1. · 3 1. Цели и задачи курса 1.1 Изучение химии в 10-11...

3

1. Цели и задачи курса

1.1 Изучение химии в 10-11 классе на базовом уровне направлено на достижение

следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных

технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных

источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ

и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

1.2 Задачи обучения

совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших

фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных

обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в

природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

формирование представлений об основных принципах химического производства, а

также понимания роли химических знаний в жизни общества;

раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей

роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых

источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений

промышленными и бытовыми отходами;

развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения

самостоятельно пополнять знания;

воспитание элементов экологической культуры.

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета,

курса В результате изучения химии на базовом уровне ученик должензнать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный

объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и

неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,

химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения

4

органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,

ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,

искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип

химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах

неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к

различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической

системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных

классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства

изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу

химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической

реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических

и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов

Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных

условиях и оценки их последствий;

• экологическиграмотногоповеденияв окружающейсреде;

• оценкивлиянияхимическогозагрязненияокружающейсредынаорганизмчеловекаи другие

живые организмы;

• безопасногообращениясгорючимиитоксичнымивеществами,лабораторнымоборудовани

ем;

• приготовлениярастворовзаданнойконцентрациивбытуинапроизводстве;

• критическойоценкидостоверностихимическойинформации,поступающейизразных

источников. • экологическиграмотногоповеденияв окружающейсреде;

• оценкивлиянияхимическогозагрязненияокружающейсредынаорганизмчеловекаи другие

живые организмы;

• безопасногообращениясгорючимиитоксичнымивеществами,лабораторнымоборудовани

ем;

• приготовлениярастворовзаданнойконцентрациивбытуинапроизводстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных

источников.

2. Содержание учебного предмета, курса

5

10 класс Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в

химии.

Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства

основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы.

Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы

химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники

углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,

одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Химия и жизнь

Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ,

МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ

ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ,

АРХИТЕКТУРЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на отдельные

классы органических соединений.

11 КЛАСС

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории

в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ

СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная

связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения.

6

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-

ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля

растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.

Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И

РАСПЛАВОВ.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов

неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения

металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ. СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая

характеристика подгруппы галогенов.

Химия и жизнь

Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ,

МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ

ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ

МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ,

СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на

примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.


Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды.

Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

8

4.Тематическое планирование с указанием количества часов,

отводимых на освоение каждой темы.

9

№

п./п.

Название темы Коли

честв

о

часов

План

ируе

мая

дата

факт

ическ

аядат

а

1. 1 Научные методы познания веществ и химических явлений.

Роль эксперимента и теории в химии.Химические свойства

основных классов органических соединений. 1

2. 2

.

Типы химических связей в молекулах органических

соединений Теория строения органических соединений.

Углеродный скелет.

1

3. 3

.

Теория строения органических соединений. Углеродный

скелет. Входная контрольная работа.

1

4. 4

.

Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд,

гомологи. Структурная изомерия.

1

5. 6

.

Классификация и номенклатура органических соединений. 1

6. 7

.

Природные источники углеводородов: природный

газ.нефть.

1

7. 8

.

Классификация и номенклатура органических

соединений.Теория строения органических соединений

Углеродный скелет.

1

8. 9

.

Углеводороды: алканы. Типы химических связей в

молекулах органических соединений.

1

9. 1

0

.

Углеводороды: алкены. 1

10. 11

.

Углеводороды: диены. 1

11. 12

.

Углеводороды: алкины . 1

12. 13

.

Углеводороды: арены. 1

13. 14

.

Природные источники углеводородов: нефть 1

14. 15

Качественный и количественный анализ веществ. 1

15. 16

Углеводороды. Природные источники углеводородов:

нефть и природный газ.

1

10

16. 17

.

Химия и жизнь,одноатомные спирты. 1

17. 18

.

многоатомные спирты. 1

18. 19

.

Фенол. 1

19. 20

.

Альдегиды. 1

20. 21

.

Одноосновные карбоновые кислоты. 1

21. Сложные эфиры. Жиры как сложные эфиры. Химические

свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование

жидких жиров. Применение жиров на основе свойств

1

22. 22

.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И

ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ

РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

1

23. 23

.

Углеводы. 1

24. 24

.

Углеводы. 1

25. 25

.

Углеводы. 1

26. 26

.

Азотсодержащие соединения: амины. 1

27. 27

.

Азотсодержащие соединения: аминокислоты, белки,нук-леиновые кислоты.

1

28. 28

.

Экспериментальные основы химии.Качественные реакции на отдельные классы органических соединений. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами

1

29. Азотсодержащие соединения: белки. ХИМИЯ И ПИЩА.

КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ

1

30. 29

.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна ЛО№15 1

31. 30

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты,

белки.

1

11

11 КЛАСС

№

п/п

Название темы Коли

честв

о

часов

планируем

аядата

Фактическ

ая дата

1 Методы познания в химии

Правила безопасности при работе с едкими,

горючими и токсичными

веществами.Качественный и количественный

анализ веществ. Проведение химических реакций

при нагревании.

Научные методы познания веществ и химических

явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Моделирование химических процессов

1

2. Современные представления о строении

атомаАтом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ.

S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ

ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.

1

3. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева,

1

4. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева.

Входная контрольная работа

1

5. Химическая связь. Ионная связь .Катионы и

анионы.

1

6. Электроотрицательность.

Ковалентная связь, ее разновидности и

механизмы образования.. Степень окисления и

валентность химических элементов.

1

.

32. 31

.

Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ,

ВИТАМИНЫ, ПРОБЛЕМЫ СВЯЗАННЫЕ С

ПРИМЕНЕНИЕМ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ

И УГЛЕВОДОВ.

1

33. Экспериментальные основы химии.Качественный и

количественный анализ веществ. Правила безопасности

при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

1

34. 33

Органическая химия. Итоговаяконтрольная работа 1

35. 34

Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ.

МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА

БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ

ХИМИИ.

1

12

7. Металлическая связь.

1

8. Водородная связь. 1

9. Вещество

Качественный и количественный состав

вещества. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Причины

многообразия веществ: изомерия, гомология,

аллотропия.

1

10. Явления, происходящие при растворении

веществ, - РАЗРУШЕНИЕ

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ,

ДИФФУЗИЯ,диссоциация, гидротация.

1

11. ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ. 1

12. Правила безопасности при работе с едкими,

горючими и токсичными

веществами.Качественный и количественный

анализ веществ. Проведение химических реакций

при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.


Практическая работа № 1.

1

13. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ

ПРОЦЕСС.Чистые вещества и смеси. Явления

происходящие при растворении веществ -

гидратация. РАЗРУШЕНИЕ

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ

1

14. ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ. 1

15. Истинные растворы. Способы выражения

концентрации растворов: массовая доля

растворенного вещества. Диссоциация

электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения

1

16. Классификация химических реакций в

неорганической и органической химии. Причины

многообразия веществ: изомерия, гомология,

аллотропия.

1

17. Скорость реакции, ее зависимость от различных

факторов. Катализаторы и катализ.

Представление о ферментах как биологических

катализаторах белковой природы. Химические

реакции.

1

18. Обратимость реакций. Химическое равновесие и

способы его смещения.

1

13

19. Гидролиз неорганических и органических

соединений. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная. Диссоциация

электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH)

РАСТВОРА.

1

20. Окислительно-восстановительные реакции. 1

21. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ. 1

22. Теоретические основы химии. 1

23 Металлы. Общие способы получения металлов. 1

24 Электрохимический ряд напряжений металлов.

ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ.

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.

1

25. Неметаллы. Окислительно-восстановительные

свойства типичных неметаллов. Общая

характеристика галогенов.

1

26. Химические свойства основных классов

неорганических соединений. .

1



1



1



1

30.

Металлы. Неметаллы. Генетический ряд

органических соединений. ПРАВИЛА

БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ

БЫТОВОЙ ХИМИИ.

1

31. Качественный и количественный анализ веществ.

Определение характера среды. Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические

вещества и ионы.Проведение химических

реакций в растворах.Проведение химических

реакций при

нагревании.Практическаяработа№2

1

32. Классы органических и неорганических веществ,

генетическая связь между веществами. Итоговая

контрольная работа «Вещества и их

классификация и свойства».

1

33. ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК

СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ

МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ

В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ,

АРХИТЕКТУРЕ.

Общие представления о промышленных способах

получения химических веществ (на примере

производства серной кислоты).

1

34 Химическое загрязнение окружающей среды и 1

14

его последствия. Химия и здоровье.


5.Приложения

5.1. Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

по химии. Контроль за результатами обучения осуществляется через использование следующих

видов: входной, текущий, тематический, итоговый. При этом используются различные

формы контроля: контрольная работа, самостоятельная работа, тест, проекты,

исследовательские работы.

Текущий контроль проводится с целью проверки усвоения изучаемого и проверяемого

программного материала; содержание определяются учителем с учетом степени сложности

изучаемого материала, а также особенностей обучающихся класса. Итоговые контрольные

работы проводятся: после изучения наиболее значимых тем программы, в конце учебной

четверти.

Контроль предполагает выявление уровня освоения учебного материала при изучении, как

отдельных разделов, так и всего курса химии.

Текущий контроль усвоения материала осуществляется путем устного/письменного опроса.

Периодически знания и умения по пройденным темам проверяются письменными

контрольными или тестовыми заданиями.

Оценка устных ответов обучающихся

Ответ оценивается отметкой «5», дан полный и правильный ответ на основании

изученных теорий,

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

ответ самостоятельный

Ответ оценивается отметкой «4»,дан полный и правильный ответ на основании

изученных теорий,

материал изложен в определенной последовательности,

допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан

неполный и нечеткий ответ.

Ответ оценивается отметкой «3», дан полный ответ, но при этом допущена

существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Ответ оценивается отметкой «2»ответ обнаруживает непонимание основного

содержания учебного материала,

допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих

вопросах учителя.

Отметка «1» ставится в следующих случаях когда отсутствует ответ.

Фронтальная контролирующая беседа обычно достаточнократковременна. Вопросы, как

и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику

ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ которых во время

беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные для беседы вопросы.

Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же ученику. Работать должен

весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько

учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы заключается в том, чтобы не

упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и учащихся, отвечающих у

доски.Зачет – это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность

более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. Обычно зачет назначается во

внеурочное время; класс при этом разделяется на две или три группы, которые приходят на

зачет по очереди в разное время. О проведении зачета учитель сообщает заранее, чтобы

15

учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы,

а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли

она в школьной библиотеке. Сроки проведения зачета должны быть известны завучу школы,

чтобы можно было регулировать нагрузку обучающихся.Классический зачет

предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков учащихся во время беседы

ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об уровне обученности каждого

ученика, однако отнимает много времени, что ведет к перегруженности как учителя, так и

ученика.

Оценивание письменной работы

Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные)

работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная

работа на 45 мин, проверочные работы на 10–15 мин (например, решение расчетных задач),

письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам,

химические диктанты, задания тестового типа и т.п.

Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на обобщающих

уроках. О проведении контрольной работы учащихся предупреждают заранее, чтобы они

могли подготовиться.

Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал

контролируемой темы. В такой большой контрольной работе задания должны быть едиными

для учащихся всех уровней развития. В контрольную работу рекомендуется включать

разнообразные задания: обобщающие вопросы, качественные и расчетные химические

задачи, цепочки превращений, тестовые, графические задания и т.д. Необходимо

использовать наибольшее число вариантов. Тетради для контрольных работ являются

документом, который может быть проверен администрацией школы и инспектором отдела

образования, поэтому тетради для контрольных работ должны храниться в химическом

кабинете.

Учителю иногда довольно трудно определить степень сложности подобранных заданий.

Методисты советуют воспользоваться следующим приемом. Необходимо самому выполнить

эту работу, а израсходованное время для учеников 8 классов надо увеличить в 5 раз. Можно

в ходе предварительной самостоятельной работы предложить несколько типичных заданий и

проанализировать степень их выполнения.

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения

работы по заданиям.

Контрольная работа оценивается в целом.

Ответ оценивается отметкой «5», дан полный ответ на основе изученных теорий,

возможна несущественная ошибка.

Ответ оценивается отметкой «4», допустима некоторая неполнота ответа, может быть не

более двух несущественных ошибок.

Ответ оценивается отметкой «3», работа выполнена неполно (но не менее чем

наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Ответ оценивается отметкой «2»ставится в следующих случаях

работа выполнена меньше чем наполовину,

имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1» ставится в следующих случаях

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении

отметки за четверть, полугодие, год.

16

Все работы обязательно должны быть проверены к следующему уроку, при этом учитель

должен соблюдать полную объективность. Обязателен анализ результатов письменной

работы и работа над типичными ошибками. Объявление оценок и анализ работ требуют от

учителя

соответствующего педагогического такта.

Оценивание тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала

(урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70%

заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на

распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии

оценок таковывсе верные ответы берутся за 100%, тогда отметка выставляется в

соответствии с таблицей:

Процент выполнения

задания

Отметка

81% и более отлично

70 - 80%% хорошо

50 - 69%% удовлетворительно

менее 50% неудовлетворительно

Оценка умений решать расчетные задачи

Ответ оценивается отметкой «5», в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

задача решена рациональным способом.

Ответ оценивается отметкой «4», в логическом рассуждении и решении нет

существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

допущено не более двух несущественных ошибок.

Ответ оценивается отметкой «3»,в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Ответ оценивается отметкой «2»имеются существенные ошибки в логическом

рассуждении и решении.

Отметка «1» ставится в следующих случаях:отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по

инструкции)

Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При

оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется

качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.

Количество практических работ определено в программе.

В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.

Ответ оценивается отметкой «5», работа выполнена полностью. Сделаны правильные

наблюдения и выводы,

эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и приборами,

17

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места,

порядок на столе, экономно используются реактивы).

Ответ оценивается отметкой «4», план решения составлен правильно, осуществлен

подбор химических реактивов и оборудования.допущено не более двух несущественных

ошибок (в объяснении и выводах).

Ответ оценивается отметкой «3», план решения составлен правильно, осуществлен

подбор химических реактивов и оборудования.допущена существенная ошибка в объяснении

и выводах.

Ответ оценивается отметкой «2»допущены две и более ошибки (в плане решения, в

подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Отметка «1» ставится в следующих случаях если задача не решена.

5.2 Наименование и количество контрольных, практических,

лабораторных мероприятий в рамках тематического и итогового

контроля. 10КЛАСС

№ Наименование работы Дата

1. Входная контрольная работа

2. Контрольная работа по теме «Углеводороды»

3. Итоговая контрольная работа по курсу органической химии

11КЛАСС

№ Наименование работы Дата

1. Входная контрольная работа № 1 по теме «Строение атома и

периодический закон Д.И.Менделеева»

2. Итоговая контрольная работапо теме «Вещества и их

классификация и свойства».

5.3Оценочные материалы по учебному предмету, курсу

10 класс Входная контрольная работа

Задания с выбором ответа

Вариант 1.

№ 1. К физическим явлениям относится:

1) разложение воды электрическим током

2) испарение воды

3) горение свечи

4) скисание молока

№ 2. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg2+

+ 2OH– = Mg(OH) 2соответствует взаимо-

действию:

1) магния с гидроксидом натрия

18

2) оксида магния с водой

3) хлорида магния с гидроксидом калия

4) нитрата магния с гидроксидом алюминия

№ 3.Укажите название основного оксида.

1) оксид углерода (IV)

2) оксид кремния

3) оксид магния

4) оксид серы (VI)

№ 4. Водород образуется в результате взаимодействия:

1) H3PO4 и CaO

2) H2SO4 и Ca(OH)2

3) HCl и Ca

4) HNO3 и CaCO3

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

P X H3PO4,

1) PH3 2) P2O3 3) P4O6 4) P2O5

Задания с кратким ответом

№ 6. При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом калия образовалось 39 г осадка.

Масса гидроксида калия равна _______г.

№ 7. Объём углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH4 в

соответствии с уравнением реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, равен ______ л.

№ 8.Массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном при растворении

20 г сахара в 140 г воды, равна ________ %.



Вариант 2.

№ 1. При сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. Это явление:

1) физическое, т. к. нового вещества не образуется

2) физическое, т. к. меняется агрегатное состояние

3) химическое, т. к. наблюдаются признаки реакции изменение цвета и появление запаха

4) химическое, т. к. образуется ядовитый газ

№ 2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+

+ 2ОН- = Сu(ОН)2

взаимодействуют:

1) CuS04 и Fe(OH)2

2) CuCl2 и Са(ОН)2

3) Cu2S03 и NaOH

4) КОН и Cu2S

№ 3. Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду:

19

1) CaO, HCl, NaOH, NaCl

2) CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl

3) CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO

4) CO2, NaH, Cu(OH)2, NaCl

№ 4. Оксид серы (VI) SO3 вступает в реакцию со всеми веществами ряда

1) Ca(OH)2, H2SO4, Zn

2) K2O, NaOH, SO2

3) K2O, NaOH, H2O

4) H2O, Na2O, SO3

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращенийMg→ Х →MgSO4

1) MgH2 2) MgO 3) Mg3P2 4) MgCl2


№ 6. Вычислить массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г метана CH4,

CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O. Масса углекислого газа равна _______г.



№ 8. В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия KCl. Определите массовую долю хлорида

калия в растворе ________ ( %)



Вариант 3.

№ 1. К химическому явлению относится процесс:

1) замерзание воды

2) прокисание молока

3) ковка металла

4) размягчение стекла при нагревании

№ 2.Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой

можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ag+ + Сl

- = AgCl↓

2) Н+ + CI

- = НСl

3) Ag+ + NO3

- = AgNO3

4) Н++ NO3

- = HNO3

№ 3. Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:

1) SO3, Cu(OH)2, FeCl2

2) SO2, BaO, H2S

3) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3

4) H2O, CuO, NaOH

№ 4. Хлороводородная кислота HCl вступает в реакции со всеми веществами, записанными в

ряду

20

1) Na2O, SO3, CaCl2

2) NaOH, K2O, CuO

3) P2O5, H2SO3, Ca(OH) 2

4) ) CuO, HCl, NaOH

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений

MgO→Х→Mg(OH)2

1) MgH2 2) Mg 3) MgSO4 4) Mg3P2


№ 6. Масса цинка, расходуемого для получения 12 г водорода, при взаимодействии с

соляной кислотой (Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ) составляет _______г.



№ 8. Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли, необходимо взять соль массой___ г.



Вариант 4.

№ 1. Плавление парафина и подгорание пищи на сковородке представляют соответственно

явления:

1) оба химические

2) оба физические

3) химическое и физическое

4) физическое и химическое

№ 2.Сущность реакции обмена между растворами сульфата натрия и хлорида бария можно

выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Na+ + CI

- = NaСl

2) Ва2+

+ SO42-

= BaSO4↓

3) Na+ + SO4

2- = Na2 SO4

2-

4) Ва2+

+ CI- = BaСl2

№ 3. Соль, кислота, основание записаны соответственно в строке:

1) Fe3O4, Ba(OH)2, BaCl2

2) Li2O, H2S, Cu(OH)2

3) KClO3, HNO3, RbOH

4) SO4, Na2SO3, H2SO4

№ 4. Оксид меди (II) CuO взаимодействует со всеми веществами ряда:

1) SO3, HCl, HN O 3

2) SO 2, СаO, H 2 SO4

3) H2O, Ca O, H 2 SO 4

4) H 2O, FeO, P 2O 5

№ 5.Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращенийFe→Х→FeSO4

1) Fe(OH)2 2) FeO 3) Fe(OH)3 4) Fe2O3

21


№ 6. Масса серы, прореагировавшей с 5,4 г алюминия, равна _______ г. Уравнение

химической реакции имеет вид 2Al + 3S= Al2S3



№ 8. Для приготовления 200 г 5%-го раствора соли, необходимо взять соль массой___ г

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Общая формула аренов:

1) СnH2n + 2; 2) CnH2n; 3) CnH2n – 2; 4) CnH2n – 6.

2. Углеводород с формулой СН3–СН3 относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) алкинов; 4) аренов.

3. Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3, является:

1) 2-метилбутен-2; 2) бутен-2; 3) бутан; 4) бутин-1.

4. Предыдущим гомологом пентадиена-1,3 является:

1) бутадиен-1,3; 2) гексадиен-1,3; 3) пропадиен-1,2; 4) пентан.

5. Вещество, для которого характерна реакция замещения:

1) бутан; 2) бутен-1; 3) бутин; 4) бутадиен-1,3.

6. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:

1) пропен; 2) пропан; 3) этин; 4) этен.

7. Формула вещества Х в цепочке превращений

t +H , Ni

СН4 → Х → С2Н4:

1) СО2; 2) С2Н2; 3) С3Н8; 4) С2Н6.

8. Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью

применяют реакцию:

1) Вюрца; 2) Зайцева; 3) Кучерова; 4) Марковникова.

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

1) С2Н4 и СН4; 2) С3Н8 и Н2; 3) С6Н6 и Н2О; 4) С2Н4 и Н2.

10.При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н.у.) образовалось

2 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:

1) бутан; 2) метан; 3) пропан; 4) этан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н5NO2.

Дайте названия продуктов реакций.

12. Для 3-метилбутина-1 напишите не менее трех формул изомеров. Дайте

название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. Перечислите области применения алкенов.

14. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и

45 г воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если его

относительная плотность по водороду равна 29.

Шкала оценки.

Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Баллы 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 9 6 4 11

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки.

22

0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%)

18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)

31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)

44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Общая формула алканов:

1) СnH2n + 2; 2) CnH2n; 3) CnH2n – 2; 4) CnH2n – 6.

2. Углеводород, формула которого СН3 – С = СН2,

|

СН3 относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) алкинов; 4) аренов.

3. Изомером вещества, формула которого СН3 – С ≡ С –СН3, является:

1) пентин-2; 2) бутан; 3) бутен-2; 4) бутин-1.

4. Последующим гомологом бутана является:

1) гексин; 2) пропан; 3) пропен; 4) пентан.

5. Вещество, для которого не характерна реакция замещения:

1) гексан; 2) пропан; 3) пропен; 4) октан.

6. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

1) метан; 2) пропан; 3) пропен; 4) этан.

7. Вещество Х в цепочке превращений

Pt , t+ HCl

С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → Х:

1) 1,2-дихлорпропан; 3) 2-хлорпропан;

2) 2,2-дихлорпропан; 4) 1-хлорпропан.

8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

осуществляется согласно правилу:

1) Вюрца; 2) Зайцева; 3) Кучерова; 4) Марковникова.

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

1) С3Н8 и О2; 2) С2Н4 и СН4; 3) С4Н10 и НСl; 4) С6Н6 и Н2О.

10.При полном сгорании 3 л (н.у.) газообразного углеводорода образовалось

3 л (н.у.) оксида углерода (IV). Углеводородом является:

1) метан; 2) бутан; 3) пропан; 4) этан.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2.

Дайте названия продуктов реакций.

12. Для бутадиена-1,3 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте

названия каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. Перечислите области применения алканов.

14. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода

в котором составляет 83,3%. Относительная плотность этого вещества по

водороду равна 29. Шкала оценки.

Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Баллы 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 9 6 4 11

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки.

0 – 17 баллов – «2» (0 – 34%) 31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)

18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%) 44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

23

Итоговая контрольная работа по органической химии .

1 вариант

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.

Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является:

1) спирт; 2кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина:

1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…

1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.

А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2; 2) СН СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:

1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

1) красителей 3) пищевых добавок

2) капрона 4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида

2) уксусной кислоты 4) этилового спирта

Часть В

1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л

(запишите число с точностью до десятых).

2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

Название вещества Число -связей в молекуле

1) этан а) ноль

2) бутадиен-1,3 б) одна

3) пропен-1 в) две

4) ацетилен г) три

24

д) четыре

3. Установить соответствие:

вещество нахождение в природе

1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал б) в зерне

3) Сахароза в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза г) в древесине

4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ О2 -> а) замещение

2) СН4 -> б) окисление

3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение

4) СН4+ Cl2 -> г) обмена

д) разложение

6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула

1) этан а) СН3-СН3

2) метанол б) СН3-ОН

3) пропановая кислота в) СН=СН

4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН

д) СН3-СН2-СООН

Итоговая контрольная работа по органической химии

2вариант

Инструкция для учащихся

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный.

Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;

3) пентан; 4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:

1) sp2; 2) sp

3; 3) sp; 4) sp

3 и sp.

А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является:

1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки:

1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;

3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является:

1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) муравьиная кислота

3) глицерин; 4) бензол

25

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

1) взрывчатых веществ 3) лекарств

2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы 3) жиры

2) белки 4) фенолы

Часть В

1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом

равна _______г (запишите число с точностью до десятых).

2. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) толуол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены

3. Уксусная кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г) оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)

Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

4. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:

_____________________ (запишите целое число).

5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2 б) гидратация

3) 2СН3Сl + Zn в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2 г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

6. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – NH2 в) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

5) - C=O д) альдегиды

26

е) амины

Ответы и решения. (1 вар)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14

2 2 1 2 1 1 2 3 2 4 1 3 3 3

В1 В2 В3 В4 В5 В6 С1 С2 С3

8,4 багб БГД 3 бвда гаедв С 3

Н6

1,12

Ответы и решения. (2вар)

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14

4 1 2 2 2 2 4 2 4 1 1 1 2 3

В1 В2 В3 В4 В5 В6 С1 С2 С3

2,24л авбв вбаг 4 бдга абдв С8Н16 1,12

11класс

Входная контрольная работа по теме «Строение атома. Периодический закон

и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь».

I вариант

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу

№5 по плану:

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH.

3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и

11,2%. Установите простейшую формулу вещества.

a. 4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента,

находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IV группе.

b. 5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:

c. а) KCl; б) O2.

27








е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы

веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых

предложены:

а) Сu и S; б) Н и F; в) Са и N.

3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами.

Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите символы этих

химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре

каждого из них.

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых

приведены: SO3, Br2,N2, CaCl2, H2O.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём

составляет 11,1%, кислорода – 88,8%.

II вариант








е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2.

3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:

d. 27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.

e. 4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента,

находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, V группе.

f. 5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:

g. а) HCl; б) SiO2.








е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы

веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых

предложены:

а) N и Mg; б) P и H; в) Сl и В.

28

3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и

оксидов RH4, RH2, RH3, RH иR2O5, RO2, R2O3, RO3 запишите соответствующие

соединения: а) фосфора; б) серы; в) углерода

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых

приведены: N2, NH3,CH4, H2S, HF.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём

составляет 50%, кислорода – 50%.

Ответы к контрольной работе по теме «Строение атома. Периодический

закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь».

I вариант

1. а) бор, В

б) Ar(B) = 11 а.е.м

в) +5

г) 5p, 6n

д) 5 e

е) период II, группа III

2. ω(H) = 4,16%

3. Сu2O

4. Порядковый номер – 14, кремний

Аr(Si) = 28 а.е.м.

5. а) НСl – ионная кристаллическая решётка

б) О2 – молекулярная кристаллическая решётка

1. а) железо, Fe

б) Ar(Fe) = 56 а.е.м.

в) +26

г) 26 p; 30 n

д) 26 e

е) период IV, группа VIII

ж) металл

2. а) CuS; б) HF; в) Са2N3

3. Sr (38 p, 52 n); Cs (55 p, 82 n); I (53 p, 78 n)

4. SO3 – ковалентная полярная химическая связь, Br2 – ковалентная неполярная химическая

связь, N2 – ковалентная полярная химическая связь, CaCl2 – ионная химическая связь, H2O –

ковалентная полярная химическая связь.

5. Н2О

II вариант

29

1. а) сера, S

б) Ar(S) = 32 а.е.м.

в) +16

г) 16 p; 16 n

д) 16 e

е) период III, группа VI

2. ω(Cl) = 63,9%

3. СО2

4. Порядковый номер – 23, ваннадий

Ar(V) = 51 а.е.м.

5. НСl – молекулярная кристаллическая решётка; SiO2 – атомная кристаллическая решётка

1. а) алюминий, Al

б) Ar(Al) = 27 а.е.м.

в) +13

г) 13 p; 14 n

д) 13 e

е) период III, группа III

ж) металл

2. а) N2Mg3; б) РН3; в) ВСl3

3. а) РН3; Р2О5

б) SO3; Н2S

в) СО2; СН4

4. N2 – ковалентная неполярная химическая связь, NH3 – ковалентная полярная химическая

связь, CH4 – ковалентная полярная химическая связь, H2S – ковалентная полярная химическая

связь, HF – ковалентная полярная химическая связь.

5. SO2

Контрольная работа №2по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 1

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх

предложенных вариантов ответа.

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний

1) II, IV 2)III, IV 3) V, II 4) II, III

А 2.Общее количество электронов в атоме хлора

1) 8 2) 7 3) 35 4) 17

А 3.Заряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24

А4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1) слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз

3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

А5.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного

радиуса?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6.Число нейтронов в ядре атома 39

K равно

1) 19 2) 20 3) 39 4) 58

30

А7.В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca

А8.В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

А9.Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1)

кремнезем SiО22) оксид натрия Na2O 3) оксид углерода (II) CO 4) белый фосфор Р4

А10.Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+) и

гидроксид анионы OH –.

Б. Никаких других анионов, кроме OH–, основания не образуют.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11.Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

2) KOH + HCl = KCl + H2O

3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2

А12.Только окислительные свойства проявляет

1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия

А13.На смещение химического равновесия в системеN2 + 3H2 2NH3 + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите

соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1.Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи

атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ

А) цинк

Б) азот

В) аммиак

Г) хлорид кальция

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

31

В2.50 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна

_____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем,

участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

В) H2 + 2Na = 2NaH

Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O

1) H2

2) NO

3) N2

4) NH3

В4.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) нитрат бария

Б) хлорид железа (III)

В) сульфат аммония

Г) ацетат калия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из

жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание: Часть А – правильный ответ 1 балл Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка В2 – 1 балл Часть С – 3 балла Максимальное количество баллов: 23 23-22балла – «5» 21- 16 – «4» 15 -11-«3» Менее 10 – «2»

Контрольная работа №2 по разделу «Теоретические основы химии»

ВАРИАНТ 2

ЧАСТЬ А

При выполнении заданий этой части (А1- А13) выберите только один из четырёх

предложенных вариантов ответа.

32

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен германий

1) II, IV 2)III, IV 3) IV, IV 4) IV, III

А 2.Общее количество электронов в атоме мышьяка

1) 33 2) 5 3) 75 4) 41

А 3.Заряд ядра атома фосфора и его относительная атомная масса:

1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31

А4В ряду Mg → Ca → Sr → Baспособность металлов отдавать электроны

1) ослабевает 2) возрастает 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А5.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного

радиуса?

1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А6 Число нейтронов в ядре атома 16

S равно

1) 16 2) 32 3) 12 4) 24 А7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, Н 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C

А8Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении

1) CrO3 2)P2O5 3) SO2 4) F2

А9Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) графит и алмаз 2) кремний и иод

3) хлор и оксид углерода (IV) 4) хлорид бария и оксид бария

А10 Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислоты в воде диссоциируют на катионы водорода Н +

и гидроксид анионы OH –.

Б. Никаких других катионов, кроме Н+ , кислоты не образуют.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

А11Реакция, уравнение которойCaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,является реакцией

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

А12Как окислитель сера выступает в реакции с

1) хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом

А13Равновесие реакцииСаСО3 СаО + СО2 – Qсмещается вправо при

1) уменьшении температуры и увеличении давления

2) увеличении температуры и уменьшении давления

3) увеличении температуры и увеличении давления

4) уменьшении температуры и уменьшении давления

Часть В

Ответом к заданиям части В является набор цифр или число

В заданиях В1-В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите

соответствующую позицию второго. (Цифры в ответе могут повторяться).

33

В1В1.Установите соответствие между названием химического соединения и видом

связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ

А) медь

Б) бром

В) этанол

Г)

Д)

хлорид кальция

вода

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

В2 12 г соли растворили в 100 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна

_____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

В3Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в

данной реакции является окислителем.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) H2S + I2 = S + 2HI

Б) 2S + С = СS2

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4

Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO

1) NO2

2) H2S

3) HI

4) S

5) SO3

6) I2

В4. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка

Б) нитрат рубидия

В) фторид калия

Г) гидрофосфат натрия

1) кислотная

2) нейтральная

3) щелочная

Часть С

( ответ запишите с полным объяснением)

Что такое скорость химической реакции, от каких факторов она зависит, приведите примеры из

жизни( ПРИРОДНЫХ ЯВЛЕНИЙ, БЫТА ЛЮДЕЙ, ПРОМЫШЛЕННОСТИ).

Оценивание: Часть А – правильный ответ 1 балл Часть В– В1,В3,В4 – 2 балла без ошибки. 1балл – 1ошибка В2 – 1 балл Часть С – 3 балла Максимальное количество баллов: 23

34

23-22балла – «5» 21- 16 – «4» 15 -11-«3» Менее 10 – «2»

ОТВЕТЫ:

№ Вариант 1 Вариант 2

А1 2 3

А2 4 1

А3 2 2

А4 4 2

А5 4 1

А6 2 1

А7 2 3

А8 4 4

А9 1 3

А10 3 2

А11 3 2

А12 3 4

А13 4 2

В1 2431 24313

В2 33 11

В3 2412 2451

В4 2113 1233

С 1.Скорость химической реакции определяется изменением

количества реагирующих веществ или продуктов реакции

за единицу времени в единице объема.

2.Скорость зависит от:

Природы реагирующих веществ;

Концентрации реагирующих веществ

Температуры

Катализаторов/ингибиторов

3.Примеры

5.4. Методические материалы

Объяснительно-иллюстративное обучение

Оно обеспечивает восприятие обучающимися учебной информации с одновременным

ее обобщением, усвоением понятий, законов, теорий. Используемые практические

упражнения призваны обеспечить углубление, закрепление знаний, умений и навыков,

применения их в новых ситуациях. Они предусматривают и самоконтроль эффективности

усвоения знаний, умений и навыков, повторение изученного. Эта технология обучения

ориентирует на репродуктивное усвоение знаний, умений и навыков. Она обеспечивает

всестороннее и прочное усвоение учебной информации и овладения способами практической

деятельности. Наиболее эффективна она в том случае, когда содержание учебного материала

является преимущественно информативным и слишком сложным для того, чтобы ученики

осуществляли самостоятельный поиск знаний. Целесообразна она и при изучении

принципиально нового материала, так как у учащихся отсутствуют опорные знания для

решения проблемных ситуаций.

Объяснительно-иллюстративное обучение обеспечивает быстрое усвоение учебной

информации, формирование знаний, умений и навыков, что делает невозможным пробелы в

35

знаниях, особенно в слабо встигаючих учеников. Кроме того, коллективное усвоение знаний

дает возможность выявить типичные ошибки и ориентировать школьников на их устранение.

Однако оно не предусматривает самостоятельного поиска учащимися в процессе овладения

знаниями, не способствует подготовке людей с творческим мышлением, способных

самостоятельно решать творческие познавательные задачи. Поэтому в школе наряду с

объяснительно-иллюстративным используют проблемный, программированный,

дифференцированное обучение.

Проблемное обучение

Этот вид обучения предусматривает последовательные и целенаправленные

познавательные задачи, которые ученики решают под руководством учителя активно

усваивают новые знания.

Проблемное обучение - один из типов развивающего обучения, суть которого

заключается в формулировке проблемных задач, проблемном изложении и объяснении

знаний учителем, в разнообразной самостоятельной работе учащихся.

Использование теоретических и экспериментальных задач еще не делает обучение

проблемным. Все зависит от того, насколько учителю удается придать этим заданием

проблемного характера и сочетать проблемный подход с другими методическими

подходами. Задача становится познавательной проблемой, если оно требует размышлений,

вызывает у учащихся познавательный интерес, опирается на предыдущий опыт и знания по

принципу апперцепции - зависимости восприятия от прошлого опыта, имеющихся у

учащихся представлений и знаний для более точного усвоения нового материала.

По области и месту возникновения различают следующие учебные проблемы:

1) предметные - возникают в пределах одного предмета и решаются средствами и

методами этого предмета;

2) межпредметные - возникают в учебном процессе в результате межпредметных

связей и связи обучения с жизнью; решаются методами различных предметов;

3) урочные (учебные) - возникают во время урока; решаются коллективно или

индивидуально под руководством учителя;

4) внеурочные - возникают в процессе выполнения домашних заданий, во внеклассной

работе, в жизненном опыте учащихся; решаются преимущественно индивидуально, в

отдельных случаях - в классе, коллективе.

Относительно способов решения выделяют следующие проблемы:

- фронтальные: проблемы, которые ставят перед всем классом и решают усилиями всех

учеников;

- групповые: решаются отдельной группой учащихся. Группы могут решать одну общую

или каждый свою отдельную проблему;

- индивидуальные: проблемы, которые ставят учащиеся или учитель, но, как правило,

решают учащиеся самостоятельно.

Игровые педагогические технологии включает достаточно обширную группу

методов и приемов организации педагогического процесса в форме

различных педагогических игр.

В отличие от игр вообще педагогическая игра обладает существенным признаком -

четко поставленной целью обучения и соответствующим ей педагогическим результатом,

которые могут быть обоснованы, выделены в явном виде и характеризуются учебно-

познавательной направленностью.

Игровая форма занятий создается на уроках при помощи игровых приемов и ситуаций,

которые выступают как средство побуждения, стимулирования учащихся к учебной

деятельности.

36

Реализация игровых приемов и ситуаций при урочной форме занятий происходит по

таким основным направлениям: дидактическая цель ставится перед обучающимися в форме

игровой задачи; учебная деятельность подчиняется правилам игры; учебный материал

используется в качестве ее средства, в учебную деятельность вводится элемент

соревнования, который переводит дидактическую задачу в игровую; успешное выполнение

дидактического задания связывается с игровым результатом.

По характеру педагогического процесса выделяются следующие группы игр:

а) обучающие, тренировочные, контролирующие и обобщающие;

б) познавательные, воспитательные, развивающие;

в) репродуктивные, продуктивные, творческие;

г) коммуникативные, диагностические, профориентационные, психотехнические и др.

Технология разноуровневого обучения

Технология разноуровневого обучения предполагает создание педагогических

условий для включения каждого ученика в деятельность, соответствующую зоне его

ближайшего развития. Ее появление было вызвано тем, что традиционная классно-урочная

система, ориентированная на обучение всех детей по унифицированным программам и

методикам, не может обеспечить полноценного развития каждого ученика. Учитель в

образовательном процессе имеет дело с учащимися, имеющими различные интересы,

склонности, потребности, мотивы, особенности темперамента, мышления и памяти,

эмоциональной сферы. При традиционной классно-урочной системе эти особенности трудно

учитываются.

Технология разноуровневого обучения предусматривает уровневую дифференциацию

за счет деления потоков на подвижные и относительно гомогенные по составу группы,

каждая из которых овладевает программным материалом в различных образовательных

областях на базовом и вариативном уровнях (базовый уровень определяется

государственным стандартом, вариативный — носит творческий характер, но не ниже

базового уровня).

Используются три варианта дифференцированного обучения:

1. на основе предварительной диагностики динамических характеристик личности и

уровня овладения общеучебными умениями обучающиеся с начала обучения

распределяются по классам, работающим по программам разного уровня;

2. внутриклассная дифференциация происходит в среднем звене, в зависимости от

познавательных интересов на добровольной основе создаются группы углубленного

изучения отдельных предметов;

3. дифференциация за счет профильного обучения в основной школе и старших классах,

организованная на основе психодидактической диагностики, экспертной оценки,

рекомендаций учителей и родителей, самопознания и самоопределения школьника.

Технологии проектного обучения Наиболее существенными особенностями проектного обучения являются

его диалогичность, проблемность, интегративность, контекстность.

Диалогичность позволяет обучающимся в процессе выполнения проекта вступать в

диалог с собственным Я и с другими. Именно в диалоге осуществляется «свободное

самооткровение личности» ( М. М. Бахтин)

Проблемность возникает при решении проблемной ситуации, которая обусловливает

начало активной мыслительной деятельности, проявление самостоятельности обучающихся.

37

Решение проблемы приводит иногда к оригинальным, нестандартным способам

деятельности и результату.

Любой проект связан с деятельностью по его выполнению. Причем деятельность

осуществляется в условиях свободного обмена мнениями, выбора способ выполнения ( в

форме сочинения, доклада, схем, презентации, планшетов и т.д.)

Классификация типов проектов. В настоящее время существуют различные классификации проектов. Выделим

следующие наиболее характерные типы проектов.

По продолжительности времени: краткосрочные (1-2 урока), средней

продолжительности (1- 2 темы), долгосрочные.

По уровню интеграции различают проекты с привлечением только изучаемого

предмета и межпредметные.

По способу преобладающей деятельности выделяют индивидуальные проекты и

коллективные.

По способу преобладающей деятельности обучающиеся выделяют

исследовательские, игровые, творческие, практико-ориентированные, познавательные

проекты.

Исследовательские проекты ориентированы на решение научной проблемы,

включающей выявление актуальности темы исследования, определение задач, предмета и

объекта исследования, определение совокупности методов исследования, путей решения

проблемы, оформления полученных результатов.

В игровых проектах обучающиеся чаще всего принимают на себя определенные роли,

обусловленные характером и содержанием проекта Нередко в игровых ситуациях

преобладает приключенческий сюжет: проектирование научной экспедиции с целью

комплексного изучения территории на уроках географии; путешествие с землепроходцами

16в. по пройденному маршруту на уроках истории.

Творческие проекты не имеют до конца проработанной структуры совместной

деятельности, она лишь намечается и подчиняется жанру конечного результата.

Планируемыми результатами могут быть создание праздника, научного журнала,

видеофильма, выставка рисунков, буклетов, сайта и т д.

Познавательные проекты направлены на сбор информации о каком-либо объекте,

конструирование процесса и явления в конкретных условиях, разработка проектов,

направленных на решение глобальных проблем современности. При их выполнении ставится

цель, подбирается и анализируется научная информация, проводятся «мозговые атаки» с

целью их решения. Результат проекта составляется в виде карт, схем, доклада.

Практико-ориентированные проекты направлены на конкретный практический

результат и связаны с социальными ценностями обучающегося: очистка водоемов, создание

плана местности, создание исторической хроники населенного пункта и т д.

Проектная технология становится основой исследовательских навыков –

компетенций. Они проявляются в готовности к общению, к диалогу, к совместному анализу,

к конструктивной критике, к готовности корректировать способы действия, искать новые

подходы к решению задачи. Такие личностные качества, как ответственность,

самостоятельность, становятся доминантными во всей учебной деятельности и поведении

учащихся. Таким образом, образовательное влияние проекта на школьников неоспоримо, как

неоспорим и тот факт, что в процессе проектной деятельности формируются самые

сущностные качества личности, необходимые для жизни, для успешности в будущей

профессии.

Блочно-модульная технология

38

Блочно-модульное обучение – это, прежде всего, личностно-ориентированная

технология, которая предоставляет возможность каждому ученику выбрать свою,

самостоятельную и посильную траекторию обучения. Обучающиеся могут реализовать себя

в различных видах деятельности: выполнении упражнений, написании творческих работ,

участии в семинарах, изготовлении наглядных пособий и т. д. Данная технология

предполагает, что школьник должен научиться добывать информацию, её обрабатывать,

получать готовый продукт. Учитель при этом выступает в качестве руководителя,

направляющего и контролирующего деятельность обучающихся. При организации блочно-

модульного обучения обязательно структурирование учебного содержания по блокам,

концентрированное изложение основного материала темы, определение заданий для

самостоятельной деятельности каждого ученика и группы с учетом дифференцированного

подхода к обучающимся с разным уровнем учебно-познавательных способностей. Понятие

“блок” и “модуль”, практически , равнозначны и представляют любую автономную,

укрупнённую часть учебного материала, состоящую из нескольких элементов:

учебная цель (целевая программа);

банк информации (собственно учебный материал в виде обучающих программ);

методическое руководство;

контрольная работа.

В целях формирования и динамики креативного мышления младших школьников,

творческой группой учителей начальной школы разработана ТЕХНОЛОГИЯ РАЗВИТИЯ

КРЕАТИВНОГО МЫШЛЕНИЯ, направленная на поддержку познавательного потенциала

каждого ребёнка.

ТЕХНОЛОГИЯ включает несколько направлений:

- организация «креативных минуток» на каждом уроке,

- нетрадиционные формы уроков,

- модульный курс «Развитие креативного мышления» (2-4 классы), элективные курсы

«Мастерская слова» (2-4 классы), «Логика» (2-4 классы),

- исследовательская деятельность учащихся,

- система внеурочной деятельности по предмету,

- просвещение родителей и приобщение семьи к развитию творческого потенциала ребёнка.

Особенность данной технологии в том, чтобы развитие креативного мышления было

доступно не только одарённым детям, а направлено на каждого ребёнка. Равные стартовые

возможности позволяют и среднему и слабому ученику стать соучастником творчества.

Учитель должен стараться, чтобы каждый ребёнок как можно чаще сталкивался именно с

творческими заданиями типа: сформулировать грамматическое правило, математическую

закономерность, исследовать объект (его свойства, вид, признаки, связи, происхождение).

Необходимо постоянно поощрять оригинальные решения, находки, высказывания, создавать

ситуации для их проявлений. Такой подход к деятельности учеников определяет характер

знаний, которые предлагает им учитель: они должны служить пищей для ума.

Процесс познания должен идти от ученика. Эффект неожиданности включает

ориентировочно-исследовательскую реакцию. Каждый ребёнок идёт к решению своим

путём.

39

Одарённым же детям предлагается дополнительная интеллектуальная деятельность на

факультативных занятиях «Развитие креативного мышления» и в процессе индивидуальной

исследовательской деятельности. Главное, чтобы познавательные интересы каждого ребёнка

имели соответствующую «питательную среду» и были востребованы. В основе процесса

приобретения знаний лежит самостоятельный поиск и открытие ребёнком новых знаний о

мире, других людях и самом себе. Центральная задача учителя заключается в том, чтобы

создать проблемную ситуацию, приводящую к возникновению у ребёнка вопроса-проблемы,

и обеспечить условия для его решения в процессе индивидуального или группового поиска

(исследования).

Методы, позволяющие снять психологическую инерцию и получить максимальное

количество новых идей в минимальное время, являются «мозговой штурм»,

«синектика». Ценность «мозгового штурма» в том, что он создаёт условия для прорыва

скрытых в подсознании сил. Этот метод даёт возможность и детям и взрослым высказывать

самые невероятные, даже нелепые мысли вслух, по ходу обсуждения анализировать и

корректировать их, находить пути реализации.

Метод «синектики» (автор Уильям Дж. Гордон (США) основан на выделении двух

видов творчества:

- неоперативные (неуправляемые) – интуиция, вдохновение,

- операционные (управляемые) –использование различного вида аналогий.

Если целенаправленно учить детей применять различные аналогии, то можно

активизировать их творческое мышление. Для этого нужно сначала обучить обучающихся

творческим приёмам и прежде всего – различным видам аналогий: прямой, фантастической,

символической и т.д. В результате целенаправленной работы учащиеся учатся замечать

противоречия в окружающем мире – и как результат начинают пытаться искать решение

этих противоречий.

Стимулирование интереса к новому знанию происходит через извлечение уже

известного и выяснение появившихся вопросов. Возникшие вопросы вызывают потребность

в новых знаниях. В соответствии с этим первая стадия – вызов – подготавливает, настраивает

на ту информацию и на тот процесс, которые будут предлагаться на следующих этапах

работы. Этот этап способствует появлению или усилению мотивации в познании нового

материала, изучаемого на втором этапе. Этап осмысления предполагает ввод новой

информации. Последний этап – рефлексия (размышление) – является особо значимым, так

как именно здесь происходит творческое развитие, осознание обретённой информации.

Какое огромное значение имеет семья для развития одарённости, убедительно

показывают биографии выдающихся людей. При всём многообразии условий воспитания,

жизни и судеб этих людей обращает на себя внимание некоторая общность в

характеристиках каждой семьи, вырастившей талантливую личность: творческая атмосфера,

царящая в доме. Приоритет духовных ценностей, «культ» образования, увлечённость

родителей каким-то занятием и т.д. В связи с этим логично предположить и обратное.

40

Отсутствие поддержки или игнорирование творческих проявлений ребёнка со стороны

родителей, неприятие ими творческой модели обучения могут «перевесить» позитивное

влияние креативного обучения в школе.

1. · 3 1. Цели и задачи курса 1.1 Изучение химии в 10-11...

Documents