anorganická chemie - kch.tul.cz · pdf fileanorganická chemie povinný...
Post on 20-Feb-2018
217 Views
Preview:
TRANSCRIPT
AnorganickAnorganick áá chemiechemiePovinný p ředmět pro 1. ro čník FP a FM
(nano )
• přednáškydoc. Ing. Petr Exnar, CSc.petr.exnar@tul.cz , Katedra chemie, budova C, p řízemí, 604 417 943
• cvi čeníIng. Jan Grégr
Základn í literatura
• KLIKORKA, J., H ÁJEK, B., VOT ÍNSKÝ, J.: Obecn á a anorganick á chemie. Praha, SNTL 1989.
• LUKEŠ, I.: Systematick á anorganick áchemie. Praha, UK 2009.
• GREENWOOD, N.N., EARNSHAW, A.: Chemie prvk ů I. a II. Praha, Informatorium1993.
Doporu čená literatura• JURSÍK, F.: Anorganická chemie nekov ů. Praha, VŠCHT
2001.http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_isbn-80-708 0-417-3/pages-img/
• JURSÍK, F.: Anorganická chemie kov ů. Praha, VŠCHT 2002.http://vydavatelstvi.vscht.cz/knihy/uid_isbn-80-708 0-504-8/pages-img/
• REMY, H.: Anorganická chemie (2 díly). SNTL, Praha 1971.
• COTTON, F.A., WILKINSON, G.: Anorganická chemie. Praha, Academia 1973.
Zkou ška• Pouze ústn í, tři otázky obs áhlejší
(s přípravou), t ři jednodu šší bez p řípravy• Témata voln ě v rámci okruh ů přednášek,
důraz na nadhled a pochopen ísouvislostí, sp íše odborn á debata na dané téma ne ž „vysyp ání“ fakt ů
• Podm ínkou k p řipu štění ke zkou šce zápočet od Ing. Grégra (podm ínky vysv ětlí p ři prvn ím cvi čení)
Požadavky p ři zkou šce• Absolutní znalost periodické soustavy
(po prvek 92) a názvosloví (jednoduchých i komplexních sloučenin)
• Bezchybné a rychlé vyčíslování chemických rovnic
• Perfektní znalost struktury anorganických látek (VSEPR)
• Dokonalý přehled v základních trendech skupinových vlastností prvků (redukce-oxidace, kyselost-zásaditost, rozpustnosti, skupenský stav, barevnost, toxicita, …)
Periodický z ákon
Vlastnosti prvk ů jsou periodickou funkc íprotonov ého čísla.
Periodicita se projevuje u řady chemických a fyzikálních vlastností i v řadách homologických sloučenin.
Předpověď nových prvků a jejich vlastností: ekaaluminium - galliumekasilicium - germanium
Různé dělení skupinskupinyhlavní nepřechodné prvkyvedlejší přechodné prvkytriviální názvyalkalické kovy Li, Na, K, Rb, Cskovy alkalických zemin (Be), Mg, Ca, Sr, Ba, Ralanthanoidyaktinoidytriáda železa (železných kovů) Fe, Co, Niplatinové kovy Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Ptchalkogeny O, S, Se, Te, Pohalogeny F, Cl, Br, I, Atvzácné plyny, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Elektronegativita
Vlastnosti lVlastnosti l áátek tek v zv záávislosti vislosti
na chemickna chemick éé vazbvazběě
Molekulov é krystaly
Krystaly tvo řeny molekulami, drženými pohromad ě van der Waalsovými silami
Vlastnosti: velmi n ízké body tání i varu, elektricky nevodiv é
Příklady: organick é látky, jod, vzácn éplyny
jód s íra
Iontov é krystalyKrystaly tvo řeny kationty a anionty ,
iontov á vazba, struktura d ána hlavn ěpoměrem velikosti iont ů
Vlastnosti: pom ěrně vysok é body táníi varu, v krystalick ém stavu elektricky nevodiv é, v kapaln ém stavu elektricky vodiv é
Příklady: NaCl, NaOH , CaSO4
NaCl CaF2
Krystaly s kovovou vazbou
Krystaly tvo řeny kationty kovůa delokalizovanými elektrony
Vlastnosti: pom ěrně vysok é body táníi varu, v krystalick ém i kapaln ém stavu elektricky vodiv é
Příklady: Mg, Cu , NaTe, Cu3Au
Fe Mg
Atomov é krystaly
Krystaly tvo řeny jednou makromolekulou, atomy jsou prostorov ě vázány kovalentn ími vazbami
Vlastnosti: mimo řádně vysok é body táníi varu, elektricky nevodiv é
Příklady: diamant, korund, k řemen, SiC , AlN, bor
Diamant
AlN SiC
Vrstevnaté krystaly
Krystaly tvo řeny vrstvami kovalentn ě
vázaných atom ů, mezi vrstvami jsou van der Waalsovy síly
Vlastnosti: v ětšinou mimo řádně vysok ébody tání i varu, krystaly jsou velmi měkké a dokonale št ěpné
Příklady: grafit, kyselina boritá, BN, CdI 2
Grafit
CdI2 BN
Magnetick é vlastnosti
Elektron (nukleon) m á magnetický moment
magnetick é momenty elektronových p árůse ru ší (vektorov é skládání)
k celkov ému magnetick ému momentu molekuly (atomu, iontu) p řisp ívajíprakticky pouze nesp árovan é elektrony
Magnetick á susceptibilita
Magnetick á susceptibilitaměřiteln á magnetick á veličina
síla p řitahov ání nebo vytla čování látky
do nebo z magnetick ého pole
Magnetick é vlastnosti
látky diamagnetick évšechny elektrony sp árov ány, nen í
přítomen permanentn í magnetický moment, látka je z magnetick ého pole vypuzov ána
látky paramagnetick épřítomen minim álně jeden nesp árovaný
elektron, látka je do magnetick ého pole vtahov ána
Magnetick é vlastnosti
látky feromagnetick é
paramagnetick é látky s extrémn í
hodnotou magnetick é susceptibility ,
trvalý magnetický stav, permanentn í
magnety, Fe , Ni a Co a jejich slitiny
Spektr áln í vlastnosti látek
Látka m ůže absorbovat
elektromagnetick é záření pouze
v tom p řípadě, že jeho energie
odpov ídá některému z rozd ílů
energetických hladin v látce
Absorpce z áření
Absorpce energie je spojena s excitac í
molekuly do vy ššího energetick ého stavu,
z něj však po ur čité dob ě opět přejde do
nižšího energetick ého stavu a energetický
rozd íl mezi ob ěma stavy se bu ď vyzáří jako
elektromagnetick é záření s odpov ídající
energií, nebo se transformuje na teplo
Elektronov é přechodymezi energetickými hladinami v AO
nebo MOVibra ční a rota ční energetick é hladinypovolen é stavy vibra čních a rota čních
pohyb ůPodle energierotační <<<< vibra ční <<<< elektronov é <<<<
ionizace
Spektra ultrafialov á a viditeln á
(elektronová, λ = 190 až 800 nm)
Spektra infra červen á
(rotačně vibrační, λ = 0,8 až 30 µm)
Spektra mikrovlnn á
(rotační, λ = 30 až 10000 µm)
Elektronov é přechody
Podm ínkou absorpce z áření je, že nižší energetick á hladina je obsazena alespo ň jedn ím elektronem a vy šší energetick áhladina m á alespo ň jedno neobsazen é místo pro elektron
Absorpce z áření s ur čitou pravd ěpodobností
Pro absorpci zá ření platí výb ěrov ápravidla (p řechody povolen é nebo zakázané) a ze statistick épravd ěpodobnosti absorpce vyplýv áintenzita absorpce
absorp ční pásy jsou r ůzně intenzivn í
Spektroskopick é vlastnosti
studium chov ání látek v závislosti na vlnov é délce zá ření
Spektrum
závislost intenzity absorpce zá řenílátkou na vlnov é délce (energii) dopadajícího zá ření
Optick é vlastnosti záření 380 až 780 nm
Podstata barevnosti látek
Látky absorbující zá ření ve
viditeln é oblasti se jev í jako
barevn é
Spektra absorp čníselektivn í pohlcen í záření
o odpov ídající energii z dopadajícího z áření
Spektra emisn ívyzáření foton ů o energii
odpov ídající rozd ílu energiíz molekuly v excitovan ém stavu
Molekuly (v íceatomov é ionty)
pásov á spektra
základn í přechod doprov ázen
vibra čními a rota čními p řechody
s nižší energií
Atomy (jednoatomov é ionty)
pouze čárov á spektra
Chromofory
funk ční skupiny vn ášející vhodn éenergetick é hladiny do MO
ve struktu ře jsou p řítomny π nebo valenční nevazebn é elektrony
často obsahují systém n ásobných delokalizovaných vazeb
Absorp ční spektrum naftalenu, antracenua naftacenu
Barevnost slou čenin přechodných kov ů
Způsobena absorpc í záření v systému
MO orbital ů, excitace elektron ů v rámci
MO diagram ů komplex ů iont ů
přechodných kov ů s ligandy (voda,
amoniak, anionty halogen ů apod.) v
oktaedrick é nebo tetraedrick é konfiguraci
s účastí hybridn ích AO typu sp 3 nebo
d2sp 3
Komplexy Co 2+ v roztoku
Ho3+ v roztoku
Absorpce viditeln ého záření v kovech
V případě kovů s velkým po čtem
energetických hladin v p ásech jsou
podm ínky pro absorpci p řechody
elektron ů spln ěny prakticky v ždy
kovy jsou nepr ůhledn é
Pásový model
kov izolant polovodi č
top related