acetileno variaciones de ontencion del etileno y acetilenop

8/16/2019 Acetileno Variaciones de Ontencion Del Etileno y Acetilenop

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Pregunta 2.

Los alquinos y alquenos pueden tener reacciones de adicion debido al triple y doble enlace h-h. El

triple enlace al estar mas insaturado es mas suceptible de reaccionar por adicion que el doble

enlace de los alquinos. Los alcanos no reaccionan por adicion.

Ademas alquenos y alquinos pueden tener al igual que los alcanos reacciones de sustitución de loshidrogenos.

Ejemplo :

Eteno + hidrogeno catalizado por platino soportado en alumina da etano

etino + cloro catalizado en platino de dicloro eteno

Para las reacciones de ssutitucion en alcanos debenos utilizar un oxidante potente como el reactivo

de Tollens con el cual podemos reemplazar a algunos de los hidrogenos de por ejemplo del

propano para formar cloropropano

PRACTICA: obtención de etileno

Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias y umanidades

Plantel Naucal!anMateria: "UIMICA I#

Pro$esor: %arc&a 'svaldo Alumna: 'rti( #i)ue( Miriam

Mendo(a Man(anares #erónica%ru!o: *+,

PRACTICA 1: OBTENCION DE ETILENO

OBJETIVO: 'btener etileno a través de !rocesos )u&micos y ver su reacción.

INTRODUCCION: -"ué es el etileno./l etileno es el miembro m0s sim!le de los al)uenos1 /s un gas incoloro2 con un olor agradable y su $órmula es:

/s ligeramente soluble en agua1 Arde con una llama brillante1 Tiene un !unto de $usión de3+*425 6C y !unto de ebullición de 3+782, 6C1 9e !roduce comercialmente mediante

crac;ing de !etróleo y a !artir del gas natural1 /n agricultura se utili(a comocolorante y agente madurador de muc,7 ;g?m8@ 7277++>, g?cm8


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Masa molar ,27B g?molPunto de $usión +75 D3+*42+B ECF

Punto de ebullición +*42B D3+782*B ECF

Tem!eratura cr&tica ,24 D ECF

También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se

emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador!a reacción es re"ersible

# altas presiones $ con un catalizador metálico (platino% rodio% ní&uel) se puede

hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano

HIPOTESIS: Creo )ue al llevar a cabo la !r0ctica y obtener etileno y al combinarlo conotras sustancias abra una reacción1

MATERIAL:

• + Matra( ;itasato

• + manguera con !unta de vidrio

• + 9o!orte universal

• + Termómetro con ta!ón


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RESULTADOS:

Pudimos observar la oxidación del etileno2 !or medio de el etanol y el acido sul$Hrico'bservamos la


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)% en comparación con eletano (23 *4

+,4

)

0l etileno

permite preparar unos ,4 deri"ados simples de gran importancia industrial%delos &ue los más importantes% en miles de toneladas anuales de producción

Propiedades 6ísicas de los #l&uinos

: !os al&uinos tienen propiedades físicas parecidas a los alcanos $ al&uenoscorrespondientes% como se obser"a en la siguientetabla:-ompuestoPuntodefusión 7-Punto deebullición 7-0nergía de enlacedistinti"o8utano +*9%9+4%,-+-: 9 2calmol*+buteno +*,%4 +4%9-3-: *on menosinsolubles en agua &ue los alcanos $ losal&uenos% esto debido a una la atracción &uee?perimentan los átomos dehidrógeno del agua por los electrones del triple enlace0l conocimiento de laspropiedades físicas $ &uímicas tiene importancia práctica nosólo en el maneode las sustancias en el laboratorio% sino también en la industria $ elhogar odonde se manipulan compuestos &uímicos 0l acetileno por eemplo eselal&uino más inestable% lo &ue hace difícil su almacenamiento% cuando sesomete a presión o a la presencia de cobre se desdobla en sus elementosconstituti"os generandouna fuerte e?plosión

Propiedades &uímicas de los al&uinos:

los al&uinos terminales se comportan comoácidos por&ue% en presencia debases fuertes% pueden ceder un protónPor eemplo: 0l amiduro sódico puedearrancar el protón de un acetileno

http:@@@salonhogarnet1uimicaAomenclaturaB&uimicaPropiedadesBsB&uimBhidrohtm

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

http://www.salonhogar.net/Quimica/Nomenclatura_quimica/Propiedades_fis_%20quim_hidro.htmhttp://www.salonhogar.net/Quimica/Nomenclatura_quimica/Propiedades_fis_%20quim_hidro.htmhttp://www.salonhogar.net/Quimica/Nomenclatura_quimica/Propiedades_fis_%20quim_hidro.htmhttp://www.salonhogar.net/Quimica/Nomenclatura_quimica/Propiedades_fis_%20quim_hidro.htm


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DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO QUÍMICA DE LOS HIDROCARBUROS

“Acetileno y sus reacciones químicas”

Equipo 5

Hilario Cru I!"ri# $ari!a

%ua! Va!&"a' A!a $ar&!

La"u!a Mo!(o)a *ra!+i'+o %a,i&r

Lario' Tapia Ga-ri&la Gua#alup&

.IM/0

Objetivos

* Cbtener el acetileno a partir de carburo de calcio $ agua

. Dnterpretar las reacciones de adicion $ acidez de los productos

9 -omparar el método de obtención del acetileno en el laboratorio e

industrialmente

5 Ddenticar cualitati"amente por medio de reacciones especicas al acetileno

INTRODUCCION

Alquinos

Acetileno y sus reacciones químicas

Lo' alqui!o' 'o! 1i#ro+ar-uro' ali23(i+o' +o! al 4&!o' u! (ripl& &!la+& C C &!(r& #o'E

3(o4o' #& carbono S& (ra(a #& +o4pu&'(o' 4&(a&'(a-l&' #&-i#o a la al(a &!&r"6a #&l

(ripl& &!la+& +ar-o!o+ar-o!o7 Su 28r4ula "&!&ral &' CnH.n+.7

El a+&(il&!o o &(i!o &' &l alqui!o 43' '&!+illo7 E' u! "a'9 al(a4&!(& i!2la4a-l&9 u!

po+o 43' li"&ro qu& &l air& & i!+oloro7 Pro#u+& u!a lla4a #& 1a'(a 07::: ;C9 u!a #&

la' (&4p&ra(ura' #& +o4-u'(i8! 43' al(a' +o!o+i#a'9 'up&ra#a 'ola4&!(& por la #&l

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbono


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1i#r8"&!o a(84i+o 9 &l +ia!8"&!o ) la

#&l #i+ia!oa+&(il&!o 7

El a+&(il&!o ar#& &! &l air& +o! lla4a 4u) lu4i!o'a ) 2or4a +o! '(& 4&+la'

&plo'i,a'7

E'(& +o4pu&'(o &'(a +o!'(i(ui#o por u! &!la+& 'i"4a ) #o' p9 &l pri4&ro &' &l

r&'ul(a#o #& u!a 1i-ri#a+i8! 'p ) 'o! (o#o' &llo' +oli!&al&' &!(r& 'i9 por o(ra par(&

(i&!& #o' &!la+&' 2or4a#o' por &l (ra'lap& #& or-i(al&' p li-r&'9 +u)a +ara+(&r6'(i+a &'

qu& '& &!+u&!(ra! ?:; &!(r& 'i9 i!(&ra+(ua!#o &!(r& &llo' para #ar u!a apari&!+ia

+il6!#ri+a a la 4ol+ula7

A !i,&l i!#u'(rial9 &l a+&(il&!o '& o-(i&!& #& la r&a++i8! #&l +ar-uro #& +al+io +o! &l

a"ua9 &'(& pro+&'o pu& r&'u4ir'& &! #o' pa'o'

7 El +ar-uro #& +al+io 9 &' u! 4a(&rial "ri'3+&o +o! a'p&+(o #&

ro+a9 '& o-(i&!& +al&!(a!#o 8i#o #& +al+io ) +oqu& &! u! 1or!o &l+(ri+o a

u!o' 0:::FC7

.7 El +ar-uro #& +al+io r&a++io!a +o! &l a"ua a t&4p&ra(ura a4-i&!(& pro#u+i&!#o

a+&(il&!o7

http://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.htmlhttp://www.fullquimica.com/2011/06/temperatura.html


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Otro método es por la pirolisis del metano: El CH5 a al(a' (&4p&ra(ura'9 '& pirolia

#a!#o a+&(il&!o & 1i#r8"&!o7

El pri!+ipal u'o qu& '& l& #a al a+&(il&!o &' +o4o +o4-u'(i-l& &! &l 'opl&(&

oia+&(il!i+o9 para 'ol#ar ) +or(ar 4&(al&'7

O(ra apli+a+i8! i4por(a!(& &' &! la pr&para+i8! #&l &(a!al7

Dia"ra4a i!#u'(rial #& la o-(&!+i8! #&l a+&(il&!o


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Diagrama de

bloques

Resultados

Usos

Co4o a"&!(&

+alor62i+o &' u!

+o4-u'(i-l& #&

al(o

r&!#i4i&!(o9

u(ilia#o

"ra!#&4&!(& &!la' apli+a+io!&'

oia+&(il!i+a'7

La'

(&4p&ra(ura'

al+a!a#a' por

&'(a 4&+la

,ar6a! '&"! la

r&la+i8!

A+&(il&!o

O6"&!o9

pu#i&!#o ll&"ar

a 43' #& 0:::

;C7 E! la

i!#u'(ria

qu64i+a9 por 'u

"ra! r&a+(i,i#a#9

&' u(ilia#o &!

'6!(&'i' #&

4u+1o'pro#u+(o'

or"3!i+o'7

Feacti"o * Feacti"o .

Cbser"acione

s

-a-.G H.C G 8F. H.C

#l hacer

burbuear el

reacti"o *

con el

reacti"o .%

hubo un

pe&ueIo

cambio de

color% se

obser"an dosfases de color

amarillo% una

más clara

&ue la otra

-a-.G H.C G 2/nC5 H.C

#l hacer

burbuear el

reacti"o *

con elreacti"o .% se

obser"a un

cambio de

color% &ue

pasa de color

morado (color

característico

del 2/nC5) a

color café

-a-.G H.C G #g(AH9)

#l hacer

burbuear el

reacti"o *

con el

reacti"o . se

obser"a una

precipitación

color

blan&uizca


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Principales precauciones en manejo y almacenamiento

Por 'u a4plio ra!"o #& i!2la4a-ili#a#9 &l A+&(il&!o &' u! "a' qu& #&-& '&r (ra(a#o +o!

&'p&+ial +ui#a#o7 Por &'(a ra8!9 &! la' &(apa' #& pro#u++i8!9 (ra!'por(& )

4a!ipula+i8!9 #&-& &,i(ar'& qu& &l "a' '& &!+u&!(r& &! 2or4a li-r&9 a u!a pr&'i8! #&

(ra-ao 43i4a r&+o4&!#a#a por u!a #& la' !or4a' #& la CGA qu& &' /75 p'i

• !os cilindros de #cetileno deben ser siempre transportados en posición "ertical

con su tapa $ almacenados en la misma forma para e"itar &ue al abrirse la "ál"ula

pueda derramarse acetona

• Jsar el cilindro sólo hasta &ue la presión indi&ue .= psi (. bar)

• Cperar las "ál"ulas con sua"idad para e"itar calentamientos localizados

• !os lugares donde se trabaa con #cetileno deben tener una "entilación

adecuada

• !os cilindros deben almacenarse a una distancia prudente de los cilindros de

C?ígeno (K metros como mínimo) en caso &ue e?ista limitación de espacio% se

recomienda una pared cortafuego entre los lugares de almacenamiento de ambos

gases

• >i un cilindro se calienta internamente (detectable por descascaramiento de la

pintura )% ha$ &ue e"acuar el área $ moarlo con agua hasta &ue se enfríe (el agua

en este momento deará de e"aporarse)% esperar dos horas $ "ol"er a moar

Conclusin

El a+&(il&!o &' u! "a' i!&'(a-l& por la pr&'&!(a+i8! #&l (ripl& &!la+& ) qu& &4i(& u!

olor 4u) 2u&r(&9 a#&43' &! la o-(&!+i8! r&a++io!a &o(r4i+a4&!(&7 Dura!(& la

+o4-u'(i8! li-&ra u!a "ra! +a!(i#a# #& &!&r"6a ) la lu qu& &4i(& #ura!(& &' 4u)

+lara qu& pu& '&r #ai!o para lo' oo' ) pu&! '&r u'a#o' &! &quipo' #& 'ol#a#ura

por 'u po#&r +alor62i+o qu& ll&"a 1a'(a lo' /::: ; #& (&4p&ra(ura7

D& a+u&r#o a 'u' &'(ru+(ura &l a+&(ul&!o pu& r&a++io!ar #& #o' 2or4a'9 por 'u "ra!

#&!'i#a# &l&+(r8!i+a &!(r& +ar-o!o'7 E'(a r&a++i8! &' l&!(a a +o4para+i8! #& lo'

alqu&!o'9 #&-i#o a la 2or4a+i8! #& u! io! ,i!ili+o7

La '&"u!#a9 &' la 'u'(i(u+i8! #& 1i#r8"&!o' por 4&(al&' p&'a#o' #&-i#o al +ar3+(&r

3+i#o qu& l& +o!2i&r& &l (ripl& &!la+&9 #a!#o lu"ar a la o-(&!+i8! #& a+&(iluro'7

D&-i#o a la' propia#&' #&l a+&(il&!o9 &'(&9 r&'ul(a '&r u! +o4pu&'(o #& "ra!

apli+a+i8! i!#u'(rial7

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