9кл модуль1

Темы прошедшего модуля •Химическая связь•Валентность и степень окисления•Электролитическая диссоциация•Реакции ионного обмена и условия их протекания•Окислительно-восстановительные реакции•Кислотность среды, pH•Гидролиз солей

Химическая связь

ВИДЫ СВЯЗИ

КОВАЛЕНТНАЯ

Ковалентная полярная и неполярная связь

Электроотрицательность –величина, характеризующая способность атомов притягивать электроны других атомов

Ионная, металлическая связь

Валентность и степень окисления

Электролитическая диссоциация

Сильные и слабые элетролитыСтепень диссоциации

Класс соединений Сильные электролиты Слабые электролиты

Кислоты СернаяСолянаяАзотная

СероводороднаяФтороводороднаяУгольнаяУксусная

Основания Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

Водный раствор аммиака, нерастворимые в воде основания

Соли Большинство солей Хлорид ртути (2)

Степень электролитической диссоциации характеризует силу электролитов

- количество вещества, распавшегося на ионы

- общее количество растворенного вещества

Подробнее о степени диссоциации тут

Реакции ионного обмена и условия их протекания

• Реакции обмена между солями, кислотами и основаниями происходят, если один из продуктов вода, осадок или газ

• Перепишем уравнение в ионном виде

Окислительно-восстановительные реакции

Элемент, который отдает электроны называется восстановителем

Элемент, который принимает электроны называется окислителем

Гидролиз солей, кислотность среды, рН

• Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то гидролиз не идет, рН=7, среда нейтральная

• Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то гидролиз идет по катиону, среда кислая, рН меньше 7.

• Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз идет по аниону, среда щелочная, рН больше 7.

• Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то ее раствор не существут, она подвергается полному гидролизу