3 、温度对反应速率的影响

1 、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑ → 普通分子变为活化分子→ 活 %↑ → n 活↑ →V↑

2 、一般说来，温度每升高 10℃，速率增加 2-4倍。

V× 倍数值（ t2-t1)/10 = 变化后的反应速率

3 、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。

4 、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

4 、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：改变反应路径 , 使发生反应所需的活化能降低，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。

正催化剂 → 降低反应的活化能 →V↑→ n 活↑→ 活 %↑n 总不变

生成物平均能量

活化分子具有能量

反应物平均能量

能量

无催化剂 活化分子能量

反应物平均能量

生成物平均能量

有催化剂

五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

对反应速率的影响：一般是 :

催化剂 >温度 >浓度。

1 、实验室用纯锌和醋酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（ ）A 、升高温度 B 、将醋酸改为稀硝酸 C 、将纯锌改为粗锌 D 、加入醋酸钠溶液

课堂练习： 如下图所示，相同体积的 a、 b、 c三密闭容器，其中 c容器有一活塞， a、 b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2 和 O2 使三容器压强相等，一定条件下发生 2SO2+O2=2SO3 的反应。问：

③ 如起始在 a、 c两容器中通入同量的 N2 ， 则此时三容器起始压强为 Pa ___Pb 　

　 Pc ；

① 起始 a 、 c 两容器的反应速率大小关系为 Va ___Vc ；② 反应一段时间后 a、 c中速率大小关系为 Va ___Vc ；

=<

> = 　= >起始反应速率关系为 Va ___Vb ___Vc

化学反应速率和化学平衡

化学平衡

复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。

思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？

可逆反应的特点：①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化

还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡

一、化学平衡的建立过程在反应 CO+H2O CO2+H2 中，将 0.01 mol CO 和 0.01 mol H2O (g) 通入 1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1 、反应刚开始时：

反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。

最大 最大00逐渐减小

逐渐减小 逐渐增大逐渐增大

2 、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————

3 、一定时间后，必然出现V 正反应速率＝ V 逆反应速率

·

··

v

t

v 正

v 逆

v’ 正＝ v’ 逆

t1

4 、 t1 时刻后， v 正＝ v 逆 , 即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡

二、化学平衡

1 、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时， V 正反应速率 =V 逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡

⑴反应条件：2 、化学平衡的性质：

温度、压强、浓度等不变

可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态

—— 条件不变是基础

⑵研究对象：—— 可逆反应是前提

⑶本质： v 正＝ v 逆

即同一物质消耗速率与生成速率相等

—— 速率相等是实质

⑷现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变

—— 浓度不变是标志

注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、 反应混合气体的相对分子质量恒定

3 、化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、同⑴逆：研究的对象是可逆反应。

⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。

⑶等：达到化学平衡时， v 正＝ v 逆＞ 0

⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就

会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。

⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。

4 、达到化学平衡的标志：V 正 =V 逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。⑴ 直接标志：①速率关系： v 正＝ v 逆

应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的 V 正和 V 逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变

以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例，达到平衡的标志为：

A 的消耗速率与 A 的生成速率—————

A 的消耗速率与 C 的———速率之比等于———

B 的生成速率与 C 的———速率之比等于———

A 的生成速率与 B 的———速率之比等于———

相等消耗 m ： p

生成 n ： p消耗 m ： n

异边同向，同边异向，比例计量

例 1 、一定条件下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A 、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n molAB

B 、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2

C 、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2

D 、单位时间内生成 n mol A2 同时消耗 n mol B2

√

√

例 2 、一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是

A 、一个 N≡N 键断裂的同时，有三个 H － H 键形成

B 、一个 N≡N 键断裂的同时，有三个 H － H 键断裂

C 、一个 N≡N 键断裂的同时，有六个 N － H 键断裂

D 、一个 N≡N 键断裂的同时，有六个 N － H 键形成

√

√

在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。

⑵间接标志：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————）改变 m+n≠p 的反

应②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————）改变 m+n≠p 的反应③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变⑶、特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡

气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比

⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：

例 3 、在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX气体和 2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A 、容器内压强不随时间变化 B 、容器内各物质的浓度不随时间变化 C 、容器内 X 、 Y 、 Z 的浓度之比为 1:2:2D 、单位时间消耗 0.1molX 的同时生成 0.2molZ

√√

课堂练习：

【１】 在一定温度下 , 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是　（ ）

A. 　 C 的生成速率与 C 分解的速率相等

B. 　单位时间内生成 n molA, 同时生 3n molB

C. 　 A 、 B 、 C 的浓度不再变化

D. 　 A 、 B 、 C 的分子数比为 1:3:2

AC

【 2 】 下列说法中可以充分说明反应 :

P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　）

A. 反应容器内压强不随时间变化

B. 　 P 和 S 的生成速率相等

C. 　反应容器内 P 、 Q 、 R 、 S 四者共存

D. 　反应容器内总物质的量不随时间而变化

B

【 3 】在一定温度下的恒容容器中 , 当下列物理量

不再发生变化时 , 表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已

达平衡状态的是 ( )

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C.B 的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

BC

【 4 】 在一定温度下 , 下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是 ①C 的生成 速率与 C 的分解速率相等 ② 单位时间内生成 a molA, 同时生成 3a molB

③A 、 B 、 C 的浓度不再变化④A 、 B 、 C 的分压强不再变化⑤ 混合气体的总压强不再变化⑥ 混合气体的物质的量不再变化

⑦ A 、 B 、 C 、 D 的分子数之比为 1:3:2:2

A. B. ②⑦ ②⑤⑦ C. D. ①③④⑦ ②⑤⑥⑦

( A )