
ρ1(р-ра С2Н5ОН) = 0,8 г/моль; ω2(С2Н5ОН) = 10 %;
ρ(Н2О) = 1 г/мл
Найти: V(H2О) =?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 22
-
Решение:
Для нахождения объема воды воспользуемся формулами:
.OH)HC()OH(
;O)ρ(H
)OH()OH(
52pap2
2
22
2mmm
mV
−=
=
−
1. Вычислим массу чистого спирта в 200 мл исходного раствора.
100%ωр.в.pap
р.в.⋅
= −m
m ;
mp-pa = Vp-pa · ρp-pa; ;100%ρω pappapр.в.
р.в.−− ⋅⋅=⇒
Vm
m(C2H5OH) = г. 1531008,020096=
⋅⋅
2. Вычислим, какую массу 10%-го раствора можно получить из 153,6 г
спирта
г. 6153,10010
153,6
100%;ω
2ра-р
р.в.
р.вра-р
=⋅=
⋅=
m
mm
3. Вычислим массу и объем воды, необходимые для разбавления рас-
твора спирта
m(H2O) = 1536 – 153,6 = 1382,4 г;
V(H2O) = л1,4 мл 4,138214,1382
≈= .
Ответ: V(H2O) = 1,4 л.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 23
-
6. РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
6.1. Расчеты, связанные с нахождением массы
или объема вещества (исходного или полученного)
по уравнению реакции
Задача 1. Сколько граммов цинка вытесняют всю медь из 40 г сульфа-
та меди?
Дано: m(CuSO4) = 40 г;
Найти: m(Zn) = ?
Решение:
CuZnSOг/моль 65
Znг/моль 160643264М
CuSO4
г 40
4 +==
+=++= M
х
.
Составим пропорцию и вычислим массу цинка:
г. 25,16г/моль 160
г/моль 65г 40
;г/моль 65г/моль 160
г/моль 65г 40
=⋅
=
=⋅
х
х
Ответ: m(Zn) = 16,25 г.
Задача 2. При действии цинка на соляную кислоту было получено
8,96 л водорода (н.у.). Сколько граммов цинка вступило в реакцию?
Дано: V(H2) = 8,96 л.
Найти: m(Zn) = ?
Решение:
.л/моль22,4V
HZnCl2HClг/моль 65М
Zn
m
л8,96
22
г
=↑
+=+=
х
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 24
-
Составим пропорцию и вычислим массу цинка:
г. 26 лл/мол22,4
л8,96г/моль 65
; лл/мол22,4
л8,96г/моль 65
=⋅
=
=
х
х
Ответ: m(Zn) = 26 г.
Задача 3. При взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид на-
трия. Сколько понадобится натрия, если взяли 35,5 г хлора?
Дано: m(Cl2) = 35,5 г.
Найти: m(Na) = ?
Решение:
NaClг/моль 71M
Clг/моль 462М
2Naг 35,5
2 →=
+=
х
.
Составим пропорцию и вычислим массу цинка:
г. 23г/моль 71
г 35,5г/моль 46
;г/моль 71
г 35,5г/моль 46
=⋅
=
=
х
х
Ответ: m(Na) = 23 г.
6.2. Вычисления по химическим уравнениям
с использованием правила об объемных отношениях газов
Задача 1. Вычислите, какой объем кислорода (н.у.) потребуется для
полного сгорания 10 м3 пропана (н.у.).
Дано: V(С3Н8) = 10 м3.
Найти: V(О2) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 25
-
Решение:
Согласно правилу об объемных отношениях газов, объемы реагирую-
щих и получающихся газов (при одинаковых условиях) пропорциональны
количествам вещества этих веществ:
.nn
VV
2
1
2
1 =
Составим уравнение реакции: 33 м
моль52
м10
моль183 5OHC
x+ = 3СО2 + 4Н2О.
Согласно сформулированному правилу, мы можем записать:
;1051
х= х = 50; V(О2) = 50 м3.
Ответ: V(О2) = 50 м3.
6.3. Расчеты на избыток-недостаток реагентов
При решении задач такого типа сначала надо определить, какое из ис-ходных веществ прореагировало полностью, а какое дано в избытке. Рас-чет продукта реакции можно вести только по тому веществу, которое пол-ностью израсходовалось в ходе реакции.
Задача 1. Вычислите, какой объем (н.у.) водорода выделится при взаи-модействии 46 г этилового спирта с 46 г металлического натрия.
Дано: m(C2Н5ОН) = 46 г; m(Nа) = 46 г. Найти: V(H2) = ? Решение: Для нахождения объема водорода воспользуемся формулой:
V = Vm · n.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 26
-
Способ 1 (по количеству вещества). 1. Составим уравнение реакции:
моль1252моль2моль2
52 HONaH2C2NaOHH2C ↑+=+ .
2. Вычислим количество вещества спирта и натрия в исходных навес-ках по формуле
Mmn = .
n(C2Н5ОН) = 1 моль; n(Na) = 2 моль. Из уравнения реакции следует, что спирт и натрий реагируют в моляр-
ном отношении 161, т.е. n(C2Н5ОН) = n(Na). Следовательно, натрий в из-бытке. Расчет ведем по спирту.
3. Из уравнения реакции следует:
n(Н2) = 0,5 n(C2Н5ОН); n(Н2) = 0,5 моль; V(H2) = 22,4 · 0,5 = 11,2 л.
Способ 2 (по массам веществ). 1. Составим уравнение реакции:
л22,4моль1
г
252г46
моль2
г46
г92моль2
г46
52 HONaH2C2NaOHHC2 ↑+=+x
2. Пусть масса натрия, необходимая для реакции с 46 г спирта, равна а г. Тогда можно составить пропорцию:
г 23)Na(;23;464692
=== mаа
– надо для реакции, а дано 46 г.
Следовательно, натрия в избытке. Расчет ведем по спирту. 3. Пусть объем выделившегося водорода равен х л.
Составим пропорцию:
11,2)(H;2,11;464,22
922 === Vхх
л.
Ответ: V(H2) = 11,2 л.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 27
-
Задача 2. Вычислите массу хлорида меди, если оксид меди массой 20 г
обработали раствором, содержащим соляную кислоту массой 21,9 г.
Дано: m(CuO) = 20 г; m(HCl) = 21,9 г
Найти: m(CuCl2) = ?
Решение:
О.Нг/моль1357164
CuCl
г/моль 73 36,52МНCl2
г/моль 80 1664 СuO
2
г
2
г 21,9г 20
+=+=
=
==⋅=
+=+=
М
М
х
1. Найдем количества взятых веществ, чтобы определить какое из ве-
ществ взято в избытке:
n(CuO) = ;моль 0,25г/моль 80
г20=
n(HCl) = .моль0,6г/моль36,5
г21,9=
Расчет показывает, что соляная кислота взята в избытке, а оксид меди в
недостатке, следовательно, он прореагирует полностью. Расчет ведем на
недостаток.
2. Составим пропорцию и вычислим массу хлорида меди:
;г/моль135
гг/моль80
г20 х=
г.33,75г/моль80
г/моль13520=
⋅=х
Ответ: m(CuCl2) = 33,75 г.
Задача 3. Вычислить, какая масса сульфата бария выпадает в осадок
при сливании растворов, один из которых содержит 54,1 г хлорида бария,
а второй 35,5 г сульфата натрия.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 28
-
Дано: m(BaCl2) = 51,1 г; m(Na2SO4) = 35,5 г.
Найти: m(BaSO4) = ?
Решение:
NaCl.2г/моль 2336432137
BaSO
г/моль 142643246SONa
г/моль 20871137BaCl
4
422
+=++=
=
==++=
+=+=
М
MM
1. Найдем количество взятых веществ, чтобы определить, какое из ве-ществ взято в избытке:
моль. 25,0г/моль 142
г 35,5)SO(Na
моль; 26,0г/моль 208
г 54,1)(BaCl
42
2
==
==
n
n
Расчет показывает, что хлорид бария взят в избытке, а сульфат натрия в недостатке. Расчет ведем по массе сульфата натрия:
;г/моль233
гг/моль142
35,5г х =
.г58,25г/моль142
г/моль23335,5=
⋅=х
Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г.
7. ТЕРМОХИМИЯ. РАСЧЕТЫ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ (ТХУ)
Химические реакции обычно сопровождаются выделением или погло-щением энергии в форме теплоты, т.е. тепловым эффектом – экзо-эффектом +Q0 и эндо-эффектом –Q0, например:
а) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(пар) + Q0(+484 кДж); б) 2Н2(ж) + О2(г) = 2Н2(г) + О2(г)– Q0(–572 кДж).
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 29
-
Уравнения реакций с указанием теплового эффекта называются термо-химическими.
Количество теплоты Q, выделившееся (+Q) или поглощенное (–Q) в процессе протекания реакции, пропорционально количеству вещества nB (реагента, продукта):
,0B
B0
QQ
nn
=
где n0B – количество вещества по уравнению реакции с тепловым эффек-том Q0.
Для вычисления теплового эффекта реакции, протекающей в две стадии, термохимические уравнения стадий алгебраически суммируют, например:
2P + 5Cl2 = 2PCl5, Q0 = ? 2P + 3Cl2 = 2[PCl3] + Q1 1 [PCl3] + Cl2 = PCl5 + Q2 2 2P + 5Cl2 = 2PCl5 + Q1 + 2Q2,
где [PCl3] – промежуточный продукт. Искомый тепловой эффект двухста-дийной реакции: Q0 = +Q1 + 2Q2.
Задача 1. Рассчитайте количество теплоты в синтезе 33,6 л (н.у.) ам-миака из простых веществ. Экзо-эффект реакции равен 92 кДж.
Дано: VA = 33,6 л; Q0 = +92 кДж; n0A = 2 моль; VM = 22,4 л/моль. Найти: Q = ?; Решение:
N2 + H2 = 2NH3 + 92кДж,
кДж 69222,492)(33,6
0
0
0
0 +=⋅+⋅
===AM
A
A
A
nVQV
nQnQ .
Ответ: Q = +69 кДж.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 30
-
Задача 2. Реакция сгорания угарного газа в кислороде протекает с об-
разованием углекислого газа, сопровождающимся экзо-эффектом, равным
566 кДж. Какое количество теплоты (кДж) приходится на 210 г угарного
газа?
Дано: mCO = 210 г; Q0 = +566 кДж; n0СО = 2 моль; МСО = 28 г/моль. Найти: Q = ? Решение:
2СО + О2 = 2СО3 + 566 кДж,
кДж 2122,5 228566)(210
CO0CO
0CO
СО0
0СО +=⋅+⋅
===nMQm
nQnQ .
Ответ: Q = + 2122,5 кДж.
Задача 3. Определите количество теплоты (кДж), отвечающее взрыву 8,4 л (н.у.) гремучего газа – смеси Н2 и О2 в мольном отношении 2 : 1. Эк-зо-эффект реакции равен 572 кДж.
Дано: Vсм = 8,4 л; Q0 = +572 кДж; n(Н2) : n(O2) = 2 : 1;
V(H2) : V(O2) = 2 : 1; 13
)O()O()O(:)H(
2
см
2
22 ==V
VV
VV ; n0 = 1 моль.
Vм = 22,4 л/моль. Найти: Q = ? Решение: С учетом условия задачи Vсм : V(О2) = 3 : 1 и уравнения 2Н2 + О2 =
= 2Н2О + 572 кДж находим Q:
кДж 71,5 122,43
572)(8,4)O(3)(O
)(O)(
)(О
20м
0см
2м
02
20
02 +=⋅⋅
+⋅==
⋅=
⋅=
nVQV
nVQV
ОnQnQ .
Ответ: Q = + 71,5 кДж.
Задача 4. Вычислите тепловой эффект реакции (кДж) получения мо-либдена из его триоксида в алюминотермическом процессе с участием 44,28 г алюминия и при выделении теплоты, равной 762,6 кДж.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 31
-
Дано: mAl = 44,28 г; Q0 = 762,6 кДж; n0Al = 2 моль; МAl = 27 г/моль.
Найти: Q = ?
Решение:
M0О3 + 2Al = Al2О3 + M0 + Q0,
кДж 930 44,28
27762,62
Al
AlAl0
Al
Al00 +=
⋅⋅===
mQMn
mQn
Q .
Ответ: Q = + 930 кДж.
Задача 5. Найдите тепловой эффект реакции 2Р + 5Cl2 = 2РCl5 по тер-
мохимическим уравнениям стадий:
2Р + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж,
РСl3 + Cl2 = PCl5 + 88 кДж.
Решение:
Из условия задачи следует, что решение может алгебраическим.
2P + 5Cl2 = 2PCl5, Q0 = ?
2P + 3Cl2 = 2[PCl3] + Q1 1
[PCl3] + Cl2 = PCl5 + Q2 2
2P + 5Cl2 = 2PCl5 + 574 кДж + 2 · 88 кДж,
Q0 = +574 + 2 · 88 = + 750 кДж.
Ответ: Q0 = +750 кДж.
Задача 6. Вычислите, какое количество теплоты выделяется при сжи-
гании 112 м3 (н.у.) метана, используя термохимическое уравнение (ТХУ)
реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 ↑ + 2Н2О + 890 кДж.
Дано: V(СН4) = 112 м3.
Найти: Q′ = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 32
-
Решение:
моль14CH + 2О2 = СО2 ↑ + 2Н2О + 890 кДж.
1. mV
Vn = ; )моль( 5000104,22
112)(CH 34 =⋅= −n .
2. Из ТХУ следует, что при сжигании 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты. Пусть Q′ – это количество теплоты, выделившееся при сжигании 5000 моль метана. Тогда
Q′=
5000890
1 ; Q′ = 4,45 · 106 кДж.
Ответ: Q′ = 4,45 · 106 кДж.
Задача 7. Вычислите тепловой эффект горения ацетилена и составьте термохимическое уравнение этой реакции, если известно, что при сжига-нии 1,12 л (н.у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж теплоты.
Дано: V(С2Н2) = 1,12 л; Q′ = 67,5 кДж. Найти: Q = ?; ТХУ. Решение: Обозначим тепловой эффект реакции Q кДж и составим ТХУ в общем
виде:
моль222H2C + 5О2 = 4СО2 ↑ + 2Н2О + Q кДж.
1. mV
Vn = ; )моль( 05,04,22
12,1)HC( 22 ==n .
2. Из ТХУ следует, что при сжигании 2 моль метана выделяется Q кДж
теплоты. Тогда составим пропорцию и решим ее:
5,6705,02
=Q ; Q = 2700 кДж (тепловой эффект реакции).
ТХУ имеет вид: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 ↑ + 2Н2О + 2700 кДж.
Ответ: 2700 кДж; 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 ↑ + 2Н2О + 2700 кДж.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 33
-
8. РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПОНЯТИЯМИ «ПРИМЕСИ», «ВЫХОД ПРОДУКТА»
Задача 1. Какой объем углекислого газа можно получить при обжиге
50 г магнезита, содержащего 94 % карбоната магния MgCO3?
Дано: m(магнезита) = 50 г; ω(MgCO3) = 94 %.
Найти: V(CO2) = ?
Решение:
г/моль 22,4COMgO
г/моль 84 481224 MgCO
л
2
г 47
3
=+=
=++= m
xt
VМ
.
1. Найдем массу карбоната магния, содержащегося в 50 г магнезита:
( ) %;100магнезита)(MgCO)ω(MgCO 33 ⋅= m
m
( ) г. 47%100
%94 г 50%100
)ω(MgCOмагнезита)ω(MgCO 33 =⋅
=⋅
=m
2. Составим пропорцию и вычислим объем углекислого газа:
л/моль 22,4 л
г/моль 84г 47 x
= ;
л53,12г/моль 84
л/моль 22,4г 47=
⋅=x .
Ответ: V(CO2) = 12,53 л.
Задача 2. Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, кото-
рые будут получены при прокаливании 20 г мела, который содержащего
5 % неразлагающихся примесей.
Дано: m(мела) = 20 г; ω(примесей) = 5 %.
Найти: m(СаO) = ? m(СO2) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 34
-
Решение:
.г/моль 443212
СО
г/моль 561640СаО
г/моль 100 481240 СаCO
г
2
г г 19
3
=+=↑
+
+=+=
==++=
М
ММy
x
1. Массовая доля основного компонента мела – карбоната кальция равна:
ω(СаСО3) = 100 % – ω(примесей) = 100 % – 5% = 95 %.
2. Найдем массу СаСО3 в 20 г мела:
m(СаСО3) = m(мела) · ω(СаСО3) = 20 г · 0,95 = 19 г.
3. Составим пропорцию и вычислим массу оксида кальция:
г/моль 56г/моль 100г 19 x
= ;
г. 64,10г/моль 100
мольг/ 56г 19=
⋅=x
4. Составим пропорцию и вычислим массу оксида углерода:
г/моль 44г/моль 100г 19 y
= ;
г. 36,8г/моль 100
мольг/ 44г 19=
⋅=y
Ответ: m(CaO) = 10,64 г; m(CO2) = 8,36 г.
Задача 3. При действии 63 г азотной кислоты на оксид кальция было
получено 77,9 г нитрата кальция. Вычислить массовую долю (в %) выхода
нитрата кальция от теоретически возможного.
Дано: m(HNO3) = 63 г; m(Са(NO3)2) = 77,9 г
Найти: η(Са(NO3)2) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 35
-
Решение:
( )( )
. г/моль 164962840 М
ОНNO2Ca г/моль 126632481412 2М
2HNOCaO 2гx
23
г 63
3
=++=+
==⋅=++=
+
1. Составим пропорцию и найдем теоретический выход нитрата кальция:
;г/моль 164
г г/моль 126
г 63 x=
г. 82г/моль 126
г/моль 164г 63=
⋅=x
2. Вычислим практический выход нитрата кальция в (%). Выход про-
дукта реакции может быть рассчитан по формуле
( ) ( )( )
( ) %.95%100г 82г 77,9)Са(NOη
%;100)Са(NO
)Са(NO)Са(NOη
23
23теор.
23пр23
=⋅=
⋅=mm
Ответ: η(Ca(NO3)2) = 95 %.
Задача 4. Вычислить массу гидроксида натрия, необходимого для по-
лучения 105,3 г хлорида натрия, если практический выход хлорида натрия
составляет 90 % от теоретически возможного.
Дано: m(NаCl) = 105,3 г; η(NаCl) = 90 %.
Найти: m(NaOH) = ?
Решение:
1. Вычислим теоретический выход хлорида натрия:
( ) ( )
( ) .г 117%90
%100г 105,3NaCl
;ηNaCl
NaCl%100η
теор
практтеор
теор
практ
=⋅
=
=→⋅=
m
mm
mm
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 36
-
2. Составим уравнение реакции и пропорцию для вычисления массы
гидроксида натрия:
О;Нг/моль 58,535,523
NaClHClг/моль 40 11623
NaOH2
г 117гx
+=+=
=+=++= ММ
;г/моль 58,5
г 117г/моль 40
г =
x
г. 80г/моль 58,5
г/моль 117г 40=
⋅=x
Ответ: m(NaOH) = 80 г.
Задача 5. При восстановлении углеродом железорудного концентрата
массой 400т, содержащего 90 % оксида железа (III), получено 250 т чугуна
с содержанием углерода 3 %. Рассчитайте выход железа в процентах от
теоретически возможного.
Дано: m(конц) = 400 т; m(чуг) = 250 т; ω(Fe2O3) = 90 %; ω(С) = 3 %.
Найти: η(Fe) = ?
Решение:
.СО3г/моль 224564
4FeC3г/моль 320 48)2(112 2
O2Fe2
х т т360
32 +=⋅=
=+=+= ММ
1. Определим массу оксида железа (III) в концентрате: 400 · 0,9 = 360 т.
2. Составим пропорцию и определим теоретический выход железа:
;г/моль 224
г г/моль 320
т360 х=
т252г/моль 320
г/моль 224 т360=
⋅=х .
3. Определим массу железа в чугуне:
( )( ) т5,242%100:3100250 =−⋅ .
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 37
-
4. Определим выход железа (в %) от теоретически возможного:
( ) %.2,96%100 т252 т242,5Feη =⋅=
Ответ: η(Fe) = 96,2 %.
Задача 6. В результате прямой гидратации 112 м3 (н.у.) этилена полу-
чили 172,5 кг этилового спирта. Вычислите выход спирта (в %) от теоре-
тического.
Дано: V(С2Н4) = 112 м3; mпракт(С2Н5ОН) = 172,5 кг.
Найти: η(С2Н5ОН) = ?
Решение:
;100%
η%100η
теор
практ
теортеор
теор
практ
Мnm
Мnm
mm
⋅
⋅=⇒
⋅=
⋅=
nтеор спирта вычислим по уравнению реакции. Составим уравнение ре-
акции:
моль142HC + Н2О =
моль152 OHHC .
Из уравнения реакции следует, что
nтеор(С2Н5ОН) = n(С2Н4).
1) ( )моль 50000224,0112)HC(; 42 === nV
Vnm
;
nтеор.= 5000 (моль).
2) η(С2Н5ОН) = %.75046,05000%1005,172
=⋅⋅
Ответ: η(С2Н5ОН) =75 %.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 38
-
Задача 7. Вычислите, какой объем (н.у.) этилена можно получить при
каталическом дегидрировании 1,5 т этана, если выход продукта реакции
составляет 90 % от теоретического.
Дано: mпракт.(С2Н6) = 1,5 т; η(С2Н4) = 90 %.
Найти: Vпрак.(С2Н4) = ?
Решение:
%100М
ηтеор
практ ⋅⋅
=nm
.
.%100
η%100η
ηтеортеор
прак
теортеор
теор практ ⋅⋅
=⇒
⋅=
⋅= Vn
V
VnV
Vm
m
nтеор(С2Н4) вычислим по уравнению реакции. Составим уравнение ре-акции:
моль162HC =
моль142HC + Н2.
Из уравнения реакции следует, что
nтеор(С2Н4) = n(С2Н6).
1) моль 0005003,0
1500)HC(; 62 === nMmn ;
nтеор.= 50000 (моль).
2) Vпракт(С2Н4) = 3м1008
1000224050000
=⋅ ,
.
Ответ: Vпракт (С2Н4) = 1008 м3.
Задача 8. Вычислите, какой объем (н.у.) ацетилена можно получить из 4 кг технического кальция, содержащего 20 % примесей.
Дано: mтехн (СаС2) = 4 кг; ωприм = 20 %. Найти: V(С2Н2) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 39
-
Решение:
Для нахождения объема выделившегося ацетилена воспользуемся
формулой
V = Vm · n.
n(С2Н2) вычислим по уравнению реакции, предварительно рассчитав
nч.в.(СаС2), ( где ч.в. – чистое вещество).
nч.в. = mч.в./М; ωч.в. = (mч.в./mсм) · 100% ⇒
( ) ( )
( ) ( ).моль500,064100
480СаС
;100%
ω100%n
;ω100%ω
/100%;ω
2ч.в.
примсмч.в.
примч.в.
смч.в.ч.в.
=⋅⋅
=
⋅
−⋅=⇒
−=
⋅=
n
Мmmm
Составим уравнения реакции:
моль12CaC + 2Н2О = Са(ОН)2 +
моль122HC ↑
Из уравнения реакции видно, что
n(С2Н2) = nч.в.(СаС2); n(С2Н2) = 50 моль.
V(С2Н2) = 22,4 · 50 = 1120 л или 1,12 м3.
Ответ: V(С2Н2) = 1,12 м3.
Задача 9. Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания
1000 м3 природного газа, содержащего 98 % по объему метана и 2 % него-
рючих примесей.
Дано: Vпр.г. = 1000 м3; φ(СН4) = 98 %.
Найти: Vвозд. = ?
Решение:
ϕч.в. = (Vч.в./Vсм) ⋅ 100 %; Vч.в. = (ϕч.в. ⋅ Vсм)/100 %
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 40
-
Зная, что объемная доля кислорода в воздухе равна примерно 20 %, мы
можем записать
)(O520%
100%)(O2
2возд. V
VV =⋅= .
1. Вычислим объем метана в 1000 м3 природного газа.
)(м980100
100098)(CH 34 =⋅
=V .
2. Далее для решения задачи применим правило об объемных отноше-
ниях газов. Составим уравнение реакции:
моль14CH +
моль222O = СО2 + 2Н2О.
Составим пропорцию и решим ее.
.м 1960)(O1960;;98021 3
2 === Vхх
3. Vвозд. = 5 ⋅ 1960 = 9800 м3.
Ответ: Vвозд. = 9800 м3.
9. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ
КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА СМЕСИ
Задача 1. При взаимодействии смеси этилового спирта и уксусной ки-
слоты с металлическим натрием образовалось 2,24 л (н.у.) водорода. При
действии на ту же массу исходной смеси раствором соды выделилось
0,224 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массу исходной смеси.
Дано: V(Н2)= 2,24 л; V(CO2) = 0,224 л.
Найти: m(смеси) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 41
-
Решение: Масса смеси равна сумме масс компонентов смеси. Масса каждого
компонента равна m = M · n. Из двух компонентов смеси с раствором соды реагирует только уксусная кислота. С натрием реагируют оба компонента.
Составим уравнения этих реакций.
моль2
3COOH2CH + Na2CО3 = 2СН3СООNa + моль1
22CO ↑ + H2O, (а)
моль2
3COOH2CH + 2Na =2СН3СООNa + ↑моль1
2
1H
n, (б)
моль252 COOHH2C + 2Na =2С2Н5ОNa + ↑
моль12
2Hn
. (в)
1. ;моль)( 0,122,42,24)(H; 2 === nV
Vnm
моль).( 0,0122,4
0,224)О(С 2 ==n
2. Из уравнения реакции (а) следует, что
n(СН3СООН) = 2n(СО2) = 0,02 моль. m(СН3СООН) = 60 · 0,02 = 1,2 (г).
3. Из уравнения реакции (б) следует, что
( ) моль 0,01ООНСН21)(H 321 == nn .
Это количество вещества водорода, который образовался за счет уча-стия в реакции уксусной кислоты. Остальное количество вещества водо-рода (n2) выделилось за счет участия в реакции спирта.
n2(Н2) = 0,1–0,01 = 0,09 (моль).
4. Из уравнения реакции (в) следует, что n(С2Н5ОН) = 2n2(Н2) = 0,18 моль. m(С2Н5ОН) = 46 · 0,18 = 8,28 (г). m(смеси) = 8,28 + 1,2 =9,48 (г). Ответ: m(смеси) = 9,48 г.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 42
-
Задача 2. Смесь этилена с водородом объемом 0,004 м3 пропустили над нагретым никелем. После реакции остался неизрасходованным водо-род объемом 0,0004 м3. Вычислите состав исходной газовой смеси (в объ-емных долях). Объемы газов измерены при н.у.
Дано: Vсм = 0,004 м3; Vост (Н2) = 0,0004 м3. Найти: φ(С2Н4) = ?; φ(Н2) = ? Решение:
ϕч.в. = Vч.в./Vсм.
Вычислим объем (Vх.р.) прореагировавшей смеси газов.
Vх.р. = 0,004 – 0,0004 = 0,0036 м3.
Составим уравнение реакции, которая произошла при пропускании смеси этилена с водородом над нагретым (катализатором):
моль142HС +
моль12H = С2Н6.
Из уравнения реакции следует, что этилен и водород реагируют в моляр-ном отношении 1:1. Следовательно, объемы прореагировавших газов равны.
Vх.р(Н2) = Vх.р.(С2Н4) = 0,0036 : 2 = 0,0018 м3. Vобщ.Н2) = 0,0018 + 0,0004 = 0,0022 м3.
φ(Н2) = 55,0004,00022,0
= о.д.
φ(С2Н4) = 45,0004,00018,0
= о.д.
Ответ: φ(Н2) = 0,55 о.д.; φ(С2Н4) = 0,45 о.д.
Задача 3. При обработке соляной кислотой 9,92 г смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 4,48 л смеси метана и ацетилена (н.у.). Определить количественный состав исходной смеси карбидов.
Дано: m(смеси) = 9,92 г; V(С2Н4 + CO2) = 4,48 л. Найти: m(СаС2) = ? m(Аl4С3) = ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 43
-
Решение: Составим уравнение происходящих реакций:
↑+=+л
л22,4моль1
222
г
г64моль1
2 HCCaCl2HClCaCyx
, (а)
↑+=+−− л)48,4(
л67,2моль3
42
г)92.9(
г144моль1
3 3CHAlCl42HCl1AlCyx
. (б)
Пусть m(СаС2) = х г, V(С2Н2) = у л, тогда m(Аl4С3) = (9,92 – х) г, V(СН4) = = (4,48 – у) л.
Из уравнения реакции (а) следует, что
.4,22
64ух
=
Из уравнения реакции (б) следует, что
.48,492,9
2,67144
ух
−−
=
Мы получим систему уравнений:
( ) ( )
( ).92,92,6764
4,2248,4144
;64
4,22;92,92,6748,4144
,644,22
хх
ху
хуух
−=
−
=
−=−=
Решим уравнение: х = 1,28. m(СаС2) = 1,28 г, m(Аl4С3) = 9,92 – 1,28 = 8,64 г. Ответ: m(СаС2) = 1,28 г, m(Аl4С3) = 8,64 г.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 44
-
10. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
10.1. Скорость реакции
Скорость гомогенной реакции – это изменение молярных концентра-
ций реагентов и продуктов в единицу времени:
⋅==
слмоль
ΔτΔ
ΔτΔ продреаг ссv ,
где ∆среаг = реагреаг сс ′′−′ соответствует уменьшению концентрации реагентов,
∆спрод = продпрод сс ′′−′ соответствует увеличению концентрации продуктов за
промежуток времени ∆τ = τ′ – τ″.
Для гомогенных реакций А + В → D и 2А → D имеют соответственно:
ΔτΔ
τ2Δ
ΔτΔ
ΔτΔ
ΔτΔ
DА
DВА
сс
ссс
=∆
=
===
v
v
(для второй реакции учитывается коэффициент 2 перед формулой реаген-
та в уравнении реакции).
Для гетерогенной реакции А + В(т, ж) → D твердое или нелетучее
жидкое вещество В не имеет никакой концентрации в гомогенной среде
(газ, раствор), для него запись выражения для скорости гомогенной реак-
ции не приводится.
Задача 1. В гомогенной реакции А → 2D концентрации реагента и
продукта составляет: 0,015 моль/л (А, τ″), 0,04 моль/л (D, τ″), 1,81 моль/л
(D, τ″). Найдите молярную концентрацию (моль/л) реагента на момент
времени τ′, если τ″ > τ′.
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 45
-
Дано: c″ = 0,015 моль/л; Dc′ = 0,04 моль/л; Dc ′′ = 1,81 моль/л; а = 1, d = 2.
Найти: Ac′ ?
Решение:
А → 2D, ( )
( ) .моль/л 9,0015,02
04,081,11
ΔΔ
=+−
=′′+
+′−′′
=′′+=′′−=′
A
DDA
DААА
c
dccac
dсассс
Ответ: ∆ Ac′ = 0,9 моль/л.
Задача 2. Рассчитайте скорость реакции [моль/(л·с)] СО + Сl2 → CCl2O
(фосген), если через 1 мин 40 с после ее начала молярная концентрация
СО стала 0,2 моль/л, а начальная концентрация была 3,4 моль/л.
Дано: COc ′′ = 0,015 моль/л; COc′ = 0,04 моль/л;
τ″ = 1 мин 40 с = 100 с; τ′ = 0
Найти: v ? Решение:
СО + Сl2 → CCl2O
с)моль/(л 032,001002043
ττΔ
ΔτΔс СОСО ⋅==
′′′∆ ′′−′
==-,-,
-ссСОv
Ответ: v = 0,032 моль/(л·с).
Задача 3. В двух сосудах одинакового объема проводят получение
бромо- и йодоводорода из простых веществ. Через одинаковый промежу-
ток времени после начала реакций образовалось 24,3 НBr и 25,6 г HI. Оп-
ределите соотношение скоростей этих реакций.
Дано: m(HBr) = 24,3 г; m(HI) = 25,6 г; ∆τI = ∆τII; VI = VII; τ′ = 0;
n′(HBr) = n′(HI) = 0; Мr(HBr) = 81 г/моль; Mr(HI) = 128 г/моль.
Найти: Iv : IIv
= ?
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 46
-
Решение: Н2 + Br2 → 2HBr (I) Н2 + I2 → 2HI (II)
( ) ( ) ( ) ( ) ( )[ ] ( )[ ]
( )[ ] ( )[ ] ( ) ( ) ( )( )( )( ) .2:3128
6,2581
3,24HI
HI:HBr
HBrHI:HBrHIHI:
:HBrHBrHI:HBrτHI:
τHBr:
IIIIIIIII
====′′∆′′∆=′∆−′′∆
′∆−′′∆=∆∆
=∆
∆∆
∆=
Mrm
Mrmnnnn
nnVn
Vnccvv
Ответ: Iv : IIv
= 3 : 2.
10.2. Равновесный закон действующих масс
Для гомогенной химической реакции
aА + bB ↔ cC + dD
в состоянии равновесия молярные концентрации реагентов и продуктов постоянны, их называют равновесными концентрациями и обозначают [A], [B], [C] и [D] в отличие от концентраций сА, сВ, сС и cD в любой другой момент времени.
Равновесный закон действующих масс утверждает, что в состоянии равновесия произведение концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, деленное на такое же произведение концентраций реагентов, есть величина постоянная при некоторой посто-янной температуре:
[ ] [ ][ ] [ ]
( )const при const === tBADСК ba
dс
с .
В этом соотношении коэффициент пропорциональности Кс называется константа равновесия данной реакции.
При протекании реакции до состояния равновесия происходит умень-шение концентраций газообразных реагентов (или реагентов в растворе):
[A] = cA – ∆cA и [B] = cB – ∆cB,
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 47
-
где сА, сВ – начальные концентрации реагентов и увеличение (от нулевых зна-чений) концентраций газообразных продуктов (или продуктов в растворе):
[C] = ∆cC и [D] = ∆cD,
причем
dс
cс
bс
ас DCВА ∆=∆=∆=∆ .
Обратимые химические реакции со значениями Кс > 1 протекают пре-имущественно в сторону образования продуктов (→), со значениями Кс < 1 – преимущественно в сторону образования реагентов (←), а при Кс = 1 ре-акция считается равновероятной (↔).
В гетерогенных реакциях концентрации твердых и нелетучих жидких ве-ществ не входят в выражение закона действующих масс; например, для реакции
aA(г) + bB(т) ↔ сС(ж) + dD
действительно соотношение
[ ][ ]
( )const при const === tADК a
d
с
т.е. обязательно наличие в системе веществ В и С, но их большие или меньшие количества не влияют на состояние равновесия.
Задача 4. Состояние гомогенного равновесия Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при концентрациях 0,5, 0,8 и 0,3 моль/л соответственно. Рассчитайте значение константы равновесия, укажите преимущественное направление реакции.
Найти: Кс = ? Решение:
.HI2IH3,08,0
25,02 =+
[ ][ ][ ] ( )←=⋅== 225,08,05,0
3,0 2
22
2
IHHIКс .
Ответ: Кс = 0,225(←).
Кемер О.В., Антипова Т.А. Экспресс-учебник по решению химических задач
© НИЛ НОТ НИО УВАУ ГА(и), 2009 г 48
-
Задача 5. Состояние равновесия NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) установи-
лось при концентрациях газообразных веществ 0,5 и 2 моль/л соответст-
венно. Определите значение константы равновесия, укажите преимущест-
венное направление