5 claseEquilibrio ácido – base

hidrólisis de sales

Na+ + H2O → Na+ + H2O

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

Cl- + H2O → Cl- + H2O

No reacción

No reacción

Hidrólisis

La hidrólisis se produce cuando el agua causa la ruptura de un enlace.

HidrólisisHidrólisis

Las sales son compuestos iónicos que se disocian en catión (M+) y un anión (X-) en disoluciones acusas. Es importante saber que carácter (neutro, ácido ó básico) tendrá la disolución de una sal, dependiendo del comportamiento de los aniones y cationes la disolución.

Si Ka Kb, la sal será ácida. (NH4F)

Si Ka Kb, la sal será básica (NH4ClO)

Propiedades ácido base de las disoluciones salinas

NO2 - + H2O → HNO2 + OH- Hidrólisis

pH de Sales

Las propiedades ácido - básicas de las disoluciones

de sales se deben al comportamiento de sus

aniones y cationes al reaccionar con agua para

generar H3O+ (ac) y/o OH-(ac) .

A este tipo de reacción se le denomina hidrólisis.

En las sales que derivan de bases fuertes y un ácido fuerte ni los cationes, ni los aniones se hidrolizan, luego el pH de la disolución es 7, es neutra.

Ejemplo : NaCl, KNO3, CaBr2, etc

El pH de una solución acuosa de una sal se puede

predecir cualitativamente considerando el catión y el anión

que lo forman.

En las sales que derivan de bases fuertes y un ácido débil el anión se hidroliza para producir OH -, luego el pH de la disolución es mayor que 7, es básica.

Ejemplo : NaAc, Ba(Ac)2 En las sales que derivan de bases débil y un ácido fuerte el catión se hidroliza para producir H+, luego el pH de la disolución es menor que 7, es ácida.

Ejemplo : NH4Cl

1.- Indique si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de los compuestos: 1) Cloruro de amonio(NH4CI).

2) Acetato de sodio (CH3COONa).

3) nitrato de potasio. KNO3 . Escriba las ecuaciones iónicas que justifiquen su

respuesta.

Rta: 1) Como el NH4CI (electrolito fuerte) es una sal de ácido fuerte y base débil se

hidroliza produciendo disoluciones ácidas, mediante las siguientes ecc. Químicas se puede explicar el pH que presentan.

1º Disociación de la sal en agua : NH4CI + H2O NH4+ + Cl-

2º Hidrólisis de la sal en agua NH4+ + H2O NH3 + H3

0+

3º como se forman H3 O+ eso indica que la solución tendrá un pH ácido.

2)El acetato de sodio, CH3COONa. (electrolito fuerte) es una sal de ácido débil y base

fuerte que por hidrólisis origina disoluciones acuosas de carácter básico, esto se explica mediante:

1º Disociación de la sal en agua : CH3COONa + H20 CH3COO - + Na +

2º Hidrólisis de la sal en agua CH3COO - + H20 CH3COOH + 0H -

3º como se forman 0H - eso indica que la solución tendrá un pH básico.

3) En el caso del nitrato de potasio ambos iones proceden de especies fuertes como el acido nítrico y el KOH , por lo que ninguno de los iones se hidroliza . El pH es neutro.