Министерство образования и науки Российской Федерации

Тверской государственный университет

Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого

Донецкий национальный технический университет

Донецкий национальный университет

Шестая Международная научная конференция

“ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

И КИНЕТИКА”

30 мая – 3 июня 2016 г.

г. Тверь

~ 2 ~

УДК 544.3(082)+544.4(082)

ББК Г542я431+Г531я431

Х46

VI Международная научная конфернция «Химическая термодинамика и

кинетика»: Сборник научных трудов. – Тверь, Тверской государственный

университет,

2016. – 325 с.

ISBN 978-5-7609-1127-8

Сборник содержит доклады, включенные в программу Шестой Международной

научной конфернции «Химическая термодинамика и кинетика», проходившей

с 30 мая по 3 июня 2016 г. в г. Тверь на базе Тверского государственного

университета.

В сборник включны тезисы докладов по следующей тематике:

- термодинамические свойства индивидуальных веществ в различных фазовых

состояниях, термодинамические свойства (равновесные и неравновесные)

растворов, в том числе твердых, сегнетоэлектрических и полупроводниковых кристаллов и керамик, магнитных материалов (теплоты сгорания, теплоты

образования, энтропия, теплоемкость, теплоты фазовых переходов,

термодинамические характеристики смешения, фазовые диаграммы);

- кинетика химических процессов, катализ, физико-химические превращения

композиционных материалов, влияние внешних факторов, изменение

функциональных свойств в кинетических процессах;

- расчетное прогнозирование термодинамических и кинетических свойств

индивидуальных веществ и композиционных материалов, квантово-химические

расчеты, статистическая термодинамика, молекулярная динамика,

многомасштабное компьютерное моделирование;

- особенности термодинамического и кинетического описания наноразмерных

систем и процессов в них.

ISBN 978-5-7609-1127-8 © Тверской государственный университет, 2016

~ 3 ~

СОСТАВ ПРОГРАММНОГО КОМИТЕТА

Орлов Юрий Димитриевич, д.х.н., проф., зав. кафедрой общей физики ТвГУ - председатель

Веревкин Сергей Петрович, д.х.н., проф. Ростокского университета (Universität Rostock, , Deutschland).

Высоцкий Юрий Борисович, д.х.н., проф., зав. кафедрой физической и органической химии Донецкого национального технического университета.

Гененко Юрий Анатольевич, д.ф.-м.н., проф. Технического университета в Дармштадте (Technische Universität Darmstadt, Deutschland).

Михальчук Владимир Михайлович, д.х.н., проф. зав. кафедрой физической химии Донецкого национального университета.

Зайцев Сергей Юрьевич, д.х.н., д.б.н., профессор, зав. кафедрой органической и биологической химии Московской государственной академия

ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина".

Опейда Иосиф Алексеевич, д.х.н., проф., зам. директора по научной работе Института физико-органической химии и углехимии НАН Украины.

СОСТАВ ОРГАНИЗАЦИОННОГО КОМИТЕТА

Белоцерковский Андрей Владленович, д.ф.-м.н., проф., ректор ТвГУ - председатель.

Захаров Анатолий Юльевич, д.ф.-м.н., проф. кафедры общей и экспериментальной физики Новгородского государственного университета -

заместитель председателя.

Орлов Юрий Димитриевич, д.х.н., проф., зав. кафедрой общей физики ТвГУ – заместитель председателя.

Каплунов Иван Александрович, д.т.н., профессор, проректор по научной и инновационной деятельности ТвГУ.

Мирошниченко Евгений Александрович, д.х.н., гл. науч. сотр. Института химической физики им. Н.Н. Семенова, РАН, г. Москва.

Никольский Виктор Михайлович, д.х.н., проф. кафедры неорганической и аналитической химии ТвГУ.

Пастушенков Юрий Григорьевич, д.ф.-м.н., проф., зав. кафедрой физики конденсированного состояния ТвГУ.

Пимерзин Андрей Алексеевич, д.х.н., проф. зав. кафедрой химической технологии переработки нефти и газа Самарского государственного технического

университета.

Самсонов Владимир Михайлович, д.ф.-м.н., проф. кафедры общей физики ТвГУ.

Сульман Эсфирь Михайловна, д.х.н., проф., заведующая кафедрой биотехнологии и химии Тверского государственного технического университета.

Шишкова Татьяна Евгеньевна, начальник отдела проектов ТвГУ.

Семенова Ирина Александровна, ведущий инженер отдела проектов ТвГУ.

Кравченко Павел Николаевич, заведующий сектором ТвГУ».

Чернова Елена Михайловна, к. ф.-м. н., инженер Базовой учебной лаборатории общей физики ТвГУ - секретарь конференции.

Адрес в Интернет: http://university.tversu.ru/conferences/03_05_2016.html

http://university.tversu.ru/conferences/03_05_2016.html

~ 4 ~

Содержание

1 SYNTHESIS OF L-PROLINATE BASED ALKYLMETHYLIMIDAZOLIUM IONIC

LIQUIDS [CNMIM][PRO] (N = 4, 8, 12) AND ELECTRICAL CONDUCTIVITY DATA

ON THEIR AGGREGATION IN AQUEOUS SOLUTIONS AT 298.15 K Alopina E.V., Dobryakov Yu.G., Smirnova N.A. 14

2 EXPERIMENTAL THERMODYNAMICS OF THE LI-SB SYSTEM STUDIED BY KNUDSEN EFFUSION MASS SPECTROMETRY

Motalov V. a, Henriques D.

b, and Markus T.

b 16

3 THE GAS-PHASE CONFORMATIONAL EQUILIBRIA THERMODYNAMICS AND MOLECULAR STRUCTURE OF N-METHOXYPIPERIDINE

Phien Tran D., Shlykov Sergey A. 18

4 THE ORIENTATION OF ARYL GROUPS IN N-PIPERIDINE DERIVATIVES STUDIED BY QUANTUM CHEMICAL CALCULATIONS

Phien Tran D., Shlykov Sergey A. 20

5 THERMODYNAMIC PROPERTIES OF DISSIMILAR ASSOCIATES OF ALIZARINES

Shapovalov S. A. 22 6 COAL LIQUEFACTION TECHNOLOGY FOR OBTAINING LIQUID FUEL FROM

KARABAKH LIGNITE – 2 Torosyan G.H., Hakobyan Zh.S., Kocharyan H.N., Isakov A.A. 24

7 THE USE OF HEAVY HYDROCARBON WASTE ALONG WITH CHARCOAL Torosyan G.H., Hakobyan Zh.S., Kocharyan H.N., Isakov A.A. 26

8 STRUCTURE – ENERGY RELATIONS IN THERMOCHEMICAL PROPERTIES Verevkin Sergey Petrovich 27

9 –HCOO AND –HOCO FORMATIONS FROM CO2 ON NI5 CLUSTER AND NI5/MGO(200): A THEORETICAL STUDY

Van Thi Minh Hue 1, Nguyen Ngoc Ha

1 29

10 A THEORETICAL STUDY OF CARBON MONOXIDE AND HYDROGEN ADSORPTION ON CO(111)

Dien Thi Thu Huong 1, Nguyen Ngoc Ha

1 31

11 ВЛИЯНИЕ ПЕРЕГРЕВА РАСПЛАВА M-ТЕРФЕНИЛА НА ЕГО КРИСТАЛЛИЗАЦИЮ

Александров В.Д., Покинтелица Е.А., Покинтелица А.Е. 33 12 ТЕРМИЧЕСКИЙ ГИСТЕРЕЗИС ПРИ ПЛАВЛЕНИИ И НЕРАВНОВЕСНОЙ

КРИСТАЛЛИЗАЦИИ NA2S2O3∙5H2O Александров В.Д.

1 , Соболь О.В.

1, Соболев А.Ю.

1, Амерханова Ш.К.

2 35

13 ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАСТВОРЕНИЯ КАРБОНАТОВ CA, MG, FE, MN В ШИРОКОМ ДИАПАЗОНЕ РН

Артамонова И.В., Горичев И.Г. 37 14 КИНЕТИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЛЮМИНИЕВОГО СПЛАВА Д16 С

ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ГИДРОКСИДОВ НАТРИЯ И ЛИТИЯ Бадаев Ф.З., Новоселов Р.А., Резниченко А.В. 39

15 КИНЕТИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЛЮМИНИЕВО-МЕДНОГО И АЛЮМИНИЕВО-ЦИНКОВОГО СПЛАВОВ С ВОДНЫМ РАСТВОРОМ

ГИДРОКСИДА НАТРИЯ Бадаев Ф.З., Хайри А.Х. 41

16 КИНЕТИЧЕСКИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ ТРИАЛКИЛАМИНОВ В РЕАКЦИИ

ХЛОРОКСИПРОПИЛИРОВАНИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ Бахтин С.Г., Заничковская А.Д., Беспалько Ю.Н., Швед Е.Н. 43

17 DFT МОДЕЛИРОВАНИЕ РЕАКЦИЙ СОЧЕТАНИЯ В СИСТЕМЕ ARH – ARI, КАТАЛИЗИРУЕМЫХ КОМПЛЕКСАМИ ПЛАТИНЫ (II)

Безбожная Т.В., Литвиненко С.Л., Харанеко А.О. 44 18 СИНЕРГИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ КОМПОЗИЦИЙ КВЕРЦЕТИНА С

АМИНОКИСЛОТАМИ АЛИФАТИЧЕСКОГО РЯДА Белая Н.И., Белый А.В., Фурса Е.Ю. 46

~ 5 ~

19 ИСПОЛЬЗОВАНИЕ БАЗИСА ФУНКЦИИ МАТЬЕ ДЛЯ ЧИСЛЕННОГО РЕШЕНИЯ ДВУМЕРНОГО ТОРСИОННОГО УРАВНЕНИЯ ШРЕДИНГЕРА

Белов А.Н. 1, Орлов Ю.Д.

1, Туровцев В.В.

1,2 48

20 ВЛИЯНИЕ ВНЕШНЕЙ ДИФФУЗИИ НА ПРОЦЕСС ГИДРОАМИНИРОВАНИЯ БУТАНОЛА-1 АММИАКОМ

Белов В.В., Сова С.Б., Герасименко В.А., Кудин В.А. 49 21 ИССЛЕДОВАНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ПРОЦЕССОВ СУБЛИМАЦИИ N-

ОКСИДОВ ПИРИДИНОВОГО РЯДА С РАЗЛИЧНЫМИ ЗАМЕСТИТЕЛЯМИ. Белова Н.В., Королькова К.А., Котова В.Е., Жабанов Ю.А. 51

22 ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ СУБЛИМАЦИИ БИЯДЕРНЫХ КОМПЛЕКСОВ ГЕКСАФТОРАЦЕТИЛАЦЕТОНАТОВ С РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫМИ И

ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ. Белова Н.В., Хоченков А.Е., Краснов А.В., Жабанов Ю.А., Гиричев Г.В. 52

23 ГИДРОКСИБЕНЗОЛЫ В РЕАКЦИЯХ ОДНОЭЛЕКТРОННОГО ПЕРЕНОСА С РАДИКАЛОМ DPPH

• В АПРОТОННЫХ СРЕДАХ

Белый А.В., Белая Н.И., Заречная О.М., Дорошкевич В.С. 53 24 МОЛЕКУЛЯРНО-ДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ

АЛКАНОЛОВ СNOH (N=2,4,10) МЕЖДУ МИЦЕЛЛАМИ С12MIMBR И ВОДНОЙ

ПСЕВДОФАЗОЙ. Беляева Е.А., Ванин А.А., Смирнова Н.А. 55

25 ЭНТАЛЬПИЙНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РЕАКЦИИ ПРОИЗВОДНЫХ ТЕТРАПИРИДИЛПОРФИНА С СОЛЯМИ МЕТАЛЛОВ В ВОДЕ

Березина Н.М. 1, Березин М.Б.

2 57

26 ПРОЦЕССЫ АССОЦИАЦИИ И САМОАССОЦИАЦИИ В РЕАКЦИИ ТРЕТИЧНЫХ ГИДРОПЕРОКСИДОВ С БРОМИДАМИ ТЕТРААЛКЛАММОНИЯ

Берестнева Ю.В. 1, Ракша Е.В.

2 Туровский Н.А.

2 59

27 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ПЕРХЛОРАТОВ 1,2-ДИЗАМЕЩЁННЫХ 1,2,4-ТРИАЗОЛОВ

Блохин А.В., Травкина М. 61 28 ОКИСЛЕНИЕ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ ГИДРОХИНОНА КИСЛОРОДОМ

ВОЗДУХА В ПРИСУТСТВИИ ЛАККАЗЫ TRAMETES VERSICOLOR Бовт Е.А., Дорошкевич В.С., Одарюк И.Д., Баранова О.В. 63

29 ВЛИЯНИЕ СУПЕРОКСИДДИСМУТАЗЫ НА АНТИОКСИДАНТНУЮ АКТИВНОСТЬ НИТРОКСИЛЬНЫХ РАДИКАЛОВ ПРИ ОКИСЛЕНИИ

МЕТИЛЛИНОЛЕАТА В МИЦЕЛЛАХ Бородин Л.И., Тихонов И.В., Плисс Е.М. 65

30 РЕЗУЛЬТАТЫ ДИЛАТОМЕТРИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЙ МЕТАЛЛОПОЛИМЕРОВ НА ОСНОВЕ АРОМАТИЧЕСКОГО ПОЛИАМИДА

Буря А.И., Ерёмина Е.А. 67 31 ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОСТОЙКОСТИ ОРГАНОПЛАСТИКОВ НА ОСНОВЕ

ФЕНИЛОНА Буря А.И.

1, Набережная О.А.

1, Щетинин А.М.

2, Губарев И.В.

1 69

32 ПОСТРОЕНИЕ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ДЛЯ БИМЕТАЛЛИЧЕСКИХ НАНОЧАСТИЦ AU-AG ПО РЕЗУЛЬТАТАМ МОЛЕКУЛЯРНО-

ДИНАМИЧЕСКИХ ЭКСПЕРИМЕНТОВ Васильев С.А., Картошкин А.Ю. 71

33 ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗИ В АЛКИЛСИЛАНАХ Виноградова М.Г., Папулов Ю.Г., Крылов П.Н. 73

34 ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ ОСОБЕННОСТЕЙ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ НА СТЕКЛОВОЛОКНИСТОМ КАТАЛИЗАТОРЕ

Витковская Р. Ф., Петров А.Н., Петров С.В. 75 35 КИНЕТИКА ФОРМИРОВАНИЯ НАНОПЛЕНКИ НА ПОВЕРХНОСТИ СТАЛИ

ИЗ ПАРОВОЙ ФАЗЫ ИНГИБИТОРА КОРРОЗИИ Воробьева В.И.

1, Чигиринец Е.Э.

1, Скиба М.И.

2, Фатеев Ю.Ф

1,Трус И.Н.

1 76

36 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕССА СУЛЬФАТИЗАЦИИ ОКИСЛЕННОГО ЦИНКОВОГО КЕКА ОЛЕУМОМ

Воропанова Л. А., Кокоева Н. Б. 78 37 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА БАРЬЕРОВ РЕАКЦИИ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОГО

РАСПАДА НЕКОТОРЫХ ДИАЛКИЛСУЛЬФИДОВ Гарифзянова Г.Г., Шамов А.Г., Храпковский Г.М. 80

~ 6 ~

38 ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССОВ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ В РАСТВОРАХ

ЭТИЛЕНДИАМИН-N,N’-ДИГЛУТАРОВОЙ КИСЛОТЫ Гридчин С.Н.

1, Никольский В.М.

2, Толкачева Л.Н.

2 81

39 ВЛИЯНИЕ СТАБИЛЬНЫХ НИТРОКСИЛЬНЫХ РАДИКАЛОВ И СООТВЕТСТВУЮЩИХ ИМ ГИДРОКСИЛАМИНОВ НА ОКИСЛЕНИЕ

МЕТИЛЛИНОЛЕАТА В МИЦЕЛЛАХ Гробов А.М., Кузаев А.К., Плисс Е.М. 82

40 ВЗАИМОСВЯЗЬ ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРЫ, СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВ КОМПЛЕКСОВ НИКЕЛЯ С ОСНОВАНИЯМИ ШИФФА

Гром С.И., Сизов В.В. 84 41 ДЕЯКІ КІНЕТИЧНІ АСПЕКТИ ВИТІСНЕННЯ МІДІ ЦИНКОМ

Диманов Б.В. 85 42 ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ СУБЛИМАЦИИ ТРИИОДИДА

ГАДОЛИНИЯ Дунаев А.М., Цыберт А.О., Радченко А.Я., Кудин Л.С. 87

43 ЛОКАЛЬНЫЕ И НЕЛОКАЛЬНЫЕ ЭФФЕКТЫ ДИФФУЗИОННЫХ ПРОЦЕССОВ В ТВЁРДЫХ РАСТВОРАХ

Евстигнеева Н.В. 88 44 ИТЕРАЦИОННЫЙ АЛГОРИТМ ИССЛЕДОВАНИЯ ППЭ С ПРИМЕНЕНИЕМ

ПРОГРАММЫ PRIRODA И ЕГО АВТОМАТИЗАЦИЯ С ПОМОЩЬЮ

ОБОЛОЧКИ P-AUTOEXTREMUM Егоров Д.Л., Шамов А.Г., Храпковский Г.М. 89

45 КИНЕТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ ФЕРМЕНТАТИВНОГО РАСТВОРЕНИЯ ГЕТЕРОФАЗНЫХ СУБСТРАТОВ

Еремеев Н.Л. 90 46 КИНЕТИКА ЖИДКОФАЗНОГО ГИДРИРОВАНИЯ 4-НИТРОТОЛУОЛА НА

НАНЕСЕННЫХ ПАЛЛАДИЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРАХ Ефремов Е.В., Климушин Д.М., Филиппов Д.В. 92

47 МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СУБЛИМАЦИИ МАКРОГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ -

КАРБОГЕМИПОРФИРАЗИНА Жабанов Ю.А., Хоченков А.Е. 94

48 ФАЗОВОЕ ПОВЕДЕНИЕ АМФИФИЛОВ В ИОННОЙ ЖИДКОСТИ Жеренкова Любовь Витальевна 96

49 КИНЕТИКА СОВМЕСТНОГО ЭЛЕКТРОВОСТАНОВЛЕНИЯ ИОНОВ НИКЕЛЯ И ГИПОФОСФИТ-ИОНОВ В МЕТАНСУЛЬФОНАТНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ

Жигалова А.А., Скнар Ю.Е., Скнар И. В. 97 50 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ МОДУЛЕЙ

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ ПАРАМЕТРОВ ПОРЯДКА. Заворотнев Юрий Демьянович 99

51 КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ СЕРЕБРА С ПРОИЗВОДНЫМ КРАУН-ЭФИРА В СМЕШАННЫХ МОНОСЛОЯХ

Зайцев И.С., Соловьева Д.О., Царькова М.С., Зайцев С.Ю. 101 52 ВЗАИМОСВЯЗЬ КОЛИЧЕСТВА И РАЗМЕРА ЖИРОВЫХ ШАРИКОВ В

МОЛОКЕ С ЕГО БИОХИМИЧЕСКИМИ ПОКАЗАТЕЛЯМИ Зайцев С.Ю., Воронина О.А., Довженко Н.А., Милаёва И.В., Царькова М.С. 103

53 СРАВНИТЕЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ДИНАМИЧЕСКОГО ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ МОЛОКА ЗДОРОВЫХ И БОЛЬНЫХ

КОРОВ Зайцев С.Ю., Довженко Н.А., Царькова М.С., Воронина О.А. 105

54 РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ МОЛЕКУЛЯРНЫХ КОМПЛЕКСОВ МОНОМЕРОВ РАЗЛИЧНОЙ ПРИРОДЫ

Зайцева В.В. 1, Тюрина Т.Г.

2, Зайцев С.Ю.

1 107

55 К МИКРОСКОПИЧЕСКОМУ ОБОСНОВАНИЮ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ

Захаров А.Ю. 109 56 РОЛЬ КВАНТОВЫХ РОТАЦИЙ В ПЛАСТИЧНОСТИ И УПРУГОСТИ

КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО МЕТАНА Захаров А.Ю.

1, Леонтьева А. В.

2, Прохоров А. Ю.

2 111

~ 7 ~

57 ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ КВАНТОВО-КЛАССИЧЕСКИЙ ПЕРЕХОД В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ МЕТАНЕ

Захаров А.Ю. 1, Леонтьева А.В.

2, Kirichek O.

3, Прохоров А.Ю.

2, Эренбург А.И.

4 113

58 К ТЕОРИИ КВАЗИРАВНОВЕСНЫХ СОСТОЯНИЙ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ

Захаров М.А., Михайлов Д.А. 115 59 ГОМОГЕННЫЙ ИММУНОАНАЛИЗ С ФЛУОРЕСЦЕНТНЫМИ МАРКЕРАМИ

ДЛЯ ЭКСПРЕССНОЙ ДЕТЕКЦИИ БЕТА-АГОНИСТОВ Зверева Е.А.

1, Жердев А.В.

1, Еремин С.А.

2, Дзантиев Б.Б.

1 116

60 ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ СПЕЙСЕРА НА МИЦЕЛЛЯРНЫЕ ЭФФЕКТЫ ДИМЕРНЫХ ПАВ В РЕАКЦИЯХ ЩЕЛОЧНОГО ГИДРОЛИЗА 4-

НИТРОФЕНИЛДИЭТИЛФОСФОНАТА Зубарева Т.М., Аникеев А.В., Прокопьева Т.М., Панченко Б.В., Гайдаш Т.С.,

Михайлов В.А. 117 61 УСЛОВИЕ МЕХАНИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ НА ФРАКТАЛЬНОЙ

МЕЖФАЗНОЙ ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА Зубков В.В.

1, Зубкова А.В.

2 119

62 ОПИСАНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА НА ОСНОВЕ КЛАССИЧЕСКОГО МЕТОДА ФУНКЦИОНАЛА ПЛОТНОСТИ

Зубков В.В., Исоян А.Л. 121 63 ЗАВИСИМОСТЬ ДИФФУЗИИ ИОНОВ КИСЛОРОДА В ТВЕРДОМ ОКСИДЕ

[ZRO2]1-Y [Y2O3]Y ОТ ЕГО СОСТАВА И СТРУКТУРЫ Иванов М.А., Снегуров П.А., Сизов В.В. 122

64 КИНЕТИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЕРЕКИСНЫХ ЧИСЕЛ РАСТИТЕЛЬНЫХ И ЖИВОТНЫХ ЖИРОВ В ПРИСУТСТВИИ ДОБАВОК ЛИСТЬЕВ ЛИМОННИКА

Ищенко А.В. 124 65 СРАВНЕНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ГУМИНОВЫХ ВЕЩЕСТВ

РАЗЛИЧНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ Ищенко А.В., Важничая А. К., Локазюк В.И. 126

66 АДСОРБЦИЯ 2-ХЛОР-4-НИТРОАНИЛИНА ИЗ РАСТВОРОВ 2-ПРОПАНОЛА Канайкин Н.И., Латыпова А.Р., Шаронов Н.Ю. 128

67 КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ПЛЕНКООБРАЗОВАНИЯ АЛКАНОВ НА МЕЖФАЗНОЙ ПОВЕРХНОСТИ ВОДА/ПАР В ПРИСУТСТВИИ

АЛИФАТИЧЕСКИХ СПИРТОВ Карташинская Е.С., Высоцкий Ю.Б., Данильчук О.Н., Когтева О.П., Осидзе Ю.В. 129

68 ИНТЕРПРЕТАЦИЯ ЭФФЕКТА МЕХАНО-АКТИВАЦИИ ЖЕЛЕЗО-ОКСИДНЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ ПО ДАННЫМ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ МАСС-

СПЕКТРОМЕТРИИ Киселев А.Е., Кудин Л.С., Ильин А.П., Ильин А.А., Красавина Е.А. 131

69 КРИТЕРИЙ ПОДБОРА ЭЛЕКТРОННОГО ПРОМОТОРА ДЛЯ КАТАЛИЗАТОРОВ М2О – FE3O4 ПО ДАННЫМ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ

МАСС-СПЕКТРОМЕТРИИ Киселев А.Е., Кудин Л.С., Ильин А.П., Ильин А.А., Красавина Е.А. 133

70 О ДИНАМИКЕ ИЗМЕНЕНИЯ ПАРАМЕТРОВ МАНЖЕТЫ В ПРОЦЕССЕ КОАЛЕСЦЕНЦИИ НАНОЧАСТИЦ ЗОЛОТА

Колосов А.Ю., Сдобняков Н.Ю., Комаров П.В., Соколов Д.Н., Мясниченко В.С. 135 71 ЕНТАЛЬПИЙНЫЕ СВОЙСТВА ЭФИРА 2-ЦИАНО-3[5-(4-МЕТИЛФЕНИЛ)-2-

ФУРАН] АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ Кос Р.В.

1, Собечко И.Б.

1, Сергеев В.В.

1, Вахула А.Р.

2 137

72 ВНУТРЕННЕЕ ВРАЩЕНИЕ В 1,N-ДИФТОРАЛКАНАХ Котомкин А.В.

1, Русакова Н.П.

1, Туровцев В.В.

1, 2, Орлов Ю.Д.

1 139

73 ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ ПРИ ФЕРМЕНТАТИВНОМ ОКИСЛЕНИИ ФЕНОЛОВ

Кравченко Е.М., Одарюк И.Д. 141 74 КИНЕТИКА ГИДРОГЕНИЗАЦИИ НИТРОБЕНЗОЛА, 4-НИТРОТОЛУОЛА, 4-

НИТРОАНИЛИНА И 2-ХЛОР-4-НИТРОАНИЛИНА НА НАНЕСЕННОМ

ПАЛЛАДИЕВОМ КАТАЛИЗАТОРЕ Краснов А.И., Латыпова А.Р., Лефедова О.В., Шаронов Н.Ю. 143

75 ПОЛУЧЕНИЕ ГЕТЕРОЕННЫХ ФТАЛОЦИАНИНОВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ И КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ МЕРКАПАТНОВ В ИХ ПРИСУТСТВИИ

~ 8 ~

Кузьмин И.А., Воронина А.А., Вашурин А.С. 145 76 ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ГЕТЕРОГЕННОГО СИНТЕЗА

ЭПИТАКСИАЛЬНЫХ НАНОСЛОЕВ SIC НА SI МЕТОДОМ ЗАМЕЩЕНИЯ

АТОМОВ. НАНО-SIC НА SI – НОВЫЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ МИКРО И -

ОПТОЭЛЕКТРОНИКИ Кукушкин С.А., Осипов А.В. 147

77 НОВЫЕ АСПЕКТЫ В ИЗУЧЕНИИ БАКТЕРИОЛИТИЧЕСКИХ ФЕРМЕНТОВ. КИНЕТИКА ЛИЗИСА БАКТЕРИАЛЬНЫХ КЛЕТОК И СОРБЦИЯ ФЕРМЕНТА

НА КЛЕТКАХ. Левашов П.А.

1, Матолыгина Д.А.

1, Овчинникова Е.Д.

1, Морозова О.А.

2,

Чердынцева Т.А. 3, Савин С.С.

1, Атрошенко Д.Л.

1, Еремеев Н.Л.

1, Белогурова Н.Г.

1,

Смирнов С.А. 1, Тишков В.И.

1,4, Левашов А.В.

1 148

78 ЭФФЕКТ НЕСПЕЦИФИЧЕСКОЙ СОЛЬВАТАЦИИ ПРИ ИНГИБИРОВАННОМ ГИДРОКСИЛАМИНАМИ ОКИСЛЕНИИ СТИРОЛА

Леднев С.Н., Сирик А.В., Русаков А.И. 150 79 ОСОБЕННОСТИ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ ПЛАСТИЧНОСТИ

КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО МЕТАНА Леонтьева А.В. , Прохоров А.Ю., Маринин Г.А. 152

80 КИНЕТИКА И МАРШРУТЫ ОКИСЛЕНИЯ ДИЭТИЛСУЛЬФИДА ПЕРОКСОБОРАТОМ НАТРИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Лобачев В.Л., Дятленко Л.М. 154 81 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСОВ

МЕТАЛЛОВ IIIА-ПОДГРУППЫ С ИМИНОДИЯНТАРНОЙ КИСЛОТОЙ Логинова Е.С., Толкачева Л.Н., Никольский В.М. 156

82 СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ПОСТОЯННЫМИ ОСЦИЛЛИРУЮЩЕГО ПОТЕНЦИАЛА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ И КООРДИНАТАМИ КРИТИЧЕСКОЙ

ТОЧКИ ДЛЯ ИНЕРТНЫХ ГАЗОВ Локтионов И.К., Гусар Г.А. 158

83 МОДЕЛИРОВАНИЕ КОМПЛЕКСОВ ПРОИЗВОДНЫХ ИМИДАЗО[4,5-С]ПИРИДИНА С AURORA КИНАЗОЙ А (AURKA)

Ломов Д.А., Лящук С.Н., Абрамянц М.Г. 160 84 4D КОМПЬЮТЕРНАЯ МОДЕЛЬ T-X-Y-Z ДИАГРАММЫ FE-NI-CO-S: ПРОГНОЗ

ЛИКВИДУСА ПОДСИСТЕМЫ FE-NI-CO-FES-NIS-COS Луцык В.И., Воробьева В.П. 162

85 АНАЛИЗ СТРОЕНИЯ ФАЗОВОЙ ДИАГРАММЫ СИСТЕМЫ LIF-KF-RBF Луцык В.И.

1,2, Зеленая А.Э.

1 164

86 НАДБАРЬЕРНОЕ ДВИЖЕНИЕ КРАЕВЫХ ДИСЛОКАЦИЙ В ТВЕРДЫХ РАСТВОРАХ

Малашенко В.В. 166 87 ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИМА ФУРФУРОЛА

Маршалек А., Собечко И., Горак Ю.*, Дибривный В. 168 88 РАСТВОРЫ НЕОНОЛОВ ДЛЯ БОРЬБЫ С УГОЛЬНОЙ ПЫЛЬЮ

Матвиенко В.Г. 1, Матвиенко А.Г.

2 169

89 ТЕРМОДИНАМИКА РЕАКЦИЙ ОБРАЗОВАНИЯ СМЕШАННОЛИГАНДНОГО КОМПЛЕКСА МЕДИ(II) С ГЛИЦИНОМ И L-ГИСТИДИНОМ В ВОДНОМ

РАСТВОРЕ. Метлин А.А., Горболетова Г.Г. 171

90 КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСОВ ТРИГЛИЦИНА С CU(II) В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

Метлин А.А., Бычкова С.А., Горболетова Г.Г. 173 91 "ТЕПЛОВЫЕ" ФЛУКТУАЦИИ ПРИ СБЛИЖЕНИИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ

УРОВНЕЙ Метлов Л.С.

1,2, Линник А.И.

1, Довгий В.Т.

1 175

92 КИНЕТИКА ПРОЦЕССА КАТАЛИТИЧЕСКОГО ГИДРОДЕОКСИГЕНИРОВАНИЯ ЖИРНЫХ КИСЛОТ

Мигунова Е.С. 1, Степачёва А.А.

1, Юдова К.В.

1, Матвеева В.Г.

1, Никошвили Л.Ж.

1,

Сапунов В.Н. 2 177

93 КИНЕТИКА РЕАКЦИИ ЖИДКОФАЗНОЙ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ НИТРОТОЛУЛОЛА НА СКЕЛЕТНОМ НИКЕЛЕ

Милонова М.В., Латыпова А.Р., Шаронов Н.Ю. 179

~ 9 ~

94 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ

СУЛЬФИДОВ КАДМИЯ И СЕРЕБРА Михайличенко Т.В., Кошелева Е.В., Андреев М.В., Ушакова Ю.Н., Калинина Л.А. 181

95 ВРЕМЕННАЯ ЭВОЛЮЦИЯ ДОМЕННОЙ СТРУКТУРЫ КРИСТАЛЛОВ ГРУППЫ ТРИГЛИЦИНСУЛЬФАТА

Михайлов М.А., Шемякин А.А., Большакова Н.Н., Иванова А.И. 183 96 КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОКИСЛЕНИЯ МЕТИЛЛИНОЛЕАТА В

МИЦЕЛЛАХ Москаленко И.В., Плисс Е.М. 185

97 ВЛИЯНИЕ ВНЕШНЕГО ДАВЛЕНИЯ НА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКУЮ СТАБИЛЬНОСТЬ ГЦК НАНОКРИСТАЛЛОВ ЗОЛОТА, СЕРЕБРА И МЕДИ C

«МАГИЧЕСКИМ» ЧИСЛОМ АТОМОВ 147 Мясниченко В.С., Колосов А.Ю., Соколов Д.Н., Сдобняков Н.Ю. 186

98 ОСОБЕННОСТИ РАССЕЯНИЯ НОСИТЕЛЕЙ ТОКА НА АМФОТЕРНЫХ ПРИМЕСЯХ В ХАЛЬКОГЕНИДАХ BI И PB.

Немов С.А. 1,2

, Демченко А.Е. 1, Рулимов А.А.

1 188

99 КИНЕТИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИИ СУЗУКИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ БЕЗЛИГАНДНЫХ ПОЛИМЕР-СОДЕРЖАЩИХ

ПАЛЛАДИЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ Немыгина Н.А.

1,2, Никошвили Л.Ж.

1, Сульман М.Г.

1, Сульман Э.М.

1,

Kiwi-Minsker

L. 2,3

190 100 КИНЕТИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ОТВЕРЖДЕНИЯ

НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ КАРБОКСИЛСОДЕРЖАЩИХ КАУЧУКОВ

ЭПОКСИДНОЙ СМОЛОЙ В ПРИСУТСТВИИ ФЕРРОЦЕНСОДЕРЖАЩЕГО

ПЛАСТИФИКАТОРА Нестерова Е.Ю., Шароватова Т.В. 192

101 МАКРОКИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ГАЗОЖИДКОСТНОГО ПОЛИАМИДИРОВАНИЯ

Никифоров В.А. , Лагусева Е.И. , Панкратов Е.А. 194 102 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСОВ

АЛЮМИНИЯ С ЭТИЛЕНДИАМИНДЯНТАРНОЙ КИСЛОТОЙ Никольский В.М., Толкачева Л.Н., Логинова Е.С. 196

103 13-КОНСТАНТНАЯ CХЕМА РАСЧЕТА 11 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ АЛКАНОВ C11H24

Нилов Д.Ю. 197 104 ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИИ РАДИКАЛОВ ДФПГ С МАЛЕИНОВЫМ АНГИДРИДОМ

Опейда Л.И., Максюта Н.В., Заречная О.М., Тюрина Т.Г. 199 105 СОЛЮБІЛІЗАЦІЯ ЛІПІДІВ МІЦЕЛАМИ МИЙНОГО РОЗЧИНУ

Осейко М.І., Романовська Т.І. 201 106 ТЕОРЕТИКО-ГРАФОВЫЙ ПОДХОД В ИЗУЧЕНИИ КОРРЕЛЯЦИЙ

“СТРУКТУРА - СВОЙСТВО” Папулов Ю.Г., Виноградова М.Г., Федина Ю.А. 202

107 ТЕРМОХИМИЯ БИФЕНИЛОВ И ДИФЕНИЛОКСИДОВ. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ И ПЕРЕСТРОЙКИ РАДИКАЛОВ

Пащенко Л.Л. 1, Мирошниченко Е.А.

2, Конькова Т.С.

2 204

108 МАЛОПАРАМЕТРИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ: ОТ ЭМПИРИЧЕСКИХ КОРРЕЛЯЦИЙ К ФИЗИЧЕСКИ ОБОСНОВАННЫМ

МОДЕЛЯМ Петрик Г.Г. 206

109 РОЛЬ ГИДРОПЕРОКСИДНЫХ РАДИКАЛОВ В МЕХАНИЗМЕ ОКИСЛЕНИЯ НЕПРЕДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ РАЗНЫХ КЛАССОВ

Плисс Р.Е., Русаков А.И. 208 110 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И КИНЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ОБРАЗОВАНИЯ

ИЗОПОЛИВОЛЬФРАМАТ-АНИОНОВ В ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ

РАСТВОРАХ Пойманова Е.Ю., Розанцев Г.М., Белоусова Е.Е., Медведь А.О. 209

111 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТАНАТА СВИНЦА211

Приседский В.В., Волкова Е.И. 211

~ 10 ~

112 ВЛИЯНИЕ ГИДРОФОБНЫХ СВОЙСТВ ФУНКЦИОНАЛИЗИРОВАННЫХ ПАВ НА МИЦЕЛЛЯРНЫЕ ЭФФЕКТЫ В РЕАКЦИЯХ РАСЩЕПЛЕНИЯ 4-

НИТРОФЕНИЛДИЭТИЛФОСФОНАТА Прокопьева Т.М., Туровская М.К., Пискунова Ж.П.,Разумова Н.Г., Михайлов В.А. 213

113 КИНЕТИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ СЕЛЕКТИВНОГО ГИДРИРОВАНИЯ ЛЕВУЛИНОВОЙ КИСЛОТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ РУТЕНИЙ-

СОДЕРЖАЩИХ КАТАЛИЗАТОРОВ Проценко И.И., Никошвили Л.Ж. 215

114 ЭЛЕКТРОНОГРАФИЧЕСКОЕ И КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СТРУКТУРЫ И КОНФОРМАЦИОННЫХ СВОЙСТВ N,N-ДИМЕТИЛАМИНА-

1,3,5-ТРИСИЛАЦИКЛОГЕКСАНА Пучков Б.В., Шлыков С.А. 217

115 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ДИМЕРИЗАЦИИ И ТРИМЕРИЗАЦИИ КОРОНЕНА И ЕГО АНАЛОГОВ. КВАНТОВО-

ХИМИЧЕСКИЙ ПОДХОД Ракша Е.В.

1, Высоцкий Ю.Б.

2, Берестнева Ю.В.

1, Вдовиченко А.Н.

1, Савоськин

М.В. 1 219

116 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ПОДВИЖНОСТЬ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ЦЕОЛИТЕ LTA-4A

Рожкова С.О., Сизова А.А., Сизов В.В. 221 117 ЯВЛЕНИЕ ИЗОПАРАМЕТРИЧНОСТИ В РЕАКЦИЯХ ТРАНС-2,3-

ДИАРИЛОКСИРАНОВ С АРЕНСУЛЬФОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ Садовая И.В., Шпанько И.В. 223

118 УСТОЙЧИВОСТЬ ЭПОКСИДНО-ТИТАНОВЫХ КОМПОЗИТОВ, ПОЛУЧЕННЫХ ЗОЛЬ-ГЕЛЬ МЕТОДОМ К ТЕРМООКИСЛИТЕЛЬНОЙ

ДЕГРАДАЦИИ Сайфутдинова М. В., Лыга Р.И., Михальчук В.М., Атаманова А.А. 225

119 О ПРОБЛЕМЕ РАЗМЕРНОЙ ЗАВИСИМОСТИ ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЙ ЭНЕРГИИ МАЛЫХ ОБЪЕКТОВ

Самсонов В.М., Сдобняков Н.Ю., Соколов Д.Н., Чернышова А.А. 227 120 РАБОТЫ Л.М. ЩЕРБАКОВА И ЕГО ШКОЛЫ ПО ТЕРМОДИНАМИКЕ

ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ Самсонов В.М. 229

121 СМАЧИВАНИЕ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ НА РАЗЛИЧНЫХ ХАРАКТЕРНЫХ МАСШТАБАХ: ФИЗИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КОМПЬЮТЕРНЫЙ

ЭКСПЕРИМЕНТ Самсонов Т.Е., Попов И.В. 231

122 КИНЕТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ БУТАНОЛА-2 В МЕТИЛЭТИЛКЕТОН

Сафаров А.Р., Алиев А.М. 233 123 ОЦЕНКА ИЗБЫТОЧНОЙ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ДЛЯ РАЗЛИЧНЫХ

ПРИБЛИЖЕНИЙ ФОРМЫ МАНЖЕТЫ ЖИДКОСТИ МЕЖДУ ДВУМЯ

СФЕРИЧЕСКИМИ НАНОЧАСТИЦАМИ Сдобняков Н.Ю., Соколов Д.Н., Колосов А.Ю. , Базуле А.Н., Богатов А.А. 235

124 ЗАВИСИМОСТЬ СТРУКТУРЫ ТОНКИХ ПЛЕНОК АЛМАЗА ОТ ТОЛЩИНЫ Сельская И.В. 237

125 ФОРМИРОВАНИЕ ОКСИДНЫХ МАТЕРИАЛОВ МЕТОДОМ СПРЕЙ-ПИРОЛИЗА ИЗ ВОДНО-СПИРТОВЫХ РАСТВОРОВ

Семенова А.А., Лашкова Н.А., Рябко А.А., Максимов А.И. 239 126 КИНЕТИКА ВЫСОКОКОЭРЦИТИВНОГО СОСТОЯНИЯ В

ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫХ МАГНИТАХ ТИПА SMZRCOCUFE Семенова Е.М.

1, Ляхова М.Б.

1, Карпенков Д.Ю.

1,2, Лукин А.А.

3, Макушкин А.Л.

1 241

127 ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ И ПИРОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ОТКЛИКИ ЭПИТАКСИАЛЬНЫХ ТОНКИХ ПЛЕНОК ALN, ВЫРАЩЕННЫХ НА

ПОДЛОЖКЕ SIC/SI Сергеева О.Н.

1, Богомолов А.А.

1, Солнышкин А.В.

1, Пронин И.П.

2, Каптелов Е.Ю.

2, Сенкевич С.В.

2, Осипов А.В.

3, Кукушкин С.А.

3, Некрасова Г.М.

4 242

128 АНТИРАДИКАЛЬНАЯ АКТИВНОСТЬ ДИГИДРОКСИФЕНИЛТИАЗОЛОВ Сигаева А.К., Одарюк И.Д. 244

~ 11 ~

129 ВЫЧИСЛИТЕЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОВОДЯЩИХ КООРДИНАЦИОННЫХ ПОЛИМЕРОВ НА ОСНОВЕ [MSCHIFF]

Сизов В.В., Гром С.И., Машковцев Д.Н., Левин О.В. 245 130 КОМПЬЮТЕРНОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ АДСОРБЦИИ ГАЗОВ В

ПРИСУТСТВИИ НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ЖИДКОСТЕЙ Сизова А.А., Сизов В.В., Бродская Е.Н. 247

131 ГАЛОГЕНИДЫ И БЕНЗОАТЫ ТЕТРААЛКИЛАММОНИЯ КАК КАТАЛИЗАТОРЫ РЕАКЦИИ ЭПИХЛОРГИДРИНА С ОРТО-БЕНЗОЙНЫМИ

КИСЛОТАМИ Синельникова М.А., Швед Е.Н. 249

132 АДСОРБЦИЯ КОМПОНЕНТОВ ПИРОФОСФАТНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА МЕДНЕНИЯ

Скнар И.В., Плясовская Е.А. 250 133 ТЕРМОИНДУЦИРОВАННЫЕ ДОМЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ В ТВЕРДЫХ

РАСТВОРАХ PIN-PMN-PT Смирнов А.С.

1, Сеньковский А.Д.

1, Большакова Н.Н.

1, Иванов В.В.

1, Гординская

Е.Н. 2 252

134 МОДЕЛИРОВАНИЕ ДИФФУЗИИ КИСЛОРОДА В СТАБИЛИЗИРОВАННОМ ОКСИДОМ ИТТРИЯ ОКСИДЕ ЦИРКОНИЯ: ВЛИЯНИЕ ФАЗОВОГО СОСТАВА.

Снегуров П.А., Иванов М.А., Ивонина М.В., Сизов В.В. 254 135 МОДИФИКАЦИЯ ПОЛИСТИРОЛЬНЫХ СОПОЛИМЕРОВ МАЛЕИНОВЫМ

АНГИДРИДОМ С ЦЕЛЬЮ ПОЛУЧЕНИЯ ОКРАШЕННЫХ В СТРУКТУРЕ

ПОЛИМЕРОВ Сохина С.И. 256

136 ВЛИЯНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ СМЕШАННОЛИГАНДНЫХ КОМПЛЕКСОВ НА КИНЕТИКУ РАСТВОРЕНИЯ ЗОЛОТА

Старовойтов А.В., Чурсанов Ю.В. Луцик В.И., Красильникова Ю.А. 257 137 ОЦЕНКА ЗНАЧЕНИЙ КОНСТАНТ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ

СОЕДИНЕНИЙ С ПРИМЕНЕНИЕМ МЕТОДОВ СРАВНИТЕЛЬНОГО РАСЧЕТА Стецик В. В. 259

138 ЖИДКОФАЗНАЯ КАТАЛИТИЧЕСКАЯ КОНВЕРСИЯ Н-БУТАНОЛА ДО 2-ЭТИЛГЕКСАНОЛА

Сульман А.М., Матвеева В.Г., Долуда В.Ю., Григорьев М.Е. 261 139 МЕТОД БЫСТРОЙ КАЛОРИМЕТРИИ В КОМПЬЮТЕРНЫХ

ЭКСПЕРИМЕНТАХ НА МЕТАЛЛИЧЕСКИХ НАНОЧАСТИЦАХ Талызин И.В., Бембель А.Г., Самсонов В.М. 263

140 ЭНТРОПИЙНЫЙ ПОДХОД К ПРОБЛЕМЕ НЕРАВНОВЕСНОСТИ Терехов С.В. 265

141 СВЯЗЬ СТРУКТУРЫ ПОВЕРХНОСТИ И СПЕКТРАЛЬНЫХ ХАРАКТЕРИСТИК КВАНТОВОЙ ЭФФЕКТИВНОСТИ ФОТОТОКА В АПП

Тимченко В.И., Сорока В.А 267 142 КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ

СОЛЬВАТАЦИОННЫХ ЭФФЕКТОВ СРЕДЫ НА ТАУТОМЕРНЫЕ

ПРЕВРАЩЕНИЯ ИМИНОВ СУЛЬФОЛАНОВОГО РЯДА Токарь А.В.

1, Заровная И.С.

2 269

143 ДИБРОМБРОМАТЫ ЧЕТВЕРТИЧНОГО АММОНИЯ В ПРОЦЕССАХ РАСЩЕПЛЕНИЯ АЦИЛСОДЕРЖАЩИХ СУБСТРАТОВ

Туровская М.К., Михайлов В.А., Зубарева Т.М., Прокопьева Т.М. 271 144 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ GEO

В ИНТЕРВАЛЕ 298-1500 K Туровцев В.В.

1,2, Емельяненко В.Н.

3, Орлов Ю.Д.

2, Каплунов И.А.

2 273

145 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ МЕТИЛБЕНЗОХИНОНА В СОСТОЯНИИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Туровцев В.В. 1,2

, Емельяненко В.Н. 3, Орлов Ю.Д.

2 275

146 КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ РАСПАДА ПЕРОКСИДА БЕНЗОИЛА В ПРИСУТСТВИИ N–ВИНИЛ-, N-МЕТИЛПИРРОЛИДОНА,

МЕТИЛМЕТАКРИЛАТА И АЦЕТОНИТРИЛА Тюрина Т.Г., Заречная О.М, Кобзев С.П., Зайцева В.В., Зайцев С.Ю. 277

~ 12 ~

147 МИКРОСКОПИЧЕСКИЙ КРИТЕРИЙ МЕХАНИЧЕСКОЙ УСТОЙЧИВОСТИ ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ФЕРРОМАГНИТНОЙ ОЦК – ФАЗЫ ЖЕЛЕЗА И

ЕГО СПЛАВОВ БИНАРНЫХ СИСТЕМ С УЧЕТОМ РАЗМЕРНОГО ФАКТОРА Удовский А.Л.

1,2 279

148 КОМПЬЮТЕРНОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ КОНЦЕНТРАЦИОННЫХ ЗАВИСИМОСТЕЙ ЗАСЕЛЕННОСТЕЙ АТОМАМИ КОМПОНЕНТОВ

ПОДРЕШЕТОК СТРУКТУРЫ - ФАЗЫ ДЛЯ ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ

СПЛАВОВ СИСТЕМЫ FE-V Удовский А.Л.

1,2, Купавцев. М.В.

1 281

149 ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЯВЛЕНИЙ ОСОБЕННОСТЕЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ И ФАЗОВЫХ ГРАНИЦ ОЦК РАСТВОРОВ СИСТЕМЫ FE-CR С

ПОМОЩЬЮ КОМПЬЮТЕРНОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ Удовский А.Л., Васильев Д.А. 283

150 ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ КАТИОНА НА ПОВЕРХНОСТНУЮ АКТИВНОСТЬ И АДСОРБЦИЮ НЕКОТОРЫХ ХЛОРИДОВ НА ПОВЕРХНОСТИ РАСТВОР-

ВОЗДУХ Федорова А.А. 285

151 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ КОМПОНЕНТОВ В ЭВТЕКТИЧЕСКОМ СПЛАВЕ ВИСМУТ-ОЛОВО

Фролова С.А., Александров В.Д. 287 152 СТРОЕНИЕ МОНОМЕРНОЙ И ДИМЕРНОЙ МОЛЕКУЛ ТРИБРОМИДА

ИТТРИЯ И ТЕРМОДИНАМИКА ДИМЕРИЗАЦИИ Хаустова Л.Е., Шлыков С.А. 289

153 КИНЕТИКА РЕАКЦИИ ХИНОЛИЛГИДРАЗОНОВ С ДИФЕНИЛПИКРИЛГИДРАЗИЛОМ

Хижан Е.И. 1, Тихонова Г.А.

2 291

154 КИНЕТИКА АЦИЛИРОВАНИЯ СОЛЕЙ ГУМИНОВЫХ КИСЛОТ В УСЛОВИЯХ ТРАНСФАЗНОГО КАТАЛИЗА

Хилько С.Л., Семенова Р.Г., Макарова Р.А. 292 155 ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

ГУМИНОВЫХ КИСЛОТ Хилько С.Л., Рогатко М.И., Невечеря О.И. 293

156 ИНГИБИРУЮЩИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИНИЗАРИНА И АЛИЗАРИНА В ПРОЦЕССАХ РАДИКАЛЬНО-ЦЕПНОГО ОКИСЛЕНИЯ

Хилько С.Л., Помещенко А.И., Шалюто К.П. 294 157 ОСОБЕННОСТИ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ 4-НИТРОАНИЛИНА НА СКЕЛЕТНОМ

НИКЕЛЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 2-ПРОПАНОЛА Хоанг Ань, Лефедова О.В. 295

158 ВЛИЯНИЕ СОСТАВА РАСТВОРИТЕЛЯ НА СКОРОСТЬ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ ЗАМЕЩЕННЫХ НИТРО- И АЗОБЕНЗОЛОВ НА СКЕЛЕТНОМ НИКЕЛЕ

Хоанг Ань, Немцева М.П., Лефедова О.В. 297 159 ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ МИНЕРАЛОВ ДОМЕННЫХ ШЛАКОВ ПРИ

ОБРАЗОВАНИИ ШЛАКОЩЕЛОЧНЫХ ВЯЖУЩИХ Хоботова Э.Б.

1, Калмыкова Ю.С.

1, Крупа Д.О.

1, Ларин В.И.

2 298

160 ВЛИЯНИЕ ВВЕДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ-МОДИФИКАТОРОВ НА ПОВЕДЕНИЕ PD-СОДЕРЖАЩИХ ПОЛИМЕРНЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ СЕЛЕКТИВНОГО

ГИДРИРОВАНИЯ АЛКИНОЛОВ Холкина Е.А.

1, Худякова Т.Е.

1, Никошвили Л.Ж.

1, Kiwi-Minsker L.

2,3 300

161 АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ МЕХАНИЗМЫ ПЕРВИЧНОГО АКТА ГАЗОФАЗНОГО МОНОМОЛЕКУЛЯРНОГО РАСПАДА ИЗОМЕРНЫХ ТРИНИТРОТОЛУОЛОВ

Храпковский Г.М., Николаева Е.В., Егоров Д.Л., Чачков Д.В., Шамов А.Г. 302

162 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ВЕЩЕСТВ ЧЕРЕЗ ПРИВЕДЕННЫЕ ПАРАМЕТРЫ

Чащин В.А., Ашахмин С.Н., Конюхов В.Ю. 304 163 СОЗДАНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ БАЗЫ ДАННЫХ ЭНТАЛЬПИЙ ОБРАЗОВАНИЯ

УГЛЕВОДОРОДНЫХ РАДИКАЛОВ Чернова Е.М.

1, Туровцев В.В.

1,2, Орлов Ю.Д.

1 305

164 СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ КОМПЛЕКСОВ ND3+ И LА

3+ С L-АСПАРАГИНОМ И ГЛИЦИНОМ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 298 К

Чернявская Н.В. 1, Чернов А.С.

1, Лыткин А.И.

1, Литвиненко В.Э.

2 306

~ 13 ~

165 ЕНТАЛЬПІЇ СУБЛІМАЦІЇ 2-ЦІАНО-3-[5-(ФЕНІЛ)-2-ФУРИЛ]-2- ПРОПЕНАМІДА ТА 2-ЦІАНО-3-[5-(4-МЕТИЛФЕНІЛ)-2-ФУРИЛ]-2-ПРОПЕНАМІДА

Четвержук Я.А., Сергеєв В.В., Мельник Г.В., Раєвський Ю.А. 307 166 УЧЕТ ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЙ МЕТАНА В УГЛЕ ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ ЕГО

КОЛИЧЕСТВА Шажко Я.В., Ожегова Л.Д., Вишняк Ю.Ю., Вишняков А.В. 308

167 КАТИОН-КАТИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АСТРАФЛОКСИНА И ПИНАЦИАНОЛА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

Шаповалов С. A. 310 168 ТЕОРИЯ И ПРИЛОЖЕНИЯ КВАЗИГИДРОДИНАМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Шеретов Ю.В. 311 169 ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ ФОРМИРОВАНИЯ НА КИНЕТИКУ ОТЖИГА И

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЙ-УГЛЕРОДНЫХ ПЛЕНОК ШупегинМ.Л.

1, Смирнов И.С.

1,2, Новоселова Е.Г.

1,2 313

170 КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ПЛАЗМОХИМИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ ИОНОВ FE

2+ В ПРОЦЕССЕ ВОДОПОДГОТОВКИ

Якушин Р.В., Колесников В.А, Конюхов В.Ю. 314 171 СИНТЕЗ ЦЕТИЛАМИДА РОДАМИНА В

Яненко Б.В., Шапошников М.Н., Зайцев С.Ю. 316 172 ИССЛЕДОВАНИЕ ОКИСЛЕНИЯ TRITON X-100 И МЕТИЛЛИНОЛЕАТА В

МИЦЕЛЛАХ ИНГИБИРОВАННОГО 6-ГИДРОКСИ-2-КАРБОКСИ-2,3,5,7-

ТЕТРАМЕТИЛХРОМАНОМ Ярченков А.В., Лошадкин Д.В. 318

АЛФАВИТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 320

~ 14 ~

SYNTHESIS OF L-PROLINATE BASED

ALKYLMETHYLIMIDAZOLIUM IONIC LIQUIDS [Cnmim][Pro] (n =

4, 8, 12) AND ELECTRICAL CONDUCTIVITY DATA ON THEIR

AGGREGATION IN AQUEOUS SOLUTIONS AT 298.15 K

Alopina E.V., Dobryakov Yu.G., Smirnova N.A.

St. Petersburg State University

Universitetskaya nab., 7/9, Saint-Petersburg, 199034 Russia

alopina@mail.ru

During the last years amino acid ionic liquids (AAILs) attract much

attention because of their high potential for applications in chemistry, biology,

medicine etc. This is a special class of ILs with their unique acid–base

behavior, biological significance and applications in different fields, such as

templates in synthetic chemistry, stabilizers for biological macromolecules etc.

[1-3]. Their biodegradability and nontoxicity can also play an important role in

pharmaceutics for drug formulations [4].

In the present work several AAILs having L-prolinate anions (Pro) and

alkylmethylimidazolium cations [Cnmim][Pro] with the different length of

hydrophobic tails (n = 4, 8, 12) were synthesized using the continuous gas

extraction method [5] for removing the solvent. The synthesis involves three

stages (Scheme 1). The first stage includes the ion exchange [Cnmim]Br

([Cnmim]Cl) → [Cnmim]OH using an anion exchange resin; in the second

stage the resulting alkylmethylimidazolium hydroxide is mixed at 0ºC with the

L-prolinate taken in excess; at the end of the stage 2 the mixture contains AAIL

with an excess of the amino acid; in the third stage the AAIL solution is

separated from the excess amino acid using acetonitrile ACN, and the resultant

product is dried under vacuum.

Scheme 1 - Synthesis route of [Cnmim][Pro] (R denotes C4H9, C8H17 or C12H25). The

initial substance 1 is [Cnmim]Br or [Cnmim]Cl. On stage 2 [Cnmim]OH is obtained, stage

3 results in the final product [Cnmim][Pro].

The results of 1H NMR and

13C NMR analysis of [C8mim][Pro] obtained

are in a good agreement with the literature data [6]. The total peak integral in

the 1H NMR spectrum was found to correspond for all AAILs obtained to a

nominal purity higher than 99%. The water content in the AAILs, determined

by the volumetric Karl Fisher titration (V20 METTLER TOLEDO), was lower

than 0.1 wt%.

mailto:alopina@mail.ru

~ 15 ~

The electrical conductivity of binary aqueous [Cnmim][Pro] solutions (n =

4, 8, 12) was measured at 298.15 K. For each binary system the measurements

were performed at various AAIL concentrations from high dilutions up to 2-4

wt.%. The concentration dependences of the specific conductivities of aqueous

[Cnmim][Pro] solutions (n = 4, 8, 12) indicate that in the solutions the

aggregation takes place. This tendency is the most pronounced for AAILs with

molecules having longer alkyl chains (in our case at n = 8, 12), and there are

grounds to conclude that above some concentration (CMC) in the solutions of

these AAILs micellization takes place. The results of the electrical conductivity

study clearly show that the general features of micellar aggregation of

relatively long-chain imidazolium ILs are analogous to those in the case of

traditional surfactants. Further studies of the aggregation behavior of AAILs

and the studies of the structure of aggregates will be of interest.

References:

1. Zhu S., Chen R., Wu Y., Chen Q., Zhang X., Yu Z. A mini-review on

greenness of ionic liquids. Chem. Biochem. Eng. Q., 2009, vol. 23, pp. 207–

211.

2. Tao G. H., He L., Liu W. S., Xu L.; Xiong W., Wang T.; Kou Y.

Preparation, characterization and application of amino acid-based green ionic

liquids. Green Chem., 2006, vol. 8, pp. 639–646.

3. Smirnova N. A; Safonova E. A. Ionic Liquids as Surfactants. Russ. J.

Phys. Chem. A, 2010, vol. 84, pp. 1695-1704. (J. Phys. Chem., 2010, vol.84,

pp. 1857-1867. In Russian.)

4. Gathergood N., Garcia M. T., Scammells P. J. Biodegradable ionic

liquids: Part I. Concept, preliminary targets and evaluation. Green Chem.,

2004, vol. 6, pp. 166–175.

5. Dobryakov Y, Tuma D., Maurer G. Activity Coefficients at Infinite

Dilution of Alkanols in the Ionic Liquids 1-Butyl-3-methylimidazolium

Hexafluorophosphate, 1-Butyl-3-methylimidazolium Methyl Sulfate, and 1-

Hexyl-3-methylimidazolium Bis(trifluoromethylsulfonyl) Amide Using the

Dilutor Technique. J. Chem. Eng. Data, 2008, vol. 53, pp. 2154–2162.

6. Ghanem Ou. B., Mutalib M. I. A., Lévêque J.-M., Gonfa G., Kait C., El-

Harbawi M. Studies on the physicochemical properties of ionic liquids based

on 1-octyl-3-methylimidazolium amino acids. J. Chem. Eng. Data, 2015, vol.

60, pp. 1756−1763.

Acknowledgements.

The work was financially supported by Saint Petersburg State University

(grant 12.50.1192.2014) and by the Russian Foundation for Basic Researches

(grant 16-03-00723). The NMR measurements were performed at the Magnetic

Resonance Research Centre of St.Petersburg State University.

~ 16 ~

EXPERIMENTAL THERMODYNAMICS OF THE Li-Sb SYSTEM

STUDIED BY KNUDSEN EFFUSION MASS SPECTROMETRY

Motalov V. a Ivanovo State University of Chemistry and Technology, Research Institute of

Thermodynamics and Kinetics, Russia

E-mail: v.motalov@gmail.com

Thermodynamic properties of the Li-Sb system are of interest due to

development of Lithium-ion batteries, for which the replacement of graphite

anode by intermetallic materials is an important issue to increase the battery

capacity. In Fig. 1 the Li-Sb phase diagram is shown. Two samples Li0.5Sb0.5

and Li0.7Sb0.3 were prepared from pure metals Li (Sigma-Aldrich, 99.8 mass %)

and Sb (GoodFellow, 99.9999 mass %) under argon atmosphere by melting

and annealing them in closed yttria containers wrapped in aluminium foil and

encapsulated in quartz glass ampoules under vacuum. The prepared alloys were

characterized by x-ray diffraction. Vaporization experiments were carried out

in an automated single-focusing magnetic mass spectrometer CH5 (Varian

MAT, Bremen) [1,2]. Samples were loaded in yttria Knudsen cell heated by a

radiation from the tungsten resistance furnace. The temperature of the cell was

monitored using a chromel-alumel thermocouple placed under a bottom of the

cell and calibrated by the melting point of silver (purity of 99.99 mass %). The

accuracy of the temperature measurement is within ±2 K. The gaseous species

effusing from the cell were ionized by the electrons with energy of 20 eV and

an emission current of 0.1 mA. The formed ions were focused by an ion-optical

system and accelerated by a negative potential of 4000 V to a 90º magnetic

sector field for mass separation. Ion intensities were measured by a TF830 1.3

GHz universal frequency counter. In mass spectra of saturated vapor over both

pure Sb and Li-Sb alloys in the temperature range 673-933 K the Sb+ (14), Sb2

+

(32), Sb3+ (13), and Sb4

+ (100) ions were registered; the relative ion currents

are given in parenthesis for pure Sb at T = 788 K. Neither Li+ nor any

intermetallic ions were detected in the mass spectra of Li-Sb. The ion current

of Sb4+ was used to measure the Sb activity in the Li-Sb alloys since it is

formed by ionization of the Sn4 species exclusively. The intensities of Sb4+

were measured as a function of temperature in both heating and cooling mode.

Two runs, each with a fresh sample, were carried out for each alloy

composition. Vaporization of pure Sb before and after the alloy measurement

yielded a continuous check of sensitivity of mass spectrometer. The obtained

thermodynamic data (activity, partial enthalpy and enthropy of mixing) are

presented in Fig. 2 and Table. References: [1] K. Hilpert, R. Ruthardt, Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 91 (1987) 724-731. [2] D. Henriques et al., J. Alloy. Comp. 585 (2014) 299-306. [3] M.M. Kane et al., J. Electrochem. Soc. 162 (3) (2015) A421-A425.

~ 17 ~

Fig. 1. Phase diagram of the Li-Sb

system from Ref. [3]

Fig. 2. Activity of Sb

Table. Thermodynamic data for the Li-Sb system

Compo-

sition Run

∆T

(K)

A B

Tm (K)

∆mixHSb(Tm)

(kJ/mol)

∆mixSSb(Tm)

(kJ/mol) aSb

(at Tm)

Li0.5Sb0.5 1 758-803 9.102 -12.210 779 174.25 233.74 2.98·10-1

Li0.5Sb0.5 2a 753-813 9.276 -12.445 781 177.57 238.24 2.70·10-1

Mean 753-813 9.189

± 0.087

-12.328

± 0.118

175.91

± 1.66

235.99

± 2.25

2.84·10-1

± 1.40·10-2

Li0.5Sb0.5 2b 833-873 11.190 -14.815 781 214.22 283.61 3.26·10-1

Li0.7Sb0.3 1a 773-843 -1.938 0.626 807 -37.09 -11.98 1.73·10-2

Li0.7Sb0.3 2a 778-843 -2.071 0.793 811 -39.64 -15.18 2.03·10-2

Mean 773-843 -2.004

± 0.067

0.709

± 0.084

-38.37

± 1.27

-13.58

± 1.60

1.88∙10-2

± 1.46∙10-3

Li0.7Sb0.3 1b 863-893 8.9750 -12.153 878 171.81 232.65 1.17·10-2

Li0.7Sb0.3 2b 858-933 9.8230 -13.165 896 188.05 252.03 6.28·10-3

Mean 858-933 9.3990

± 0.4240

-12.659

± 0.506

179.93

± 8.12

242.34

± 9.69

9.00∙10-3

± 2.72∙10-3

This work was supported by the German Research Foundation (Priority Programme 1473 in

the WeNDeLIB Project) as well as the Ministry of Science and Education of the Russian

Federation (Basic part of Government order).

BT

Aa /K

1000)log( Li

~ 18 ~

THE GAS-PHASE CONFORMATIONAL EQUILIBRIA

THERMODYNAMICS AND MOLECULAR STRUCTURE OF N-

METHOXYPIPERIDINE

Phien Tran D., Shlykov Sergey A.

Department of Physical and Colloidal Chemistry, Ivanovo State University of

Chemistry and Technology, Research Institute for Thermodynamics and

Kinetics of Chemical Processes.

E-mail: phientran@mail.ru

The conformational properties of saturated six-membered cyclic

compounds have been one of the most active fields of research in

stereochemistry. In our recent paper [1], we concluded that the hyperconjugation

between the electron lone pair on nitrogen atom and the π-system of substituents

stabilizes the axial form – the typical representatives of such molecular systems

were N-alkenyls.

In this work, we studied the conformation behavior and molecular structure

of N-methoxypiperidine (MeOP) by quantum chemical (QC) calculations.

Geometry optimization and vibrational calculations were performed at the

B3LYP, M06-2X and MP2 levels with the 6-311G** and cc-pVTZ basic sets

with the use of the Gaussian 09 program. To our knowledge, no data on these

compound conformational properties are available in the literature. Relative total

electron energies and free Gibbs energies along with predicted conformer

contributions are summarized in Table 1. The potential energy surface (PES)

profiles were obtained by varying the Cα–N–O–C dihedral angle with a step of

10º using B3LYP and MP2 methods with the 6-311G** basis set while all other

geometrical parameters optimized. For ease of visualization, these PES profiles

are plotted as the energy vs. ϕ=Lp–N–O–C dihedral angle, where Lp is a lone

pair of the nitrogen atom (see Fig. 1). The structures with torsion angle ϕ=0° are

so-called trans conformers (tr–E and tr–A) and ϕ=180° – the cis conformers (c–

E and c–A). The molecular structures of all possible conformers are of the Cs

symmetry equilibrium structure (Fig. 2).

Fig. 1. The PES profile for axial and equatorial conformers of MeOP by rotating

the methoxide group around the N–O bond

-150 -100 -50 0 50 100 150-2

0

2

4

6

8

10

12

14

16

E

, k

cal/

mo

l

Lp-N-O-C, deg.

Axial

Equatorial

B3LYP/6-311G**

tr-E

tr-A

c-Ec-E

c-A c-A

-150 -100 -50 0 50 100 150-2

0

2

4

6

8

10

12

14

16

E

, k

cal/

mo

l

Lp-N-O-C, deg

MP2/6-311G**

Axial

Equatorial

c-A

c-E

c-A

c-E

tr-A

tr-E

mailto:phientran@mail.ru

~ 19 ~

All approximations in this case coincide in predicting the values of total

electron energies of the conformers are 0, 0.9–2.0, 4.6–6.3 and 11.2–13.3

kcal/mol for tr–E, tr–A, c–E and c–A, respectively, regardless of the basis set

applied. Quite the same are the free Gibbs energy differences: 0, 1.1–2.0, 5.6–

6.5 and 11.0–12.6 kcal/mol for tr–E, tr–A, c–E and c–A, respectively. For

transition between the trans and cis conformers, the energy barrier was found to

be ∆E#=11 to 12 and 13 to 15 kcal/mol in the equatorial and axial forms,

respectively, above the trans conformers. Since the cis conformers are unlikely

to be in gas phase of MeOP at room temperature as follows from the QC

calculations, we hereinafter consider only two conformers, both trans

conformers, i.e. tr–E and tr–A. According to the B3LYP calculations, the

concentration of tr–A is 3–6%, whereas the MP2/6-311G** and M06-2X/cc-

pVTZ methods predict this value ca. 9%; however, the M06-2X/6-311G**

combination resulted in up to 14% of tr–A.

As follows from the Natural Bond Orbital (NBO) analysis calculated at the

B3LYP, M06-2X and MP2 levels with 6-311G** basis set, the orbital

interaction between the Lps on the nitrogen and oxygen atoms stabilizes trans

conformers. Due to this, in case of MeOP the gauche forms are missed, unlike

the case of methoxycyclohexane [2].

tr-E tr-A c-E c-A

Fig. 2. All possible conformers of MeOP

Table 1. Relative total electron energy, free Gibbs energy (kcal/mol) and molar

fraction (%) of conformers of MeOP

ΔE ΔGo298 X

a

Method/basis set tr-E tr-A c-E c-A tr-E tr-A c-E c-A E:A

B3LYP/6-311G** 0 1.64 6.24 12.51 0 1.67 6.46 12.31 94:6

B3LYP/cc-pVTZ 0 1.96 5.74 12.21 0 2.03 6.04 12.05 97:3

M06-2X/6-311G** 0 0.88 5.25 11.16 0 1.07 5.71 11.03 86:14

M06-2X/cc-pVTZ 0 1.33 4.62 – 0 1.38 5.56 – 91:9

MP2/6-311G** 0 1.23 6.27 13.31 0 1.37 6.51 12.55 91:9

MP2/cc-pVTZ 0 1.51 – – – – – – – a – molar fraction of tr–E and tr–A conformers.

The financial support of this work by the Ministry of Education of the

Russian Federation (Base Part, Project No. 1800) and the Russian Foundation

for Basic Research (Grant 14-03-00923) is greatly acknowledged. 1. Tran D. Phien, Shlykov S.A. Comput. Theor. Chem. in print, 2016. 2. Weldon A.J., Vickrey T. L., Tschumper G. S. (2005). J. Phys. Chem. A, 109(48), 11073-

11079.

~ 20 ~

THE ORIENTATION OF ARYL GROUPS IN N-PIPERIDINE

DERIVATIVES STUDIED BY QUANTUM CHEMICAL

CALCULATIONS

Phien Tran D., Shlykov Sergey A.

Department of Physical and Colloidal Chemistry, Ivanovo State University of

Chemistry and Technology, Research Institute for Thermodynamics and

Kinetics of Chemical Processes.

E-mail: phientran@mail.ru

Piperidine and its derivatives are ubiquitous building blocks in the

synthesis of organic compounds, including pharmaceuticals. The conformational

preference of a N-substituted pipridines depends on the 1,3-diaxial repulsion and

hyperconjugation between the electron lone pair on nitrogen atom and the π-

system of a substituent [1,2]. Recently we studied conformational behavior and

molecular structure of N-Phenylpiperidine PhP, in which the ratio of equatorial

and axial conformers is 90(10):10(10)% from electron diffraction [3].

In this paper we study the molecular structure and conformational

properties of N-(4-carbonitrilephenyl)-piperidine CNPhP, N-(4-nitrophenyl)-

piperidine NO2PhP and N-Pyridinepiperidine PyrP by quantum chemical (QC)

calculations using the Gaussian 09 program. Geometry and vibrational

calculations were performed at B3LYP, M06-2X and MP2 levels with 6-

311G** (A) and cc-pVTZ (B) basis sets. Model structures of these compounds

are drawn in, see Scheme. Relative total electron energies and free Gibbs

energies along with predicted conformer contributions are summarized in Table.

PhP: X=C; R=H

CNPhP: X=C; R=CN

NO2PhP: X=C; R=NO2

PyrP: X=N

∆G°

Scheme. The molecular structures of NO2PhP, CNPhP and PyrP.

According to the QC calculations, each of the three compounds may exist

in two conformeric, equatorial and axial, forms. In case of CNPhP, the B3LYP

and M06-2X calculations predict that the equatorial form is by ∆G°(298K)=0.2–

0.7 kcal/mol more stable than axial. The MP2 method, on the contrary, predicts

the axial conformer to be more preferable, ∆G° = –0.5 kcal/mol, though the ∆E

value is +0.4 kcal/mol, that may be due a very low, ca. 7 cm–1

, phenyl ring twist

vibration frequency as predicted by these particular calculations.

For NO2PhP, the ∆E and ∆G values are 0.7 and 0.3 kcal/mol, respectively,

by B3LYP/6-311G** method. More sophisticated basis set in combination with

the B3LYP functional, B3LYP/cc-pVTZ, converged at the equatorial form,

being though started from the axial one. The M06-2X calculations predict the

mailto:phientran@mail.ru

~ 21 ~

∆G and ∆E values, 0.0 to 0.2 kcal/mol, witness for comparable contributions of

the conformers and somewhat more stable equatorial form is predicted by MP2

calculations, ∆E from 0.1 to 0.3 kcal/mol.

In the case of PyrP, as follows from the B3LYP and M06-2X calculations

with 6-311G** basis set, the axial conformer to dominate in gas phase, ∆G 0.3

to 0.5 kcal/mol. However, the B3LYP/cc-pVTZ combination predicts equal

concentration of both conformers, whereas the MP2 calculations predict

essentially different from the others conformers preference, ∆G° from –0.2 to –

0.1 kcal/mol. Table. Relative total electron energy, free Gibbs energy (kcal/mol) and molar fraction (%) of

conformers of CNPhP, NO2PhP and PyrP

CNPhP NO2PhP PyrP

∆Ea ∆G

b Eq:Ax ∆E

a ∆G

b Eq:Ax ∆E

a ∆G

b Eq:Ax

B3LYP/Ac 0.95 0.71 77:23 0.72 0.29 62:38 0.84 0.29 62:38

B3LYP/B 0.98 0.53 71:29 –d – – 0.88 –0.01 50:50

M062X/A 0.20 0.19 58:42 0.01 0.11 55:45 –0.18 0.32 63:37

M062X /B 0.31 0.37 65:35 0.14 0.19 58:42 –0.03 0.45 68:32

MP2(FC)/A 0.41 –0.47 31:69 0.33 – – –0.06 –0.08 47:53

MP2(FC)/B 0.20 – – 0.10 – – –0.14 –0.19 42:58 a ∆E=Eax-Eeq;

b ∆G°(298K)=Gax-Geq;

c 6-311G** (A) and cc-pVTZ (B) basis

sets; d the starting axial form ‘switches’ to equatorial upon optimization.

The Natural Bond Orbital (NBO) analysis was performed at the B3LYP

and MP2 levels with 6-311G** basis set using the Gaussian 09 built-in NBO

version 3.1 package to calculate the orbital interactions. According to the

B3LYP/6-311G** calculations, in the Ax form, the orbital interaction energy

between the lone pair (Lp) on the nitrogen atom and the substituent

Lp(N)→BD*(C6,Cortho), is 9 (CNPhP) and 8 (NO2PhP and PyrP) kcal/mol

higher than in the Eq form, stabilizing the axial conformer. At the same time, the

MP2/6-311G** calculations show that these values are 15 and 13 kcal/mol for

CNPhP and PyrP, respectively. In the case of NO2PhP, the orbital interaction

energy between Lp on nitrogen atom and Lp* on C6 atom of substituent in the

Ax from is 78 kcal/mol. Due to probably these results, the MP2 method predicts

a higher contribution of the Ax form as compared with the B3LYP method, see

Table.

The financial support of this work by the Ministry of Education of the

Russian Federation (Base Part, Project No. 1800) and the Russian Foundation

for Basic Research (Grant 14-03-00923) is greatly acknowledged.

1. S.A. Shlykov , Tran D. Phien, Y. Gao, P.M. Weber. Struct. Chem. 26 (2015) 1501. 2. Tran D. Phien, S. A. Shlykov, Comput. Theor. Chem. in print, 2016. 3. S. A. Shlykov, Tran D. Phien, Y. Gao, P.M. Weber. J. Mol. Struct. Submitted.

~ 22 ~

THERMODYNAMIC PROPERTIES OF DISSIMILAR ASSOCIATES OF

ALIZARINES

Shapovalov S. A.

V. N. Karazin Kharkiv National University, Ukraine

ya.serghey@yandex.ua

Under certain conditions, associates of dyes can act as analytical reagents,

color markers, and bioprobes [1]. The ability of alizarin and its derivatives, first

of all, alizarin red S (AR) (sodium salt of 9,10-dihydro-3,4-dihydroxy-9,10-

dioxo-2-anthracenesulfonic acid) as the most water-soluble reagent, to associate

has been established. Alizarines are known as the acid-base or metallochromic

indicator and a reagent for photometric and extraction-photometric

determinations of inorganic ions. In this connection the interaction of singly-

(H2Аn-) and doubly-charged (НAn

2-) AR anions with the singly-charged cation

(Ct+) of pinacyanol (PNC) is discussed in more detail, and the properties and

probable structure of the associates is considered.

The probable structure of the associate (Ct+)2∙HAn

2- calculated by the AM1

semiempirical method (calculation conditions: the Polak-Ribiere convergence

algorithm; the convergence gradient of two successive iterations not higher than

2 kJ∙mol-1

) is presented on Fig. 1.

-1200

-800

-400

0

400

800

1200

2

1

H2An-

Ct+

Hof, kJ.mol-1

42

12

9

11

Fig. 1 Fig. 2 Fig. 1 The optimized arrangement of the cations PNC and AR in the associate

(Ct+)2·НAn

2– (stereo image). The distance between the marked atom of AR and atoms of PNC

is 4.5 Å (upper atom) and 4.9 Å (bottom atom). The central angle at the vertex at the marked

atom of AR is 91°. The length of PNC in the direction of the polymethine chain is 18.8 Å, and

the length of НAn2-

along the chromophore plane is 7.5 Å.

Fig. 2. Enthalpies of formation (ΔHof) of the ions Ct

+ and H2Аn

-; the algebraic sum of

ΔHof of the ions composing the associate (1), and ΔH

of of the associate Ct

+·H2Аn

- (2).

To obtain the optimized structure of the associate, it is important to find

the global energy minimum. We tested 6 – 7 different starting mutual positions

of counterions in the associate (each counterion was also preliminarily

geometrically optimized). The lowest minimum was chosen from the calculated

mailto:ya.serghey@yandex.ua

~ 23 ~

set of energy (so-called local) minima; and the energy of this structure was

accepted as corresponding to the global energy minimum. Then the additional

geometric optimization of the associate structure was performed, during which a

series of decreasing values of the convergence gradient of successive iterations

was specified (as a rule from 0.1 to 5∙10-3

…1∙10-4

kJ∙mol-1

·Å-1

).

As shown by the calculations, the optimization of geometry of the

structure depends substantially on the values of the RMS gradient but is almost

completed already at 0.01 kJ∙mol-1

∙Å-1

and is accompanied by the shortening of

the distance between the counterions. The associate (Ct+)2∙HAn

2- has a sandwich

structure. This mutual arrangement of ions results in the enhancement of

dispersion and π-electronic interactions as driving forces of dissimilar

association of dyes. Their manifestation is indicated by a noticeable deformation

of the initially planar π-electronic system of the cation (see Fig. 1). The

appreciable cation-anionic interaction is indicated by the results of calculations

of the enthalpies of formation (ΔHo

f, the standard conditions) of the associates.

To estimate the values of ΔHo

f we used the AM1 and the PM3 semiempirical

methods.

On Fig. 2 (PM3 semiempirical method) the ions Ct+ and H2Аn

- are

characterized by the values of ΔHo

f ranging from 980 to 968 and from -1085 to

-1094 kJ∙mol-1

, respectively. The algebraic sum of the values of ΔHo

f for the

cation and anion ranges from -126 to -105 kJ∙mol-1

(energy level 1) and exceeds

ΔHo

f of the associate Ct+·H2Аn

-, which ranges from -356 to -398 kJ∙mol

-1

(energy level 2), by 293…230 kJ∙mol-1

. Similarly, the ions Ct+ and HАn

2- are

characterized by the values of ΔHo

f ranging from 1076 to 1073 and from -976 to

-985 kJ∙mol-1

, respectively (AM1 semiempirical method). The algebraic sum of

ΔHo

f of two cations and the anion is 1161…1176 kJ∙mol-1

(energy level 1).

Since the value of ΔHo

f of the associate Ct+·H2Аn

- was found to be

448…432 kJ∙mol-1

(level 2), the excess of the algebraic sum of the values of

ΔHo

f of the counterions over ΔHo

f of the associate is 744…713 kJ∙mol-1

.

An analysis of the obtained data suggests that the formation of associates of

anions of alizarin red S is energetically favorable. This agrees with rather high

values of the association constants determined experimentally. The energy gain

characterized by the value of Σ – ΔHof substantially exceeds the average

inaccuracy of calculation methods for the calculation of ΔHo

f and the variation

range of the obtained values of ΔHo

f. The listed facts indicate that the formation

of associates in solutions is characteristic of dyes with the flattened shape of the

molecule and the presence of π-conjugated electronic systems enhancing the

contribution of dispersion interactions.

[1] Shapovalov S.A. The association processes of protolytic forms of dyes in solutions.

Dissimilar association : monograph. – Kharkiv, 2014. – 250 p. – ISBN 978-966-2445-78-7.

~ 24 ~

COAL LIQUEFACTION TECHNOLOGY FOR OBTAINING LIQUID

FUEL FROM KARABAKH LIGNITE – 2

Torosyan G.H., Hakobyan Zh.S., Kocharyan H.N., Isakov A.A. National Polytechnic University of Armenia, department of chemical

technology & environmental engineering, Yerevan, Armenia

gagiktorosyan@seua.am

Coal and its imitation is an important source of energy used by mankind.

At the same time it should be mentioned that coal burning can bring to a

undesirable environmental pollution. That is why the possible ways to look

for environmentally harmless technology for implementation of coal. One

method is to fluidization. It is particularly important for those countries

which do not have oil reserves, but have the coal mine. Such countries as

Armenia, where, in particular in the northern parts there are deposits of

lignite / brown coal /. Such clusters have are also in Karabakh. Considering

the difficulty of burning brown coal is actualized it liquefaction in flammable

hydrocarbons.

Commonly known data for obtaining inexpensive liquid fuel from coal

and its analogues by hydropyrolysis are shown in Table 1. Table 1

The liquid products obtained after lignite pyrolysis The outcomes and composition

Liquid organic materials outcome, %

1. Paraffins C11 – C25 20,0-23,0

2. Olefins 1,5-4,5

3. Phenol and its derivatives 22,0-24,0

4. Benzene and its derivatives 5,5-7,0

5. Bicyclic compounds 30,0-34,0

6. Polycyclic compounds 14,0-18,0

The quality oil marketable products can be control by fractional composition

characteristics. The distillation curves of obtained products received either by

distillation with very efficient distillation column or by Engler method. This

method was standardized in ASTM.

The proposed technology makes it possible to solve major environmental

problems associated with the use of substandard coal, coal residue plurality of

heaters, recycling asphalt-bitumen residues, complex issues of processing and

reprocessing. For the pyrolysis of lignite has been proposed next flow-sheet

technology, there are obtained 0.30-0.40 l/kg liquid condensate from 1kg of

lignite at 400-450oC.

mailto:gagiktorosyan@seua.am

~ 25 ~

Table 2

The equipment used in the technological scheme

The composition of the liquid condensate in accordance with the gas-

liquid analysis:

About 70% (wt.) aromatic hydrocarbons,

Up to 10% (w) saturated and unsaturated hydrocarbons,

Approximately 1/5 of the solid waste:

№ Name Features

1 The furnace The chamber volume ՝ 8 dm3, the operating temperature

՝ 200-1200 °C

2 Retort Volume ՝ 5-7 liter

3 Capacitor separator The surface of the thermal conductivity 3-5 meter2

4 Receiver liquid Receiver liquid capacity 10 m3 / hour

5 Gas-liquid separator Gas-liquid separator high pressure 2 m3 volume

6

7

Gas receiver Gas receiver volume 25-35 l material is non-ferrous

metal, working by gas-air mixture

8 injection system

~ 26 ~

THE USE OF HEAVY HYDROCARBON WASTE

ALONG WITH CHARCOAL

Torosyan G.H., Hakobyan Zh.S., Kocharyan H.N., Isakov A.A.

National Polytechnic University of Armenia, department of chemical

technology & environmental engineering, Yerevan, Armenia

gagiktorosyan@seua.am

In order to provide high heat capacity of charcoal, agricultural wastes,

lignite of low quality, and also to allow of environmental issues, in the present

communication are reported the use of heavy hydrocarbon bottoms waste

components (automobile tires, various applications of polymers, etc. )

Needed attention is also paid to the issue of completeness of combustion,

which is an important indicator of the fuel efficiency.

Previously we have been reported about liquation of the brown coal

produced in Republic of Armenia and Nagorno-Karabakh Republic, which can

be used as fuel for electricity production by thermal power plant [1].

This charcoal and lignite have a carbon around 20-25% and high level for

ash around 20%. The use of this as fuel can make more ecological problem.

The energy content of a fossil fuel, before any treatment or conversion, corresponds to primary energy. It`s known that a fuel is characterized, giving the

common feature inherent to its heat energy generation, by the calorific value [1].

Calorific value* (GCV and NCV) is the quantity of heat released by the

complete combustion of a unit quantity of a fuel in a well-determined condition.

Here are set out the practical purpose of increasing the combustion heat and

heat capacity of charcoal and lignite accumulated in various places of our

countries, along with oil reserves, heavy fractions lying on the warehouses of

many petroleum products, as well as heavy waste of recently introduced

technologies for the production of liquid fuel from tires.

It will also create the possibility of disposal of the above mentioned waste

as an important environmental problem - the recycling of residues.

The quality of this marketable mixture products are controlled also by

combustion heat and heat capacity characteristics.

At the present time we are faced with the task of granulating the resulting

mixture, which makes it convenient to use the farms.

Literature 1. G.H. Torosyan, Zh.S.Hakobyan, A.I.Kassis, A.A.Isakov, Coal liquefaction technology

for obtaining liquid fuel from Karabakh lignite, Пятая Международная научная

конференция “ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА”, 25-29 мая 2015

г. г. Великий Новгород.

mailto:gagiktorosyan@seua.am

~ 27 ~

STRUCTURE – ENERGY RELATIONS IN THERMOCHEMICAL

PROPERTIES

Verevkin Sergey Petrovich

Thermochemistry of Advanced Materials Lab, University of Rostock

e-mail: sergey.verevkin@uni-rostock.de

The successful development of organic synthesis has become possible due

to foundation of the classical theory of molecular structure. This theory, being a

fruitful one, has originated due to necessity to explain such phenomenon in

nature as strain, which manifests itself in multiple forms in organic chemistry.

Whereas there are some 10 million compounds containing carbon that have

either been synthesised or otherwise structurally characterised, enthalpy of

formation data for them remains tailed in the few thousands! The compilation of

approximately 3000 enthalpies of formation of organic compounds presented in

the book (Pedley, J. P.; Naylor, R. D.; Kirby, S. P. Thermochemical Data of

Organic Compounds, 3nd Ed. TRC, Texas, 1994). This book is the most recent

and comprehensive source of the thermochemical data available for the last 120

years (the first combustion calorimeter was elaborated by Berthelot in 1881).

Hence, one of the aims of our work has been to extend a framework of

experimental data from which one may study the relation between energy

content and molecular structure and calculate values of thermochemical

properties of many hundreds compounds without need of further experimental

measurements. In this context, about 400 organic compounds have been

investigated in our laboratory during the last two decades and their

thermochemical properties have been derived experimentally (combustion

calorimetry, equilibrium studies, vapour pressures measurements, DSC).

Systematic investigations have been performed on homologous series of

alkanes, alkenes, ethers, esters, amines, nitriles, alcohols,