logo...logo จาก 12c 1 อะตอม ม มวล 12 x 1.66 x 10–24 g เท ยบ...
Post on 30-Nov-2020
1 Views
Preview:
TRANSCRIPT
LOGO
LOGO
LOGO
วิธีการเทยีบหน่วย (Factor–label method) หมายถงึ การเปล่ียน
ปริมาณที่มีหน่วยหน่ึง ไปเป็นปริมาณหน่วยอ่ืนๆที่เท่ากัน โดย
เปล่ียนปริมาณและหน่วยที่ก าหนดให้ เป็นปริมาณและหน่วยที่
ต้องการ
ความสัมพันธ์ของวิธีการเทยีบหน่วย สรุปเป็นดังนี ้
ปริมาณและหน่วยที่ต้องการ = ปริมาณและหน่วยที่ก าหนด x แฟคเตอรเ์ปลี่ยนหน่วย
(Desired quantity & unit) (Given quantity & unit) (Conversion factor)
LOGO
แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย เขียนเป็นอัตราส่วนได้ 2 ลักษณะ คือ
หรือ
ปริมาณของตัวตัง้ = ปริมาณของตัวหาร (แต่หน่วยต่างกัน)
ตัวหาร
ตัวตัง้
ตัวตัง้
ตัวหาร
ตัวอย่างที่ 1 1 กิโลกรัม = 1,000 กรัม
แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย คือ หรือ กรัม 1,000
กิโลกรัม 1
กิโลกรัม 1
กรัม 1,000
ตัวอย่างที่ 2 1,000 เมตร = 1 กิโลเมตร
แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย คือ หรือ เมตร 1,000
กิโลเมตร 1
กิโลเมตร 1
เมตร 1,000
LOGO
ตัวอย่างการใช้แฟคเตอร์เปล่ียนหน่วย สารชนิดหน่ึงมีมวล 0.85 กิโลกรัม สารนีมี้มวลเป็นก่ีกรัม
LOGO
ตัวอย่างที่ 1 แท่งแก้ว 1.25 m มีความยาวเท่าใดในหน่วย mm
LOGO
ตัวอย่างที่ 2 นักวิ่งคนหน่ึงวิ่งได้ 100 m ในเวลา 11 s ความเร็วของ
นักวิ่งเป็นกี่ km/hr
LOGO
โมล (Mole,Mol) คือ หน่วยที่บอกปริมาณอนุภาคของสาร ซึ่งเป็นหน่วย
ใหญ่ที่ใช้ที่ใช้แทนอนุภาคจ านวนมาก
โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอม
ของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม
อนุภาค ได้แก่ อะตอม โมเลกุล หรือไอออนกไ็ด้
โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค)
LOGO
จาก 12C 1 อะตอม มีมวล 12 x 1.66 x 10–24 g
เทียบ บญ.
12C มวล 12 x 1.66 x 10-24 g มีจ านวนอะตอม = 1 อะตอม
12C มวล 12 กรัม มีจ านวนอะตอม = อะตอม
= 6.022137 x 1023 อะตอม
2410 x1.66 x12
12 x1
Avogadro,s number
โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจ านวนอนุภาคเท่ากับจ านวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค)
LOGO
ความสัมพนัธ์ระหว่างจ านวนโมล กับจ านวนอนุภาค เขียนในรูปอัตราส่วนได้ดงันี ้ ดังนัน้
สารตัวอย่าง 1 โมล ซึ่งมีค่า 6.02 x 1023 อนุภาค
LOGO
จ านวนและชนิดของอนุภาคของสารบางชนิด
LOGO
ธาตุ 1 โมล จะมีจ านวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม
Na 1 โมล มีจ านวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม
สารประกอบ 1 โมล จะมีจ านวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล
NaCl 1 โมล มีจ านวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล
ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม)
Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม
สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม)
NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม
LOGO
ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม)
Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม
สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม)
NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม
LOGO
ตัวอย่างที่ 1 ก ามะถัน (S) 1 โมล มีมวล 32.0655 กรัม ก ามะถัน 160.05 กรัม
จะมีจ านวนโมลเท่าใด
LOGO
ตัวอย่างที่ 2 โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 3.0 โมล มีมวลกี่กรัม
LOGO
เน่ืองจากก๊าซมีมวลน้อยมาก ปริมาณสารในสถานะก๊าซส่วนใหญ่จงึ
ระบุเป็นปริมาตร
ปริมาตรของก๊าซเปล่ียนแปลงตามอุณหภมูแิละความดัน ดังนัน้จงึ
ต้องระบุอุณหภมูแิละความดันที่วัดปริมาตรด้วย
นักวทิยาศาสตร์ก าหนดให้อุณหภมู ิ0oC และความดัน 1 บรรยากาศ
เป็นภาวะมาตรฐาน (Standard Temperature and Pressure)
เรียกย่อว่า STP
LOGO
จากการทดลองหามวลของก๊าซบางชนิด ปริมาตร 1 dm3 (1 L) ที่ STP
ได้ข้อมูลดังตาราง
ก๊าซ มวลโมเลกุล มวลของก๊าซ (g)
ออกซิเจน (O2) 32 1.43
ไนโตรเจน (N2) 28 1.23
คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) 28 1.24
คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 44 1.97
LOGO
จากตาราง ปริมาตรต่อโมลของก๊าซออกซเิจน ค านวณได้ดังนี ้
ออกซเิจน 1.43 กรัม มีปริมาตร 1 dm3
ออกซเิจน 32 กรัม (1 โมล) มีปริมาตร = = 22.4 dm3
สรุป ปริมาตรต่อโมลของก๊าซใดๆ เท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP หรือ ก๊าซใดๆ
1 โมล มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP
1.43
32 x1
1 dm3 = 1 L
1 dm3 = 1,000 cm3
LOGO
ก๊าซใดๆ 1 โมล มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP
LOGO
LOGO
LOGO
ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม
LOGO
ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม
LOGO
ตัวอย่างที่ 1 เหล็ก (Fe) 10.0 กรัม จะมีกี่อะตอม
LOGO
ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น
กี่กรัม และมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP
LOGO
ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น
กี่กรัม และมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP
LOGO
ตัวอย่างที่ 2 ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) 1.51 x 1023 โมเลกุล คิดเป็น กี่กรัม และมีปริมาตรก่ีลิตรที่ STP
top related