34. · 2020-02-14 · 0 1 2 ' . 2 0 ) ) 3 ( -( 3 4 ) 2 5 4 )& -( " 6 ' ' ....

Задания для подготовкиЗадания для подготовки

1.1.Смешали 100 мл 30 %-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20 %-ного раствора

гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси,чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8 %?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите всенеобходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).РешениеРешение..

Элементы ответа:

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количества веществ реагентов и сделаем вывод об избытке щёлочи:

Щёлочь в избытке, поэтому продукт реакции считаем по кислоте.

Вычислим массу продукта реакции:

Вычислим массу добавленной воды:

откуда

1/41

Образовательный портал «РЕШУ ЕГЭ» (https://chem-ege.sdamgia.ru)

2.2.К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты.

Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды .Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходи‐мые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).РешениеРешение..


Составим уравнения реакций:

Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования и последующего его

взаимодействия с . Конечный ответ не изменится;Рассчитаем общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты,

прореагировавшей с содой:

Рассчитаем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия, и массу

гидроксиданатрия в исходном растворе:

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе:

(10 %).

2/41

Образовательный портал «РЕШУ ЕГЭ» (https://chem-ege.sdamgia.ru)ЕГЭ ХИМИЯ. Задание 34.Расчеты массовой доли химического соединения в смеси

3.3.Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массо‐

вой долей 20 %. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все

необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).РешениеРешение..


Составим уравнение химической реакции:

Рассчитаем количества веществ реагентов, сделан вывод об избытке бромоводорода:

Рассчитаем массу раствора (с учётом массы выделившегося ацетилена):

Рассчитаем массовую долю бромоводорода:

или 3,2 %.

3/41


4.4.

Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,03 г/см3).Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогид‐рата.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходи‐мые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).РешениеРешение..

Составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

Рассчитаем количества вещества оксида меди(II) и серной кислоты, установлено их соотношение в

ходе реакции:

Cледовательно, в недостатке

Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II), и укажем на образование его

кристаллогидрата при упаривании:

При упаривании образовался медный купорос:

Рассчитаем массу медного купороса:

4/41


5.5.В 60 г 18 %-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный

раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному растворудобавить 30 г гидроксида натрия?



Рассчитаем количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:

Рассчитаем количество вещества щёлочи:

Сделаем вывод об избытке щёлочи и образовании ортофосфата натрия:

(т. е. ).

В соответствии с уравнением

образуется

5/41


6.6.В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,80 г кар‐

бида кальция. Сколько миллилитров 20 %-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавитьк полученной смеси для её полной нейтрализации?


Запишем уравнения реакций:

Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке карбида кальция:

— в избытке

Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и соляной кислоты, вступивших в реакцию друг

с другом:

Вычислен объём раствора соляной кислоты:

6/41


7.7.При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77 %-

ном выходе выделился бром. Какой объём (н. у.) пропена может провзаимодействовать с полученнымколичеством брома?



Рассчитаем количества исходных веществ и определим вещество, находящееся в избытке:


Рассчитаем количество вещества брома с учётом практического выхода:

Рассчитаем объём пропена:

7/41


8.8.В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20 %-ного раствора соляной кислоты.

Какая масса 26 %-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра изполучившегося раствора?


Составим уравнения химических реакций:

Рассчитаем массу и количество веществ и :

Рассчитаем количество вещества , которое не прореагировало с :

Определим массу раствора , которая прореагировала с :

8/41


9.9.Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл

раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров водыследует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7 %?


Запишем уравнения возможных реакции:

(1) (2)

Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке щёлочи:

— в избытке (больше, чем в два раза), значит, будет происходит первая реакция и

образовываться сульфат калия. Вычислим массу продукта реакции:

Вычислим объём добавленной воды:

,

Откуда

9/41


10.10.Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8 %-ного раствора серной кислоты (р

= 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20 %.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем массу исходного раствора серной кислоты и массу в нём:

Составлено уравнение для расчета искомой массы оксида серы(VI):пусть масса SO3 равна X г, тогда

Решением уравнения найдена масса оксида серы(VI):

10/41


11.11.Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора с массовой

долей 20 % (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химическойреакции.


Рассчитаем количество вещества сероводорода:

Определим массу раствора щёлочи, массу щёлочи в этом растворе и количество вещества KOH в

растворе:

Установим, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия и определим

количество вещества образующейся соли:

Рассчитаем массу полученного в результате реакции гидросульфида калия:

11/41


12.12.Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой

долей 10 %. Какой объём (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония вполучившемся растворе?


Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество исходных веществ:


Рассчитаем объём выделившегося азота:

Рассчитаем массу хлорида аммония, оставшегося в избытке:

Рассчитаем массовую долю хлорида аммония:

или

12/41


13.13.Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся

раствор щелочи полностью нейтрализовали 10 %-ным раствором серной кислоты объёмом 300 мл иплотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.



Определим количество вещества серной кислоты и щёлочи:

Рассчитаем количество вещества и массу пероксида натрия:

Определим количество вещества и объем кислорода:

13/41


14.14.Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р =

1,04 г/мл) с массовой долей 9 %. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке хлороводорода:


Рассчитаем массу раствора (с учётом массы выделившегося углекислого газа):

Рассчитаем массовую долю хлороводорода:

14/41


15.15.Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл).

Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.РешениеРешение..


Рассчитаем массу веществ, полученных в ходе реакции:


Рассчитаем массу раствора:

Найдем массовую долю :

15/41


16.16.К 100 мл 5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция.

Сколько миллилитров 15 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученнойсмеси для её полной нейтрализации?



Рассчитаем количество веществ реагентов и сделаем вывод об избытке карбида кальция:


Рассчитаем количество веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию другс другом:

Вычислим объём раствора азотной кислоты:

16/41


17.17.При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидро‐

карбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8 %-ный раствор карбона‐та калия.



Рассчитаем массу и количество вещества реагента:

если исходная массовая доля гидрокарбоната калия равна , то в исходного раствора содер‐

жится , что составляет его.

Вычислим количество веществ и массу продуктов реакции:

Вычислим массовую долю соли в исходном растворе:

Откуда

17/41


18.18.На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20 %-ного рас‐

твора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долюв исходной смеси кислот.


Напишем уравнения реакций взаимодействия кислот с :

Рассчитаем массу раствора , массу и количество вещества в этом растворе:

Определим количество вещества кислот в смеси:

Определим массу уксусной кислоты в исходной смеси и рассчитаем массовую долю:

в смеси кислот

18/41


19.19.Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы

увеличить её массовую долю до 40 %?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем массу серной кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из моль ок‐

сида серы(VI):

(где х - число молей оксида серы)

Рассчитаем массу раствора и суммарную массу серной кислоты в нём:

Найдем массу , необходимую для растворения:

Откуда

20.20.Аммиак объёмом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9 %-ного раствора ортофосфорной кислоты.

Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все


Рассчитаем количество вещества аммиака:

Определим массу и количество вещества ортофосфорной кислоты:

Установим, что в результате химической реакции образуется гидрофосфат аммония:

Так как , то ,

Определим количество вещества и массу гидрофосфата аммония:

19/41


21.21.К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39 %-

ного раствора азотной кислоты ( = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая иводу) в конечном растворе.РешениеРешение..


Вычислим количество веществ гидроксида калия и азотной кислоты, сделаем вывод о том, какое из

веществ находится в избытке:


Вычислим массу раствора и массы составляющих его веществ:

Определим массовые доли веществ в растворе:

20/41


22.22.Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой

долей 12 %. Какой объём (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония вполучившемся растворе?


Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество исходных веществ:


Рассчитаем объём выделившегося азота:

Рассчитаем массу бромида аммония, оставшегося в избытке:

Рассчитаем массовую долю бромида аммония:

21/41


23.23.Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой

долей 20 %. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем количество веществ реагентов, сделаем вывод об избытке бромоводорода:


— в недостатке

Рассчитаем массу раствора (с учётом массы выделившегося ацетилена):

Рассчитаем массовую долю бромоводорода:

22/41


24.24.Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15 %-ного

раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью1,04 г/мл.РешениеРешение..


Рассчитаем количество моль серной кислоты:

Рассчитаем количество моль нитрата бария:

Таким образом, выпадет осадок 0,060 моль сульфата бария, который не будет учитываться при

расчетемассовой доли азотной кислоты.

Рассчитаем массовую долю азотной кислоты:

25.25.Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с

массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем массу веществ, полученных в ходе реакции:


Рассчитаем массу раствора:

Найдем массовую долю :

23/41


26.26.Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с

1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5 %-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этомосадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.


Составим уравнение реакции магния с серной кислотой:

Определим количество вещества :

Составим уравнение реакции сероводорода с бромом:

и рассчитаем массу :

Так как, согласно уравнению, вещества взяты в эквивалентном соотношении, то

Определим массовую долю в растворе:

24/41


27.27.В 15 %-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при

этом метан занял объём 2,24 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученномрастворе.


Составим уравнение реакции серной кислоты с карбидом алюминия и рассчитаем его массу:

Рассчитаем массу выделившегося метана:

Определим массу прореагировавшей серной кислоты:

Рассчитаем массу раствора и массовую долю оставшейся кислоты в нём:

25/41


28.28.Углекислый газ объёмом 5,6 л (н. у.) пропустили через 164 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия

(р=1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все


Рассчитаем количество веществ реагентов:

Составим уравнения возможных реакций между оксидом углерода(IV) и гидроксидом натрия, опре‐

делим соотношение количеств веществ, участвующих в реакции:

Щелочь в избытке, значит, образуется средняя соль

Определим массы соли, щёлочи и массу раствора:

Определим массовые доли веществ:

26/41


29.29.Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10 %-го раствора хромовой кислоты, чтобы

увеличить ее массовую долю в полтора раза?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем массу хромовой кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из моль

оксида хрома(VI):

Рассчитаем массу раствора и суммарную массу хромовой кислоты в нём:


Откуда

27/41


30.30.Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15 %-го раствора селеновой кислоты,

чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все



Рассчитаем массу селеновой кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из моль

оксида селена(VI):

Рассчитаем массу раствора и суммарную массу селеновой кислоты в нём:


Откуда

28/41


31.31.Рассчитайте, какой объём 10 %-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдёт на полную

нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, есливыделившийся при гидролизе газ занял объём 8,96 л (н. у.).



Рассчитаем количество вещества ацетилена и щелочи:

Рассчитаем количество вещества хлороводорода и его массу:

Определим массу и объем раствора кислоты:

32.32.Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся

раствор щёлочи полностью нейтрализовали 10 %-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл иплотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.



Определим количество вещества серной кислоты и щёлочи:

Рассчитаем количество вещества и массу пероксида натрия:

Определим количество вещества и объем кислорода:

29/41


33.33.Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью

1,4 г/мл), растворили в 100 г 15 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовуюдолю солей в полученном растворе.


Составим уравнение реакции меди с азотной кислотой:

Определим количество вещества :


Составим уравнение реакции оксида азота(IV) с гидроксидом натрия:

И рассчитаем массу солей:


Определим суммарную массовую долю солей в растворе:

30/41


34.34.Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при

этом выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Какой объём 20 %-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/млпонадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?



Рассчитаем количество моль железа:

Рассчитаем количество моль и массу серной кислоты:

Рассчитаем объем серной кислоты:

31/41


35.35.При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси

газов (н. у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объём газа уменьшился до 4,48 л.Определите массовую долю магния (как элемента) в исходной смеси.


Составим уравнения всех протекающих реакций:

Установим, что газ, не вступивший в реакцию горения, — это оксид углерода(IV) и рассчитаем его

количество вещества, а также количество вещества карбоната магния:

Рассчитаем общее количество вещества выделившихся после взаимодействия с соляной кислотой

газов, и рассчитаем количество вещества водорода и магния:

Рассчитаем массу смеси и массовую долю магния как элемента в этой смеси:

32/41


36.36.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при

этом выделилось 8,96 л (н. у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гид‐роксида натрия, то выделится 6,72 л (н. у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходнойсмеси.



Рассчитаем количество вещества и массу алюминия в смеси:

Рассчитаем количество вещества и массу железа в исходной смеси:

объём водорода, выделяемый в реакции c железом, равен

Рассчитаем массовую долю железа в исходной смеси:

или 50,9 %.

37.37.Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного

раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью1,04 г/мл.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите всенеобходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

33/41


РешениеРешение..1) Запишем уравнение реакции:

2) Рассчитаем массы исходных растворов:

г;

г.

3) Рассчитаем массы чистых исходных веществ вступивших в реакцию:

г;

г.

4) Рассчитаем количества вещества веществ:

моль;

моль.

5) Серная кислота взята в избытке, поэтому количество вещества азотной кислоты считаем по

нитрату бария, который прореагировал полностью:

моль.

6) Масса образовавшейся азотной кислоты:

г.

7) Масса конечного раствора меньше суммы масс исходных растворов на массу выпавшего осадка:

Ответ:

34/41


38.38.Какую массу оксида хрома(VI) следует добавить к 275 г 10%-ного раствора хромовой кислоты,

чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все


1) Запишем уравнение протекающей реакции:

2) масса чистой хромовой кислоты в 10%-ом растворе:

гмасса воды в растворе равна 275 - 27,5 = 247,5 г

3) массовая доля хромовой кислоты в получившемся растворе будет равна 10 · 1,5 = 15 %

4) По реакции количество вступившего в реакцию оксида хрома (VI) равно Тогда г.

Ответ:

35/41


39.39.Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью

1,4 г/мл), растворили в 100 г 15 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовуюдолю солей в полученном растворе.РешениеРешение..

1) Запишем уравнения реакций:

2) Количество вещества меди, вступившей в реакцию равно:

моль

3) Количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию равно:г

г

моль

4) Азотная кислота взята в избытке, поэтому количество вещества образовавшегося газа считаем поколичеству меди:

моль

5) Количества вещества гидроксида натрия вступившего в реакцию равно:

г

моль

6) Гидроксид натрия взят в избытке, поэтому количество вещества нитрита и нитрата натрия считаемпо количеству диоксида азота:

моль

7) Масса конечного раствора состоит масс из раствора гидроксида натрия и пропускающегося черезнего диоксида азота, поэтому

Ответ: %

36/41


40.40.Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при

этом выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Какой объём 20 %-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/млпонадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?РешениеРешение..

1) Серебро стоит в электрохимическом ряду металлов правее водорода, поэтому не реагирует ссоляной кислотой.

Тогда уравнение реакции следующее:

2)

Ответ:

41.41.Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15 %-ного раствора селеновой кислоты,

чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?РешениеРешение..


2) масса чистой селеновой кислоты в 15%-ом растворе:

гмасса воды в растворе равна 100 - 15 = 85 г

3) массовая доля селеновой кислоты в получившемся растворе будет равна 15 * 2 = 30%

4) По реакции количество вступившего в реакцию оксида селена(VI) равно Тогда г

Ответ:

37/41


42.42.Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г. 10 %-

ного раствора всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 г. нитрата свинца(II).РешениеРешение..

1) Запишем уравнения реакций:

2) Количество вещества нитрата свинца(II), вступившего в реакцию равно:

моль

3) Количество вещества образовавшегося оксида азота (IV):

моль

5) Количества вещества гидроксида калия вступившего в реакцию равно:

г

моль

6) Гидроксид калия взят в избытке, поэтому количество вещества нитрата калия считаем поколичеству диоксида азота:

моль

7) Масса конечного раствора состоит из масс раствора гидроксида калия и пропускающегося черезнего диоксида азота, поэтому

%

38/41


43.43.Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г. 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы

увеличить ее массовую долю вдвое?РешениеРешение..


2) масса чистой серной кислоты в 20%-ом растворе:

гмасса воды в растворе равна 500 - 100 = 400 г

3) массовая доля серной кислоты в получившемся растворе будет равна 20 * 2 = 40%

4) По реакции количество вступившего в реакцию оксида серы (VI) равно Тогда г

Ответ:

44.44.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при

этом выделилось 8,96 л (н. у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком растворагидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н. у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходнойсмеси.РешениеРешение..

1) Составлены уравнения химических реакций:а) б) в) 2) Рассчитаны количество вещества и масса алюминия в смеси:

3) Рассчитано количество вещества железа в исходной смеси:объем водорода, выделяемый в реакции а) железом, равен

4) Рассчитана массовая доля железа в исходной смеси:%

39/41


45.45.Смешали 200 г 10 %-ного раствора хлорида меди (II) и 200 г 5 %-ного раствора сульфида калия.

Определите массовую долю хлорида калия в растворе.РешениеРешение..

↓

1) масса вступившего в реакцию хлорида меди:

га количество вещества:

моль

2) масса вступившего в реакцию сульфида калия:


моль

3) хлорида меди взято в избытке.масса образовавшегося хлорида калия:

4) масса образовавшегося сульфида меди (II):

5) масса раствора после реакции - это сумма масс исходных растворов за вычетом массы

образовавшегося осадка:200 + 200 - 8,73 = 391 г

6)

40/41


46.46.Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15 %-ного

раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью1,04 г/мл.РешениеРешение..

↓

1) масса вступившей в реакцию серной кислоты:


моль

2) масса вступившего в реакцию нитрата бария:


моль

Серной кислоты взято в избытке.

3) Масса образовавшегося осадка сульфата бария:m( ) =

Масса не вступившей в реакцию серной кислоты:

5) масса раствора после реакции равна сумме масс растворов серной кислоты и нитрата бария минус

масса выпавшего осадка сульфата бария:240 + 156 - 13.98 = 382.02 г

6)

41/41


34. · 2020-02-14 · 0 1 2 ' . 2 0 ) ) 3 ( -( 3 4 ) 2 5 4 )& -( " 6 ' ' ....

Documents