02 atomos moleculas y iones
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Un ion monoatómico contiene solamente un átomo
Un ion poliatómico contiene más de un átomo
2.5
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
OH-, CN-, NH4+, NO3
-
13 protones, 10 (13 – 3) electrones
34 protones, 36 (34 + 2) electrones
¿Sabe qué son los iones?
2.5
¿Cuántos protones y electrones están en Al2713 ?3+
¿Cuántos protones y electrones están en Se7834
2- ?
2.5
Iones monoatómicos
2.6
Tipos estandar defórmulas y modelos Hidrógeno Agua Amoniaco Metano
Fórmulamolecular
Fórmula estructural
Modelo de esferas y barras
Modeloespacial
Una fórmula molecular muestra el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. Una fórmula empírica indica cuáles elementosestán presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos.
H2OH2O
molecular empírica
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6
Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones
• la fórmula siempre es la misma que la fórmula empírica
• la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero
El compuesto iónico NaCl
2.6
Fórmula de compuestos iónicos
Al2O3
2.6
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al3+ O2-
CaBr2
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
Ca2+ Br-
Na2CO3
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na+ CO32-
Algunos iones poliatómicos (tabla 2.3)
NH4+ amonio SO4
2- sulfato
CO32- carbonato SO3
2- sulfito
HCO3- bicarbonato NO3
- nitrato
ClO3- clorato NO2
- nitrito
Cr2O72-
dicromato SCN- tiocianato
CrO42- cromato OH- hidróxido
2.7
Nomenclatura química• Compuestos iónicos
– a menudo un metal + no metal – anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento
BaCl2 cloruro de bario
K2O óxido de potasio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
KNO3 nitrato de potasio
2.7
• Metales de transición de los compuestos iónicos – indique la carga en el metal con números romanos
FeCl2 2 Cl- -2 así Fe es +2 cloruro ion(II)
FeCl3 3 Cl- -3 así Fe es +3 cloruro ion(III)
Cr2S3 3 S-2 -6 así Cr es +3 (6/2) sulfuro de cromo (III)
2.7
• Compuestos moleculares – no metales o no metales + metaloides – nombres comunes
• H2O, NH3, CH4, C60
– el elemento izquierdo más lejano en la tabla periódica es 1st
– el elemento más cercano último del grupo es 1st
– si más de un compuesto puede formarse de los mismos elementos, use los prefijos para indicar el número de cada clase de átomo
– últimos extremos del elemento en uro
2.7
HI Yoduro de hidrógeno
NF3 Trifluoruro de nitrógeno
SO2 Dióxido de azufre
N2Cl4 Tetracloruro de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O monóxido de dinitrógeno
Compuestos moleculares
2.7
¡TÓXICO!
Gas risueño
Un ácido puede definirse como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.
HCl•Sustancia pura, cloruro de hidrógeno, •Disuelta en agua (H+ Cl -), ácido clorhídrico
Un oxiácido en un ácido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento.
HNO3 Ácido nítrico
H2CO3 Ácido carbónico
H2SO4 Ácido sulfúrico2.7
2.7
Nomenclatura de oxiácidos y oxianionesOxiácido Oxianión
ácido per…ico
Ácido representativo “…ico”
ácido “…oso”
per…ato
…ato
…ito
hipo…itoácido hipo …oso
Eliminación detodos los iones H+
Una base se define como una sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando está disuelta en agua. Algunos ejemplos son
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ba(OH)2 hidróxido de bario
2.7