хімічні рівняння 7 клас

•

Атом.

Молекула. 4Н

Хiмiчний элемент. Н2

Коефiцiєнт. 3Н2

Iндекс. 5Н2О Хiмiчне явище (хімічна реакція).

Значення хімічних реакцій.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Реагенти Продукти реакції 2Н2 + О2 2Н2О

а) ставити коефiцiєнти в середину формули:

Н2 + О2 = Н22О;

б) мiняти iндекси у формулi :

Н2 + О2 = Н2О2;

в) ставити коефiцiєнти в декiлько раз бiльше:

4Н2 + 2О2 = 4Н2О.

•1. Починай з бiльшого: Zn + O2 = ZnO; Mq + O2 = MqO;

•2. Додавай: CH4 + O2 = CO2 + H2O;

•3. Знайди спiльне кратне:

Fe + Cl2 = FeCl3; Al + Cl2 =AlCl3;

•4. З непарного – парное: CO + O2 = CO2;

•5. Збiльши вдвiчi: C2H2 + O2 = CO2 + H2O;

•6. Рiвняй групами атомiв: NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 +Na2SO4.

• Р + О2 → P2O5

• Li + O2 → Li2O

• Al + HCl → AlCl3 + H2

• Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

• ВаCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

• Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4

• Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

• Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

• 4Р + 5О2 → 2 P2O5

• 4Li + O2 → 2 Li2O

• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

• Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O

• ВаCl2 + 2 AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl

• Al2(SO4)3 + 6 NaOH →2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4

• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

• Fe2O3 + 6 HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Складіть формули продуктів реакцій ,напишіть відповідні хімічні рівняння.

Підтвердьте розрахунками виконання закону збереження маси речовини

Ca + Cl2 (Cl - I ) Si + N2 (Si - IV, N - III ) P + F2 ( P - V) B + F2 Fe + Cl3 ( Fe - III, Cl - I)

І ІІ ІІІ а) Al +Cl2→ Zn +O2→ P +H2→

б) Na +O2→ Al +S→ H2 +Na→

1) Запишіть формулу продукту реакції (врахувати валентність елементів). (2 бали)

2) Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції. (2 бали)

3) Підтвердьте розрахунками виконання закону збереження маси речовини. (3 бали)

4) Обчисліть масову частку елементів у продукті реакції. (3 бали)

Питання для перевірки:

1) Який закон допоміг вам розставити коефіцієнти в рівнянні реакції? 2) Наведіть приклади, коли цей закон не виконується. 3) Для чого використовуються коефіцієнти в рівнянні реакції? 4) То що ж таке хімічне рівняння?

Віднови “шпаргалку”

• ___O + H2 = Cu + H2O;

• ___Zn + O2 = 2ZnO;

• ___Cl + Zn = ZnCl2 + H2;

• ___Br + Cl2 = 2KCl + Br2;

• ___S + 2HCl = 2NaCl + H2S.

Знайдіть помилку:

• 2KOH + 2CO2 = K2CO3 + H2O;

• 2C2H2 = C6H6;

• 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 2H2O;

• 4Na + 4H2O = 4NaOH + 2H2;

• Ca + O2 = Ca2O;

• 2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3;

• CaCO3 = CaO + 2CO2;

• Cu(OH)2 = CuO + H2O.

1. Розставте коефіцієнти у схемах реакцій:

• (NH4)2S = NH3 + H2S Al2(SO4)3 = Al2O3 + SO3 NH4NO3 = N2O + H2O KOH + Cr2O3 = KCrO2 + H2O CaCl2 + K3PO4 = Ca3(PO4)2 + KCl BaCl2 + Cr2(SO4)3 = BaSO4 + CrCl3 AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + Ag NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl Ag2CO3 = Ag + CO2 + O2 Pb(NO3)2 + Kl = PbI2 + KNO3 Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + H2O

Al + S = Al2S3;

Al + O2 = Al2O3;

SO2 + O2 = SO3;

NO + O2 = NO2;

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;

Na2O + H2O = NaOH.

KClO3 = KCl + O2;

KI + Br2 = KBr + I2;

FeCl2 + Cl2 = FeCl3;

Порівняйте рівняння за законом збереження маси

Fe3О4 + H2 = Fe + H2O; Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3;

Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4+H3PO4

P + O2 = P2O5;

CaCO3 = CaO + CO2;

Fe + HCl = FeCl2 + H2;

Na + H2O = NaOH + H2;

C4H10 + O2 = CO2 + H2O;

Al + Cl2 = AlCl3.

Лабораторний дослід 3 В одну пробірку поміщаємо гранули Zn, в іншу –

Mg і наливаємо 1 мл хлоридної кислоти HCl. Що спостерігаєте?

Які висновки зі спостереження можна зробити? Давайте запишемо обидва рівняння, розставимо

коефіцієнти та прочитаємо (газоподібну речовину відзначають у реакції стрілкою).

Zn + 2HCl→ZnCl2+H2↑ Mg + 2HCl→MgCl2+H2↑

Наливаємо в пробірку

1 мл розчину купрум(II) сульфату (CuSO4)

і по краплинах додайте

розчин натрій гідроксиду (NaOH).

Що спостерігаємо?

Випадіння осаду позначається стрілкою. Рівняння реакції:

CuSO4+2NaOH →Cu (OH)2↓+Na2SO4

а) KClO3→KCl +O2

б)Cr+Cl2→CrCl3 в) NaNO3→NaNO2 +O2

г)H2O+ SO2→H 2SO3 д) Ag +S→ Ag2S

е)H2O2→H2O+O2

ж) Na2O+ H2O→NaOH

з)Ba+O2→BaO и) Hg +O2→HgO к)(NH4)2CO3→NH3+H2O+CO2

Поміркуйте, за якою ознакою можна розділити наведені реакції на дві групи.

Група 1: одна вихідна речовина → кілька продуктів. Група 2: кілька вихідних речовин → один продукт.

За кількістю вихідних речовин і продуктів реакції хімічних реакцій виокремлюють реакції розкладу, реакції сполучення. Це не повна класифікація реакцій. До них необхідно додати ще кілька. Реакції заміщення (ці реакції ми виконали під час лабораторної роботи) Реакції обміну

Отже, розрізняють чотири типи хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин і

продуктів реакції.

Реакції сполучення - це хімічні реакції, у результаті яких із двох і більше речовин

утворюється один продукт реакції.

N2+O2→NO NO2+H2O+ O2→HNO3

Реакції розкладу - це хімічні реакції, у результаті яких з однієї складної речовини

утворюється два і більше продуктів реакції. HgO→Hg +O2

(NH4)2Cr2O7→Cr2O3 +N2+H2O

Реакції заміщення - це хімічні реакції, у результаті яких одна проста речовина заміщає атоми іншого елемента в складній речовині.

WO3+H2→W +H2O

Реакції обміну - це хімічні реакції, у

результаті яких складні речовини обмінюються своїми складовими.

HCl +Na2S→H2S +NaCl

Домашнє завдання Повторити параграфи про хімічні

реакції та хімічні рівняння. Творче завдання. Знайти в

підручнику й навести два-три приклади хімічних рівнянь реакцій

кожного типу.