4.titrasi kompleks
DESCRIPTION
Titrasi KompleksTRANSCRIPT
TITRASI KOMPLEKS
PRINSIP DASAR Titrasi Kompleksometri Reaksi pembentukan
senyawa kompleks
Analisis Logam (Uji Batas Cemaran)
LOGAM ZAT AKTIF Kualitatif
Kuantitatif
KUALITATIF Reaksi zat warna, reaksi nyala
KUANTITATIF Titrasi Pengendapan, Titrasi Redoks, Titrasi Kompleksometri
SENYAWA KOMPLEKS Terdiri dari:
1. Aseptor elektron (ion logam atau atom netral)
2. Donor elektron (bagian dr molekul atau bukan ion logam) LIGAN
PEMBENTUKAN KOMPLEKS
Logam + LiganAtom pusat
Kelompok yg terikatpada ion logam
Pembentukan kompleks
Logam Ligan Kompleks Bil koordinasi
Ag+ 2 NH3 Ag(NH3)2+ 2
Hg2+ 2 Cl- HgCl2 2Cu2+ 4 NH3 Cu(NH3)4
2+ 4Ni2+ 4 CN- Ni(CN)4
2- 4Co2+ 6 H2O Co(H2O)6
2+ 6Co3+ 6 NH3 Co(NH3)6
3+ 6Cr3+ 6 CN- Cr(CN)6
3- 6Fe3+ 6 CN- Fe(CN)6
3- 6
Banyaknya ikatan
pd atom pusat
Tahapan pembentukan kompleks
Cu2+ + NH3 CuNH32+ K1 = 1,9. 104
CuNH32+ + NH3 Cu(NH3)2
2+ K2 = 3,6. 103
Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3)3
2+ K3 = 7,9. 103
Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)4
2+ K4 = 1,5. 103
Cu2+ + 4 NH3 Cu(NH3)42+
K = [Cu(NH3)42+]
[Cu2+ ] [NH3]4
= K1.K2.K3.K4 = 8,1 . 1012
Ligan monodentat dan polidentatMonodentat / Unidentat Polidentat Satu atom donor
Contoh:I-NH3
CN-
NH4OH
Lebih dari 1 atom donor
Penggolongan: Bidentat 2 atom donor Terdentat 3 atom
donor Kuadridentat 4 atom
donor Pentadentat 5 atom
donor Heksadentat 6 atom
donor
EtilendiaminNH2 – CH2CH2 – NH2
EDTA (Ethylen diamine tetra acetat acid)
CONTOH
8 Hidroksikuinolin(oksin)
donor: kedua atom N
Kelat logam M dengan EDTA. M terdapat di pusat oktaeder, keenam puncak oktaeder ditempati atom-atom donor pasangan elektron EDTA. M bermuatan +2 sehingga kelatnya -2
Kekuatan suatu kompleks
M + L MLdimana: M = logam
L = liganML = kompleks
Kst = [ML] Kins = [M] [L]
[M] [L] [ML]
Kst makin kuat atau stabil kompleksKins makin lemah atau tidak stabil kompleks
Tetapan stabilitas Kompleks (stabilitas)
Konstanta Ketidakstabilan (instabilitas)
Contoh Ag+ + 2 NH3 Ag(NH3)2
+
Bagaimanakah Kst dan Kins ?
Jawab Kst = [Ag(NH3)2
+] [Ag+] [NH3]2
Kinst = [Ag+] [NH3]2
[Ag(NH3)2+]
Titrasi dengan pengkompleks polidentat (edta)
Asam berbasa empat (H4Y)
Tahapan pengionan
H4Y H+ + H3Y-
H3Y- H+ + H2Y2-
H2Y2- H+ + HY3-
HY3- H+ + Y-
Pembentukan kompleks dengan EDTA secara umum
Mn+ + Y 4- M Y n-4
Kst = [M Y n-4][Mn+] [Y 4- ]
Contoh ion kompleks dalam sintesis biokimia Hemoglobin (senyawa kompleks besi)
Contoh ion kompleksIon Co2+ dan ion Zn2+ membentuk kompleks dengan protein
Ion Co3+ komponen utama senyawa kompleks vitamin B-12
Co2+ , sintesis protein dari asam-asam aminoZn2+, hidrolisis protein menjadi asam-asam amino
Penerapan titrasi edtaUntuk mengukur kesadahan total air (water hardness)
ion Ca2+ dan Mg2+
indikator eriochrome black TReaksi yang terjadi:Titrasi:
Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2 H+
Ca2+ + MgY2- CaY2- + Mg2+
Titik Akhir:Mg2+ + Hin- MgIn- + H+
MgIn- + H2Y2- MgY2- + HIn2- + H+
merah colorless colorless biru
Kesadahan air dianggap sebagai ukuran kemampuan air untuk mengendapakan sabun terutama ion-ion Mg dan Ca. Sabun biasanya dapatdiendapkan oleh ion logam lainnya, misalnya Al, Fe, Mn, Zn dan ion-ion hidrogen.Tetapi karena umumnya Ca dan Mg memiliki jumlah yang cukup banyak maka kesadahan dapt dinyatakan sebagai jumlah konsentrasi ion-ion Ca dan Mg.
Air sadah tidak begitu berbahaya untuk diminum, namun dapat menyebabkan beberapa masalah, antara lain menyebabkan pengendapan mineral yang menyumbat saluran pipa di keran.
Kesadahan dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap. Kesadahan sementara adalah kesadahan yang disebabkan adanya Mg(HCO3)2 dan Ca(HCO3)2.Kesadahan ini dapat dihilangkan dengan pemanasan. Adapun persamaan reaksinya dapat terlihat seperti di bawah ini:Mg(HCO3)2 dan Ca(HCO3)2 Mg/CaCO3+H2O+CO3
Kesadahan tetap kesadahan yang disebabkan adanya garam Ca dan Mg dari sulfat dan lkorida.Jumlah dari kesadahan sementara dan kesadahan tetap disebut kesadahan jumlah
Prinsip penentuan kesadahan air adalah terbentuknya senyawa komplek antara Ca/Mg dengan komplekson III yang akan memberi warna biru pada indikator Eirochrom Black T (EBT).