تركيز المحلول 5

مخلوط متجانس يتكون من مادتين او اكثر وال يمكن

المحلولالتميز بين مكوناته

األهداف

وحدات مختلفةبااستعمالتصفين التركيز •

.المحاليلتراكيزتحددين

المفرداتالتركيز

4كيمياء 4-27الموالرية

تركيز المحلول

ية مكمقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في :تركيز المحلول

محددة من المذيب أو المحلول

مخفف او مركز

تعبير وصفي

.. لة النسبة المئوية بالكت

..م النسبة المئوية بالحج

المواللية .. الموالرية

تعبير كمي

حلول يعتمد استعمال التعبير الكمي للتركيز عل الم

الذي يتم تحليله

نوع

4كيمياء 27-4

تركيز المحلول

هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة :النسبة المئوية بالكتلة-1

ويةالمحلول يعبر عنها بالنسبة المئ

كتلة المذاب=النسبة المئوية بالكتلة كتلة المحلول

×100

في حوض NaClللمحافظة على تركيز كلوريد الصوديوم ( : 52-2-1)مثال

أن يحتوي حوض األسماك على.األسماك كما هو في ماء البحر ، يجب

3.6 g NaCl 100لكل g ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد .ماء

في المحلول ؟NaClالصوديوم

كتلة المذيب+ كتلة المذاب

= النسبة المئوية بالكتلة المذاب كتلةالمحلول كتلة

×100

= 3.6 𝑔

3.6𝑔+100𝑔× 100 = 3.5 %

4كيمياء 27-4

عصف ذهنيتركيز المحلول

هي نسبة حجم المذاب إلى حجم :النسبة المئوية بالحجم -2

ئويةالمحلول يعبر عنها بالنسبة الم

حجم المذاب=النسبة المئوية بالكتلة حجم المحلول

×100

حجم المذيب+ حجم المذاب ة يكون المذيب والمذاب في الحالة السائل

حتوي ما النسبة المئوية بالحجم لإليثانول في محلول ي( : 53-13)تطبيق

ماء ؟ml 155إيثانول مذاب في ml 35على

= النسبة المئوية بالحجم المذاب حجمالمحلول حجم

×100

= 35𝑚𝑙

35𝑚𝑙+155 𝑚𝑙× 100 = 18.4 %

4كيمياء 27-4

تركيز المحلول

تركيز المحلول

= النسبة المئوية بالكتلة كتلة النسبة المئوية بالالمذاب كتلةالمحلول كتلة

×100

= النسبة المئوية بالحجم حجم النسبة المئوية بالالمذاب حجمالمحلول حجم

×100

( :التركيز الموالري ) الموالرية -3

هي عدد موالت المذاب الموجودة في لتر من المحلول

(=التركيز الموالري)الموالريةعدد موالت المذاب

حجم المحلول

M = 𝑚𝑜𝑙

𝐿

4كيمياء 27-4

يةاالستنتاجالطريقة تركيز المحلول

من محلول حقن الوريد على ml 100.5يحتوي ( : 2-2)مثال

5.10 g من سكر الجلوكوزC6H12O6 . ما موالرية هذا

180g/molالمحلول إذا علمت أن الكتلة المولية للجلوكوز هي

= Mالموالرية 𝑛 المذاب موالت عدد𝐿 المحلول حجم

n= 𝑚

𝑀=

5.10 𝑔

180 𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0.0283 mol

100.5 ml L÷1000

0.1005

M = 0.0283

0.1005 = 0.282 M

4كيمياء 27-4

تركيز المحلول

(مخس دقائق)تطبيق تعاوين ملدة 54صفحة 16تدريب

.148 M

نتعاونيتعلم 4كيمياء 27-4

تركيز المحلول

الكسر المولي–الموالليةالمفردات

تركيز المحلول

= النسبة المئوية بالكتلة كتلة النسبة المئوية بالالمذاب كتلةالمحلول كتلة

×100

= النسبة المئوية بالحجم حجم النسبة المئوية بالالمذاب حجمالمحلول حجم

×100

= الموالرية (يالتركيز الموالر)الموالرية المذاب موالت عددباللتر المحلول حجم

(التركيز المواللي)المواللية

الكسر المولي

تركيز المحلول4كيمياء

االربعاء28-4

: تحضير المحاليل القياسية𝐶𝑢𝑆𝑂4.5𝐻2𝑂من1.5Mوتركيزه 1Lتحضير محلول مائي حجمة

= 37 g 𝐶𝑢𝑆𝑂4.𝐻2𝑂

من المحلول1Lمن كبريتات النحاس خماسية الماء الذائبة في mol 1.5يحتوي على

فكم تكون الكتلة؟ 249.70g/molهي 𝐶𝑢𝑆𝑂4.5𝐻2𝑂اذا علمت أن الكتلة المولية للمركب

n= 𝑚

𝑀1.5=

𝑚

249.70m=1.5×249.70 m=375g

ساطةال يمكن اضافتها الى المحلول بهذه الب𝐶𝑢𝑆𝑂4.5𝐻2𝑂من g 375ألن ؟

احلجم املطلوب على زيادة احلجم عن تعمل l Lيستعمل كميه من الماء تقل عن

ألجراء احدى التجارب ؟؟1.5Mتكيزة 𝐶𝑢𝑆𝑂4.5𝐻2𝑂من المركب 100mlاذا احتجنا

تركيز المحلول4كيمياء

االربعاء28-4

ml

*ة تخفيف المحاليل الموالري*

ة محاليل قياسية مركزتخفف

زيادة كمية المذيب كيف يمكنك تحديد حجم المحلول القياسي الالزم تخفيفه ؟

= Mالموالرية 𝑛 المذاب موالت عدد𝐿 المحلول حجم

حجم المحلول × الموالرية =عدد موالت المذاب

يف عدد موالت المذاب قبل التخفيف عدد موالت المذاب بعد التخف يساوي

M1V1 = M2V2يفقبل التخف فبعد التخفي

تركيز المحلول4كيمياء

االربعاء28-4

لولما الحجم الالزم بالميللترات لتحضير مح( : 57-2-3)مثال

L 0.5وحجمه M 0.3تركيزه CaCl2من كلوريد الكالسيوم

؟M 2إ إذا كان تركيز محلوله القياسي

M1V1 = M2V2

2 M × V1 = 0.3 M × 0.5 L

V1 = 0.3 𝑀 ×0.5 𝐿

2 𝑀

V1 = 0.075 L ml×

100075

تركيز المحلول4كيمياء

االربعاء28-4

( :التركيز المواللي) المواللية -4

= Mالموالرية 𝑛 المذاب موالت عدد𝐿 المحلول حجم

رة يتغير بتغير درجة الحرايؤثر في موالرية المحلول

أثر كتل المواد في المحلول ال تت

وصف المحاليل بعدد موالت المذاب

ولالموجودة في كتلة معينة من المحل

من المذيب kg 1هي نسبة عدد موالت المذاب الذائبة في

(=التركيز المواللي)mالموالليةعدد موالت المذاب

kgكتلة المذيب

من g 4.5اضاف طالب في احدى التجارب ( : 58-2-4)مثال

من الماء ، احسبي مواللية المحلول؟ g 100كلوريد الصوديوم الى

= mالمواللية 𝑛 المذاب موالت عدد𝑘𝑔المذيب كتلة

nNaCl = 𝑚

𝑀=

4.5 𝑔

22.99+35453=

4.5 𝑔

58.44 𝑔/𝑚𝑜𝑙= 0.077 𝑚𝑜𝑙

MH2O = 100 ÷ 1000 = 0.1 kg

.من الماءkg 0.1من كلوريد الصوديوم ذائبة في mol 0.077احسبي مواللية

m = 0.077𝑚𝑜𝑙

0.1 𝑘𝑔= 0.77 mol/kg

:الكسر المولي-5

هو نسبة عدد موالت المذاب او المذيب في المحلول الى

عدد الموالت الكلية للمذيب والمذاب

XA = 𝑛𝐴

𝑛𝐴+𝑛𝐵

XB = 𝑛𝐵

𝑛𝐴+𝑛𝐵

ي لديك محلول حمض الهيدروكلوريك أوجدي الكسر المول: مثال

HClلكل من حمض الهيدروكلوريك والماء علماً بأن عدد موالت

mol 3.6وعدد موالت الماء تساوي mol 0.99يساوي

XHCl= 𝑛𝐻𝐶𝑙

𝑛𝐻𝐶𝑙+𝑛𝐻

2𝑂

= 0.99

0.99+3.6= 0.22

XH2O= 𝑛𝐻2𝑂

𝑛𝐻𝐶𝑙+𝑛𝐻

2𝑂

= 0.78

تركيز المحلول4كيمياء

االربعاء28-4

تكليف منزلي

(55) صفحة ( 20) سؤال رقم

(57) صفحة ( 24) سؤال رقم