термодинамика
TRANSCRIPT
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА.
СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА И
ТЕРМОДИНАМИКА.
Основы термодинамики
План:
1. Внутренняя энергия. Количество теплоты. Работа газа
2. Нулевое и первое начала термодинамики.
3. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
4. Уравнение Майера. Теплоемкость.
5. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона.
1. Внутренняя энергия идеального газа. Работа термодинамической системы. Количество теплоты.
Термодинамика (от греч. термо — «тепло», динамис — «сила») — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии.
В термодинамике имеют дело не с отдельными молекулами, а с макроскопическими телами, состоящими из огромного числа частиц. Эти тела называются термодинамическими системами.
В термодинамике тепловые явления описываются макроскопическими величинами - термодинамическими параметрами (давление, температура, объём и др.), которые не применимы к отдельным молекулам и атомам.
Термодинамика рассматривает изолированные системы тел, находящиеся в состоянии термодинамического равновесия.
Если термодинамическая система была подвержена внешнему воздействию, то в конечном итоге она перейдет в другое равновесное состояние. Такой переход называется термодинамическим процессом.
Если процесс протекает достаточно медленно (в пределе бесконечно медленно), то система в каждый момент времени оказывается близкой к равновесному состоянию. Процессы, состоящие из последовательности равновесных состояний, называются квазистатическими.
Внутренняя энергия идеального газа
kTm
2
3
2
2
0 v
RTkTNNkTU A 2
3
2
3
2
3
RTU2
3Для 1 моля одноатомного газа:
Внутренняя энергия тела – полная энергия, относящаяся к самим молекулам, т.е. их «невидимая» энергия.
Включает: 1) кинетическую энергию движения самих молекул, 2) кинетическую энергию движения атомов внутри молекулы (если
молекула не одноатомная), 3) потенциальную энергию взаимодействия между атомами внутри
молекулы; 4) кинетическую энергию частиц, входящих в состав атомов (ядер и
электронов).
Внутренняя энергия идеального газа
ENU
y
x
z
Степени свободы – независимые координаты, описывающие движение тела
kTi
E2
i - число степеней свободы
3i 5i 6i
RTM
miU
2
y
x
z
y
x
z
При расширении работа, совершаемая газом, положительна, при сжатии – отрицательна.
Работа
i
ii VpA
2
1
V
V
pdVAВ пределе при ΔVi→0:
х
1V2V
p∙S∙Δx = p∙ΔV
Газ подвергается сжатию в цилиндре под поршнем → внешние силы совершают над газом некоторую положительную работу A'.
Силы давления, действующие со стороны газа на поршень, совершают работу A = –A'.
S
(1)
(2)
V10
р
VV2
рΔA=pΔV
ΔV
Работа численно равна площади под графиком процесса на диаграмме (p, V).
2
1
V
V
pdVA i
ii VpA или
0
р
V
1
2
Изохорический процесс
V=const
dV=0
AV=0
Изобарический процесс
Изотермический процесс
0
р
V
1 2р0
V1 V2
р=const
)( 12
2
1
2
1
VVр
dVрpdVAV
V
V
V
р
0
р
V
1
2
V1 V2
T=const
2
1
2
1
2
1
1
2lnV
V
V
V
V
V
T
V
VRT
V
dVRT
dVV
RTpdVA
Замкнутые процессы (циклы)
А>0 А<0
Работа цикла равна разности работ расширения и сжатия.
0
р
V
1
2
V1 V2
3
4
0
р
V
1
2
V1 V2
3
4
Количество теплоты
Теплота определяет характер протекания процесса теплообмена, но не состояние самой системы.
Количество теплоты Q - энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче.
[Q]=Дж
А
В
С
Нулевое начало термодинамики. Существует функция состояния – температура. Если тело А находится в тепловом равновесии с телом В, а тело В в тепловом равновесии с телом С, то тело А тоже находится в равновесии с телом С. Этот принцип лежит в основе измерения температуры.
Первое начало термодинамики
Юлиус Роберт
Майер(1814 – 1878)
Герман Людвиг
Гельмгольц(1821–1894)
Джеймс Прескотт
Джоуль(1818 – 1889)
Первое начало термодинамики
AUQ
Первое начало термодинамики – это закон сохранения энергии, примененный к термодинамическим системам
Исторически первое начало термодинамики связано с неудачными попытками создать машину, которая совершала бы работу, не получая теплоты извне.
Такая тепловая машина носит название вечного двигателя первого рода
(Perpetuum Mobile).
«Вечный двигатель» (XVI век)
«Вечный двигатель Орфиреуса» (XVIII век)
«Чудо и не чудо»
Симон Стевин
(1548-1620)
«Вечный двигатель» в действии
Капиллярный «Вечный двигатель»
Магнитный «Вечный двигатель»
«Вечный электромотор»
Изотермический процесс
constT
0U AQ
1
2lnV
VRT
M
mA
constpV Закон Бойля-Мариотта
Изохорный процесс
constV
0A UQ
constT
p Закон Шарля
Изобарный процесс
constp
AUQ
constT
V Закон Гей-Люссака
VpUQ
V
1V 2V
Теплоемкость
Бенджамин Томпсон
(граф фон Румфорд)(1753-1814)
Сверление пушечных стволов
Джеймс Прескотт Джоуль
(1818 – 1889)
dT
dQС
К
ДжС
Опыт Джоуля
Теплоемкость есть мера тепловой инертности тела : чем она больше, тем труднее нагреть или охладить тело, т.е. тем больше нужно сообщить телу (или отнять) чтобы повысить (или понизить) температуру.
Теплоемкость
dTm
dQc
Удельная теплоемкость
Ккг
Джc
dT
dQС
Молярная теплоемкость Кмоль
ДжС
Связь удельной и молярной теплоемкостей cMdTm
dQM
dTMmdQ
С
Теплоемкость в изохорном процессе:Ri
dT
RdTi
dT
dU
dT
dQСV 2
2
Теплоемкость в изобарном процессе:
RCRRi
dT
RdTRdTi
dT
dVpdU
dT
dQС Vp
2
2
RCС Vp Уравнение Майера
Адиабатический процессАдиабатический процесс - процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой
быстропротекающие процессы (открытие бутылки с шампанским;
хлопок в ладоши и др.)
теплоизолированные системы (термос, сосуд Дьюара)
0Q dAdU
Адиабатический процесс
0dT
dQCад 0 dAdU
dTCdU VpdVdA
0 pdVdTCV RTpV
0 dVV
RTdTCV
0V
dVR
T
dTCV
Vp CCR
constTV 1
constpV Уравнение Пуассона
p
V
Изотерма
Адиабата
constpV
constpV
V
p
C
C
Для одного моля газа