12-redox ph animada
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OXIDO REDUCCION Y ACIDEZ
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Los potenciales normales termodinmicos estn dados a pH=0, esto se debe a que el valor de E0 en la mayora de los sistemas depende del pH de la solucinCASO 1: SEMIREACCIN DE REDUCCIN EN DONDE SE INTERCAMBIAN PROTONEScul es el valor del E0 a pH=7?
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CASO 2: SEMIREACCION EN DONDE EL REDUCTOR O EL OXIDANTE TIENEN PROPIEDADES ACIDO-BASESistema se har ms oxidante
Como vara E0 en funcin del pH?pk2= 10 pk1=11,5
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Q Q-2
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E0
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pk2= 10 pk1=11,5POTENCIAL NORMAL pH>11,5
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pKa2pKa1
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CASO 3: SEMIREACCION EN DONDE REDUCTOR Y OXIDANTE TIENEN PROPIEDADES ACIDO-BASEpKa1=11,5pKa2=7,0pKa3=2,2pKa1=9,3
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12345
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12345
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12345
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2,27,011,5////9,312345
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PREDICCION DE REACCIONES REDOX EN FUNCION DEL pH
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?
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POTENCIALES REDOX EN BIOQUIMICALos potenciales termodinmicos se definen a pH=0En las reacciones redox (Respiracin) en seres vivos, el pH=7Los potenciales normales a pH=0 no son apropiados para estudiar una reaccin redox en seres vivos
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Aumento del poder reductor de la cisteinaESTAMOS BUSCANDO EL VALOR DE E0 A pH 7
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Ejemplo: Se ha descrito un mtodo que permite determinar NO2-, la solucin se tampona a pH=5 y se agrega KMnO4 en exceso, una vez ocurrida cuantitativamente la reaccin, se calienta la solucin y se valora el exceso de KMnO4 con una solucin patrn de Fe2+.Deducir la expresin general que permite calcular el E0 del sistema del nitrgeno en funcin del pH en el rango 0-14.Demostrar que la reaccin entre le KMnO4 y el NO2- es cuantitativa en estas condicionesCalcular el E de la solucin que resulta al mezclar 40 ml 0,2M de NO2- con 50 ml de KMnO4 0,2N a pH=5Expresin General sistema N(V)/N(III)
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pH3,3
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Demostrar que la reaccin entre le KMnO4 y el NO2- es cuantitativa en estas condicionesA pH=5REACCION CUANTITATIVA
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meq Iniciales MnO4-=50mlx0,2N=10 meqmeq Iniciales NO2-=40mlx0,2Mx2=16 meqmmol finales de NO3-=10/2=5mmol finales de NO2-=6/2=3
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