02 agua y ph
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AGUA Y pH
INTRODUCCIÓN
• Las moléculas polares presentes en las células vivas, existen y reaccionan principalmente en un ambiente acuoso.
INTRODUCCIÓN
• El agua, molécula notable, para la vida, solubiliza y modifica las propiedades de las biomoléculas como: ácidos nucleicos, proteínas, carbohidratos, al formar enlaces de hidrógeno con los grupos polares funcionales de dichas biomoléculas.
IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• El agua constituye el principal producto final del metabolismo oxidativo de los alimentos.
• Mantiene la homeostasia.
• Líquido intra y extracelular.
• Regulación del equilibrio hídrico.
IMPORTANCIA BIOMÉDICA
• Conservación del pH del líquido extracelular.
• Sistema de amortiguador del bicarbonato.
• Trastornos del equilibrio ácido-base.
EL AGUA ES UN SOLVENTE BIOLÓGICO IDEAL
• El agua es una molécula tetraédrica ligeramente asimétrica.
• El ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es de 105°.
• Las moléculas de agua forman dipolos.
LAS MOLÉCULAS DE AGUA FORMAN PUENTES DE
HIDROGENO
Estabilizan proteínas y ácidos nucleicos
ENLACE DE HIRÓGENO
Confieren una estructura macromolecular
Estructuramacromolecular
FUERZAS NO COVALENTES ESTABILIZAN LAS BIOMOLÉCULAS
Interacciones electrostáticas, hidrófobasy fuerzas de van der Vaals
EL AGUA UN NUCLEÓFILO EXCELENTE
• La ruptura y formación de enlaces covalentes involucra a nucleófilos abundantes en electrones.
• Puede presentar carga eléctrica neutra o negativa formal.
• Hidrólisis, fosforólisis.
• Biosíntesis de macromoléculas.
pH
Es el logaritmo negativo de la concentración de ión hidrógeno.
pH = - Log [ H+ ]
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Son sustancias que se resisten al cambio del pH.
Los grupos funcionales que son ácidos débiles tienen gran importancia fisiológica, por que forman soluciones amortiguadoras.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
• Las soluciones de ácidos débiles y sus bases conjugadas, tienen capacidad de amortiguar, es decir la tendencia de una solución, a resistir de manera más eficaz que un volúmen igual de agua, un cambio en el pH después de la adición de una ácido o una base fuerte.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Describe el comportamiento de los ácidos débiles y amortiguadores
pH DE LA SANGRE ARTERIAL
pH 7.37 a 7.44
PCO2 Hombre 34 a 35 mmHg Mujer 31 a 42 mmHg
PO2 adulto menor 80 a 90 mmHg adulto mayor 65 años 75 a 85 mmHg
HCO3- Hombre 23 a 29 mmol/l
Mujer 20 a 29 mmol/l
Sat.O2 88 a 99 %E.B. Hombre -2.4 a + 2.3 mmol/l
Mujer -3.3 a +1.1 mmol/l
PATOLOGIA
• Acidosis metabólica• Acidosis respiratoria• Alcalosis metabolica• Alcalosis respiratoria• Procesos mixtos• Hipoxemia
• Compensada• Descompensada• Acentuada• Moderada• Leve• Grave
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