Perbincangan :

Untuk ∆H1,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2

Q = mcθm = 30.0 cm3, c = 4.18 J/g/C, θ = 2.0°C

Q = 30.0 x 4.18 x 2.0 = 250.8 J = 0.2508 kJ

Nombor mol Na2CO3, 2.2

[23(2)+12+16(3)]

= 0.02 mol

∆H1 = 0.2508 0.02

= 12.54 kJ/mol

Untuk ∆H2,

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

Q = mcθm = 30.0 cm3, c = 4.18 J/g/C, θ = 6.0°C

Q = 30.0 x 4.18 x 6.0 = 752.4 J = 0.7524 kJ

Nombor mol NaHCO3,

2.80 [23+1+11+(16x3)]

= 0.03 mol

∆H2 = 0.7524 0.03

= 25.08 kJ/mol

ΔH kedua-dua tindak balas adalah berbeza. ΔH bagi tindak balas yang pertama

adalah lebih rendah daripada ΔH tindak balas kedua. Ini adalah kerana, kuantiti jisim

natrium karbonat kontang pepejal adalah kecil (2,20 g) dan haba yang dihasilkan

adalah rendah iaitu 12.54 kJ / mol. Sebaliknya, kuantiti jisim pepejal natrium

hidrogen karbonat dalam tindak balas kedua banyak (2.80 g) dan ini memberi kesan

kepada haba yang dihasilkan oleh tindak balas ini, iaitu 25.08 kJ / mol. Kedua-dua-

dua tindak balas ini adalah tindak balas endotermik kerana haba diserap dari

sekeliling dan suhu menurun.

Untuk ∆H3,

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 12.54 kJ/molNaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 25.08 kJ/mol

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ∆H3

2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl (-12.54 kJ/mol)(NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2) x 2 (50.16 kJ/mol)

2NaHCO3 + 2HCl 2NaCl + 2H2O + 2CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

∆H = (-12.54 kJ/mol) + 50.16 kJ/mol = 37.62 kJ/mol.

Soalan :

1. Lukiskan rajah aras tenaga bagi tindakbalas.

Tenaga 2NaCl + H2O + CO2

∆H = 12.54 kJ/mol

Na2CO3 + 2HCl

Tenaga NaCl + H2O + CO2

∆H = 25.08 kJ/mol NaHCO3 + HCl

2. Apakah EMPAT andaian yang anda pilih bagi pengiraan?Kita andaikan bahawa:

i. Tiada kehilangan haba yang berlaku ketika tindakbalas. ii. Tidak terdapat cecair yang hilang melalui percikan dan asid

hidroklorik yang digunakan dalam tindak balas sepenuhnyaiii. Jisim pepejal natrium karbonat kontang dan natrium hidrogen

karbonat pepejal diabaikan dalam pengiraan haba pembentukan.iv. Tindak balas berlaku dalam keadaan standard.

3. Apakah langkah yang boleh diambil bagi meningkatkan ketepatan nilai ∆H1,

∆H2 dan ∆H3?i. Tinggalkan larutan untuk beberapa ketika bagi membiarkan tindak

balas berlaku dengan sepenuhnya.ii. Menambah HCl ke dalam tindakbalas.

4. Perubahan entalpi piawai pembakaran benzena, karbon dan hidrogen -3271,

-394, -286 kJ / mol. Hitung perubahan entalpi piawai pembentukan benzena.

6C + 6H C6H6

Perubahan entalpi piawai benzene ialah,6(-394) + 6(-286) + (-3271) = -7351 kJ/mol.