11. efecto de la temperatura

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1 11.  EFECTO DE  LA  TEMPERATURA  Al aumentar la T se aceleran 2 procesos independientes: la velocidad de la reacción y la inactivación térmica del E. Es decir, si bien es necesario un aumento de T para que la actividad enzimática aumente, tendremos puntos óptimos a partir de los cuales la actividad enzimática disminuirá. La actividad enzimática reside en la estructura terciaria, de modo que si aumentamos la temperatura a partir del punto óptimo, el E absorbe demasiada energía, alterando la estructura terciaria y, por tanto, inhibiendo la actividad. E FECTO DE  LA T  SOBRE  LAS K EQ El efecto de la T sobre las constantes de equilibrio de una reacción, viene dado por la ecuación de Van’t Hoff:  ln  Δ°  → ln  Δ   1    1  La Δ° también puede obtenerse de:  log    Δ° 2,3 1    Δ° 2,3  → log    Δ° 2,3 1    Δ° 2,3  En este caso   es la constante catalítica, aunque también puede emplearse la velocidad máxima. Conocidas la entalpía y entropía, hallamos la energía libre de Gibbs: Δ ° Δ ° Δ °  Otro modo de hallar la entalpía y entropía son: log    Δ° 2,3   10,3 2  Δ° 2,3  Si hacemos la representación de   VS   tendremos una recta con pendiente negativa (  ° , ) y un punto b igual a (10,32  ° , ). E CUACIÓN  DE   ARRHENIUS Y  E  A Por la teoría de las colisiones tenemos que una reacción química depende de las frecuencias de las colisiones, en nuestro caso entre S y E. Además, necesitaremos una energía mínima para que tenga lugar una reacción (supere la montaña energético), conocida como energía de activación ( ). La constante de velocidad de una reacción es:   

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8/17/2019 11. Efecto de La Temperatura

http://slidepdf.com/reader/full/11-efecto-de-la-temperatura 1/4

11. EFECTO DE LA TEMPERATURA 

Al aumentar la T se aceleran 2 procesos independientes: la velocidad de la reacción y la inactivación térmica del E. Es 

decir, si bien es necesario un aumento de T para que la actividad enzimática aumente, tendremos puntos óptimos a 

partir de los cuales la actividad enzimática disminuirá. 

La actividad enzimática reside en la estructura terciaria, de modo que si aumentamos la temperatura a partir del punto 

óptimo, 

el 

absorbe 

demasiada 

energía, 

alterando 

la 

estructura 

terciaria 

y, 

por 

tanto, 

inhibiendo 

la 

actividad. 

E FECTO DE  LA T  SOBRE  LAS K EQ 

El efecto de la T sobre las constantes de equilibrio de una reacción, viene dado por la ecuación de Van’t Hoff: 

l n

 Δ°

  → ln

 Δ   1

   1

 

La Δ° también puede obtenerse de: 

log  Δ°

2,3

1

    Δ°

2,3

 → log    Δ°

2,3

1

    Δ°

2,3

 

En este caso  es la constante catalítica, aunque también puede emplearse la velocidad máxima. 

Conocidas la entalpía y entropía, hallamos la energía libre de Gibbs: 

Δ° Δ° Δ° Otro modo de hallar la entalpía y entropía son: 

log     Δ°

2,3  10,32   Δ°2,3 

Si hacemos la representación de 

  VS 

 tendremos una recta con pendiente negativa (   °

,) y un punto b igual a 

(

10,32  °

,). 

E CUACIÓN  DE   ARRHENIUS Y  E  A 

Por la teoría de las colisiones tenemos que una reacción química de‐

pende de las frecuencias de las colisiones, en nuestro caso entre S y 

E. Además, necesitaremos una energía mínima para que tenga lugar 

una reacción (supere la montaña energético), conocida como energía 

de activación (). 

La constante de velocidad de una reacción es: 

 

8/17/2019 11. Efecto de La Temperatura

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Donde  es la probabilidad de que haya reacción cuando se da la colisión entre reactantes;  es la frecuencia de la 

colisión. Esta ecuación puede transformarse en: 

l n

   

Integrando: 

log   2,3  log

 

Donde   . 

Representando log 1/, el punto de corte es log y la pendiente es    ,. Generalmente, en el gráfico repre‐

sentamos la velocidad frente a 1/T, y obtenemos una , que tiene mínimas variaciones. 

¿Qué sucede con la desnaturalización del enzima? Que nos aparecerán dos pendientes (generalmente una positiva y 

una negativa), indicándonos que la desnaturalización del enzima requiere de una energía de activación (más positiva 

que la de reacción). También sucede que hay enzimas que tienen dos actividades diferentes en función de la tempe‐

ratura, lo que se representa en dos pendientes (con   y ). 

E FECTO SOBRE 

 LAS

 VELOCIDADES

 DE 

 LAS

 REACCIONES

 CATALIZADAS

 POR

 ENZI 

MAS 

PARÁMETROS AFECTADOS POR T 

‐  Cambios en la estabilidad 

‐  Solubilidad de los gases 

‐  pH del tampón 

‐  Afinidad de E por los ligandos (S, A o I) 

‐  Reacciones que compiten entre sí  

‐  Ionización de grupos prototrópicos del sistema (E‐S) 

‐ Afinidad

 del

 E y S 

‐  Velocidad de conversión del S a P 

‐  Grado de asociación de E multipeptídicos 

ESTABILIDAD DE LOS E 

La estabilidad de un E está en función de: 

‐  T 

‐  pH 

‐  Fuerza iónica y naturaleza del tampón 

‐  Presencia o ausencia de S/cofactores (Thompson y Sullivan dijeron que los S tienden a proteger a los E de la 

inactivación) 

‐  [E] 

‐  Otras proteínas del sistema 

‐  Tiempo de incubación 

‐  Presencia o ausencia de I y A 

Todos estos factores han de estar controlados y, siempre que realicemos algún ensayo, tendremos que mantener las 

condiciones ideales. 

Los E son más estables a bajas T generalmente, aunque hay enzimas que son menos estables a 10 ºC que a 30 ºC. 

Ejemplos: 

‐  La catalasa de hígado de buey es inestable a 35 ºC. 

‐ La

 ribonucleasa

 resiste

 a 100

 ºC.

 

‐  La adenilato kinasa puede hervirse sin perder actividad 

‐  La fosfatasa alcalina y la peroxidasa vegetal son más estables al calor (estando a pH 7). Estos enzima se emplea 

en productos lácteos. 

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Existe una relación entre el tamaño, complejidad y susceptibilidad al calor del enzima. Por ejemplo, enzimas de PM 

bajo (12  – 50 kDa) suelen tener una cadena polipeptídica y suelen ser más resistentes al tratamiento por calor; mien‐

tras que enzimas de estructura más grande y compleja son menos resistente al calor. 

Además, cuando el enzima se encuentra en extracto crudo es mucho más estable que estando pura, ya que la concen‐

tración de enzima total disminuye. Generalmente, cuando la proteína está ya purificada, suele añadirse alguna pro‐

teína inerte, como la BSA o gelatinas comerciales, que aumentan su protección. 

EFECTO  DE  L T  EN  L EST BILID D

 

Generalmente, a partir de un tiempo determinado, el enzima pierde la actividad. Por ello, definimos la vida media del 

enzima como el tiempo que el enzima tarda en perder el 50% de la actividad máxima. Para ello, realizamos el siguiente 

experimento: trabajando a altas temperaturas, disminuimos la [E] activa y, por tanto, tendremos menor actividad. Por 

tanto, medimos la actividad enzimática en función del tiempo (medir a 5’ y 30’, por ejemplo) a diferentes temperatu‐

ras. 

Si trabajamos a tiempos bajos, observaremos que a partir de un punto, la actividad será lineal con el tiempo, pero a 

partir de un punto de T, observaremos unas velocidades iniciales altas, pero en muy poco tiempo la actividad dismi‐

nuirá. Esto es porque disminuye la cantidad del enzima al desnaturalizarse por la T y el tiempo. 

La energía de activación para transformar de S a P varía entre 6000 y 15000 cal/mol; mientras que las de desnaturali‐

zación oscilan entre 50000 y 150000 cal/mol. Otro dato importante es que aunque el enzima, por ejemplo, tenga la 

actividad máxima a 30 ºC, se suele trabajar a 25 o 27 ºC, porque la velocidad de desnaturalización es muchísimo mayor 

a 30 que a 25 ºC. 

Otro ensayo que siempre se hace es  incubar el enzima con el S a varias temperaturas. Se observa  la actividad del 

enzima con el tiempo. Generalmente, a un rango bajo de temperaturas la estabilidad es del 100% y, a partir de un 

punto, la pendiente con la que cae la estabilidad aumenta rápidamente. 

IN CTIV CIÓN  REVERSIBLE DEL E

Para mostrar si el enzima sufre inactivación reversible, calentamos el enzima a una temperatura moderadamente alta, 

y medimos la velocidad de reacción. A continuación, guardamos a temperaturas más bajas y medimos la actividad a la 

T óptima. Si  la  inactivación  fuera  irreversible,  la velocidad debería ser  la misma que cuando se calentó el enzima, 

mientras que

 si

 fuera

 reversible,

 la

 actividad

 debería

 ser

 mayor

 que

 al

 desnaturalizarla.

 

Sin embargo, hay que tener en cuenta que, independientemente de la reversibilidad del enzima, si aumentamos de‐

masiado la temperatura, tendremos inhibición reversible. 

C  MBIOS EN  L SOLUBILID D  DE  LOS G SES CO N  L T

 

La polifenol oxidasa, lipooxigenasa y glucosa oxidasa tienen como sus‐

trato de la reacción el O2. Si aumentamos la temperatura de la mez‐

cla, alteramos la solubilidad del O2 en el agua, y se inactiva la reacción. 

E

FECTO

 

DE

 

L

T  

SOBRE

 

L VELOCID D

 

DE

 

L RE CCIÓN 

Un modo

 de

 medir

 la

 actividad

 enzimática

 es

 la

 Q10,

 que

 es

 el

 coefi

‐ciente con el que la velocidad de  la reacción aumenta con diez grados 

más de temperatura. Generalmente este coeficiente es 2 en muchos 

enzimas, es decir, que la actividad se duplica cuando aumentamos la 

temperatura en 10 grados. Sin embargo, cuando pasemos la T óptima, 

el coeficiente decrecerá. 

Este coeficiente viene determinado por la fórmula: 

 

 

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