4 propriedades periódicas _(slides)
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1
Energias dos Orbitais Atômicos
&
Propriedades Periódicas
D. F. Shriver e P.W. Atkins. Química Inorgânica, 3ª ediçãoFigura 1.26
Raios atômicos
Cubo de CorpoCentrado
Cubo de FaceCentrada
Hexagonal
Metal: formas de cristalização
2
Raio Atômico, Å
Raios atômicos
Energias dos Orbitais - PolieletrônicosBlindagem eletrônica: Regras de Slater
Slater, J. C. (1930). "Atomic Shielding Constants". Phys. Rev. 36 (1): 57-64.
1. Configuração eletrônica agrupada:
(1s) (2s 2p) (3s 3p) (3d) (4s 4p) (4d 4f) ...
2. Valores de blindagem dos elétrons i
sobre elétrons [ns], [np], [nd], [nf]
n-2
n-1
n
>n
Ze+
∑−= todos
i iefetiva ZZ σ
John Clarke Slater
(1900 –1976)
≤≤≤≤(n-1) s, p 0,85
(n-1)d 0,5
(n-1)f 0,69
3
Bloco d: Contração lantanídica
Bloco d
Bloco f
1ª
2ª
3ª
4
( )22covalente
AR
Å3590,0744,0χ
r
Zefetivo+=
Allred-Rochow, χχχχAR
Eletronegatividade de Mulliken, χχχχM(Eletronegatividade absoluta, eV)
( ) 21
BBAAAB
BA eV 2
χχ ddd
EEE
+−=−
Eletronegatividade de Paul , χχχχP
Definições de eletronegatividade
( )afinidadeionização EE +=2
1χMulliken
37,1χ1,35χ MillikanPauling −=
( )afinidadeionização EE +=2
1χMulliken
37,1χ1,35χ MillikanPauli −=
Eletronegatividade de Mulliken(Eletronegatividade absoluta)
1ª Energia de Ionização, eV
Eletronegatividade Escala de Pauling
Raio Atômico, Å
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