La Materia es todo lo que posee

EEssppeeccííffiiccaass oo EExxtteenn

NO dependen de la cantidad de materia consideradaNo Permiten diferenciar distintas materias

Peso Longitud Volumen

Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad variando ni con la Tª, ni con los

Cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de

SSóólliiddooss yy LLííqquuiiddooss:: TTªª

Si � Tª : � V (dilataciónSi � Tª : � V (contracción

Mientras que el volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, necesario para contener una deter

Volumen m3 Capacidad kL hL daL

Cantidad de masa presente en una sustancia por unidad de

� V : � ρ : = masa � concentrada

Poco denso : Muy ligero : Flota

Según sea la intensidad de las fuerzas de atracción

El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades

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Tema 2.- Diversidad de la Materia

CCoonncceeppttoo ddee MMaatteerriiaa

La Materia es todo lo que posee masa y ocupa un lugar (volumen

PPrrooppiieeddaaddeess

nnssiivvaass GGeenneerraa

dependen de la cantidad de materia considerada No Permiten diferenciar distintas materias

SÍ dependen de la cantidad considerada

Sirven para diferenciar distintas materiasPunto de Fusión

Punto de EbulliciónDensidad

MMaassaa

antidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad en el S.I. es el kilogramo (kg). Pvariando ni con la Tª, ni con los cambios de estado, ni con la forma geométrica

VVoolluummeenn

antidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (permanece constante:

GGaasseess::

dilatación) contracción)

Según las leyes de los gases ideales

olumen es el espacio que ocupa un cuerpo, la capacidad el espacio vacío necesario para contener una determinada sustancia

dm3 cm3 L dL cL mL

DDeennssiiddaadd ((ρρρρρρρρ))

antidad de masa presente en una sustancia por unidad de volumen en esa misma sustancia.

ρ= mV=

kgm3 =

grcm3

concentrada � V : � ρ : = masa

: Muy ligero : Flota Muy denso : Poco ligero : Se hunde

EEssttaaddooss ddee AAggrreeggaacciióónn

fuerzas de atracción entre las partículas, la materia va a estar en un estadootro: sólido, líquido y gas

El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades

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Diversidad de la Materia

volumen)

aalleess oo IInntteennssiivvaass

ependen de la cantidad de materia considerada

Sirven para diferenciar distintas materias Punto de Fusión

Punto de Ebullición Densidad

Color

). Permanece constante, no , ni con la forma geométrica

volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3). No

:: TTªª yy PP

Según las leyes de los gases ideales

el espacio vacío de un recipiente que es

volumen en esa misma sustancia.

masa � concentrada

: Poco ligero : Se hunde

entre las partículas, la materia va a estar en un estado u

El estado de agregación de la materia influye en sus propiedades

• Forma y volumen constantesunidas por fuerzas de atracción muy intensas

• La movilidad de las partículas es escasa,

qué los sólidos no se pueden ni comprimir ni fluir

• Dilatación: � Tº : � vibración : �

• Contracción: � Tº : � vibración :

• SSóólliiddooss ccrriissttaalliinnooss: las partículas se disponen de regularidad espacial geométrica, originando

• SSóólliiddooss aammoorrffooss: las partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman

• Volumen constante: fuerzas de fijas, por lo que las partículas progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios pequeños).

• La viscosidad indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es

fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad

• El nº de partículas por unidad de volumen es muy alto, pofricciones entre ellas

• El movimiento de las partículas e

al unísono

• Forma no definida: adoptan la forma del recipiente

• No se pueden comprimir

• � Tª : � movilidad de las partículas (

• Ni forma ni volumen fijo: las fuerzas de cohesión son muy débiles.

• Las partículas se encuentran muy separadaspequeño) y sus posiciones no son fijas.

• Movilidad elevada: movimiento desordenado

recipiente.

• Expansibles y Compresibles: sus partículas sdisponible, y se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los ccompresibilidad tiene un límite, si

• ���� Tª : � velocidad : � nº de cho

volumen (dilatación)

EEssttaaddoo SSóólliiddoo

olumen constantes: las partículas están muy próximas y en posiciones casi fijas, al estar unidas por fuerzas de atracción muy intensas

es escasa, sólo pueden vibrar alrededor de posiciones fijas. comprimir ni fluir

� distancia : � Volumen

vibración : � distancia : � Volumen

as partículas se disponen de forma ordenada, con una originando redes cristalinas

s partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman

EEssttaaddoo LLííqquuiiddoo

fuerzas de atracción menos intensas que en los sólidos, pero sus posiciones no son fijas, por lo que las partículas se trasladan con libertad y fluyen libremente (progresivamente hacia un lugar o pasar a través de orificios pequeños).

indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad

El nº de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las

de las partículas es desordenado: aunque existen asociaciones de varias que

: adoptan la forma del recipiente

ovilidad de las partículas (� Ec) : � distancia : dilatación

EEssttaaddoo GGaasseeoossoo

las fuerzas de cohesión son muy débiles.

muy separadas (el número de partículas por unidad de volumen es muy pequeño) y sus posiciones no son fijas.

movimiento desordenado, frecuentes choques entre partículas

sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible, y se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene (los gases son compresibilidad tiene un límite, si � mucho el volumen del gas éste pasará a estado líquid

choques con � energía contra las paredes del recipiente

Bárbara Cánovas Conesa 2

Química _ 3º ESO

: las partículas están muy próximas y en posiciones casi fijas, al estar

alrededor de posiciones fijas. Esto explica por

s partículas carecen de estructura interna ordenada, no forman redes cristalinas

menos intensas que en los sólidos, pero sus posiciones no son te (capacidad para moverse

indica la dificultad con la que los líquidos fluyen. Un líquido es � viscoso cuanto � es su fluidez. La viscosidad es debida a fuerzas e interacciones entre las partículas que limitan su movilidad

r ello son muy frecuentes las colisiones y

existen asociaciones de varias que se mueven

(el número de partículas por unidad de volumen es muy

entre partículas y con las paredes del

e mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio ontiene (los gases son fluidos). La

mucho el volumen del gas éste pasará a estado líquido

energía contra las paredes del recipiente: ���� presión y ����

SSuussttaanncciiaa PPuurraa

• Su composición no cambia independientemente de las condiciones físicas en las que se encuentre

• Se representa por una única fórmula química

CCoommppuueessttooss EEllee

• Sustancias puras formadas por átomos de varios tipos

• Se pueden descomponer en sustancias simples por procedimientos químicos

H2O

• Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos

• No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento

H2

SSeeppa

FFiillttrraacciióónn TTaammiizzaaddoo oo

ccrriibbaaddoo

ssóólliiddoo -- llííqquuiiddoo ssóólliiddoo -- ssóólliidd

Se basa en el diferente tamaño de

las partículas del líquido y del sólido insoluble. Puede realizarse de dos

formas distintas: por presión atmosférica

o al vacío

Se basa en el diferente tamaño de

las partículas. El sólido cuyas

partículas tienen menor tamaño

pasan por el tamiz o criba y las del otro sólido no pasan.

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Tema 2.- Diversidad de la Materia

CCllaassiiffiiccaacciióónn ddee llaa MMaatteerriiaa

MMeezzcc

independientemente las que se encuentre

Se representa por una única fórmula química

• Resulta de la combinación de varias sustancias puras• Sus componentes se pueden separar usando

procedimientos físicos

eemmeennttooss HHeetteerrooggéénneeaa

Sustancias puras formadas por un único tipo de átomos No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento

2 Ca K

• Sus componentes se pueden distinguir por procedimientos ópticos

Arena CCoollooiiddee

• Mezcla heterogénea donde se necesita de un microscopio para ver sus componentes Zumo Leche Sangre

paarraacciióónn ddee MMeezzccllaass HHeetteerrooggéénneeaass

oo DDeeccaannttaacciióónn yy

sseeddiimmeennttaacciióónn

SSeeppaarraacciióónn

mmaaggnnééttiiccaa

ddoo

llííqquuiiddoo –– llííqquuiiddoo

((iinnmmiisscciibblleess))

oo

ssóólliiddoo ((iinnssoolluubbllee)) --

llííqquuiiddoo

ssóólliiddoo

ffeerrrroommaaggnnééttiicco

ssóólliiddoo

basa en el diferente tamaño de

partículas. El sólido cuyas

partículas tienen menor tamaño

pasan por el tamiz o criba y las del otro sólido no pasan.

Se basa en la diferencia de

densidades de los componentes: el

más denso se deposita en el fondo

del recipiente.

El componente sólido con

propiedades magnéticas es

atraído por un imán o electroimán, de

otro sólido sinpropiedades magnéticas.

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Diversidad de la Materia

ccllaa

ción de varias sustancias puras Sus componentes se pueden separar usando

HHoommooggéénneeaa oo DDiissoolluucciioonneess

• Sus componentes no se pueden distinguir por procedimientos ópticos convencionales

• Cualquier porción de la disolución tiene la misma composición y propiedades

Agua con azúcar

nn

aa CCeennttrriiffuuggaacciióónn

coo -- ssóólliiddoo ((eenn

ssuussppeennssiióónn)) -- llííqquuiiddoo

componente

propiedades es

por un imán o electroimán, de

sin propiedades magnéticas.

Normalmente se separa un sólido en suspensión de un líquido haciendo

girar a gran velocidad el

recipiente que contiene la mezcla

dentro de la centrifugadora

Son mezclas homogéneas: componentes mezclados a nivel molecular

Estado

DDiissoollvveennttee

Sólido

Líquido

Gaseoso

MMéétt

EEvvaappoorraacciióónn DDee

sólido - líquido 2 líquidos miscibles

Consiste en calentar la mezcla para eliminar el

disolvente de una mezcla a una Tª inferior al punto

de ebullición. También se puede realizar

sin calentar la mezcla

Es una una evaporización seguida de una

condensación. los diferentes puntos de ebullición

Hay dos tipos de destilaciones: la (separa un líquido de la

mezcla cuando el resto no son volátiles, o líquidos con puntos de ebullición distintosfraccionadalíquidos con puntos de ebullición próximos

realiza en torres de destilación

DDiissoolluucciioonneess

componentes mezclados a nivel molecular y no se distinguen ópticamente

TTiippooss ddee DDiissoolluucciioonneess

SSoolluuttoo

Sólido Líquido

Aleaciones Amalgama

Agua Salada Vino

Aire Contaminado Aire Húmedo

ttooddooss ddee SSeeppaarraacciióónn ddee DDiissoolluucciioonneess

eessttiillaacciióónn CCrriissttaalliizzaacciióónn

2 líquidos miscibles sólido -líquido

una evaporización seguida de una

condensación. Se basa en diferentes puntos de

ebullición de los líquidos Hay dos tipos de

destilaciones: la simple separa un líquido de la

mezcla cuando el resto no son volátiles, o separa líquidos con puntos de ebullición distintos) y la fraccionada (separa líquidos con puntos de ebullición próximos, se

realiza en torres de destilación)

Se basa en la concentración de la

disolución hasta saturarla. Entonces

dejamos que se enfríe, su solubilidad disminuye y

entonces el soluto empieza a separarse del disolvente en forma de cristales sólidos que se

van depositando

Bárbara Cánovas Conesa 4

Química _ 3º ESO

y no se distinguen ópticamente

Gaseoso

Hielo

Lagos

Aire Seco

EExxttrraacccciióónn

sustancia que puede disolverse en dos

disolventes no miscibles entre sí, con distinta solubilidad y

que están en contacto entre sí

Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior,

puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la

mezcla, y separando las dos fases. Se desarrolla en un embudo de decantación

Cromatografía en papel

En una tira de papel de filtro, se ponengotas de la disolución a separar. Después se sumerge un extremo del papel en una mezcla de disolventes, procurando que el líquido no moje la mancha de disolución y que el papel quede en vertical. La mezcla subirá por el

papel y arrastrará la mancha de la disolución, pero cada componente de la disolución será

arrastrado con diferente velocidad, dependiendo de su afinidad con la mezcla que

lo arrastra y el papel. De esta forma en el papel se formarán bandas de color a distintas

alturas, una por cada componente de la disolución

CC

% masa = gr soluto

gr disolución ×

AAlltteerraacciióónn ddee llooss ppuunnttooss ddee ffuussiióónn yy

La Tª a la que ocurre la fusión del disolvente desciende respecto a la que tendría en

mientras aumenta la Tª de ebulliciónvariaciones aumentan de forma proporcional a la

concentración del soluto.

Este fenómeno se da cuando una disolución estásemipermeable (que deja pasar sólo el

concentración al otro hasta que se igualesuponiendo que en los dos

Si ejercemos una presión mayor en el lado de másdisolvente pase del lado de mayor concentración al

Directa

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Tema 2.- Diversidad de la Materia

CCrroommaattooggrraaffííaa

Cromatografía en capa fina

Cromatografía de gases

ponen unas separar. Después se

sumerge un extremo del papel en una mezcla de disolventes, procurando que el líquido no

ón y que el papel quede en vertical. La mezcla subirá por el

papel y arrastrará la mancha de la disolución, pero cada componente de la disolución será

arrastrado con diferente velocidad, dependiendo de su afinidad con la mezcla que

De esta forma en el papel se formarán bandas de color a distintas

alturas, una por cada componente de la

Se usa gel de sílice en vez de papel

La disolución se vaporiza y es arrastrada por un gas a través de unos tubos en los que se separan los componentes de la disolución

CCoonncceennttrraacciióónn ddee llaass DDiissoolluucciioonneess

× 100 % volumen = L soluto

L disolución

grL� =

gr solutoL disolución

PPrrooppiieeddaaddeess ddee llaass DDiissoolluucciioonneess

yy eebbuulllliicciióónn

del disolvente respecto a la que tendría en estado puro,

bullición. Estas proporcional a la

CCaammbbiioo ddee pprroopp

En algunos casos, las sustancias se vuelven conductoras de la electricidad al

ÓÓssmmoossiiss

disolución está separada de otra de diferente concentración por una(que deja pasar sólo el disolvente, no el soluto). El disolvente pasa del lado con menor

iguale la concentración del soluto a ambos lados de laque en los dos lados de la membrana existe la misma presión.

ejercemos una presión mayor en el lado de más concentración se puede lograr la disolvente pase del lado de mayor concentración al menos concentrado

Inversa

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Diversidad de la Materia

Cromatografía de gases

a disolución se vaporiza y es arrastrada por un gas a través de unos tubos en los que se separan

omponentes de la disolución

L solutoL disolución

× 100

ppiieeddaaddeess eellééccttrriiccaass

casos, las sustancias se vuelven electricidad al estar en disolución

concentración por una membrana disolvente pasa del lado con menor

concentración del soluto a ambos lados de la membrana. Esto ocurre lados de la membrana existe la misma presión.

concentración se puede lograr la ósmosis inversa, que el menos concentrado

Inversa

Propiedad de algunas sustancias de disolverse en otras. disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.

SSóólliiddooss een

↑↑ TTªª

↑↑ PP No influye

¿¿CC

La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas.

Las disoluciones se preparan en matraces aforadosde necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del

volumen. Para medidas más exactas de volúmene

1. Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.a. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una b. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:

i. Con una pipeta si es un volumen pequeñoii. Con una probeta (o también con una

2. Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) deun vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con elsólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio

3. Se vacía el vaso en un matraz aforado(el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.

4. Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.

5. Se añade agua hasta enrasar ( llenar hasta el enrase o marca aforo del matraz)

6. Se guarda en un frasco etiquetado

SSoolluubbiilliiddaadd

Propiedad de algunas sustancias de disolverse en otras. Máxima concentración de soluto que puede haber en la disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.

solubilidad=gr soluto

gr disolvente×100

nn LLííqquuiiddooss GGaasseess

����

No influye

Ley de HenryCGAS

Siendo CGAS la molaridad, k una cte en función del tipo de gas y la Tª y P

CCóómmoo pprreeppaarraarr uunnaa ddiissoolluucciióónn??

La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Siendo en la fase líquida y en la gaseosa,

transcurren a más velocidad

matraces aforados, mientras que los vasos de precipitadosde necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del

Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las probetas, pipetas

PPaassooss

Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando un Si es un líquido, se toma el volumen necesario:

pipeta si es un volumen pequeño Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande

Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) deun vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador

si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve

matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz. Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave

( llenar hasta el enrase o marca que indica el

Bárbara Cánovas Conesa 6

Química _ 3º ESO

de soluto que puede haber en la disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.

ss eenn LLííqquuiiddooss

����

����

Ley de Henry GAS=k·PGAS

la molaridad, k una cte en función del tipo de gas y la Tª y PGAS la presión parcial

del gas

La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino en la fase líquida y en la gaseosa, donde las reacciones

vasos de precipitados se usan en el caso de necesitar una disolución previa (porque el soluto sea poco soluble) y para hacer una medida aproximada del

pipetas y buretas.

, usando un vidrio de reloj

bureta) si es un volumen grande Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar) de agua destilada en

frasco lavador, en el caso de un si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve

de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga