2

108 學年度學科能力測驗

一、前言

今年出題仍以 103 微調課綱作為基準

章都有出題，尤其是基礎

加。學測自然考科共 68

題，其中第壹部分占 11

範圍命題，第貳部分的出題範圍則是高二上學期的基礎化學

分，第貳部分共計 54 分

滿分，由此可見，高一課程的重要性

二、試題分析

今年實驗比例很高，

課綱精神，所以操作化學實驗時應留意實驗細節

方法、數據分析等。

與其它自然科相比，

沒有考到與化學內容相關的概念

分不是難事。

至於試題比例分配方面

題所需歷程來推估。易

年的題目難度適中，具鑑別度

難度 題號 題數

易 13、24、66 3

中偏易 16、29、31 3

中 15、30、

32、41、

65、67、68

7

中偏難 14、33、63 3

難 34、64 2

學年度學科能力測驗試題解析

南港高中

微調課綱作為基準，題目皆在課綱的範圍內

礎化學(一)第 1 章似乎為彌補去年未出題

題，分為四科，各科約各占四分之一，化學部分共

題，第貳部分占 7 題。第壹部分以適用基礎化學

第貳部分的出題範圍則是高二上學期的基礎化學(二)為主

，但超過 48 分者仍以 48 分計，意即答錯 4

高一課程的重要性高於高二課程。

，希望學生藉由操作觀察培養探究實作的能力

所以操作化學實驗時應留意實驗細節、實驗原理、實驗步驟

，化學的出題較中規中矩，第壹部分第三大題綜合題裡

化學內容相關的概念，可看出其端倪，只要有練習題目

試題比例分配方面，難易度僅就化學部分，按筆者教學經驗與學生答

：中間偏易：中：中間偏難：難 = 3：3：

具鑑別度。

題數

3

3

7

3

2

0

1

2

3

4

5

題

數

單元分析

基化一 基化二

南港高中 鄧雅文老師

題目皆在課綱的範圍內，今年每一

，今年題數增

化學部分共 18

基礎化學(一)為

為主。配分部

4 題仍可得到

希望學生藉由操作觀察培養探究實作的能力，符合新

實驗步驟、操作

第壹部分第三大題綜合題裡，

只要有練習題目，化學拿滿

按筆者教學經驗與學生答

：7：3：2。今

單元分析

基化二

3

測驗目標比例分配方面，從知識、理解、應用、分析等測驗目標來分析題數

的分布，筆者認為，知識：理解：應用：分析 = 6：5：2：5，詳細請參考下表。

108 年化學試題雙向細目表分析：

基礎化學（一） 基礎化學（二）

主題

一、

物質

的組

成

二、

原子

構造

與元

素週

期表

三、

化學

反應

四、

化學

與能

源

一、

常見

的化

學反

應

二、

物質

的 構

造與

特性

三、

有機

化合

物

四、

化學

與化

工

知

識

1a.能知道重要的科學名詞和定義

13 24、

29、

65、

66、

67

1b.能知道基本的科學現象、規則、

學說、定律

1c.能知道科學之侷限性

1d.能知道科學對人類文明的影響

理

解

2a.能了解數據、式子或圖形的意義 14

2b.能由數據或圖表（看）找出其特

性、規則或關係

30 16 41

2c.能根據圖表做解釋、歸納、延

伸、推論或結論

33

應

用

3a.能選用適當的資料 15

3b.能根據科學定律、模型，解釋日

常生活現象

34

分

析

4a.根據圖表說明重要科學原理

4b.能找出或發現問題的因果關係 32 63 68

4c.根據事實做合理的推斷 31

4d.能整理分辨事物的異同 64

4

第壹部分（占 80 分）

⼀、單選題（占 32 分）

說明：第1題至第16題，每題均計分，每題有n個選項，其中只有一個是正確或最適

當的選項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得2分；答

錯、未作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算。

13.無咖啡因（或低咖啡因）的咖啡，能滿足某些喜歡咖啡的香味、卻不希望攝取過量

咖啡因的人們。若欲在實驗室裡，從咖啡豆中將咖啡因分離，可先取一裝有熱水的

燒杯，倒入咖啡豆後，緩緩加熱、浸泡咖啡豆一段時間， 待冷卻後再將乙酸乙酯加

入燒杯中。若欲萃取此混合物中的咖啡因，則下列哪一玻璃器材最適合？

（已知咖啡因的熔點為 235 ~ 238℃）。

（Ａ） （Ｂ） （Ｃ） （Ｄ） （Ｅ）

答案：Ｅ

解析：難易度易，知識。本題是實驗概念題，需要對實驗器材熟悉，了解實驗所使

用的實驗器材

（Ａ）燒瓶用於加熱溶液

（Ｂ）容量瓶用於配置溶液

（Ｃ）錐形瓶用於儲存溶液或進行反應

（Ｄ）燒杯用於儲存溶液或進行反應

（Ｅ）分液漏斗用於萃取，故本題答案選（Ｅ）

對應課綱：基礎化學（一）― 一、物質的組成 ― 1 物質的分類

5

14.若將等莫耳數的下列化合物完全燃燒，產生二氧化碳與水，則所需消耗氧氣量的大

小順序，何者正確？

（Ａ）乙醇 ＞ 乙烷 ＞ 乙酸 ＞ 甲醚 ＝ 乙炔

（Ｂ）乙炔 ＞ 乙烷 ＞ 乙醇 ＞ 甲醚 ＞ 乙酸

（Ｃ）乙烷 ＞ 甲醚 ＝ 乙醇 ＞ 乙炔 ＞ 乙酸

（Ｄ）乙炔 ＝ 乙烷 ＞ 乙醇 ＞ 乙酸 ＞ 甲醚

（Ｅ）甲醚 ＝ 乙醇 ＞ 乙酸 ＞ 乙烷 ＞ 乙炔

答案： Ｃ

解析：難易度中等偏難，理解。要處理此題需要了解化合物的化學式以及要會平衡

化學方程式

乙醇完全燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

乙烷完全燃燒：C2H6 + 7

2O2 → 2CO2 + 3H2O

乙酸完全燃燒：CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

甲醚完全燃燒：CH3OCH3 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

乙炔完全燃燒：C2H2 + 5

2O2 → 2CO2 + H2O

所以等莫耳有機物燃燒所需耗氧量乙烷 ＞ 乙醇 ＝ 甲醚 ＞ 乙炔 ＞ 乙酸

對應課綱：

基礎化學（一）― 三、化學反應 ― 1.化學式

基礎化學（二）― 三、有機化合物 ― 5.官能基與常見的有機化合物

6

15.下列有關元素與週期表的敘述， 何者正確？

（Ａ）兩個水分子1

H–17

O–1

H與1

H–16

O–2

H，所含有中子數的總和相同

（Ｂ）Na、Mg、Al 三種金屬元素中，Al 的原子半徑最大

（Ｃ）室溫時，VIIA 族（或第 17族）元素皆是氣體

（Ｄ）週期表左下方元素，較不易失去電子

（Ｅ）鈹（Be）為類金屬元素

答案：Ａ

解析：難度中等，應用。對原子序質量數與週期表要熟悉理解。

（Ａ）1

Ｈ中子數為 0，17

Ｏ中子數為 9，2

Ｈ中子數為 1，16

Ｏ中子數為 8，

所以1

H–17

O–1

H中子數為 0 + 9 + 0 = 9，1

H–16

O–2

H中子數為 0 + 8 + 1 = 9，

故中子數總和相同

（Ｂ）因為 Al的質子數最多，對電子吸引力最大，所以半徑最小

（Ｃ）溴是液體，碘是固體

（Ｄ）左下方是金屬元素較易失電子

（Ｅ）類金屬元素是硼（B）、矽（Si）、鍺（Ge）、砷（As）、銻（Sb）、碲（Te），

沒有鈹（Be）

對應課綱：基礎化學（一）― 二、原子構造與元素週期表

16.電石（又稱電土）的主要成分是碳化鈣（CaC2），碳化鈣遇水會生成乙炔（C2H2）和

氫氧化鈣；所產生的乙炔是傳統電石燈和竹筒炮所用的燃料，也可作為水果催熟劑。

今有一電石樣品和水反應所產生的氫氧化鈣水溶液，以 1.0 M 鹽酸標準溶液滴定，

得知其氫氧根離子的莫耳數為 0.020 mol。試問此電石樣品可製得多少公克乙炔？

（C＝12, H＝1.0）

（Ａ） 0.13 （Ｂ） 0.26 （Ｃ） 0.39 （Ｄ） 0.52 （Ｅ） 0.65

答案： Ｂ

解析：難易度中間偏易，理解。但是 1.0 M 鹽酸是陷阱無需使用，只需寫出化學方

程式知道係數比等於反應莫耳數比，與分子量意義即可，是一題中規中矩的

化學試題，CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2，1 mol 氫氧化鈣可以解離出 2 mol

氫氧根離子，氫氧根離子莫耳數為 0.020 mol，所以 Ca(OH)2 有 0.01 mol。因為

電石、乙炔與氫氧化鈣係數相同所以莫耳數相同都是 0.01 mol，乙炔分子量為

12 × 2 + 1 × 2 = 26，因此製得乙炔 0.01 × 26 = 0.26 g。

對應課綱：基礎化學（一） ― 三、化學反應

7

二、多選題（占 36 分）

說明：第17題至第34題，每題均計分。每題有n個選項，其中至少有一個是正確的選

項，請將正確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，

所有選項均答對者，得2分；答錯k個選項者，得該題n-2k

n的分數；但得分低於

零分或所有選項均未作答者，該題以零分計算。

24.加工食品應詳細列出內容物成分。一般泡麵所示的成分多達10種以上，從中摘列常

見的5項如下，其中哪些內容物主成分為碳水化合物？（應選2項）

（Ａ）麵粉 （Ｂ）棕櫚油 （Ｃ）蔗糖 （Ｄ）味精 （Ｅ）大豆卵磷脂

答案： ＡＣ

解析：難易度為易，知識。只需知道醣類的分類即可答對，醣類又稱碳水化合物，

麵粉主要是多醣類的澱粉，蔗糖是雙醣。

對應課綱：基礎化學（二）― 三、有機化合物 ― 6.生物體中的有機物質

29.液化石油氣（又稱桶裝瓦斯）的主要成分為丙烷與丁烷，而天然氣的主要成分為甲

烷。下列有關液化石油氣與天然氣的相關敘述，哪些正確？（應選 3項）

（Ａ）液化石油氣與天然氣的密度皆比水小

（Ｂ）若液化石油氣所含丙烷之比例愈高，則其沸點就愈高

（Ｃ）常溫常壓下，甲烷、丙烷與丁烷皆為氣體

（Ｄ）相同莫耳數的液化石油氣與天然氣完全燃燒時，天然氣所釋出的能量較多

（Ｅ）甲烷、丙烷、丁烷三者含碳的重量百分率逐漸增加

答案：ＡＣＥ

解析：難度中偏易，知識。

（Ａ）氣體密度比水小會浮在水上，兩者密度皆小於水

（Ｂ）丙烷沸點低於丁烷，故丙烷比例越高，其沸點越低

（Ｃ）常溫常壓下烷類碳數 1~4 為氣體，5~17 為液體，碳數為 18以上為固體

（Ｄ）相同莫耳數的液化石油氣因碳數、氫數較多，可放出的能量較多

（Ｅ）甲烷碳的重量百分率為 12 ÷（12 + 1 × 4）= 75%，

丙烷碳的重量百分率為 12 × 3 ÷（12 × 3 + 1 × 8）= 81.8%，

丁烷碳的重量百分率為 12 × 4 ÷（12 × 4 + 1 × 10）= 82.8%

對應課綱：基礎化學（二）― 三、有機化合物 ― 1.烷烯炔環烷及其結構

8

30.濾紙層析是分離混合物的一種簡便方法。首先用鉛筆在長條形濾紙上，距上、下緣

適當距離處（約 1 公分）各劃一條細線（如圖 8 的Ｘ、Ｙ橫線）；然後用毛細管

在Ｚ處點好樣品後，再放入裝有適當展開液之展開槽中進行分離。下列有關濾紙

層析之原理及操作，哪些選項正確？（應選 2 項）

（Ａ）濾紙層析是利用混合物中各成分物質的性質差異（如對濾紙之吸附力）達

到分離效果

（Ｂ）用毛細管將樣品溶液點在濾紙上的Ｚ點時，須持續接觸約10秒，以提高

樣品含量

（Ｃ）必須使用足量的展開液，使其液面剛好接觸到Ｘ處之橫線

（Ｄ）當移動最快的成分物質到達Ｙ處之細線時，即可停止展開

（Ｅ）改變展開液的成分可改變混合物的分離效果

答案：ＡＥ

解析：難易度中等，理解。本題是實驗概念題，只要熟知實驗操作應可答對。

（Ａ）色層分析法是利用各分子對展開液吸引力與濾紙吸附力的不同把他們

分離的一種方法（Ｂ）若接觸時間過長，易造成拖尾現象，影響分離效果，

若需提高樣品含量，等樣品點的溶劑揮發之後，可在同一位置重覆點樣數次

（Ｃ）液面若接觸到樣品，則樣品被稀釋，分離效果不佳（Ｄ）溶劑前緣到

達濾紙頂端Ｙ的直線記號時停止展開（Ｅ）展開液成份不同，對物質吸引力

不同分離效果就會改變。

對應課綱：基礎化學（一）― 一、物質的組成 ― 1.物質的分類

31.鉛蓄電池（又稱鉛酸電池）是汽機車主要的電源，是以金屬鉛及二氧化鉛作為電極，

而以 30%的硫酸作為電解液。已知鉛蓄電池放電時，其反應如下：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列有關鉛蓄電池的敘述，哪些正確？（應選 3項）

（Ａ）鉛蓄電池放電時，陽極之重量會減少

（Ｂ）鉛蓄電池放電時，陰極之重量會增加

（Ｃ）隨著鉛蓄電池放電，硫酸溶液的濃度會降低

（Ｄ）鉛蓄電池充電時，氧化劑和還原劑是同一種物質

（Ｅ）鉛蓄電池故障報廢時，應交由垃圾車送至掩埋場棄置

答案： ＢＣＤ

解析：難易度中等偏易，分析。從方程式中判斷陽極反應、陰極反應與氧化劑和還原劑。

（Ａ）放電時陽極由 Pb變成 PbSO4，故重量增加

（Ｂ）放電時陰極由 PbO2變成 PbSO4，故重量增加

（Ｃ）因 H2SO4 是反應物，故放電時硫酸被消耗而使濃度下降

（Ｄ）充電時，PbSO4 是氧化劑也是還原劑

（Ｅ）Pb 是重金屬需回收，不可以掩埋處理

對應課綱：基礎化學（一）― 四、化學與能源 ― 2.電池

圖 8

9

32.某生想利用圖 9 的燃燒分析實驗裝置，推導出某一僅含碳、氫、氧三種元素化合物

的實驗式。實驗中利用丙、丁兩支吸收管，其中一支填充過氯酸鎂（吸收水分），另

一支填充氫氧化鈉（吸收二氧化碳）。稱量兩支吸收管燃燒前後重量差，即可分別算

出生成的水及二氧化碳重量，進而求出各元素之重量百分率，最後求得實驗式。為

了使未知化合物燃燒完全，通常需使用氧化銅。下列針對圖 9 的實驗裝置中甲、乙、

丙及丁處所應放置的物質及其功用的敘述，哪些正確？（應選 2項）

（Ａ）氧化銅應放於乙處

（Ｂ）氧化銅為還原劑

（Ｃ）過氯酸鎂應放於丁處

（Ｄ）氫氧化鈉應放於丁處

（Ｅ）實驗前後，需分別稱得氧化銅、過氯酸鎂及氫氧化鈉的重量，才能推算出碳、

氫、氧三元素的重量

答案： ＡＤ

解析：難易度為中等，分析。本題是實驗概念題，是四平八穩的標準題，屬於實驗

式計算的基本實驗概念，與課本內容相似。

（Ａ）題目中提及「為了使未知化合物燃燒完全，通常需使用氧化銅」所以

是氧化後再一次的氧化反應，故應是乙處

（Ｂ）氧化銅是氧化劑

（Ｃ）過氯酸鎂要先吸附水，故要放於丙

（Ｄ）水氣於丙吸收後，氫氧化鈉在丁處吸收二氧化碳

（Ｅ）無法得知氧的重量，因為有乾燥的氧氣參與反應

對應課綱：基礎化學（一）― 三、化學反應 ― 1.化學式

圖 9

加熱 加熱

10

33.圖10為硝酸鉀（KNO3）在不同溫度之水中的溶解

度（定義為每100公克水所能溶解之硝酸鉀公克

數）。王同學在 26℃時，將 30公克硝酸鉀加入

50 公克水中，充分攪拌以達成溶解平衡。下列

敘述哪些正確？（應選3項）

（Ａ）當混合液達成溶解平衡時，尚有10公克的

硝酸鉀未溶解

（Ｂ）再加入25公克水，可使硝酸鉀完全溶解，形成飽和溶液

（Ｃ）在飽和溶液中，加入愈多的水，硝酸鉀在水中的溶解度愈大

（Ｄ）若將原混合液加熱至38℃時，則硝酸鉀剛好可完全溶解，形成飽和溶液

（Ｅ）若將原混合液降溫至 20℃時，則可再析出 6公克的硝酸鉀

答案： ＡＢＤ

解析：難易程度為中偏難，理解。需會看圖，熟悉溶解度定義，與了解影響溶解度的因素。

（Ａ）26℃溶解度 40 表示 100 g水能溶解 20 g KNO3，故以 50 g水溶解 20 g KNO3

時，會有 10 g KNO3未溶解

（Ｂ）剩下 10 g KNO3 需再 25 g水才能使 KNO3完全溶解

3 340 g KNO 10 g KNO

= X = 25100 g X g

水 水

（Ｃ）溶解度不受水量影響

（Ｄ） 3 330 g KNO X g KNO

= X = 6050 g 100 g

水 水 ，由圖可知 38℃溶解度為 60

（Ｅ）由圖可知 20℃溶解度為 32

3 332 g KNO Y g KNO

= Y = 16100 g 50 g

水 水

放入 30 g KNO3 只溶解 16 g KNO3，未溶解的 KNO3 有 14 g，故應再析出 4 g KNO3。

對應課綱：基礎化學（一）― 一、物質的組成 ― 4.溶液

圖 10

11

34.甲和乙兩化合物皆由元素R和Q所組成，其中甲化合物中Q的重量百分率為 20%，而1.4

公克的乙化合物中含有1.2公克的R；若甲的分子式為R2Q6，而乙的分子式為R2Qa，且乙

一莫耳完全燃燒需要x莫耳的氧氣並產生y莫耳的RO2與z莫耳的Q2O，其反應式為：

乙 + x O2 → y RO2 + z Q2O

則下列哪些選項正確？（應選3項）

（Ａ） a ＝ 2 （Ｂ） x ＝ 3 （Ｃ） y ＝ 2 （Ｄ） z ＝ 4 （Ｅ） x + y + z ＝ 7

答案：ＢＣＥ

解析：難度為難，應用。需會應用倍比定律、質量守恆定律與原子不滅的概念。

速解提醒：看到兩種元素組成兩種化合物要想到倍比定律，看到克數要想到

質量守恆定律，看到方程式要想到原子不滅。

100 g 甲(R2Q6)中有 80 g R 與 20 g Q

1.4 g 乙(R2Qa)中有 1.2 g R 與 0.2 g Q

300 g 甲(R2Q6)中有 240 g R與 60 g Q

280 g 乙(R2Qa)中有 240 g R 與 40 g Q

看到兩種元素組成兩種化合物要想到倍比定律，所以固定 R時 Q成簡單整數比

∴ 6 : a = 60 : 40 a = 4

看到方程式要想到原子不滅 R2Qa + x O2 → y RO2 + z Q2O

y = 2、 a = 2z、 2x = 2y + z

∵ a = 4 ， ∴ z = 2 、 x = 3 、 x + y + z = 7

對應課綱：基礎化學（一）― 一、物質的組成 ― 2.原子與分子

12

第貳部分（占 48 分）

說明：第41題至第68題

項者，該題以零分計算

該題n-2k

n的分數

分計算。此部分得分超過

41.圖14中有數個氧化還原反應

（Ａ）甲-氧化 （Ｂ）乙

答案：ＣＤ

解析：

難度中，理解。

氧化反應：得到氧原子或失去氫原子

還原反應：失去氧原子或得到氫原子

甲：得到 H+

是酸鹼反應

乙：得到氧為氧化反應。

丙：得到氧為氧化反應。

丁：失去氧為為還原反應

戊：得到氫原子為還原反應

對應課綱：基礎化學（二

分）

題，每題2分。單選題答錯、未作答或畫記多於一個選

該題以零分計算；多選題每題有n個選項，答錯k個選項者

；但得分低於零分或所有選項均未作答者

此部分得分超過48分以上，以滿分48分計。

中有數個氧化還原反應，哪些選項正確？（應選2項）

乙-還原 （Ｃ）丙-氧化 （Ｄ）丁-還原 （Ｅ）

子或失去氫原子。

失去氧原子或得到氫原子。

，而非氧化還原反應。

。

。

為還原反應。

得到氫原子為還原反應。故選（Ｃ）（Ｄ）

二）― 一、常見的化學反應 ― 4.氧化還原反應

未作答或畫記多於一個選

個選項者，得

，該題以零

（Ｅ）戊-氧化

化還原反應

13

63.桌上有三瓶溶液，但沒有標籤可以識別。老師告知這三瓶分別是氯化鈉、硫酸鉀與

硝酸銨溶液，濃度均為 1.0M。試問使用濃度 1.0M 的下列哪一種試劑，可以用來區

別此三瓶溶液？

（Ａ）氫氧化鈉溶液（Ｂ）硝酸銀溶液（Ｃ）硫酸溶液

（Ｄ）氫氧化鋇溶液（Ｅ）碳酸氫鈉溶液

答案： Ｄ

解析：難度中偏難，分析。要熟悉沉澱表與氣體反應。

NaCl + Ba(OH)2 → 不反應

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 白色沉澱

NH4NO3 + Ba(OH)2 → 產生具臭味的 NH3

對應課綱：基礎化學（二）― 一 、常見的化學反應 ― 1.結合反應與分解反應

64.有關 NO3

-

和 CO3

2-

路易斯結構的敘述， 下列何者正確？

（Ａ）都只具有單鍵 （Ｂ）NO3

-

不滿足八隅體規則

（Ｃ）中心原子都具有孤對電子 （Ｄ）二者的孤對電子數不同

（Ｅ）二者的總電子數相同

答案： Ｅ

解析：難度為難，分析。要有陰離子是多得電子的概念、雙鍵概念與共振概念。

對應課綱：基礎化學（二）― 二、物質的構造與特性 ― 1.八隅體與路易斯結構

14

65.下列8類有機化合物：烷、烯、醇、醛、酮、酯、羧酸、醯胺， 其最簡單成員之分子

式含有兩個碳原子者，共有幾類？

（Ａ） 2 （Ｂ） 3 （Ｃ） 4 （Ｄ） 5 （Ｅ） 6

答案： Ａ

解析：難度為中等，知識。只需熟知官能基與最簡單成員。

甲烷 CH4、乙烯 C2H4、甲醇 CH3OH、甲醛 HCHO、丙酮 CH3COCH33、

甲酸甲酯 HCOOCH3、甲酸 HCOOH、甲醯胺 HCONH2

對應課綱：基礎化學（二）― 三、有機化合物

66-67為題組

為了避免農田長滿的雜草與農作物競爭養分，農家常以主要成分為草甘膦的除草劑

去除雜草。草甘膦的分子結構如圖 24 所示。

66.下列選項中，哪一個物質的組成元素與草甘膦分子中的組成元素種類相同？

（Ａ）胺基酸 （Ｂ）葡萄糖 （Ｃ）核苷酸 （Ｄ）脂肪酸 （Ｅ）蔗糖

答案： Ｃ

解析：難易度為易，知識。只需知道醣類化學式即可刪除ＢＥ，

從Ｐ可以直接猜答案為Ｃ

（Ａ）胺基酸組成元素有 C、H、O、N、S等

（Ｂ）葡萄糖化學式為 C6H12O6

（Ｃ）核苷酸組成元素有 C、H、O、N、P

（Ｄ）脂肪酸組成元素有 C、H、O

（Ｅ）蔗糖化學式 C12H22O11

對應課綱：基礎化學（二）― 三、有機化合物 ― 6.生物體中的有機物質

圖 24

15

67.草甘膦分子中含有下列哪些官能基？（應選 2項）

（Ａ）羥基 （Ｂ）羧基 （Ｃ）胺基 （Ｄ）醯胺基 （Ｅ）酯基

答案：ＢＣ

解析：難度為中等，知識，只須記熟官能基即可，但是 OH是陷阱因為不是接在碳上

是接在 P上所以不是官能基。

對應課綱：基礎化學（二）― 三、有機化合物

68.林同學在實驗室進行界面活性劑實驗，其步驟如下：

步驟 1：取紅色油性染料 1.0 mL加入一裝有 20.0 mL石油醚的燒杯中形成紅色溶液甲。

步驟 2：取溶液甲 2.0 mL加入試管後，再加入 2.0 mL的蒸餾水，套上塑膠蓋，搖晃試

管後，靜置三分鐘，觀察並記錄試管內溶液混合後的狀況。

步驟 3：取肥皂水 3.0 mL加入步驟 2 的試管中，套上塑膠蓋，搖晃試管後，靜置三分

鐘，觀察並記錄試管內溶液混合後的狀況。

步驟 4：取飽和氯化鎂溶液 3.0 mL加入步驟 3 的試管中，套上塑膠蓋，搖晃試管後，

靜置三分鐘，觀察並記錄試管內溶液混合後的狀況。

下列針對此實驗過程的敘述，哪些正確？（應選 3項）

（Ａ）步驟 2 中，試管內分成兩層，界面清楚，紅色在上層而下層無色

（Ｂ）步驟 2 中，試管內分成兩層，界面清楚，水在上層而下層為石油醚

（Ｃ）步驟 3 中，試管內分成兩層，界面清楚，紅色在下層而上層無色

（Ｄ）步驟 3 中，試管內上下層界面不清楚，整支試管呈淡紅色

（Ｅ）步驟 4 中，試管內分成兩層，紅色在上層而下層無色

答案： ＡＤＥ

解析：難易程度為中等，分析，肥皂的應用靈活呈現。

（Ａ）（Ｂ）密度：石油醚 ﹤水，且石油醚難溶於水，故（Ａ）正確、（Ｂ）錯誤

（Ｃ）（Ｄ）肥皂為界面活性劑使石油醚溶於水所以界面不清楚，

故（D）正確、（C）錯誤

（Ｅ）氯化鎂會與肥皂反應產生鎂皂的沈澱，使界面活性劑失去功能，

所以（Ｅ）正確

對應課綱：基礎化學（二）― 四、生活中的化學 ― 1.生活中的化學

意識是什麼？心靈與意識從何而來？

我們真的有自由意志嗎？植物人處於怎樣的意識狀態呢？

動物是否也具有情緒意識？

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被科學界承認為嚴格的科學，經由哲學進入科學的領域，成

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