2007 metŲ pilotinĖs (bandomosios) uŽduoties analizĖ

2007 METŲPILOTINĖS (baNdOMOSIOS)

UŽdUOTIES aNaLIZĖ

I. ĮVADAS 3

II. PILOTINĖ UŽDUOTIS 5

III. PILOTINĖS UŽDUOTIES ATSAKYMŲ LAPAS 21

IV. PILOTINĖS UŽDUOTIES VERTINIMO INSTRUKCIJA 25

V. PILOTINĖS UŽDUOTIES ATLIKTIES STATISTINĖ ANALIZĖ 31

VI. BANDOMOJO CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO UŽDUOTIES VERTINIMO

IŠVADOS IR REKOMENDACIJOS 42

2007 m. pilotinės (bandomosios) užduoties analizė

�

I. ĮVADAS

Vykdant Europos Sąjungos struktūrinių fondų projektą „Brandos egzaminų kokybės sistemos plėtra“ atsirado galimybė tobulinti chemijos brandos egzamino užduotį, ją išbandyti. Ekspertų grupė peržiūrėjo Chemijos brandos egzaminų programą (toliau – Egzaminų programa), 2007 m. chemijos valstybinio brandos egzamino (toliau – VBE) užduotį, vertinimo instrukciją, pagal statistinius duomenis nustatė iškilusias problemas ir pasiūlė kitokią chemijos VBE struktūrą, kurią pritaikė rengdama bandomojo chemijos BE užduotį.

Ekspertai iškėlė šiuos bandomojo chemijos BE užduoties tikslus:• nustatyti, ar nauja egzamino struktūra tikslinga;• patobulinti vertinimo instrukciją;• apmokyti naujus žmones tiek rengti užduotį, tiek vertinti mokinių darbus.

Bandomojo chemijos BE užduotis paprastai būna sudaryta iš dviejų dalių: klausimų su pasirenkamaisiais atsakymais ir 8–12 sudėtinių klausimų. Jau dvejus metus laiky-dami chemijos VBE kandidatai atsakymus į klausimus įrašydavo į atskirus atsakymų lapus, o pati užduotis likdavo jiems. Atsakymus vertindavo du vertintojai, antrasis ver-tintojas nematydavo pirmojo vertintojo įvertinimų. Nesutapus jų vertinimams, galutinį sprendimą priimdavo trečiasis vertintojas. Taip vertinimas tapo objektyvesnis, brandos egzamino užduotis – skaidresnė, tačiau iškilo kita problema: kai didesnė dalis klau-simų yra atvirojo tipo, trečiajam vertintojui daug darbų tekdavo vertinti iš naujo. Ver-tintojams labai sunku vertinti klausimus, kai mokinių prašoma paaiškinti, pagrįsti savo atsakymus, apibūdinti reiškinį, paaiškinti sąvoką. Kai 70 proc. egzamino užduoties turi sudaryti atvirieji struktūriniai klausimai, jai parengti reikia didelių laiko ir žmogiškųjų išteklių sąnaudų. Ekspertų grupė, įvertinusi esamą situaciją, pasiūlė chemijos VBE už-duotį papildyti dar viena dalimi, į kurią būtų įtraukti klausimai, reikalaujantys trumpo atsakymo (1 pav.).

1 pav. Chemijos BE struktūros pokyčiai

Ankstesnė struktūra Siūloma struktūra

I dalis Klausimai su pasirenkamaisiais

atsakymais (30 taškų)

I dalis Klausimai su pasirenkamaisiais

atsakymais (30 taškų)

–II dalis

Trumpojo atsakymo klausimai 10 klausimų (10 taškų)

II dalis Atvirieji struktūriniai klausimai

8-12 klausimų (70 taškų)

III dalis Atvirieji struktūriniai klausimai

7-10 klausimų (60 taškų)

Chemija

�

Trumpojo atsakymo klausimai buvo sudaryti taip, kad mokiniui į atsakymų lapą reikėtų įrašyti skaičių ar raidę (2 pav.) – taip iš anksto buvo numatyta ateityje tokius atsakymus vertinti kompiuterizuotai.

2 pav. Keletas trumpojo atsakymo atvirųjų klausimų pavyzdžių

3. Koks geležies atomo, turinčio 28 neutronus, masės skaičius?

4. Parašykite molekulinę formulę vieninės medžiagos, kurios dviatomėje molekulėje yra trigubasis ryšys.

Rengiant bandomąją chemijos BE užduotį trumpojo atsakymo klausimais galėtų

būti prašoma suskaičiuoti elektronų ar ryšių skaičių molekulėse, nurodyti įvairių dalelių skaičių atomuose ar atomų skaičių molekulėse, pateikti paprasto uždavinio, kai yra tik vienas sprendimo žingsnis, atsakymą, nurodyti oksidacijos laipsnį.

Tačiau rengiant tokio tipo klausimus ir ruošiantis ateityje juos vertinti kompiute-rizuotai išryškėjo keletas problemų. Kaip mokinių prašyti pateikti išspręsto uždavinio atsakymą: ar gautą skaičių galima skirtingai apvalinti? Ne visada galima parengti už-duotį taip, kad gautas atsakymas būtų sveikas skaičius. Bandomojo chemijos BE už-duotyje mokinių buvo prašoma atsakymą pateikti šimtųjų tikslumu – didžiajai daugu-mai mokinių tai nesukėlė jokių problemų. Ateityje siūloma tiek klausimo sąlygoje, tiek atsakymų lape pateikti tiek langelių, kiek skaičius turi skaitmenų arba kokiu tikslumu prašoma jį užrašyti (langeliai po kablelio). Toks atsakymų lapas buvo pateiktas per bandomąjį fizikos BE (3 pav.).

3 pav. Antroji bandomojo fizikos BE užduoties dalis atsakymų lape

32. , m.

33. kartų

34. K.

35. N.

36. m/s.

Vertinant mokinių darbus pastebėta, kad kartais į atsakymų lapą jie įrašydavo ne tik skaičių, bet nurodydavo ir vienetus, nors to nebuvo prašoma. Kai egzaminai bus vertinami kompiuterizuotai, mokinio atsakymas, kuriame bus ne vien tik skaičius, kels problemų – bus neatpažįstamas. Tam vertėtų pasirengti iš anksto: atkreipti mokytojų ir mokinių dėmesį, kaip turi būti rašomi atsakymai. Tai būtų galima padaryti įrašius ke-lis sakinius su pavyzdžiais mokinio egzamino sąsiuvinyje ar patalpinus informaciją su tinkamais ir netinkamais atsakymų pavyzdžiais ir komentarais Nacionalinio egzaminų centro tinklalapyje. Taip pat rengiant trumpojo atsakymo klausimus būtų galima sąly-goje, kaip ir atsakymų lape, šalia tuščio langelio parašyti matavimo vienetus (3 pav.).

Tobulinant chemijos BE vertinimo instrukciją buvo pasiūlyta pateiktuose uždavinių sprendimuose išskirti etapus, už kuriuos mokinys gauna po 1 tašką (4 pav.). Taip pat siūlyta išryškinti raktinius žodžius, kurie būtinai turi atsispindėti kandidato atsakyme


�

(5 pav.). Toks susitarimas padėjo vertintojams geriau įvertinti mokinių atsakymus, kai užduotyje prašoma ką nors apibūdinti, paaiškinti, pagrįsti.

4 pav. Vertinimo instrukcijos pavyzdys

4.5. Natrio oktadekanoato masės, esančios 100g muilo, suradimas – 1 taškas, pvz.: m(C17H35COONa) = 100g • 0,85 = 85gTeorinės natrio oktadekanoato masės, taikant išeigą, suradimas – 1 taškas,

pvz.: m(C17H35COONa)teorinė

Esterio masės suradimas pagal reakcijos lygtį – 1 taškas, pvz.:

X = 103gSuradimas, kokioje riebalų masėje yra reikiama esterio masė – 1 taškas,

pvz.: m(reibalų) =

Už aritmetinę klaidą taškų skaičius minamas 1 tašku.Vertinami ir kiti teisingi sprendimo būdai.Jei išeigos sąvoką taikoma reagentams, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

5 pav. Vertinimo instrukcijos pavyzdys

2.2. Dėl mažo (blogo) gipso tirpumo smegduobių susidarymo procesas trunka ilgai.0 taškų skiriama, kai teigia, jog gipsas tirpsta lėtai, tirpumas priklauso nuo tempe-ratūros.

II. PILOTINĖ UŽDUOTIS

I dalis

Kiekvienas teisingai atsakytas I dalies klausimas vertinamas 1 tašku. Į kiekvieną klau-simą yra tik po vieną teisingą atsakymą.

1. Koks deguonies atomo, turinčio 8 neutronus, masės skaičius?A 6B 8C 14D 16

Chemija

�

2. Kurioje eilutėje pateiktas chemiškai inertinio atomo elektronų išsidėstymas ly-gmenyse?

A 2 B 2, 2 C 2, 8, 2D 2, 8, 8, 2

3. Koks cheminio ryšio tipas pavaizduotas pateiktoje schemoje?

A Joninis.B Kovalentinis polinis.C Metališkasis.D Vandenilinis.

4. Kas yra bendro tarp aliuminio jono, argono atomo ir kalio jono?A Vienodas branduolio krūvis.B Vienodas elektronų skaičius.C Vienodas protonų skaičius.D Vienodas elektronų skaičius išoriniame sluoksnyje.

5. Kuris teiginys neteisingas?A 1 molyje argono dujų yra 6,02·1023 argono atomų.B 1 molyje vandens yra 6,02·1023 vandenilio atomų.C 1 molyje deguonies dujų yra 6,02·1023 deguonies molekulių.D 1 molyje natrio fluorido yra 6,02·1023 fluorido jonų.

6. Kurį iš duotų kietų medžiagų mišinių galima perskirti sumaišius jį su vandeniu ir nufiltravus?

A KCl ir BaSO4 mišinį.B CaCO3 ir Fe(OH)3 mišinį.C Na2SO4 ir K2SO4 mišinį.D Cu(OH)2 ir PbS mišinį.

7. Kalcio Ca atomo spindulys yra 197 pikometrai (1 pm = 1·10–12 m). Koks yra kalcio jono Ca2+ spindulys?

A 100 pikometrų.B 197 pikometrai.C 199 pikometrai.D 224 pikometrai.

8. Kurį metalą naudotumėte, norėdami išskirti varį iš vario (II) sulfato vandeninio tirpalo?

A Ca B FeC Ag D Hg


�

9. Keturios geležies plokštelės padengtos skirtingų metalų dangomis. Kuri gele-žinė plokštelė bus apsaugota nuo korozijos, nors ir būtų pažeistas metalinės dangos paviršius?

Fe

Sn

D

Fe

Cu

C

Fe

Zn

B

Fe

Ni

A

10. Chloro dujos buvo leidžiamos per kalio jodido tirpalą, į kurį įlašinta keli lašai krakmolo kleisterio. Kokį požymį stebėjote šio bandymo metu?

A Susidarė balta medžiaga.B Susidarė oranžinė medžiaga.C Susidarė tamsiai mėlyna medžiaga.D Medžiagų spalva nepasikeitė.

11. Kaip reikėtų teisingai praskiesti koncentruotą sieros rūgštį?

A B

C DNėra skirtumo, kaip ir kokia tvarka pilti

12. Apsinuodijus maistu rekomenduojama gerti aktyvintos anglies tabletes. Kuo pagrįstas šių tablečių veikimas?

A Hidrolize.B Neutralizacija. C Adsorbcija.D Alotropija.

KI (aq)

krakmolo kleisteris

Chemija

�

13. Kurios grupės elementų vieninės medžiagos n. s. yra trijų agregatinių būvių?A IVA grupės.B VA grupės.C VIA grupės.D VIIA grupės.

14. Junginio formulė

CH3 CH3

CH3CH3CH2 CH2

CH2 CH3

C

Koks šio junginio pavadinimas pagal IUPAC nomenklatūrą? A 2,4,4-trimetilheksanas.B 2,4-dimetil-2-etilpentanas.C 2-etil-2,4-dimetilpentanas.D 3,3,5-trimetilheksanas.

15. Į vanilinius ledus dedama prieskonio vanilino, kurio sutrumpinta struktūrinė formulė yra tokia:

HO

OCH3

C

O

H

Vanilino molekulinė formulė yra:A C8H5O3

B C2H5O3 C C8H1O3 D C8H8O3

16. Kuris iš duotųjų junginių turi geometrinius izomerus?A CH2 = CH - CH3

B CHBr = CBr - CH3 C Br2C = CH - CH3 D CH3 - C = CH

17. Kuris iš duotųjų junginių priklauso aromatiniams angliavandeniliams?A C7H12 B C6H12 C C6H10D C7H8


�

18. Kuris iš duotųjų junginių reaguoja su HCl tirpalu?

A

B

C

D

OH

NH2

COOH

19. Kuri medžiaga nesihidrolizuoja veikiama rūgšties tirpalo?A Krakmolas.B Gliukozė. C Sacharozė.D Celiuliozė.

20. Kurio junginio bazinės savybės yra silpniausios?

21. Kuri iš šių schemų vaizduoja redukcijos procesą? A MnO-

4 Mn2+

B NO2 NO-3

C H2 2H+

D NH3 NO

22. Kuriame iš nurodytųjų medžiagų vandeninių tirpalų fenolftaleinas nekeis spal-vos?

A NH3

B C2H5OHC Na2CO3

D CH3NH2

A CH3NH2B CH3 – NH

C H2N –

D NH3

CH3

Chemija

10

23. Buvo tirtas zinko Zn (k) ir HCl (aq) reakcijos greitis, naudojant Zn granules ir Zn miltelius. Kreivė X vaizduoja reakcijos metu išsiskyrusio vandenilio H2 tūrio kiti-mą, vykstant reakcijai tarp 1 g Zn granulių ir HCl tirpalo pertekliaus. Kuri kreivė vaizduoja reakcijos metu išsiskyrusio H2 tūrio kitimą, jei reakcija vyksta tarp 1 g Zn miltelių ir HCl tirpalo pertekliaus?

0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,6

0 500 1000 1500

Išsiskyrusio H2 tūrio

(l)

II kreivė

I kreivė

III kreivė

IV kreivė

X kreivė

Laikas (s)

24. Kuri iš šių medžiagų yra elektrolitas?A C12H22O11

B CH3COOHC C2H5OHD C6H12O6

25. Kuri iš kreivių vaizduoja O2 dujų tirpumo priklausomybę nuo temperatūros esant normaliam slėgiui?

A 1 kreivė.B 2 kreivė.C 3 kreivė.D 4 kreivė.

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

110

120

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Tirp

umas

g/1

00

g H

2O

Temperatūra, ºC

1

2

3

4


11

26. Mokinys gavo tris mėgintuvėlius su tirpalais be užrašų. Žinoma, kad šiuose mėgintuvėliuose yra Na2CO3, (NH4)2SO4, Na2SO4 vandeniniai tirpalai. Kurią reagentų porą pasirinktumėte, norėdami atpažinti duotuosius tirpalus?

A HCl(aq) ir Ba(NO3)2(aq)B NaOH(aq) ir Ba(NO3)2(aq)C H2SO4(aq)ir NaCl(aq)D HCl(aq) ir NaOH(aq)

27. Kokioje O2 masėje yra 1,204·1022 deguonies atomų?A 0,44 gB 4,40 gC 1,76 gD 17,60 g

28. Kurių dujų turėtų būti pripildyta kolba, kad atliekant paveikslėlyje pavaizduotą bandymą joje trykštų rausvos spalvos fontanas?

A H2

B CO2

C NH3

D HCl

29. Kuris angliavandenilis neblukina bromo Br2 ir kalio permanganato K MnO4 tirpalų, bet dalyvauja pavadavimo ir prisijungimo reakcijose?

A

B CH2=CH2

C CH4

D CH2=CH –

30. Kuri karboksirūgštis gali dalyvauti sidabrinio veidrodžio reakcijoje?

O

A – C

OH

OB CH3–(CH2)7–CH=CH–(CH2)7–C

O OHC H–C OH OD CH3–C OH

H2O

Metiloranžinis

=

–

=

–

=

–

=

–

Chemija

12

II dalis

Kiekvienas teisingai atsakytas II dalies klausimas vertinamas 1 tašku.

1. Bendras elektronų skaičius CH3OH molekulėje yra 2. Kiek neutronų yra 39K+ dalelėje? 3. Koks geležies atomo, turinčio 28 neutronus, masės skaičius? 4. Parašykite molekulinę formulę vieninės medžiagos, kurios dviatomėje moleku-

lėje yra trigubasis ryšys.

5. Naudodamiesi pateikta kalio nitrato tirpumo kreive, apskaičiuokite KNO3 ma-sės dalį proc. sočiajame tirpale esant 60 °C temperatūrai. Atsakymą užrašykite šimtųjų tikslumu.

010

20304050

60

7080

90100110

120130140150

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70

Tirp

umas

g/1

00 g

H2O

Temperatūra, ºC

6. Sumaišius 2 litrus (n.s) vandenilio ir 1 litrą (n.s.) chloro dujų bei mišinį apšvie-tus, vyko reakcija:

H2(d)+Cl2(d) 2HCl(d)Kokį tūrį litrais (n.s) užims dujų mišinys po reakcijos?

7. Apskaičiuokite SO2 tankį (n.s) g/l. Atsakymą užrašykite šimtųjų tikslumu.

8. Kiek π ryšių yra propeno rūgšties CH2=CHCOOH molekulėje?

9. Kiek mažiausiai anglies atomų gali būti esterio molekulėje?

10. Apskaičiuokite azoto oksidacijos laipsnį amonio NH4+ jone.


1�

III dalis

Spręsdami uždavinius prie skaičių visada rašykite matavimo vienetus.

1. Mokinys norėdamas laboratorijoje gauti deguonies dujų, atliko tokį bandymą:

H2O2 (aq)

MnO2 (k)

O2 (d)

H2O (s)

Išnagrinėję piešinį, atsakykite į klausimus.

1.1. Parašykite ir išlyginkite kolboje vykusios reakcijos lygtį.

(2 taškai)

1.2. Paaiškinkite, kam šiame eksperimente reikalingi MnO2 milteliai?

(1 taškas)

1.3. Kokia deguonies dujų fizikine savybe pagrįstas paveiksle pavaizduotas surinki-mo būdas?

(1 taškas)

1.4. Parašykite, kaip įrodysite, kad mėgintuvėlyje bandymo metu buvo surinktos deguonies dujos?

(1 taškas)

1.5. Deguonis pramonėje ir laboratorijoje gaunamas iš vandens elektrolizės būdu. Nurodykite kitą deguonies gavimo pramonėje gamtinį šaltinį.

(1 taškas)

2. Pasvalio ir Biržų rajonuose 9–25 m gylyje slūgso gipsingos uolienos. Gipsui tirpstant susidaro požeminės tuštumos. Joms įgriuvus atsiveria paviršinės duo-bės, vadinamos smegduobėmis.

Chemija

1�

2.1. Lentelėje duotas gipso CaSO4·2H2O tirpumas esant skirtingoms temperatū-roms.

Temperatūra (°C) 0 20 40 60 80 100

CaSO4·2H2O tirpumas (g/100 g vandens) 0,16 0,18 0,19 0,20 0,19 0,17

Nubraižykite grafiką, rodantį gipso tirpumo priklausomybę nuo temperatūros.

(3 taškai)

2.2. Paaiškinkite, kodėl smegduobės susidarymo procesas trunka ilgai.

(1 taškas)

2.3. Užrašykite formulę druskos, naudojamos vandens, kuriame yra ištirpusio gip-so, minkštinimui.

(1 taškas)

2.4. Medicininis gipsas gaminamas gamtoje esantį gipsą kaitinant 130 °C tem-peratūroje. Medicininio gipso cheminė sudėtis užrašoma taip: xCaSO4·yH2O. Pagal analizės duomenis, jame rasta 6,2 proc. vandens. Sudarykite empirinę medicininio gipso formulę. Užrašykite nuoseklius skaičiavimus.

(2 taškai)


1�

3. Azoto rūgšties gamyba vyksta pagal tokią supaprastintą technologinę schemą:

NH3 (d)Maišiklis

Oras

Kontaktinis aparatas(Pt katalizatorius)

Oksidacijos bokštasOras

NO (d)

Absorbcijos bokštas

NO2 (d)

NO (d)H2O (s)

HNO3(aq)

3.1. Parašykite kontaktiniame aparate vykstančio oksidacijos proceso puslygtę.

(1 taškas)

3.2. Naudodamiesi pateikta technologine schema parašykite ir išlyginkite absorbci-jos bokšte vykstančios cheminės reakcijos lygtį.

(2 taškai)

3.3. Viena iš dažnai naudojamų trąšų yra amonio salietra. Parašykite šios trąšos cheminę formulę.

(1 taškas)

3.4. Azoto rūgštis naudojama trąšų gamyboje. Nurodykite dar vieną konkrečią azoto rūgšties panaudojimo pramonėje sritį.

(1 taškas)

3.5. Parašykite dujų, kurios skirsis koncentruotai azoto rūgščiai reaguojant su variu Cu, cheminę formulę.

(1 taškas)

4. Pramonėje muilas gaminamas virinant riebalus su NaOH tirpalu:

Chemija

1�

4.1. Šios reakcijos metu susidaro alkoholis. Pavadinkite jį pagal IUPAC nomenklatūrą.

(1 taškas)

4.2. Kitas nurodytos reakcijos produktas yra natrio oktadekanoatas – pagrindinė kieto muilo sudedamoji dalis. Parašykite natrio oktadekanoato disociacijos van-denyje lygtį.

(1 taškas)

4.3. Skalbiant muilu nešvarumai išplaunami kartu su vandeniu. Pateiktuose pa-veikslėliuose supaprastintai pavaizduotos muilo sąveikos su nešvarumais stadi-jos. Oktadekanoato jonas CH3–(CH2)16–COO– – sutrumpintai vadinamas muilo dalele ir vaizduojamas ženklu .

Vanduos Vanduos Vanduos

Paviršius

Nepoliniainešvarumai

Paviršius


Paviršius


Išnagrinėję paveikslėlius į žemiau pateiktą tekstą įrašykite reikiamas sąvokas tin-kamu linksniu:

polinis, nepolinis, stipresnė, silpnesnė, nepolinis radikalas, neigiamas polius

Muilo dalelės sąveikauja su nešvarumais ir kryptingai išsidėsto jų paviršiu-je: muilo dalelės..................................................................................................................orientuo¬jasi į .................................... nešvarumus, o muilo dale-lės.......................................................... orientuojasi į ........................................................... vandens molekules. Sąveika tarp muilo dalelių ir vandens molekulių yra ......................................... negu sąveika tarp nešvarumų dalelių, todėl prasideda nešvarumų skaidymas į fragmentus. Nešvarumų fragmentai vis labiau izoliuojami vienas nuo kito ir galiausiai pašalinami su tirpalu.

(3 taškai)

4.4. Skalbiant muilu kietame vandenyje susidaro baltos nuosėdos. Parašykite šių nuosėdų formulę, žinodami, kad pagrindinė muilo sudedamoji dalis yra natrio oktadekanoatas.

(1 taškas)

4.5. Kiek g riebalų, turinčių 90 proc. esterio, sudaryto iš glicerolio ir oktadekano rūgšties, reikia sunaudoti, norint gauti 100 g kieto muilo, kuriame yra 85 proc. natrio oktadekanoato? Natrio oktadekanoato gavimo reakcijos išeiga 80 proc. Parašykite nuoseklų sprendimą.

(4 taškai)


1�

5. Mokinė gavo aliuminio hidroksidą vykdydama reakciją:

AlCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) Al(OH)3 (k) + 3 NaCl (aq)

5.1. Susidariusias aliuminio hidroksido nuosėdas mokinė padalijo į dvi dalis. Pirmą-ją dalį nuosėdų ištirpino praskiestos sieros rūgšties tirpale. Parašykite ir išlyginkite aliuminio hidroksido reakcijos su sieros rūgštimi išlygintą sutrumpintą joninę lygtį.

(2 taškai)

5.2. Antrąją dalį nuosėdų mokinė ištirpino NaOH tirpalo pertekliuje:

NaOH ( ) + Al(OH)3 ( ) Na[Al(OH)4] ( )

Papildykite duotąją reakcijos lygtį įrašydami medžiagų agregatines būsenas.

(1 taškas)

5.3. Apskaičiuokite gautų nuosėdų masę, jei į tirpalą, kuriame buvo ištirpinta 13,35 g AlCl3, buvo įpilta tirpalo, turinčio 13,60 g NaOH. Užrašykite nuoseklų sprendi-mą.

(3 taškai)

6. Sąvartynuose yrant organinėms atliekoms vyksta įvairūs procesai. Schema vaiz-duoja, kaip kinta kai kurių dujų tūrio dalis (koncentracija) ir sąvartyno terpės pH bėgant laikui. Išnagrinėję duotąją schemą, atsakykite į kausimus.

0

2 savaitės 2 mėnesiai 2 metai 10 metų

20

40

60

80

0

2

4

6

8

Aerobinis rūgštusis rūgimas

Anaerobinis rūgimas

Nestabilūs procesai Stabilūs procesai

O2

N2

H2 pH

CO2

CH4

ω, %

6.1. Per pirmąsias dvi savaites sąvartyne vyksta aerobinis rūgimas. Užrašykite pava-dinimą dujų, kurios sunaudojamos šio proceso metu.

(1 taškas)

Chemija

1�

6.2. Pagrindinė šiltnamio reiškinio priežastis yra anglies (IV) oksido koncentracijos didėjimas ore. Išnagrinėję grafiką užrašykite formulę dar vienų dujų, kurios susi-daro sąvartyne ir turi įtakos šiltnamio reiškiniui.

(1 taškas)

6.3. Išnagrinėję grafiką parašykite formulę dujų, kurių koncentracijos kitimas sąvar-tyne lemia sąvartyno terpės pH.

(1 taškas)

6.4. Siekiant sumažinti šiltnamio dujų koncentracijos didėjimą ore, tvarkingai įrengtuose sąvartynuose susidarančios dujos yra surenkamos. Nurodykite dar vieną priežastį, kodėl sąvartyno dujas reikia surinkti.

(1 taškas)

6.5. Kodėl, tvarkingai įrengiant sąvartyną, būtina jo dugną iškloti medžiagomis, nelaidžiomis vandeniui?

(1 taškas)

7. 2-feniletanolis – CH2–CH2––OH kvepia rožėmis ir naudojamas parfume-

rijoje.

7.1. Užrašykite 2-feniletanolio molekulinę formulę.

(1 taškas)

7.2. Oksiduojant 2-feniletanolį gaunamas 2-feniletanalis, kuris kvepia hiacintais. Užrašykite šios reakcijos lygtį sutrumpintomis struktūrinėmis formulėmis.

(2 taškai)

7.3. Parašykite formulę arba pavadinimą reagento, kurį panaudotumėte norėdami įrodyti, kad oksiduojant 2-feniletanolį tikrai susidarė 2-feniletanalis?

(1 taškas)

7.4. Parfumerijoje naudojama ir medumi kvepianti 2-feniletano rūgštis. Užrašykite 2-feniletano rūgšties pilną struktūrinę formulę.

(1 taškas)


1�

7.5. Iš 2-feniletanolio gaminamas 2-feniletilpropanoatas, kuris taip pat naudojamas gėlių kvapą turinčių kvepalų gamyboje:

CH2–CH2–OH+CH3–CH2–COOH X+H2O.

2-feniletanolispropano rūgštis 2-fenile-

tilpropa-noatas

Užrašykite 2-feniletilpropanoato sutrumpintą struktūrinę formulę.

(1 taškas)

8. Paveiksle pateikta trijų pakopų raketos, kuri buvo paleista į Saturno planetą, supaprastinta schema. Raketą varo iš jos plūstantis kuro degimo metu susida-riusių dujų srautas. Išnagrinėję duotą schemą atsakykite į klausimus.

Pirma pakopa:žibalas ir skystas deguonis

Antra pakopa:skystas vande-nilis ir skystas deguonis.

Trečia pako-pa:skystas vandenilisir skystas deguonis.

Naudingasis krovinys ir val-dymo aparatū-ros blokas

8.1. Žibalas yra angliavandenilių mišinys. Parašykite ir išlyginkite žibale esančio an-gliavandenilio C12H26 pilno degimo reakcijos lygtį molekulinėmis formulėmis.

(2 taškai)

8.2. Parašykite ir išlyginkite lygtį reakcijos, kuri vyksta antrojoje raketos pakopoje, nurodydami medžiagų agregatines būsenas.

(3 taškai)

8.3. Paveiksle pavaizduota pramoninio įrenginio, kuriuo nafta perdirbama į žibalą ir kitus naftos produktus, schema. Prie skaičiumi 2 pažymėtos rodyklės įrašykite atitinkamo naftos perdirbimo produkto pavadinimą.

1 – naftos dujos2 – ……………..

3 – žibalas

4 – dyzelinas

5 – mazutas

(1 taškas)

Chemija

20

8.4. Parašykite 8.3 klausimo schemoje pavaizduoto naftos perdirbimo proceso pa-vadinimą ir paaiškinkite, kokia medžiagų savybe pagrįstas paveiksle pavaiz-duotas perdirbimo būdas.

(2 taškai)

8.5. Parašykite pavadinimą produkto, kurio gaunama daugiausiai 8.3 klausimo schemoje pavaizduotame įrenginyje.

(1 taškas)

9. Jums pateiktos dviejų polimerų A ir B molekulių sutrumpintos struktūrinės for-mulės.

9.1. Parašykite ir išlyginkite polimero A susidarymo reakcijos lygtį sutrumpintomis

struktūrinėmis formulėmis.

(2 taškai)

9.2. Parašykite monomerų, iš kurių susidaro polimeras B, sutrumpintas struktūrines formules..

(2 taškai)

9.3. Kaip vadinama reakcija, kurios metu susidaro polimeras B?

Polimeras B susidaro

reakcijos metu.

(1 taškas)


21

III. PILOTINĖS UŽDUOTIESATSAKYMŲ LAPAS

2007 m. chemijos pilotinė užduotisVardas______________________________________________________________________

Pavardė_____________________________________________________________________

Mokykla_____________________________________________________________________

Kodas_______________________________________________________________________

I DALIS

Atsakymus į pateiktus klausimus žymėkite x

Ar ketinate laikyti chemijos brandos egzaminą?

Kokiu mokymosi kursu mokotės chemiją 12 klasėje?

Koks Jūsų 11 klasės chemijos metinis pažymys?

Jūsų lytis mot. vyr.

4 5 6 7 8 9 10

A B C D A B C D

1. 9. 17. 25.

2. 10. 18. 26.

3. 11. 19. 27.

4. 12. 20. 28.

5. 13. 21. 29.

6. 14. 22. 30.

7. 15. 23.

8. 16. 24.

3. 6. 9.

1. 4. 7. 10.

2. 5. 8.

1.1.

1.2.

1.3.

1.4.

1.5.

taip, valstybinį taip, mokyklinį neketinu

bendruoju išplėstiniu

II DALIS

A B C D A B C D

Rašo vertin-tojas

III DALISRašo vertin-tojas

1.

Chemija

22

Rašo vertin-tojas

2.1.

2.2.

2.3.

2.4.

3.1.

3.2.

3.3.

3.4.

3.5.

2.

3.


2�

4.1.

4.2.

4.3.

4.4.

4.5.

5.1.

5.2.

5.3.

6.1.

6.2.

6.3.

6.4.

6.5.

4.

5.

6.

Rašo vertin-tojas

Muilo dalelės sąveikauja su nešvarumais ir kryptingai išsidėsto jų paviršiu-je: muilo dalelės..................................................................................................................orientuojasi į .................................... nešvarumus, o muilo dale-lės.......................................................... orientuojasi į ........................................................... vandens molekules. Sąveika tarp muilo dalelių ir vandens molekulių yra ......................................... negu sąveika tarp nešvarumų dalelių, todėl prasideda nešvarumų skaidymas į fragmentus.

NaOH ( ) + Al(OH)3 ( ) Na[Al(OH)4] ( )

Chemija

2�

Rašo vertin-tojas

7.1.

7.2.

7.3.

7.4.

7.5.

8.1.

8.2.

8.3.

8.4.

8.5.

9.1.

9.2.

9.3.Polimeras B susidaro........................................................ reakcijos metu.

7.

8.

9.


2�

IV. PILOTINĖS UŽDUOTIES VERTINIMO INSTRUKCIJA

Kiekvieno I ir II dalies klausimo teisingas atsakymas vertinamas 1 tašku.

I dalis

KLAUSIMŲ SU PASIRENKAMUOJU ATSAKYMU TEISINGI ATSAKYMAI

Uždavinys 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Teisingasatsakymas D A C D B A A B B C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A C D A D B D C B C

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B A B D D A D A C

II dalis

Jei nurodyti matavimo vienetai, taškų nemažiname.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 101818ē

18 elektronų20 54 N2 52,38 3 2.86 2 2 –3

3–

III dalis

Bendros pastabos. 1. Esminiai žodžiai paryškinti.2. Už neteisingą pertektinę informaciją, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

1 klausimasNr. Atsakymai Taškai1.1.

Jei nenurodytos agregatinės būsenos ar katalizatorius, taškų skaičius nemažinamas.Jei reakcijos lygtis neišlyginta, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Jei agregatinės būsenos nurodytos neteisingai, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Už neteisingai perrašytą formulę, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

2

1.2. MnO2 yra katalizatorius arbaMnO2 pagreitina skilimo reakciją arbaMnO2 sumažina reakcijos aktyvacijos energiją, todėl reakcija vyksta greičiau.

1

1.3. Deguonies dujos menkai tirpsta vandenyje.Jei nurodė netirpsta, taškų skaičiaus nemažinti.

1

Chemija

2�

1.4. Įnešus į mėgintuvėlį:a) rusenančią skalelę (žariją), ji užsiliepsnos;b) degančią skalelę, degimas suintensyvės (liepsna padidės, ryškės).Jeigu nurodo tik degančią skalelę ar deguonies užsidegimą, skiriama 0 taškų.

1

1.5. Oras, atmosferos dujos. 1Suma 6

2 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai2.1. Teisingai pasirinktos ir įvardytos ašys (x – temperatūra, y – tirpumas) bei pažymėti matavimo

vienetai – 1 taškas.Ašyse sužymėtos padalos, pasirinkus tinkamą mastelį – 1 taškas.Teisingai pagal pasirinktą mastelį atidėti tik lentelėje duoti taškai ir nubraižyta kreivė – 1 taškas.Jei grafike taškai sujungti liniuote, tai taškų skaičius nemažinamas.

3

2.2. Dėl mažo (blogo) gipso tirpumo smegduobių susidarymo procesas trunka ilgai.0 taškų skiriama, kai teigia, jog tirpsta lėtai, tirpumas priklauso nuo temperatūros.

1

2.3. Na2CO3 arba Na3PO4K2CO3 arba K3PO4 ar kiti I A grupės metalų karbonatai, fosfatai.

1

2.4. I variantas:CaSO4 ir H2O molių skaičiaus suradimas – 1 taškas, pvz.:

m(gipso) = 100 g ω%(CaSO4) = 100% – 6,2% = 93,8%

100g ∙ 93,8%m(CaSO4) = ─────── = 93,8 g 100%

100g ∙ 6,2%m(H2O) = ─────── = 6,2 g 100%Nebūtinas skaičiavimas atsakymo lape.

93,8gn(CaSO4) = ─────── = 0,69mol 132g/mol

6,2gn(H2O) = ────── = 0,34mol 18g/mol

Medicininio gipso formulės sudarymas – 1 taškas, pvz.:

n(CaSO4) : n(H2O) = 0,69 mol : 0,34 mol = 2 : 1

2 CaSO4 ∙ H2O arba CaSO4 ∙ 0,5 H2O

Už neteisingą matavimo vienetų naudojimą arba jų nenaudojimą taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

II variantas:x CaSO4 ∙ y H2O

(136 x + 18 y) –– 100%18 y –– 6,2%

6,2 (136 x + 18 y) = 18 y ∙ 100 843,2 x + 111,6 y = 1800 y 843,2 x = 1688,4 y

x = 2y y = 0,5 x

Ats.: CaSO4 ∙ 0,5 H2O arba2 CaSO4 ∙ H2O.

Už aritmetinę klaidą taškų skaičius mažinamas 1 tašku. Vertinami ir kiti teisingi sprendimo būdai.

2

Suma 7


2�

3 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai3.1. N3– N2+ + 5 ē; N–3 – 5 ē N+2

arba N3– -5 ē N2+; N3– N2+ + 5 ē.

1

3.2. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO Jeigu reakcijos lygtyje nurodytos teisingos agregatinės būsenos, taškų skaičius nemažinamas.Jeigu reakcijos lygtis neišlyginta taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

Jeigu parašyta4 NO2 + O2 + 2 H2O 4 HNO3 arba2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2 skiriamas 1 taškas.Jeigu šios lygtys neišlygintos, skiriama 0 taškų.

2

3.3. NH4NO3 13.4. Nitrojunginių gamyboje arba

Sprogmenų gamyboje arbadažų gamyboje arbaVaistų gamyboje arba tauriųjų metalų gryninimui.Jei nurodo NxOy gamybai, skiriama 0 taškų.

1

3.5. NO2 Jei užrašyta teisinga reakcijų lygtis, taškų skaičius nemažinamas.

1

Suma 6

4 klausimasNr. Atsakymai Taškai4.1. 1,2,3 – propantriolis

Jeigu parašyta glicerolis arba propantriolis – 0 taškų.1

4.2. CH3–(CH2)16– COONa + H2O CH3–(CH2)16–COO–(aq) + Na+(aq)

CH3–(CH2)16–COONa CH3–(CH2)16–COO– + Na+

arbaC17H35–COONa C17H35–COO– + Na+

C17H35–COONa + H2O C17H35–COO– + Na+ + H2O.

1

4.3. Teisingas tekstas:Muilo dalelės sąveikauja su nešvarumais ir kryptingai išsidėsto jų paviršiuje: muilo dalelės nepoliniu radikalu orientuojasi į nepolinius nešvarumus, o muilo dalelės neigiamu poliumi orientuojasi į polines vandens molekules. Sąveika tarp muilo dalelių ir vandens molekulių yra stipresnė, negu sąveika tarp nešvarumų dalelių, todėl prasideda nešvarumų skaidymas į fragmentus.

Už teisingai įrašytas abi sąvokas „nepoliniu radikalu“ ir „nepolinius“ – 1 taškas.Už teisingai įrašytas abi sąvokas „neigiamu poliumi“ ir „polines“ – 1 taškas.Už teisingai įrašytą sąvoką „stipresnė“ – 1 taškas.Netinkamas linksnio vartojimas taškų skaičius mažinamas – 1 tašku.Už daugiskaitos teisingą linksnių vartojimą, taškų skaičius nemažinamas.

3

4.4. (C17H35–COO)2Ca arba (C17H35–COO)2Mg

(CH3–(CH2)16–COO)2Ca arba (CH3–(CH2)16–COO)2MgJei užrašyta teisinga reakcijos lygtis, taškų skaičius nemažinamas.

1

Chemija

2�

Nr. Atsakymai Taškai4.5. Natrio oktadekanoato masės, esančios 100g muilo, suradimas – 1 taškas, pvz.:

m(C17H35COONa) = 100g ∙ 0,85 = 85g

Teorinės natrio oktadekanoato masės, taikant išeigą, suradimas – 1 taškas, pvz.:

85g ∙ 100%m(C17H35COONa)teorinė = ────── =106,25g 80%

Esterio masės suradimas pagal reakcijos lygtį – 1 taškas, pvz.:

Xg 106,25g─── = ────── 890g 3 ∙ 306g

X = 103g

Suradimas, kokioje riebalų masėje yra reikiama esterio masė – 1 taškas, pvz.:

103g ∙ 100%m(riebalų) = ──────── = 114,44g 90%

Už aritmetinę klaidą taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Vertinami ir kiti teisingi sprendimo būdai.Jei išeigos sąvoką taikoma reagentams, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

4

Suma 10

5 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai5.1. Al(OH)3 (k) + 3 H+ (aq) Al3+ (aq) + 3 H2O (s)

Jei parašė3 Al(OH)3 (k) + 6 H+ (aq) 2 Al3+ (aq) + 6 H2O (s) taškų skaičius nemažinamas

Jeigu reakcijos lygtis neišlyginta, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Jei nenurodytos agregatinės būsenos, taškų skaičius nemažinamas.

2

5.2. NaOH (aq) + Al(OH)3 (k) Na[Al(OH)4] (aq) Būsenos nurodytos neteisingai – 0 taškų.

1

5.3. 13,35gn(AlCl3) = ────── = 0,1mol (trūkumas) 133,5g/mol 13,6gn(NaOH) = ──── = 0,34mol (perteklius) 40g/mol

Jei nenurodo trūkumo ar pertekliaus, taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

0,1mol x mol3 NaOH + AlCl3 3 NaCl + Al(OH)3 x = 0,1 mol 1mol 1mol

Už Al(OH)3 kiekio nustatymą – 1 taškas.Jei apskaičiuota Al(OH)3 masė, taškų skaičius nemažinamas.

Apskaičiuoja likusio NaOH kiekį:n(NaOH) = 0,34mol – 3 ∙ 0,1mol = 0,04mol

3


2�

Apskaičiuoja sureagavusio Al(OH)3 kiekį:0,04mol x mol NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH)4] x = 0,04 mol1mol 1molApskaičiuoja likusio Al(OH)3 kiekį ir masę:n(Al(OH)3) = 0,1mol – 0,04mol = 0,06mol m(Al(OH)3) = 0,06mol ∙ 78g/mol = 4,68g

Galutinis nuosėdų masės apskaičiavimas – 1 taškas.

Už aritmetinę klaidą taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Vertinami ir kiti teisingi sprendimo būdai.Suma 6

6 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai6.1. deguonis

Jei parašyta O2 – 0 taškų.1

6.2. CH4Jei parašyta metanas – 0 taškų.

1

6.3. CO2Jei parašyta anglies dioksidas arba anglies (IV) oksidas – 0 taškų.

1

6.4. CO2 gali sudaryti rūgščius lietus arbaŠias dujas galima panaudoti kurui arbaKad nesusidarytų sprogūs (degūs) metano ir oro dujų mišiniai arbaTaupant gamtinių dujų išteklius.

1

6.5. Kad sąvartyne susidariusios medžiagos nepatektų į gruntinius (požeminius) vandenis ir jų neterštų.

1

Suma 5

7 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai7.1. C8H10O

Už C8H9OH – 0 taškų.1

7.2. Oksidacijos lygtis O

–CH2–CH2OH + [O]

–CH2–C + H2O H

O

–(CH2)2–OH + [O] –CH2–C + H2O HJei benzeno žiedas pavaizduotas Kekulės formule, taškų skaičius nemažinamas.Jei užrašyta: OC6H5–(CH2)2–OH + [O] C6H5–CH2–C + H2O – 0 taškų. HJei nenurodytas H2O, tai mažinama 1 tašku.Gali būti parašytas bet koks (teisingai parinktas) oksidatorius, pvz.: O, O2, CuO ...Jei oksidatorius užrašomas virš rodyklėlės, taškų skaičius nemažinamas.Jei pasirinktas oksidatorius, su kuriuo reikia išlyginti lygtį, bet lygtis neišlyginta taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

2

7.3. Sidabro oksido amoniakinis tirpalas arba ag2Oarbašviežiai pagamintas vario (II) hidroksidas arba Cu(OH)2.

1

=

–

=

–

=

–

Chemija

�0

7.4. H H | | C–C H O // \\ | // H–C C–C–C arba benzeno žiedas. \ / | \ C=C H O–H | | H HJei funkcinėje grupėje – OH neatskiriame O nuo H – 0 taškų.

1

7.5. OCH3–CH2–C

O–CH2–CH2–

arba

CH3–CH2–COO–CH2–CH2–

1

Suma 6

8 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai8.1. 2 C12H26 + 37 O2 24 CO2 + 26 H2O

Jeigu reakcijos lygtis neišlyginta taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Jei nurodytos teisingos agregatinės būsenos, taškų skaičius nemažinamas.Jei naudojami trupmeniniai koeficientai – taškų skaičiaus nemažinti.

2

8.2. 2 H2 (s) + O2 (s) 2 H2O (d) arba 2 H2 (d) + O2 (d) 2 H2O (d)Jei nurodyta išsiskyrusi šiluma ar entalpija (+Q arba -ΔH), taškų skaičius nemažinamas.

Jeigu reakcijos lygtis neišlyginta taškų skaičius mažinamas 1 tašku.Jei bent viena agregatinė būsena nurodyta neteisingai ar nenurodyta, taškų skaičius mažina-mas 1 tašku.

3

8.3. benzinas. 18.4. Naftos distiliavimas arba naftos rektifikacija – 1 taškas.

Skirtingomis naftą sudarančių angliavandenilių virimo temperatūromis – 1 taškas.2

8.5. mazuto 1Suma 9

9 klausimas

Nr. Atsakymai Taškai9.1.

CH=CH2 ––CH–CH2–– [ CH–CH2 ]n

n

n

arba

Jei netinkamai nurodoma koeficiento ir polimerizacijos laipsnio vieta, mažinama 1 tašku.Jei neteisingai nurodytos monomero ir polimero formulės, mažinama 1 tašku. Jeigu monomeras netinkamas CH2––CH3 - 0 taškų

Jeigu reakcijos lygtis neišlyginta taškų skaičius mažinamas 1 tašku.

2

=

–


�1

9.2. O O C–(CH2)4–C arba HOOC – (CH2)4 - COOH – 1 taškas HO OH

H2N–(CH2)6–NH2 arba H2N(CH2)6NH2 – 1 taškas

2

9.3. Polikondensacija 1Suma 5

V. PILOTINĖS UŽDUOTIES ATLIKTIES STATISTINĖ ANALIZĖ

2007 m. gruodžio 7 d. bandomąjį chemijos BE laikė 326 abiturientai.Didžiausia taškų suma, kurią galėjo surinkti mokiniai, – 100 taškų. Bandomojo

chemijos BE užduoties rezultatų vidurkis yra 43,30 taško, taškų sumos standartinis nuokrypis (dispersija) – 20,68.

Laikiusių bandomąjį chemijos BE mokinių surinktų taškų pasiskirstymas pateiktas 1 paveiksle.

1 paveikslas. Laikiusių bandomąjį chemijos BE mokinių surinktų taškų pasiskirstymas

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Egzamino taškai0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

0

10

20

30

= =––

Chemija

�2

Turinio požiūriu bandomasis chemijos BE apima 6 temas. Atskirų užduoties temų taškų pasiskirstymas pateiktas 2–7 paveiksluose.

2 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už cheminio eksperimento užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai

0 5

0

10

20

30

Cheminis eksperimentas

10 15 20

40

3 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už atomo sandaros užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai

0 4

0

10

20

30

Atomo sandara

6 8 10

50

2

40

60


��

4 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už neorganinės chemijos užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

0

10

20

30

Neorganinė chemija

20 22

5 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už organinės chemijos užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai0 2

0

10

20

30

Organinė chemija

3025201510

Chemija

��

6 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už cheminės reakcijos užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai

0 4

0

10

20

30

Reakcija

6 8 10

50

2

40

60

7 paveikslas. Taškų pasiskirstymas už chemijos ir aplinkos užduotis

Kand

idat

ų sk

aiči

us

Taškai

0 4

0

50

100

Aplinka

150

1

200

32

Toliau pateikiami bandomojo chemijos BE užduoties kiekvieno klausimo statistiniai rodikliai. Žymėjimo pavyzdžiai:

R – pirma dalis (testas) R01 – pirmos dalies (testo) 1 klausimas R02 – pirmos dalies (testo) 2 klausimas R30 – pirmos dalies (testo) 30 klausimas

SII – antra dalis SII01 – antros dalies 1 klausimas


��

SII05 – antros dalies 5 klausimas

SIII – trečia dalis SIII1 – trečios dalies 1 uždavinys SIII1_1 – trečios dalies 1 uždavinio 1 punktas SIII4_3 – trečios dalies 4 uždavinio 3 punktas

Klausimas Sunkumas Skiriamoji geba Klausimas Sunkumas Skiriamoji

geba

R01 0,92 0,15 SIII1_1 0,32 0,58

R02 0,71 0,66 SIII1_2 0,37 0,53

R03 0,74 0,59 SIII1_3 0,37 0,71

R04 0,63 0,42 SIII1_4 0,40 0,67

R05 0,50 0,56 SIII1_5 0,14 0,27

R06 0,50 0,54 SIII2_1 0,57 0,32

R07 0,48 0,73 SIII2_2 0,34 0,47

R08 0,51 0,55 SIII2_3 0,23 0,47

R09 0,57 0,25 SIII2_4 0,41 0,71

R10 0,70 0,32 SIII3_1 0,16 0,36

R11 0,71 0,55 SIII3_2 0,54 0,60

R12 0,52 0,59 SIII3_3 0,34 0,73

R13 0,71 0,43 SIII3_4 0,28 0,53

R14 0,56 0,56 SIII3_5 0,39 0,70

R15 0,69 0,63 SIII4_1 0,41 0,71

R16 0,63 0,59 SIII4_2 0,35 0,71

R17 0,63 0,65 SIII4_3 0,42 0,27

R18 0,37 0,59 SIII4_4 0,20 0,61

R19 0,30 0,53 SIII4_5 0,26 0,63

R20 0,49 0,25 SIII5_1 0,38 0,69

R21 0,41 0,30 SIII5_2 0,60 0,59

R22 0,40 0,34 SIII5_3 0,38 0,52

R23 0,69 0,38 SIII6_1 0,47 0,46

R24 0,60 0,32 SIII6_2 0,56 0,48

R25 0,39 0,35 SIII6_3 0,50 0,33

R26 0,22 -0,08 SIII6_4 0,20 0,30

R27 0,55 0,39 SIII6_5 0,25 0,13

R28 0,53 0,54 SIII7_1 0,45 0,64

R29 0,49 0,55 SIII7_2 0,32 0,70

R30 0,41 0,73 SIII7_3 0,38 0,80

SII01 0,49 0,33 SIII7_4 0,19 0,48

SII02 0,66 0,39 SIII7_5 0,36 0,83

SII03 0,63 0,56 SIII8_2 0,41 0,47

SII04 0,61 0,77 SIII8_3 0,58 0,26

SII05 0,47 0,85 SIII8_4 0,28 0,56

SII06 0,32 0,36 SIII8_5 0,59 0,41

SII07 0,47 0,73 SIII9_1 0,34 0,68

SII08 0,62 0,60 SIII9_2 0,23 0,63

SII09 0,63 0,51 SIII9_3 0,28 0,64

SII10 0,44 0,76

* Šioje ir kitose lentelėse klausimai pagal sunkumą skirstomi taip: labai sunkūs klau-simai – sunkumas mažiau kaip 0,2., sunkūs klausimai – sunkumas nuo 0,2 iki 0,4., tinkamiausio sunkumo klausimai – sunkumas nuo 0,4 iki 0,6, lengvi klausimai – sun-kumas nuo 0,6 iki 0,8, labai lengvi klausimai – sunkumas daugiau kaip 0,8.** Šioje ir kitose lentelėse klausimai pagal skiriamąją gebą skirstomi taip: bloga skiriamoji geba – mažiau kaip 0,2, patenkinama skiriamoji geba – nuo 0,2 iki 0,4, gera skiriamoji geba – nuo 0,4 iki 0,6, labai gera skiriamoji geba –daugiau kaip 0,6.

Chemija

��

Užduoties klausimo nr.

Klausimo sunkumas Klausimo skiriamoji geba

Labai sunkūs

Sunkūs Optima-laus sun-kumo

Lengvi Labai lengvi

Bloga Patenki-nama

Gera Labai gera

SIII1_5 0,14 0,27

SIII3_1 0,16 0,36

SIII7_4 0,19 0,48

SIII4_4 0,2 0,61

SIII6_4 0,2 0,3

R26 0,22 -0,08

SIII2_3 0,23 0,47

SIII9_2 0,23 0,63

SIII6_5 0,25 0,13

SIII4_5 0,26 0,63

SIII3_4 0,28 0,53

SIII8_4 0,28 0,56

SIII9_3 0,28 0,64

R19 0,30 0,53

SII06 0,32 0,36

SIII1_1 0,32 0,58

SIII7_2 0,32 0,7

SIII2_2 0,34 0,47

SIII3_3 0,34 0,73

SIII9_1 0,34 0,68

SIII4_2 0,35 0,71

SIII7_5 0,36 0,83

R18 0,37 0,59

SIII1_2 0,37 0,53

SIII1_3 0,37 0,71

SIII5_1 0,38 0,69

SIII5_3 0,38 0,52

SIII7_3 0,38 0,8

R25 0,39 0,35

SIII3_5 0,39 0,7R22 0,40 0,34 SIII1_4 0,40 0,67R21 0,41 0,3 R30 0,41 0,73SIII2_4 0,41 0,71SIII4_1 0,41 0,71SIII8_2 0,41 0,47 SIII4_3 0,42 0,27 SII10 0,44 0,76SIII7_1 0,45 0,64SII05 0,47 0,85SII07 0,47 0,73


��

Užduoties klausimo nr.

Klausimo sunkumas* Klausimo skiriamoji geba**

Labai sunkūs

Sunkūs Optima-laus sun-kumo

Lengvi Labai lengvi

Bloga Patenki-nama

Gera Labai gera

SIII6_1 0,47 0,46 R07 0,48 0,73R20 0,49 0,25 R29 0,49 0,55 SII01 0,49 0,33 R05 0,50 0,56 R06 0,50 0,54 SIII6_3 0,50 0,33 R08 0,51 0,55 R12 0,52 0,59 R28 0,53 0,54 SIII3_2 0,54 0,6 R27 0,55 0,39 R14 0,56 0,56 SIII6_2 0,56 0,48 R09 0,57 0,25 SIII2_1 0,57 0,32 SIII8_3 0,58 0,26 SIII8_5 0,59 0,41 R24 0,60 0,32 SIII5_2 0,60 0,59 SII04 0,61 0,77SII08 0,62 0,6 R04 0,63 0,42 R16 0,63 0,59 R17 0,63 0,65SII03 0,63 0,56 SII09 0,63 0,51 SII02 0,66 0,39 R15 0,69 0,63R23 0,69 0,38 R10 0,70 0,32 R02 0,71 0,66R11 0,71 0,55 R13 0,71 0,43 R03 0,74 0,59 R01 0,92 0,15

Visų bandomojo chemijos BE užduoties dalių sunkumo ir skiriamosios gebos pri-

klausomybė pavaizduota 8 paveiksle.

Chemija

��

8 paveikslas. Visų bandomojo chemijos BE užduoties dalių sunkumo ir skiriamosios gebos priklauso-mybė

Sunkumas

Skir

iam

oji g

eba

1,0

0,9

0,8

0,7

0,6

0,5

0,4

0,3

0,2

0,1

0,00,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0

RI26

SIII6_5 RI01

RI10

RI13

RI03

RI02RI17

SII04

SII05

SIII1_5SIII6_4

SIII3_1SIII2_3

SIII7_4

SIII4_4

SIII3_3SIII7_3

SIII7_5

SIII8_2 SIII6_1

SII10SII07

RI07

6 pav. Klausimas, kurio skiriamojo geba neigiama.

26. Mokinys gavo tris mėgintuvėlius su tirpalais be užrašų. Žinoma, kad šiuose mėgintuvėliuose yra Na2CO3. (NH4)2SO4, Na2SO4 vandeniniai tirpalai. Kurią reagentų porą pasirinktumėte, norėdami at-pažinti duotuosius tirpalus?A HCl(aq) ir Ba(NO3)2(aq)B NaOH(aq) ir Ba(NO3)2(aq)C H2SO4(aq) ir NaCl(aq)D HCl(aq) ir NaOH(aq)

Nagrinėjant bandomojo chemijos BE rezultatus reikia atsižvelgti į tai, kad mokiniai bandomojo chemijos BE užduotį laikė gruodžio mėnesio pradžioje, todėl dar nebuvo išmokę ar pasikartoję visų kurso temų.


��

Užduoties veikimas

Bandomojo chemijos BE užduotis (kaip mokyklinio ir VBE užduotys) sudaryta vado-vaujantis Egzaminų programa, kurioje turinio struktūra ir struktūrinių dalių proporcijos apibrėžiamos užduoties matrica. 9 ir 10 paveiksluose gretinamas matricoje numatyto turinio ir gebėjimų skirstymas procentais su procentais reiškiamu faktiniu bandomojo chemijos BE užduoties išdėstymu pagal tas pačias temas.

9 paveikslas. Planuotos ir pasiektos mokinių kompetencijų pagal turinio sritis proporcijos

0%

Aplinka

10% 20% 30%

Planuota matricaPasiekta matrica

Reakcija

Organinė chemija

Neorganinė chemija

Atomo sandara


35%25%15%5%

10 paveikslas. Planuotos ir pasiektos mokinių kompetencijų pagal gebėjimų grupes proporcijos

Žinios ir supratimas

0%

Problemųsprendimas

10% 20% 30% 40% 50% 60%


11 paveikslas. Planuotos ir pasiektos bandomojo chemijos BE dalių proporcijos (SI – pasirenkamojo atsakymo klausimai, SII – trumpojo atsakymo klausimai, SIII – struktūriniai klausimai)

0% 10% 20% 30% 40% 50% 70%60%

SIII

SII

SI


Toliau pateikiama informacija apie tai, kaip bandomojo chemijos BE užduotyje koreliuoja atskiros temos.

Chemija

�0

Grupės PavadinimasI Cheminis eksperimentas. Bendrieji cheminiai skaičiavimaiII Atomo sandara. Periodinis dėsnis, periodinė elementų lentelė. Cheminis ryšysIII Neorganinių medžiagų sudėtis ir savybės, gavimas ir panaudojimasIV Organinių junginių sudėtis ir savybės, gavimas ir panaudojimasV Cheminės reakcijos. Cheminė pusiausvyra. TirpalaiVI Chemija ir aplinka

Grupės I II III IV V VIBendra taškų suma

I 1 0,69 0,80 0,81 0,73 0,69 0,87

II 0,69 1 0,63 0,67 0,56 0,57 0,71

III 0,80 0,63 1 0,79 0,73 0,65 0,84

IV 0,81 0,67 0,79 1 0,74 0,76 0,87

V 0,73 0,56 0,73 0,74 1 0,65 0,79

VI 0,69 0,57 0,65 0,76 0,65 1 0,76

Bendra taškų suma 0,87 0,71 0,84 0,87 0,79 0,76 1

Gebėjimai Žinios ir supratimas Problemų sprendimas Bendra taškų suma

Žinios ir supratimas 1 0,91 0,90

Problemų sprendimas 0,91 1 0,90

Užduoties dalis SI SII SIII Bendra taškų suma

SI 1 0,763 0,845 0,858

SII 0,763 1 0,782 0,803

SIII 0,845 0,782 1 0,871

SI – pasirenkamojo atsakymo klausimaiSII – trumpojo atsakymo klausimai SIII – struktūriniai klausimai

Patikimumas – vienas iš svarbiausių gero testo požymių, rodantis, kiek testo re-zultatai yra pastovūs, t. y. iš tikrųjų atspindi vertinamas žinias ir gebėjimus. Testas yra patikimas, jei galima tikėtis tų pačių rezultatų, atlikus jį pakartotinai. Žemiau pateikta-me paveiksle pateikiama užduoties patikimumo analizė (tai atskirų egzamino užduo-ties dalių veikimo statistinis rodiklis pagal Kronbacho alfą). Egzaminas patikimas, jei jo bendras patikimumo rodiklis ne mažesnis nei 0,5.

12 paveikslas. Kronbacho alfa


�1

0,0

Bendras

0,1

Patikimumas

0,3 0,5 0,70,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

Aplinka

Reakcija

Organinė chemija

Neorganinė chemija

Atomo sandara



0,0

Problemų sprendimas

0,1

Patikimumas

0,3 0,5 0,70,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

Žinios ir supratimas

Bendras


0,0

SIII

0,1

Patikimumas

0,3 0,5 0,70,2 0,4 0,6 0,8 0,9 1,0

Bendras

SII

SI

Chemija

�2

VI. BANDOMOJO CHEMIJOS BRANDOS EGZAMINO UŽDUOTIES

VERTINIMO IŠVADOS IR REKOMENDACIJOS

Idėja papildyti egzaminą naujo tipo klausimais pasiteisino. Jie, priklausomai nuo užduoties, buvo įvairaus sunkumo ir skiriamosios gebos. Patobulintą vertinimo instruk-ciją taip pat galima vertinti gerai – vertintojų darbas paspartėjo.

• Iš dešimt trumpojo atsakymo kausimų tik 1 klausimas mokiniams buvo sunkus, 4 buvo tinkamiausio sunkumo ir 5 – lengvi. Šių klausimų skiriamosios gebos buvo geros (3 klausimų – labai geros, 4 – geros ir 3 – patenkinamos). Galima teigti, kad trumpojo atsakymo klausimų dalis buvo palanki skirstant mokinius pagal jų gebėjimus.

• Dalis mokinių atsakymų lape greta skaičių rašė matavimo vienetus. Papildžius egzamino užduotį dar viena struktūrine dalimi – trumpojo atsakymo klausimais, informaciją apie tai reikėtų suteikti chemijos mokytojams.

• Faktinė bandomojo chemijos BE užduoties matrica beveik atitiko planuotąją. Uždavinių atsakymų apie atomo sandarą rezultatai buvo aukštesni palyginti su uždavinių iš kitų temų rezultatais. Tai galima paaiškinti tuo, kad temas apie atomo sandarą mokiniai kaip tik mokosi XII klasės pradžioje (užduotį mokiniai sprendė gruodžio 7 d.).

• Bandomojo chemijos BE užduotis yra patikima. Jos patikimumo rodiklis (Kron-bacho alfa) yra 0,95. Atskiros turinio dalys taip pat patikimos, visų jų patiki-mumo rodiklis didesnis nei 0,5. Atskiros užduoties struktūrinės dalys irgi buvo patikimos.

• Remiantis bandomojo chemijos BE užduoties patikimumu ir atitikimu matricai galima teigti, kad struktūriniai užduoties pokyčiai pasiteisino. Siūloma trumpojo atsakymo klausimų įtraukti į chemijos VBE užduotį.

2007 metŲ pilotinĖs (bandomosios) uŽduoties analizĖ

Documents